资源简介

(共60张PPT)
专题1　化学反应与能量变化
第一单元　化学反应的热效应
第1课时　化学反应的焓变
内能
物质的聚集状态
内能
H
ΔH
能量守恒定律
释放或吸收热
kJ·mol－1
热效应
大于
小于
>
<
反应热
热化学方程式
物质的量
kJ·mol－1
g
l
s
aq
－
＋
化学键的断裂和形成
吸收
释放
N2(g)、O2(g)中的共价键
NO(g)中的化学键
946 kJ
498 kJ
1 264 kJ
180 kJ
280.3 kJ
光能转化为化学能
探究一 反应热 焓变
项目 放热反应 吸热反应
图示
表示
ΔH正负 ΔH＜0 ΔH＞0
ΔH与焓的关系 ΔH＝H(生成物)－H(反应物)
C
解析：
D
解析：
探究二 热化学方程式的书写与正误判断
解析：
解析：
解析：
C
解析：
D
解析：
A
解析：
D
解析：
A
解析：
273日
子2世是有
环境（或外界）：体系以外的其他部分，如盛有
溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。
体系与环境之间
存在物质交换或能量交换
体系：被研究的物质系统。如我们可将盐酸、NaOH
溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体
系（又称系统）
生成物
吸收热
反应物
A-O
吸收
放出热
释放
能量
△H能量
反应物
生成物
反应过程
反应过程
吸热反应
放热反应
十
○O
放出能量
吸收能量
吸收能量
2×632 kJ mol-
946 kJ.mol-1
498kJ·mol-1
N2
02
NO
生成物
綏
反应物
反应过程
吸收能量E,
吸热反应
旧化学键断裂
E1>E2,△H>0
反应物
新化学键形成
生成物
E1释放能量E2
放热反应
2molS(g、6mol0(g
墨
b
2 mol S02(g)
1mol02(g)△H
2 mol SO3(g)
反应过程
H2S(g)+202(g)
照
△H=-806.39kJ·mol-
SO(aq)+2H*(aq
反应过程
186.5
C N
59.3
0.0
CNH
反应过程
判断反应物总能量
前者大—放热反应
首先
与生成物总能量的
前者小—吸热反应
相对大小
上升阶段
断键吸热
其次
判断能量变化阶段
下降阶段
成键放热
△H=H(生成物-H(反应
最后
确定焓变、反应热
物)=E(断键吸热)-E(成
键放热)
反应物1 mol CO(g+1molH0(g
墨
41 kJ.mol-1
生成物1molC02(g+1molH2(g
反应过程(298K)

展开更多......

收起↑