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2026年江苏省镇江市扬中市中考化学调研试卷
一、选择题
1.下列属于纯净物的是( )
A. 蒸馏水 B. 孔雀石 C. 加碘盐 D. 天然气
2.我国古代技艺中蕴含着丰富的化学知识，下列涉及化学变化的是( )
A. 纺纱织布 B. 烧制瓷器 C. 海水晒盐 D. 活字印刷
3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是( )
A. 氧炔焰切割金属 B. 大理石作建筑材料
C. 活性炭用于蔗糖脱色 D. 稀有气体作电光源
4.工业制取漂白粉的原理为：，下列物质属于盐的是( )
A. B. C. D.
5.下列归类正确的是( )
选项 归类 内容
合成材料 尼龙、玻璃、聚乙烯
提供能量 淀粉、油脂、蛋白质
常见的碱 纯碱、氨水、熟石灰
铵态氮肥 碳铵、尿素、草木灰
A. B. C. D.
6.实验室制取并验证的部分性质。下列实验装置和原理不能达到实验目的的是( )
A. 装置甲制取 B. 装置乙得到纯净干燥
C. 装置丙中固体变成红色 D. 装置丁证明丙中反应生成
7.下列实验方法正确的是( )
A. 灼烧区别羊毛和棉纱线 B. 用浓硫酸干燥氨气
C. 用加碘盐检验淀粉溶液 D. 用活性炭软化硬水
8.下列排序正确的是( )
A. 氮元素化合价：
B. 利用金属的年代：
C. 气体的溶解性：
D. 溶液的：
9.下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A. 除去中少量的：
B. 湿法炼铜：
C. 与反应生成碳酸钾和：
D. 熟石灰与硫酸铵混用降低肥效：
10.黑火药爆炸，主要发生的反应为，下列说法不正确的是( )
A. 反应前后有种元素化合价改变 B. 参加反应的、质量比为：
C. 农业上可用作复合肥 D. 火药爆炸时，只产生无色无味的气体
11.硅是制造芯片的重要材料，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 硅在地壳中含量仅次于氧
B. 硅原子核内有个质子
C. 个硅原子的质量为
D. “”可以表示硅这种物质
12.如图表示甲转化为丙的微观示意图。下列说法正确的是( )
A. 转化是置换反应 B. 转化的原子利用率为
C. 碳元素质量分数：甲乙丙 D. 乙、丙在中完全燃烧，产物相同
13.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠，是一种增氧剂。用如图装置研究“鱼浮灵”与稀的反应。下列说法中不正确的是( )
A. 装置具有观察和控制气流速度的作用
B. 装置中固体变黑，说明中有生成
C. 装置中变浑浊，说明中有生成
D. 取装置中反应后的溶液适量，滴入少量溶液，有白色沉淀生成，说明稀已过量
14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是( )
A. B. 溶液
C. D.
15.下列实验方案能达到探究目的的是( )
选项 探究目的 实验方案
鉴别食盐水和稀硫酸 取样，分别测试能否导电
分离和粉末 滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
检验中混有 取样，逐滴加入足量稀硫酸，观察现象
除去溶液中混有 取样，加入过量的溶液，过滤，向滤渣中滴加适量的稀盐酸
A. B. C. D.
16.如图为的转化和资源化利用。下列说法不正确的是( )
A. 转化在常温下可发生
B. 转化中生成的可作食品干燥剂
C. 转化可知向澄清石灰水中通入过量的，溶液先变浑浊后变澄清，则该温度下的溶解度：
D. 转化高温下发生，反应为
17.图是和两种固体的溶解度曲线，按图进行实验，下列说法中不正确的是 ( )
A. 的溶解度受温度影响不大
B. 时，能配制得到溶质质量分数相同的和溶液
C. “某一步操作”前后的溶液状态变化过程是点点
D. 时将等质量的的饱和溶液和的饱和溶液分别降温到，所得溶液中溶质的质量关系：
18.海水制得的粗盐中混有、、，通过如下操作提纯。下列说法正确的是( )
A. 取样溶于水，加入过量溶液，过滤，则滤渣为
B. 取中滤液，再加入过量溶液，过滤，则滤液中含种溶质
C. 将中滤液，先加入过量稀，再蒸发结晶，则获得纯净的
D. 提纯过程中，三种除杂试剂的添加顺序可调换
19.学习小组通过下列实验探究氢氧化钙的性质。下列说法不正确的是( )
实验：取两只烧杯，分别加入等质量的饱和溶液，烧杯室温放置，烧杯水浴加热，中液体变浑浊。
实验：向烧杯中的溶液中滴加酚酞溶液，液体变红。继续滴加几滴稀盐酸，溶液颜色逐渐变浅。
实验：按如图装置进行实验，先向盛有水的烧杯中加入氢氧化钙固体，观察到灯泡发光。再向液体中通入一段时间，观察到灯泡亮度变暗。
A. 实验说明溶解度随温度的升高而减小
B. 实验说明能与稀盐酸发生化学反应
C. 实验中，加入氢氧化钙后灯泡发光，说明溶液能导电
D. 实验中灯泡变暗的原因是与反应生成，溶液中自由移动的离子减少
20.已知：。现将和的固体混合物配成溶液，向溶液中通入，充分反应后逐滴加入的稀盐酸，加入后正好不冒气泡，将产生气体通入足量澄清石灰水，产生沉淀。下列说法不正确的是( )
A. 加入稀盐酸反应后最终所得溶液的质量为
B. 的值为
C. 滴加稀盐酸之前溶液中如有种溶质，则质量比为：
D. 若在原混合溶液加入该稀盐酸，恰好反应时消耗稀盐酸的质量也是
二、非选择题
21.用化学符号表示：
金刚石 ；
最简单的有机物 ；
个铝离子 ；
人体缺少 元素导致骨质疏松。
22.选择下列适当的物质填空选填序号：
A.铁粉、石灰石、小苏打、聚氯乙烯、纯碱、熟石灰、聚乙烯、武德合金。
可用于工业炼铁的是 ______；
可用于制保险丝的是 ______；
可用于包装食品的是 ______；
可治疗胃酸过多的是 ______；
可配制波尔多液的是 ______；
可做食品脱氧剂的是 ______。
23.氢能是一种重要的绿色能源。
Ⅰ【制氢】甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图所示。
该反应中甲、丁的分子数比为______ 。
已知：反应放热。向该制氢体系中加入适量疏松多孔的，其优点是______ 。
Ⅱ【储氢】
物理储氢：将氢气在低温下转化为液态进行储存。从微观角度分析，该过程改变的是______ 。
化学储氢：向含有催化剂的溶液中通入，可发生反应，用于储氢。若温度高于时，储氢效率降低的原因可能是______ 。
Ⅲ【用氢】
氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。电池工作时，______ 能转化为电能。
在催化剂的作用下，能还原氮氧化物实现氮污染的治理。某温度下，的体积分数对反应的影响如图所示。
的体积分数在范围内，发生置换反应的化学方程式是______ 。
实际生产中的体积分数不宜过高的原因是______ 。
24.利用盐湖水含有、、为原料进行制备碳酸锂流程如下。
盐湖水制得粗盐，利用______ 填“蒸发结晶”或“降温结晶”的方法实现。
“沉钙”发生的化学反应方程式为______ 。
“沉钙”、“沉锂”时，可选择______ 。

“沉钙”时加入溶液后常温下进行过滤，而“沉锂”时，需加热到后再进行过滤。请结合上述实验流程和的溶解度曲线如图所示，解释“沉钙”和“沉锂”时过滤温度不同的原因是______ 。
化学小组的同学为测定某样品杂质为中的质量分数，称取样品加入烧杯中，再加入溶质质量分数为的稀盐酸，恰好完全反应。已知：易溶于水
恰好完全反应时，烧杯中溶液里含有的溶质为______ 。填化学式
计算该样品中的质量分数为______ 。结果精确至
25.结合下图回答问题。
仪器名称：______ ，______ 。
用氯酸钾和二氧化锰制取的化学方程式为______ 。若用装置收集，应从______ 选填“”或“”端通入。
实验室制取的化学方程式为______ ，选用装置可控制反应的停止，具体操作是______ 。可用装置收集，理由是______ 。
运用数字化实验装置图，对实验室制取后的废液组成，进行探究并回收利用。将一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液中，测得数据如图所示。
点的原因______ 。
段发生反应的化学方程式为______ 。
点时溶液中的溶质是______ 填化学式。
26.将打磨后的铝片放入过量的硫酸铜溶液中，产生无色气体，铝片表面覆盖一层红色的物质，同时溶液中出现绿色的不溶物。某兴趣小组对以上现象进行探究。
Ⅰ收集气体，检验纯度后点燃，气体燃烧且产生淡蓝色火焰，则气体为______ 。生成红色物质的反应方程式为______ 。
Ⅱ将上述液体过滤，洗涤、低温干燥得到绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验：
【资料】常见绿色固体有和，都不溶于水
，完全分解，生成、和
无水硫酸铜吸收，浓硫酸吸收和，碱石灰吸收、和
【猜想】绿色固体可能为；
【实验】取一定量的绿色固体，利用下图装置，探究其组成：
有同学认为不需要实验就能否定猜想，理由是______ 。
加热前、停止加热后，都需要通入一段时间的，加热前通入的目的是______ 。
控温，加热至固体质量不再改变，测得装置增重，装置增重，则绿色固体的化学式为______ 。若无装置，则测得中会______ 。填“偏大”、“偏小”或“不变”
生成的同时，还有硫酸铝生成，请结合实验现象写出该反应的化学方程式______ 。
27.燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏的主要流程如图：
已知：脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，溶解的质量增加，吸收的质量减小；
能与稀盐酸反应：。
大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是______ 。
“吸收氧化”过程包括：吸收反应生成；转化为。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为______ 。
“吸收氧化”的脱硫率受多种因素影响。
吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式如图所示。含烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是______ 。鼓入的含烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是______ 。
其他条件相同，脱硫率受浆液的影响如图所示。若要使脱硫率最高，应选择的为______ 。
所得石膏产品中混有。请补充完整检验的实验方案：取少量所得产品，______ ，说明产品中混有。必须使用的试剂：稀盐酸、稀溶液
28.人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。
一、金属的应用
我国青铜文化历史悠久，青铜能被打制成各种形状，说明青铜具有良好的______ 性。出土的青铜器表面常附着一层铜锈主要成分，根据铜锈的组成推测，铜生锈需要与空气中的氧气及______ 共同作用。
硬铝因其质轻耐腐蚀的特性，是制造高铁、飞机的常用材料，说明硬铝的硬度______ 铝填“”或“”。请用化学方程式解释硬铝耐腐蚀的原因______ 。
现代炼铜工业常产生含有的酸性废水。可用铁炭混合物铁粉和活性炭的混合物除去。一定条件下，测得的去除率随铁炭混合物中铁的质量分数变化如图所示。
其他条件相同，当铁的质量分数为时，仍有一定的去除率，原因是______ 。
有同学认为：活性炭对的去除能力大于铁粉。判断该说法是否正确并说明依据：______ 。
二、金属化合物制备
用废铁含、和少量制备活性的流程如下。
资料：“还原”反应为。
为了提高酸溶反应速率可采取的措施是______ 。
“酸溶”时，和稀反应的化学方程式为______ ；铁粉可将转化为，用铁粉还原的优点是______ 。
“沉淀”时加入控制溶液的为______ ，参考下表数据说明：若溶液的为，会导致______ 。
沉淀物 开始沉淀的 沉淀完全的
“洗涤”时判断固体已洗净的方法是______ 。
三、测定铁红产品中铁元素的含量
准确称取铁红样品，将其完全溶于浓盐酸中，用还原剂将溶液中的完全转化为相对分子质量，再与相对分子质量溶液完全反应，恰好完全反应时消耗的质量为。
已知：，铁元素在不同物质中的质量分数：中，中，中。
该样品中铁元素的质量分数为______ 精确到。
根据计算结果判断该铁红样品中一定含有______ 杂质。
参考答案
1.
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19.
20.
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22.；
；
；
；
；

23.： 可吸收，且与反应放热，减少能耗 分子间间隔减小 温度升高气体溶解度下降，反应物浓度降低，反应进行程度减小，储氢效率下降 化学 过量时会生成副产物，不利于转化为无污染的，同时浪费原料
24.蒸发结晶 、 沉钙生成的溶解度受温度影响小，常温过滤即可完全分离；溶解度随温度升高而减小，高温过滤能降低的溶解度，使其充分析出，提高产品产率，减少溶解损失 、
25.锥形瓶水槽 关闭活塞二氧化碳密度比空气大 废液中含有过量的盐酸、
26.氢气或 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，铝片与硫酸铜的反应物中不含碳元素 排尽装置内空气中的水和氧气，防止影响实验结果 偏小
27.酸雨 增大反应物接触面积，使充分吸收，提高脱硫率温度升高，在浆液中溶解度减小，被吸收的减小，脱硫率下降 加入足量稀盐酸，将产生的气体通入稀溶液，观察到高锰酸钾褪色
28.延展水、二氧化碳 活性炭具有良好的吸附性，可以吸附部分可溶性杂质不正确，当铁粉的含量为时，铜离子的去除率远小于铁粉含量大于时 研碎答案不唯一 更环保、操作更简单 ；导致产品中混有杂质，降低产品纯度；同时也会被氧化为，影响产品组成 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若无白色沉淀生成，说明已洗净；若有白色沉淀，说明未洗净
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