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江苏徐州市沛县2025-2026学年九年级下学期期中检测化学试卷
一、单选题：本大题共10小题，共30分。
1.徐州的饣它汤被誉为天下第一羹。饣它汤中富含淀粉的食材是
A. 小麦仁 B. 老母鸡 C. 猪大骨 D. 加碘盐
2.粗盐的初步提纯实验，一定用不到的仪器是
A. 酒精灯 B. 烧杯 C. 试管 D. 蒸发皿
3.下列物质的用途与化学性质无关的是
A. 磷作烟幕弹原料 B. 熟石灰改良酸性土壤
C. 铁粉用作脱氧剂 D. 活性炭用于净水
4.松花蛋制作原理是强碱性物质使蛋白质发生化学变化(变性)。常用生石灰、纯碱和草木灰等混合加水调成泥料。在泥料中发生的主要反应之一为：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH，下列有关说法错误的是
A. 松花蛋蘸醋会发生中和反应 B. 能使蛋白质发生化学变化的物质是CaCO3
C. KOH溶液中含有K+和OH- D. 草木灰显碱性，不能与铵态氮肥混合施用
阅读下列材料，完成下列小题：世界上最黑的物质“超级黑”是以木材为原料，在1500℃高温下炭化，就形成了比头发丝细一万倍的由碳原子构成的纳米管碳单质，其吸光率高达99.65%。超黑涂料可提高太阳能电池的吸光性能，用于制造隐形材料和伪装材料等。
5.“超级黑”材料主要由碳元素组成。下列说法正确的是
A. 碳的单质都是黑色的 B. “超级黑”的形成仅有物理变化
C. “超级黑”与金刚石结构不同 D. “超级黑”常温下化学性质不稳定
6.下列关于“超级黑”的说法错误的是
A. “超级黑”可用于新能源开发
B. “超级黑”、石墨、C60都是碳原子构成的
C. “超级黑”可以还原氧化铁
D. “超级黑”吸光率高被用作隐形飞机材料
7.将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇(零碳燃料)和水，这一反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 该反应可作为减少碳排放的研究方向 B. 反应前后元素化合价都没有改变
C. 两种反应物的分子个数比为1：4 D. 甲醇中三种元素质量比为1：4：1
8.下列鉴别氯化钠溶液和盐酸的方法错误的是
A. 取样分别滴加紫色石蕊溶液，变红的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液
B. 取样分别加入镁条，有气泡冒出的是盐酸，无气泡冒出的是氯化钠溶液
C. 取样分别加入氧化铁，溶液变为黄色的是盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液
D. 敞口放置，质量增加的是盐酸，不变的是氯化钠溶液
9.烧碱在水和乙醇中溶解度如图所示，下列说法正确的是
A. 烧碱在两种溶剂中的溶解度差别不大
B. 20℃时可以配制浓度为50%的烧碱水溶液
C. P点对应的溶液在两种溶剂中都处于饱和状态
D. 50℃时烧碱的两种饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体多的是烧碱的水溶液
10.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH变化如图2所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率变化如图3所示。则下列说法不正确的是
A. 图1中滴加的a溶液为稀盐酸
B. 图2中b→c不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
C. 图2中c点所示溶液里含有的离子是、和
D. 图3中90s之前电导率下降是因为溶液中的总离子数量逐渐增加
二、填空题：本大题共2小题，共28分。
11.徐州非遗“徐汉夹纻漆器”的制作工艺复杂，下列是用到的部分天然材料。
(1)绸缎的成分是蚕丝，苎麻布的成分是天然植物纤维，鉴别两者的方法是 。
(2)粘土成分之一是Al2O3，石膏主要成分是CaSO4，鹿角霜成分是Ca3(PO4)2、C4H7NO4等。以上物质中， 是氧化物(填化学式，下同)， 是有机物， 可作磷肥。
(3)石青是天然蓝色颜料，受热分解生成CuO、CO2和H2O，则石青中所含元素是 。
(4)天然漆主要成分是漆酚(C21H32O2)，316g漆酚中含有 g氢元素。漆器分为食器、酒器、茶器、艺术品陈设器等，制作漆器的红色颜料常用朱砂(HgS)，朱砂有毒，因此朱砂不能用于 (写一种漆器名称)。
12.利用左下图装置探究燃烧条件：点燃蜡烛后立即塞紧瓶塞，待蜡烛熄灭后将水滴到生石灰上，白磷立即燃烧。右下图是瓶中CO2和O2含量随时间的变化。
(1)滴水后白磷燃烧的原因是 ，提供使白磷燃烧的热量的化学方程式为 。
(2)读图可知：蜡烛熄灭时间是 (填“t1”或“t2”或“t3”)，t2时发生的现象 。
(3)由实验可知，不同物质燃烧，需要 不同。
三、流程题：本大题共1小题，共14分。
13.工业上以煤和空气为原料生产尿素的一种流程如下：
(1)流程中将煤粉碎的目的是 ，反应⑤中H2与NH3的分子个数比是 。
(2)分离液态空气时液态氮先蒸发，则N2沸点 (填“>”或“<”)O2沸点。
(3)一定条件下，合成尿素[CO(NH2)2]的化学方程式是 ；该反应生成水的质量 (填“>”或“=”或“<”)步骤①中参加反应的水蒸气质量。
四、探究题：本大题共1小题，共14分。
14.化学兴趣小组参观徐州博物馆后，开展了以“铜锈成分探究及青铜器修复”为主题的项目式学习活动。
【任务一】分析铜锈的成分。
(1)青铜(铜锡合金)与纯铜性质存在差异的原因是 。
(2)新铸造的青铜器呈金色，锈蚀后变为青绿色，故称为青铜。根据铜锈是否会加速铜的锈蚀，可将其分为“有害锈”和“无害锈”。
①由下图可知，Cu2(OH)3Cl属于 (填“有害锈”或“无害锈”)
②取含有“无害锈”样品少许加入足量稀盐酸，推测该反应的现象： (写两点)。
【任务二】模拟Cu2(OH)3Cl的生成。
已知：铜在Cl-环境中生成CuCl，CuCl最终转化为Cu2(OH)3Cl。
(3)向蒸馏水中加入CuCl粉末，每隔2min测一次pH，结果如下图。读图可知，CuCl转化为Cu2(OH)3Cl分为两个阶段：
①前10min：CuCl与H2O反应生成Cu2O，化学方程式为 。
②第10~20min：上述反应生成的Cu2O在该酸性溶液中，吸收空气中的一种常见气体 ，最终生成Cu2(OH)3Cl。
【任务三】探究铜器抛光原理。
除锈后的铜器表面仍有许多“微小凸起的铜”，这就需要化学抛光。
【查阅文献】①抛光液中含有H2SO4和H2O2，其中H2O2能将凸起的铜氧化，而H2SO4能溶解氧化铜，抛光总反应为H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O；②H2O2分解速率与温度、催化剂和H2SO4的浓度等因素有关；③自来水中含有Cl-。
【实验探究】模拟操作及现象如下表：
试管 试剂 现象
① 铜丝+1mL稀硫酸 无明显现象
② 铜丝+10mL 30%的H2O2溶液 铜丝表面产生棕黑色氧化膜
③ 铜丝+10mL 30%的H2O2溶液+1mL稀硫酸 铜丝表面变光亮，溶液变蓝，有气泡产生
【讨论分析】抛光过程包含以下两个阶段：
(4)第一阶段：生成氧化膜的化学方程式为Cu+H2O2=X+H2O，则X的化学式为 。
第二阶段：利用稀H2SO4除去氧化膜，该反应的基本类型是 。
(5)实验发现，试管③出现蓝色的同时，有气泡迅速产生，可能的原因是 (用化学方程式表示)。
【任务四】青铜器的修复与维护。
(6)用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，可以将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是锌的活动性比铜 (填“强”或“弱”)。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，彻底去除Cl-，以防生成 。
(7)存放修复完成的青铜器时，以下操作合理的是 (填字母)。
A．青铜器表面涂缓蚀剂 B．用自来水清洗青铜器表面的灰尘
C．搬运青铜器时戴棉质手套 D．存于恒温干燥充满氮气的储藏柜
五、计算题：本大题共1小题，共14分。
15.用一定量高锰酸钾制取氧气并测量体积、进行氧气性质实验，装置如下。
(1)上图中高锰酸钾制氧气的发生装置中存在的不足之处是_______。
(2)为了测定收集到的氧气体积，各装置的连接顺序是a→______→d。
(3)用收集的氧气按左下图进行实验，铁丝燃烧时氧气体积分数随时间的变化如右下图。下列说法正确的是_______。
A．铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积 B．开始采集数据时瓶内是纯净的氧气
C．铁丝停止燃烧时，瓶内氧气已经耗尽 D．集气瓶底部放少量水用于吸收热量
(4)计算3.16g高锰酸钾完全分解，生成多少克氧气？写出计算过程。
(5)本实验收集氧气体积明显大于理论值。下列推测合理的是______。
A．可能装置漏气 B．可能K2MnO4分解放出氧气 C．可能MnO2分解放出氧气
1.【答案】A
2.【答案】C
3.【答案】D
4.【答案】B
5~6.【答案】C 、B
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】取样，灼烧，有烧毛发气味的是绸缎，无明显气味的是苎麻布
Al2O3
C4H7NO4
Ca3(PO4)2
碳、氢、氧、铜/C、H、O、Cu
32
食器/酒器/茶器/写一个即可

12.【答案】 滴入的水与生石灰反应放热，使温度达到白磷的着火点

t1
产生大量白烟，放热
最低氧气浓度/合理即可

13.【答案】增大煤和水蒸气的接触面积，加快反应速率
3：2
<
2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O
<

14.【答案】组成不同或结构不同
有害锈
固体溶解，有气泡产生，溶液变为蓝色(写出两点即可)

氧气/O2
CuO
复分解反应
强
有害锈
ACD

15.【答案】(1)试管口没有放棉花
(2)c→b
(3)A
(4)解：设3.16g高锰酸钾完全分解，产生氧气的质量为x
x=0.32g
答：3.16g高锰酸钾完全分解产生氧气的质量为0.32g。
(5)BC

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