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河北省张家口市怀来县2024-2025学年九年级上学期期末考试模拟试卷（一~八单元）
一、选择题(每题2分，共40分)
1．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是
A．用铁制作炊具
B．用氢气充气球
C．燃放礼花
D．用铜制成导线
2．课本中有一幅彩图，其内容是一只漂亮的小鸟和水中的金鱼生活在“一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是
A．绝热 B．隔水透气 C．导电 D．透水
3．下列有关蜡烛燃烧实验的说法不正确的是
A．实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
B．实验B中的白瓷板表面有炭黑
C．实验C中外焰部分火柴模最先碳化
D．实验D中的“白烟”不能再次被点燃
4．潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气
A．无色无味 B．密度比空气大
C．能支持燃烧 D．能供给呼吸
5．酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，说明空气中含有
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．惰性气体 D．氧气
6．用下图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是
A．集气瓶中产生大量白色烟雾
B．点燃红磷前需夹紧弹簧夹
C．红磷燃烧阶段集气瓶中压强增大
D．集气瓶中水面最终上升至2处
7．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
8．下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是
A． B． C． D．
9．如图是钠与氯气反应生成氧化钠的微观过程图。下列说法不正确的是
A．离子也是构成物质的一种粒子
B．钠离子和氯离子都形成了稳定结构
C．构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子
D．钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同
10．老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是
A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大
B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的
C．能量视角：太阳光为水分子提供了能量
D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化
11．下列对化学用语解释错误的是
A．Ca—钙元素 B．2N—2个氮原子
C．Mg2+—镁离子 D．2Cu—2个铜元素
12．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
13．在化学反应A＋2B＝C＋2D中，mg A物质与ng B物质恰好完全反应生成eg C物质，则同时生成D物质的质量是
A．（m－e）g B．（m＋2n－e）g
C．（m＋2n－e）g D．（m＋n－e）g
14．某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O
15．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
A．为“混合物” B．点对应的物质只有一种
C．点对应的物质为 D．只能通过与氧气反应生成
16．如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的
A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性
17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
18．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
19．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
A．氢氧化钠中钠元素化合价为1价
B．硝酸钠中阴离子的符号为
C．硝酸钠中含有两种非金属元素
D．铝原子的结构示意图为
20．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．
B．物质甲一定是化合物
C．丁可能是该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为
二、填空题(每空1分，共30分)
21．规范的实验操作在化学学习中非常重要，请完成下列各题。
（1）某同学在使用托盘天平称量某药品时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，砝码加了10g，游码移动到0.4g处，则该同学最终称得药品的质量为　 　g。
（2）取用8mL的水，若仰视读数，则实际体积　 　8mL。(填“大于”或“等于”或“小于”)
（3）对烧杯、锥形瓶进行加热时，需要在其底部垫上　 　。
化学改变世界，科技改变生活。学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
22．我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
23．新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的　 　作用。
24．焦炭可用于冶炼金属，主要利用它的　 　性。
25．金刚石、石墨、C60物理性质之间存在很大差异的原因是　 　。
26．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第　 　周期；
（2）硼原子结构示意图中的　 　；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是　 　（填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数
C．电子层数 D．最外层电子数
27．人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途．
（1）碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为　 　；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有　 　（写一条）．
（2）利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示．
丁框内的微观模型图为　 　，该反应中的物质属于单质的是　 　．
（3）该反应的化学方程式为　 　．
（4）在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是　 　．
28．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题：
（1）图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？　 　(堵“是或否”)，依据是　 　。
（2）图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，该原子的元素的化学性质与　 　(选填字母)的化学性质相似；
②图b表示的原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成　 　(用化学符号表示)。
③上述粒子中，属于阴离子的是　 　(选填字母)。
（3）某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。
①按图I进行实验，有明显现象的烧杯是　 　(填“甲”或“乙”)，该现象说明　 　(从微观角度解释)。
②按图Ⅱ进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。
(i)一段时间后观察到　 　的现象；
(ⅱ)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取　 　(填实验操作)的方式，很快就观察到了现象，这说明　 　。
三、实验探究题(每空1分，共20分)
29．实验课上，同学们做了电解水的实验：
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是　 　。
（2）写出电解水的化学方程式　 　。
（3）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极。上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到　 　气体，试管b收集到　 　气体 假设2错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　 　
【反思与评价】
a．联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时　 　(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，通过实验可证明水是由　 　组成的。
b．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
i．步骤①的网格净水原理类似于步骤　 　(填“②”“③”或“④”等序号)。
ii．地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：　 　。
30．同学们在实验室中进行了“燃烧条件探究”实验，请你帮他们一起完成实验报告的填写。
【查阅资料】
已知：①白磷和红磷为可燃物；②白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
【实验方法】
①连接图1装置，检查装置的气密性。
②向体积为50mL的H形管的a、b两处分别加入少量的红磷和白磷，塞紧橡胶塞，关闭弹簧夹，置于的热水中，观察现象。
③在的热水中，于c处加入少量的白磷，观察现象。
④冷却至室温时，打开弹簧夹，观察现象。
【实验原理】
（1）图1中发生反应的化学方程式　 　。
【实验现象】
（2）①实验中观察到图1中a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷　 　(选填“燃烧”或“不燃烧”)。
②b处白磷燃烧时的现象为　 　。
③冷却至室温时，打开弹簧夹，观察到量筒中的水进入集气瓶中。
【实验结论】
（3）对比a、b两处的现象，说明燃烧需要的条件是　 　。
【问题与思考】
（4）最终量筒中剩余水的体积大于40mL，可能的原因是　 　。
31．用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为　 　。
（2）③中反应的化学方程式为　 　。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
四、计算题(共10分)
32．明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。其生产锌的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑。
（1）试计算生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量。
（2）“冷定毁罐取出”的目的是　 　。
33．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。
一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为　 　g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、用铁制作炊具，利用铁的导热性，该性质无需通过化学变化体现，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、用氢气充气球，利用氢气密度比空气小的物理性质，无需化学变化体现，选项B不符合题意；
C、燃放礼炮，利用可燃物燃烧的性质，燃烧是化学变化，该性质属于化学性质，选项C符合题意；
D、用铜制成导线，利用铜的导电性，属于物理性质，无需化学变化体现，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化体现，如导热性)解答；
B、依据物理性质的特征(密度属于物理性质)分析；
C、按照化学性质的判断标准(燃烧需通过化学变化体现)解答；
D、根据物理性质的分类(导电性属于物理性质)分析。
2．【答案】B
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】【解答】A、根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，不能确定它是否有绝热性，故A选项错误；
B、根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，分析可知它有隔水、透气性的性质，故B选项正确；
C、根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，不能确定它是否导电，故C选项错误；
D、根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，分析它应不透水，故D选项错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据绝热性质的用途(与气体、液体分离无关)解答；
B、依据小鸟和金鱼的生存需求(空气、水分离)分析薄膜性质；
C、按照导电性质的适用场景(与生物生存无关)解答；
D、根据透水性质的危害(导致鸟笼进水)分析。
3．【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、随着蜡烛的燃烧，烧杯内氧气逐渐减少，且二氧化碳逐渐增多，蜡烛火焰会逐渐变小直至熄灭，故A正确；
B、石蜡燃烧不充分燃烧会产生炭黑，实验B白瓷板表面有黑色物质出现，故B正确；
C、温度越高，火柴梗越易碳化，实验C外焰部分的火柴梗最先碳化，故C正确；
D、实验 D中的“白烟”是固体的蜡烛颗粒，具有可燃性，可再次被点燃，故D不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据蜡烛燃烧的氧气消耗规律(氧气减少，火焰变小)解答；
B、依据蜡烛不完全燃烧的产物(炭黑)分析；
C、按照蜡烛火焰的温度差异(外焰温度最高)解答；
D、根据“白烟”的成分(石蜡小颗粒，可燃)判断。
4．【答案】D
【知识点】氧气的物理性质
【解析】【解答】潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关。
故答案为：D。
【分析】根据氧气可供给呼吸有关分析。
5．【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、二氧化碳不具有吸水性，不能使酥脆的薯片变软，选项A不符合题意；
B、酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，选项B符合题意；
C、惰性气体化学性质稳定，不具有吸水性，不能使薯片变软，选项C不符合题意；
D、氧气具有氧化性，能使薯片氧化变质，但不能使薯片变软，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的性质，常温下为气体，不具有吸水性，不能使酥脆的食品变软解答；
B、根据空气中含有水蒸气，酥脆的食品吸收水蒸气后会变软解答；
C、根据惰性气体的性质，化学性质稳定，不具有吸水性解答；
D、根据氧气的性质，具有氧化性，可使食品氧化变质，但不能使食品变软解答。
6．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故A选项错误；
B、点燃红磷前，要夹紧弹簧夹，防止集气瓶中气体受热逸出，故B选项正确；
C、红磷燃烧放出大量的热，导致集气瓶内温度升高，压强变大，故C选项正确；
D、进入集气瓶中水的体积约是空气中氧气的体积，氧气约占空气总体积的五分之一，所以集气瓶中水面最终上升至2处，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据红磷燃烧产生大量白烟进行分析；
B、根据点燃红磷前，要夹紧弹簧夹，防止集气瓶中气体受热逸出进行分析；
C、根据红磷燃烧放出大量的热进行分析；
D、根据进入集气瓶中水的体积约是空气中氧气的体积，氧气约占空气总体积的五分之一进行分析。
7．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、甲和乙实验变量只有过氧化氢的浓度，对比实验甲和乙可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
B、实验乙和丁中过氧化氢浓度和二氧化锰都不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，符合题意；
C、甲和丙只温度不同，对比实验甲和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
D、对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，结合所给各对比实验的条件解答。
8．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该模型是由两个氢原子构成的氢分子，分子不是化学变化中的最小粒子，选项A不符合题意；
B、该模型是水分子，分子不是化学变化中的最小粒子，选项B不符合题意；
C、该模型是由多个原子构成的分子，分子不是化学变化中的最小粒子，选项C不符合题意；
D、该模型是单个原子，原子是化学变化中的最小粒子，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的微观实质，分子在化学变化中可以再分，因此分子不是化学变化中的最小粒子解答；
B、同A选项的知识点，水分子在化学变化中可以再分，不是化学变化中的最小粒子解答；
C、同A选项的知识点，由原子构成的分子在化学变化中可以再分，不是化学变化中的最小粒子解答；
D、根据原子的定义，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分解答。
9．【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、离子是构成物质的一种粒子，该说法正确，不符合题意；
B、钠离子和氯离子最外层电子数都是8，都形成了稳定结构，该说法正确，不符合题意；
C、构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，该说法正确，不符合题意；
D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属钠和氯气反应生成氯化钠的过程是氯原子和钠原子结合时，钠原子失去一个电子给氯原子，钠带一个单位的正电荷为钠离子，氯带一个单位的负电荷的为氯离子，它们最外层的电子数均是8电子的饱和状态，化学性质相似，但是的两种离子的电子层数不同来解答。
10．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、分子之间有间隔，气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔，水蒸发为水蒸气，水分子之间的间隔变大，故A正确；
B、任何状态下分子都在不断的运动，故B正确；
C、太阳光照射，为水分子提供了能量（热量），使水分子运动加快，间隔变大，使液态地表水变为水蒸气，故C正确；
D、水在循环过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据液态水变成气态水，是水分子之间的间隔变大进行分析解答；
B、根据分子在任何状态下都在做无规则运动进行分析解答；
C、根据太阳光为水分子提供能量，是分子运动加速，间隔变大进行分析解答；
D、根据水循环过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答。
11．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、Ca是钙的元素符号，可表示钙元素，正确。
B、元素符号前加数字表示原子个数，2N表示2个氮原子，正确。
C、Mg2+是镁离子的符号，正确。
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2Cu表示2个铜原子，不是2个铜元素，错误。
答案选D。
【分析】解题关键是掌握化学用语的意义，元素符号可表示元素、原子，离子符号表示离子，元素只论种类不论个数。易错点是对元素概念（宏观，不讲个数）和原子表示（微观，讲个数）的混淆。
12．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图中只有一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物。B、图中有两种不同的分子，属于混合物。
C、图中只有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质。
D、图中有两种不同的分子，属于混合物。
故选A。
【分析】根据化合物的定义（由不同种元素组成的纯净物，微观上是由不同种原子构成的一种分子），判断每个选项的分子构成。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成D的质量为mg+ng-eg，不是(m-e)g，该选项不符合题意；
B、化学方程式中化学式前的化学计量数只表示微粒的个数比，不表示物质的质量比，因此不能用2n计算，该选项不符合题意；
C、与B选项同理，不能用化学计量数2乘以B的质量计算总质量，该选项不符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量为mg+ng，生成C的质量为eg，因此生成D的质量为(m+n-e)g，该选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，结合反应中各物质的质量关系解答；
B、根据质量守恒定律的应用，化学计量数不影响参加反应的物质的总质量，不能将化学计量数代入质量计算解答；
C、同B选项的知识点，化学计量数只表示微粒个数比，不表示质量比，不能用于总质量的计算解答；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，计算生成D的质量解答。
14．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据反应模型图分析可知，氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。A、氮气是由氮元素组成的单质，说法错误，不符合题意；
B、该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，说法正确，符合题意；
C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，说法错误，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知是氨气和一氧化碳反应生成氮气和水，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0，由一种元素组成的纯净物是单质，氮气和水无毒来解答。
15．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、M对应的物质有CO，CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故M为氧化物，故A说法错误；
B、X点对应的是碳元素组成的单质，有可能是石墨或金刚石等，所以X点对应的物质不只有一种，故B说法错误；
C、Y点对应的物质中含有+4价碳元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，故Y点对应的物质为CO2，故C说法正确；
D、X是单质碳，Y是二氧化碳，碳与氧化铜反应也会产生二氧化碳和铜，故D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质类别的从属关系(单质属于纯净物)解答；
B、依据+4价碳的盐类物质种类(多种盐存在)分析；
C、按照碳的氧化物化合价(+4价对应CO2，+2价对应CO)解答；
D、根据CO2的生成途径(与氧气反应、盐与酸反应等)分析。
16．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，如图所示镁粉燃烧时反应剧烈，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁比锌金属活动性强。
故答案为：D。
【分析】A、根据颜色的物理性质与燃烧反应的无关联性解答；
B、依据熔点的定义(与燃烧剧烈程度无关)分析；
C、按照金属延展性的物理性质(不影响化学反应剧烈程度)解答；
D、根据金属活动性与燃烧剧烈程度的关系(活动性越强，燃烧越剧烈)分析。
17．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加，铁钉的质量要减小．据此分析解答即可；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克．
【解答】由于铁与稀硫酸会发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应，而亚铁离子是浅绿色的，所以反应时铁钉表面产生气泡的同时液体由无色逐渐变为浅绿色，根据化学方程式可以得到溶解56克铁，会生成2克氢气，溶液质量增加54克，所以溶液质量会增加，铁钉质量会减少；
故选C
【点评】此题是对铁与稀硫酸反应时现象的考查，铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色是解题的注意点．
18．【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热时可能发生爆炸，因此实验开始时应先通入一氧化碳，排净硬质玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，该说法正确，选项A不符合题意；
B、硬质玻璃管内，氧化铁失去氧，被还原，发生还原反应，该说法正确，选项B不符合题意；
C、氧化铁是红棕色粉末，反应生成的铁粉是黑色粉末，因此实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，不是黑色粉末逐渐变成红色，该说法错误，选项C符合题意；
D、一氧化碳是有毒气体，会污染空气，装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是燃烧未反应的一氧化碳，将其转化为无毒的二氧化碳，防止污染环境，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铁的实验操作注意事项，可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸，因此先通气体排空气解答；
B、根据还原反应的定义，物质失去氧的反应属于还原反应，结合氧化铁在反应中的变化解答；
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁粉解答；
D、根据一氧化碳的毒性，以及尾气处理的方法，点燃法可将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳解答。
19．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氢氧化钠的化学式为(NaOH)，其中氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1价，不是1价，该说法错误，选项A不符合题意；
B、硝酸钠的化学式为(NaNO3)，其中的阴离子是硝酸根离子，符号为(NO3-)，不是(NO32-)，该说法错误，选项B不符合题意；
C、硝酸钠中含有钠、氮、氧三种元素，其中氮元素和氧元素属于非金属元素，共两种非金属元素，该说法正确，选项C符合题意；
D、铝原子的核内质子数为13，核外电子数为13，结构示意图为，题目中未给出正确的结构示意图，该选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价的规则，化合物中正负化合价的代数和为0，结合氢氧化钠的化学式计算钠元素的化合价解答；
B、根据离子符号的书写规则，硝酸根离子带1个单位的负电荷，正确的符号为(NO3-)解答；
C、根据元素的分类，金属元素和非金属元素的区分，结合硝酸钠的组成元素解答；
D、根据原子结构示意图的书写规则，铝原子的核内质子数等于核外电子数，电子层排布为2、8、3解答。
20．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、密闭容器中反应前后各物质的质量分数总和为100%，因此反应后b%=100%-42%-40%-10%=8%，即b=8，不是6，该说法错误，选项A不符合题意；
B、反应前后，甲的质量分数从70%降至42%，是反应物；乙的质量分数从10%降至8%，是反应物；丙的质量分数从10%升至40%，是生成物；该反应为甲+乙→丙，属于化合反应，丙一定是化合物，但甲不一定是化合物，也可能是单质，该说法错误，选项B不符合题意；
C、丁反应前后的质量分数均为10%，没有发生改变，因此丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法正确，选项C符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为(70%-42%)：(10%-8%)=28%：2%=14：1，不是5：1，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后各物质的质量分数总和为100%，计算b的数值解答；
B、根据反应前后物质质量分数的变化，确定反应物和生成物，结合化合反应的特点，判断物质的类别解答；
C、根据催化剂的特征，反应前后质量和化学性质不变，结合丁的质量分数变化解答；
D、根据参加反应的物质的质量比等于反应前后质量分数的变化量之比，计算甲和乙的质量比解答。
21．【答案】（1）9.6
（2）大于
（3）陶土网
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）使用托盘天平称量药品时，正确的操作是左物右码，此时药品的质量=砝码质量+游码示数；若将砝码放在左盘，药品放在右盘，此时药品的质量=砝码质量-游码示数。已知砝码质量为10g，游码示数为0.4g，因此药品的质量为10g-0.4g=9.6g；
（2）用量筒量取液体时，仰视读数会导致读取的数值比实际体积偏小，因此若仰视读数为8mL，实际量取的水的体积大于8mL；
（3）烧杯、锥形瓶属于不能直接加热的仪器，加热时需要在其底部垫上陶土网，使仪器受热均匀，防止炸裂。
【分析】（1）根据托盘天平的使用规则，左盘质量=右盘质量+游码示数，结合错误操作的情况，推导药品的实际质量解答；
（2）根据量筒的读数方法，仰视读数偏小，俯视读数偏大，结合读数情况判断实际体积解答；
（3）根据实验室常见仪器的加热要求，底面积较大的玻璃仪器加热时需垫陶土网，使受热均匀解答。
【答案】22．导电
23．吸附
24．还原
25．碳原子的排列方式不同
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【分析】（1）根据物质的性质决定用途，电极材料需要具备良好的导电性，结合石墨烯的物理性质解答。
（2）根据活性炭的结构特点，疏松多孔的结构使其具有吸附性，可用于吸附异味和有害气体，结合其用途解答。
（3）根据冶炼金属的原理，需要将金属氧化物中的金属还原出来，焦炭具有还原性，可作为还原剂用于金属冶炼解答。
（4）根据物质的结构决定性质，金刚石、石墨、(C60)的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异很大解答。
22．石墨烯用作太阳能电池的电极，是利用了它的导电性，电极材料需要具备良好的导电性能，因此填写导电。
23．活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附新装修房子中的有害气体和异味，因此活性炭包主要利用活性炭的吸附作用，填写吸附。
24．焦炭用于冶炼金属，是因为焦炭能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，利用了它的还原性，因此填写还原。
25．金刚石、石墨、(C60)都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，因此填写碳原子的排列方式不同。
26．【答案】（1）二
（2）3
（3）Be
（4）得到；阴
（5）C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据原子最外层电子数大于4易得电子形成阴离子分析；
（5）根据原子核外电子层数等于该元素所在的周期数分析。
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
27．【答案】（1）；绿色植物光合作用
（2）；甲
（3）
（4）在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为( C+O2CO2)；自然界中自主消耗二氧化碳的途径主要是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此填写绿色植物光合作用；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，因此丁框内的物质是水，微观模型图为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子；单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
（3）二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为(CO2+3H2CH3OH+H2O)；
（4）结合图2中的数据分析，在其他条件相同时，氧化铜的质量分数从0增加到50%的过程中，甲醇的产率逐渐升高，当氧化铜的质量分数超过50%后，甲醇的产率逐渐降低，因此氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
【分析】（1）根据碳的可燃性，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，结合化学方程式的书写规则解答；根据自然界中碳循环的过程，光合作用是消耗二氧化碳的主要途径解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断未知物质的微观构成；根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物属于单质，判断反应中的单质解答；
（3）根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，结合化学方程式的书写规则，配平并书写规范的化学方程式解答；
（4）根据图像中横坐标（氧化铜质量分数）和纵坐标（甲醇产率）的变化关系，总结两者的变化规律解答。
28．【答案】（1）否；所含质子数不同
（2）b；得到；O2-；d
（3）甲；分子总在不断运动；滤纸上滴有酚酞溶液的部位从左往右依次变红；加热；温度越高，分子运动越快
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，两种微粒质子数不同，故不是同种元素，填：否
两种微粒质子数不同，故不是同种元素填：所含质子数不同；
（2）①原子的最外层电子数决定元素的化学性质，a和b最外层电子数都为6，化学性质相似；
②图b微粒最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，填：得到；
最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成O2-；
③上述粒子中，d得到了电子，属于阴离子，故填：d；
（3）①浓氨水挥发出的氨分子运动到甲中，使酚酞变红，故有明显现象的烧杯是：甲；
该现象说明：分子总在不断运动；
(i)图Ⅱ实验，由于浓氨水挥发出的氨分子会运动到试管中，使滴有酚酞溶液的滤纸变红，故会看到的现象是：滤纸上滴有酚酞溶液的部位从左往右依次变红；
(ⅱ)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取加热的方法可以很快就观察到了现象，故填：加热；
因为温度越高，分子运动越快，所以小明采取加热的方法可以很快就观察到了现象。
【分析】(1)根据元素的定义(质子数相同的一类原子总称)判断；
(2)①依据最外层电子数与化学性质的关系(最外层电子数相同，化学性质相似)分析；
②按照最外层电子数与离子形成的关系(最外层电子数＞4，易得到电子)解答；
③根据阴离子的判断标准(质子数＜核外电子数)解答；
(3)①依据分子运动的实验现象(氨分子使酚酞变红)分析；
②按照温度对分子运动速率的影响(温度越高，运动越快)解答。
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，两种微粒质子数不同，故不是同种元素，填：否
两种微粒质子数不同，故不是同种元素填：所含质子数不同；
（2）①原子的最外层电子数决定元素的化学性质，a和b最外层电子数都为6，化学性质相似；
②图b微粒最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，填：得到；
最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成O2-；
③上述粒子中，d得到了电子，属于阴离子，故填：d；
（3）①浓氨水挥发出的氨分子运动到甲中，使酚酞变红，故有明显现象的烧杯是：甲；
该现象说明：分子总在不断运动；
(i)图Ⅱ实验，由于浓氨水挥发出的氨分子会运动到试管中，使滴有酚酞溶液的滤纸变红，故会看到的现象是：滤纸上滴有酚酞溶液的部位从左往右依次变红；
(ⅱ)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取加热的方法可以很快就观察到了现象，故填：加热；
因为温度越高，分子运动越快，所以小明采取加热的方法可以很快就观察到了现象。
29．【答案】（1）增强水的导电性
（2）
（3）黄绿色；无色；氢气；不可以；氢元素和氧元素；③；地下水经过了土壤、砂石等的过滤
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液后使溶液中出现大量的带电离子，增强了水的导电性；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应方程式为：
（3）设计实验：由步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，所以 b 试管中收集到的气体为氢气；由步骤①的解释或结论假设2错误，又因为生成的气体有氢气，所以假设3正确，所以试管 a 收集到的是氯气，氯气是黄绿色的，所以试管 a 收集到黄绿色气体，氢气为无色的，所以试管b收集到无色气体。反思与评价：a.根据题意，该实验由于生成了氯气，则无法证明水是由氢元素和氧元素组成，故电解水时不可以加氯化钠；电解水实验有氢气和氧气生成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成；
b.步骤①的网格可以将不溶性的固体杂质除去，类似于步骤③过滤，可以分离固体和液体；地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少。
【分析】(1)根据电解水的实验注意事项(加电解质增强导电性)解答；
(2)依据电解水的反应原理书写化学方程式；
(3)【设计实验】①根据氯气和氢气的物理性质(颜色)判断实验现象；②按照氢气的可燃性(点燃爆鸣)分析；
【反思与评价】a. 根据氯化钠对电解水实验的干扰(产生氯气)判断，依据质量守恒定律推导水的组成；
b. i. 按照过滤的原理(分离大颗粒杂质)解答；
ii. 根据地下水的过滤过程(土壤、砂石过滤)分析。
（1）水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液后使溶液中出现大量的带电离子，增强了水的导电性；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应方程式为：
（3）设计实验：由步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，所以 b 试管中收集到的气体为氢气；由步骤①的解释或结论假设2错误，又因为生成的气体有氢气，所以假设3正确，所以试管 a 收集到的是氯气，氯气是黄绿色的，所以试管 a 收集到黄绿色气体，氢气为无色的，所以试管b收集到无色气体。
反思与评价：a.根据题意，该实验由于生成了氯气，则无法证明水是由氢元素和氧元素组成，故电解水时不可以加氯化钠；电解水实验有氢气和氧气生成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成；
b.步骤①的网格可以将不溶性的固体杂质除去，类似于步骤③过滤，可以分离固体和液体；地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少。
30．【答案】；不燃烧；产生大量的白烟；温度达到可燃物的着火点；白磷不足（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1中，磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式：。
（2）①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图1中白磷(着火点为40℃)和红磷(着火点为240℃)都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此图1中H形管内b处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；H形管内a处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中c处的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，不燃烧。
②b处白磷燃烧时的现象为产生大量白烟，放出热量。
（3）图1中H形管内b处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；H形管内a处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧。对比a、b两处的现象，说明燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点。
（4）氧气约占空气体积的五分之一，量筒内原有水的体积为50mL，最终量筒中剩余水的体积大于40mL，说明进入装置内的水体积小于10mL，则测定的氧气体积分数偏小，可能的原因是：白磷不足(装置内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后气压下降幅度偏小，进入装置的水偏少)；装置漏气(装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入装置的水偏少)；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹(此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入装置的水偏少)。
【分析】(1)根据白磷燃烧的反应原理书写化学方程式；
(2)①依据燃烧的条件(需与氧气接触)分析C处白磷不燃烧的原因；
②按照白磷燃烧的实验现象(产生白烟)解答；
(3)根据对比实验的变量(着火点不同)推导燃烧条件；
(4)按照实验误差分析(氧气未完全消耗、装置漏气)解答。
31．【答案】（1）氢气（或 ）
（2）
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①中铁丝与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此生成的气体为氢气或(H2)；
（2）③中铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)；
（3）要得出铁、铜、银的金属活动性顺序，需要通过实验证明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银。
①中铁能与稀硫酸反应，说明铁在金属活动性顺序中位于氢前；
②中铜不能与稀硫酸反应，说明铜位于氢后，可得出铁的活动性强于铜；
③中铁能与硫酸铜反应，也可得出铁的活动性强于铜；
④中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银。因此能得出完整顺序的组合是 ① ②④或者③④，核心是能证明铁＞铜＞银。
【分析】（1）根据金属的化学性质，排在氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，结合铁与稀硫酸的反应解答；
（2）根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合铁与硫酸铜的反应，书写规范的化学方程式解答；
（3）根据金属活动性顺序的验证方法，需通过实验验证三种金属的活动性强弱顺序，核心是通过反应能否发生，判断金属的活动性强弱解答。
32．【答案】（1）解：设生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为x。
答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。
（2）防止热的锌重新被氧化
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 解：设生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为x。
答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。
（2）“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在高温下会被重新被氧化。
【分析】根据碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳的方程式中已知锌的质量和式量来计算出氧化锌的质量，锌和氧气在加热时反应生成氧化锌来解答。
（1）计算过程见答案；
（2）“冷定毁罐取出”的目的是防止热的锌重新被氧化。
33．【答案】（1）0.6
（2）解：设样品中铝的质量为x，
样品中铝的质量分数为×100%=54%；
答：样品中铝的质量分数为54%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】(1)由实验数据图可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g；
【分析】(1)根据实验数据图直接读取生成氢气的质量；
(2)依据铝与稀硫酸反应的化学方程式，结合氢气质量计算铝的质量，再根据质量分数公式(铝的质量/样品质量×100%)计算质量分数。
（1）由图可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g，故填：0.6；
（2）见答案。
1 / 1河北省张家口市怀来县2024-2025学年九年级上学期期末考试模拟试卷（一~八单元）
一、选择题(每题2分，共40分)
1．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是
A．用铁制作炊具
B．用氢气充气球
C．燃放礼花
D．用铜制成导线
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；氢气的物理性质
【解析】【解答】A、用铁制作炊具，利用铁的导热性，该性质无需通过化学变化体现，属于物理性质，选项A不符合题意；
B、用氢气充气球，利用氢气密度比空气小的物理性质，无需化学变化体现，选项B不符合题意；
C、燃放礼炮，利用可燃物燃烧的性质，燃烧是化学变化，该性质属于化学性质，选项C符合题意；
D、用铜制成导线，利用铜的导电性，属于物理性质，无需化学变化体现，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据物理性质的定义(无需化学变化体现，如导热性)解答；
B、依据物理性质的特征(密度属于物理性质)分析；
C、按照化学性质的判断标准(燃烧需通过化学变化体现)解答；
D、根据物理性质的分类(导电性属于物理性质)分析。
2．课本中有一幅彩图，其内容是一只漂亮的小鸟和水中的金鱼生活在“一起”，制作这个鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是
A．绝热 B．隔水透气 C．导电 D．透水
【答案】B
【知识点】新材料的开发与社会发展的密切关系
【解析】【解答】A、根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，不能确定它是否有绝热性，故A选项错误；
B、根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，分析可知它有隔水、透气性的性质，故B选项正确；
C、根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，不能确定它是否导电，故C选项错误；
D、根据高分子薄膜材料可制鸟笼子，分析它应不透水，故D选项错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据绝热性质的用途(与气体、液体分离无关)解答；
B、依据小鸟和金鱼的生存需求(空气、水分离)分析薄膜性质；
C、按照导电性质的适用场景(与生物生存无关)解答；
D、根据透水性质的危害(导致鸟笼进水)分析。
3．下列有关蜡烛燃烧实验的说法不正确的是
A．实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
B．实验B中的白瓷板表面有炭黑
C．实验C中外焰部分火柴模最先碳化
D．实验D中的“白烟”不能再次被点燃
【答案】D
【知识点】蜡烛燃烧实验；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、随着蜡烛的燃烧，烧杯内氧气逐渐减少，且二氧化碳逐渐增多，蜡烛火焰会逐渐变小直至熄灭，故A正确；
B、石蜡燃烧不充分燃烧会产生炭黑，实验B白瓷板表面有黑色物质出现，故B正确；
C、温度越高，火柴梗越易碳化，实验C外焰部分的火柴梗最先碳化，故C正确；
D、实验 D中的“白烟”是固体的蜡烛颗粒，具有可燃性，可再次被点燃，故D不正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据蜡烛燃烧的氧气消耗规律(氧气减少，火焰变小)解答；
B、依据蜡烛不完全燃烧的产物(炭黑)分析；
C、按照蜡烛火焰的温度差异(外焰温度最高)解答；
D、根据“白烟”的成分(石蜡小颗粒，可燃)判断。
4．潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，这是因为氧气
A．无色无味 B．密度比空气大
C．能支持燃烧 D．能供给呼吸
【答案】D
【知识点】氧气的物理性质
【解析】【解答】潜水员水下作业时需要携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸，与氧气无色、无味、密度比空气大、能支持燃烧无关。
故答案为：D。
【分析】根据氧气可供给呼吸有关分析。
5．酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，说明空气中含有
A．二氧化碳 B．水蒸气 C．惰性气体 D．氧气
【答案】B
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、二氧化碳不具有吸水性，不能使酥脆的薯片变软，选项A不符合题意；
B、酥脆的薯片长时间露置在空气中会变软，是因为吸收了空气中的水蒸气，选项B符合题意；
C、惰性气体化学性质稳定，不具有吸水性，不能使薯片变软，选项C不符合题意；
D、氧气具有氧化性，能使薯片氧化变质，但不能使薯片变软，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的性质，常温下为气体，不具有吸水性，不能使酥脆的食品变软解答；
B、根据空气中含有水蒸气，酥脆的食品吸收水蒸气后会变软解答；
C、根据惰性气体的性质，化学性质稳定，不具有吸水性解答；
D、根据氧气的性质，具有氧化性，可使食品氧化变质，但不能使食品变软解答。
6．用下图装置可验证空气中O2的含量。下列说法不正确的是
A．集气瓶中产生大量白色烟雾
B．点燃红磷前需夹紧弹簧夹
C．红磷燃烧阶段集气瓶中压强增大
D．集气瓶中水面最终上升至2处
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是烟雾，故A选项错误；
B、点燃红磷前，要夹紧弹簧夹，防止集气瓶中气体受热逸出，故B选项正确；
C、红磷燃烧放出大量的热，导致集气瓶内温度升高，压强变大，故C选项正确；
D、进入集气瓶中水的体积约是空气中氧气的体积，氧气约占空气总体积的五分之一，所以集气瓶中水面最终上升至2处，故D选项正确；
故答案为：A.
【分析】A、根据红磷燃烧产生大量白烟进行分析；
B、根据点燃红磷前，要夹紧弹簧夹，防止集气瓶中气体受热逸出进行分析；
C、根据红磷燃烧放出大量的热进行分析；
D、根据进入集气瓶中水的体积约是空气中氧气的体积，氧气约占空气总体积的五分之一进行分析。
7．某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。
下列相关说法不正确的是
A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响
B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响
C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响
D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、甲和乙实验变量只有过氧化氢的浓度，对比实验甲和乙可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
B、实验乙和丁中过氧化氢浓度和二氧化锰都不同，变量不唯一，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，符合题意；
C、甲和丙只温度不同，对比实验甲和丙，可探究温度对H2O2分解速率的影响，不符合题意；
D、对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据对比实验的设计方法分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，结合所给各对比实验的条件解答。
8．下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、该模型是由两个氢原子构成的氢分子，分子不是化学变化中的最小粒子，选项A不符合题意；
B、该模型是水分子，分子不是化学变化中的最小粒子，选项B不符合题意；
C、该模型是由多个原子构成的分子，分子不是化学变化中的最小粒子，选项C不符合题意；
D、该模型是单个原子，原子是化学变化中的最小粒子，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据化学变化的微观实质，分子在化学变化中可以再分，因此分子不是化学变化中的最小粒子解答；
B、同A选项的知识点，水分子在化学变化中可以再分，不是化学变化中的最小粒子解答；
C、同A选项的知识点，由原子构成的分子在化学变化中可以再分，不是化学变化中的最小粒子解答；
D、根据原子的定义，原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分解答。
9．如图是钠与氯气反应生成氧化钠的微观过程图。下列说法不正确的是
A．离子也是构成物质的一种粒子
B．钠离子和氯离子都形成了稳定结构
C．构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子
D．钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同
【答案】D
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】A、离子是构成物质的一种粒子，该说法正确，不符合题意；
B、钠离子和氯离子最外层电子数都是8，都形成了稳定结构，该说法正确，不符合题意；
C、构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，该说法正确，不符合题意；
D、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，钠元素与氯元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据金属钠和氯气反应生成氯化钠的过程是氯原子和钠原子结合时，钠原子失去一个电子给氯原子，钠带一个单位的正电荷为钠离子，氯带一个单位的负电荷的为氯离子，它们最外层的电子数均是8电子的饱和状态，化学性质相似，但是的两种离子的电子层数不同来解答。
10．老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是
A．尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大
B．空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的
C．能量视角：太阳光为水分子提供了能量
D．转化视角：水在循环过程中发生了化学变化
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、分子之间有间隔，气体分子间隔>液体分子间隔>固体分子间隔，水蒸发为水蒸气，水分子之间的间隔变大，故A正确；
B、任何状态下分子都在不断的运动，故B正确；
C、太阳光照射，为水分子提供了能量（热量），使水分子运动加快，间隔变大，使液态地表水变为水蒸气，故C正确；
D、水在循环过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故答案为：D。
【分析】A、根据液态水变成气态水，是水分子之间的间隔变大进行分析解答；
B、根据分子在任何状态下都在做无规则运动进行分析解答；
C、根据太阳光为水分子提供能量，是分子运动加速，间隔变大进行分析解答；
D、根据水循环过程没有新物质生成，属于物理变化进行分析解答。
11．下列对化学用语解释错误的是
A．Ca—钙元素 B．2N—2个氮原子
C．Mg2+—镁离子 D．2Cu—2个铜元素
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、Ca是钙的元素符号，可表示钙元素，正确。
B、元素符号前加数字表示原子个数，2N表示2个氮原子，正确。
C、Mg2+是镁离子的符号，正确。
D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，2Cu表示2个铜原子，不是2个铜元素，错误。
答案选D。
【分析】解题关键是掌握化学用语的意义，元素符号可表示元素、原子，离子符号表示离子，元素只论种类不论个数。易错点是对元素概念（宏观，不讲个数）和原子表示（微观，讲个数）的混淆。
12．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、图中只有一种分子，且该分子由不同种原子构成，属于化合物。B、图中有两种不同的分子，属于混合物。
C、图中只有一种分子，且该分子由同种原子构成，属于单质。
D、图中有两种不同的分子，属于混合物。
故选A。
【分析】根据化合物的定义（由不同种元素组成的纯净物，微观上是由不同种原子构成的一种分子），判断每个选项的分子构成。
13．在化学反应A＋2B＝C＋2D中，mg A物质与ng B物质恰好完全反应生成eg C物质，则同时生成D物质的质量是
A．（m－e）g B．（m＋2n－e）g
C．（m＋2n－e）g D．（m＋n－e）g
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成D的质量为mg+ng-eg，不是(m-e)g，该选项不符合题意；
B、化学方程式中化学式前的化学计量数只表示微粒的个数比，不表示物质的质量比，因此不能用2n计算，该选项不符合题意；
C、与B选项同理，不能用化学计量数2乘以B的质量计算总质量，该选项不符合题意；
D、根据质量守恒定律，参加反应的A和B的总质量为mg+ng，生成C的质量为eg，因此生成D的质量为(m+n-e)g，该选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，结合反应中各物质的质量关系解答；
B、根据质量守恒定律的应用，化学计量数不影响参加反应的物质的总质量，不能将化学计量数代入质量计算解答；
C、同B选项的知识点，化学计量数只表示微粒个数比，不表示质量比，不能用于总质量的计算解答；
D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，计算生成D的质量解答。
14．某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是
A．图中的单质为氧气
B．反应的产物均为无毒物质
C．反应前后元素的化合价均无变化
D．反应的化学方程式为NH3+NON2+H2O
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】根据反应模型图分析可知，氨气与一氧化氮在一定条件下生成氮气与水。A、氮气是由氮元素组成的单质，说法错误，不符合题意；
B、该反应的产物为氮气与水，均为无毒物质，说法正确，符合题意；
C、氨气中氮元素化合价为-3，一氧化氮中氮元素化合价为+2，生成物氮气属于单质，氮元素化合价为0，故反应前后氮元素的化合价发生变化，说法错误，不符合题意；
D、该反应的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据反应模型图分析可知是氨气和一氧化碳反应生成氮气和水，化合物中正负价的代数和为0，单质中的元素的化合价为0，由一种元素组成的纯净物是单质，氮气和水无毒来解答。
15．元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是
A．为“混合物” B．点对应的物质只有一种
C．点对应的物质为 D．只能通过与氧气反应生成
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；化学式的书写及意义；碳的化学性质；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、M对应的物质有CO，CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故M为氧化物，故A说法错误；
B、X点对应的是碳元素组成的单质，有可能是石墨或金刚石等，所以X点对应的物质不只有一种，故B说法错误；
C、Y点对应的物质中含有+4价碳元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，故Y点对应的物质为CO2，故C说法正确；
D、X是单质碳，Y是二氧化碳，碳与氧化铜反应也会产生二氧化碳和铜，故D说法错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据物质类别的从属关系(单质属于纯净物)解答；
B、依据+4价碳的盐类物质种类(多种盐存在)分析；
C、按照碳的氧化物化合价(+4价对应CO2，+2价对应CO)解答；
D、根据CO2的生成途径(与氧气反应、盐与酸反应等)分析。
16．如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的
A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧，如图所示镁粉燃烧时反应剧烈，根据燃烧难易及剧烈程度不同，说明镁比锌金属活动性强。
故答案为：D。
【分析】A、根据颜色的物理性质与燃烧反应的无关联性解答；
B、依据熔点的定义(与燃烧剧烈程度无关)分析；
C、按照金属延展性的物理性质(不影响化学反应剧烈程度)解答；
D、根据金属活动性与燃烧剧烈程度的关系(活动性越强，燃烧越剧烈)分析。
17．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】铁属于比较活泼的金属，能置换出酸中的氢，生成氢气和亚铁盐，亚铁离子是浅绿色的，从化学方程式可计算出溶解的铁的质量要大于放出的氢气的质量，所以反应后液体的质量要增加，铁钉的质量要减小．据此分析解答即可；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，根据相对原子质量，溶解56克铁，生成2克氢气，溶液质量增加54克．
【解答】由于铁与稀硫酸会发生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的反应，而亚铁离子是浅绿色的，所以反应时铁钉表面产生气泡的同时液体由无色逐渐变为浅绿色，根据化学方程式可以得到溶解56克铁，会生成2克氢气，溶液质量增加54克，所以溶液质量会增加，铁钉质量会减少；
故选C
【点评】此题是对铁与稀硫酸反应时现象的考查，铁与酸或盐溶液发生置换反应时，只能生成亚铁盐；可溶性亚铁盐的溶液呈浅绿色是解题的注意点．
18．如图所示是模拟工业炼铁的化学反应装置，以下说法错误的是
A．实验开始时应先通入一氧化碳，目的是排净硬质玻璃管内的空气，防止爆炸
B．硬质玻璃管内氧化铁发生还原反应
C．实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是黑色粉末逐渐变成红色
D．装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是为了燃烧未反应的一氧化碳，防止污染环境
【答案】C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁
【解析】【解答】A、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热时可能发生爆炸，因此实验开始时应先通入一氧化碳，排净硬质玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸，该说法正确，选项A不符合题意；
B、硬质玻璃管内，氧化铁失去氧，被还原，发生还原反应，该说法正确，选项B不符合题意；
C、氧化铁是红棕色粉末，反应生成的铁粉是黑色粉末，因此实验过程中硬质玻璃管内观察到的现象是红棕色粉末逐渐变成黑色，不是黑色粉末逐渐变成红色，该说法错误，选项C符合题意；
D、一氧化碳是有毒气体，会污染空气，装置中导管末端加一点燃的酒精灯，目的是燃烧未反应的一氧化碳，将其转化为无毒的二氧化碳，防止污染环境，该说法正确，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据一氧化碳还原氧化铁的实验操作注意事项，可燃性气体与空气混合加热易发生爆炸，因此先通气体排空气解答；
B、根据还原反应的定义，物质失去氧的反应属于还原反应，结合氧化铁在反应中的变化解答；
C、根据一氧化碳还原氧化铁的实验现象，红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁粉解答；
D、根据一氧化碳的毒性，以及尾气处理的方法，点燃法可将有毒的一氧化碳转化为无毒的二氧化碳解答。
19．某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是
品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物
A．氢氧化钠中钠元素化合价为1价
B．硝酸钠中阴离子的符号为
C．硝酸钠中含有两种非金属元素
D．铝原子的结构示意图为
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用；常见元素与原子团的化合价
【解析】【解答】A、氢氧化钠的化学式为(NaOH)，其中氢氧根的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，钠元素的化合价为+1价，不是1价，该说法错误，选项A不符合题意；
B、硝酸钠的化学式为(NaNO3)，其中的阴离子是硝酸根离子，符号为(NO3-)，不是(NO32-)，该说法错误，选项B不符合题意；
C、硝酸钠中含有钠、氮、氧三种元素，其中氮元素和氧元素属于非金属元素，共两种非金属元素，该说法正确，选项C符合题意；
D、铝原子的核内质子数为13，核外电子数为13，结构示意图为，题目中未给出正确的结构示意图，该选项不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价的规则，化合物中正负化合价的代数和为0，结合氢氧化钠的化学式计算钠元素的化合价解答；
B、根据离子符号的书写规则，硝酸根离子带1个单位的负电荷，正确的符号为(NO3-)解答；
C、根据元素的分类，金属元素和非金属元素的区分，结合硝酸钠的组成元素解答；
D、根据原子结构示意图的书写规则，铝原子的核内质子数等于核外电子数，电子层排布为2、8、3解答。
20．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器里反应，测得反应前、后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是
A．
B．物质甲一定是化合物
C．丁可能是该反应的催化剂
D．参加反应的甲和乙质量比为
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；质量守恒定律及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、密闭容器中反应前后各物质的质量分数总和为100%，因此反应后b%=100%-42%-40%-10%=8%，即b=8，不是6，该说法错误，选项A不符合题意；
B、反应前后，甲的质量分数从70%降至42%，是反应物；乙的质量分数从10%降至8%，是反应物；丙的质量分数从10%升至40%，是生成物；该反应为甲+乙→丙，属于化合反应，丙一定是化合物，但甲不一定是化合物，也可能是单质，该说法错误，选项B不符合题意；
C、丁反应前后的质量分数均为10%，没有发生改变，因此丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该说法正确，选项C符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为(70%-42%)：(10%-8%)=28%：2%=14：1，不是5：1，该说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后各物质的质量分数总和为100%，计算b的数值解答；
B、根据反应前后物质质量分数的变化，确定反应物和生成物，结合化合反应的特点，判断物质的类别解答；
C、根据催化剂的特征，反应前后质量和化学性质不变，结合丁的质量分数变化解答；
D、根据参加反应的物质的质量比等于反应前后质量分数的变化量之比，计算甲和乙的质量比解答。
二、填空题(每空1分，共30分)
21．规范的实验操作在化学学习中非常重要，请完成下列各题。
（1）某同学在使用托盘天平称量某药品时，将砝码放在左盘，药品放在右盘，砝码加了10g，游码移动到0.4g处，则该同学最终称得药品的质量为　 　g。
（2）取用8mL的水，若仰视读数，则实际体积　 　8mL。(填“大于”或“等于”或“小于”)
（3）对烧杯、锥形瓶进行加热时，需要在其底部垫上　 　。
【答案】（1）9.6
（2）大于
（3）陶土网
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】（1）使用托盘天平称量药品时，正确的操作是左物右码，此时药品的质量=砝码质量+游码示数；若将砝码放在左盘，药品放在右盘，此时药品的质量=砝码质量-游码示数。已知砝码质量为10g，游码示数为0.4g，因此药品的质量为10g-0.4g=9.6g；
（2）用量筒量取液体时，仰视读数会导致读取的数值比实际体积偏小，因此若仰视读数为8mL，实际量取的水的体积大于8mL；
（3）烧杯、锥形瓶属于不能直接加热的仪器，加热时需要在其底部垫上陶土网，使仪器受热均匀，防止炸裂。
【分析】（1）根据托盘天平的使用规则，左盘质量=右盘质量+游码示数，结合错误操作的情况，推导药品的实际质量解答；
（2）根据量筒的读数方法，仰视读数偏小，俯视读数偏大，结合读数情况判断实际体积解答；
（3）根据实验室常见仪器的加热要求，底面积较大的玻璃仪器加热时需垫陶土网，使受热均匀解答。
化学改变世界，科技改变生活。学好化学能使我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物。
22．我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的　 　性。
23．新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的　 　作用。
24．焦炭可用于冶炼金属，主要利用它的　 　性。
25．金刚石、石墨、C60物理性质之间存在很大差异的原因是　 　。
【答案】22．导电
23．吸附
24．还原
25．碳原子的排列方式不同
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【分析】（1）根据物质的性质决定用途，电极材料需要具备良好的导电性，结合石墨烯的物理性质解答。
（2）根据活性炭的结构特点，疏松多孔的结构使其具有吸附性，可用于吸附异味和有害气体，结合其用途解答。
（3）根据冶炼金属的原理，需要将金属氧化物中的金属还原出来，焦炭具有还原性，可作为还原剂用于金属冶炼解答。
（4）根据物质的结构决定性质，金刚石、石墨、(C60)的组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异很大解答。
22．石墨烯用作太阳能电池的电极，是利用了它的导电性，电极材料需要具备良好的导电性能，因此填写导电。
23．活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附新装修房子中的有害气体和异味，因此活性炭包主要利用活性炭的吸附作用，填写吸附。
24．焦炭用于冶炼金属，是因为焦炭能夺取金属氧化物中的氧，将金属还原出来，利用了它的还原性，因此填写还原。
25．金刚石、石墨、(C60)都是由碳元素组成的单质，它们的物理性质存在很大差异的原因是碳原子的排列方式不同，因此填写碳原子的排列方式不同。
26．下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题：
（1）图中各元素都属于元素周期表的第　 　周期；
（2）硼原子结构示意图中的　 　；
（3）图中与镁元素化学性质相似的是　 　（填元素符号）；
（4）氧原子在化学反应中通常易　 　（填“得到”或“失去”）电子，形成　 　（填“阴”或“阳”）离子；
（5）图中元素属于同一周期的原因是各原子的______（填字母序号）相同。
A．质子数 B．中子数
C．电子层数 D．最外层电子数
【答案】（1）二
（2）3
（3）Be
（4）得到；阴
（5）C
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算
【解析】【解答】（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
【分析】（1）根据元素周期数即为原子核外电子层数分析；
（2）根据原子中质子数＝电子数分析；
（3）根据元素化学性质由最外层电子数决定分析；
（4）根据原子最外层电子数大于4易得电子形成阴离子分析；
（5）根据原子核外电子层数等于该元素所在的周期数分析。
（1）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图中各元素都属于元素周期表的第二周期；
（2）由原子结构示意图可知，圈内数字表示核电荷数，在原子中，核电荷数=核外电子数，故硼原子结构示意图中的=5-2=3；
（3）原子最外层电子数相同的元素，其化学性质相似，镁原子的最外层电子数为2，则图中与镁元素化学性质相似的是铍（Be），这两种原子在化学反应中均易失去2个电子形成阳离子；
（4）由氧原子结构示意图可知，氧原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成阴离子；
（5）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，因此图中元素属于同一周期的原因是各原子的核外电子层数相同，故选：C。
27．人类在研究物质过程中，不断了解它们的性质和用途．
（1）碳的燃烧产生二氧化碳，化学方程式为　 　；二氧化碳是一种重要的物质，自然界中自主消耗二氧化碳的途径有　 　（写一条）．
（2）利用从空气中“捕捉”的为原料，在纳米纤维催化剂（氧化铜）的作用下反应，制取甲醇（），转化的微观示意图如图1所示．
丁框内的微观模型图为　 　，该反应中的物质属于单质的是　 　．
（3）该反应的化学方程式为　 　．
（4）在实际生产中，的产率受催化剂质量分数的影响（如图2所示），结合图中数据分析甲醇的产率与氧化铜质量分数之间的关系是　 　．
【答案】（1）；绿色植物光合作用
（2）；甲
（3）
（4）在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为( C+O2CO2)；自然界中自主消耗二氧化碳的途径主要是绿色植物的光合作用，光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此填写绿色植物光合作用；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，因此丁框内的物质是水，微观模型图为两个氢原子和一个氧原子构成的水分子；单质是由同种元素组成的纯净物，该反应中只有氢气是由同种元素组成的纯净物，属于单质；
（3）二氧化碳和氢气在纳米纤维催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为(CO2+3H2CH3OH+H2O)；
（4）结合图2中的数据分析，在其他条件相同时，氧化铜的质量分数从0增加到50%的过程中，甲醇的产率逐渐升高，当氧化铜的质量分数超过50%后，甲醇的产率逐渐降低，因此氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高。
【分析】（1）根据碳的可燃性，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，结合化学方程式的书写规则解答；根据自然界中碳循环的过程，光合作用是消耗二氧化碳的主要途径解答；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，推断未知物质的微观构成；根据单质的定义，由同种元素组成的纯净物属于单质，判断反应中的单质解答；
（3）根据微观示意图确定反应物、生成物和反应条件，结合化学方程式的书写规则，配平并书写规范的化学方程式解答；
（4）根据图像中横坐标（氧化铜质量分数）和纵坐标（甲醇产率）的变化关系，总结两者的变化规律解答。
28．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。请按要求回答下列问题：
（1）图是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？　 　(堵“是或否”)，依据是　 　。
（2）图是几个粒子的结构示意图，回答下列问题：
①图a为某原子结构示意图，该原子的元素的化学性质与　 　(选填字母)的化学性质相似；
②图b表示的原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子，形成　 　(用化学符号表示)。
③上述粒子中，属于阴离子的是　 　(选填字母)。
（3）某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题。
①按图I进行实验，有明显现象的烧杯是　 　(填“甲”或“乙”)，该现象说明　 　(从微观角度解释)。
②按图Ⅱ进行实验时，在A试管中倒入适量浓氨水，B试管中放入一张滴有酚酞溶液的滤纸，立即用带橡皮塞的导管按图Ⅱ连接好。
(i)一段时间后观察到　 　的现象；
(ⅱ)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取　 　(填实验操作)的方式，很快就观察到了现象，这说明　 　。
【答案】（1）否；所含质子数不同
（2）b；得到；O2-；d
（3）甲；分子总在不断运动；滤纸上滴有酚酞溶液的部位从左往右依次变红；加热；温度越高，分子运动越快
【知识点】物质的微粒性；原子结构示意图与离子结构示意图；分子的定义与分子的特性；元素的概念
【解析】【解答】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，两种微粒质子数不同，故不是同种元素，填：否
两种微粒质子数不同，故不是同种元素填：所含质子数不同；
（2）①原子的最外层电子数决定元素的化学性质，a和b最外层电子数都为6，化学性质相似；
②图b微粒最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，填：得到；
最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成O2-；
③上述粒子中，d得到了电子，属于阴离子，故填：d；
（3）①浓氨水挥发出的氨分子运动到甲中，使酚酞变红，故有明显现象的烧杯是：甲；
该现象说明：分子总在不断运动；
(i)图Ⅱ实验，由于浓氨水挥发出的氨分子会运动到试管中，使滴有酚酞溶液的滤纸变红，故会看到的现象是：滤纸上滴有酚酞溶液的部位从左往右依次变红；
(ⅱ)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取加热的方法可以很快就观察到了现象，故填：加热；
因为温度越高，分子运动越快，所以小明采取加热的方法可以很快就观察到了现象。
【分析】(1)根据元素的定义(质子数相同的一类原子总称)判断；
(2)①依据最外层电子数与化学性质的关系(最外层电子数相同，化学性质相似)分析；
②按照最外层电子数与离子形成的关系(最外层电子数＞4，易得到电子)解答；
③根据阴离子的判断标准(质子数＜核外电子数)解答；
(3)①依据分子运动的实验现象(氨分子使酚酞变红)分析；
②按照温度对分子运动速率的影响(温度越高，运动越快)解答。
（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，两种微粒质子数不同，故不是同种元素，填：否
两种微粒质子数不同，故不是同种元素填：所含质子数不同；
（2）①原子的最外层电子数决定元素的化学性质，a和b最外层电子数都为6，化学性质相似；
②图b微粒最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，填：得到；
最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子，形成O2-；
③上述粒子中，d得到了电子，属于阴离子，故填：d；
（3）①浓氨水挥发出的氨分子运动到甲中，使酚酞变红，故有明显现象的烧杯是：甲；
该现象说明：分子总在不断运动；
(i)图Ⅱ实验，由于浓氨水挥发出的氨分子会运动到试管中，使滴有酚酞溶液的滤纸变红，故会看到的现象是：滤纸上滴有酚酞溶液的部位从左往右依次变红；
(ⅱ)小明发现图Ⅱ实验完成需等待较长时间，他采取加热的方法可以很快就观察到了现象，故填：加热；
因为温度越高，分子运动越快，所以小明采取加热的方法可以很快就观察到了现象。
三、实验探究题(每空1分，共20分)
29．实验课上，同学们做了电解水的实验：
（1）电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠，目的是　 　。
（2）写出电解水的化学方程式　 　。
（3）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。
【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极。上分别生成了什么气体？
【查阅资料】
①氯气(Cl2)是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。常温下1体积水里能溶解2体积的氯气；
②氯化钠溶液就是在水中加入氯化钠固体。
【提出假设】假设1：氧气和氯气；假设2：氢气和氧气；假设3：氢气和氯气。
【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。
实验步骤 实验现象 解释或结论
①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到　 　气体，试管b收集到　 　气体 假设2错误
②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为　 　
【反思与评价】
a．联系电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时　 　(填“可以”或“不可以”)加氯化钠溶液，通过实验可证明水是由　 　组成的。
b．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示：
i．步骤①的网格净水原理类似于步骤　 　(填“②”“③”或“④”等序号)。
ii．地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因：　 　。
【答案】（1）增强水的导电性
（2）
（3）黄绿色；无色；氢气；不可以；氢元素和氧元素；③；地下水经过了土壤、砂石等的过滤
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】（1）水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液后使溶液中出现大量的带电离子，增强了水的导电性；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应方程式为：
（3）设计实验：由步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，所以 b 试管中收集到的气体为氢气；由步骤①的解释或结论假设2错误，又因为生成的气体有氢气，所以假设3正确，所以试管 a 收集到的是氯气，氯气是黄绿色的，所以试管 a 收集到黄绿色气体，氢气为无色的，所以试管b收集到无色气体。反思与评价：a.根据题意，该实验由于生成了氯气，则无法证明水是由氢元素和氧元素组成，故电解水时不可以加氯化钠；电解水实验有氢气和氧气生成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成；
b.步骤①的网格可以将不溶性的固体杂质除去，类似于步骤③过滤，可以分离固体和液体；地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少。
【分析】(1)根据电解水的实验注意事项(加电解质增强导电性)解答；
(2)依据电解水的反应原理书写化学方程式；
(3)【设计实验】①根据氯气和氢气的物理性质(颜色)判断实验现象；②按照氢气的可燃性(点燃爆鸣)分析；
【反思与评价】a. 根据氯化钠对电解水实验的干扰(产生氯气)判断，依据质量守恒定律推导水的组成；
b. i. 按照过滤的原理(分离大颗粒杂质)解答；
ii. 根据地下水的过滤过程(土壤、砂石过滤)分析。
（1）水的导电性较弱，加入少量氢氧化钠溶液或硫酸钠溶液后使溶液中出现大量的带电离子，增强了水的导电性；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应方程式为：
（3）设计实验：由步骤②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火，听到爆鸣声，所以 b 试管中收集到的气体为氢气；由步骤①的解释或结论假设2错误，又因为生成的气体有氢气，所以假设3正确，所以试管 a 收集到的是氯气，氯气是黄绿色的，所以试管 a 收集到黄绿色气体，氢气为无色的，所以试管b收集到无色气体。
反思与评价：a.根据题意，该实验由于生成了氯气，则无法证明水是由氢元素和氧元素组成，故电解水时不可以加氯化钠；电解水实验有氢气和氧气生成，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，故根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，水由氢元素和氧元素组成；
b.步骤①的网格可以将不溶性的固体杂质除去，类似于步骤③过滤，可以分离固体和液体；地下水经过了沙石、土壤的过滤，地表水易被污染等，故地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少。
30．同学们在实验室中进行了“燃烧条件探究”实验，请你帮他们一起完成实验报告的填写。
【查阅资料】
已知：①白磷和红磷为可燃物；②白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。
【实验方法】
①连接图1装置，检查装置的气密性。
②向体积为50mL的H形管的a、b两处分别加入少量的红磷和白磷，塞紧橡胶塞，关闭弹簧夹，置于的热水中，观察现象。
③在的热水中，于c处加入少量的白磷，观察现象。
④冷却至室温时，打开弹簧夹，观察现象。
【实验原理】
（1）图1中发生反应的化学方程式　 　。
【实验现象】
（2）①实验中观察到图1中a处红磷不燃烧，b处白磷燃烧，c处白磷　 　(选填“燃烧”或“不燃烧”)。
②b处白磷燃烧时的现象为　 　。
③冷却至室温时，打开弹簧夹，观察到量筒中的水进入集气瓶中。
【实验结论】
（3）对比a、b两处的现象，说明燃烧需要的条件是　 　。
【问题与思考】
（4）最终量筒中剩余水的体积大于40mL，可能的原因是　 　。
【答案】；不燃烧；产生大量的白烟；温度达到可燃物的着火点；白磷不足（合理即可）
【知识点】测定空气中的氧气含量；燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）图1中，磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式：。
（2）①燃烧的条件是：可燃物；可燃物与氧气充分接触；温度达到可燃物的着火点。图1中白磷(着火点为40℃)和红磷(着火点为240℃)都是可燃物，热水提供热量使白磷的温度达到着火点，但不能使红磷的温度达到着火点，同时热水可以隔绝氧气，使水中的白磷不能与氧气充分接触。因此图1中H形管内b处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；H形管内a处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧；水中c处的白磷不能与氧气充分接触，温度达到着火点，不燃烧。
②b处白磷燃烧时的现象为产生大量白烟，放出热量。
（3）图1中H形管内b处的白磷与氧气充分接触，温度达到着火点，燃烧起来；H形管内a处的红磷与氧气充分接触，温度没达到着火点，无法燃烧。对比a、b两处的现象，说明燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点。
（4）氧气约占空气体积的五分之一，量筒内原有水的体积为50mL，最终量筒中剩余水的体积大于40mL，说明进入装置内的水体积小于10mL，则测定的氧气体积分数偏小，可能的原因是：白磷不足(装置内的氧气没有完全消耗，则燃烧停止后气压下降幅度偏小，进入装置的水偏少)；装置漏气(装置外的空气进入装置内，导致装置内气压下降幅度偏小，进入装置的水偏少)；燃烧停止后未等装置冷却至室温就打开止水夹(此时装置内气体温度偏高，气压偏大，进入装置的水偏少)。
【分析】(1)根据白磷燃烧的反应原理书写化学方程式；
(2)①依据燃烧的条件(需与氧气接触)分析C处白磷不燃烧的原因；
②按照白磷燃烧的实验现象(产生白烟)解答；
(3)根据对比实验的变量(着火点不同)推导燃烧条件；
(4)按照实验误差分析(氧气未完全消耗、装置漏气)解答。
31．用下图所示实验研究金属的性质。
（1）①中有气体生成，生成的气体为　 　。
（2）③中反应的化学方程式为　 　。
（3）下列实验组合中，能得出铁、铜、银的金属活动性顺序的是_______________(填序号)。
A．①④ B．③④ C．①②④
【答案】（1）氢气（或 ）
（2）
（3）
【知识点】金属的化学性质；金属活动性的探究
【解析】【解答】（1）①中铁丝与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，因此生成的气体为氢气或(H2)；
（2）③中铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为(Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)；
（3）要得出铁、铜、银的金属活动性顺序，需要通过实验证明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银。
①中铁能与稀硫酸反应，说明铁在金属活动性顺序中位于氢前；
②中铜不能与稀硫酸反应，说明铜位于氢后，可得出铁的活动性强于铜；
③中铁能与硫酸铜反应，也可得出铁的活动性强于铜；
④中铜能与硝酸银反应，说明铜的活动性强于银。因此能得出完整顺序的组合是 ① ②④或者③④，核心是能证明铁＞铜＞银。
【分析】（1）根据金属的化学性质，排在氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，结合铁与稀硫酸的反应解答；
（2）根据金属活动性顺序，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，结合铁与硫酸铜的反应，书写规范的化学方程式解答；
（3）根据金属活动性顺序的验证方法，需通过实验验证三种金属的活动性强弱顺序，核心是通过反应能否发生，判断金属的活动性强弱解答。
四、计算题(共10分)
32．明代《天工开物》一书关于“火法炼锌”的记载：把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。其生产锌的化学方程式为：C+2ZnO2Zn+CO2↑。
（1）试计算生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量。
（2）“冷定毁罐取出”的目的是　 　。
【答案】（1）解：设生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为x。
答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。
（2）防止热的锌重新被氧化
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1） 解：设生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为x。
答：生产13g锌理论上消耗氧化锌的质量为16.2g。
（2）“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在高温下会被重新被氧化。
【分析】根据碳和氧化锌反应生成锌和二氧化碳的方程式中已知锌的质量和式量来计算出氧化锌的质量，锌和氧气在加热时反应生成氧化锌来解答。
（1）计算过程见答案；
（2）“冷定毁罐取出”的目的是防止热的锌重新被氧化。
33．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。
一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题：
（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为　 　g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
【答案】（1）0.6
（2）解：设样品中铝的质量为x，
样品中铝的质量分数为×100%=54%；
答：样品中铝的质量分数为54%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】(1)由实验数据图可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g；
【分析】(1)根据实验数据图直接读取生成氢气的质量；
(2)依据铝与稀硫酸反应的化学方程式，结合氢气质量计算铝的质量，再根据质量分数公式(铝的质量/样品质量×100%)计算质量分数。
（1）由图可知，当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g，故填：0.6；
（2）见答案。
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