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河北省廊坊市三河市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10个小题，共20分。单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分。)
1．党的二十届三中全会提出：要健全生态环境治理体系，健全绿色低碳发展机制。下列做法不利于实现这一目标的是
A．降碳：减少化石燃料使用 B．减污：废旧电池集中填埋
C．扩绿：大力推行植树造林 D．绿电：推广新型能源发电
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、二氧化碳的主要来源于化石燃料的使用，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，可达到“降碳”的目的，A不符合题意；
B、废旧电池中含有汞、铅等重金属元素，集中掩埋不能减少重金属污染，无法达到“减污”的目的，B符合题意；
C、植物的光合作用能消耗二氧化碳，大力植树造林可达到“扩绿”的目的，C不符合题意；
D、推广新能源发电，可减少化石能源燃烧，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D做法合理，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
2．“南水北调”东中线工程有效解决了京津冀鲁等地区水资源紧张问题，并促进了生态环境的发展。下列说法不正确的是
A．水是一种宝贵的资源 B．禁止向河渠中乱扔垃圾
C．工业废水可直接排入河渠 D．自来水应节约使用
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、水是生命之源，是工农业生产和生活必需的宝贵资源，选项A正确，不符合题意；
B、禁止向河渠中乱扔垃圾可防止水体污染，保护水资源，选项B正确，不符合题意；
C、工业废水中含有有害物质(如重金属、有机物)，直接排入河渠会严重污染水体，选项C错误，符合题意；
D、自来水是有限的宝贵资源，应节约使用，选项D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源的重要性(生命活动、生产生活必需)解答；
B、依据水体污染的防治措施(禁止乱扔垃圾)分析；
C、按照工业废水的危害(含污染物，直接排放污染水体)解答；
D、根据水资源节约的必要性(水资源有限)分析。
3．成语是我们的文化现宝，蕴含着丰富科学原理。下列成语的本义一定体现化学变化的是
A．木已成舟 B．海市蜃楼 C．钻木取火 D．花香四溢
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木已成舟意思是指树木已经做成小舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、海市蜃楼是一种因光的折射和全反射而形成的自然现象，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；
C、钻木取火指硬木棒对着木头摩擦或钻进去，靠摩擦取火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、花香四溢意思是花的香气四处飘散，这是因为分子在不断运动，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义(没有新物质生成，仅形状改变)解答；
B、依据光的折射反射现象的本质(无新物质生成)分析；
C、按照化学变化的定义(有新物质生成，木材燃烧生成新物质)解答；
D、根据分子运动的性质(无新物质生成，属于物理变化)分析。
4．如图所示关于试管的实验操作正确的是
A．连接仪器 B．加入固体
C．倾倒液体 D．加热液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、连接橡皮塞和试管时把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误；
B、向试管中加入固体时试管横放，药品放置在试管口，缓缓立起试管，使药品慢慢滑入试管底部，图中试管没有横放，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有朝向手心，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据试管与橡胶塞的连接规范(防止压破试管)解答；
B、依据块状固体的加入方法(“一横、二放、三竖”)分析；
C、按照液体倾倒的操作要求(标签向手心、瓶塞倒放)解答；
D、根据试管内液体加热的规则(液体体积、加热部位、试管夹使用)分析。
5．居民饮用的合格自来水，其所含的铁、铜应分别小于0.3g·L-1和1.0mg·L-1.这里的“铁、铜”指的是
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、自来水中的铁、铜不是以单质的形式存在，单质铁、铜难溶于水，不能存在于自来水中，选项A不符合题意；
B、自来水中的铁、铜不是以原子的形式存在，选项B不符合题意；
C、自来水中的铁、铜不是以分子的形式存在，选项C不符合题意；
D、居民饮用的合格自来水中的铁、铜，指的是铁元素和铜元素，是从宏观上描述物质的组成，与具体的存在形态无关，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的存在形态，自来水中的铁、铜不是单质形式，单质铁、铜难溶于水解答；
B、根据物质的组成，宏观上用元素描述物质的组成，原子是微观粒子，不能用于描述自来水中的成分解答；
C、根据物质的组成，自来水中的铁、铜不是以分子的形式存在解答；
D、根据元素的定义，元素是宏观概念，用于描述物质的组成，自来水中的铁、铜指的是元素解答。
6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是
A．液氮用作制冷剂 B．干冰用于灭火
C．氖气用于指示灯 D．石墨制作电池电极
【答案】B
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、液氮用作制冷剂，利用液氮沸点低、易汽化吸热的物理性质，选项A不符合题意；
B、干冰用于灭火，既利用干冰升华吸热的物理性质(降温)，更利用其不支持燃烧、隔绝氧气的化学性质(核心灭火原理)，主要应用化学性质，选项B符合题意；
C、氖气用于指示灯，利用氖气通电时发出特殊颜色光的物理性质，选项C不符合题意；
D、石墨制作电池电极，利用石墨的导电性(物理性质)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化体现，沸点、汽化吸热)解答；
B、依据化学性质的定义(需通过化学变化体现，不支持燃烧)分析干冰灭火的核心原理；
C、按照物理性质(通电发光，无需化学变化)解答；
D、根据物理性质(导电性，无需化学变化)分析。
7．北斗三号全国卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47 D．Rb原子的最外层电子数为37
【答案】D
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，此选项正确；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号是Rb，此选项正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，此选项正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，此选项错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁(“钅”字旁为金属元素)判断；
B、依据元素周期表中元素符号的位置(右上角)解答；
C、按照元素周期表中相对原子质量的位置(下方)解答；
D、根据原子序数与最外层电子数的区别(原子序数是质子数，最外层电子数是核外电子分层排布的外层电子数)分析。
8．某化学反应的微观示意图如图（不同小球代表不同的原子），下列说法中错误的是
A．在此图示变化中共有四种物质
B．该图示变化是物理变化
C．原子是化学反应中的最小粒子
D．变化中各微粒个数比是1：1：1：1
【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、不同的分子代表不同的物质，该图示中共有四种不同结构的分子，因此共有四种物质，该说法正确，选项A不符合题意；
B、该图示变化中，反应前后的分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该说法错误，选项B符合题意；
C、该变化中，反应前后原子的种类、数目均没有发生改变，原子是化学反应中的最小粒子，该说法正确，选项C不符合题意；
D、由图示可知，反应前后各微粒的个数均为1，因此变化中各微粒个数比是1：1：1：1，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的微观构成，不同种分子构成不同的物质解答；
B、根据物理变化和化学变化的本质区别，化学变化有新物质生成，微观上表现为分子种类改变解答；
C、根据化学反应的微观实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目不变解答；
D、根据微观示意图中各微粒的个数，确定微粒的个数比解答。
9．下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，混合物与纯净物是并列关系；纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，故错误；
B、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故正确；
C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应是有一种物质生成两种或两种以上物质的反应，化合反应和分解反应属于并列关系，故正确；
D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质分类体系(纯净物与混合物并列，化合物属于纯净物)分析概念关系；
B、依据纯净物、化合物、氧化物的从属关系(纯净物→化合物→氧化物)解答；
C、按照化合反应与分解反应的反应类型特点(并列关系)分析；
D、根据氧化反应与化合反应的交叉关系(部分反应既是氧化反应也是化合反应)解答。
10．为探究燃烧的条件。某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是
A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
【答案】A
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷和红磷都具有可燃性，都是可燃物，铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到它的着火点，不是因为它不是可燃物，该说法错误，选项A符合题意；
B、热水中的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，因此不燃烧，该说法正确，选项B不符合题意；
C、铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到它的着火点，因此不燃烧，该说法正确，选项C不符合题意；
D、实验中的热水可以给铜片上的白磷和红磷提供热量，同时可以隔绝热水中的白磷与氧气接触，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可，红磷是可燃物，只是温度未达到着火点解答；
B、根据燃烧的条件，热水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，因此不燃烧解答；
C、根据燃烧的条件，铜片上的红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，因此不燃烧解答；
D、根据实验中水的作用，提供热量和隔绝氧气，结合实验设计解答。
二、填空及简答题(本大题共5个小题；每空1分，共23分)
11．用化学用语填空：
（1）2个氧原子：　 　；
（2）镁离子：　 　；
（3）水中氧元素的化合价　 　；
（4）3个氮分子：　 　；
（5）氢氧根离子　 　。
【答案】（1）2O
（2）Mg2+
（3）
（4）3N2
（5）OH-
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
（3）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氧元素的化合价表示为：；
（4）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮分子表示为：3N2；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-。
【分析】(1)根据原子的表示规则(元素符号前加数字)解答；
(2)依据离子的表示规则(元素符号右上角标电荷数和符号)解答；
(3)按照化合价的表示规则(元素上方标正负号和数字)及化合物中化合价代数和为0的原则解答；
(4)根据分子的表示规则(化学式前加数字)解答；
(5)依据常见原子团离子的符号(氢氧根离子OH-)解答。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
（3）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氧元素的化合价表示为：；
（4）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮分子表示为：3N2；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-。
12．电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
（1）b管连接的是电源的　 　极；若a管中收集到20气体，则理论上b管中收集到　 　气体。
（2）该反应的化学方程式是　 　。电解水时发生改变的粒子是　 　。
（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由　 　组成的。
【答案】（1）正；10
（2）；水分子
（3）氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，则a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，则b管连接的是电源的正极；
a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，因此若a管中收集到20气体，则理论上b管中收集到气体；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此电解水时发生改变的粒子是水分子；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】(1)根据电解水的实验规律(正氧负氢、氢二氧一)判断电源正负极及气体体积比；
(2)依据电解水的反应原理书写化学方程式，结合化学反应的微观本质(分子改变、原子不变)解答；
(3)按照质量守恒定律(反应前后元素种类不变)推导水的元素组成。
（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，则a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，则b管连接的是电源的正极；
a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，因此若a管中收集到20气体，则理论上b管中收集到气体；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此电解水时发生改变的粒子是水分子；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。
13．某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，下图是小组设计制作的净水装置，请据此回答问题：
（1）净水装置中小卵石、石英砂的作用是　 　；
（2）利用活性炭的　 　性可除去水中的色素和异味；
（3）经简易净水装置得到的水是否是纯净物　 　(填“是”或者“否”)。
【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）否
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)净水装置中，小卵石、石英砂的颗粒较大，能阻挡水中的难溶性杂质(如泥沙)，起到过滤作用；
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；
(3)经简易净水装置处理后的水，仍含有水中的可溶性杂质(如矿物质)，因此不属于纯净物，属于混合物。
【分析】(1)根据过滤的原理(分离难溶性杂质与液体)解答；
(2)依据活性炭的吸附性(疏松多孔结构，吸附色素、异味)分析；
(3)按照纯净物的定义(仅含一种物质，不含可溶性杂质)判断。
（1）图示是简易净水装置。该净水装置中小卵石、石英砂能除去水中不溶性较大的固体颗粒，作用是过滤；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和异味；
（3）经简易净水装置得到的水还含有可溶性杂质，不是纯净物。
14．、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是化合物，C、D、E都是单质，其中A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体，反应条件已省略，请回答：
（1）反应①的基本反应类型是　 　。
（2）物质B的化学式为　 　。D物质的用途是　 　(任写一种)。
（3）反应④的化学方程式为　 　，在实验时常常要在集气瓶中预先加少量的水，其目的是　 　。
【答案】（1）分解反应
（2）H2O；医疗急救（合理即可）
（3）。；吸收二氧化硫，防止空气污染
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是化合物，C、D、E都是单质，其中A、B的组成元素相同液体，通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体，所以E是硫，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以D是氧气，F是二氧化硫，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以C是氢气。将答案带入原题，符合题意。
（1）反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（2）B为水，化学式为：H2O；D是氧气，氧气能支持燃烧，所以可用于气焊、气割、航空航天等；氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救、登山、潜水等；（合理即可）
（3）反应④为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：。生成的二氧化硫有毒，集气瓶中预先加少量的水目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
【分析】(1)根据物质推断(A、B组成元素相同，分解生成单质)判断反应类型(分解反应)；
(2)依据推断结果确定B的化学式，结合氢气的性质(可燃性、还原性等)解答其用途；
(3)按照硫燃烧的反应原理书写化学方程式，结合二氧化硫的毒性(需用水吸收防污染)分析实验注意事项。
（1）反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（2）由分析可知，B为水，化学式为：H2O；
D是氧气，氧气能支持燃烧，所以可用于气焊、气割、航空航天等；氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救、登山、潜水等；（合理即可）
（3）反应④为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：。
生成的二氧化硫有毒，集气瓶中预先加少量的水目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
15．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为　 　，中碳元素的化合价为　 　价。
（3）冷凝器中锌由气态转化为固态，该变化属于　 　。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为　 　。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）；+2
（3）物理变化
（4）防止生成的锌在较高温度下又被空气氧化成氧化锌
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。故填增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）煤的主要成分是碳，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，碳酸锌与碳高温生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，故填；化合物中各元素化合价代数和为零，而一氧化碳中氧元素化合价为-2价，设一氧化碳中碳元素化合价为x，则有 ，解得x=+2，故填+2；
（3）锌由气态转化为固态，该过程未产生新物质，属于物理变化。故填物理变化；
（4）为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，所以需要在反应结束后装置恢复室温后再毁罐将锌取出。故填防止生成的锌在较高温度下又被空气氧化成氧化锌；
【分析】(1)根据影响化学反应速率的因素(接触面积越大，反应速率越快)解答；
(2)依据反应原理书写化学方程式，结合化合物中化合价代数和为0的原则计算碳元素化合价；
(3)按照物理变化的定义(无新物质生成，仅状态改变)判断；
(4)根据锌的化学性质(高温下易与氧气反应)分析实验操作的原因。
（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。故填增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）煤的主要成分是碳，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，碳酸锌与碳高温生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，故填；
化合物中各元素化合价代数和为零，而一氧化碳中氧元素化合价为-2价，设一氧化碳中碳元素化合价为x，则有 ，解得x=+2，故填+2；
（3）锌由气态转化为固态，该过程未产生新物质，属于物理变化。故填物理变化；
（4）为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，所以需要在反应结束后装置恢复室温后再毁罐将锌取出。故填防止生成的锌在较高温度下又被空气氧化成氧化锌；
三、实验探究题(本大题共2个小题；第16小题5分，第17小题7分，共12分)
16．实验探究是学习化学的重要方法。如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　；用装置C收集气体，气体应满足的条件是　 　。
（2）实验室若用固体制取一瓶氧气，应选用　 　(填字母)装置进行组合。停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是　 　。
（3）氢气是一种清洁能源。实验室常温下用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，应选择的发生装置是　 　(填字母)。
【答案】（1）集气瓶；该气体不与空气中的成分反应且密度比空气的密度大
（2）AC；防止水倒吸，引起试管炸裂
（3）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；装置C为向上排空气法，被收集的气体应该满足的条件是该气体不与空气中的成分反应且密度比空气的密度大；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，装置组合为AD或AC；若先停止加热后将导管移出水面，试管内温度降低，管内气体收缩，管内气压减小，容易造成水倒吸，引起试管炸裂，所以先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是防止水倒吸，引起试管炸裂；
（3）常温下用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，属于固液常温型，所选发生装置为B。
【分析】(1)根据常见实验仪器的名称(集气瓶)解答，依据向上排空气法的适用条件(气体不与空气反应、密度比空气大)分析；
(2)按照固体加热型发生装置的选择依据(反应物为固体、反应需加热)和氧气的收集方法(排水法、向上排空气法)确定装置组合，结合实验操作注意事项(防倒吸)解答；
(3)依据固液不加热型发生装置的选择依据(反应物为固体+液体、反应无需加热)解答。
（1）仪器①的名称是集气瓶；装置C为向上排空气法，被收集的气体应该满足的条件是该气体不与空气中的成分反应且密度比空气的密度大；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，装置组合为AD或AC；若先停止加热后将导管移出水面，试管内温度降低，管内气体收缩，管内气压减小，容易造成水倒吸，引起试管炸裂，所以先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是防止水倒吸，引起试管炸裂；
（3）常温下用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，属于固液常温型，所选发生装置为B。
17．O2在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____(填序号)。
A． B． C．
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式　 　。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？　 　(填“是”或“否”)。理由是　 　。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是　 　(填实验序号)。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)　 　、　 　。
【答案】（1）A；C
（2）；否；实验温度不同，没有控制变量（合理即可）；丙、丁；在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好（合理即可）；在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快（合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）CH4和NaCl中均不含氧元素，不能用来制氧气；中含氧元素，可用于制氧气，故答案为：AC；
（2）①实验甲中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②由表中甲、乙的实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学；
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合必须是温度相同，只有催化剂的形态不同，因此选择丙和丁；
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。其原因是在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快。
【分析】(1)根据元素守恒定律(制取氧气的物质需含O元素)判断；
(2)①依据过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式；
②按照控制变量法的实验要求(变量唯一)分析结论的科学性；
③根据探究目的(催化剂形态影响催化效果)选择变量唯一的实验组合；
④依据影响化学反应速率的因素(反应物浓度、催化剂质量)分析速率加快的原因。
（1）CH4和NaCl中均不含氧元素，不能用来制氧气；中含氧元素，可用于制氧气，故答案为：AC；
（2）①实验甲中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②由表中甲、乙的实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学；
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合必须是温度相同，只有催化剂的形态不同，因此选择丙和丁；
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。其原因是在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快。
四、计算应用题(本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
18．为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4
试分析并计算：
（1）反应共生成的质量为　 　g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）4.4
（2）设：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
x=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由表格数据可知，第4次加入稀盐酸后，生成气体的总质量达到4.4g，第5次加入稀盐酸后气体质量不再增加，说明反应已完全，因此反应共生成二氧化碳的质量为4.4g；
【分析】(1)根据表格数据(气体质量不再增加时为反应完全，此时气体质量为生成CO2的总质量)解答；
(2)依据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合CO2的质量，利用比例关系计算碳酸钙的质量，再根据质量分数公式(碳酸钙质量/样品质量×100%)计算质量分数。
（1）根据表格中的数据可知，第4、5两次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明第4次时，碳酸钙完全反应，反应共生成的质量为4.4g；
（2）见答案。
1 / 1河北省廊坊市三河市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题共10个小题，共20分。单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分。)
1．党的二十届三中全会提出：要健全生态环境治理体系，健全绿色低碳发展机制。下列做法不利于实现这一目标的是
A．降碳：减少化石燃料使用 B．减污：废旧电池集中填埋
C．扩绿：大力推行植树造林 D．绿电：推广新型能源发电
2．“南水北调”东中线工程有效解决了京津冀鲁等地区水资源紧张问题，并促进了生态环境的发展。下列说法不正确的是
A．水是一种宝贵的资源 B．禁止向河渠中乱扔垃圾
C．工业废水可直接排入河渠 D．自来水应节约使用
3．成语是我们的文化现宝，蕴含着丰富科学原理。下列成语的本义一定体现化学变化的是
A．木已成舟 B．海市蜃楼 C．钻木取火 D．花香四溢
4．如图所示关于试管的实验操作正确的是
A．连接仪器 B．加入固体
C．倾倒液体 D．加热液体
5．居民饮用的合格自来水，其所含的铁、铜应分别小于0.3g·L-1和1.0mg·L-1.这里的“铁、铜”指的是
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
6．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是
A．液氮用作制冷剂 B．干冰用于灭火
C．氖气用于指示灯 D．石墨制作电池电极
7．北斗三号全国卫星导航系统应用了星载氢原子钟和铷原子钟。下列有关铷的说法错误的是
A．属于金属元素 B．元素符号是Rb
C．相对原子质量为85.47 D．Rb原子的最外层电子数为37
8．某化学反应的微观示意图如图（不同小球代表不同的原子），下列说法中错误的是
A．在此图示变化中共有四种物质
B．该图示变化是物理变化
C．原子是化学反应中的最小粒子
D．变化中各微粒个数比是1：1：1：1
9．下列图示是化学概念之间关系的形象表示，不正确的是
A． B．
C． D．
10．为探究燃烧的条件。某同学进行了如下图所示的实验，下列说法错误的是
A．白磷是可燃物，红磷不是可燃物
B．热水中的白磷不燃烧是因为没有与氧气接触
C．铜片上的红磷不燃烧是因为温度未达到它的着火点
D．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
二、填空及简答题(本大题共5个小题；每空1分，共23分)
11．用化学用语填空：
（1）2个氧原子：　 　；
（2）镁离子：　 　；
（3）水中氧元素的化合价　 　；
（4）3个氮分子：　 　；
（5）氢氧根离子　 　。
12．电解水的实验装置如图所示，根据图回答：
（1）b管连接的是电源的　 　极；若a管中收集到20气体，则理论上b管中收集到　 　气体。
（2）该反应的化学方程式是　 　。电解水时发生改变的粒子是　 　。
（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由　 　组成的。
13．某学习小组开展“自制简易净水器”的实践活动，下图是小组设计制作的净水装置，请据此回答问题：
（1）净水装置中小卵石、石英砂的作用是　 　；
（2）利用活性炭的　 　性可除去水中的色素和异味；
（3）经简易净水装置得到的水是否是纯净物　 　(填“是”或者“否”)。
14．、A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是化合物，C、D、E都是单质，其中A、B的组成元素相同；通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体，反应条件已省略，请回答：
（1）反应①的基本反应类型是　 　。
（2）物质B的化学式为　 　。D物质的用途是　 　(任写一种)。
（3）反应④的化学方程式为　 　，在实验时常常要在集气瓶中预先加少量的水，其目的是　 　。
15．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是　 　。
（2）高温炉内，碳酸锌()在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成和，反应的化学方程式为　 　，中碳元素的化合价为　 　价。
（3）冷凝器中锌由气态转化为固态，该变化属于　 　。
（4）“冷定”后方能“毁罐”取锌，从化学变化角度解释，其原因为　 　。
三、实验探究题(本大题共2个小题；第16小题5分，第17小题7分，共12分)
16．实验探究是学习化学的重要方法。如图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称是　 　；用装置C收集气体，气体应满足的条件是　 　。
（2）实验室若用固体制取一瓶氧气，应选用　 　(填字母)装置进行组合。停止加热时，先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是　 　。
（3）氢气是一种清洁能源。实验室常温下用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，应选择的发生装置是　 　(填字母)。
17．O2在医疗急数、化工生产等领域都有重要应用。
（1）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是_____(填序号)。
A． B． C．
（2）某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20，进行了如下实验：
序号 催化剂 温度 实验现象
甲 粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
乙 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳
丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出
丁 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡
①写出实验甲中发生反应的化学方程式　 　。
②粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论是否科学？　 　(填“是”或“否”)。理由是　 　。
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是　 　(填实验序号)。
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因(至少写两条)　 　、　 　。
四、计算应用题(本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
18．为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
　 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
生成气体的总质量/g 1.1 2.2 3.3 4.4 4.4
试分析并计算：
（1）反应共生成的质量为　 　g。
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源；化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、二氧化碳的主要来源于化石燃料的使用，减少化石燃料的使用，可减少二氧化碳的排放，可达到“降碳”的目的，A不符合题意；
B、废旧电池中含有汞、铅等重金属元素，集中掩埋不能减少重金属污染，无法达到“减污”的目的，B符合题意；
C、植物的光合作用能消耗二氧化碳，大力植树造林可达到“扩绿”的目的，C不符合题意；
D、推广新能源发电，可减少化石能源燃烧，减少二氧化碳排放，有利于环境保护，故D做法合理，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握常见的绿色生产生活方式是解答该题的关键。常见的绿色生产生活方式有：
（1）节约水电；
（2）拒绝使用一次性塑料袋和餐具，减少白色污染；
（3）绿色出行；
（4）做好垃圾分类。
2．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、水是生命之源，是工农业生产和生活必需的宝贵资源，选项A正确，不符合题意；
B、禁止向河渠中乱扔垃圾可防止水体污染，保护水资源，选项B正确，不符合题意；
C、工业废水中含有有害物质(如重金属、有机物)，直接排入河渠会严重污染水体，选项C错误，符合题意；
D、自来水是有限的宝贵资源，应节约使用，选项D正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水资源的重要性(生命活动、生产生活必需)解答；
B、依据水体污染的防治措施(禁止乱扔垃圾)分析；
C、按照工业废水的危害(含污染物，直接排放污染水体)解答；
D、根据水资源节约的必要性(水资源有限)分析。
3．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、木已成舟意思是指树木已经做成小舟，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、海市蜃楼是一种因光的折射和全反射而形成的自然现象，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意；
C、钻木取火指硬木棒对着木头摩擦或钻进去，靠摩擦取火，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、花香四溢意思是花的香气四处飘散，这是因为分子在不断运动，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物理变化的定义(没有新物质生成，仅形状改变)解答；
B、依据光的折射反射现象的本质(无新物质生成)分析；
C、按照化学变化的定义(有新物质生成，木材燃烧生成新物质)解答；
D、根据分子运动的性质(无新物质生成，属于物理变化)分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、连接橡皮塞和试管时把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误；
B、向试管中加入固体时试管横放，药品放置在试管口，缓缓立起试管，使药品慢慢滑入试管底部，图中试管没有横放，图中所示操作错误；
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有朝向手心，图中所示操作错误；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据试管与橡胶塞的连接规范(防止压破试管)解答；
B、依据块状固体的加入方法(“一横、二放、三竖”)分析；
C、按照液体倾倒的操作要求(标签向手心、瓶塞倒放)解答；
D、根据试管内液体加热的规则(液体体积、加热部位、试管夹使用)分析。
5．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、自来水中的铁、铜不是以单质的形式存在，单质铁、铜难溶于水，不能存在于自来水中，选项A不符合题意；
B、自来水中的铁、铜不是以原子的形式存在，选项B不符合题意；
C、自来水中的铁、铜不是以分子的形式存在，选项C不符合题意；
D、居民饮用的合格自来水中的铁、铜，指的是铁元素和铜元素，是从宏观上描述物质的组成，与具体的存在形态无关，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物质的存在形态，自来水中的铁、铜不是单质形式，单质铁、铜难溶于水解答；
B、根据物质的组成，宏观上用元素描述物质的组成，原子是微观粒子，不能用于描述自来水中的成分解答；
C、根据物质的组成，自来水中的铁、铜不是以分子的形式存在解答；
D、根据元素的定义，元素是宏观概念，用于描述物质的组成，自来水中的铁、铜指的是元素解答。
6．【答案】B
【知识点】空气的组成；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、液氮用作制冷剂，利用液氮沸点低、易汽化吸热的物理性质，选项A不符合题意；
B、干冰用于灭火，既利用干冰升华吸热的物理性质(降温)，更利用其不支持燃烧、隔绝氧气的化学性质(核心灭火原理)，主要应用化学性质，选项B符合题意；
C、氖气用于指示灯，利用氖气通电时发出特殊颜色光的物理性质，选项C不符合题意；
D、石墨制作电池电极，利用石墨的导电性(物理性质)，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化体现，沸点、汽化吸热)解答；
B、依据化学性质的定义(需通过化学变化体现，不支持燃烧)分析干冰灭火的核心原理；
C、按照物理性质(通电发光，无需化学变化)解答；
D、根据物理性质(导电性，无需化学变化)分析。
7．【答案】D
【知识点】元素的概念；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，此选项正确；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号是Rb，此选项正确；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，此选项正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，此选项错误。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称的偏旁(“钅”字旁为金属元素)判断；
B、依据元素周期表中元素符号的位置(右上角)解答；
C、按照元素周期表中相对原子质量的位置(下方)解答；
D、根据原子序数与最外层电子数的区别(原子序数是质子数，最外层电子数是核外电子分层排布的外层电子数)分析。
8．【答案】B
【知识点】分子和原子的区别和联系；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、不同的分子代表不同的物质，该图示中共有四种不同结构的分子，因此共有四种物质，该说法正确，选项A不符合题意；
B、该图示变化中，反应前后的分子种类发生了改变，有新物质生成，属于化学变化，不是物理变化，该说法错误，选项B符合题意；
C、该变化中，反应前后原子的种类、数目均没有发生改变，原子是化学反应中的最小粒子，该说法正确，选项C不符合题意；
D、由图示可知，反应前后各微粒的个数均为1，因此变化中各微粒个数比是1：1：1：1，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的微观构成，不同种分子构成不同的物质解答；
B、根据物理变化和化学变化的本质区别，化学变化有新物质生成，微观上表现为分子种类改变解答；
C、根据化学反应的微观实质，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目不变解答；
D、根据微观示意图中各微粒的个数，确定微粒的个数比解答。
9．【答案】A
【知识点】氧化反应及其应用；化合反应及其应用；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，混合物与纯净物是并列关系；纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，故错误；
B、由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，纯净物又分为单质和化合物，纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，故正确；
C、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，分解反应是有一种物质生成两种或两种以上物质的反应，化合反应和分解反应属于并列关系，故正确；
D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧的反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，化合反应和氧化反应属于交叉关系，故正确；
故答案为：A。
【分析】A、根据物质分类体系(纯净物与混合物并列，化合物属于纯净物)分析概念关系；
B、依据纯净物、化合物、氧化物的从属关系(纯净物→化合物→氧化物)解答；
C、按照化合反应与分解反应的反应类型特点(并列关系)分析；
D、根据氧化反应与化合反应的交叉关系(部分反应既是氧化反应也是化合反应)解答。
10．【答案】A
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、白磷和红磷都具有可燃性，都是可燃物，铜片上的红磷不燃烧是因为温度没有达到它的着火点，不是因为它不是可燃物，该说法错误，选项A符合题意；
B、热水中的白磷温度达到了着火点，但没有与氧气接触，因此不燃烧，该说法正确，选项B不符合题意；
C、铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到它的着火点，因此不燃烧，该说法正确，选项C不符合题意；
D、实验中的热水可以给铜片上的白磷和红磷提供热量，同时可以隔绝热水中的白磷与氧气接触，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据燃烧的条件，可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可，红磷是可燃物，只是温度未达到着火点解答；
B、根据燃烧的条件，热水中的白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，因此不燃烧解答；
C、根据燃烧的条件，铜片上的红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，因此不燃烧解答；
D、根据实验中水的作用，提供热量和隔绝氧气，结合实验设计解答。
11．【答案】（1）2O
（2）Mg2+
（3）
（4）3N2
（5）OH-
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
（3）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氧元素的化合价表示为：；
（4）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮分子表示为：3N2；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-。
【分析】(1)根据原子的表示规则(元素符号前加数字)解答；
(2)依据离子的表示规则(元素符号右上角标电荷数和符号)解答；
(3)按照化合价的表示规则(元素上方标正负号和数字)及化合物中化合价代数和为0的原则解答；
(4)根据分子的表示规则(化学式前加数字)解答；
(5)依据常见原子团离子的符号(氢氧根离子OH-)解答。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氧原子表示为：2O；
（2）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
（3）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氧元素的化合价表示为：；
（4）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个氮分子表示为：3N2；
（5）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-。
12．【答案】（1）正；10
（2）；水分子
（3）氢元素和氧元素
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，则a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，则b管连接的是电源的正极；
a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，因此若a管中收集到20气体，则理论上b管中收集到气体；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此电解水时发生改变的粒子是水分子；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】(1)根据电解水的实验规律(正氧负氢、氢二氧一)判断电源正负极及气体体积比；
(2)依据电解水的反应原理书写化学方程式，结合化学反应的微观本质(分子改变、原子不变)解答；
(3)按照质量守恒定律(反应前后元素种类不变)推导水的元素组成。
（1）电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，则a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，则b管连接的是电源的正极；
a、b中产生的气体分别是氢气、氧气，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，因此若a管中收集到20气体，则理论上b管中收集到气体；
（2）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此电解水时发生改变的粒子是水分子；
（3）电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此说明水是由氢元素和氧元素组成的。
13．【答案】（1）过滤
（2）吸附
（3）否
【知识点】水的净化；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】(1)净水装置中，小卵石、石英砂的颗粒较大，能阻挡水中的难溶性杂质(如泥沙)，起到过滤作用；
(2)活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性，可吸附水中的色素和异味；
(3)经简易净水装置处理后的水，仍含有水中的可溶性杂质(如矿物质)，因此不属于纯净物，属于混合物。
【分析】(1)根据过滤的原理(分离难溶性杂质与液体)解答；
(2)依据活性炭的吸附性(疏松多孔结构，吸附色素、异味)分析；
(3)按照纯净物的定义(仅含一种物质，不含可溶性杂质)判断。
（1）图示是简易净水装置。该净水装置中小卵石、石英砂能除去水中不溶性较大的固体颗粒，作用是过滤；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和异味；
（3）经简易净水装置得到的水还含有可溶性杂质，不是纯净物。
14．【答案】（1）分解反应
（2）H2O；医疗急救（合理即可）
（3）。；吸收二氧化硫，防止空气污染
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，已知A、B、F都是化合物，C、D、E都是单质，其中A、B的组成元素相同液体，通常状况下，E是一种淡黄色固体，F是一种有刺激性气味的气体，所以E是硫，硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，所以D是氧气，F是二氧化硫，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以C是氢气。将答案带入原题，符合题意。
（1）反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（2）B为水，化学式为：H2O；D是氧气，氧气能支持燃烧，所以可用于气焊、气割、航空航天等；氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救、登山、潜水等；（合理即可）
（3）反应④为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：。生成的二氧化硫有毒，集气瓶中预先加少量的水目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
【分析】(1)根据物质推断(A、B组成元素相同，分解生成单质)判断反应类型(分解反应)；
(2)依据推断结果确定B的化学式，结合氢气的性质(可燃性、还原性等)解答其用途；
(3)按照硫燃烧的反应原理书写化学方程式，结合二氧化硫的毒性(需用水吸收防污染)分析实验注意事项。
（1）反应①为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，反应符合一变多，属于分解反应；
（2）由分析可知，B为水，化学式为：H2O；
D是氧气，氧气能支持燃烧，所以可用于气焊、气割、航空航天等；氧气能供给呼吸，所以可用于医疗急救、登山、潜水等；（合理即可）
（3）反应④为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，方程式为：。
生成的二氧化硫有毒，集气瓶中预先加少量的水目的是吸收二氧化硫，防止空气污染。
15．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（2）；+2
（3）物理变化
（4）防止生成的锌在较高温度下又被空气氧化成氧化锌
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。故填增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）煤的主要成分是碳，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，碳酸锌与碳高温生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，故填；化合物中各元素化合价代数和为零，而一氧化碳中氧元素化合价为-2价，设一氧化碳中碳元素化合价为x，则有 ，解得x=+2，故填+2；
（3）锌由气态转化为固态，该过程未产生新物质，属于物理变化。故填物理变化；
（4）为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，所以需要在反应结束后装置恢复室温后再毁罐将锌取出。故填防止生成的锌在较高温度下又被空气氧化成氧化锌；
【分析】(1)根据影响化学反应速率的因素(接触面积越大，反应速率越快)解答；
(2)依据反应原理书写化学方程式，结合化合物中化合价代数和为0的原则计算碳元素化合价；
(3)按照物理变化的定义(无新物质生成，仅状态改变)判断；
(4)根据锌的化学性质(高温下易与氧气反应)分析实验操作的原因。
（1）将炉甘石敲碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。故填增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）煤的主要成分是碳，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，碳酸锌与碳高温生成锌和一氧化碳，反应的化学方程式为 ，故填；
化合物中各元素化合价代数和为零，而一氧化碳中氧元素化合价为-2价，设一氧化碳中碳元素化合价为x，则有 ，解得x=+2，故填+2；
（3）锌由气态转化为固态，该过程未产生新物质，属于物理变化。故填物理变化；
（4）为了防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌，所以需要在反应结束后装置恢复室温后再毁罐将锌取出。故填防止生成的锌在较高温度下又被空气氧化成氧化锌；
16．【答案】（1）集气瓶；该气体不与空气中的成分反应且密度比空气的密度大
（2）AC；防止水倒吸，引起试管炸裂
（3）B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器①的名称是集气瓶；装置C为向上排空气法，被收集的气体应该满足的条件是该气体不与空气中的成分反应且密度比空气的密度大；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，装置组合为AD或AC；若先停止加热后将导管移出水面，试管内温度降低，管内气体收缩，管内气压减小，容易造成水倒吸，引起试管炸裂，所以先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是防止水倒吸，引起试管炸裂；
（3）常温下用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，属于固液常温型，所选发生装置为B。
【分析】(1)根据常见实验仪器的名称(集气瓶)解答，依据向上排空气法的适用条件(气体不与空气反应、密度比空气大)分析；
(2)按照固体加热型发生装置的选择依据(反应物为固体、反应需加热)和氧气的收集方法(排水法、向上排空气法)确定装置组合，结合实验操作注意事项(防倒吸)解答；
(3)依据固液不加热型发生装置的选择依据(反应物为固体+液体、反应无需加热)解答。
（1）仪器①的名称是集气瓶；装置C为向上排空气法，被收集的气体应该满足的条件是该气体不与空气中的成分反应且密度比空气的密度大；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，装置组合为AD或AC；若先停止加热后将导管移出水面，试管内温度降低，管内气体收缩，管内气压减小，容易造成水倒吸，引起试管炸裂，所以先要把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，这样操作的目的是防止水倒吸，引起试管炸裂；
（3）常温下用锌粒和稀硫酸(液态)反应制取氢气，属于固液常温型，所选发生装置为B。
17．【答案】（1）A；C
（2）；否；实验温度不同，没有控制变量（合理即可）；丙、丁；在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好（合理即可）；在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快（合理即可）
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）CH4和NaCl中均不含氧元素，不能用来制氧气；中含氧元素，可用于制氧气，故答案为：AC；
（2）①实验甲中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②由表中甲、乙的实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学；
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合必须是温度相同，只有催化剂的形态不同，因此选择丙和丁；
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。其原因是在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快。
【分析】(1)根据元素守恒定律(制取氧气的物质需含O元素)判断；
(2)①依据过氧化氢分解的反应原理书写化学方程式；
②按照控制变量法的实验要求(变量唯一)分析结论的科学性；
③根据探究目的(催化剂形态影响催化效果)选择变量唯一的实验组合；
④依据影响化学反应速率的因素(反应物浓度、催化剂质量)分析速率加快的原因。
（1）CH4和NaCl中均不含氧元素，不能用来制氧气；中含氧元素，可用于制氧气，故答案为：AC；
（2）①实验甲中发生反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
②由表中甲、乙的实验数据可知，实验时除催化剂的种类不同，实验温度也不同，没有控制变量，所以不能用于比较两种催化剂的催化效果，故实验结论不科学；
③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合必须是温度相同，只有催化剂的形态不同，因此选择丙和丁；
④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20mL，继续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。其原因是在其他条件相同时，红砖小颗粒越多，催化效果越好；过氧化氢溶液的浓度越大，反应越快。
18．【答案】（1）4.4
（2）设：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x。
x=80%
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】(1)由表格数据可知，第4次加入稀盐酸后，生成气体的总质量达到4.4g，第5次加入稀盐酸后气体质量不再增加，说明反应已完全，因此反应共生成二氧化碳的质量为4.4g；
【分析】(1)根据表格数据(气体质量不再增加时为反应完全，此时气体质量为生成CO2的总质量)解答；
(2)依据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，结合CO2的质量，利用比例关系计算碳酸钙的质量，再根据质量分数公式(碳酸钙质量/样品质量×100%)计算质量分数。
（1）根据表格中的数据可知，第4、5两次实验中加入盐酸生成的二氧化碳是4.4g，说明第4次时，碳酸钙完全反应，反应共生成的质量为4.4g；
（2）见答案。
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