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江苏省苏州市昆山市2025年中考模拟化学试题
一、选择题(共20小题，共40分)
1．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是
A．培育氢燃料电池汽车产业
B．提倡使用一次性餐具
C．借助光伏、风电、核电等技术发电
D．退耕还林，推进生态环境建设
【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、培育氢燃料电池汽车产业，减少化石能源的使用，利于实现“碳中和”目标，不符合题意；
B、一次性餐具使用不仅浪费资源且会污染环境，不利于实现“碳中和”目标，符合题意；
C、借助光伏、风电、核电等技术发电，减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，利于实现“碳中和”目标，不符合题意；
D、退耕还林，推进生态环境建设，可更多吸收二氧化碳，利于实现“碳中和”目标，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据所给措施是否能减少二氧化碳等排放分析。
2．下列物质由分子构成的是
A．二氧化碳 B．铁 C．高锰酸钾 D．氯化钠
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，符合题意；
B、铁属于金属，由铁原子构成，不符合题意；
C、高锰酸钾由钾离子和锰酸根构成的，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故选A。
【分析】根据所给各物质的粒子构成分析。
3．下列化学用语书写正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+
B．两个氮分子：2N2
C．氖气：Ne2
D．氧化镁中镁元素的化合价：
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意；
B、两个氮分子表示为2N2，符合题意；
C、氖是稀有气体元素，氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，不符合题意；
D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字分析；
C、根据稀有气体化学式用元素符号表示分析；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后分析。
4．下列实验操作图示正确的是
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意。
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定 ，不符合题意。
C、滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加，不符合题意。
D、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据给试管中液体加热药品用量分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
阅读下列材料，完成下面小题：
碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气(Cl2)和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。
5．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是
A．属于金属元素 B．x=8
C．相对原子质量为35.45g D．中子数为17
6．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂
B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
7．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是
A．海水晒盐主要发生化学变化
B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能
C．所得副产物氯化铵可作氮肥
D．碳酸钠固体受热易分解
【答案】5．B
6．D
7．C
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】 （1）根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“气”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
（2）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的性质分析；
（3）根据化学变化是有新物质生成的变化，电解氯化钠溶液时发生化学变化，氯化铵中含氮元素，碳酸钠的性质分析。
5．【解答】 A、氯元素名称中含有 “气” 字头，属于非金属元素，不符合题意。
B、在原子中，质子数等于核外电子数，则2+x+7=17，x=8，符合题意。
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，氯元素相对原子质量为35.45，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，不符合题意。
D、相对原子质量约等于质子数与中子数之和，氯的相对原子质量约为35.45，质子数为17，则中子数约为35 17=18，不符合题意。
故答案为：B。
6．【解答】 A、氯化钠可用作食品防腐剂，是因为它能使细菌等微生物脱水死亡，与其颜色无关，不符合题意；
B、氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，不符合题意；
C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能与胃液中盐酸反应，与其受热易分解无关，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，可促进油污的水解从而去除油污，符合题意。
故答案为：D。
7．【解答】 A、海水晒盐过程没有新物质生成，主要发生物理变化，不符合题意；
B、电解氯化钠溶液时，氯化钠在通电条件下发生化学反应，是电能转化为化学能，不符合题意；
C、氯化铵中含有植物所需氮元素，可作氮肥，符合题意；
D、碳酸钠固体受热不易分解，碳酸氢钠固体受热易分解，不符合题意。
故答案为：C。
8．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多于水吸收的二氧化碳， 反应时，右边玻璃管液面上升速度慢，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应， 将CO2换成CO，实验现象不一样 ，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，不符合题意；
D、该装置可通过两侧液面不同的对比，验证氢氧化钠确实和二氧化碳反应，符合题意；
故选D。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色结合装置特点分析。
9．茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是
A．茶氨酸属于有机物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7
C．1个茶氨酸分子中含有1个氮分子
D．茶树不宜在碱性土壤中生长
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×14）=12：7，不符合题意；
C、分子是由原子构成，1个茶氨酸分子中含有2个氮原子，不含有氮分子，符合题意；
D、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，呈酸性，所以茶树不宜在碱性土壤中生长，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据有机物的含义分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据分子由原子构成分析；
D、根据溶液pH小于7呈酸性分析。
10．日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是
A．档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
B．家中燃气洲漏，立即打开电灯检查
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硫酸溶液
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，档案室着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，符合题意；
B、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，不符合题意；
C、酒精为易燃液体，不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布扑盖，不符合题意；
D、不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，硫酸腐蚀性太强，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹分析；
B、根据燃气遇明火易发生爆炸分析；
C、根据酒精为易燃液体分析；
D、根据酸碱药品使用注意事项分析。
11．a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是
A．时将的a溶解在水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．时a、b、c的溶解度大小顺序为
D．时a、c的饱和溶液降温至时它们的质量分数
【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、时a物质的溶解度为50g，时70g水中达到饱和状态时溶解a的质量为，则将的a溶解在水中形成的是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a物质，不符合题意；
C、时a、b、c的溶解度大小顺序为，不符合题意；
D、时a、c的饱和溶液降温至时，a的饱和溶液析出晶体变成时饱和溶液；c的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温后的溶液溶质质量分数，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液
C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素
D．活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；元素的概念
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质却不一定是溶液，也可能是硫酸等纯净物，故推理错误；
B、酸性溶液可使石蕊变红，但使石蕊变红的溶液不一定是酸溶液。也可能是一些呈酸性的盐溶液，故推理错误；
C、 元素是具有相同质子数的一类原子总称， 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素 ，故推理正确；
D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，但能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故推理错误。
故选C。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据酸性溶液和酸的溶液区别分析；
C、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析；
D、根据酸的化学性质分析。
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中加入50.0mL水，搅拌
C 鉴别化肥(NH4)2SO4和NH4Cl 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、 加入过量的铁粉， 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
B、1.5g NaCl固体加入50.0mL（即50.0g）水后得到的溶液的质量为1.5g+50.0g=51.5g，不是50g，不符合题意；
C、 取样，加入熟石灰混合研磨， 硫酸铵和氯化铵都能与熟石灰氢氧化钙在研磨条件下生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，不符合题意；
D、 加入过量的BaCl2溶液， 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会引入新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁与氯化铜能发生反应分析；
B、根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
C、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
14．我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和油脂，其中一个反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法不正确的是
A．生成物有3种物质 B．反应有单质生成
C．反应前后分子的种类改变 D．反应前后原子的种类不变
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】反应前后相同的粒子是未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，该反应图示为；
A、由图示可知，生成物有2种物质，符合题意；
B、生成物为单质，有单质生成，不符合题意；
C、 由图示可知，反应前后分子的种类改变 ，不符合题意；
D、 由图示可知，反应前后原子的种类不变 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据图示确定反应的反应物和生成物及反应前后分子种类和原子种类分析。
15．下列指定反应的化学方程式书写和反应基本类型都正确的是
A．红磷燃烧：2P+5O2P2O5，化合反应
B．酒精燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，复分解反应
C．一氧化碳还原赤铁矿：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，置换反应
D．碱式碳酸铜加热：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，分解反应
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，该反应为两种物质反应生成另外一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B. 酒精燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为，该反应的反应物中有单质，不属于复分解反应，不符合题意；
C. 一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁），反应的化学方程式为，该反应由两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，不符合题意误；
D. 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，化学方程式书写正确，该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则及各基本反应类型定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
16．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是
A．Cu2O的名称为氧化铜
B．a点对应的物质可以制成导线
C．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红
D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、氧化铜的化学式为CuO，Cu2O为氧化亚铜的化学式，不符合题意；
B、a点对应的物质中铜元素化合价为0，则是铜单质，铜具有良好的导电性，可制成导线，符合题意；
C、d点对应的物质为碱，且铜元素化合价为+2价，则为Cu(OH)2，氢氧化铜是一种难溶性碱，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、b为+2价铜的氧化物，为氧化铜，a点物质为铜单质，铜与氧气加热条件下反应可生成氧化铜，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据题中所给各含铜元素的物质类别及铜元素的化合价，推导出各点对应的物质，再结合物质的性质分析。
17．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙和氯化钠不反应，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能得到氢气，不符合题意；
C、铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，符合题意；
D、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能直接生成硫酸钠，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定各步反应能否一步实现。
18．氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如图实验制备氢化钙。下列说法正确的是
A．仪器不变，也可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉
B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为浓硫酸、NaOH溶液
C．去除装置V对制备氢化钙没有任何影响
D．氢化钙遇水反应的化学方程式为：
【答案】D
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、装置Ⅰ是启普发生器，用于块状或大颗粒状固体与液体反应， 装置Ⅰ中的粗锌粒不能换成锌粉 ，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，氢氧化钠溶液可吸收浓盐酸挥发出的氯化氢，气体除杂时要先除其他气体，最后除水蒸气，所以装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH溶液、浓硫酸 ，不符合题意；
C、氢化钙容易与空气中的水蒸气发生反应，装置V中碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入装置IV中，若去除装置V，会导致空气中的水蒸气进入与氢化钙反应，不符合题意；
D、根据题干信息，氢化钙遇水剧烈反应放出氢气，由反应前后元素的种类不变，可知，反应还生成氢氧化钙，其化学方程式为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据启普发生器的使用原理，气体除杂的先后顺序，氢化钙遇水剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化钙及外界空气对实验的影响分析。
19．使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13
D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、转化过程①和②是氢元素由氢气转化为水，化合价由0价变为+1价，发生了变化，不符合题意；
B、从CO2到C4H10的转化条件是催化光照，该转化中光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，不符合题意，
C、过程③中，发生反应的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的C4H10和O2的分子个数比为2∶13，不符合题意；
D、过程①发生的化学反应方程式为，过程②发生的化学方程式为，由两个方程式可知，每4个CO2转化成1个C4H10 时消耗13H2，即CO2和H2质量比为88：13，故每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2，符合题意；
故选D。
【分析】根据图示中所给转化关系分析，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，结合所给反应中方程式中物质质量关系解答。
20．利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→c段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由实验时溶液pH的变化可知，pH初始值大于7，随反应的发生而减小，说明是向碱性溶液加入了酸性溶液，则图-1滴加的a溶液为稀盐酸。A选项正确，不符合题意；
B、b→c段，pH逐渐下降，主要是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，使碱性减弱。B选项正确，不符合题意。
C、d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应， d→e段，反应停止，溶液中NaCl的质量不变，但随盐酸的加入，溶液质量增加，则溶液中溶质质量分数逐渐降低 。C选项正确，不符合题意；
D、 电导率与单位体积溶液中自由离子数量成正比， 90s时f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 此时溶液中自由离子浓度最少而不是离子数量最少 。D选项错误，符合题意。
选择D。
【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应溶液pH等于7，结合图示中所给pH及电导率分析。
二、非选择题(共60分)
21．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ．航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是　 　（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），铝合金的硬度比纯铝　 　（填“大”或“小”），它能加工成箔片是利用了金属的　 　性。
Ⅱ．生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是　 　。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为　 　。
Ⅲ．能源系统
（5）长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮中，氮元素的化合价为　 　。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
【答案】隔热；混合物；大；延展；蔬菜；；；放出
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全。
（2）铝合金中含有多种物质，所以属于混合物；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝大；它能加工成箔片是利用了金属的延展性。
（3）蔬菜富含维生素，故主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜。
（4）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（5）①四氧化二氮(N2O4)中，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行。
【分析】（1）根据物质性质与用途的联系分析；
（2）根据混合物的定义，合金的特性，以及金属的延展性分析；
（3）根据蔬菜中富含维生素分析；
（4）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（5）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量分析。
22．CO2的捕集和资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
I． CO2的捕集。
（1）吸收。溶液吸收CO2生成 的化学方程式为________， 最多吸收CO2的质量是________g。
（2）吸收。在高温下分解制得疏松多孔的 ，同时产生 、。该反应所得 、CO2的分子个数之比为________。
II． CO2的资源化利用。
（3）CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图1所示，依次发生过程I和II，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是___________。
A. 过程I的化学方程式为
B. 过程I、II中铁元素化合价均发生改变
C. 该反应不足之处是炭黑与 无法分离
D. 总反应可表示为CO2=C+O2
（4）光催化还原法能实现CO2甲烷化：以 为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2+2H2OCH4+2O2.实验中测得催化剂的催化效率和 的生成速率随温度的变化关系如图2所示。之间， 生成速率加快的原因是________。
【答案】(1) 44
(2) 1：1
(3) B
(4) 温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：；
设吸收二氧化碳的质量为x，则
解得x=88g。
（2）在高温下分解制得疏松多孔的 、 、，反应的化学方程式为：，该反应所得 、CO2的分子个数之比为1：1。
（3）A、结合图可知，过程Ⅰ中，FeO和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
B、FeO中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2，设Fe3O4中铁元素化合价为y，则3y+（-2）×4=0，解得y=，则过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均改变，该选项说法正确；
C、如图所示，该反应过程中控制好反应的条件不会出现氧化亚铁和炭黑的分离情况，需要分离的是四氧化三铁和炭黑，该选项说法不正确；
D、由图可知，总反应为二氧化碳在催化剂作用下生成碳和氧气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。
故选B。
（4）由图可知，300～400℃之间，虽然催化剂效率随温度升高而逐渐降低，但甲烷的生成反应速率加快，说明温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大，所以CH4生成速率加快。
【分析】（1）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由反应的氢氧化钙质量及方程式中物质间质量关系计算吸收二氧化碳质量分析；
（2）根据所给信息确定反应方程式，由方程式确定分子个数比分析；
（3）根据图中信息确定反应方程式，结合化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（4）根据催化剂效率随温度升高而逐渐降低，甲烷的生成使反应加快分析。
23．利用实验室试剂和器材制取常见气体。
I．选择试剂，组装装置，制取气体。
（1）装置B中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的 ，应选择的装置组合是　 　(填字母序号，下同)，当看到　 　时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取 ，可在A～E中选用的发生装置是　 　；装置G是在装置B基础上的改进，其优点是　 　。若用装置F收集 ，验满时应将燃着的木条放在导管口　 　(填a或者b)端。
II．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时发现有刺激性气味，它是什么？
已知：①具有刺激性气味的臭氧()在此实验条件下很不稳定，会分解成氧气；
②具有刺激性气味的氯气()。能溶于水，能与碘化钾反应生成单质碘。
（4）同学们为了验证所猜测的有刺激性气味的气体是氯气，先用 　 　 的方法收集气体，再将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入气体中确实发现淀粉碘化钾试纸变 　 　，(填颜色)由此说明猜测正确。
（5）若取氯酸钾(mg)和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应的化学方程式：　 　，该反应得到的氧气质量　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)单独分解mg氯酸钾产生的氧气量。
【答案】长颈漏斗；AD；气泡连续均匀冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；可控制反应的发生和停止；b；向上排空气；蓝；；小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的装置组合是AE；开始排出的气体中存在空气，当看到气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，可在A～E中选用的发生装置是B；在装置G中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置G是在装置B基础上的改进，其优点是可控制反应的发生和停止；二氧化碳密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，验满时应将燃着的木条放在导管口b端；
（4）氯气相对分子质量为71，大于29，其密度大于空气，猜测的有刺激性气味的气体是氯气，先用向上排空气法的方法收集气体；氯气能与碘化钾反应生成单质碘，碘能使淀粉变蓝，所以再将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入气体中确实发现淀粉碘化钾试纸变蓝，由此说明猜测正确；
（5）由题可知，反应生成的气体有氯气(Cl2)和臭氧(O3)，因为滤液呈现紫红色，说明有锰元素的化合物生成，结合质量守恒定律，该化合物可能是高锰酸钾(KMnO4)，则氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应的化学方程式为；单独分解氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，mg氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气，根据氯酸钾分解的化学方程式可知，氯酸钾（mg）和二氧化锰混合加热，氯酸钾中的氧元素没有全部转化为氧气，则该反应得到的氧气质量小于单独分解mg氯酸钾产生的氧气量。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气反应原理及装置特点分析；
（3）根据二氧化碳制取原理确定发生装置，能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止，二氧化碳验满需用燃着木条检验分析；
（4）根据氯气密度大于空气，氯气能与碘化钾反应生成单质碘，碘能使淀粉变蓝分析；
（5）根据题中信息及质量守恒定律确定反应方程式，氯酸钾中的氧元素没有全部转化为氧气分析。
24．碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）为原料进行制备。
Ⅰ．制备高纯
一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如下：
已知：
①遇碱可反应生成难溶于水的；
②难溶于水、乙醇，在100℃时开始分解，潮湿时易被氧化。
（1）属于　 　（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）“浸取”反应生成，其化学方程式为　 　。
（3）“沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有　 　（填化学式）。
（4）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是　 　。
Ⅱ．制备晶体
一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为）为原料制备的基本流程如下：
已知：
①能将氧化为；
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
金属阳离子
开始沉淀的 7 1.9 8.1
完全沉淀的 9.5 3.2 10.1
（5）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是　 　（任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是　 　。
（6）“调pH”是为了除去，需要调节溶液的pH的范围为　 　。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为　 　。
（7）“操作X”为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、烘干。
【答案】盐；；；MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化；升温；避免后续反应中消耗更多的石灰乳；；；冷却结晶
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。（2）“浸取”反应生成是指二氧化硫与反应生成MnSO4，该反应化学方程式为。
（3）由题干信息可知，“沉锰”时，若溶液碱性过强，遇碱可反应生成难溶于水的，所得粗产品中可能会混有。
（4）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，便于碳酸锰的干燥。
（5）相同条件下，温度越高，反应速率越快，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是升温。加入的硫酸不宜过量太多，原因是避免后续反应中消耗更多的石灰乳 来中和过量的硫酸。
（6）由表中数据可知：完全沉淀时pH为3.2，开始沉淀时pH为8.1，在除去铁离子而不影响的情况下，pH应控制在。可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，生成物含有氢元素，依据质量守恒定律可知：水参与了反应，碳酸钙、水和硫酸铁反应生成硫酸钙、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，该反应化学方程式为。
（7）从溶液中得到的“操作X”方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子形成的化合物为盐分析；
（2）根据二氧化硫与反应生成MnSO4分析；
（3）根据题干信息和所给化学方程式分析；
（4）根据MnCO3难溶于水和乙醇分析；
（5）根据相同条件下，温度越高，反应速率越快分析；
（6）根据反应中溶液pH，化学变化遵循质量守恒定律，结合化学方程式的书写方法分析；
（7）根据结晶原理分析。
25．化学来源于生活，生活中处处都有化学，家庭厨房中就有化学中的酸碱盐。
（1）厨房中的白醋中的醋酸属于　 　类物质，碱面中的碳酸钠属于　 　类物质(填物质类别)。
（2）如何用化学方法区分食盐和碱面两种白色粉末？　 　(写出实验操作、现象及实验结论)。
（3）海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。流程如图所示：
根据流程图回答：
①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 　 　 。
②步骤③加入过量 Na2CO3的目的　 　 (用化学方程式表示)
③实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 　 　 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。
（4）炉具清洁剂使用后要及时盖上盖子，否则其中的氢氧化钠时间长了会变质。请写出氢氧化钠变质的化学方程式　 　。
（5）为检验炉具清洁剂变质情况，取样品 23g 置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留一位小数点)
【答案】（1）酸；盐
（2）分别取少量白色粉末于两支试管中，加入适量白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；、 ；>
（4）
（5）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数约为46.1%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；粗盐提纯；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）醋酸是由氢离子与醋酸根离子构成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，碱面的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，故区分的方法为取两种样品，分别加入白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）。
（3）①操作Ⅱ是将溶液变成晶体，故操作Ⅱ是蒸发，该操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅；②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故步骤③加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量使用的氯化钡；反应的化学方程式为、。
③除杂过程中有氯化钠生成，所以实验最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
（4）氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水而变质，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【分析】（1）根据醋酸属于酸，碳酸钠属于盐分析；
（2）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据蒸发时玻璃棒搅拌作用，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，除杂过程中有氯化钠生成分析。
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水分析；
（5）根据反应生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量分析。
（1）醋酸是由氢离子与醋酸根离子构成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，碱面的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，故区分的方法为取两种样品，分别加入白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）。
（3）①操作Ⅱ是将溶液变成晶体，故操作Ⅱ是蒸发，该操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅；②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故步骤③加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量使用的氯化钡；反应的化学方程式为、。
③除杂过程中有氯化钠生成，所以实验最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
（4）氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水而变质，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）详解见答案。
26．学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。
【任务一】探究古法制碱
《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。
（1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成　 　色。
（2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式　 　。
（3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是　 　。
【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象
同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。
【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么
【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。
同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。
【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。
【实验结论】猜想成立。
【交流反思】
（4）电解水时加入氢氧化钙的作用是　 　。
（5）实验中产生的白色浑浊物是　 　。
（6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是　 　。
【任务三】数字化实验再探碱的性质
查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
（7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为　 　物质析出，而使得溶液变浑浊。
（8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。
①C点时，溶液中溶质成分是　 　(写化学式)。
②DE段pH不断下降的原因是　 　。
【答案】蓝；K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓；草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效；增强水的导电性；碳酸钙；出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗。；碳酸氢钠；Na2CO3、NaHCO3；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；化学方程式的书写与配平；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓。
（3）由于草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
（4）纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钙，在溶液中能电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性。
（5）根据实验结论猜想成立，即产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致，电解水生成氢气和氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则该白色浑浊物是碳酸钙。
（6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗。
（7）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠的溶解度较小，所以当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊，是因为生成的碳酸氢钠析出，从而使溶液变浑浊。
（8）①饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即为AB段；当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，即为BD段，C点在BD段上，故C点时，溶液中溶质的成分有碳酸氢钠和碳酸钠，化学式为Na2CO3、NaHCO3。
②D点之后，碳酸氢钠达到饱和，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致溶液的pH不断下降。
【分析】（1）根据碳酸钾溶液显碱性。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
（3）根据碱性物质与铵态氮肥混会产生氨气用分析；
（4）根据纯水导电性弱分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据溶液浓度降低导致导电性减弱分析；
（7）根据20℃时碳酸氢钠的溶解度较小分析；
（8）根据氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，二氧化碳和水反应生成碳酸分析。
1 / 1江苏省苏州市昆山市2025年中考模拟化学试题
一、选择题(共20小题，共40分)
1．我国向世界承诺：到2060年实现“碳中和”。“碳中和”的含义是产生的CO2和消耗的CO2相当，达到相对“零排放”。下列措施不利于实现“碳中和”目标的是
A．培育氢燃料电池汽车产业
B．提倡使用一次性餐具
C．借助光伏、风电、核电等技术发电
D．退耕还林，推进生态环境建设
2．下列物质由分子构成的是
A．二氧化碳 B．铁 C．高锰酸钾 D．氯化钠
3．下列化学用语书写正确的是
A．两个铁离子：2Fe2+
B．两个氮分子：2N2
C．氖气：Ne2
D．氧化镁中镁元素的化合价：
4．下列实验操作图示正确的是
A．加热液体 B．测定pH
C．滴加液体 D．检查气密性
阅读下列材料，完成下面小题：
碳酸钠有着广泛的应用。海水晒盐后精制得到氯化钠，电解饱和氯化钠溶液可得到氯气(Cl2)和氢氧化钠。以氯化钠、氨气、二氧化碳等为原料可制得碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠(侯氏制碱法)。
5．氯在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图，下列关于氯的说法正确的是
A．属于金属元素 B．x=8
C．相对原子质量为35.45g D．中子数为17
6．下列关于钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．氯化钠是白色固体，可用作食品防腐剂
B．氢氧化钠具有强碱性，可用作干燥剂
C．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多
D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污
7．下列有关碳酸钠制备的说法正确的是
A．海水晒盐主要发生化学变化
B．电解氯化钠溶液时，化学能转化为电能
C．所得副产物氯化铵可作氮肥
D．碳酸钠固体受热易分解
8．如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是
A．反应时，右边玻璃管液面上升速度快
B．将CO2换成CO，实验现象一样
C．反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红
D．该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
9．茶叶中含茶氨酸(化学式为C2H14O3N2)、锌等多种成分，茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长。下列说法错误的是
A．茶氨酸属于有机物
B．茶氨酸中碳、氢元素的质量比为12：7
C．1个茶氨酸分子中含有1个氮分子
D．茶树不宜在碱性土壤中生长
10．日常安全离不开化学知识。下列有关做法符合安全要求的是
A．档案室着火，用液态二氧化碳灭火器扑灭
B．家中燃气洲漏，立即打开电灯检查
C．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，立即用水浇灭
D．不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硫酸溶液
11．a、b、c三种固体物质在水中溶解达饱和时的情况如图。下列说法正确的是
A．时将的a溶解在水中形成饱和溶液
B．当a中混有少量b时，可用蒸发结晶的方法提纯a物质
C．时a、b、c的溶解度大小顺序为
D．时a、c的饱和溶液降温至时它们的质量分数
12．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．溶液是均一、稳定的，故凡是均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液可使紫色石蕊溶液变红，故可使紫色石蕊溶液变红一定是酸溶液
C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素
D．活泼金属和酸反应生成气体，故和酸反应生成气体的一定是活泼金属
13．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤
B 配制50g质量分数为3%的NaCl溶液 取1.5gNaCl固体于烧杯中加入50.0mL水，搅拌
C 鉴别化肥(NH4)2SO4和NH4Cl 取样，加入熟石灰混合研磨，闻气味
D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的BaCl2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
14．我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和油脂，其中一个反应的微观示意图如下。下列关于该反应的说法不正确的是
A．生成物有3种物质 B．反应有单质生成
C．反应前后分子的种类改变 D．反应前后原子的种类不变
15．下列指定反应的化学方程式书写和反应基本类型都正确的是
A．红磷燃烧：2P+5O2P2O5，化合反应
B．酒精燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，复分解反应
C．一氧化碳还原赤铁矿：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，置换反应
D．碱式碳酸铜加热：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，分解反应
16．从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是一种较好的化学学习方式。图是铜元素对应物质的“价-类”二维图。下列有关说法正确的是
A．Cu2O的名称为氧化铜
B．a点对应的物质可以制成导线
C．d点对应的物质可以使酚酞溶液变红
D．a点的物质在一定条件下只可以转化成b物质
17．在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A． B．
C． D．
18．氢化钙（CaH2）常作供氢剂，遇水剧烈反应放出氢气。某学习小组设计如图实验制备氢化钙。下列说法正确的是
A．仪器不变，也可将装置Ⅰ中的粗锌粒换成锌粉
B．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为浓硫酸、NaOH溶液
C．去除装置V对制备氢化钙没有任何影响
D．氢化钙遇水反应的化学方程式为：
19．使用特殊的催化剂在光照（hv）条件下实现了CO2和H2催化转化为C4H10，其中转化关系如图所示。下列说法错误的是
A．转化过程①和②中，氢元素化合价发生了变化
B．从CO2到C4H10的转化是一个储存能量的过程
C．过程③中，理论上参加反应的C4H10和O2的分子个数比是2∶13
D．理论上，每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗26tH2
20．利用如图-1所示装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应，过程中pH和电导率（与单位体积溶液中自由离子数量成正比）变化如图-2所示。下列说法不正确的是
A．滴加的a溶液为稀盐酸
B．b→c段，pH下降，主要因为稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应
C．d→e段，溶液中NaCl的质量不变，质量分数逐渐降低
D．90s时，f点的电导率最低，因为此时溶液中自由离子数量最少
二、非选择题(共60分)
21．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
Ⅰ．航天材料
（1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是　 　（填“隔热”或“导热”）材料。
（2）太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金属于　 　（填“纯净物”或“混合物”），铝合金的硬度比纯铝　 　（填“大”或“小”），它能加工成箔片是利用了金属的　 　性。
Ⅱ．生命保障
（3）航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中主要为航天员提供维生素C的食品是　 　。
（4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，电解水反应的化学方程式为　 　。
Ⅲ．能源系统
（5）长征型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮。
①四氧化二氮中，氮元素的化合价为　 　。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中　 　（填“吸收”或“放出”）热量。
22．CO2的捕集和资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。
I． CO2的捕集。
（1）吸收。溶液吸收CO2生成 的化学方程式为________， 最多吸收CO2的质量是________g。
（2）吸收。在高温下分解制得疏松多孔的 ，同时产生 、。该反应所得 、CO2的分子个数之比为________。
II． CO2的资源化利用。
（3）CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图1所示，依次发生过程I和II，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是___________。
A. 过程I的化学方程式为
B. 过程I、II中铁元素化合价均发生改变
C. 该反应不足之处是炭黑与 无法分离
D. 总反应可表示为CO2=C+O2
（4）光催化还原法能实现CO2甲烷化：以 为催化剂，在紫外光照射下，发生反应CO2+2H2OCH4+2O2.实验中测得催化剂的催化效率和 的生成速率随温度的变化关系如图2所示。之间， 生成速率加快的原因是________。
23．利用实验室试剂和器材制取常见气体。
I．选择试剂，组装装置，制取气体。
（1）装置B中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较纯的 ，应选择的装置组合是　 　(填字母序号，下同)，当看到　 　时才开始收集氧气。高锰酸钾制氧气的化学方程式是　 　。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取 ，可在A～E中选用的发生装置是　 　；装置G是在装置B基础上的改进，其优点是　 　。若用装置F收集 ，验满时应将燃着的木条放在导管口　 　(填a或者b)端。
II．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，实验时发现有刺激性气味，它是什么？
已知：①具有刺激性气味的臭氧()在此实验条件下很不稳定，会分解成氧气；
②具有刺激性气味的氯气()。能溶于水，能与碘化钾反应生成单质碘。
（4）同学们为了验证所猜测的有刺激性气味的气体是氯气，先用 　 　 的方法收集气体，再将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入气体中确实发现淀粉碘化钾试纸变 　 　，(填颜色)由此说明猜测正确。
（5）若取氯酸钾(mg)和二氧化锰混合加热后的固体，加入足量水溶解、过滤，滤液呈现紫红色。通过分析大家一致认为二氧化锰参与了该化学反应过程，则结合上述实验结论，写出氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应的化学方程式：　 　，该反应得到的氧气质量　 　(填“大于”、“小于”或“等于”)单独分解mg氯酸钾产生的氧气量。
24．碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）为原料进行制备。
Ⅰ．制备高纯
一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如下：
已知：
①遇碱可反应生成难溶于水的；
②难溶于水、乙醇，在100℃时开始分解，潮湿时易被氧化。
（1）属于　 　（选填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）“浸取”反应生成，其化学方程式为　 　。
（3）“沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有　 　（填化学式）。
（4）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是　 　。
Ⅱ．制备晶体
一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为）为原料制备的基本流程如下：
已知：
①能将氧化为；
②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
金属阳离子
开始沉淀的 7 1.9 8.1
完全沉淀的 9.5 3.2 10.1
（5）“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是　 　（任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是　 　。
（6）“调pH”是为了除去，需要调节溶液的pH的范围为　 　。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为　 　。
（7）“操作X”为蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、烘干。
25．化学来源于生活，生活中处处都有化学，家庭厨房中就有化学中的酸碱盐。
（1）厨房中的白醋中的醋酸属于　 　类物质，碱面中的碳酸钠属于　 　类物质(填物质类别)。
（2）如何用化学方法区分食盐和碱面两种白色粉末？　 　(写出实验操作、现象及实验结论)。
（3）海水晒盐得到的粗盐中含有少量泥沙、硫酸钠、氯化钙和氯化镁。除去粗盐中各种杂质才能得到精盐。流程如图所示：
根据流程图回答：
①操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 　 　 。
②步骤③加入过量 Na2CO3的目的　 　 (用化学方程式表示)
③实验最终得到的精盐中氯化钠的质量 　 　 (填“>”或“<”或“=”)最初粗盐中氯化钠的质量。
（4）炉具清洁剂使用后要及时盖上盖子，否则其中的氢氧化钠时间长了会变质。请写出氢氧化钠变质的化学方程式　 　。
（5）为检验炉具清洁剂变质情况，取样品 23g 置于烧杯中，加水将其溶解，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求该样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留一位小数点)
26．学习了酸碱盐的知识后，某学习小组同学围绕碱的性质，开启了对碱的项目式学习之旅。
【任务一】探究古法制碱
《周记·考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，主要流程：将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入生石灰即可。
（1）浸泡丝帛的液体可使紫色石蕊溶液变成　 　色。
（2）写出流程中有碳酸钾参与反应的化学方程式　 　。
（3）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因是　 　。
【任务二】探究电解饱和氢氧化钙溶液的特殊现象
同学们向烧杯中加入100mL饱和氢氧化钙溶液，组装如下图所示装置。闭合开关，观察到灯泡发亮，烧杯中两电极上均产生气泡，同时观察到溶液中与正极相连的石墨电极周围出现白色浑浊。
【提出问题】出现白色浑浊的主要原因是什么
【作出猜想】排除温度、水的减少对实验的影响。
同学们作出猜想：产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致。
【实验验证】把石墨电极换成铂电极，取100mL饱和氢氧化钙溶液在相同电压下进行导电性实验，观察到两电极均产生气泡，溶液中未出现白色浑浊。
【实验结论】猜想成立。
【交流反思】
（4）电解水时加入氢氧化钙的作用是　 　。
（5）实验中产生的白色浑浊物是　 　。
（6）溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性越强。实验过程中，同学们发现灯泡亮度变暗，其原因是　 　。
【任务三】数字化实验再探碱的性质
查阅资料：①CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
②20℃时物质的溶解度：氢氧化钠109g，碳酸钠21.5g，碳酸氢钠9.6g。
（7）小组同学向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，如图1所示。同学们发现当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊。试分析因为　 　物质析出，而使得溶液变浑浊。
（8）小组同学将二氧化碳持续通入一定浓度氢氧化钠溶液中，并用数字化仪器测定反应过程中溶液pH变化，如图2所示(已知本实验中饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5)。
①C点时，溶液中溶质成分是　 　(写化学式)。
②DE段pH不断下降的原因是　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、培育氢燃料电池汽车产业，减少化石能源的使用，利于实现“碳中和”目标，不符合题意；
B、一次性餐具使用不仅浪费资源且会污染环境，不利于实现“碳中和”目标，符合题意；
C、借助光伏、风电、核电等技术发电，减少化石能源的使用，可减少二氧化碳排放，利于实现“碳中和”目标，不符合题意；
D、退耕还林，推进生态环境建设，可更多吸收二氧化碳，利于实现“碳中和”目标，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】 根据所给措施是否能减少二氧化碳等排放分析。
2．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，符合题意；
B、铁属于金属，由铁原子构成，不符合题意；
C、高锰酸钾由钾离子和锰酸根构成的，不符合题意；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意。
故选A。
【分析】根据所给各物质的粒子构成分析。
3．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、1个铁离子带3个单位的正电荷，两个铁离子表示为：2Fe3+，不符合题意；
B、两个氮分子表示为2N2，符合题意；
C、氖是稀有气体元素，氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即Ne，不符合题意；
D、氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字分析；
B、根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，其化学式表示该物质的一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字分析；
C、根据稀有气体化学式用元素符号表示分析；
D、根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后分析。
4．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；检查装置的气密性；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、加热试管内液体，试管与桌面成45o角，用酒精灯外焰，试管夹夹在试管中上部，液体体积不能超试管容积三分之一，不符合题意。
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定 ，不符合题意。
C、滴管滴加液体时要在试管上方垂直悬空滴加，不符合题意。
D、检查装置气密性先将导管伸入水中形成密闭体系，再手握试管，观察导管口是否有气泡冒出，符合题意。
故选D。
【分析】A、根据给试管中液体加热药品用量分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据滴管的使用方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
【答案】5．B
6．D
7．C
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；元素周期表的特点及其应用
【解析】【分析】 （1）根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“气”的为非金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
（2）根据氯化钠、氢氧化钠、碳酸氢钠、碳酸钠的性质分析；
（3）根据化学变化是有新物质生成的变化，电解氯化钠溶液时发生化学变化，氯化铵中含氮元素，碳酸钠的性质分析。
5．【解答】 A、氯元素名称中含有 “气” 字头，属于非金属元素，不符合题意。
B、在原子中，质子数等于核外电子数，则2+x+7=17，x=8，符合题意。
C、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，氯元素相对原子质量为35.45，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，不符合题意。
D、相对原子质量约等于质子数与中子数之和，氯的相对原子质量约为35.45，质子数为17，则中子数约为35 17=18，不符合题意。
故答案为：B。
6．【解答】 A、氯化钠可用作食品防腐剂，是因为它能使细菌等微生物脱水死亡，与其颜色无关，不符合题意；
B、氢氧化钠易潮解，可用作干燥剂，不符合题意；
C、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是因为它能与胃液中盐酸反应，与其受热易分解无关，不符合题意；
D、碳酸钠溶液呈碱性，可促进油污的水解从而去除油污，符合题意。
故答案为：D。
7．【解答】 A、海水晒盐过程没有新物质生成，主要发生物理变化，不符合题意；
B、电解氯化钠溶液时，氯化钠在通电条件下发生化学反应，是电能转化为化学能，不符合题意；
C、氯化铵中含有植物所需氮元素，可作氮肥，符合题意；
D、碳酸钠固体受热不易分解，碳酸氢钠固体受热易分解，不符合题意。
故答案为：C。
8．【答案】D
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳多于水吸收的二氧化碳， 反应时，右边玻璃管液面上升速度慢，不符合题意；
B、一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应， 将CO2换成CO，实验现象不一样 ，不符合题意；
C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，不符合题意；
D、该装置可通过两侧液面不同的对比，验证氢氧化钠确实和二氧化碳反应，符合题意；
故选D。
【分析】根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳与水反应生成碳酸，酚酞遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色结合装置特点分析。
9．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】A、茶氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意；
B、茶氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×14）=12：7，不符合题意；
C、分子是由原子构成，1个茶氨酸分子中含有2个氮原子，不含有氮分子，符合题意；
D、茶树适宜在pH为5-6的土壤中生长，pH＜7，呈酸性，所以茶树不宜在碱性土壤中生长，不符合题意；
故选：C。
【分析】A、根据有机物的含义分析；
B、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
C、根据分子由原子构成分析；
D、根据溶液pH小于7呈酸性分析。
10．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，档案室着火，可用液态二氧化碳灭火器扑灭，符合题意；
B、家中燃气泄漏，不能立即开灯检查，以防止产生的电火花引发爆炸，不符合题意；
C、酒精为易燃液体，不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧，不能立即用水浇灭，应用湿抹布扑盖，不符合题意；
D、不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，硫酸腐蚀性太强，不符合题意。
故选A。
【分析】A、根据液态二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹分析；
B、根据燃气遇明火易发生爆炸分析；
C、根据酒精为易燃液体分析；
D、根据酸碱药品使用注意事项分析。
11．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、时a物质的溶解度为50g，时70g水中达到饱和状态时溶解a的质量为，则将的a溶解在水中形成的是不饱和溶液 ，不符合题意；
B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，b物质的溶解度受温度变化影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a物质，不符合题意；
C、时a、b、c的溶解度大小顺序为，不符合题意；
D、时a、c的饱和溶液降温至时，a的饱和溶液析出晶体变成时饱和溶液；c的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以降温后的溶液溶质质量分数，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；酸的化学性质；元素的概念
【解析】【解答】A、溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的物质却不一定是溶液，也可能是硫酸等纯净物，故推理错误；
B、酸性溶液可使石蕊变红，但使石蕊变红的溶液不一定是酸溶液。也可能是一些呈酸性的盐溶液，故推理错误；
C、 元素是具有相同质子数的一类原子总称， 同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的原子一定属于同种元素 ，故推理正确；
D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，但能与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故推理错误。
故选C。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据酸性溶液和酸的溶液区别分析；
C、根据元素是具有相同质子数的一类原子总称分析；
D、根据酸的化学性质分析。
13．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】A、 加入过量的铁粉， 铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合题意；
B、1.5g NaCl固体加入50.0mL（即50.0g）水后得到的溶液的质量为1.5g+50.0g=51.5g，不是50g，不符合题意；
C、 取样，加入熟石灰混合研磨， 硫酸铵和氯化铵都能与熟石灰氢氧化钙在研磨条件下生成有刺激性气味的氨气，无法鉴别，不符合题意；
D、 加入过量的BaCl2溶液， 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，会引入新的杂质氯化钡，不符合除杂原则，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据铁与氯化铜能发生反应分析；
B、根据溶液质量＝溶质质量+溶剂质量分析；
C、根据铵盐与碱反应产生氨气分析；
D、根据除杂时不能引入新杂质分析。
14．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】反应前后相同的粒子是未参与反应的粒子，划去未参与反应的粒子，该反应图示为；
A、由图示可知，生成物有2种物质，符合题意；
B、生成物为单质，有单质生成，不符合题意；
C、 由图示可知，反应前后分子的种类改变 ，不符合题意；
D、 由图示可知，反应前后原子的种类不变 ，不符合题意；
故选A。
【分析】根据图示确定反应的反应物和生成物及反应前后分子种类和原子种类分析。
15．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用；分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A. 红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，该反应为两种物质反应生成另外一种物质，属于化合反应，不符合题意；
B. 酒精燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为，该反应的反应物中有单质，不属于复分解反应，不符合题意；
C. 一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁），反应的化学方程式为，该反应由两种化合物生成一种单质和一种化合物，不属于置换反应，不符合题意误；
D. 碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，化学方程式书写正确，该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据方程式书写原则及各基本反应类型定义分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
16．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；化学式的书写及意义；化合价规律和原则
【解析】【解答】A、氧化铜的化学式为CuO，Cu2O为氧化亚铜的化学式，不符合题意；
B、a点对应的物质中铜元素化合价为0，则是铜单质，铜具有良好的导电性，可制成导线，符合题意；
C、d点对应的物质为碱，且铜元素化合价为+2价，则为Cu(OH)2，氢氧化铜是一种难溶性碱，不能使酚酞溶液变红，不符合题意；
D、b为+2价铜的氧化物，为氧化铜，a点物质为铜单质，铜与氧气加热条件下反应可生成氧化铜，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据题中所给各含铜元素的物质类别及铜元素的化合价，推导出各点对应的物质，再结合物质的性质分析。
17．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；酸的化学性质；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙和氯化钠不反应，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，不能得到氢气，不符合题意；
C、铜和氧气加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水，符合题意；
D、硫和氧气在点燃条件下生成二氧化硫，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能直接生成硫酸钠，不符合题意；
故选：C。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质的性质确定各步反应能否一步实现。
18．【答案】D
【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体；化学方程式的书写与配平；氢气的制取和检验；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、装置Ⅰ是启普发生器，用于块状或大颗粒状固体与液体反应， 装置Ⅰ中的粗锌粒不能换成锌粉 ，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，氢氧化钠溶液可吸收浓盐酸挥发出的氯化氢，气体除杂时要先除其他气体，最后除水蒸气，所以装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH溶液、浓硫酸 ，不符合题意；
C、氢化钙容易与空气中的水蒸气发生反应，装置V中碱石灰的作用是防止外界水蒸气进入装置IV中，若去除装置V，会导致空气中的水蒸气进入与氢化钙反应，不符合题意；
D、根据题干信息，氢化钙遇水剧烈反应放出氢气，由反应前后元素的种类不变，可知，反应还生成氢氧化钙，其化学方程式为：，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据启普发生器的使用原理，气体除杂的先后顺序，氢化钙遇水剧烈反应放出氢气，同时生成氢氧化钙及外界空气对实验的影响分析。
19．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、转化过程①和②是氢元素由氢气转化为水，化合价由0价变为+1价，发生了变化，不符合题意；
B、从CO2到C4H10的转化条件是催化光照，该转化中光能转化为化学能，是一个储存能量的过程，不符合题意，
C、过程③中，发生反应的化学方程式为，由化学方程式可知参加反应的C4H10和O2的分子个数比为2∶13，不符合题意；
D、过程①发生的化学反应方程式为，过程②发生的化学方程式为，由两个方程式可知，每4个CO2转化成1个C4H10 时消耗13H2，即CO2和H2质量比为88：13，故每88tCO2完全转化为C4H10，需消耗13tH2，符合题意；
故选D。
【分析】根据图示中所给转化关系分析，结合单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0，结合所给反应中方程式中物质质量关系解答。
20．【答案】D
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、由实验时溶液pH的变化可知，pH初始值大于7，随反应的发生而减小，说明是向碱性溶液加入了酸性溶液，则图-1滴加的a溶液为稀盐酸。A选项正确，不符合题意；
B、b→c段，pH逐渐下降，主要是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了中和反应，使碱性减弱。B选项正确，不符合题意。
C、d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应， d→e段，反应停止，溶液中NaCl的质量不变，但随盐酸的加入，溶液质量增加，则溶液中溶质质量分数逐渐降低 。C选项正确，不符合题意；
D、 电导率与单位体积溶液中自由离子数量成正比， 90s时f点的电导率最低，表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应， 此时溶液中自由离子浓度最少而不是离子数量最少 。D选项错误，符合题意。
选择D。
【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应溶液pH等于7，结合图示中所给pH及电导率分析。
21．【答案】隔热；混合物；大；延展；蔬菜；；；放出
【知识点】电解水实验；合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；有关元素化合价的计算；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶是隔热材料，才能够保护航天员的自身安全。
（2）铝合金中含有多种物质，所以属于混合物；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，故铝合金的硬度比纯铝大；它能加工成箔片是利用了金属的延展性。
（3）蔬菜富含维生素，故主要为航天员提供维生素C的食品是蔬菜。
（4）水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
（5）①四氧化二氮(N2O4)中，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×4=0，解得x=+4。
②偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量，推进火箭的运行。
【分析】（1）根据物质性质与用途的联系分析；
（2）根据混合物的定义，合金的特性，以及金属的延展性分析；
（3）根据蔬菜中富含维生素分析；
（4）根据水通电分解生成氢气和氧气分析；
（5）根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中放出热量分析。
22．【答案】(1) 44
(2) 1：1
(3) B
(4) 温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大
【知识点】碱的化学性质；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：；
设吸收二氧化碳的质量为x，则
解得x=88g。
（2）在高温下分解制得疏松多孔的 、 、，反应的化学方程式为：，该反应所得 、CO2的分子个数之比为1：1。
（3）A、结合图可知，过程Ⅰ中，FeO和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应的化学方程式为，该选项说法不正确；
B、FeO中，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则x+（-2）=0，解得x=+2，设Fe3O4中铁元素化合价为y，则3y+（-2）×4=0，解得y=，则过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素化合价均改变，该选项说法正确；
C、如图所示，该反应过程中控制好反应的条件不会出现氧化亚铁和炭黑的分离情况，需要分离的是四氧化三铁和炭黑，该选项说法不正确；
D、由图可知，总反应为二氧化碳在催化剂作用下生成碳和氧气，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确。
故选B。
（4）由图可知，300～400℃之间，虽然催化剂效率随温度升高而逐渐降低，但甲烷的生成反应速率加快，说明温度升高，甲烷生成反应速率加快比催化剂催化效率下降的影响更大，所以CH4生成速率加快。
【分析】（1）根据题中信息确定反应物和生成物，从而写出反应方程式，由反应的氢氧化钙质量及方程式中物质间质量关系计算吸收二氧化碳质量分析；
（2）根据所给信息确定反应方程式，由方程式确定分子个数比分析；
（3）根据图中信息确定反应方程式，结合化合物中各元素化合价代数和为零分析；
（4）根据催化剂效率随温度升高而逐渐降低，甲烷的生成使反应加快分析。
23．【答案】长颈漏斗；AD；气泡连续均匀冒出；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；可控制反应的发生和停止；b；向上排空气；蓝；；小于
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要制取并收集一瓶比较纯净的氧气，应选用的装置组合是AE；开始排出的气体中存在空气，当看到气泡连续均匀冒出时才开始收集氧气；反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，可在A～E中选用的发生装置是B；在装置G中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，装置G是在装置B基础上的改进，其优点是可控制反应的发生和停止；二氧化碳密度大于空气，收集二氧化碳时应从长管通入，当短管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，用装置F收集二氧化碳时，验满时应将燃着的木条放在导管口b端；
（4）氯气相对分子质量为71，大于29，其密度大于空气，猜测的有刺激性气味的气体是氯气，先用向上排空气法的方法收集气体；氯气能与碘化钾反应生成单质碘，碘能使淀粉变蓝，所以再将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入气体中确实发现淀粉碘化钾试纸变蓝，由此说明猜测正确；
（5）由题可知，反应生成的气体有氯气(Cl2)和臭氧(O3)，因为滤液呈现紫红色，说明有锰元素的化合物生成，结合质量守恒定律，该化合物可能是高锰酸钾(KMnO4)，则氯酸钾和二氧化锰反应生成一种固体和两种气体的反应的化学方程式为；单独分解氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰催化并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，mg氯酸钾中的氧元素全部转化为氧气，根据氯酸钾分解的化学方程式可知，氯酸钾（mg）和二氧化锰混合加热，氯酸钾中的氧元素没有全部转化为氧气，则该反应得到的氧气质量小于单独分解mg氯酸钾产生的氧气量。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气反应原理及装置特点分析；
（3）根据二氧化碳制取原理确定发生装置，能控制药品接触和分离的装置可控制反应发生和停止，二氧化碳验满需用燃着木条检验分析；
（4）根据氯气密度大于空气，氯气能与碘化钾反应生成单质碘，碘能使淀粉变蓝分析；
（5）根据题中信息及质量守恒定律确定反应方程式，氯酸钾中的氧元素没有全部转化为氧气分析。
24．【答案】盐；；；MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化；升温；避免后续反应中消耗更多的石灰乳；；；冷却结晶
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。（2）“浸取”反应生成是指二氧化硫与反应生成MnSO4，该反应化学方程式为。
（3）由题干信息可知，“沉锰”时，若溶液碱性过强，遇碱可反应生成难溶于水的，所得粗产品中可能会混有。
（4）“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是MnCO3难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，便于碳酸锰的干燥。
（5）相同条件下，温度越高，反应速率越快，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是升温。加入的硫酸不宜过量太多，原因是避免后续反应中消耗更多的石灰乳 来中和过量的硫酸。
（6）由表中数据可知：完全沉淀时pH为3.2，开始沉淀时pH为8.1，在除去铁离子而不影响的情况下，pH应控制在。可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，生成物含有氢元素，依据质量守恒定律可知：水参与了反应，碳酸钙、水和硫酸铁反应生成硫酸钙、氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，该反应化学方程式为。
（7）从溶液中得到的“操作X”方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
【分析】（1）根据由金属离子和酸根离子形成的化合物为盐分析；
（2）根据二氧化硫与反应生成MnSO4分析；
（3）根据题干信息和所给化学方程式分析；
（4）根据MnCO3难溶于水和乙醇分析；
（5）根据相同条件下，温度越高，反应速率越快分析；
（6）根据反应中溶液pH，化学变化遵循质量守恒定律，结合化学方程式的书写方法分析；
（7）根据结晶原理分析。
25．【答案】（1）酸；盐
（2）分别取少量白色粉末于两支试管中，加入适量白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）
（3）搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；、 ；>
（4）
（5）解：设样品中碳酸钠的质量为 x。
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数约为46.1%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；粗盐提纯；盐的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
【解析】【解答】（1）醋酸是由氢离子与醋酸根离子构成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，碱面的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，故区分的方法为取两种样品，分别加入白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）。
（3）①操作Ⅱ是将溶液变成晶体，故操作Ⅱ是蒸发，该操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅；②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故步骤③加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量使用的氯化钡；反应的化学方程式为、。
③除杂过程中有氯化钠生成，所以实验最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
（4）氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水而变质，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【分析】（1）根据醋酸属于酸，碳酸钠属于盐分析；
（2）根据碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据蒸发时玻璃棒搅拌作用，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，除杂过程中有氯化钠生成分析。
（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水分析；
（5）根据反应生成碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量分析。
（1）醋酸是由氢离子与醋酸根离子构成的化合物，属于酸；碳酸钠是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
（2）食盐的主要成分是氯化钠，碱面的主要成分是碳酸钠，氯化钠与醋酸不反应，碳酸钠与醋酸反应生成醋酸钠、水、二氧化碳，故区分的方法为取两种样品，分别加入白醋，有气泡产生的是面碱(碳酸钠)，无明显现象的是食盐（合理即可）。
（3）①操作Ⅱ是将溶液变成晶体，故操作Ⅱ是蒸发，该操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止局部局部温度过高导致液滴飞溅；②碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，故步骤③加入过量Na2CO3的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量使用的氯化钡；反应的化学方程式为、。
③除杂过程中有氯化钠生成，所以实验最终得到的精盐中氯化钠的质量大于最初粗盐中氯化钠的质量。
（4）氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠与水而变质，该反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（5）详解见答案。
26．【答案】蓝；K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓；草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效；增强水的导电性；碳酸钙；出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗。；碳酸氢钠；Na2CO3、NaHCO3；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性
【知识点】碱的化学性质；盐的化学性质；溶液的导电性及其原理分析；化学方程式的书写与配平；铵态氮肥的检验
【解析】【解答】（1）将干燥的木头烧成灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，用其灰汁浸泡丝帛，碳酸钾溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。（2）生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为K2CO3+Ca(OH)2=2KOH+CaCO3↓。
（3）由于草木灰呈碱性，与铵态氮肥混合使用，产生氨气，降低肥效，所以草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
（4）纯水的导电性很弱，电解水时加入氢氧化钙，在溶液中能电离出自由移动的离子，可以增强水的导电性。
（5）根据实验结论猜想成立，即产生白色浑浊，可能是石墨电极与电解产生的气体反应导致，电解水生成氢气和氧气，碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则该白色浑浊物是碳酸钙。
（6）出现大量白色浑浊导致溶液中钙离子和氢氧根离子数目减少，溶液浓度降低导致导电性减弱，灯泡亮度变暗。
（7）向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，20℃时，碳酸氢钠的溶解度较小，所以当持续通入二氧化碳一段时间后，溶液变浑浊，是因为生成的碳酸氢钠析出，从而使溶液变浑浊。
（8）①饱和Na2CO3溶液和饱和NaHCO3溶液的pH分别为11.0和8.5，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，即为AB段；当二氧化碳过量时，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，即为BD段，C点在BD段上，故C点时，溶液中溶质的成分有碳酸氢钠和碳酸钠，化学式为Na2CO3、NaHCO3。
②D点之后，碳酸氢钠达到饱和，继续通入二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，导致溶液的pH不断下降。
【分析】（1）根据碳酸钾溶液显碱性。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝分析；
（2）根据氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
（3）根据碱性物质与铵态氮肥混会产生氨气用分析；
（4）根据纯水导电性弱分析；
（5）根据二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（6）根据溶液浓度降低导致导电性减弱分析；
（7）根据20℃时碳酸氢钠的溶解度较小分析；
（8）根据氢氧化钠先与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳、碳酸钠和水反应会生成碳酸氢钠，二氧化碳和水反应生成碳酸分析。
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