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内江六中2025一2026学年（下）高2028届27、28班月考
化学试题
考试时间：75分钟
满分：100分
可用到的相对原子质量：H-1N-14C1-35.5Br-80
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1.恩格斯说“劳动创造了人本身”。下列劳动内容的具体做法或涉及的化学知识不合理的是()
选项
劳动内容
化学知识
A.雕刻工人用FeCl3溶液在铜板上刻出各种精美图案
FeCl3溶液中Fe3+具有氧化性
B.酿酒师往葡萄酒中添加适量S02保鲜
S02可以杀菌，且具有较强的还原性
9
电工将铝线和铜线直接相连导电
铝有耐腐蚀性，铜化学性质不活泼可长时间使用
D
工业上铁质槽罐储运浓硫酸
常温下，铁遇浓硫酸钝化
2.下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是(
A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.合成氨时采用铁触媒作反应催化剂
C.Na与KCl共融制备K:Wa()+KCl与K(g)+NaCl()
D.向含有F(SCW)3的红色溶液中加适量铁粉并振荡，溶液红色变浅
3.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.0.1mo2Rn中含有中子数为13.6W4
B.将1molN0和0.5mol02混合、充分反应后，分子数为Wa
C.电解精炼铜时，阳极的质量减少32g时，外电路中转移的电子数为NA
CH=CH
D..1mol
中含有的碳碳双键数为4WA
4.下列电极反应式或离子方程式正确的是()
A.铅酸蓄电池的负极反应：Pb-2e-=Pb2+
B.铝-空气-海水电池的正极反应：02+4e+4H+=2H20
C.铜与足量浓硝酸反应的离子反应方程式：Cu十2NO,+4H=Cu2++2NO,↑+2H20
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量S02:Ca2++2Cl0-+S02+H20=CaS03↓+2HCl0
5.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氨氧化物造成的环境问题也日益受到关注。
下列说法正确的是()
A.N02和S02均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B.汽车尾气中的主要大气污染物为W0、S02和PM2.5
C.植物直接吸收利用空气中的WO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D.工业废气中的S02可采用石灰法进行脱除
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6.下列装置能达到相应实验月的的是()
温度计、
金属
2mL5%
2mL15%
K,[Fe(CN)]
搅拌器
HO,溶液
H,O,溶液
溶液
内筒、〔
杯盖
隔热层
Zn-
Fe
外壳
5mL1mol·L
经过酸化的
NaSO,溶液
3%NaCl溶液
将NO,球浸泡在热水和冷水中
A.
测定中和反应的反
B.探究浓度对化学反
C.验证铁电极是否受到
D.探究温度对平衡的影响
应热
应速率的影响
保护
7硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下：
黄铁矿
通空气、→
(含Fes2)
98.3%
H,SO
400-500℃、
浓硫酸
加热
常压、催化剂
空气
Fe,0,等
酸渣
下列说法错误的是()
A.I中每得到1molS02转移6mol电子
B.Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气
C.Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收S03能减少酸雾
D.对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效
8.某种化学品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，
Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是()
A.简单气态氢化物稳定性：XB.该物质中，每个原子都达到8稳定结构
C.简单离子半径：Z>W>X>M
D.元素Z所形成的含氧酸都是强电解质
9.由S02制备高纯度硅的工业流程如图所示，下列说法错误的是(
H2
②HCI
粗硅
HCI
①焦炭
553~573K
③H
Si023273K
SiHCI
1380K左右
X
纯硅
A.硅元素在自然界中均以化合态形式存在
B.由步骤①中的反应可知，碳的非金属性比硅强
C.反应②产生的H2与反应③产生的HC可以循环使用
D.反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应
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化学试题 答案
选择题答案：1-5CBACD DACBC 11-15 BDDCB
16.(共 13分，除标记外，每空 2分)
（1） ； （1分）
（2） ；
（3）温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低；
（4） ；
（5） ；（1分）蒸发结晶（1分）
（6）玻璃棒、漏斗；
（7）除去过量的 和
17.(共 14分，除标记外，每空 2分)
(1) ； （1分）
(2) ；（1分） ； ；
(3) ；
(4) ； ；
(5) ；
18. (共 15分，除标记外，每空 2分)
（1）
（2） （1分） 可能将 价含硫物质氧化
（3）① 溶液溶解沉淀并形成 ，使 降低，氧化性减弱，不能将 价含硫物质氧化
②SO2＋2H2O＋I2=SO2－4＋2I－＋4H＋ 2Fe3＋＋2I－=Fe2＋＋I2（各 2分）
（3）① 与 、 或 形成配合物的稳定性强于
②持续通入 一段时间后，溶液酸性增强，释放出的氧气与 生成的 -将橙色溶液中的 氧
化
19.(共 13分，除标记外，每空 2分)
正（1分）
；（1分） （1分）
① ；由 生成 时，活化能较大，反应速率慢 ；
②随着 的增大， 的分压增大，对于反应 和反应 相当于减压，反应 和反应 平衡均逆向移动，所以 的
转化率减小 ；

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