资源简介

2025~2026学年度适应性考试（一）
九年级化学答案
第一部分 选择题
1.A
2.D
3.C
4.D
5.C
6.A
7.C
8.D
9.C
10.B
11.D
12.B
13.D
14.B
15.B
第二部分 非选择题
16.
（1）蛋白质
（2）①2 ②阳离子交换出H ，阴离子交换出OH ，H 与OH 结合生成水分子，水分子数目增多
（3）化学；硬度大、耐腐蚀、质轻
（4）硅原子
（5）ClO ；NaClO+2HCl=NaCl+Cl ↑+H O
17.
（1）锥形瓶
（2）B；2H O 2H O+O ↑；导管口气泡连续均匀冒出
（3）①D ②2NH Cl+Ca(OH) CaCl +2H O+2NH ↑ ③长颈漏斗内液面不下降 ④d；氨气密度比空气小，先通氨气排尽装置内空气 ⑤防止倒吸
18.
（1）CaCO CaO+CO ↑
（2）放出
（3）Ca(OH) +K CO =CaCO ↓+2KOH
（4）取少量漂洗液于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，说明含有碳酸钾；若无气泡产生，则不含
（5）碳酸钙
（6）解：设碳酸钾质量为x。
K CO + CaCl = CaCO ↓ + 2KCl。根据质量守恒，生成沉淀质量24g。
138 100
x 24g
138:100=x:24g，
解得：x=33.12g。
质量分数= ×100%=16.56%
（7）防止残留硫酸腐蚀布料或使布料酸化
（8）稀醋酸；稀醋酸处理后pH更稳定，易控制在合格范围
19.
（1）2H O2H ↑+O ↑
（2）分子之间有间隔，加压时间隔变小
（3）Fe；置换反应；3:80
（4）B
（5）b
（6）搅拌、加热、将石蜡粉碎
（7）防止金属在高温下被氧化
（8）①温度越高，相同渗层深度处含碳量越高 ②10002025~2026 学年度适应性考试(一)
九年级化学
(考试时间:60 分钟 满分:60 分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案
均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分选择题(共 20 分)
第 1 题~第 15 题，每小题只有一个选项符合题意。(第 1 题~第 10 题每小题 1 分，第 11
题~第 15 题每小题 2 分)
1.下列操作过程涉及化学变化的是
A.用食醋去除水垢 B.用刀具切割食材
C.用榨汁机挤压水果 D.用活性炭吸附异味
2.“垃圾也有‘朋友圈’”是垃圾分类公益宣传标语。与废弃铜丝属同一“朋友圈”的是
A.棉织衣物 B.橡胶轮胎 C.废弃塑料 D.铝制易拉罐
3.“关爱生命”是人类永恒的主题。下列不．符．合．这一主题的是
A.进入久未开启的菜窖应做灯火实验 B.食用海带预防甲状腺疾病
C.用聚氯乙烯塑料包装食品 D.软化饮用水可减少结石形成
4.加碘食盐中含有碘酸钾 KIO ,其中碘元素的化合价是
A.-1 B.-2 C.+1 D.+5
5.实验室用大理石、稀盐酸制取 CO ，涉及的装置和操作正确的是
阅读下列材料，完成 6~7 题
1 / 8
敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠”之美誉，敦煌壁画所用的颜料以天然矿物为主。下
表是常用的 2 种颜料信息：
颜料(颜色) 石黄(黄色) 靛蓝(青蓝色)
主要成分 PbO
6.石黄中所含的铅元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A.原子序数为 82
B.铅原子中质子数等于中子数
C.铅原子质量为 207.2
B 铅元素属于非金属元素
7.下列关于 C H O N 的说法正确的是
A.完全燃烧只生成 CO 和 H O B.是有机高分子化合物
C.由四种元素组成 D.氢氧元素质量比为 5：1
8.硫化氢(H S)是剧毒废气，甲烷是廉价碳源，两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁
燃料和高值化学品、该反应的微观示意图如下。下列说法不．正．确．的是
A.反应前后元素种类不变 B.生成物丙由分子构成
C.催化剂在化学反应前后化学性质不变 D.参加反应的甲乙分子个数比为 1：1
9.下列物质的性质与用途，说法正确且具有对应关系的是
A.氢氧化钠呈碱性，用于改良酸性土壤 B 镁粉有金属光泽，用于照明弹
C.小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D.酒精具有可燃性，可用作溶剂
10.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去 CO 中少量 CO 在氧气中点燃
B 鉴别 NaCl 溶液和稀盐酸 取溶液,分别滴加 2~3 滴 NaHCO 溶液
C 配制质量分数为 8.0%的 NaCl 溶液 称取 8.0gNaCl 溶于 100.0g 水中,搅拌
D 检验某地雨水是否为酸雨 取雨水，用湿润的 pH 试纸测定
11.形成化学观念，发展科学思维。下列对相关化学观念分析正确的是
A.元素观：氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
2 / 8
B.微粒观：同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定都是由同种分子构成的
C.守恒观：0.1g 氢气和 0.2g 氧气恰好完全反应生成 0.3g 的水
D.结构观：金刚石和石墨物理性质有差异，与碳原子排列方式不同有关
12.传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水按 1：4 的质量比配制而成。氯
化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40
MgCl 溶解度/g 53.6 54.6 55,8 57.5
A.卤水为 20℃时氯化镁的饱和溶液
B.将 40℃的卤水降至室温，氯化镁质量分数不变
C.20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质 54.6g
D.氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高
13.在给定条件下、下列物质能够直接转化的是
A. B.
C. D.
14.已知：AgNO 溶液显酸性，NaNO 溶液显中性。向一定体积、一定溶质质量分数的 NaCl
溶液中缓慢加入 AgNO 溶液。采用氯离子浓度传感器采集的实验数据如图所示。下列有关
说法错．误．的是
A.实验中有白色沉淀生成
B.a 点时溶液中的离子为 Na 、NO
C.b 点时二者恰好完全反应
D.c 点时溶液的 pH<7
15.黄铜渣中含 Zn、ZnO、Cu、CuO 及其它杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如
下图(杂质不溶于水、不参与反应)，下列说法正确的是
A.滤液 A 中的溶质有 2种 B.滤液 B的质量大于滤液 A
C.给蒸发皿加热时需垫陶土网 D.滤液 C中溶质的质量分数小于滤液 B
3 / 8
第二部分 非选择题(共 40 分)
16.(8 分)化学与生活、生产中的科技发展息息相关。
Ⅰ 生活中的化学
(1)5 月 20 号是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入
一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是
。
(2)用右图装置对自来水净化，可获得去离子水。自来水中
的阳离子、阴离子分别与交换柱中的 H 、OH 交换，交换出来的
水均呈电中性。
①一个 Ca 可以交换出 ▲ 个 H 。
②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 ▲ 。
Ⅱ 生产中的化学
AI 大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根
据图文回答下列问题。
(3)给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为 ▲ 能，机身外壳使用的材料主要是
铝合金，其具有的优点有 等(写一点即可)。
(4)机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是
高纯度的硅，构成硅的微观粒子是 ↑ (填微粒的名称)。
(5)消毒机器人主要使用含氯消毒剂，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，
它的酸根离子是 ▲ (填符号)，84 消毒液与厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)混用会产生
有毒的 Cl ，同时生成 NaCl 水溶液，该反应的化学方程式为 ▲ 。
17.(10 分)实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下
装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。
4 / 8
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置为 ▲ (填字母，从 A~E
中选择)，反应的化学方程式为 ▲ ，若用 E装置收集氧气，当 ▲ 时可开始收集。
(3)某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳，并模拟工业制纯碱( 2 3)。
①我国科学家 (填字母)研究出了“联合制碱法”生产纯碱。
A.张青莲 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.侯德榜
②实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制氨气，选择 A 发生装置，反应的化学
方程式为 ▲ 。
③实验室用装置 F 制取二氯化碳、检查其装置的气密性时，可先关闭弹簧夹 a，向仪
器②中注水，若观察到_____ ，则气密性良好。
④已知 NH 是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置 A、
F 连接在 G 的左右两端，先打开弹簧夹 (填“b”或“d”)，
通气一段时间后，再打开另一端弹簧夹，原因是 。
⑤某同学提出，通气时装置 G 中的 b 导管不可伸入液面以下，且应在末端连接倒置的
漏斗(如图)，此改进的目的是 ___。
18.(11 分)非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、
酸洗、漂白、染色、质检。某兴趣小组对该过程进行了以下探究。
I 坯布的处理——碱煮
《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺：将草木烧成灰(主要成分为 K CO ，呈碱
性)，在容器里用其灰水浸泡丝帛；再将蚌壳(主要成分为 CaCO)灼烧成灰，加入上述容器
中一起浸泡，去 除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：
5 / 8
(1)蚌壳灼烧成灰的化学方程式为 ▲ 。
(2)步骤Ⅰ中 (填“放出”或“吸收”)热量。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)小华猜测：步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液中可能含有过量的 2 3。为判断该猜测是否正
确，请你设计一个实验方案： ▲ (实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：
酚酞、氢氧化钙溶液、稀盐酸)。
(5)在上述制作过程中可循环使用的物
质是 ▲ (填名称)。
(6)为测定草木灰浸出液中 K CO 含
量，进行如下实验：取浸出液 200g 加入烧
杯，再将 150 2 溶液分五次加入、充
分反应后，测得的实验数据如图所示。求
草木灰浸出液中 K CO 的质量分数 ▲ (写
出计算过程)。
Ⅱ 坯布的进一步处理——现代酸洗
(7)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是 。
Ⅲ 布料与健康——织物 pH 调节剂
布料出厂前，还需 pH 检测，合格的布料 pH 范围为 4.0~7.5。若碱超标，分别选用等
浓度的稀盐酸和稀醋酸来处理，pH 与酸体积的关系如图所示。
(8)从图像上分析，选择 填“稀盐酸”或“稀醋酸”)处理更合理，其原因是
。
19.(11 分)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种铁镍合金器件的制备主要工序
包括铁粉制备、纯镍粉制备、合金器件制备三部分。
Ⅰ 铁粉制备：“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下图。
6 / 8
(1)写出电解池中反应的化学方程式 ▲ 。
(2)氢气可通过加压进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。
(3)富氢竖炉中反应为 3H +Fe ②=800℃=2X+② θ,则 X为 ▲ (填化学式)，该反应为
反应(填基本反应类型)，参加反应的 2与 2 3的质量比为 ，
(4)下列说法不．正．确．的是
A.“氢冶金”技术最大特点是节能环保
B.电解池中得到的氢气和氧气的体积比为 1：2
C.从竖炉下端通 H 可使反应物充分接触
D.和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁纯度高
Ⅱ 纯镍粉制备：
60
(5)已知: + 4 → ( ) 4(气态)200℃→Ni+4CO,镍粉制备的转化示意图如下
图所示，则图中温度较高的是 ▲ (填“a”或“b”)区。
Ⅲ 合金器件制备：
(6)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 ▲
(7)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。
(8)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。
①对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出结论： (写一条)。
7 / 8
②某精密器件渗碳需要达到渗层深度为 1.0mm、含碳量为 0.6%的要求，图中三个温度
中最适合的是 ℃。
8 / 82025~2026学年度适应性考试(一)
九年级化学
(考试时间:60分钟 满分:60分)
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第一部分选择题(共20分)
第1题~第15题，每小题只有一个选项符合题意。(第1题~第10题每小题1分，第11题~第15题每小题2分)
1.下列操作过程涉及化学变化的是
A.用食醋去除水垢 B.用刀具切割食材
C.用榨汁机挤压水果 D.用活性炭吸附异味
2.“垃圾也有‘朋友圈’”是垃圾分类公益宣传标语。与废弃铜丝属同一“朋友圈”的是
A.棉织衣物 B.橡胶轮胎 C.废弃塑料 D.铝制易拉罐
3.“关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是
A.进入久未开启的菜窖应做灯火实验 B.食用海带预防甲状腺疾病
C.用聚氯乙烯塑料包装食品 D.软化饮用水可减少结石形成
4.加碘食盐中含有碘酸钾 KIO ,其中碘元素的化合价是
A.-1 B.-2 C.+1 D.+5
5.实验室用大理石、稀盐酸制取CO ，涉及的装置和操作正确的是
阅读下列材料，完成6~7题
敦煌莫高窟享有“东方艺术明珠”之美誉，敦煌壁画所用的颜料以天然矿物为主。下表是常用的2种颜料信息：
颜料(颜色) 石黄(黄色) 靛蓝(青蓝色)
主要成分 PbO
6.石黄中所含的铅元素在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A.原子序数为82
B.铅原子中质子数等于中子数
C.铅原子质量为207.2
B 铅元素属于非金属元素
7.下列关于C H O N 的说法正确的是
A.完全燃烧只生成CO 和H O B.是有机高分子化合物
C.由四种元素组成 D.氢氧元素质量比为5：1
8.硫化氢(H S)是剧毒废气，甲烷是廉价碳源，两者反应可把“毒”和“废”直接变成清洁燃料和高值化学品、该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是
A.反应前后元素种类不变 B.生成物丙由分子构成
C.催化剂在化学反应前后化学性质不变 D.参加反应的甲乙分子个数比为1：1
9.下列物质的性质与用途，说法正确且具有对应关系的是
A.氢氧化钠呈碱性，用于改良酸性土壤 B 镁粉有金属光泽，用于照明弹
C.小苏打能与酸反应，用于治疗胃酸过多 D.酒精具有可燃性，可用作溶剂
10.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO 中少量CO 在氧气中点燃
B 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 取溶液,分别滴加 2~3 滴 NaHCO 溶液
C 配制质量分数为8.0%的 NaCl溶液 称取8.0gNaCl溶于 100.0g水中,搅拌
D 检验某地雨水是否为酸雨 取雨水，用湿润的pH 试纸测定
11.形成化学观念，发展科学思维。下列对相关化学观念分析正确的是
A.元素观：氧化物一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B.微粒观：同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定都是由同种分子构成的
C.守恒观：0.1g氢气和0.2g氧气恰好完全反应生成0.3g的水
D.结构观：金刚石和石墨物理性质有差异，与碳原子排列方式不同有关
12.传统豆腐制作要用卤水点浆，卤水通常是将氯化镁与水按1：4的质量比配制而成。氯化镁添加量与豆腐的产率关系密切。结合图表信息，下列说法正确的是
温度/℃ 10 20 30 40
MgCl 溶解度/g 53.6 54.6 55,8 57.5
A.卤水为20℃时氯化镁的饱和溶液
B.将40℃的卤水降至室温，氯化镁质量分数不变
C.20℃时，饱和氯化镁溶液中含溶质54.6g
D.氯化镁的添加量越多，豆腐的产率越高
13.在给定条件下、下列物质能够直接转化的是
A. B.
C. D.
14.已知：AgNO 溶液显酸性，NaNO 溶液显中性。向一定体积、一定溶质质量分数的NaCl溶液中缓慢加入AgNO 溶液。采用氯离子浓度传感器采集的实验数据如图所示。下列有关说法错误的是
A.实验中有白色沉淀生成
B.a点时溶液中的离子为Na 、NO
C.b点时二者恰好完全反应
D.c 点时溶液的pH<7
15.黄铜渣中含Zn、ZnO、Cu、CuO及其它杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下图(杂质不溶于水、不参与反应)，下列说法正确的是
A.滤液A 中的溶质有2种 B.滤液B的质量大于滤液A
C.给蒸发皿加热时需垫陶土网 D.滤液C中溶质的质量分数小于滤液B
第二部分 非选择题(共40分)
16.(8分)化学与生活、生产中的科技发展息息相关。
Ⅰ 生活中的化学
(1)5月20号是“中国学生营养日”。青少年每天需要摄入一定量的奶类、蛋类等食物，奶类、蛋类中富含的营养素是 。
(2)用右图装置对自来水净化，可获得去离子水。自来水中的阳离子、阴离子分别与交换柱中的H 、OH交换，交换出来的水均呈电中性。
①一个 Ca 可以交换出 ▲ 个H 。
②自来水通过如图装置后，与通入前相比，水分子数目将增多，原因是 ▲ 。
Ⅱ 生产中的化学
AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图文回答下列问题。
(3)给扫地机器人电池充电过程是将电能转化为 ▲ 能，机身外壳使用的材料主要是铝合金，其具有的优点有 等(写一点即可)。
(4)机器人跑马拉松时需要借助先进高清的视觉系统，其智能处理芯片的核心材料是高纯度的硅，构成硅的微观粒子是 ↑ (填微粒的名称)。
(5)消毒机器人主要使用含氯消毒剂，其中84消毒液的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，它的酸根离子是 ▲ (填符号)，84消毒液与厕所清洁剂(主要成分是稀盐酸)混用会产生有毒的Cl ，同时生成NaCl水溶液，该反应的化学方程式为 ▲ 。
17.(10分)实验是培养学生科学探究与实践核心素养的重要途径。化学兴趣小组利用以下装置进行实验探究，结合装置回答下列问题。
(1)仪器①的名称为 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置为 ▲ (填字母，从A~E中选择)，反应的化学方程式为 ▲ ，若用E装置收集氧气，当 ▲ 时可开始收集。
(3)某兴趣小组想利用以上装置制取氨气和二氧化碳，并模拟工业制纯碱
①我国科学家 (填字母)研究出了“联合制碱法”生产纯碱。
A.张青莲 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.侯德榜
②实验室常用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热制氨气，选择A发生装置，反应的化学方程式为 ▲ 。
③实验室用装置F制取二氯化碳、检查其装置的气密性时，可先关闭弹簧夹a，向仪器②中注水，若观察到_____ ，则气密性良好。
④已知NH 是一种极易溶于水的气体。实验前分别将装置 A、F连接在G 的左右两端，先打开弹簧夹 (填“b”或“d”)，通气一段时间后，再打开另一端弹簧夹，原因是 。
⑤某同学提出，通气时装置G中的b导管不可伸入液面以下，且应在末端连接倒置的漏斗(如图)，此改进的目的是 ___。
18.(11分)非遗染色技艺——草木染，利用天然植物汁液染色，主要涉及五个过程：碱煮、酸洗、漂白、染色、质检。某兴趣小组对该过程进行了以下探究。
I 坯布的处理——碱煮
《周礼·考工记》中介绍了漂洗丝帛的工艺：将草木烧成灰(主要成分为K CO ，呈碱性)，在容器里用其灰水浸泡丝帛；再将蚌壳(主要成分为CaCO)灼烧成灰，加入上述容器中一起浸泡，去 除丝织品中的胶质使其柔软。同学们按古法工艺设计如下流程：
(1)蚌壳灼烧成灰的化学方程式为 ▲ 。
(2)步骤Ⅰ中 (填“放出”或“吸收”)热量。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ▲ 。
(4)小华猜测：步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液中可能含有过量的为判断该猜测是否正确，请你设计一个实验方案： ▲ (实验方案包括操作、现象和结论。可选用的试剂有：酚酞、氢氧化钙溶液、稀盐酸)。
(5)在上述制作过程中可循环使用的物质是 ▲ (填名称)。
(6)为测定草木灰浸出液中K CO 含量，进行如下实验：取浸出液200g加入烧杯，再将 溶液分五次加入、充分反应后，测得的实验数据如图所示。求草木灰浸出液中K CO 的质量分数 ▲ (写出计算过程)。
Ⅱ 坯布的进一步处理——现代酸洗
(7)“碱煮”后的布料会有残余的碱，需加入酸液进行“酸洗”。
若采用硫酸“酸洗”，必须进行充分洗涤后才能烘干，可能原因是 。
Ⅲ 布料与健康——织物pH调节剂
布料出厂前，还需 pH检测，合格的布料pH范围为4.0~7.5。若碱超标，分别选用等浓度的稀盐酸和稀醋酸来处理，pH与酸体积的关系如图所示。
(8)从图像上分析，选择 填“稀盐酸”或“稀醋酸”)处理更合理，其原因是 。
19.(11分)金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种铁镍合金器件的制备主要工序包括铁粉制备、纯镍粉制备、合金器件制备三部分。
Ⅰ 铁粉制备：“氢冶金”技术有助于钢铁行业绿色化转型，其主要生产流程如下图。
(1)写出电解池中反应的化学方程式 ▲ 。
(2)氢气可通过加压进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是______。
(3)富氢竖炉中反应为3H +Fe ②=800℃=2X+② θ,则X为 ▲ (填化学式)，该反应为 反应(填基本反应类型)，参加反应的 与 的质量比为 ，
(4)下列说法不正确的是
A.“氢冶金”技术最大特点是节能环保
B.电解池中得到的氢气和氧气的体积比为 1：2
C.从竖炉下端通 H 可使反应物充分接触
D.和高炉炼铁相比，“氢冶金”获得铁纯度高
Ⅱ 纯镍粉制备：
(5)已知: 4(气态)200℃→Ni+4CO,镍粉制备的转化示意图如下图所示，则图中温度较高的是 ▲ (填“a”或“b”)区。
Ⅲ 合金器件制备：
(6)除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是 ▲
(7)烧结：需在氮气环境下进行的原因是 。
(8)渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。
①对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出结论： (写一条)。
②某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是 ℃。
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