资源简介

天津市和平区益中学校2025年中考一模化学试题
一、选择题（每题有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分。）
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A．石蜡熔化 粮食酿醋 B．食物腐败 木材燃烧
C．酒精挥发 蔗糖溶解 D．水通电电解 铁杵磨成针
2．世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．Mg B．Si C．Al D．O
3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2
4．下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是
A．碘 盐酸 铁锈
B．金刚石 硝酸铵 冰水混合物
C．液氧 硫酸铜 生铁
D．稀有气体 硝酸钾 海水
5．二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（　　）
A．4 B．7 C．10 D．13
6．下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．检查装置气密性
C．取走蒸发皿
D．过滤粗盐水
7．下列实验过程中，溶液颜色改变的是（　　）
A．铜片插入硝酸银溶液 B．银片插入硫酸锌溶液
C．酚酞试液滴入稀盐酸 D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
8．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
9．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A．—3个氧原子 B．—1个钠离子
C．Al—氯元素 D．2N—2个氮分子
10．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是
A．参加反应甲的质量为4.6g
B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
二、选择题（每题有 1～2 个选项符合题意，每题 2 分，共10分。）
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是复分解反应
D．铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 　 实验方案
A 检验 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 测稀硫酸的 pH 取一片 pH 试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对 照
C 分离 KCl 和 MnO2固体混合 物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
14．甲、乙、丙、丁均为常见物质， 甲、乙是金属单质， 甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图 (“→”表示一步转化）。下列判断错误的是
A．乙的活动性强于甲
B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
15．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是
A．杂质中可能含有氯化铁
B．所用氯化钡溶液溶质的质量分数为20.8%
C．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
D．该包粉末的组成有三种情况
三、第Ⅱ卷用黑色墨水的签字笔直接答在答题纸相应的区域上。在草稿纸、本试卷上答题一律无 效。
16．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氧气 B．熟石灰 C．聚乙烯 D．硝酸铵 E ．食盐 F ．硫酸铜
（1）可改良酸性土壤的是 　 　 。
（2）用于湿法炼金的是 　 　。
（3）可用于医疗急救的是 　 　 。
（4）厨房中作调味品的是 　 　。
（5）溶于水温度降低的是 　 　。
17．化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。
（1）宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图 1 所示，正、负极产生气体的体积比约为　 　 ，正极产生的气体能使　 　 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由　 　 组成的。
（2）北京冬奥会“ 飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优 点是　 　。
（3）如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是　 　（填“①”或“②”) ， 从微观角度看，物质发生化学变化的实质是　 　。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是　 　 ， ②处表示的是　 　。
（2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。
①氯原子的结构示意图中 x 的数值为　 　。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易　 　（填“得到”或“失去”） 电子。
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中　 　 不同。钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们具有相同的　 　。
④我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图：
该反应的化学反应方程式为　 　。
四、简答题
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）配制波尔多液的反应　 　。
（2）木炭还原氧化铜反应　 　。
（3）盐酸与硝酸银溶液反应　 　。
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）t2℃时，将 60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为　 　。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是　 　。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用　 　（填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
21．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度　 　（选填“大” 或“小” ）。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是　 　。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的 原因是 　 　（用化学方程式表示）。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤， 滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是　 　（用化学式表示）。
（5）向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量 为 0.4g ，将反应后的溶液蒸干，得到 18.2g 固体。则金属混合物的组成可能是 。
A．Mg 、Fe B．Fe 、Zn C．Al 、Mg D．Cu 、Fe
五、实验题
22．A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、 碱、 盐分类）。已知 A 是单质；C 是红棕色固体；D 的水溶液中，溶质含有两种元素；E 在 工业上广 泛用于制造玻璃。图中“— ”表示相连的物质之间可以发生反应，“→ ”表示由某 一物质可制得另一 物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式：　 　；
（2）B物质的一种用途　 　；
（3）写出C与D反应的化学方程式　 　；
（4）由E转化为B 的化学方程式为　 　。
23．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　，固定装置时试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（3）若用G装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入集气瓶。
（4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，选用B装置作为发生装置的优点是　 　，请指出C装置中存在的一处错误是　 　。
（5）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是　 　(从A~F装置中选择)。
24．从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)， 必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作 X 的名称是 　 　 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。
（2）步骤①中玻璃棒的作用为 　 　。
（3）步骤③的主要目的是 　 　。
（4）进行步骤⑤时，当出现　 　 时停止加热。
（5）农业上要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制 100kg 这种溶液，需氯化钠的质量为 　 　 kg ，取 50g 该溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，加水的质量为 　 　 g。
六、计算题
25．菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算：
（1）戊酸乙酯的相对分子质量。
（2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。
（3）多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。
26．将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成变化是化学变化，反之为物理变化。A、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，符合题意；
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、水通电电解产生氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化；铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳元素按含量从高到低的排序前四位为：氧、硅、铝、铁，名称中带“钅”的为金属元素，所以铝元素是含量最多的金属元素，元素符号为Al；
故答案为：C。
【分析】根据地壳元素按含量从高到低的排序前四位为：氧、硅、铝、铁分析。
3．【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 Ca3（PO4）2 中含植物所需N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、 K2SO4 中含植物所需N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、 CO（NH2）2 中含植物所需N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、 MgCl2 不含植物所需P元素，不属于磷肥，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
4．【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、碘是碘元素组成的单质，盐酸是氯化氢的水溶液，铁锈的主要成分是氧化铁属于混合物，不符合题意；
B、金刚石是碳元素组成的单质，硝酸铵是铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐，冰水混合物由一种物质构成属于纯净物，故不符合题意；
C、液氧是氧元素组成的单质，硫酸铜是硫酸根和铜离子构成的化合物，属于盐，生铁是一种铁碳合金，是混合物，符合题意；
D、稀有气体中含有氦、氖等多种气体，属于混合物，硝酸钾是硝酸根和钾离子构成的化合物，属于盐，海水中含有水、食盐等物质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物，盐是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，混合物是由多种物质组成的物质来解答。
5．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH值小于7，
所以A 符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故错误；
B、检查装置气密性时，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，故正确；
C、热的蒸发皿不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，故错误；
D、过滤时，要用玻璃棒引流，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒的使用方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
C、根据蒸发皿的使用要求分析；
D、根据过滤时“一贴二低三靠”的原则分析。
7．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变成蓝色，故正确；
B. 银的金属活动性排在锌的后面，不会与硝酸锌反应，故错误；
C. 酚酞遇酸性溶液不变色，所以酚酞试液滴入稀盐酸，溶液颜色不变，故错误；
D. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不变色，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
B、银不与硫酸锌反应。
C、酚酞遇酸性溶液不变色。
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
8．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；
B、 磷在空气中燃烧发出红光 ，不符合题意；
C、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 ，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
故选D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
9．【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O3表示一个臭氧分子中含3个氧原子，3个氧原子表示为3O，不符合题意；
B、 表示一个钠离子，符合题意；
C、Al表示铝元素 ，不符合题意；
D、2N表示2个氮原子，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据化学式右下角数字表示一个分子中原子的个数分析；
B、根据离子符号在在元素或原子团右上角标出离子所带电荷数分析；
C、根据常见元素的元素符号分析；
D、根据元素符号前的数字表示原子个数分析。
10．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后物质总质量不变，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，不符合题意；
B、化学反应前后元素质量不变，甲中碳元素质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素的质量和，甲中氢元素质量即为生成水中氢元素质量，二氧化碳中碳元素质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，不符合题意；
C、参加反应的甲物质的质量为4.6g，其中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，不符合题意；
D、生成的戊为CO，设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x，则有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，由生成物元素的种类和各元素质量确定甲中元素种类和质量分析。
11．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，推理错误，不符合题意；
B、使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，因为盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠，所以碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，推理正确，符合题意；
C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，推理错误，不符合题意；
D、铝的化学性质活泼，铝在空气中不易被腐蚀的原因是铝的表面能够形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能够有效地阻止内部的铝进一步氧化，推理错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据碱性溶液使酚酞变红分析；
C、根据中和反应是酸和碱发生的反应分析；
D、根据铝的化学性质分析。
12．【答案】B,C
【知识点】氧气的检验和验满；金属的化学性质；酸碱盐的溶解性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氧气有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气，可检验氧气，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用镊子夹持蘸取液体，符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，要分离出氯化钾，还需将滤液蒸发结晶，符合题意；
D、 加入足量的铁粉 ，铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、根据氧气的检验方法分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据溶解、过滤原理分离混合物需将滤液蒸发，得到溶解的物质分析；
D、根据铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜及除杂原则分析。
13．【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液中各物质能够共存是指物质之间不会发生复分解反应，即各离子之间不会产生沉淀、气体或水，由题干溶液的pH=3且溶液为无色，可知该溶液含有H+，不含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等带有颜色的离子。
A、Na2CO3中的CO32-和溶液中的H+相互作用会生成CO2和H2O，所以不能共存；故A不符合题意；
B、NaOH中的OH-和溶液中的H+相互作用会生成H2O，所以不能共存，故B不符合题意；
C、 、、溶于水形成的溶液都是无色，相互之间不会发生复分解反应，能够大量共存，故C符合题意；
D、CuCl2中Cu2+使溶液呈蓝色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据CO32-和H+不能共存进行分析解答；
B、根据OH-和H+不能共存进行分析解答；
C、根据物质之间相互共存的条件进行分析解答；
D、根据Cu2+使溶液呈蓝色进行分析解答。
14．【答案】A,B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、甲、乙是金属单质，由图示可知，甲能制取乙，则说明甲的活动性强于乙，能将乙从其化合物溶液中置换出来，判断错误，符合题意；
B、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，位于氢后面的金属不能和酸反应，实验中不能确定乙的活动性在氢前还是氢后，不能确定乙是否能和酸反应，判断错误，符合题意；
C、甲、丙、丁均含同一种元素，且甲为金属，金属和金属氧化物能相互转化，且金属和盐能相互转化，若丙、丁类别不同，则一种为氧化物，一种为盐，判断正确，不符合题意；
D、甲转化为乙的反应一定属于置换反应，即转化中的基本反应类型一定有置换反应 ，判断正确，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，结合置换反应的概念分析。
15．【答案】B
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。（1） 取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明一定不含氯化铁和硝酸钙。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，则说有一定含氯化钾。（2）A、取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。 根据质量守恒定律，设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x，由氯化钡和碳酸钡的转化关系可知，
x=20. 8%
由化学方程式可知，
假设13. 8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19. 7g
假设13. 8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19. 7g
碳酸钾与氯化铁、硝酸钙在无色溶液中不能共存，所以一定不含氯化铁和硝酸钙，由（1）可知，粉末中一定含氯化钾，因等质量碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡质量大于碳酸钾与氯化钡反应产生碳酸钡质量，所以杂质中一定含氯化钾和碳酸钠，可能含硝酸钾，一定不含硝酸钙、氯化铁，故选项错误。
B、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20. 8%，故选项正确；
C、通过推导可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，故选项错误；
D、该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故选项错误。
故选：B。
【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，结合实验中所给现象及数据、方程式中物质间质量关系分析。
16．【答案】（1）B
（2）F
（3）A
（4）E
（5）D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：B；
（2）湿法炼金的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可用于湿法炼金的是硫酸铜，故填：F；
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A；
（4）食盐有咸味，厨房中可用作调味品，故填：E；
（5）硝酸铵溶于水吸热，可使温度降低，故填：D。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定其用途，再由题中所给信息选择相应物质。
（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：B；
（2）湿法炼金的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可用于湿法炼金的是硫酸铜，故填：F；
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A；
（4）食盐有咸味，厨房中可用作调味品，故填：E；
（5）硝酸铵溶于水吸热，可使温度降低，故填：D。
17．【答案】（1）1：2；燃着的木条燃烧的更旺；氢元素和氧元素
（2）对环境无污染
（3）②；分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；氢气的用途和氢能的优缺点；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，氧气具有助燃性，因此正极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气。水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）氢气燃烧只生成水，故氢气作为绿色燃料的优点是对环境无污染。
（3）①中分子的种类发生改变，属于化学变化，而②中分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔发生改变，属于物理变化。在化学变化中，分子可分，而原子不可分，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象，氧气的助燃性，以及化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据氢气燃烧产物无污染分析；
（3）根据物理变化没有新物质生成，化学变化是分子分成原子，原子重新组合分析。
（1）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，氧气具有助燃性，因此正极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气。水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）氢气燃烧只生成水，故氢气作为绿色燃料的优点是对环境无污染。
（3）①中分子的种类发生改变，属于化学变化，而②中分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔发生改变，属于物理变化。在化学变化中，分子可分，而原子不可分，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
18．【答案】（1）元素；原子
（2）7；失去；质子数（或核电荷数）；原子中的最外层电子数；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的；分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，铁由原子构成，故图中①处表示的是元素；②处表示的是原子。
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+x，x=7。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，钠原子和钾原子的最外层电子数均是1，均小于4，在化学反应中均容易失去电子。
③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数（或核电荷数）不同。钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们原子中的最外层电子数相同。
④由图可知，该反应为氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成，金属由原子构成分析。
（2）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4易失电子，元素种类由质子数决定分析。
（1）物质是由元素组成的；分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，铁由原子构成，故图中①处表示的是元素；②处表示的是原子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+x，x=7；
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，钠原子和钾原子的最外层电子数均是1，均小于4，在化学反应中均容易失去电子；
③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数（或核电荷数）不同；
钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们原子中的最外层电子数相同；
④由图可知，该反应为氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）农业上常用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜配制波尔多液，所以配制波尔多液的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。
（2）木炭的主要成分碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
【分析】根据化学方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）农业上常用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜配制波尔多液，所以配制波尔多液的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。
故填：。
（2）木炭的主要成分碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
（3）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。故填：。
20．【答案】（1）t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g
（2）150g
（3）增加丙物质，恒温蒸发溶剂
（4）降温结晶
（5）A；B；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为50g+100g=150g。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂。
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意；
B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意；
C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意；
故选ABD。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100g)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g；
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意；
B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意；
C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意。
故选ABD。
21．【答案】（1）大
（2）隔绝氧气和水
（3）
（4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（5）C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁没有反应或有剩余，进一步说明硝酸银可能是部分反应或全部反应，则此时滤液中一定含有的溶质是硝酸铝和反应生成的硝酸锌以及没有反应或未反应完的硝酸亚铁，化学式分别为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
（5）向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量为 0.4g，则消耗氯化氢的质量为，则18.2g 固体中氯元素的质量为，其中金属混合物的质量为，则两种金属各4g与稀盐酸反应生成氢气的质量一种大于0.4g，一种小于0.4g。
4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x。
4g铁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y。
4g锌与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为m。
4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为n。
铜与稀盐酸不反应，生成氢气的质量0＜0.4g。
A、4gMg或Fe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故A不符合题意；
B、4gFe或Zn与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故B不符合题意；
C、4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量大于0.4g，4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故C符合题意；
D、铜与稀盐酸不反应，不生成氢气，4gFe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故D不符合题意；
故选：C。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铁表面烤漆可隔离水和氧气分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越先反应分析；
（5）根据化学反应前后元素质量不变，生成氢气质量即盐酸中氢元素质量，反应后固体中氯元素质量即盐酸中氯元素质量，由此计算出金属质量，由方程式确定金属和氢气的质量关系，进而推断金属混合物的组成分析。
（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁没有反应或有剩余，进一步说明硝酸银可能是部分反应或全部反应，则此时滤液中一定含有的溶质是硝酸铝和反应生成的硝酸锌以及没有反应的硝酸亚铁，化学式分别为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
（5）向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量为 0.4g ，则消耗氯化氢的质量为，则18.2g 固体中氯元素的质量为，其中金属的质量即金属混合物的质量为，则两种金属各4g与稀盐酸反应生成氢气的质量一种大于0.4g，一种小于0.4g。
4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x。
4g铁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y。
4g锌与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为m。
4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为n。
铜与稀盐酸不反应，生成氢气的质量0＜0.4g。
A、4gMg或Fe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故A不符合题意；
B、4gFe或Zn与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故B不符合题意；
C、4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量大于0.4g，4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故C符合题意；
D、铜与稀盐酸不反应，不生成氢气，4gFe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故D不符合题意。
故选C。
22．【答案】（1）Fe
（2）造纸
（3）
（4）
【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是单质，C是红棕色固体，所以C为氧化铁（氧化物）；C（氧化铁）能转化为A，所以A为铁（单质）；D能与C（氧化铁）、A（铁）反应，D为酸，D的水溶液中，溶质含有两种元素，所以D为盐酸HCl（酸）；E在工业上广泛用于制造玻璃，所以E为碳酸钠（盐），A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类），B为碱，B能与D（盐酸）反应，E（碳酸钠）能转化为B，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以B为氢氧化钠（碱），经过验证，推导正确。
（1）A为铁，化学式为Fe；
（2）B为氢氧化钠，氢氧化钠可用于造纸、印染、制备肥皂等；
（3）C与D反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（4）E转化为B，发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
【分析】根据氧化铁为红棕色固体，与还原剂反应可生成铁，碳酸钠是制玻璃原料，碳酸钠和氢氧化钠可相互转化，结合框图中物质转化关系推导出各物质，再按要求进行解答。
（1）A为铁，化学式为Fe；
（2）B为氢氧化钠，氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂等；
（3）C与D反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（4）E转化为B，发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
23．【答案】（1）铁架台
（2）；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）a
（4）；控制反应速率(控制药品滴加的量或节约药品)；长颈漏斗下端未伸入液面以下(长颈漏斗末端没有液封)
（5）AE或AF
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
故答案为：铁架台；
（2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；为防止冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管的炸裂，所以加热固体药品试管口应略向下倾斜；
故答案为：；防止冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管；
（3）氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体应长进短出，故从a端通入；
故答案为：a；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流（合理即可）；C装置长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封；
故答案为：；控制反应速率；长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封；
（5）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷（）难溶于水，相对分子质量16小于29，密度比空气小，所以可采用排水法或向下排空气法收集；
故答案为：AF或AE。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的实验进行分析解答；
（3）根据氧气的性质进行分析解答；
（4）根据实验室制取二氧化碳的实验进行分析解答；
（5）根据甲烷的性质进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
为防止冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管的炸裂，所以加热固体药品试管口应略向下倾斜；
（3）氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体应长进短出，因此从a端通入；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流（合理即可）；
C装置长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封；
（5）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷(CH4)难溶于水，相对分子质量16小于29，密度比空气小，所以可采用排水法或向下排空气法收集，故填：AF或AE。
24．【答案】（1）过滤；漏斗
（2）搅拌，加速溶解
（3）除去氯化镁
（4）多量固体
（5）16；50
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；用水稀释改变浓度的方法；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由工业粗盐提纯的流程图可知，操作X能将固液分开，名称是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）步骤①溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（3）步骤③加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，主要目的是除去氯化镁；
（4）步骤⑤为蒸发，进行步骤⑤时，当出现多量固体时停止加热，以防止固体溅出。
（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现配制100kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠100kg×16%=16kg；
稀释前后溶质的质量不变，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，设需加水的质量为x，则50g×16%=（50g+x）×8% 解得x=50g。
【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
（4）根据蒸发操作要求分析；
（5）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）由工业粗盐提纯的流程图可知，操作X能将固液分开，名称是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）步骤①中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（3）步骤③加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，主要目的是除去氯化镁；
（4）步骤⑤为蒸发，进行步骤⑤时，当出现多量固体 时停止加热，以防止固体溅出；
（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现配制100kg这种溶液，需氯化钠100kg×16%=16kg；
稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，稀释前后溶质的质量不变；取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液；需加水的质量为x，50g×16%=（50g+x）×8% 解得x=50g；
25．【答案】（1）戊酸乙酯的相对分子质量=12×7+1×14+16×2=130。
（2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比=（12×7）：（1×14）=6：1。
（3）设：与4.6g乙醇中碳元素质量相等的戊酸乙酯的质量为。，解得：=3.7g。答：3.7克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
26．【答案】（1）解设样品中氯化镁的质量为x
解得x=9.5g
答：样品中氯化镁的质量为9.5g；
（2）解设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y
y=10%
答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为；
（3）解设生成氯化钠的质量为z
z=11.7g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【分析】根据反应生成氢氧化镁沉淀的质量及方程式中物质间质量关系，计算出反应中的氯化镁、氢氧化钠和生成氯化钠的质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算出溶液的溶质质量分数分析。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1天津市和平区益中学校2025年中考一模化学试题
一、选择题（每题有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 20 分。）
1．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A．石蜡熔化 粮食酿醋 B．食物腐败 木材燃烧
C．酒精挥发 蔗糖溶解 D．水通电电解 铁杵磨成针
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成变化是化学变化，反之为物理变化。A、石蜡熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化；粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，符合题意；
B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化；木材燃烧有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化；蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、水通电电解产生氢气和氧气，有新物质生成属于化学变化；铁杵磨成针过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是
A．Mg B．Si C．Al D．O
【答案】C
【知识点】地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】地壳元素按含量从高到低的排序前四位为：氧、硅、铝、铁，名称中带“钅”的为金属元素，所以铝元素是含量最多的金属元素，元素符号为Al；
故答案为：C。
【分析】根据地壳元素按含量从高到低的排序前四位为：氧、硅、铝、铁分析。
3．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、 Ca3（PO4）2 中含植物所需N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、 K2SO4 中含植物所需N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、 CO（NH2）2 中含植物所需N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、 MgCl2 不含植物所需P元素，不属于磷肥，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
4．下列物质按照单质、盐、混合物顺序排列正确的是
A．碘 盐酸 铁锈
B．金刚石 硝酸铵 冰水混合物
C．液氧 硫酸铜 生铁
D．稀有气体 硝酸钾 海水
【答案】C
【知识点】酸、碱、盐的概念；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、碘是碘元素组成的单质，盐酸是氯化氢的水溶液，铁锈的主要成分是氧化铁属于混合物，不符合题意；
B、金刚石是碳元素组成的单质，硝酸铵是铵根和硝酸根构成的化合物，属于盐，冰水混合物由一种物质构成属于纯净物，故不符合题意；
C、液氧是氧元素组成的单质，硫酸铜是硫酸根和铜离子构成的化合物，属于盐，生铁是一种铁碳合金，是混合物，符合题意；
D、稀有气体中含有氦、氖等多种气体，属于混合物，硝酸钾是硝酸根和钾离子构成的化合物，属于盐，海水中含有水、食盐等物质，属于混合物，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据单质的概念是由一种元素组成的纯净物，盐是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，混合物是由多种物质组成的物质来解答。
5．二氧化碳通入水中形成的溶液，pH可能为（　　）
A．4 B．7 C．10 D．13
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，溶液的pH值小于7，
所以A 符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析。
6．下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．检查装置气密性
C．取走蒸发皿
D．过滤粗盐水
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故错误；
B、检查装置气密性时，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，故正确；
C、热的蒸发皿不能用手直接拿，应用坩埚钳夹取，故错误；
D、过滤时，要用玻璃棒引流，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据量筒的使用方法分析；
B、根据热胀冷缩原理检查装置气密性的方法分析；
C、根据蒸发皿的使用要求分析；
D、根据过滤时“一贴二低三靠”的原则分析。
7．下列实验过程中，溶液颜色改变的是（　　）
A．铜片插入硝酸银溶液 B．银片插入硫酸锌溶液
C．酚酞试液滴入稀盐酸 D．稀硫酸滴入氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用；盐的化学性质
【解析】【解答】A. 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，溶液由无色变成蓝色，故正确；
B. 银的金属活动性排在锌的后面，不会与硝酸锌反应，故错误；
C. 酚酞遇酸性溶液不变色，所以酚酞试液滴入稀盐酸，溶液颜色不变，故错误；
D. 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，溶液不变色，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。
B、银不与硫酸锌反应。
C、酚酞遇酸性溶液不变色。
D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
8．下列实验现象描述正确的是（　　）
A．磷在空气中燃烧产生大量的白雾
B．木炭在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、 磷在空气中燃烧产生大量的白烟，不符合题意；
B、 磷在空气中燃烧发出红光 ，不符合题意；
C、 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 ，不符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，符合题意；
故选D。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
9．下列化学用语所表达的意义正确的是（　　）
A．—3个氧原子 B．—1个钠离子
C．Al—氯元素 D．2N—2个氮分子
【答案】B
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、O3表示一个臭氧分子中含3个氧原子，3个氧原子表示为3O，不符合题意；
B、 表示一个钠离子，符合题意；
C、Al表示铝元素 ，不符合题意；
D、2N表示2个氮原子，不符合题意；
故选：B。
【分析】A、根据化学式右下角数字表示一个分子中原子的个数分析；
B、根据离子符号在在元素或原子团右上角标出离子所带电荷数分析；
C、根据常见元素的元素符号分析；
D、根据元素符号前的数字表示原子个数分析。
10．纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完全反应，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是
A．参加反应甲的质量为4.6g
B．甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C．甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D．若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、化学反应前后物质总质量不变，则参加反应甲的质量为4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，不符合题意；
B、化学反应前后元素质量不变，甲中碳元素质量等于生成的二氧化碳和一氧化碳中的碳元素的质量和，甲中氢元素质量即为生成水中氢元素质量，二氧化碳中碳元素质量为，一氧化碳中碳元素的质量为，水中氢元素的质量为，故甲中碳元素和氢元素的质量比为（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，不符合题意；
C、参加反应的甲物质的质量为4.6g，其中碳元素的质量为2.4g+1.2g=3.6g，氢元素的质量为0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物质中含有碳、氢、氧三种元素，不符合题意；
D、生成的戊为CO，设2.8g一氧化碳充分氧化需要氧气的质量为x，则有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少还需乙1.6g，符合题意；
故选D。
【分析】根据化学反应前后元素种类和质量不变，由生成物元素的种类和各元素质量确定甲中元素种类和质量分析。
二、选择题（每题有 1～2 个选项符合题意，每题 2 分，共10分。）
11．证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的液体一定是溶液
B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
C．中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是复分解反应
D．铝在空气中不易被腐蚀可以推测铝的化学性质不活泼
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；复分解反应及其应用
【解析】【解答】A、溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的液体不一定是溶液，也可能是水等纯净物，推理错误，不符合题意；
B、使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，因为盐溶液也可能显碱性，如碳酸钠，所以碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，推理正确，符合题意；
C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如是金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱的反应，推理错误，不符合题意；
D、铝的化学性质活泼，铝在空气中不易被腐蚀的原因是铝的表面能够形成一层致密的氧化膜，这层氧化膜能够有效地阻止内部的铝进一步氧化，推理错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液是均一稳定的混合物分析；
B、根据碱性溶液使酚酞变红分析；
C、根据中和反应是酸和碱发生的反应分析；
D、根据铝的化学性质分析。
12．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 　 实验方案
A 检验 O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
B 测稀硫酸的 pH 取一片 pH 试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对 照
C 分离 KCl 和 MnO2固体混合 物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥
D 除去 FeCl2溶液中的 CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,C
【知识点】氧气的检验和验满；金属的化学性质；酸碱盐的溶解性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、氧气有助燃性，将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃则为氧气，可检验氧气，不符合题意；
B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用镊子夹持蘸取液体，符合题意；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，要分离出氯化钾，还需将滤液蒸发结晶，符合题意；
D、 加入足量的铁粉 ，铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
故答案为：BC。
【分析】A、根据氧气的检验方法分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据溶解、过滤原理分离混合物需将滤液蒸发，得到溶解的物质分析；
D、根据铁与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜及除杂原则分析。
13．下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（　　）
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【知识点】复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【解答】溶液中各物质能够共存是指物质之间不会发生复分解反应，即各离子之间不会产生沉淀、气体或水，由题干溶液的pH=3且溶液为无色，可知该溶液含有H+，不含有Fe2+、Fe3+、Cu2+等带有颜色的离子。
A、Na2CO3中的CO32-和溶液中的H+相互作用会生成CO2和H2O，所以不能共存；故A不符合题意；
B、NaOH中的OH-和溶液中的H+相互作用会生成H2O，所以不能共存，故B不符合题意；
C、 、、溶于水形成的溶液都是无色，相互之间不会发生复分解反应，能够大量共存，故C符合题意；
D、CuCl2中Cu2+使溶液呈蓝色，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据CO32-和H+不能共存进行分析解答；
B、根据OH-和H+不能共存进行分析解答；
C、根据物质之间相互共存的条件进行分析解答；
D、根据Cu2+使溶液呈蓝色进行分析解答。
14．甲、乙、丙、丁均为常见物质， 甲、乙是金属单质， 甲、丙、丁均含同一种元素，转化关系如图 (“→”表示一步转化）。下列判断错误的是
A．乙的活动性强于甲
B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
【答案】A,B
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】A、甲、乙是金属单质，由图示可知，甲能制取乙，则说明甲的活动性强于乙，能将乙从其化合物溶液中置换出来，判断错误，符合题意；
B、在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，位于氢后面的金属不能和酸反应，实验中不能确定乙的活动性在氢前还是氢后，不能确定乙是否能和酸反应，判断错误，符合题意；
C、甲、丙、丁均含同一种元素，且甲为金属，金属和金属氧化物能相互转化，且金属和盐能相互转化，若丙、丁类别不同，则一种为氧化物，一种为盐，判断正确，不符合题意；
D、甲转化为乙的反应一定属于置换反应，即转化中的基本反应类型一定有置换反应 ，判断正确，不符合题意。
故答案为：AB。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，排在氢前的金属能与酸反应，排在氢后的金属不能与酸反应，结合置换反应的概念分析。
15．有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化铁、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：
（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。
（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。
下列说法正确的是
A．杂质中可能含有氯化铁
B．所用氯化钡溶液溶质的质量分数为20.8%
C．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠
D．该包粉末的组成有三种情况
【答案】B
【知识点】盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀。（1） 取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液，说明一定不含氯化铁和硝酸钙。向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失，则说有一定含氯化钾。（2）A、取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入100g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。 根据质量守恒定律，设所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为x，由氯化钡和碳酸钡的转化关系可知，
x=20. 8%
由化学方程式可知，
假设13. 8g全部是碳酸钾，生成碳酸钡的质量19. 7g
假设13. 8g全部是碳酸钠，生成碳酸钡的质量大于19. 7g
碳酸钾与氯化铁、硝酸钙在无色溶液中不能共存，所以一定不含氯化铁和硝酸钙，由（1）可知，粉末中一定含氯化钾，因等质量碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡质量大于碳酸钾与氯化钡反应产生碳酸钡质量，所以杂质中一定含氯化钾和碳酸钠，可能含硝酸钾，一定不含硝酸钙、氯化铁，故选项错误。
B、所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20. 8%，故选项正确；
C、通过推导可知，杂质中一定含有氯化钾和碳酸钠，可能含有硝酸钾，故选项错误；
D、该包粉末的组成只有碳酸钾、氯化钾和碳酸钠，碳酸钾、氯化钾、碳酸钠和硝酸钾两种情况，故选项错误。
故选：B。
【分析】根据氯化铁在溶液中显黄色，碳酸钠和硝酸钙反应会生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子和银离子反应生成溶于酸的碳酸银沉淀，氯离子和银离子反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，结合实验中所给现象及数据、方程式中物质间质量关系分析。
三、第Ⅱ卷用黑色墨水的签字笔直接答在答题纸相应的区域上。在草稿纸、本试卷上答题一律无 效。
16．选择下列适当的物质填空（填序号）。
A．氧气 B．熟石灰 C．聚乙烯 D．硝酸铵 E ．食盐 F ．硫酸铜
（1）可改良酸性土壤的是 　 　 。
（2）用于湿法炼金的是 　 　。
（3）可用于医疗急救的是 　 　 。
（4）厨房中作调味品的是 　 　。
（5）溶于水温度降低的是 　 　。
【答案】（1）B
（2）F
（3）A
（4）E
（5）D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；金属的化学性质；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：B；
（2）湿法炼金的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可用于湿法炼金的是硫酸铜，故填：F；
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A；
（4）食盐有咸味，厨房中可用作调味品，故填：E；
（5）硝酸铵溶于水吸热，可使温度降低，故填：D。
【分析】根据所给各物质的性质分析，由各物质的性质确定其用途，再由题中所给信息选择相应物质。
（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故填：B；
（2）湿法炼金的反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可用于湿法炼金的是硫酸铜，故填：F；
（3）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：A；
（4）食盐有咸味，厨房中可用作调味品，故填：E；
（5）硝酸铵溶于水吸热，可使温度降低，故填：D。
17．化学既要从宏观层面研究物质，又要从微观层面探析本质。请根据图示回答问题。
（1）宏观角度辨识水的组成
在电解水实验中，两个电极上都会产生气泡。如图 1 所示，正、负极产生气体的体积比约为　 　 ，正极产生的气体能使　 　 ，说明是氧气，经验证负极产生的气体为氢气。此实验可证明水是由　 　 组成的。
（2）北京冬奥会“ 飞扬”火炬使用氢气作为燃料，体现了绿色奥运理念。氢气作为绿色燃料的优 点是　 　。
（3）如图是两种变化的微观图示：
①②两种变化中属于物理变化的是　 　（填“①”或“②”) ， 从微观角度看，物质发生化学变化的实质是　 　。
【答案】（1）1：2；燃着的木条燃烧的更旺；氢元素和氧元素
（2）对环境无污染
（3）②；分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
【知识点】电解水实验；物理变化、化学变化的特点及其判别；微粒观点及模型图的应用；氢气的用途和氢能的优缺点；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，氧气具有助燃性，因此正极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气。水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）氢气燃烧只生成水，故氢气作为绿色燃料的优点是对环境无污染。
（3）①中分子的种类发生改变，属于化学变化，而②中分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔发生改变，属于物理变化。在化学变化中，分子可分，而原子不可分，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
【分析】（1）根据电解水“正氧负氢，氧一氢二”的现象，氧气的助燃性，以及化学反应前后元素种类不变分析；
（2）根据氢气燃烧产物无污染分析；
（3）根据物理变化没有新物质生成，化学变化是分子分成原子，原子重新组合分析。
（1）在电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的体积比为1：2，氧气具有助燃性，因此正极产生的气体能使燃着的木条燃烧的更旺，说明是氧气。水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素的种类不变可知，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，故水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）氢气燃烧只生成水，故氢气作为绿色燃料的优点是对环境无污染。
（3）①中分子的种类发生改变，属于化学变化，而②中分子的种类没有改变，只是分子之间的间隔发生改变，属于物理变化。在化学变化中，分子可分，而原子不可分，从微观角度看，物质发生化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①处表示的是　 　 ， ②处表示的是　 　。
（2）根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。
①氯原子的结构示意图中 x 的数值为　 　。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易　 　（填“得到”或“失去”） 电子。
③钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中　 　 不同。钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们具有相同的　 　。
④我国某研究团队通过构筑原子级分散的钌催化剂实现高效氮气电还原合成氨，反应前后分子变化的微观示意图如图：
该反应的化学反应方程式为　 　。
【答案】（1）元素；原子
（2）7；失去；质子数（或核电荷数）；原子中的最外层电子数；
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）物质是由元素组成的；分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，铁由原子构成，故图中①处表示的是元素；②处表示的是原子。
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+x，x=7。
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，钠原子和钾原子的最外层电子数均是1，均小于4，在化学反应中均容易失去电子。
③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数（或核电荷数）不同。钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们原子中的最外层电子数相同。
④由图可知，该反应为氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据物质由元素组成，金属由原子构成分析。
（2）根据原子中质子数＝电子数，最外层电子数小于4易失电子，元素种类由质子数决定分析。
（1）物质是由元素组成的；分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，铁由原子构成，故图中①处表示的是元素；②处表示的是原子；
（2）①在原子中，质子数=核外电子数，故17=2+8+x，x=7；
②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，钠原子和钾原子的最外层电子数均是1，均小于4，在化学反应中均容易失去电子；
③元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，钠和镁属于不同种元素，是因为它们原子中质子数（或核电荷数）不同；
钾和钠的化学性质相似的原因是因为它们原子中的最外层电子数相同；
④由图可知，该反应为氮气和水在催化剂的作用下反应生成氨气和氧气，该反应的化学方程式为：。
四、简答题
19．写出下列反应的化学方程式。
（1）配制波尔多液的反应　 　。
（2）木炭还原氧化铜反应　 　。
（3）盐酸与硝酸银溶液反应　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）农业上常用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜配制波尔多液，所以配制波尔多液的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。
（2）木炭的主要成分碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。
（3）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。
【分析】根据化学方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）农业上常用石灰乳（主要成分是氢氧化钙）与硫酸铜配制波尔多液，所以配制波尔多液的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式为。
故填：。
（2）木炭的主要成分碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：。
（3）盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为。故填：。
20．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是　 　。
（2）t2℃时，将 60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液的质 量为　 　。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是　 　。
（4）甲中含有少量乙时，最好采用　 　（填“ 降温结晶”或“蒸发结晶” ）的方法提纯甲。
（5）t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，下列说法正确的是 （填字母）。
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
【答案】（1）t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g
（2）150g
（3）增加丙物质，恒温蒸发溶剂
（4）降温结晶
（5）A；B；D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g。
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为50g+100g=150g。
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂。
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲。
（5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意；
B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意；
C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意；
故选ABD。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100g)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
（1）由图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于P点，故P点的含义是：t1℃时，甲、丙的溶解度相等，均是20g；
（2）t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，将60g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，只能溶解50g，所得溶液的质量为：50g+100g=150g；
（3）t2℃时，要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是：增加丙物质或恒温蒸发溶剂；
（4）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙时，最好采用降温结晶的方法提纯甲；
（5）A、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，且甲的溶解度受温度影响比乙大，故甲析出的晶体多，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，故析出晶体质量最多的是甲，符合题意；
B、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t1℃时，乙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙，符合题意；
C、t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至 t1 ℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意；
D、t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙＞丙，等质量的饱和溶液中溶质质量：甲＞乙＞丙，溶剂质量：甲＜乙＜丙，降温后，溶剂质量不变，故溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲，符合题意。
故选ABD。
21．在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用，结合所学知识回答下列问题：
（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度　 　（选填“大” 或“小” ）。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是　 　。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的 原因是 　 　（用化学方程式表示）。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤， 滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是　 　（用化学式表示）。
（5）向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量 为 0.4g ，将反应后的溶液蒸干，得到 18.2g 固体。则金属混合物的组成可能是 。
A．Mg 、Fe B．Fe 、Zn C．Al 、Mg D．Cu 、Fe
【答案】（1）大
（2）隔绝氧气和水
（3）
（4）Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
（5）C
【知识点】合金与合金的性质；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁没有反应或有剩余，进一步说明硝酸银可能是部分反应或全部反应，则此时滤液中一定含有的溶质是硝酸铝和反应生成的硝酸锌以及没有反应或未反应完的硝酸亚铁，化学式分别为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
（5）向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量为 0.4g，则消耗氯化氢的质量为，则18.2g 固体中氯元素的质量为，其中金属混合物的质量为，则两种金属各4g与稀盐酸反应生成氢气的质量一种大于0.4g，一种小于0.4g。
4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x。
4g铁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y。
4g锌与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为m。
4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为n。
铜与稀盐酸不反应，生成氢气的质量0＜0.4g。
A、4gMg或Fe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故A不符合题意；
B、4gFe或Zn与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故B不符合题意；
C、4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量大于0.4g，4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故C符合题意；
D、铜与稀盐酸不反应，不生成氢气，4gFe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故D不符合题意；
故选：C。
【分析】（1）根据合金的硬度大于纯金属分析；
（2）根据铁表面烤漆可隔离水和氧气分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，且两金属相差越多越先反应分析；
（5）根据化学反应前后元素质量不变，生成氢气质量即盐酸中氢元素质量，反应后固体中氯元素质量即盐酸中氯元素质量，由此计算出金属质量，由方程式确定金属和氢气的质量关系，进而推断金属混合物的组成分析。
（1）铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面会留下划痕，说明铝合金比铝硬度大。
（2）汽车表面的烤漆，不仅美观还能防锈，其防锈的原理是隔绝氧气和水。
（3）工人师傅切割铁板时，用硫酸铜溶液在铁板上画线，可以留下红色痕迹，产生这种现象的原因是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：。
（4）在含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸铝的混合溶液中，加入一定量的锌，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，说明硝酸亚铁没有反应或有剩余，进一步说明硝酸银可能是部分反应或全部反应，则此时滤液中一定含有的溶质是硝酸铝和反应生成的硝酸锌以及没有反应的硝酸亚铁，化学式分别为：Al（NO3）3、Zn（NO3）2、Fe（NO3）2。
（5）向一定质量由两种金属组成的混合物中加入过量的稀盐酸，充分反应后，产生氢气的质量为 0.4g ，则消耗氯化氢的质量为，则18.2g 固体中氯元素的质量为，其中金属的质量即金属混合物的质量为，则两种金属各4g与稀盐酸反应生成氢气的质量一种大于0.4g，一种小于0.4g。
4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为x。
4g铁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为y。
4g锌与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为m。
4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量为n。
铜与稀盐酸不反应，生成氢气的质量0＜0.4g。
A、4gMg或Fe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故A不符合题意；
B、4gFe或Zn与稀盐酸充分反应生成氢气的质量都小于0.4g，故B不符合题意；
C、4g铝与稀盐酸充分反应生成氢气的质量大于0.4g，4g镁与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故C符合题意；
D、铜与稀盐酸不反应，不生成氢气，4gFe与稀盐酸充分反应生成氢气的质量小于0.4g，故D不符合题意。
故选C。
五、实验题
22．A、B、C、D、E 是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、 碱、 盐分类）。已知 A 是单质；C 是红棕色固体；D 的水溶液中，溶质含有两种元素；E 在 工业上广 泛用于制造玻璃。图中“— ”表示相连的物质之间可以发生反应，“→ ”表示由某 一物质可制得另一 物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）写出A物质的化学式：　 　；
（2）B物质的一种用途　 　；
（3）写出C与D反应的化学方程式　 　；
（4）由E转化为B 的化学方程式为　 　。
【答案】（1）Fe
（2）造纸
（3）
（4）
【知识点】酸的化学性质；酸碱盐的应用；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A是单质，C是红棕色固体，所以C为氧化铁（氧化物）；C（氧化铁）能转化为A，所以A为铁（单质）；D能与C（氧化铁）、A（铁）反应，D为酸，D的水溶液中，溶质含有两种元素，所以D为盐酸HCl（酸）；E在工业上广泛用于制造玻璃，所以E为碳酸钠（盐），A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的物质（物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类），B为碱，B能与D（盐酸）反应，E（碳酸钠）能转化为B，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以B为氢氧化钠（碱），经过验证，推导正确。
（1）A为铁，化学式为Fe；
（2）B为氢氧化钠，氢氧化钠可用于造纸、印染、制备肥皂等；
（3）C与D反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（4）E转化为B，发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
【分析】根据氧化铁为红棕色固体，与还原剂反应可生成铁，碳酸钠是制玻璃原料，碳酸钠和氢氧化钠可相互转化，结合框图中物质转化关系推导出各物质，再按要求进行解答。
（1）A为铁，化学式为Fe；
（2）B为氢氧化钠，氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂等；
（3）C与D反应，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为；
（4）E转化为B，发生的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
23．化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置回答问题。
（1）写出仪器①的名称　 　。
（2）实验室选用A装置制取氧气，反应的化学方程式为　 　，固定装置时试管口略向下倾斜的原因是　 　。
（3）若用G装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)端通入集气瓶。
（4）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，选用B装置作为发生装置的优点是　 　，请指出C装置中存在的一处错误是　 　。
（5）甲烷(CH4)是难溶于水的无色气体，实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制得，实验室制取甲烷应选用的发生、收集装置是　 　(从A~F装置中选择)。
【答案】（1）铁架台
（2）；防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
（3）a
（4）；控制反应速率(控制药品滴加的量或节约药品)；长颈漏斗下端未伸入液面以下(长颈漏斗末端没有液封)
（5）AE或AF
【知识点】氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①为铁架台；
故答案为：铁架台；
（2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；为防止冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管的炸裂，所以加热固体药品试管口应略向下倾斜；
故答案为：；防止冷凝水倒流到热的试管底部，炸裂试管；
（3）氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体应长进短出，故从a端通入；
故答案为：a；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流（合理即可）；C装置长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封；
故答案为：；控制反应速率；长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封；
（5）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷（）难溶于水，相对分子质量16小于29，密度比空气小，所以可采用排水法或向下排空气法收集；
故答案为：AF或AE。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的实验进行分析解答；
（3）根据氧气的性质进行分析解答；
（4）根据实验室制取二氧化碳的实验进行分析解答；
（5）根据甲烷的性质进行分析解答。
（1）由图可知，仪器①为铁架台；
（2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
为防止冷凝水倒流到热的试管底部，引起试管的炸裂，所以加热固体药品试管口应略向下倾斜；
（3）氧气的密度比空气大，若用G装置收集氧气，气体应长进短出，因此从a端通入；
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故方程式为：；
B装置可以通过注射器控制液体滴加速度，从而控制反应速率，产生平稳的气流（合理即可）；
C装置长颈漏斗下端未伸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗逸出，应伸入液面以下进行液封；
（5）实验室常用加热无水醋酸钠与氢氧化钠的固体混合物来制取甲烷，应选用固体加热型发生装置，甲烷(CH4)难溶于水，相对分子质量16小于29，密度比空气小，所以可采用排水法或向下排空气法收集，故填：AF或AE。
24．从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)， 必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）操作 X 的名称是 　 　 ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　。
（2）步骤①中玻璃棒的作用为 　 　。
（3）步骤③的主要目的是 　 　。
（4）进行步骤⑤时，当出现　 　 时停止加热。
（5）农业上要用质量分数为 16%的氯化钠溶液选种，现配制 100kg 这种溶液，需氯化钠的质量为 　 　 kg ，取 50g 该溶液稀释成质量分数为 8%的氯化钠溶液，加水的质量为 　 　 g。
【答案】（1）过滤；漏斗
（2）搅拌，加速溶解
（3）除去氯化镁
（4）多量固体
（5）16；50
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；用水稀释改变浓度的方法；粗盐提纯；盐的化学性质
【解析】【解答】（1）由工业粗盐提纯的流程图可知，操作X能将固液分开，名称是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）步骤①溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
（3）步骤③加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，主要目的是除去氯化镁；
（4）步骤⑤为蒸发，进行步骤⑤时，当出现多量固体时停止加热，以防止固体溅出。
（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现配制100kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠100kg×16%=16kg；
稀释前后溶质的质量不变，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，设需加水的质量为x，则50g×16%=（50g+x）×8% 解得x=50g。
【分析】（1）根据过滤原理及所需仪器分析；
（2）根据溶解时玻璃棒的搅拌作用分析；
（3）根据氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠分析；
（4）根据蒸发操作要求分析；
（5）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液稀释前后溶质质量不变分析。
（1）由工业粗盐提纯的流程图可知，操作X能将固液分开，名称是过滤，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）步骤①中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解；
（3）步骤③加入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，主要目的是除去氯化镁；
（4）步骤⑤为蒸发，进行步骤⑤时，当出现多量固体 时停止加热，以防止固体溅出；
（5）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，现配制100kg这种溶液，需氯化钠100kg×16%=16kg；
稀释得到的溶液的质量等于所用的浓溶液的质量与稀释所用的水的质量之和，稀释前后溶质的质量不变；取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液；需加水的质量为x，50g×16%=（50g+x）×8% 解得x=50g；
六、计算题
25．菠萝能发散出特殊的香味是因为菠萝中含有戊酸乙酯(C7H14O2)，根据戊酸乙酯的化学式计算：
（1）戊酸乙酯的相对分子质量。
（2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比(写最简比)。
（3）多少克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。
【答案】（1）戊酸乙酯的相对分子质量=12×7+1×14+16×2=130。
（2）戊酸乙酯中碳、氢两种元素的质量比=（12×7）：（1×14）=6：1。
（3）设：与4.6g乙醇中碳元素质量相等的戊酸乙酯的质量为。，解得：=3.7g。答：3.7克戊酸乙酯中碳元素的质量与4.6g乙醇中碳元素质量相等。
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
26．将10g不纯的氯化镁样品（杂质为氯化钠），放入159.8g水中，充分搅拌待样品全部溶解（滤液损失不计），将所得滤液与80g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。求：
（1）样品中氯化镁的质量。
（2）所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）解设样品中氯化镁的质量为x
解得x=9.5g
答：样品中氯化镁的质量为9.5g；
（2）解设所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为y
y=10%
答：所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为；
（3）解设生成氯化钠的质量为z
z=11.7g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；含杂质物质的化学反应的有关计算；盐的化学性质
【解析】【分析】根据反应生成氢氧化镁沉淀的质量及方程式中物质间质量关系，计算出反应中的氯化镁、氢氧化钠和生成氯化钠的质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算出溶液的溶质质量分数分析。
（1）见答案；
（2）见答案；
（3）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑