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专题1　化学反应与能量变化
第一单元　化学反应的热效应
第2课时　反应热的测量与计算
简易量热计
环形玻璃搅拌棒
1.42
56.8
HCl(aq)＋NaOH(aq)===H2O(l)＋
NaCl(aq) ΔH＝－56.8 kJ·mol－1
一步
分几步
完全相等
起始状态
最终状态
途径
能量
(1)
101 kPa
1 mol
完全
反应热
N2(g)
CH2(g)
kJ·mol-1
1 g
探究一 中和反应反应热的测定
解析：
解析：
解析：
探究二 盖斯定律
解析：
探究三 标准燃烧热
解析：
解析：
解析：
A
A
B
解析：
解析：
273日
子2世是有
环形玻璃
温度计、
搅拌棒
隔热层
简易量热计
化石燃料
煤、石油、天然气等
能源
新能源
太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能
和生物质能等
概念：在
下，物质燃
烧的
叫做该物质的标准燃烧热
标准燃烧热
完全燃烧的标准：N→
、H→
单位：标准燃烧热是反应热的一种，单位
为
环形玻璃
温度计、
搅拌捧
隔热层
简易量热计
温度计
内筒
一杯盖
隔热层
外壳
简易量热计
△H
P4（白磷，s)
4P（红磷，s,
△H1
(-AH2)×4
P4010 (s
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成
找出
物找出可用的已知热化学方程式
根据待求解的热化学方程式调整可用的已知热
化学方程式的方向，同时调整△H的符号
调整
根据待求解的热化学方程式将调整好方向的热
化学方程式乘以某一个数以便后续消去无关物质
将调整好的热化学方程式进行加和以得到待求
加和
解的热化学方程式
△H随热化学方程式的调整而进行相应的加、
求焓
减、乘、除运算
E3
Ea
墨
Er
E2
N(g)Y(g
△H
X(g)
M(g
反应进程
I mol N2(g)
△H=+180.5kJ·mol-1
1 mol 02(g)
2molN0g7△=-113kJ·mol2molN0(g
1 mol 02(g)
反应物CH4(g)+20(g
反应物CI山g+O,g
ΛH=-890.3
ΛH=-607.3
kJmol-1
kJ.mol-1
生成物C02(g)+2H200)
生成物C0(g)+2H20)
反应过程
反应过程
图1
图2
能量
假想中间物质的
2N(g)+4H(g)+20(g)
总能量
反应物的总能量
N:H(g)+O2(g)
ΛH1=-576kJ·mol
生成物的总能量
N2(g)+2H20(g)

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