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2025-2026学年上海市松江区八年级（下）期中化学试卷
一、流程题：本大题共1小题，共28分。
1.水是生命存续的根基，是文明诞生的摇篮，更是维系生态系统平衡的命脉。
（1）目前自来水厂的净水过程如图：
①A池的操作名称是 ______ 。实验室进行该操作用到的玻璃仪器有玻璃棒、______ ，其中玻璃棒作用是 ______ 。吸附池中常加入 ______ 色素和异味。
②自来水厂常用作消毒剂的有 ______ （不定项）。
A.液氯
B.臭氧
C.氯气
D.明矾
③天然水中有较多的可溶性含钙元素或镁元素的物质，属于 ______ （填“硬水”或“软水”），不适合直接饮用。家庭硬水软化主要采用的方法是 ______ 。实验室中通常采用蒸馏的方法使硬水软化，原理是利用混合物中各组分的 ______ 差异实现物质的分离与提纯。工业上也利用这种原理从空气中分离得到 ______ （填微粒符号）。
（2）下图是电解水制氢并储氢的示意图：
①电解水制氢的文字表达式为 ______ 。该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是 ______ ，实验室用如图装置进行电解水实验，其中，______ 管（填“a”或“b”）中得到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。通电一段时间后，a、b、c管内液面从高到低的顺序为 ______ 。
②根据上图电解水的装置图。下列有关叙述错误的有 ______ （不定项）。
A.负极与正极产生的气体体积比小于2：1（已知氧气在水中的溶解能力大于氢气）
B.电解水实验表明，水是一种化合物
C.燃料电池发电实现能量的转化，把化学能转化为电能
D.电解水实验表明，水由2个氢原子、1个氧原子构成
③写出下列符号：
2个水分子 ______ ；3个铁原子 ______ 。
④中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁（MgH2），实现了固态储氢。
ⅰ.固体镁基材料储氢时，生成MgH2固体的反应属于 ______ （填基本反应类型）。
ⅱ.已知1m3该镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3，请从微观角度解释镁基材料储氢量大的原因：______ 。
二、科普短文题：本大题共1小题，共20分。
2.碘是一种卤族元素，碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
自然界的碘主要是以碘酸钠（NaIO3）的形式存在于硝石矿中，海洋中的某些生物（如海藻、海带等）具有选择性吸收和富集海水中碘的能力。碘除了对机体的生长、智力发育有举足轻重的作用外，在医疗、化学、材料等领域也有一席之地。
“智力元素”——碘，碘是维持甲状腺功能和人体健康重要微量元素，碘元素的缺乏会导致甲状腺激素合成受阻，激素的缺乏进一步造成全身多系统紊乱，尤其对智力造成巨大的影响。食用碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式。烹饪时碘盐最好在食物即将出锅时再加，以减少碘的损失。
小卫星电推器的理想燃料—碘。天仪卫星已完成世界首例碘电推进器的首次成功飞行。其工作原理：加热固态碘使其升华成气体，然后在高速电子的轰击下使其变成碘离子与自由电子，接着碘离子被加速至排气口排出，成功推动目标向前。碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，因此是离子推进器的高效推进剂。
①元素符号书写正确的是______ 。
A.铝Cl
B.硅Si
C.汞Ag
D.钡ba
②根据碘在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是______ 。
A.最外层电子放是2
B.碘原子核电荷数为53
C.相对原子质焜为126.8g
D.碘原子的质量主要集中在核外电子上
③4个碘原子的符号书写正确的是______ 。
A.I4
B.2I2
C.4I
D.4I2
④根据短文，儿童缺少碘元素的危害不包括______ 。
A.智力低下
B.多系统紊乱
C.甲状腺功能异常
D.贫血
⑤下列关于原子的叙述错误的是______ （不定项）。
A.原子呈电中性
B.原子不可分
C.原子可以直接构成物质
D.原子可以构成分子
⑥碘是一种卤族元素，神通广大。结合碘元素在元素周期表中信息及碘原子的结构示意图分析，x=______ ；碘酸钠（NaIO3）中有______ 种非金属元素，属于______ （填“单质”或“化合物”）。碘原子在化学反应中易形成带1个单位负电荷的碘离子（即碘元素常见化合价为-1），碘化钠的物质结构和氯化钠相似，由此可知碘化钠的化学式为______ 。
⑦食用加碘盐是预防碘缺乏病最简便、安全、有效的方式，加碘盐中的“碘”指的是______ （填“原子”“分子”或“元素”）。根据短文中“烹饪食物时加入碘盐的时机”推测，碘盐的化学性质是______ ，从微观角度解释加热固态碘（I2）使其升华为气体的变化过程______ ，碘元素用于离子推进器的优点是______ （一点即可）。
三、探究题：本大题共2小题，共52分。
3.随着科技的发展，空间站成为人类在太空中活动的重要基地之一，航天员需要在空间站完成各项任务，保障航天员的氧气需求和饮水问题至关重要。那么空间站的氧气和水从哪里来呢？
（1）在天宫中制氧气。早期空间站内利用过氧化钠固体（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。
①过氧化钠中氧元素的化合价为 ______ ，其中氧元素的质量分数为 ______ （列式即可）。这种制氧原理的优点有：______ （至少写两条）。
②空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如果在空间站失重状态下收集制得的O2，应选用下图中的 ______ 装置。
（2）小江在实验室用双氧水和二氧化锰制备氧气。
①该反应的文字表达式为 ______ 。二氧化锰作为催化剂，反应前后 ______ 和 ______ 不变。
②下列关于H2O2的描述正确的是 ______ （不定项）。
A.该物质是由氢、氧两种元素构成的
B.H2O2中氢、氧原子的个数比为1：1
C.该物质是由氢、氧两种原子构成的
D.H2O2分子是由氢分子和氧分子构成的
③小江用一个200mL容量的集气瓶收集氧气，排水集气前瓶内只预装了一半水。已知空气中氧气的体积分数为21%，最后集气瓶内氧气的体积分数为 ______ 。
（3）空间站中水循环系统的工作原理如下图：
①在一定条件下萨巴蒂尔反应器里二氧化碳和氢气混合反应生成甲烷（CH4）和水，将水从甲烷中分离出来再次利用，而甲烷就直接排入太空。根据下列微观示意图，补全方框内的图形。
②上述反应中，属于氧化物的是 ______ （填化学式）。
（4）水电解产生的氢气，与作为火箭推进器的燃料液氢，是否具有相同的化学性质？并请从微观角度解释：______ 。
4.双碳目标指碳达峰与碳中和，是我国对国际社会的承诺：碳达峰要求二氧化碳排放在2030年前达到峰值后持续下降；碳中和则通过各种措施抵消人为排放，力争2060年实现净零排放。
（1）小嘉在实验室制取一瓶二氧化碳气体，并研究其性质。
①实验室制取二氧化碳的文字表达式______ 。若用如图1装置收集，验满的方法为（写出步骤、现象和结论）______ 。
②将收集的CO2干燥后通入如图2装置，可观察的现象有c处纸花不变色、______ ，据此可验证出二氧化碳的两条性质______ 。
③上述实验想要成功验证CO2的性质，则通入的CO2气体必须干燥，有同学提出可以用氧化钙作干燥剂，除去CO2中混有的水蒸气，你是否同意这个方案，请说明理由______ 。
（2）“碳”排放和“碳”转化
①大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题是______ ，下列节能减排的建议，可行的有______ （不定项）。
A.停止使用化石燃料
B.推广使用光伏发电
C.鼓励民众公交出行
D.电脑不用时长时间开着
②一定条件下，可将CO2在催化剂表面转化成有机清洁燃料甲醇（CH3OH），其反应原理如下图所示。写出该反应的文字表达式______ 。
（3）“碳”利用
①超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法，正确的有______ （不定项）。
A.它是混合物
B.它的化学性质与普通二氧化碳相同
C.它的分子不再运动
D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
②北京举办冬奥会时，其标志性场馆“冰丝带”利用了无处不在的“空气能”为3000m2场馆供暖，从而实现每年减排CO2160t,进而缓解了温室效应。下图是小江同学验证温室效应的实验装置，在______ （填“阳光”或“黑暗”）环境中一段时间后，可观察到水柱向______ （填“左”或“右”）移动。
（4）“碳”捕捉：如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法。含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生的文字表达式为______ 。
（5）“碳”循环：自然界中的碳循环主要是通过CO2来实现的。如图是碳循环主要途径模式图：
①结合上图，关于碳循环的认识正确的有______ （不定项）。
A.氧气只能通过含碳物质燃烧才能进入碳氧循环
B.碳循环过程只涉及到化学变化
C.动植物的呼吸作用属于氧化反应
D.碳氧循环有利于维持自然界中CO2和O2含量的相对稳定
②自然界中消耗二氧化碳的途径之一是通过海水吸收空气中的二氧化碳，该反应的文字表达式为______ 。
③请你从产生和消耗两个角度解释二氧化碳的含量冬季要比夏季高的原因______ 。
1.【答案】过滤池;漏斗和烧杯;引流;活性炭;ABC;硬水;煮沸;沸点;O2 水氢气+氧气;氢原子和氧原子;a;cab;AD;2H2O;3Fe;化合反应;氢分子分解为氢原子，氢原子填充在镁原子的间隙中，极大减小了粒子间的间隔，使大量氢被储存在较小体积的材料中（或氢分子与镁结合形成MgH2固体，分子间间隔远小于气态氢气，实现高密度储氢）
2.【答案】B B C D B 53 2 化合物 NaI 元素 受热易分解（答案不唯一） 分子间间隔变大 价格低廉（答案不唯一）
3.【答案】①-1；；将人体呼出的二氧化碳转化为氧气，不需要额外携带制氧设备；反应在常温下即可进行，操作简便；②D 过氧化氢水+氧气;质量;化学性质;B;60.5% ①；②H2O、CO2 氢气和液氢都是由氢分子构成的，同种分子化学性质相同
4.【答案】碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳;将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满;c处纸花不变色，e处混染紫色石蕊纸花先变红，d处混染紫色石蕊纸花后变红;密度比空气大，能与水反应生成碳酸;不同意，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会与二氧化碳反应，会同时吸收二氧化碳 温室效应;BC;二氧化碳+氢气甲醇+水 BD;阳光;左 氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水 CD;二氧化碳+水→碳酸;冬季取暖燃烧化石燃料增多，排放的二氧化碳增加、冬季植物光合作用减弱，吸收的二氧化碳减少
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