资源简介

云南省宣威市民族中学等九年级下学期期中
化学考试试题
（全卷共五个大题，28小题，满分 100 分，考试用时 90分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.选择题时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（共 15 小题，每小题 2 分，共 30 分）
下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应
位置。
1. 下列物质中，属于金属材料的是（ ）
A. 青铜 B. 陶瓷 C. 橡胶 D. 塑料
2. 地壳中含量最高的金属元素是（ ）
A. 铁 B. 铝 C. 氧 D. 硅
3. 下列金属中，活动性最弱的是（ ）
A. 镁 B. 锌 C. 铜 D. 银
4. 将铁片放入下列溶液中，反应后溶液质量增加的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 硫酸铜溶液 C. 硫酸锌溶液 D. 硝酸银溶液
5. 下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A. 溶液一定是无色透明的 B. 均一、稳定的液体一定是溶液
1/9
C. 溶质可以是固体、液体或气体 D. 饱和溶液一定是浓溶液
6. 下列操作中，能加快固体物质溶解速率的是（ ）
①搅拌 ②加热 ③将固体研碎 ④增加溶质
A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④
7. 要配制 100g 溶质质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A. 将 10g 氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量
B. 量取 90mL 水时，仰视读数
C. 将称好的氯化钠倒入量筒中溶解
D. 用玻璃棒搅拌加快溶解
8. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。下列金属不
能与稀盐酸反应产生氢气的是（ ）
A. 铁 B. 铝 C. 铜 D. 镁
9. 下列关于合金的叙述，错误的是（ ）
A. 合金属于金属材料 B. 合金的硬度一般比各成分金属大
C. 合金的熔点一般比各成分金属低 D. 合金中一定只含金属元素
10. 已知 20℃时，氯化钠的溶解度为 36g。在该温度下，将 20g 氯化钠放入
50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为（ ）
A. 20% B. 26.5% C. 28.6% D. 36%
11. 下列有关金属锈蚀与保护的叙述，正确的是（ ）
A. 铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果
B. 铝比铁活泼，所以铝制品更容易锈蚀
C. 刷漆、涂油能防止铁生锈的原理是隔绝氧气和水
2/9
D. 经常用钢丝球擦洗铝锅可以保持光亮
12.有 X、Y、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 表面有气泡；将 X 放入 Z
的盐溶液中，X 表面有 Z 析出，据此判断这三种金属活动性顺序为（ ）
A. X > Y > Z B. Y > X > Z C. Y > Z > X D. X > Z > Y
13.将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，
向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（ ）
A. 滤液中一定含有 Fe ，可能含有 Ag 、Cu
B. 滤渣中一定含有 Fe、Cu，可能含有 Ag
C. 滤液中一定含有 Fe 和 Cu ，可能含有 Ag
D. 滤渣中一定含有 Fe、Cu、Ag
14.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等
C．乙物质的溶解度随温度的升高而增大
D．将 t2℃时乙物质的饱和溶液降温到 t1℃，溶液中溶质质量不变
15. 向盛有 100g 某浓度稀硫酸的烧杯中加入足量的锌粒，充分反应后，称得
烧杯内物质的总质量减少了 0.2g。则参加反应的锌的质量为（ ）
3/9
A. 3.25g B. 6.5g C. 13g D. 0.2g
二、填空题（共 5 小题，每空 1 分，共 25 分）
16. （4 分）写出下列金属的化学式：
（1）铁______；（2）铜______；（3）铝______；（4）汞______。
17. （6 分）溶液在生产和生活中应用广泛。请回答：
（1）生理盐水中的溶质是______（填化学式）；
（2）将面粉、植物油、食盐分别加入水中，能形成溶液的是______；
（3）碘酒中的溶剂是______（填名称）；
（4）澄清石灰水中的溶质是______；
（5）用汽油除去衣服上的油污属于______现象，用洗涤剂除去油污属于
______作用。
18. （5 分）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。请根据
金属活动性顺序填空：
（1）K Ca Na ______ Al Zn Fe Sn Pb (H) ______ Hg Ag Pt Au；
（2）不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液的原因是______（用化学方程式表示）；
（3）验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，可选择的盐溶液是______（写
一种化学式即可）。
19. （4 分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答：
4/9
（1）t ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为______；
（2）将 t ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t ℃，所得溶液中溶质质量分
数最小的是______；
（3）t ℃时，将30g甲物质加入50g水中充分溶解，得到溶液的质量为______
g，该溶液的溶质质量分数为______（精确到 0.1%）。
20. （6 分）金属材料的使用经历了从青铜器时代到铁器时代，再到铝合金时
代。请回答：
（1）青铜是铜和锡的合金，其硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜；
（2）铁生锈是铁与空气中的______和______共同作用的结果，请写出一条防
止铁生锈的方法______；
（3）铝制品耐腐蚀的原因是______（用化学方程式解释）；
（4）工业炼铁的主要设备是______。
三、实验探究题（共 2 小题，共 26 分）
21. （12 分）某化学兴趣小组设计了如下实验方案，探究金属的活动性强弱。
实验一：将铁丝、铜丝分别放入稀盐酸中；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中；
5/9
实验三：将铜丝放入硝酸银溶液中。
（1）实验一中，铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此可得出铁
的活动性______铜（填“强于”或“弱于”）。（2 分）
（2）实验二中，铁丝表面覆盖一层______色固体，反应的化学方程式为______，
基本反应类型为______。（6 分）
（3）实验三中，反应的化学方程式为______，该实验说明铜的活动性______
银（填“强于”或“弱于”）。（4 分）
22. （14 分）某兴趣小组进行“配制 50g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液”
实验，请回答下列问题。
（1）需要氯化钠的质量为______g，水的体积为______mL（水的密度为1g/mL）。
（2 分）
（2）实验步骤为：计算、______、______、装瓶贴标签。（2 分）
（3）若将量筒中的水倒入烧杯时，有少量水洒出，则所配溶液的溶质质量分
数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（2 分）
（4）若配制好的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因有______（填字
母）。（4 分）
A. 称量时，砝码与氯化钠放反了（使用了游码）
B. 量取水时，仰视读数
C. 氯化钠中含有不溶性杂质
D. 配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若要将该溶液稀释成质量分数为 3%的氯化钠溶液，需要加水______g。
（4 分）
6/9
四、计算题（共 1 小题，共 9 分）
23. （9 分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，
取 20g 黄铜样品，向其中加入 100g 稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气 0.2g。
求：
（1）样品中锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数；（3）反应后所得溶液
中溶质的质量分数。（计算结果精确到 0.1%）
五、附加题（共 1 小题，共 10 分，不计入总分）
24. （10 分）某化学小组同学将一定质量的铁粉加入 AgNO 和 Cu(NO ) 的混
合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。他们对滤渣和滤液的成分进行
了探究。
（1）写出该实验中一定发生的反应的化学方程式：______。（2 分）
（2）若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是______，滤渣中一定含有
______，可能含有______。（4 分）
（3）若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有______，滤液
中一定含有的溶质是______。（4 分）
7/9
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）
1.A 2.B 3.D 4.A 5.C 6.A 7.D 8.C 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.A 15.B
二、填空题（每空 1 分，共 25 分）
16. Fe；Cu；Al；Hg
17.（1）NaCl （2）食盐 （3）酒精 （4）Ca(OH) （5）溶解；乳化
18.（1）Mg；Cu （2）Fe + CuSO = FeSO + Cu （3）ZnSO （合理即可）
19.（1）甲>乙>丙 （2）丙 （3）70；28.6%
20.（1）大于 （2）氧气；水；涂油/刷漆/镀铬等 （3）4Al+3O =2Al O （4）高
炉
三、实验探究题（共 26 分）
21.（12 分）
（1）强于（2 分）
（2）红（2 分）；Fe + CuSO = FeSO + Cu（2 分）；置换反应（2 分）
（3）Cu + 2AgNO = Cu(NO ) + 2Ag（2 分）；强于（2 分）
22.（14 分）
（1）3；47（2 分）
（2）称量；溶解（2 分）
（3）偏大（2 分）
（4）ABCD（全选对得 4 分，漏选得 2 分，错选不得分）
（5）50（4 分）
8/9
四、计算题（9 分）
23.（9 分）
解：设锌的质量为 x，硫酸的质量为 y，生成 ZnSO 的质量为 z。
Zn + H SO = ZnSO + H ↑
65 98 161 2
x y z 0.2g
= ，x=6.5g（2 分）
= ，y=9.8g（2 分）
= ，z=16.1g（2 分）
稀硫酸的质量分数= 9.8%（1 分）
反应后溶液质量 = 100g + 6.5g - 0.2g = 106.3g（1 分）
所得溶液溶质质量分数 = ×100% ≈ 15.1%（1 分）
答：略。
五、附加题（不计总分）
24.（10 分）
（1）Fe + 2AgNO = Fe(NO ) + 2Ag（2 分）
（2）Fe(NO ) 和 Cu(NO ) （2 分）；Ag（1 分）；Cu（1 分）
（3）Fe、Cu、Ag（2 分）；Fe(NO ) （2 分）
评分说明：计算题要有公式、代入、结果和单位，无公式只给结果酌情扣分。非选
择题合理答案均可给分。
9/9

展开更多......

收起↑