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天津市红桥区2025年中考一模化学试题
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．氯化铜 B．氢氧化镁 C．苏打 D．汽油
2．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
3．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A．海水晒盐 B．棉纱织布 C．楠木造船 D．白土烧瓷
4．规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是
A．检查气密性
B．液体的倾倒
C．给液体加热
D．处理实验废液
5．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．生成物一定是混合物
B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．分子在化学变化中不可分
6．二氧化碳分子结构模型如图所示，下列对二氧化碳组成和构成的叙述正确的是
A．二氧化碳由碳单质和氧气组成
B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为
D．二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
7．下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是
A．氢气与氧气反应生成水
B．参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为
C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质
D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
8．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A．探究铁的锈蚀是否需要氧气
B．探究铁、铜的金属活动性强弱
C．探究对分解的催化作用
D．探究影响溶质溶解快慢的因素
9．下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A．电器失火立即用水灭火
B．容易自燃的白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C．烛火用扇子扇灭的原理是带走蜡烛周围的热量，使温度降到着火点以下
D．扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
10．下列化学学习模型中正确的是
A．原子的结构模型
B．地壳中元素含量模型
C．物质的构成
D．反应类型模型
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c
D．若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a
12．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B．水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D．酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A Cu CuO
B NaOH
C
D
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
15．向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是（　　）
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2
D．充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
三、填空题（本大题包括3小题共20分）
16．按要求从①氧气、②氯化钠、③氢氧化钠、④水、⑤硫酸中选择合适的物质，将其序号填写在横线上。
（1）可供给呼吸的气体　 　；
（2）常做调味品的盐　 　；
（3）溶于水放出热量的碱　 　；
（4）不易挥发的酸　 　；
（5）常做溶剂的氧化物　 　。
17．问界登上了央视龙年春晚舞台，大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，祖国让世界瞩目。请根据所学的知识回答下列问题：
（1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：　 　。
（2）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是　 　。
（3）的机身含镁铝合金，合金的硬度比铝的硬度　 　（填“大”或“小”）。航母用到的生铁和钢都是铁的合金，　 　的含碳量高（填“生铁”或“钢”）。
（4）铝航合金在火箭导弹、核能等高新尖技术部门的应用前景。已知与稀盐酸发生置换反应，生成价的化合物，写出该反应的化学方程式　 　。
（5）高铁已经成为中国走向世界的一张靓丽的名片，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的　 　。
（6）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是　 　。
18．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。
（1）制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是　 　。
（2）某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是　 　。
（3）学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。
①操作I的名称是　 　。
②滤液到清水的过程中，发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
③图中方框内的物质，属于纯净物的是　 　。
（4）利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。
①上述变化过程中，不变的微粒是　 　。
②若正极收集到气体，负极收集到的气体为　 　。
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
19．写出下列反应的化学方程式或配平
（1）铁在氧气中燃烧　 　。
（2）电解水　 　
（3）白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式：　 　
（4）　 　Fe2(SO 4)3+　 　NaOH=　 　Na2SO4+　 　Fe（OH）3↓
20．单质及化合物是中学化学学习和研究的量要内容。
（1）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。
A．
B．钠原子的中子数为11
C．钠离子的符号为
D．钠元素位于元素周期表中第三周期
（2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。
①b处发生的现象是　 　；
②写出a处发生反应的化学方程式　 　；
（3）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体，向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为。计算该样品中碳酸钠的质量分数　 　。
21．如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，均为盐溶液，A为银盐溶液，C溶液为蓝色，C溶质的晶体俗称胆矾，含有相同元素且为不同类别的物质。用“-”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）C溶质的化学式　 　；F的化学式　 　；
（2）发生反应的实验现象是　 　；
（3）写出反应的化学方程式　 　；
（4）图中还存在其他未标出的反应关系，用线条在图中再补充出一条反应关系，能产生溶液颜色改变的现象。
五、实验题（共3小题共20分）
22．如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用　 　（填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从　 　（选填“a”或“b”）口进入F中。
（4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是_______（填选项序号之一）。
A．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
B．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
C．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
23．人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）请在表中内填写对应的元素符号　 　。
（2）四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有　 　种。
（3）工业生产中常用的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸，则需用量筒量取溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）　 　（计算结果保留至0.1）。
（4）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
实验过程 实验现象 实验原理
a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：　 　
b.取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色
（5）的固体混合物，在一定条件下用足量的将其全部还原为金属单质，将生成的用足量的石灰水吸收，产生了白色沉淀，则原混合物中金属元素的总质量是　 　g。
24．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　；
（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为　 　（若有多个反应，写出一个即可）；
（3）样品中一定不含有的物质是　 　（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是　 　；
（4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。
六、计算题（本大题包括2小题共10分）
25．“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答：
（1）“布洛芬”由　 　种元素组成，每个分子中含有　 　个氢原子。
（2）“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为　 　（填最简整数比）。
（3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是　 　（写元素符号）。
26．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题：
（1）理论上，能制得氢气的质量为多少？
（2）若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、氯化铜放入足量水中形成的溶液是蓝色，不符合题意；
B、氢氧化镁不溶于水，放入足量水中不能形成溶液，不符合题意；
C、苏打是碳酸钠的俗称，放入足量水中，形成无色溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，放入足量水中形成乳浊液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据所给各物质溶解性及加入水中形成的溶液的颜色分析。
2．【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 6.3<7 ，显弱酸性，故符合题意；
B. 8.5> 7，显弱碱性，故不符合题意；
C. 8.9> 7，显弱碱性，故不符合题意；
D. 9.2> 7，显碱性，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木造船过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、白土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化分析。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、该装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气；而该装置用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
C、加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该操作正确，符合题意；
D、不能将废液直接倒入下水道中否则会污染河水或者腐蚀下水道，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放来解答；
C、根据加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一来解答；
D、根据实验后的废液的处理是倒入废液缸中，不能直接倒入下水道来解答。
5．【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，生成物是由相同分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、由微粒变化可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示中反应前后粒子的种类分析，结合多变一的反应为化合反应及化学反应前后原子种类和个数不变解答。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、二氧化碳由碳、氧元素组成，不含碳单质和氧气，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳、氧原子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为 12：（16×2）=3：8，符合题意；
D、一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳是由碳、氧元素组成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳、氧原子构成，一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成分析。
7．【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A：氢气燃烧的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，氢气、氧气、水的质量比为4：32：36 = 1：8：9，则2g氢气与16g氧气反应（氢气过量，氧气完全反应），生成水的质量为18g，该选项正确。
B：由化学方程式可知，参与反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，该选项正确。
C：氢、氧两种元素可组成水和过氧化氢等多种物质，该选项错误。
D：氢气燃烧生成水，尾气无污染，该选项正确。
综上，答案是C。
【分析】围绕氢气燃烧的化学方程式，从质量比、分子个数比、元素组成物质的多样性、反应的环保性等角度分析各选项的正误。
8．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，生锈，右侧试管中铁钉只与水接触，不接触氧气不生锈，通过对比左右两侧铁钉的锈蚀情况，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，该实验设计能达到目的；
B、所给实验中金属种类和硫酸的溶质质量分数都不同，变量不唯一，无法探究铁、铜的金属活动性强弱 ，该实验设计不能达到目的；
C、两个实验中过氧化氢溶液浓度和催化剂两个变量，不能探究对分解的催化作用 ，该实验设计不能达到目的；
D、两个实验中温度不同，且涉及是否搅拌，变量不唯一，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，该实验设计不能达到目的。
故选A。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，结合所给实现条件解答。
9．【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、电器失火不能立即用水灭火，以防发生触电，符合题意；
B、可燃物燃烧需与氧气接触，白磷放入水中保存，是为了隔绝空气，以防止发生自燃，不符合题意；
C、可燃物燃烧需温度达到着火点，烛火用扇子扇灭的原理是带走蜡烛周围的热量，使温度降到着火点以下，不符合题意；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，可扑灭图书、档案等物的失火，不符合题意。
故选A。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
10．【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。不符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，即含量最多的为氧元素，其次为硅元素，不符合题意；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，分子由原子构成，原子得失电子形成离子。符合题意；
D、化合反应是“多变一”的反应，分解反应是“一变多”的反应，二者属于并列关系，而非包含关系。不符合题意。
故选C。
【分析】A、根据原子的构成分析；
B、根据地壳中元素含量分析；
C、根据分子、原子、离子与物质的关系分析；
D、根据化合反应和分解反应的特点分析。
11．【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为25g， t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液 ，只能溶解25g，所得溶液质量为25g+50g=75g，该选项叙述不正确；
B、未指明饱和溶液的质量关系，不能确定将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量，该选项叙述不正确；
C、a、b溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数仍是b>a，c析出晶体，变成t2℃饱和溶液，由于t2℃c的溶解度a>c，该选项叙述正确；
D、a、b溶解度均随温度降低而减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中混有少量b，通常采用降温结晶的方法提纯a，该选项叙述不正确。
故选C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定是由不同种分子构成的，还可能由原子或离子构成，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵等铵盐中不含金属元素，不符合题意；
D、酸溶液的pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐的溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子、原子或离子分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物分析；
D、根据酸性溶液和酸的溶液的区别分析。
13．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氯化铜与铁反应可生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳加热反应可生成铜，氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，转化可实现，符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应可生成二氧化碳；二氧化碳不能直接转化为氢氧化钠，氢氧化钠不能转化为二氧化碳和碳酸钙，则不能实现丙乙、丙甲的转化，不符合题意；
C、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸可以生成氯化钙，但氯化钙无法转化成氢氧化钙，也不能直接转化为氧化钙，则不能实现丙乙、丙甲的转化，不符合题意；
D、铁不能直接转化为硫酸铁，硫酸铁与锌反应可生成铁，硫酸铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁，氢氧化铁不能直接生成铁，即不能实现丙甲和甲乙的转化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质性质确定各步转化是否可实现。
14．【答案】B,D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A.分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成无色溶液且温度降低的是硝酸铵，溶于水形成无色溶液且温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，不符合题意；
B.加入过量的NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能分离出氯化镁溶液，但滤液中因引入了氢氧化钠，不能分离出氯化钠溶液，符合题意；
C.取样，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是AgNO3溶液，可以鉴别，不符合题意；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，取样，加水溶解， 滴加酚酞溶液， 不能检验生石灰中是否有熟石灰，符合题意；
故选：BD。
【分析】A.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
B.根据盐的化学性质，进行分析判断；
C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
D.根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
15．【答案】B,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，故不符合题意；
B. 铁有可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故符合题意；
C. 硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，故符合题意；
D. 锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，故不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】 根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
16．【答案】（1）①
（2）②
（3）③
（4）⑤
（5）④
【知识点】空气的组成；溶液的组成及特点；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，故填①。
（2）氯化钠为食盐的主要成分，常做调味品，故填②。
（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，且氢氧化钠溶解放热，故填③。
（4）硫酸是由氢离子和硫酸根构成，属于酸，且硫酸不具有挥发性，故填⑤。
（5）最常用的溶剂为水，且水是由氢、氧元素组成，属于氧化物，故填④。
【分析】根据各物质的性质分析，再由各小题中所给内容选择对应物质。
（1）氧气能供给呼吸，故填①。
（2）氯化钠为食盐的主要成分，常做调味品，故填②。
（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱，且氢氧化钠溶解放热，故填③。
（4）硫酸是由氢离子和硫酸根构成，属于酸，且硫酸不具有挥发性，故填⑤。
（5）最常用的溶剂为水，且水是由氢、氧元素组成，属于氧化物，故填④。
17．【答案】（1）太阳能等（合理即可）
（2）隔绝氧气和水
（3）大；生铁
（4）
（5）导电性
（6）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）目前使用的新能源为太阳能、风能等。
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，在车身上喷漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。
（3）合金的硬度大于成分金属，故镁铝合金的硬度比铝的硬度大；生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高。
（4）Sc与稀盐酸发生置换反应，能生成价的化合物，即ScCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）石墨具有良好的导电性，可作电刷。
（6）设生成铁的质量为x，则
解得x=28kg
答：理论上可制得铁的质量是28kg。
【分析】（1）根据常用新能源分析；
（2）根据金属表面喷漆可隔离氧气和水分析；
（3）根据合金的硬度大于纯金属，生铁中含碳量大于钢分析；
（4）根据金属与酸反应生成盐和氢气及方程式书写原则分析；
（5）根据金属的导电性分析；
（6）根据反应的氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
（1）目前使用的新能源为太阳能、风能等。
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，在车身上喷漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。
（3）合金的硬度比铝的硬度大；
生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高。
（4）Sc与稀盐酸发生置换反应，能生成ScCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）石墨具有良好的导电性，可作电刷。
（6）设生成铁的质量为x，则
解得x=28kg
答：理论上可制得铁的质量是28kg。
18．【答案】（1）蛋白质
（2）均一性
（3）过滤；物理；蒸馏水
（4）H和O；
【知识点】电解水实验；水的净化；溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
（2）溶液具有均一性，则品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸。
（3）①由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，名称为过滤。
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
③蒸馏水中只含有水，属于纯净物，其余物质中都含有多种物质，不属于纯净物。
（4）①化学变化中，分子改变，原子不变，则该反应中不变的微粒为H和O。
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为4mL×2=8mL。
【分析】（1）根据鸡蛋中富含蛋白质分析；
（2）根据溶液的均一性及其应用分析；
（3）根据过滤的原理，物理变化没有新物质生成，由同种物质组成的为纯净物分析；
（4）根据化学反应实质及电解水“正氧负氢、氧一氢二”的现象分析。
（1）鸡蛋中富含蛋白质。
（2）溶液具有均一性，则品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸。
（3）①由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤。
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
③蒸馏水中只含有水，属于纯净物，其余物质中都含有多种物质，不属于纯净物。
（4）①化学变化中，分子改变，原子不变，则该反应中不变的微粒为H、O。
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为4mL×2=8mL。
19．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）1；6；3；2
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：，故填：1、6、3、2。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：。
20．【答案】（1）B；C
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，说法正确，不符合题意；
B、根据原子结构示意图，无法确定钠原子的中子数，说法不正确，符合题意；
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠离子符号为Na+，说法不正确，符合题意；
D、钠原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钠元素位于元素周期表中第三周期，说法正确，不符合题意；
故选：BC。
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则b处的现象为澄清石灰水变浑浊。
②a处反应的化学方程式为：。
（3）设20g样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【分析】（1）根据原子结构示意图中圆圈及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示各层上电子数，粒子符号的书写方法，以及元素周期数等于原子核外电子层数分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据生成的碳酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量分析。
（1）A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，该选项说法正确；
B、根据原子结构示意图，无法确定钠元素的中子数，该选项说法不正确；
C、钠最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠离子符号为Na+，该选项说法不正确；
D、钠原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钠元素位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确。
故选BC。
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则b处的现象为澄清石灰水变浑浊。
②a处反应的化学方程式为：。
（3）设20g样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。
21．【答案】（1）；
（2）有白色沉淀生成
（3）
（4）溶液由无色变为蓝色（合理答案即可）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系，E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，所以A是硝酸银；C溶质的晶体俗称胆矾，所以C是硫酸铜；C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，B会与硝酸银、硫酸铜反应，所以B是氯化钡；E能和氯化钡相互转化，则E是盐酸；F会与硫酸铜相互转化，会与盐酸反应，所以F是氢氧化铜；氢氧化铜会转化成G，所以G是氧化铜，D是铜，经过验证，推导正确。
（1）C溶质的化学式是CuSO4，F的化学式是Cu(OH)2。
（2）A、B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，则实验现象是有白色沉淀产生。
（3）A、D发生的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：。
（4）E是盐酸，G是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应过程中溶液由无色变蓝色，图为： 。
【分析】根据常见银盐的溶液为硝酸银，铜离子溶液呈蓝色，硫酸铜的晶体俗称为胆矾，结合图示所给各物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写原则解答。
（1）所以C溶质的化学式CuSO4，F的化学式Cu(OH)2。
（2）A、B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，则有白色沉淀产生。
（3）A、D发生的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。
（4）E是盐酸，G是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应过程中溶液由无色变蓝色，图为：
22．【答案】（1）分液漏斗
（2）；
（3）b
（4）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温型反应，发生装置选B，且排水法收集的氧气较纯净，氧气不易溶于水，收集装置选E，故填：BE；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：。
（3）若想测量收集氧气的体积，氧气密度比水小，将氧气从b口通入，水会从a口排出，排出的水的体积为收集的氧气的体积。
（4）A、氧气含量越高，燃烧越剧烈，则蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，叙述正确，不符合题意；
B、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，叙述正确，不符合题意；
C、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙，叙述正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，叙述不正确，符合题意；
故选：D。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气的装置特点及反应原理分析；
（3）根据氧气密度比水小，利用排出水的体积可测得氧气体积分析；
（4）根据氧气的助燃性，氧气含量越高，燃烧越剧烈及铁、硫在氧气中燃烧现象和注意事项分析。
（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，且排水法收集的氧气较纯净，氧气不易溶于水，收集装置选E；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）若想测量收集氧气的体积，氧气密度比水小，将氧气从b口通入，水会从a口排出，排出的水的体积为收集的氧气的体积。
（4）A、氧气含量越高，燃烧越剧烈，则蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，该选项叙述正确；
B、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，该选项叙述正确；
C、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙，该选项叙述正确；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，该选项叙述不正确。
故选D。
23．【答案】（1）
（2）2
（3）44.2
（4）
（5）
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）金属活动顺序表中各种金属活动性由强到弱的顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填：Al。
（2）由于金属活动性顺序：Mg>Sn>(H)>Pt>Au，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，但位于氢后的金属不能和酸反应，则Mg、Sn 2种金属能和稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
（3）设所需浓盐酸的体积为x，稀释前后溶质质量不变，则：，。
（4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（5）根据、、、，可知氧化物中的氧元素和一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙的关系比为：O~CO~CO2~CaCO3，设固体氧化物中氧元素质量为x，则
解得x=0.8g
则原混合物中金属元素的总质量是4.8g-0.8g=4g。
【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析；
（2）根据金属活动性顺序中位于氢前的金属能和酸反应，位于氢后的金属不能和酸反应分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据所给各物质的性质确定物质间反应关系，结合方程式中物质质量关系分析。
（1）金属活动顺序表中各种金属活动性由强到弱的顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
（2）由于金属活动性顺序：Mg>Sn>(H)>Pt>Au，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，但位于氢后的金属不能和酸反应，则Mg、Sn能和稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
（3）稀释前后溶质质量不变，设浓盐酸的体积为x，则：
。
（4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（5）根据、、、，可知氧化物中的氧元素和一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙的关系比为：O~CO~CO2~CaCO3，设固体氧化物中氧元素质量为x，则
解得x=0.8g
则原混合物中金属元素的总质量是4.8g-0.8g=4g。
24．【答案】引流；CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；硫酸钠；氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；氯化镁
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】滤渣a能全部与稀盐酸反应，且有气体产生，故说明滤渣中一定含碳酸钙沉淀，不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能同时含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，滤液中通入适量二氧化碳，生成白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，产生的白色沉淀为碳酸钡沉淀；
综上所述，样品成分为碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化镁，不含硫酸钠。
（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。
（2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（3） 样品中一定不含有的物质是硫酸钠，向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。
（4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。
【分析】根据氯化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化钠与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀能与酸反应，但不会产生气体，碳酸钙沉淀能与酸反应且产生二氧化碳气体，结合图示中各反应现象及数据，利用方程式中物质间质量关系推导出样品的成分，再结合各题中所给内容解答。
25．【答案】（1）三；18
（2）
（3）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成，每个分子中含有18个氢原子。
（2）由化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。
（3）元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量最大，则碳元素的质量分数最大，碳的元素符号为C。
【分析】（1）根据化学式确定物质元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数分析；
（3）根据元素的质量分数=分析。
（1）结合化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成；
每个分子中含有18个氢原子。
（2）结合化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。
（3）元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大。
26．【答案】（1）质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则
答：生成氢气的质量为。
（2）设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则：
设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则
则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量和生成硫酸锌质量，由锌与硫酸铜反应中硫酸铜的质量计算出生成硫酸锌质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液中硫酸锌的质量分数分析。
（1）见答案。
（2）见答案。
1 / 1天津市红桥区2025年中考一模化学试题
一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意，请将其序号涂在答题卡上。
1．把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是
A．氯化铜 B．氢氧化镁 C．苏打 D．汽油
【答案】C
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、氯化铜放入足量水中形成的溶液是蓝色，不符合题意；
B、氢氧化镁不溶于水，放入足量水中不能形成溶液，不符合题意；
C、苏打是碳酸钠的俗称，放入足量水中，形成无色溶液，符合题意；
D、汽油不溶于水，放入足量水中形成乳浊液，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据所给各物质溶解性及加入水中形成的溶液的颜色分析。
2．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是（　　）
A．6.3 B．8.5 C．8.9 D．9.2
【答案】A
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A. 6.3<7 ，显弱酸性，故符合题意；
B. 8.5> 7，显弱碱性，故不符合题意；
C. 8.9> 7，显弱碱性，故不符合题意；
D. 9.2> 7，显碱性，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
3．《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是
A．海水晒盐 B．棉纱织布 C．楠木造船 D．白土烧瓷
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、楠木造船过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、白土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化分析。
4．规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是
A．检查气密性
B．液体的倾倒
C．给液体加热
D．处理实验废液
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、该装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气；而该装置用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该操作错误，不符合题意；
B、倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该操作错误，不符合题意；
C、加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该操作正确，符合题意；
D、不能将废液直接倒入下水道中否则会污染河水或者腐蚀下水道，该操作错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据有长颈漏斗装置气密性的检查是用弹簧夹夹紧橡皮管，从长颈漏斗向试管中加水时之形成封液后，试管中的水位不发生变化，则装置严密，不漏气，否则漏气来解答；
B、根据倾倒液体时试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放来解答；
C、根据加热液体时用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一来解答；
D、根据实验后的废液的处理是倒入废液缸中，不能直接倒入下水道来解答。
5．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．生成物一定是混合物
B．化学反应前后原子的种类和数目不变
C．该反应既不是化合反应也不是分解反应
D．分子在化学变化中不可分
【答案】B
【知识点】微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图示可知，生成物是由相同分子构成，属于纯净物，不符合题意；
B、由微粒变化可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，不符合题意；
D、化学反应中分子可分成原子，原子重新组合成新的分子，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据图示中反应前后粒子的种类分析，结合多变一的反应为化合反应及化学反应前后原子种类和个数不变解答。
6．二氧化碳分子结构模型如图所示，下列对二氧化碳组成和构成的叙述正确的是
A．二氧化碳由碳单质和氧气组成
B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为
D．二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、二氧化碳由碳、氧元素组成，不含碳单质和氧气，不符合题意；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳、氧原子构成，不含氧分子，不符合题意；
C、二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为 12：（16×2）=3：8，符合题意；
D、一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据二氧化碳是由碳、氧元素组成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳、氧原子构成，一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成分析。
7．下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是
A．氢气与氧气反应生成水
B．参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为
C．该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质
D．某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染
【答案】C
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】A：氢气燃烧的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ，氢气、氧气、水的质量比为4：32：36 = 1：8：9，则2g氢气与16g氧气反应（氢气过量，氧气完全反应），生成水的质量为18g，该选项正确。
B：由化学方程式可知，参与反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，该选项正确。
C：氢、氧两种元素可组成水和过氧化氢等多种物质，该选项错误。
D：氢气燃烧生成水，尾气无污染，该选项正确。
综上，答案是C。
【分析】围绕氢气燃烧的化学方程式，从质量比、分子个数比、元素组成物质的多样性、反应的环保性等角度分析各选项的正误。
8．控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是
A．探究铁的锈蚀是否需要氧气
B．探究铁、铜的金属活动性强弱
C．探究对分解的催化作用
D．探究影响溶质溶解快慢的因素
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；影响溶解快慢的因素；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，生锈，右侧试管中铁钉只与水接触，不接触氧气不生锈，通过对比左右两侧铁钉的锈蚀情况，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，该实验设计能达到目的；
B、所给实验中金属种类和硫酸的溶质质量分数都不同，变量不唯一，无法探究铁、铜的金属活动性强弱 ，该实验设计不能达到目的；
C、两个实验中过氧化氢溶液浓度和催化剂两个变量，不能探究对分解的催化作用 ，该实验设计不能达到目的；
D、两个实验中温度不同，且涉及是否搅拌，变量不唯一，不能探究影响溶质溶解快慢的因素，该实验设计不能达到目的。
故选A。
【分析】根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验时要保证变量的唯一性，结合所给实现条件解答。
9．下列关于燃烧与灭火的说法错误的是
A．电器失火立即用水灭火
B．容易自燃的白磷放入水中保存，是为了隔绝空气
C．烛火用扇子扇灭的原理是带走蜡烛周围的热量，使温度降到着火点以下
D．扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器
【答案】A
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法；几种常用的灭火器
【解析】【解答】A、电器失火不能立即用水灭火，以防发生触电，符合题意；
B、可燃物燃烧需与氧气接触，白磷放入水中保存，是为了隔绝空气，以防止发生自燃，不符合题意；
C、可燃物燃烧需温度达到着火点，烛火用扇子扇灭的原理是带走蜡烛周围的热量，使温度降到着火点以下，不符合题意；
D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下任何痕迹，可扑灭图书、档案等物的失火，不符合题意。
故选A。
【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可，若缺少一个则可灭火，所以灭火原理为撤离可燃物或隔绝氧气或降温至着火点以下。
10．下列化学学习模型中正确的是
A．原子的结构模型
B．地壳中元素含量模型
C．物质的构成
D．反应类型模型
【答案】C
【知识点】原子的定义与构成；物质的元素组成；地壳中元素的分布与含量；化合反应及其应用
【解析】【解答】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。不符合题意；
B、地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙，即含量最多的为氧元素，其次为硅元素，不符合题意；
C、物质是由分子、原子、离子构成的，分子由原子构成，原子得失电子形成离子。符合题意；
D、化合反应是“多变一”的反应，分解反应是“一变多”的反应，二者属于并列关系，而非包含关系。不符合题意。
故选C。
【分析】A、根据原子的构成分析；
B、根据地壳中元素含量分析；
C、根据分子、原子、离子与物质的关系分析；
D、根据化合反应和分解反应的特点分析。
二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。
11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液
B．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a
C．将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c
D．若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a
【答案】C
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，t2℃时a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为25g， t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液 ，只能溶解25g，所得溶液质量为25g+50g=75g，该选项叙述不正确；
B、未指明饱和溶液的质量关系，不能确定将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃析出晶体的质量，该选项叙述不正确；
C、a、b溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b溶液由饱和变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数仍是b>a，c析出晶体，变成t2℃饱和溶液，由于t2℃c的溶解度a>c，该选项叙述正确；
D、a、b溶解度均随温度降低而减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中混有少量b，通常采用降温结晶的方法提纯a，该选项叙述不正确。
故选C。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
12．分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是
A．由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的
B．水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素
D．酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液
【答案】B
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；质量守恒定律及其应用；酸、碱、盐的概念；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定是由不同种分子构成的，还可能由原子或离子构成，不符合题意；
B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
C、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵等铵盐中不含金属元素，不符合题意；
D、酸溶液的pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐的溶液，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的粒子有分子、原子或离子分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物分析；
D、根据酸性溶液和酸的溶液的区别分析。
13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A Cu CuO
B NaOH
C
D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；盐的化学性质；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、氯化铜与铁反应可生成铜，铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与一氧化碳加热反应可生成铜，氧化铜与盐酸反应可生成氯化铜，转化可实现，符合题意；
B、碳酸钙与盐酸反应可生成二氧化碳；二氧化碳不能直接转化为氢氧化钠，氢氧化钠不能转化为二氧化碳和碳酸钙，则不能实现丙乙、丙甲的转化，不符合题意；
C、氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸可以生成氯化钙，但氯化钙无法转化成氢氧化钙，也不能直接转化为氧化钙，则不能实现丙乙、丙甲的转化，不符合题意；
D、铁不能直接转化为硫酸铁，硫酸铁与锌反应可生成铁，硫酸铁与氢氧化钠反应可生成氢氧化铁，氢氧化铁与硫酸反应可生成硫酸铁，氢氧化铁不能直接生成铁，即不能实现丙甲和甲乙的转化，不符合题意；
故选：A。
【分析】根据各物质的性质分析，由各物质性质确定各步转化是否可实现。
14．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象
B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸
C 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀
D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象
A．A B．B C．C D．D
【答案】B,D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A.分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水形成无色溶液且温度降低的是硝酸铵，溶于水形成无色溶液且温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，不符合题意；
B.加入过量的NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能分离出氯化镁溶液，但滤液中因引入了氢氧化钠，不能分离出氯化钠溶液，符合题意；
C.取样，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是AgNO3溶液，可以鉴别，不符合题意；
D.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，取样，加水溶解， 滴加酚酞溶液， 不能检验生石灰中是否有熟石灰，符合题意；
故选：BD。
【分析】A.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
B.根据盐的化学性质，进行分析判断；
C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别；
D.根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
15．向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是（　　）
A．滤渣中可能有铜
B．向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生
C．滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2
D．充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量
【答案】B,C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，故不符合题意；
B. 铁有可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故符合题意；
C. 硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，故符合题意；
D. 锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，故不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】 根据金属的活动性顺序可知，排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。根据优先原则，金属活动性相差越大的，越容易反应。
三、填空题（本大题包括3小题共20分）
16．按要求从①氧气、②氯化钠、③氢氧化钠、④水、⑤硫酸中选择合适的物质，将其序号填写在横线上。
（1）可供给呼吸的气体　 　；
（2）常做调味品的盐　 　；
（3）溶于水放出热量的碱　 　；
（4）不易挥发的酸　 　；
（5）常做溶剂的氧化物　 　。
【答案】（1）①
（2）②
（3）③
（4）⑤
（5）④
【知识点】空气的组成；溶液的组成及特点；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】（1）氧气能供给呼吸，故填①。
（2）氯化钠为食盐的主要成分，常做调味品，故填②。
（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱，且氢氧化钠溶解放热，故填③。
（4）硫酸是由氢离子和硫酸根构成，属于酸，且硫酸不具有挥发性，故填⑤。
（5）最常用的溶剂为水，且水是由氢、氧元素组成，属于氧化物，故填④。
【分析】根据各物质的性质分析，再由各小题中所给内容选择对应物质。
（1）氧气能供给呼吸，故填①。
（2）氯化钠为食盐的主要成分，常做调味品，故填②。
（3）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱，且氢氧化钠溶解放热，故填③。
（4）硫酸是由氢离子和硫酸根构成，属于酸，且硫酸不具有挥发性，故填⑤。
（5）最常用的溶剂为水，且水是由氢、氧元素组成，属于氧化物，故填④。
17．问界登上了央视龙年春晚舞台，大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，祖国让世界瞩目。请根据所学的知识回答下列问题：
（1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：　 　。
（2）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是　 　。
（3）的机身含镁铝合金，合金的硬度比铝的硬度　 　（填“大”或“小”）。航母用到的生铁和钢都是铁的合金，　 　的含碳量高（填“生铁”或“钢”）。
（4）铝航合金在火箭导弹、核能等高新尖技术部门的应用前景。已知与稀盐酸发生置换反应，生成价的化合物，写出该反应的化学方程式　 　。
（5）高铁已经成为中国走向世界的一张靓丽的名片，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的　 　。
（6）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是　 　。
【答案】（1）太阳能等（合理即可）
（2）隔绝氧气和水
（3）大；生铁
（4）
（5）导电性
（6）
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；根据化学反应方程式的计算；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）目前使用的新能源为太阳能、风能等。
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，在车身上喷漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。
（3）合金的硬度大于成分金属，故镁铝合金的硬度比铝的硬度大；生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高。
（4）Sc与稀盐酸发生置换反应，能生成价的化合物，即ScCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）石墨具有良好的导电性，可作电刷。
（6）设生成铁的质量为x，则
解得x=28kg
答：理论上可制得铁的质量是28kg。
【分析】（1）根据常用新能源分析；
（2）根据金属表面喷漆可隔离氧气和水分析；
（3）根据合金的硬度大于纯金属，生铁中含碳量大于钢分析；
（4）根据金属与酸反应生成盐和氢气及方程式书写原则分析；
（5）根据金属的导电性分析；
（6）根据反应的氧化铁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成铁的质量分析。
（1）目前使用的新能源为太阳能、风能等。
（2）铁和氧气、水共同接触时会生锈，在车身上喷漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。
（3）合金的硬度比铝的硬度大；
生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高。
（4）Sc与稀盐酸发生置换反应，能生成ScCl3和氢气，反应的化学方程式为：。
（5）石墨具有良好的导电性，可作电刷。
（6）设生成铁的质量为x，则
解得x=28kg
答：理论上可制得铁的质量是28kg。
18．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。
（1）制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是　 　。
（2）某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是　 　。
（3）学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。
①操作I的名称是　 　。
②滤液到清水的过程中，发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
③图中方框内的物质，属于纯净物的是　 　。
（4）利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。
①上述变化过程中，不变的微粒是　 　。
②若正极收集到气体，负极收集到的气体为　 　。
【答案】（1）蛋白质
（2）均一性
（3）过滤；物理；蒸馏水
（4）H和O；
【知识点】电解水实验；水的净化；溶液的组成及特点；生命活动与六大营养素；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）鸡蛋中富含的营养素是蛋白质。
（2）溶液具有均一性，则品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸。
（3）①由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，名称为过滤。
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
③蒸馏水中只含有水，属于纯净物，其余物质中都含有多种物质，不属于纯净物。
（4）①化学变化中，分子改变，原子不变，则该反应中不变的微粒为H和O。
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为4mL×2=8mL。
【分析】（1）根据鸡蛋中富含蛋白质分析；
（2）根据溶液的均一性及其应用分析；
（3）根据过滤的原理，物理变化没有新物质生成，由同种物质组成的为纯净物分析；
（4）根据化学反应实质及电解水“正氧负氢、氧一氢二”的现象分析。
（1）鸡蛋中富含蛋白质。
（2）溶液具有均一性，则品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸。
（3）①由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤。
②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化。
③蒸馏水中只含有水，属于纯净物，其余物质中都含有多种物质，不属于纯净物。
（4）①化学变化中，分子改变，原子不变，则该反应中不变的微粒为H、O。
②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为4mL×2=8mL。
四、简答题（本大题包括3小题共20分）
19．写出下列反应的化学方程式或配平
（1）铁在氧气中燃烧　 　。
（2）电解水　 　
（3）白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式：　 　
（4）　 　Fe2(SO 4)3+　 　NaOH=　 　Na2SO4+　 　Fe（OH）3↓
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）1；6；3；2
【知识点】化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：，故填：1、6、3、2。
【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
（1）铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。
（2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：。
20．单质及化合物是中学化学学习和研究的量要内容。
（1）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。
A．
B．钠原子的中子数为11
C．钠离子的符号为
D．钠元素位于元素周期表中第三周期
（2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。
①b处发生的现象是　 　；
②写出a处发生反应的化学方程式　 　；
（3）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体，向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为。计算该样品中碳酸钠的质量分数　 　。
【答案】（1）B；C
（2）澄清石灰水变浑浊；
（3）
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；含杂质物质的化学反应的有关计算；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，说法正确，不符合题意；
B、根据原子结构示意图，无法确定钠原子的中子数，说法不正确，符合题意；
C、钠原子的最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠离子符号为Na+，说法不正确，符合题意；
D、钠原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钠元素位于元素周期表中第三周期，说法正确，不符合题意；
故选：BC。
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则b处的现象为澄清石灰水变浑浊。
②a处反应的化学方程式为：。
（3）设20g样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。
【分析】（1）根据原子结构示意图中圆圈及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示电子层，弧线上数字表示各层上电子数，粒子符号的书写方法，以及元素周期数等于原子核外电子层数分析；
（2）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳分析；
（3）根据生成的碳酸钡的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的碳酸钠质量分析。
（1）A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，该选项说法正确；
B、根据原子结构示意图，无法确定钠元素的中子数，该选项说法不正确；
C、钠最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠离子符号为Na+，该选项说法不正确；
D、钠原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钠元素位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确。
故选BC。
（2）①一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则b处的现象为澄清石灰水变浑浊。
②a处反应的化学方程式为：。
（3）设20g样品中碳酸钠的质量为x，则
解得x=10.6g
则该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。
21．如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，均为盐溶液，A为银盐溶液，C溶液为蓝色，C溶质的晶体俗称胆矾，含有相同元素且为不同类别的物质。用“-”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：
（1）C溶质的化学式　 　；F的化学式　 　；
（2）发生反应的实验现象是　 　；
（3）写出反应的化学方程式　 　；
（4）图中还存在其他未标出的反应关系，用线条在图中再补充出一条反应关系，能产生溶液颜色改变的现象。
【答案】（1）；
（2）有白色沉淀生成
（3）
（4）溶液由无色变为蓝色（合理答案即可）
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系，E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，所以A是硝酸银；C溶质的晶体俗称胆矾，所以C是硫酸铜；C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，B会与硝酸银、硫酸铜反应，所以B是氯化钡；E能和氯化钡相互转化，则E是盐酸；F会与硫酸铜相互转化，会与盐酸反应，所以F是氢氧化铜；氢氧化铜会转化成G，所以G是氧化铜，D是铜，经过验证，推导正确。
（1）C溶质的化学式是CuSO4，F的化学式是Cu(OH)2。
（2）A、B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，则实验现象是有白色沉淀产生。
（3）A、D发生的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：。
（4）E是盐酸，G是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应过程中溶液由无色变蓝色，图为： 。
【分析】根据常见银盐的溶液为硝酸银，铜离子溶液呈蓝色，硫酸铜的晶体俗称为胆矾，结合图示所给各物质间转化关系推导出各物质，再结合化学式、化学方程式书写原则解答。
（1）所以C溶质的化学式CuSO4，F的化学式Cu(OH)2。
（2）A、B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，则有白色沉淀产生。
（3）A、D发生的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。
（4）E是盐酸，G是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应过程中溶液由无色变蓝色，图为：
五、实验题（共3小题共20分）
22．如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称为　 　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用　 　（填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为　 　。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从　 　（选填“a”或“b”）口进入F中。
（4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是_______（填选项序号之一）。
A．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈
B．氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧
C．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙
D．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
【答案】（1）分液漏斗
（2）；
（3）b
（4）D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温型反应，发生装置选B，且排水法收集的氧气较纯净，氧气不易溶于水，收集装置选E，故填：BE；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：。
（3）若想测量收集氧气的体积，氧气密度比水小，将氧气从b口通入，水会从a口排出，排出的水的体积为收集的氧气的体积。
（4）A、氧气含量越高，燃烧越剧烈，则蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，叙述正确，不符合题意；
B、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，叙述正确，不符合题意；
C、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙，叙述正确，不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，叙述不正确，符合题意；
故选：D。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据过氧化氢制氧气的装置特点及反应原理分析；
（3）根据氧气密度比水小，利用排出水的体积可测得氧气体积分析；
（4）根据氧气的助燃性，氧气含量越高，燃烧越剧烈及铁、硫在氧气中燃烧现象和注意事项分析。
（1）由图可知，仪器a为分液漏斗。
（2）过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，且排水法收集的氧气较纯净，氧气不易溶于水，收集装置选E；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）若想测量收集氧气的体积，氧气密度比水小，将氧气从b口通入，水会从a口排出，排出的水的体积为收集的氧气的体积。
（4）A、氧气含量越高，燃烧越剧烈，则蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，该选项叙述正确；
B、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，该选项叙述正确；
C、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙，该选项叙述正确；
D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，该选项叙述不正确。
故选D。
23．人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序：
（1）请在表中内填写对应的元素符号　 　。
（2）四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有　 　种。
（3）工业生产中常用的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸，则需用量筒量取溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）　 　（计算结果保留至0.1）。
（4）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。
实验过程 实验现象 实验原理
a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：　 　
b.取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色
（5）的固体混合物，在一定条件下用足量的将其全部还原为金属单质，将生成的用足量的石灰水吸收，产生了白色沉淀，则原混合物中金属元素的总质量是　 　g。
【答案】（1）
（2）2
（3）44.2
（4）
（5）
【知识点】用水稀释改变浓度的方法；金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【解析】【解答】（1）金属活动顺序表中各种金属活动性由强到弱的顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故填：Al。
（2）由于金属活动性顺序：Mg>Sn>(H)>Pt>Au，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，但位于氢后的金属不能和酸反应，则Mg、Sn 2种金属能和稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
（3）设所需浓盐酸的体积为x，稀释前后溶质质量不变，则：，。
（4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（5）根据、、、，可知氧化物中的氧元素和一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙的关系比为：O~CO~CO2~CaCO3，设固体氧化物中氧元素质量为x，则
解得x=0.8g
则原混合物中金属元素的总质量是4.8g-0.8g=4g。
【分析】（1）根据金属活动性顺序表分析；
（2）根据金属活动性顺序中位于氢前的金属能和酸反应，位于氢后的金属不能和酸反应分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（4）根据氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（5）根据所给各物质的性质确定物质间反应关系，结合方程式中物质质量关系分析。
（1）金属活动顺序表中各种金属活动性由强到弱的顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
（2）由于金属活动性顺序：Mg>Sn>(H)>Pt>Au，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，但位于氢后的金属不能和酸反应，则Mg、Sn能和稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。
（3）稀释前后溶质质量不变，设浓盐酸的体积为x，则：
。
（4）铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。
（5）根据、、、，可知氧化物中的氧元素和一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙的关系比为：O~CO~CO2~CaCO3，设固体氧化物中氧元素质量为x，则
解得x=0.8g
则原混合物中金属元素的总质量是4.8g-0.8g=4g。
24．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。
请回答下列问题：
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是　 　；
（2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为　 　（若有多个反应，写出一个即可）；
（3）样品中一定不含有的物质是　 　（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是　 　；
（4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　。
【答案】引流；CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；硫酸钠；氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；氯化镁
【知识点】盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】滤渣a能全部与稀盐酸反应，且有气体产生，故说明滤渣中一定含碳酸钙沉淀，不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能同时含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x
，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，滤液中通入适量二氧化碳，生成白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，产生的白色沉淀为碳酸钡沉淀；
综上所述，样品成分为碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡、氯化镁，不含硫酸钠。
（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。
（2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
（3） 样品中一定不含有的物质是硫酸钠，向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。
（4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。
【分析】根据氯化钡与硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化钠与氯化镁反应产生的氢氧化镁沉淀能与酸反应，但不会产生气体，碳酸钙沉淀能与酸反应且产生二氧化碳气体，结合图示中各反应现象及数据，利用方程式中物质间质量关系推导出样品的成分，再结合各题中所给内容解答。
六、计算题（本大题包括2小题共10分）
25．“布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答：
（1）“布洛芬”由　 　种元素组成，每个分子中含有　 　个氢原子。
（2）“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为　 　（填最简整数比）。
（3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是　 　（写元素符号）。
【答案】（1）三；18
（2）
（3）C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】（1）由化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成，每个分子中含有18个氢原子。
（2）由化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。
（3）元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量最大，则碳元素的质量分数最大，碳的元素符号为C。
【分析】（1）根据化学式确定物质元素组成，化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数分析；
（3）根据元素的质量分数=分析。
（1）结合化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成；
每个分子中含有18个氢原子。
（2）结合化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。
（3）元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大。
26．实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题：
（1）理论上，能制得氢气的质量为多少？
（2）若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到）
【答案】（1）质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则
答：生成氢气的质量为。
（2）设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则：
设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则
则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为：
答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的锌的质量及方程式中物质间质量关系计算生成氢气质量和生成硫酸锌质量，由锌与硫酸铜反应中硫酸铜的质量计算出生成硫酸锌质量，再由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液中硫酸锌的质量分数分析。
（1）见答案。
（2）见答案。
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