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高二化学
考生注意：
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题
目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作
答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
3.本卷命题范围：人教版选择性必修2」
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ga70
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A.芯片的基质单晶硅属于分子晶体，熔点高、硬度大
B.可利用光谱学方法分析恒星光谱，确定天体所含化学元素
C.我国核聚变装置“洪荒70”使用的燃料氘和氚属于氢的核素
D.节日燃放的烟花五彩缤纷，与原子核外电子跃迁有关
2.下列化学用语或图示表达正确的是
H
A.离子化合物NH的电子式：
H:N :HH-
B.SO 的VSEPR模型：
i
C.基态Ti原子的轨道表示式：[Ar]3d4s2
D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：〔
3.物质结构理论的发展，是众多科学家智慧的结晶。下列有关说法错误的是
A.鲍林提出的电负性概念，可以比较不同元素原子在分子中吸引电子能力的相对强弱
B.巴斯德通过酒石酸盐晶体的实验研究，发现了分子的手性现象
C.鲍林提出的杂化轨道理论，解释了甲烷分子的空间结构
D.泡利提出泡利不相容原理，同一个原子轨道的两个电子的运动状态可能完全相同
4.丙二烯(HC=C=CH2)是重要的有机中间体，其分子结构具有特殊性。下列有关说法错误的是
A.丙二烯分子中所有碳原子均采取sp杂化
B.丙二烯分子中的。键和π键数目之比为3：1
C.基态C原子的核外电子的空间运动状态有4种
D.基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形
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5.下列实验装置或操作，不能达到实验目的的是
8mL
95%乙醇
-2%AgNO,溶液
木棍
4mL 0.Imol-L-
饱和明矾」
品体
EELC0NHSO,溶液
1mL2%
溶液
于氨水
四氯化碳
蒸馏水
A用于析出深蓝色品体
C.制备明矾品体
D.用带负电橡胶棒判断分子的
B.配制银氨溶液
极性
阅读以下材料，完成以下6一7题。
卤族元素的单质及化合物应用广泛。HF是半导体工业的重要蚀刻剂，可由金属氟化物和浓硫
酸反应制得。工业上，电解熔融状态的氯化钠能获得Cl2;KC】是制造各种钾盐如K2SO4、KCIO3等
的基本原料：CCl2用作多用途千燥剂和建筑防冻剂等；卤素互化物(ICI)性质与卤素单质相似，三
氯化氮(C3)是一种油状液体，在水中缓慢水解发挥杀菌消毒作用，并放出气体；B2有毒，可用碳
酸钠溶液吸收，生成Br和BrO3。
6.下列说法正确的是
A.熔点：NaClB.NaBr可与浓硫酸反应制得HBr
C.CIO和ClO5的中心原子杂化类型相同
D.CaC2晶体中存在Ca与Cl2之间的强烈相互作用
7.下列化学反应表示错误的是
A.NCl3在水中缓慢水解：NCl3+2H2O一HNO2+3HC1个
B.IC1与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=CI-+IO+HO
C.NaCO3溶液吸收Br2:3Br2+3CO—5Br+BrO3+3CO2个
D.电解熔融状态的氯化钠：2NaCI(熔融)电解2Na十C
8.下列关于化学键的叙述中正确的是
A.氢键属于化学键，能显著影响物质的熔沸点、溶解度等性质
B.配位键的形成需要一方提供孤电子对，另一方提供空轨道，不属于化学键
C.。键和π键均不能单独存在于由两个原子构成的分子中
D.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用，无方向性和饱和性
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol羟基（一OH)中含有电子的数目为10Na
B.22.4LN2中含有的π键数目为2NA
C.9g冰中含有氢键的数目为NA
D.12g金刚石品体含C-C键数目为4NA
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6321B高二化学
参考答案、提示及评分细则
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
题号
1
2
5
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
D
C
B
O
B
C
D
1.A单晶硅是共价晶体，熔点高、硬度大，A错误；通过分析恒星等天体的原子光谱，确定其含有的化学元素，是
天文学中常用的分析方法，B正确：氘、氚是氢的核素，C正确：节日然放的烟花与原子核外电子跃迁有关，电子
从高能级跃迁到低能级形成的发射光谱，以可见光的形式呈现，D正确。
H
2.B离子化合物NH的电子式为H:N:H
:H,A错误：SO的中心原子S原子的价层电子对数为3+
6+22X3=4,有一个孤电子对，VSEPR模型为
2
,B正确；基态Ti原子的核外电子排布式为
[A]3d4s2,C错误；邻羟基苯甲醛的分子内氢键是由羟基的氢原子与醛基的氧原子形成，即
错误。
3.D电负性的概念是由鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，原子在分
子中吸引电子的能力越强，A正确；巴斯德在研究酒石酸盐晶体时，发现了分子的手性现象，B正确：为了解释甲
烷分子为正四面体构型这一实验事实，鲍林提出了杂化轨道理论，C正确：泡利不相容原理：1个原子轨道里最多
只能容纳2个电子，且自旋方向相反，D错误。
4.A丙二烯分子中两端的C原子均采取sp杂化，中间的C原子采取sp杂化，A错误；丙二烯分子中含有6个
。键、2个π键，分子中的σ键和π键数目之比为3：1，B正确：基态C原子的电子排布式为1s22s22p2,核外电子
共占据4个原子轨道，空间运动状态有4种，C正确：基态C原子的1s和2s轨道形状均为球形，D正确。
5.B[Cu(NH)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，乙醇可降低配合物的溶解度，促进深蓝色[Cu(NH3)4SO4·HzO
晶体析出，A不符合题意；配制银氨溶液应向AgNO溶液中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解，B符
合题意；将明矾小晶体悬挂在饱和明矾溶液中，在合适温度下静置缓慢结晶，可以制备明矾晶体，C不符合题意：
用带负电的橡胶棒能使水流的方向发生改变，不能使四氯化碳液流的方向改变，可以判断分子的极性，D不符合
题意。
6.CNa半径小于K,离子晶体中离子半径越小、电荷越高，熔点越高，故NaC1熔点高于KCI,A错误；HBr具
有还原性，不能用Na与浓硫酸反应制得，B错误，CI0中心原子的价层电子对数为？生=4，C0中.心原
子C的价层电子对数为3+7+1,3X2=4,二者杂化类型均为sp杂化，C正确：CaC晶体是离子晶体，存在
2
Ca2+与CI,没有C2分子，D错误。
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