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2025-2026学年第二学期期中考试
高二化学试卷
(满分：100分；若试时间：75分钟)
可能用到的相对原子质量：-1Li7C-120-16Mg-24
Si-28
一、选释题（本大题共15小题，每小题3分，共45分）
1,化学与社会、科技、生产：及生活密切相关。下列叙述错误的是
A,2T被誉为“现代工业、国防与尖端技术的锥生素”，是良好的半导体材料
B、歼-20上采用的氮化惊涂层，属于传统的无机非金属材料
C.“天问一号”中T-形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区
.D.5G-A技术所需的CP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各
向异性
2.下列分子的中心原子，带有一对孤电子对的是
A、H2O
B.CH
C.PCl
D.BeCl
3.
下列微粒互为等电子体的是
A.S02和SO:
B.N5和CO,
C.NO;和NF
D.SF4和SO
4.下列说法正确的是
A.NC1和CsC 均为I:I型化合物，阴离子的配位数相同
B.CO,和SO,均为1：2型化合物，晶体熔化时克服的作用力相同
C.SO3和BC3均为1：3型化合物，分子的极性相同
D.SBr和SCL4均为1：4型化合物，中心原子的杂化方式相同
5.下列关于丙炔(C,C=CH)的说法错误的是
A.丙炔分子中有6个g键和2个π键
B.丙决分子中碳原子采取s即和sp2杂化
C.丙炔分子中存在非极性键和极性键
D.丙炔分子中最多有5个原子在同一平面上
6.观察下列模型，判断下列说法错误的是
金刚石
碳化硅
石墨烯
气态团簇分子
A
原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1：2
B.石墨烯中碳原子和六元环个数比为2：]
C.石墨烯中含有π键，金刚石中没有π键
D.气态团簇分子的分子式为E4F4或F,E4
7.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LC,L。中C-C键的数目为%
B.1.5gCH攻含有的电子数为NA
C.2.2gCH,CH0中sp杂化的碳原子数目为0.1NA
D.3.0gSi02晶体中含有的Si-0键数目为0：2W4
8.下列对分子性质的解释中，不正确的是
A,碘易溶于四氯化碳，甲烷滩溶于水都可用相似相溶原避解释
B.由于乳骏(
CH3 CHCOOH、
)中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构
OH
体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C.亚的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
9652
D.H202分子的结构为
09352"
可知H02为极性分子
9652
9.有7种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④环已烯；⑤2-丁决；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；既能
使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A.④⑤
B.④⑤⑦
C.②④⑤⑦
D.③④⑤

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