资源简介

河北省秦皇岛市山海关区2024--2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题。(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．伐木制舟 C．海水晒盐 D．粮食酿醋
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不规范的是
A．熄灭酒精灯 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．加热液体
3．氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A．红磷 B．铁丝 C．镁条 D．木炭
4．游客从湖南坐火车到西藏，发现随身带的密封零食包装袋鼓起来了。从微观角度分析，这是因为包装袋内气体分子(　　)
A．质量增加 B．间隔增大 C．体积增大 D．个数增多
5．“艾灸”利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的，艾草含有的黄酮素()具有很高的药用价值。下列说法错误的是
A．黄酮素属于有机物
B．黄酮素中含有1个氧气分子
C．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
D．黄酮素中碳元素的质量分数最大
6．将棉手帕放入左右的酒精溶液中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，酒精燃烧产生火焰，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。其主要原因是
A．棉手帕不是可燃物 B．棉手帕的着火点变低
C．棉手帕没有接触到氧气 D．温度低于棉手帕的着火点
7．如图所示，胶头滴管和集气瓶中分别装有某种物质，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球逐浙鼓起的组合是
选项 A B C D
胶头滴管 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 水
集气瓶 食盐 镁条 二氧化碳 氢氧化钠固体
A．A B．B C．C D．D
8．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3
9．青少年的健康问题日益引起人们的重视。同学们交流各自的食谱，其中小明的午餐为：米饭、红烧带鱼、炸鸡块、牛奶。从营养均衡的角度分析，还需要补充的是
A．牛肉 B．蒸蛋 C．凉拌黄瓜 D．馒头
10．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法正确的是
A．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
二、填空题。(本大题共6个小题；每空1分，共28分)
11．牙膏是生活必需品，牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠等。
（1）牙膏属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）二氧化硅()中硅元素的化合价为　 　。
（3）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明牙膏呈　 　(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
12．某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证。
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为　 　，该装置中存在一处错误是　 　。
（2）改正错误后进行实验，观察到装置乙中浸有紫色石蕊溶液的纸花变成红色，使紫色石蕊纸花变色的物质是　 　(填化学式)。
（3）导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的物理性质是　 　。
13．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，请回答下列问题。
（1）衣：某品牌服装标签上标着“羊毛、涤纶”，其中涤纶属于　 　(选填“合成”或“天然”)纤维，鉴别羊毛与涤纶的方法是　 　。
（2）食：人体缺钙会影响健康，因此每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是　 　(选填“元素”或“原子”)，成年人若缺钙会导致　 　。
（3）住：用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的　 　性。
（4）行：传统汽车的燃料是化石燃料的产品，化石燃料有煤、石油和　 　。
14．某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。
（1）步骤I所得滤渣的成分是　 　。
（2）步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是　 　，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是　 　。
（3）写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
15．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。和的溶解度曲线如图甲所示，请回答下列问题。
（1）t1℃时，水中最多溶解　 　g。
（2）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　 　。
（3）t3℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为　 　(选填“>”“<”或“=”)。
（4）已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验。物质X是　 　，若向②和③的溶液中分别加入物质X，使其恰好达到饱和状态，则需加入X的质量较小的是　 　(选填“②”或“③”)。
16．根据图所示实验回答下列问题。
（1）甲是电解水的实验。与电源负极相连的是　 　(选填“a”或“b”)管，水电解后生成的氢气和氧气的体积比为　 　，电解水实验可得出的结论是水是由　 　组成的。
（2）乙是探究质量守恒定律的实验。反应结束后天平的指针偏右，该反应　 　(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，需要改进的地方是　 　。
三、实验与探究题。(本大题共1个小题；共7分)
17．“清明前后，种瓜点豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对草木灰进行了如下探究活动。
活动I：探究草木灰的酸碱性
【进行实验】
（1）往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，过滤后得到无色的草木灰水溶液和不溶性灰烬。过滤装置如图所示，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）取少量草木灰水溶液于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到　 　的现象，则证明草木灰水溶液呈碱性。
活动Ⅱ：探究草木灰的成分
【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
【猜想假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【进行实验】兴趣小组同学另取草木灰水溶液根据表格方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀
【分析讨论】
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　，稀盐酸　 　(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。
（4）同学们将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是　 　。
【拓展应用】
（5）从化学肥料分类角度分析，草木灰是一种　 　肥，种植红薯时施用该肥可增强农作物的抗病虫害和　 　能力。
四、计算应用题。(本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
18．某炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的溶质质量分数，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，测出溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示(该清洁剂中的其他成分忽略不计)。
请回答：
（1）溶液M中所含的溶质是　 　(填化学式)。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、机杼织布过程中是将线通过机杼编织成布的过程，只是线的位置发生了改变，线本身的性质和成分没有变化，属于物理变化，不符合题意；
B、伐木制舟过程中是将木材通过砍伐、加工等方式制成舟船的过程，只是木材的形状发生了改变，木材本身的化学性质没有改变，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中是利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发，盐类物质结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粮食酿醋：粮食的主要成分是淀粉等糖类，在微生物的作用下，经过一系列复杂的化学反应，先将淀粉转化为葡萄糖，再将葡萄糖转化为酒精，最后酒精进一步氧化生成醋酸等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义(无新物质生成，仅形状改变)解答；
B、依据物理变化的特征(物质形态改变，本质不变)分析；
C、按照海水晒盐的原理(蒸发结晶，无新物质生成)解答；
D、根据化学变化的定义(有新物质生成，如淀粉转化为醋酸)分析。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可防止事故的发生，操作规范，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，不能伸入烧杯内或接触烧杯内壁，否则会污染胶头滴管进而污染试剂，操作规范，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒，操作规范，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，试管夹应夹在试管的中上部，图中操作液体体积超过，不符合规范，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的熄灭规则(灯帽盖灭，禁止吹灭)解答；
B、依据液体倾倒的规范操作(瓶塞倒放、标签向手心)分析；
C、按照胶头滴管的使用要求(垂直悬空，不伸入试管)解答；
D、根据试管加热液体的限制(体积≤1/3、用外焰)分析。
3．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，产生大量白烟，不能生成黑色固体，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体，选项B符合题意；
C、镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁白色固体，发出耀眼的白光，不能生成黑色固体，选项C不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，不能生成黑色固体，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象，生成白色固体五氧化二磷解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，生成黑色固体四氧化三铁解答；
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象，生成白色固体氧化镁解答；
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象，生成二氧化碳气体解答。
4．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 游客从湖南坐火车到西藏，发现随身带的密封零食包装袋鼓起来了。原因是高原上的空气稀薄，压强变低，食品袋内的压强大于外界压强，故食品袋内的气体分子间的间隔增大，则食品袋鼓起。 故符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性是分子间有间隔，分子有质量，分子运动来解答。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、黄酮素()是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含有氧气分子，说法错误；
C、由化学式可知，黄酮素()是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，其中碳元素的质量分数最大，说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的定义(含碳元素的化合物，除CO、CO2等)解答；
B、依据纯净物的构成(只含一种分子，不含其他分子)分析；
C、按照化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答；
D、根据元素质量比的计算(相对原子质量×原子个数之比)判断质量分数大小。
6．【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、棉手帕是可燃物，在正常情况下是可以燃烧的，不符合题意；
B、物质的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，棉手帕着火点不会变低，不符合题意；
C、棉手帕在空气中点燃，与氧气充分接触，不符合题意；
D：酒精燃烧时，棉手帕上的水汽化吸热，使温度降低，由于酒精溶液中酒精含量为60%左右，水汽化能使手帕的温度低于其着火点，所以棉手帕不能燃烧，依然完好，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃物的判断(棉手帕能燃烧，属于可燃物)解答；
B、依据着火点的特性(固有属性，不随外界条件改变)分析；
C、按照燃烧的条件(与氧气接触)解答；
D、根据热量传递与着火点的关系(温度低于着火点，无法燃烧)分析。
7．【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、食盐（主要成分NaCl）溶解于水时，温度基本不变，瓶内压强也基本不变，气球不会鼓起，不符合题意；
B、镁条与稀硫酸反应会生成氢气，瓶内气体增多，压强增大，气球会变小，而不是鼓起，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳气体被消耗，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，会使气球逐渐鼓起，符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球会变小，而不是鼓起，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质溶解时的压强变化(食盐溶解无压强变化)解答；
B、依据化学反应中气体生成对压强的影响(生成氢气，压强增大)分析；
C、按照气体被吸收对压强的影响(CO2被NaOH吸收，压强减小)解答；
D、根据物质溶解时的热量变化(NaOH溶解放热，压强增大)分析。
8．【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3 。
故答案为：C。
【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗称分析。
9．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧带鱼富含蛋白质、无机盐；炸鸡块中富含蛋白质和油脂；牛奶中富含蛋白质和水，可知食物中维生素含量较少；为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、牛肉主要富含蛋白质，不符合题意；
B、蒸蛋主要富含蛋白质，不符合题意；
C、凉拌黄瓜黄瓜属于蔬菜，富含维生素，符合题意；
D、馒头主要富含糖类，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据食物的营养成分(牛肉含蛋白质)与午餐营养搭配分析；
B、依据蒸蛋的营养类型(蛋白质)与已有营养的重复性解答；
C、按照维生素的食物来源(蔬菜、水果)及午餐营养缺口分析；
D、根据馒头的营养成分(糖类)与米饭的重复性解答。
10．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
B、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子，错误；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但此类由于反应物不是酸的碱，不属于中和反应，错误；
D、在常温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。所以常温下，呈中性的水溶液pH一定等于7，正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的定义(均一、稳定的混合物)解答；
B、依据带电荷粒子的类别(离子、质子、电子等)分析；
C、按照中和反应的定义(酸与碱反应生成盐和水)解答；
D、根据中性溶液的pH特征(常温下pH=7)分析。
11．【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）碱性
【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，所以牙膏属于混合物；
（2）在化合物中，氧元素通常显 2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，对于SiO2，可得x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为+4；
（3）蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感，在叮咬处涂抹牙膏可减轻痛痒，说明牙膏能中和蚁酸，酸和碱能发生中和反应，所以牙膏呈碱性。
【分析】(1)根据混合物的定义(多种物质组成)解答；
(2)依据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算硅元素化合价；
(3)按照酸碱中和反应的应用(碱性物质中和酸性蚁酸)分析。
（1）牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，所以牙膏属于混合物；
（2）在化合物中，氧元素通常显 2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，对于SiO2，可得x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为+4；
（3）蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感，在叮咬处涂抹牙膏可减轻痛痒，说明牙膏能中和蚁酸，酸和碱能发生中和反应，所以牙膏呈碱性。
12．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗下端没有伸入液面以下
（2）H2CO3
（3）密度比空气大
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（2）二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式为H2CO3；
（3）导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳先聚集在下方，即二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质。
【分析】(1)根据碳酸钙与盐酸的反应原理书写化学方程式，结合长颈漏斗的使用要求(下端伸入液面以下，形成液封)分析错误；
(2)依据二氧化碳与水的反应(生成碳酸，显酸性)解答；
(3)按照实验现象(低处木条先熄灭)推导二氧化碳的物理性质(密度比空气大)。
（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（2）二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式为H2CO3；
（3）导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳先聚集在下方，即二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质。
13．【答案】（1）合成；灼烧，闻气味
（2）元素；骨质疏松症
（3）吸附
（4）天然气
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纤维，如棉花、羊毛等；合成纤维是用化学方法合成的有机高分子化合物制成的纤维，涤纶属于合成纤维；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时无此气味，鉴别羊毛与涤纶的方法是灼烧，闻气味；
（2）物质是由元素组成，人体每日必须摄入足够量的钙，这里的 “钙” 指的是元素；成年人若缺钙会导致骨质疏松症；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
（4）化石燃料有煤、石油和天然气。它们都是古代生物的遗体经过漫长复杂的变化形成的，是不可再生能源。
【分析】(1)根据纤维的分类(涤纶为合成纤维)及蛋白质的鉴别方法(灼烧闻气味)解答；
(2)依据元素的宏观意义(表示物质的组成成分)和钙元素的生理功能(预防骨质疏松)分析；
(3)按照活性炭的吸附性(吸附异味、色素)解答；
(4)根据化石燃料的种类(煤、石油、天然气)解答。
（1）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纤维，如棉花、羊毛等；合成纤维是用化学方法合成的有机高分子化合物制成的纤维，涤纶属于合成纤维；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时无此气味，鉴别羊毛与涤纶的方法是灼烧，闻气味；
（2）物质是由元素组成，人体每日必须摄入足够量的钙，这里的 “钙” 指的是元素；成年人若缺钙会导致骨质疏松症；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
（4）化石燃料有煤、石油和天然气。它们都是古代生物的遗体经过漫长复杂的变化形成的，是不可再生能源。
14．【答案】（1）铜、铁、锌
（2）将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体部分溶解
（3）；置换反应
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据流程图可知，该流程和目的是回收铜、铁和硫酸锌，锌的活动性比铁、铜强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生在硫酸锌和铁，因此试剂A是锌，向含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量的锌粉，所以步骤 I 所得滤渣的成分是铜、铁和过量的锌（Cu、Fe、Zn）；
（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤 Ⅱ 中稀硫酸要过量的目的是将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；滤渣（Cu、Fe、Zn）与过量稀硫酸反应时，锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色），固体部分溶解（因为铜不与稀硫酸反应）；
（3）根据流程图可知，经步骤Ⅱ得到滤液中存在硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁，经步骤Ⅲ后，得到铁和硫酸锌溶液，因此发生的反应是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：、，该类反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】(1)根据金属活动性顺序(Zn＞Fe＞Cu)，锌能置换出铜和铁，且锌过量，判断滤渣成分；
(2)依据除杂的目的(除去滤渣中的锌和铁，得到纯净铜)和金属与酸的反应现象(铁与硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气)分析；
(3)按照置换反应的定义(单质+化合物→新单质+新化合物)书写化学方程式并判断反应类型。
（1）根据流程图可知，该流程和目的是回收铜、铁和硫酸锌，锌的活动性比铁、铜强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生在硫酸锌和铁，因此试剂A是锌，向含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量的锌粉，所以步骤 I 所得滤渣的成分是铜、铁和过量的锌（Cu、Fe、Zn）；
（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤 Ⅱ 中稀硫酸要过量的目的是将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；滤渣（Cu、Fe、Zn）与过量稀硫酸反应时，锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色），固体部分溶解（因为铜不与稀硫酸反应）；
（3）根据流程图可知，经步骤Ⅱ得到滤液中存在硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁，经步骤Ⅲ后，得到铁和硫酸锌溶液，因此发生的反应是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：、，该类反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
15．【答案】（1）38
（2）硝酸钾
（3）<
（4）硝酸钾；②
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，时，NH4Cl的溶解度为38g，根据溶解度概念可知时，100g水中最多溶解NH4Cl38g；
（2）观察溶解度曲线，KNO3的溶解度曲线较陡，NH4Cl的溶解度曲线相对平缓，所以两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3；
（3）t3℃时KNO3的溶解度大于NH4Cl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：KNO3大于NH4Cl，则所含水的质量：KNO3小于NH4Cl；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，溶剂质量不变，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为KNO3溶液中水的质量少，所以KNO3溶液中所含KNO3的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl；
（4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾（KNO3）；t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故需加入X的质量较小的是②。
【分析】(1)根据溶解度曲线的含义(某温度下，100g水达到饱和时溶解的溶质质量)解答；
(2)依据溶解度曲线的斜率(斜率越大，受温度影响越大)分析；
(3)按照饱和溶液降温时溶质质量的变化(结合溶解度和溶剂质量)解答；
(4)根据溶解度随温度的变化趋势(硝酸钾溶解度随温度升高而增大)和饱和溶液的溶解能力(温度越高，溶解能力越强)判断。
（1）由溶解度曲线可知，时，NH4Cl的溶解度为38g，根据溶解度概念可知时，100g水中最多溶解NH4Cl38g；
（2）观察溶解度曲线，KNO3的溶解度曲线较陡，NH4Cl的溶解度曲线相对平缓，所以两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3；
（3）t3℃时KNO3的溶解度大于NH4Cl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：KNO3大于NH4Cl，则所含水的质量：KNO3小于NH4Cl；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，溶剂质量不变，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为KNO3溶液中水的质量少，所以KNO3溶液中所含KNO3的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl；
（4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾（KNO3）；t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故需加入X的质量较小的是②。
16．【答案】（1）a；2：1；氢元素和氧元素
（2）遵守；将反应在密闭容器中进行
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1；a管中气体体积较大，所以与电源负极相连；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，电解水实验可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该反应遵守质量守恒定律；反应结束后天平的指针偏右，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少。需要改进的地方是将反应在密闭容器中进行，如将烧杯换成密密闭装置，保证二氧化碳不能逸出。
【分析】(1)根据电解水的实验规律(正氧负氢、氢二氧一)和质量守恒定律(反应前后元素种类不变)解答；
(2)依据质量守恒定律的适用范围(所有化学反应)和实验误差分析(气体逸出导致天平不平衡)，提出改进措施(密闭容器)。
（1）在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1；a管中气体体积较大，所以与电源负极相连；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，电解水实验可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该反应遵守质量守恒定律；反应结束后天平的指针偏右，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少。需要改进的地方是将反应在密闭容器中进行，如将烧杯换成密密闭装置，保证二氧化碳不能逸出。
17．【答案】引流；溶液变红；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；不能；有气泡产生，白色沉淀部分溶解；钾；抗倒伏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
（2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以观察到溶液变红的现象，则证明草木灰水溶液呈碱性；
（3）步骤①中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为如果用稀硫酸代替稀盐酸，会引入硫酸根离子，对后续硫酸钾的检验造成干扰；
（4）将步骤①和②中滴加的试剂互换，即先加氯化钡溶液，会产生碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，再滴加稀盐酸，碳酸钡沉淀会与稀盐酸反应溶解并产生气泡，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，所以观察到的现象是有气泡产生，白色沉淀部分溶解。
（5）草木灰中富含可溶性钾盐，从化学肥料分类角度分析，草木灰是一种钾肥。种植红薯时施用钾肥可增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力。
【分析】(1)根据过滤操作中玻璃棒的作用(引流)解答；
(2)依据酚酞溶液的变色规律(遇碱性溶液变红)分析；
(3)按照碳酸钾与盐酸的反应原理书写化学方程式，结合实验目的(检验碳酸钾和硫酸钾)判断试剂能否替换；
(4)根据碳酸钡和硫酸钡的溶解性差异(碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸)分析实验现象；
(5)依据钾肥的定义(含钾元素的肥料)和生理功能(抗病虫害、抗倒伏)解答。
18．【答案】（1）NaCl
（2）50g稀盐酸中溶质HCl的质量=50g×7.3%=3.65g。
设：100g炉具清洁剂样品中氢氧化钠的质量分数为x。
x=4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的溶质质量分数为4%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图象可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，溶液的pH=7，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，溶液M中所含的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
【分析】(1)根据pH=7时酸碱恰好完全反应的特征，判断溶质成分(只有生成物NaCl)；
(2)依据化学方程式中NaOH与HCl的质量比，结合HCl的质量计算NaOH的质量，再根据质量分数公式(NaOH质量/样品质量×100%)计算质量分数。
（1）由图象可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，溶液的pH=7，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，溶液M中所含的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）根据图像可知，50g盐酸与100g样品恰好完全反应，见答案 。
1 / 1河北省秦皇岛市山海关区2024--2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题。(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意)
1．《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，下列书中记载的造物过程涉及化学变化的是
A．机杼织布 B．伐木制舟 C．海水晒盐 D．粮食酿醋
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、机杼织布过程中是将线通过机杼编织成布的过程，只是线的位置发生了改变，线本身的性质和成分没有变化，属于物理变化，不符合题意；
B、伐木制舟过程中是将木材通过砍伐、加工等方式制成舟船的过程，只是木材的形状发生了改变，木材本身的化学性质没有改变，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中是利用阳光和风力，使海水中的水分蒸发，盐类物质结晶析出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、粮食酿醋：粮食的主要成分是淀粉等糖类，在微生物的作用下，经过一系列复杂的化学反应，先将淀粉转化为葡萄糖，再将葡萄糖转化为酒精，最后酒精进一步氧化生成醋酸等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义(无新物质生成，仅形状改变)解答；
B、依据物理变化的特征(物质形态改变，本质不变)分析；
C、按照海水晒盐的原理(蒸发结晶，无新物质生成)解答；
D、根据化学变化的定义(有新物质生成，如淀粉转化为醋酸)分析。
2．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作不规范的是
A．熄灭酒精灯 B．滴加液体
C．倾倒液体 D．加热液体
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，可防止事故的发生，操作规范，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在烧杯口上方滴加液体，不能伸入烧杯内或接触烧杯内壁，否则会污染胶头滴管进而污染试剂，操作规范，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂；标签要向着手心，防止残留的液体流下腐蚀标签；瓶口要紧挨着试管口，缓慢倾倒，操作规范，不符合题意；
D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，液体体积不能超过试管容积的，试管夹应夹在试管的中上部，图中操作液体体积超过，不符合规范，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据酒精灯的熄灭规则(灯帽盖灭，禁止吹灭)解答；
B、依据液体倾倒的规范操作(瓶塞倒放、标签向手心)分析；
C、按照胶头滴管的使用要求(垂直悬空，不伸入试管)解答；
D、根据试管加热液体的限制(体积≤1/3、用外焰)分析。
3．氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A．红磷 B．铁丝 C．镁条 D．木炭
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在氧气中燃烧，生成五氧化二磷白色固体，产生大量白烟，不能生成黑色固体，选项A不符合题意；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体，选项B符合题意；
C、镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁白色固体，发出耀眼的白光，不能生成黑色固体，选项C不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体，不能生成黑色固体，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象，生成白色固体五氧化二磷解答；
B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，生成黑色固体四氧化三铁解答；
C、根据镁条在氧气中燃烧的现象，生成白色固体氧化镁解答；
D、根据木炭在氧气中燃烧的现象，生成二氧化碳气体解答。
4．游客从湖南坐火车到西藏，发现随身带的密封零食包装袋鼓起来了。从微观角度分析，这是因为包装袋内气体分子(　　)
A．质量增加 B．间隔增大 C．体积增大 D．个数增多
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】 游客从湖南坐火车到西藏，发现随身带的密封零食包装袋鼓起来了。原因是高原上的空气稀薄，压强变低，食品袋内的压强大于外界压强，故食品袋内的气体分子间的间隔增大，则食品袋鼓起。 故符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
【分析】根据分子的特性是分子间有间隔，分子有质量，分子运动来解答。
5．“艾灸”利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防病治病目的，艾草含有的黄酮素()具有很高的药用价值。下列说法错误的是
A．黄酮素属于有机物
B．黄酮素中含有1个氧气分子
C．黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成
D．黄酮素中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、黄酮素()是一种含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确；
B、黄酮素是由黄酮素分子构成的，不含有氧气分子，说法错误；
C、由化学式可知，黄酮素()是由碳、氢、氧三种元素组成的，说法正确；
D、黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，其中碳元素的质量分数最大，说法正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机物的定义(含碳元素的化合物，除CO、CO2等)解答；
B、依据纯净物的构成(只含一种分子，不含其他分子)分析；
C、按照化学式的宏观意义(表示物质的元素组成)解答；
D、根据元素质量比的计算(相对原子质量×原子个数之比)判断质量分数大小。
6．将棉手帕放入左右的酒精溶液中浸湿，用坩埚钳夹住点燃，酒精燃烧产生火焰，待火焰熄灭后，棉手帕依然完好。其主要原因是
A．棉手帕不是可燃物 B．棉手帕的着火点变低
C．棉手帕没有接触到氧气 D．温度低于棉手帕的着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、棉手帕是可燃物，在正常情况下是可以燃烧的，不符合题意；
B、物质的着火点是物质的固有属性，一般不能改变，棉手帕着火点不会变低，不符合题意；
C、棉手帕在空气中点燃，与氧气充分接触，不符合题意；
D：酒精燃烧时，棉手帕上的水汽化吸热，使温度降低，由于酒精溶液中酒精含量为60%左右，水汽化能使手帕的温度低于其着火点，所以棉手帕不能燃烧，依然完好，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据可燃物的判断(棉手帕能燃烧，属于可燃物)解答；
B、依据着火点的特性(固有属性，不随外界条件改变)分析；
C、按照燃烧的条件(与氧气接触)解答；
D、根据热量传递与着火点的关系(温度低于着火点，无法燃烧)分析。
7．如图所示，胶头滴管和集气瓶中分别装有某种物质，挤压胶头滴管向集气瓶中滴加适量液体后，能观察到气球逐浙鼓起的组合是
选项 A B C D
胶头滴管 水 稀硫酸 氢氧化钠溶液 水
集气瓶 食盐 镁条 二氧化碳 氢氧化钠固体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；碱的化学性质
【解析】【解答】A、食盐（主要成分NaCl）溶解于水时，温度基本不变，瓶内压强也基本不变，气球不会鼓起，不符合题意；
B、镁条与稀硫酸反应会生成氢气，瓶内气体增多，压强增大，气球会变小，而不是鼓起，不符合题意；
C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内二氧化碳气体被消耗，压强减小，外界大气压大于瓶内气压，会使气球逐渐鼓起，符合题意；
D、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球会变小，而不是鼓起，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质溶解时的压强变化(食盐溶解无压强变化)解答；
B、依据化学反应中气体生成对压强的影响(生成氢气，压强增大)分析；
C、按照气体被吸收对压强的影响(CO2被NaOH吸收，压强减小)解答；
D、根据物质溶解时的热量变化(NaOH溶解放热，压强增大)分析。
8．我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工业的发展做出了杰出的贡献。纯碱是指
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3
【答案】C
【知识点】物质的名称与俗名
【解析】【解答】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3 。
故答案为：C。
【分析】根据纯碱是碳酸钠的俗称分析。
9．青少年的健康问题日益引起人们的重视。同学们交流各自的食谱，其中小明的午餐为：米饭、红烧带鱼、炸鸡块、牛奶。从营养均衡的角度分析，还需要补充的是
A．牛肉 B．蒸蛋 C．凉拌黄瓜 D．馒头
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素；均衡营养与健康
【解析】【解答】人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；红烧带鱼富含蛋白质、无机盐；炸鸡块中富含蛋白质和油脂；牛奶中富含蛋白质和水，可知食物中维生素含量较少；为使营养搭配更加合理，需要补充富含维生素的食物。
A、牛肉主要富含蛋白质，不符合题意；
B、蒸蛋主要富含蛋白质，不符合题意；
C、凉拌黄瓜黄瓜属于蔬菜，富含维生素，符合题意；
D、馒头主要富含糖类，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据食物的营养成分(牛肉含蛋白质)与午餐营养搭配分析；
B、依据蒸蛋的营养类型(蛋白质)与已有营养的重复性解答；
C、按照维生素的食物来源(蔬菜、水果)及午餐营养缺口分析；
D、根据馒头的营养成分(糖类)与米饭的重复性解答。
10．推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法正确的是
A．溶液是均一、稳定的，因此均一、稳定的液体一定是溶液
B．离子是带电荷的微观粒子，所以带电荷的微观粒子一定是离子
C．中和反应有盐和水生成，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；原子和离子的相互转化
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的混合物。均一、稳定的液体不一定是溶液，例如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，错误；
B、离子是带电荷的原子或原子团，但带电荷的微观粒子不一定是离子，如质子带正电、电子带负电，它们都不是离子，错误；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，但此类由于反应物不是酸的碱，不属于中和反应，错误；
D、在常温下，溶液的酸碱性与pH的关系为：pH<7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈碱性。所以常温下，呈中性的水溶液pH一定等于7，正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据溶液的定义(均一、稳定的混合物)解答；
B、依据带电荷粒子的类别(离子、质子、电子等)分析；
C、按照中和反应的定义(酸与碱反应生成盐和水)解答；
D、根据中性溶液的pH特征(常温下pH=7)分析。
二、填空题。(本大题共6个小题；每空1分，共28分)
11．牙膏是生活必需品，牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠等。
（1）牙膏属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（2）二氧化硅()中硅元素的化合价为　 　。
（3）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感。在叮咬处涂抹牙膏就可减轻痛痒，说明牙膏呈　 　(选填“酸性”“碱性”或“中性”)。
【答案】（1）混合物
（2）+4
（3）碱性
【知识点】中和反应及其应用；有关元素化合价的计算；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，所以牙膏属于混合物；
（2）在化合物中，氧元素通常显 2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，对于SiO2，可得x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为+4；
（3）蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感，在叮咬处涂抹牙膏可减轻痛痒，说明牙膏能中和蚁酸，酸和碱能发生中和反应，所以牙膏呈碱性。
【分析】(1)根据混合物的定义(多种物质组成)解答；
(2)依据化合物中正负化合价代数和为0的原则，计算硅元素化合价；
(3)按照酸碱中和反应的应用(碱性物质中和酸性蚁酸)分析。
（1）牙膏的成分中含有二氧化硅、水、纤维素胶、碳酸钠、香精、单氟磷酸钠、碳酸氢钠等多种物质，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物，所以牙膏属于混合物；
（2）在化合物中，氧元素通常显 2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，对于SiO2，可得x+( 2)×2=0，解得x=+4，所以二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为+4；
（3）蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使人产生痛痒感，在叮咬处涂抹牙膏可减轻痛痒，说明牙膏能中和蚁酸，酸和碱能发生中和反应，所以牙膏呈碱性。
12．某化学兴趣小组利用如图所示装置制取二氧化碳并对二氧化碳的性质进行验证。
（1）装置甲中发生反应的化学方程式为　 　，该装置中存在一处错误是　 　。
（2）改正错误后进行实验，观察到装置乙中浸有紫色石蕊溶液的纸花变成红色，使紫色石蕊纸花变色的物质是　 　(填化学式)。
（3）导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳的物理性质是　 　。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；长颈漏斗下端没有伸入液面以下
（2）H2CO3
（3）密度比空气大
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（2）二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式为H2CO3；
（3）导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳先聚集在下方，即二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质。
【分析】(1)根据碳酸钙与盐酸的反应原理书写化学方程式，结合长颈漏斗的使用要求(下端伸入液面以下，形成液封)分析错误；
(2)依据二氧化碳与水的反应(生成碳酸，显酸性)解答；
(3)按照实验现象(低处木条先熄灭)推导二氧化碳的物理性质(密度比空气大)。
（1）实验室制取二氧化碳，常用大理石与盐酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；该装置中长颈漏斗下端没有伸入液面以下，会导致生成的二氧化碳从长颈漏斗逸出。
（2）二氧化碳本身不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，碳酸的化学式为H2CO3；
（3）导管末端观察到b处燃烧的小木条先熄灭，a处燃烧的小木条后熄灭，说明二氧化碳先聚集在下方，即二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质。
13．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学，请回答下列问题。
（1）衣：某品牌服装标签上标着“羊毛、涤纶”，其中涤纶属于　 　(选填“合成”或“天然”)纤维，鉴别羊毛与涤纶的方法是　 　。
（2）食：人体缺钙会影响健康，因此每日必须摄入足够量的钙。这里的“钙”指的是　 　(选填“元素”或“原子”)，成年人若缺钙会导致　 　。
（3）住：用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的　 　性。
（4）行：传统汽车的燃料是化石燃料的产品，化石燃料有煤、石油和　 　。
【答案】（1）合成；灼烧，闻气味
（2）元素；骨质疏松症
（3）吸附
（4）天然气
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；碳单质的性质和用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纤维，如棉花、羊毛等；合成纤维是用化学方法合成的有机高分子化合物制成的纤维，涤纶属于合成纤维；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时无此气味，鉴别羊毛与涤纶的方法是灼烧，闻气味；
（2）物质是由元素组成，人体每日必须摄入足够量的钙，这里的 “钙” 指的是元素；成年人若缺钙会导致骨质疏松症；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
（4）化石燃料有煤、石油和天然气。它们都是古代生物的遗体经过漫长复杂的变化形成的，是不可再生能源。
【分析】(1)根据纤维的分类(涤纶为合成纤维)及蛋白质的鉴别方法(灼烧闻气味)解答；
(2)依据元素的宏观意义(表示物质的组成成分)和钙元素的生理功能(预防骨质疏松)分析；
(3)按照活性炭的吸附性(吸附异味、色素)解答；
(4)根据化石燃料的种类(煤、石油、天然气)解答。
（1）天然纤维是自然界原有的或经人工培植的植物上、人工饲养的动物上直接取得的纤维，如棉花、羊毛等；合成纤维是用化学方法合成的有机高分子化合物制成的纤维，涤纶属于合成纤维；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而涤纶灼烧时无此气味，鉴别羊毛与涤纶的方法是灼烧，闻气味；
（2）物质是由元素组成，人体每日必须摄入足够量的钙，这里的 “钙” 指的是元素；成年人若缺钙会导致骨质疏松症；
（3）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素和异味，用活性炭去除新装修房间的异味，这是利用了活性炭的吸附性；
（4）化石燃料有煤、石油和天然气。它们都是古代生物的遗体经过漫长复杂的变化形成的，是不可再生能源。
14．某电镀厂为减少污染并变废为宝，从含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中回收铜、铁和硫酸锌溶液，设计了如图所示的实验方案(部分生成物已略去)。请回答下列问题。
（1）步骤I所得滤渣的成分是　 　。
（2）步骤Ⅱ中稀硫酸要过量的目的是　 　，滤渣与过量稀硫酸反应过程中观察到的现象是　 　。
（3）写出一个步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式　 　，该反应的基本反应类型为　 　。
【答案】（1）铜、铁、锌
（2）将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，固体部分溶解
（3）；置换反应
【知识点】金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）根据流程图可知，该流程和目的是回收铜、铁和硫酸锌，锌的活动性比铁、铜强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生在硫酸锌和铁，因此试剂A是锌，向含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量的锌粉，所以步骤 I 所得滤渣的成分是铜、铁和过量的锌（Cu、Fe、Zn）；
（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤 Ⅱ 中稀硫酸要过量的目的是将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；滤渣（Cu、Fe、Zn）与过量稀硫酸反应时，锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色），固体部分溶解（因为铜不与稀硫酸反应）；
（3）根据流程图可知，经步骤Ⅱ得到滤液中存在硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁，经步骤Ⅲ后，得到铁和硫酸锌溶液，因此发生的反应是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：、，该类反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【分析】(1)根据金属活动性顺序(Zn＞Fe＞Cu)，锌能置换出铜和铁，且锌过量，判断滤渣成分；
(2)依据除杂的目的(除去滤渣中的锌和铁，得到纯净铜)和金属与酸的反应现象(铁与硫酸反应生成浅绿色溶液和氢气)分析；
(3)按照置换反应的定义(单质+化合物→新单质+新化合物)书写化学方程式并判断反应类型。
（1）根据流程图可知，该流程和目的是回收铜、铁和硫酸锌，锌的活动性比铁、铜强，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸亚铁反应生在硫酸锌和铁，因此试剂A是锌，向含有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的废水中加入过量的锌粉，所以步骤 I 所得滤渣的成分是铜、铁和过量的锌（Cu、Fe、Zn）；
（2）硫酸能与锌反应生成硫酸锌和氢气，与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，步骤 Ⅱ 中稀硫酸要过量的目的是将滤渣中的铁和锌完全反应掉，从而得到纯净的铜；滤渣（Cu、Fe、Zn）与过量稀硫酸反应时，锌和铁都能与稀硫酸反应产生氢气，会观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色（因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色），固体部分溶解（因为铜不与稀硫酸反应）；
（3）根据流程图可知，经步骤Ⅱ得到滤液中存在硫酸、硫酸锌和硫酸亚铁，经步骤Ⅲ后，得到铁和硫酸锌溶液，因此发生的反应是锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：、，该类反应都是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
15．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。和的溶解度曲线如图甲所示，请回答下列问题。
（1）t1℃时，水中最多溶解　 　g。
（2）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是　 　。
（3）t3℃时将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为　 　(选填“>”“<”或“=”)。
（4）已知X是或中的一种，某同学对该物质进行了如图乙所示实验。物质X是　 　，若向②和③的溶液中分别加入物质X，使其恰好达到饱和状态，则需加入X的质量较小的是　 　(选填“②”或“③”)。
【答案】（1）38
（2）硝酸钾
（3）<
（4）硝酸钾；②
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知，时，NH4Cl的溶解度为38g，根据溶解度概念可知时，100g水中最多溶解NH4Cl38g；
（2）观察溶解度曲线，KNO3的溶解度曲线较陡，NH4Cl的溶解度曲线相对平缓，所以两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3；
（3）t3℃时KNO3的溶解度大于NH4Cl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：KNO3大于NH4Cl，则所含水的质量：KNO3小于NH4Cl；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，溶剂质量不变，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为KNO3溶液中水的质量少，所以KNO3溶液中所含KNO3的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl；
（4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾（KNO3）；t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故需加入X的质量较小的是②。
【分析】(1)根据溶解度曲线的含义(某温度下，100g水达到饱和时溶解的溶质质量)解答；
(2)依据溶解度曲线的斜率(斜率越大，受温度影响越大)分析；
(3)按照饱和溶液降温时溶质质量的变化(结合溶解度和溶剂质量)解答；
(4)根据溶解度随温度的变化趋势(硝酸钾溶解度随温度升高而增大)和饱和溶液的溶解能力(温度越高，溶解能力越强)判断。
（1）由溶解度曲线可知，时，NH4Cl的溶解度为38g，根据溶解度概念可知时，100g水中最多溶解NH4Cl38g；
（2）观察溶解度曲线，KNO3的溶解度曲线较陡，NH4Cl的溶解度曲线相对平缓，所以两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3；
（3）t3℃时KNO3的溶解度大于NH4Cl，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：KNO3大于NH4Cl，则所含水的质量：KNO3小于NH4Cl；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，溶剂质量不变，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为KNO3溶液中水的质量少，所以KNO3溶液中所含KNO3的质量小，则所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3＜NH4Cl；
（4）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g水中最多能溶解氯化铵的质量为50g＜55g，100g水中最多能溶解硝酸钾的质量为80g＞55g，故X应为硝酸钾（KNO3）；t2℃时硝酸钾的溶解度为38g，200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g；t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为80g-55g=25g；故需加入X的质量较小的是②。
16．根据图所示实验回答下列问题。
（1）甲是电解水的实验。与电源负极相连的是　 　(选填“a”或“b”)管，水电解后生成的氢气和氧气的体积比为　 　，电解水实验可得出的结论是水是由　 　组成的。
（2）乙是探究质量守恒定律的实验。反应结束后天平的指针偏右，该反应　 　(选填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，需要改进的地方是　 　。
【答案】（1）a；2：1；氢元素和氧元素
（2）遵守；将反应在密闭容器中进行
【知识点】电解水实验；验证质量守恒定律；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1；a管中气体体积较大，所以与电源负极相连；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，电解水实验可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该反应遵守质量守恒定律；反应结束后天平的指针偏右，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少。需要改进的地方是将反应在密闭容器中进行，如将烧杯换成密密闭装置，保证二氧化碳不能逸出。
【分析】(1)根据电解水的实验规律(正氧负氢、氢二氧一)和质量守恒定律(反应前后元素种类不变)解答；
(2)依据质量守恒定律的适用范围(所有化学反应)和实验误差分析(气体逸出导致天平不平衡)，提出改进措施(密闭容器)。
（1）在电解水实验中，与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，且氢气和氧气的体积比约为2：1；a管中气体体积较大，所以与电源负极相连；氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，电解水实验可得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）任何化学反应都遵守质量守恒定律，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠，该过程中有新物质生成，属于化学变化，该反应遵守质量守恒定律；反应结束后天平的指针偏右，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致天平左盘物质质量减少。需要改进的地方是将反应在密闭容器中进行，如将烧杯换成密密闭装置，保证二氧化碳不能逸出。
三、实验与探究题。(本大题共1个小题；共7分)
17．“清明前后，种瓜点豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，在栽种红薯苗的时候，每一个红薯苗的窝里都会先撒一把草木灰，同学们对此产生了兴趣，于是对草木灰进行了如下探究活动。
活动I：探究草木灰的酸碱性
【进行实验】
（1）往装有草木灰的烧杯中倒入适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌后静置，过滤后得到无色的草木灰水溶液和不溶性灰烬。过滤装置如图所示，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）取少量草木灰水溶液于试管中，滴加无色的酚酞溶液，观察到　 　的现象，则证明草木灰水溶液呈碱性。
活动Ⅱ：探究草木灰的成分
【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
【猜想假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【进行实验】兴趣小组同学另取草木灰水溶液根据表格方案进行实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀
【分析讨论】
（3）步骤①中发生反应的化学方程式为　 　，稀盐酸　 　(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。
（4）同学们将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是　 　。
【拓展应用】
（5）从化学肥料分类角度分析，草木灰是一种　 　肥，种植红薯时施用该肥可增强农作物的抗病虫害和　 　能力。
【答案】引流；溶液变红；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；不能；有气泡产生，白色沉淀部分溶解；钾；抗倒伏
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；酸碱指示剂的性质及应用；盐的化学性质；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；
（2）无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以观察到溶液变红的现象，则证明草木灰水溶液呈碱性；
（3）步骤①中碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑；稀盐酸不能用稀硫酸代替，因为如果用稀硫酸代替稀盐酸，会引入硫酸根离子，对后续硫酸钾的检验造成干扰；
（4）将步骤①和②中滴加的试剂互换，即先加氯化钡溶液，会产生碳酸钡和硫酸钡白色沉淀，再滴加稀盐酸，碳酸钡沉淀会与稀盐酸反应溶解并产生气泡，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，所以观察到的现象是有气泡产生，白色沉淀部分溶解。
（5）草木灰中富含可溶性钾盐，从化学肥料分类角度分析，草木灰是一种钾肥。种植红薯时施用钾肥可增强农作物的抗病虫害和抗倒伏能力。
【分析】(1)根据过滤操作中玻璃棒的作用(引流)解答；
(2)依据酚酞溶液的变色规律(遇碱性溶液变红)分析；
(3)按照碳酸钾与盐酸的反应原理书写化学方程式，结合实验目的(检验碳酸钾和硫酸钾)判断试剂能否替换；
(4)根据碳酸钡和硫酸钡的溶解性差异(碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸)分析实验现象；
(5)依据钾肥的定义(含钾元素的肥料)和生理功能(抗病虫害、抗倒伏)解答。
四、计算应用题。(本大题共1个小题；共5分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
18．某炉具清洁剂的有效成分为氢氧化钠，兴趣小组的同学想测定该清洁剂中氢氧化钠的溶质质量分数，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸，测出溶液的随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示(该清洁剂中的其他成分忽略不计)。
请回答：
（1）溶液M中所含的溶质是　 　(填化学式)。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。
【答案】（1）NaCl
（2）50g稀盐酸中溶质HCl的质量=50g×7.3%=3.65g。
设：100g炉具清洁剂样品中氢氧化钠的质量分数为x。
x=4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的溶质质量分数为4%。
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】（1）由图象可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，溶液的pH=7，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，溶液M中所含的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
【分析】(1)根据pH=7时酸碱恰好完全反应的特征，判断溶质成分(只有生成物NaCl)；
(2)依据化学方程式中NaOH与HCl的质量比，结合HCl的质量计算NaOH的质量，再根据质量分数公式(NaOH质量/样品质量×100%)计算质量分数。
（1）由图象可知，当加入稀盐酸的质量为50g时，溶液的pH=7，此时氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，氢氧化钠与盐酸生成氯化钠和水，溶液M中所含的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；
（2）根据图像可知，50g盐酸与100g样品恰好完全反应，见答案 。
1 / 1

展开更多......

收起↑