苏教版高中化学选择性必修1专题3水溶液中的离子反应第四单元第1课时沉淀溶解平衡原理课件

资源简介

(共60张PPT)
专题3　水溶液中的离子反应
第四单元　沉淀溶解平衡
第1课时　沉淀溶解平衡原理
产生黄色沉淀
沉淀
溶解
饱和溶液
不能
相等
1.0×10－5
正向
不变
不变
正向
增大
增大
逆向
增大
减小
正向
增大
减小
逆向
减小
增大
溶解
生成沉淀
溶解
Ksp
平衡常数
溶度积常数
c(Fe3＋)·c3(OH－)
难溶电解质本身
温度
饱和
平衡状态
溶解
饱和
探究一沉淀溶解平衡的影响因素
解析：
解析：
探究二溶度积常数及计算
解析：
B
解析：
B
解析：
C
解析：
C
解析：
D
解析：
273日
子2世是有
v(溶解)
0
v'(溶解)=v'(沉淀)
v(沉淀)
t
逆
沉淀溶解平衡是可逆的
等
溶解速率和沉淀速率相等
动
动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零
处于平衡状态时，固体质量、溶液中的离子浓度
定
保持不变
变
当外界条件改变时，沉淀溶解平衡发生移动
.88
a
父
0
1.4×10-4
c(C03)/(mol·L-1)
4×10-5
1有。I-
2×10
b
a
0
2×10-54×10-
c(C1)/mol·L-1)

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