资源简介

广西壮族自治区玉林市北流市山围镇初级中学2025年中考二模化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是
A．回收电池 B．低碳出行 C．滥伐森林 D．治理污水
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、回收电池，既可以减少污染又可以节约资源，不符合题意；
B、低碳出行，可以减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
C、滥伐森林，会破坏环境，符合要求；
D、治理污水，可以减少水体污染，不符合要求；
故答案为：C。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因入手确定各做法是否符合环保要求。
2．空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】空气成分中氧气具有帮助呼吸的性质， 可供动植物呼吸，故答案为：B。
【分析】根据氧气的化学性质分析。
3．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是
A．火箭点火 B．整流罩脱落
C．船箭分离 D．太阳能帆板展开
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭点火过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、整流罩脱落过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、船箭分离过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、太阳能帆板展开过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
4．元素与人体健康息息相关，人体缺少会引起贫血的元素是
A．Na B．Ca C．I D．Fe
【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、人体缺少Na可能导致脱水或肌肉痉挛，不符合题意；
B、人体缺少Ca，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
C、人体缺少I易患甲状腺肿大，不符合题意；
D、人体缺少Fe会引起贫血，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各元素与人体健康关系分析。
5．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其中含有的SiO2不属于
A．单质 B．纯净物 C．氧化物 D．化合物
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物，不属于单质。故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据纯净物是由一种物质组成，化合物是多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
6．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是
A．称量 B．溶解
C．取用 D．检验
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据天平的正确使用方法分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
7．下列物质可用于配制无土栽培营养液，其中属于氮肥的是
A．KCl B． C． D．
【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、KCl中只含有植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中只含有植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中不含氮元素，不属于氮肥，不符合题意；
D、只含有植物所需的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
8．2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的(　　)
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】升高温度，分子间的间隔会变大，冰升华的过程中，水分子的间隔会增大，
故答案为：A。
【分析】根据升高温度，分子间的间隔会变大分析。
9．发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】中锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数为0，设氯元素化合价为x，则(+1)+ x+(-2)×4=0，x=+7价，故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素化合价代数为0分析。
10．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
11．长征是中国革命史上的不朽丰碑。在长征过程中，留下了众多英雄事迹和革命文物。下列文物属于金属材料的是
A．半条皮带 B．一双草鞋
C．一口行军锅 D．半条被子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、皮带所用材料牛皮属于天然材料，不符合题意；
B、草鞋所用材料草属于天然材料，不符合题意；
C、行军锅所用材料铁为金属，属于金属材料，符合题意；
D、被子所用材料棉花属于天然材料，不符合题意。
故选C。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
12．钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．钽是一种金属元素 B．钽的元素符号为Ta
C．每个钽原子中含73个质子 D．钽的相对原子质量为180.9g
【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号，钽的元素符号为Ta，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数，每个钽原子中含73个质子，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写，钽的相对原子质量为180.9，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
13．人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列化学家及其贡献对应错误的是
A．袁隆平因发现青蒿素获得诺贝尔奖
B．张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量
C．我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂
D．徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖， 袁隆平为水稻之父，说法错误，符合题意；
B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意；
C、我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为石油化工生产作出贡献，说法正确，不符合题意；
D、徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则，说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
14．下列对实验现象的解释错误的是
选项 实验现象 解释
A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰与水反应能放出大量的热，利用生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，不符合题意；
B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧，是由于热量散失，下方的火柴温度难以达到着火点，符合题意；
C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是由于氧气的浓度对物质的燃烧有影响，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据生石灰与水反应能放出大量的热分析；
B、根据燃烧需温度达到可燃物的着火点分析；
C、根据合金硬度大于纯金属分析；
D、根据空气和氧气中氧气浓度不同分析。
15．2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是
A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
B．为防止煤气泄露引起中毒，可在室内多放几盆水
C．加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D．若不慎将硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】B
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、电动车在楼道充电易引发火灾， 所以不能在居民楼内充电，说法正确，不符合题意；
B、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水， 室内多放几盆水 ，不能防止煤气泄露引起中毒，说法错误，符合题意；
C、为防止液体沸腾伤人，加热液体时试管口朝向自己或他人，说法正确，不符合题意；
D、硫酸具有腐蚀性，若不慎将硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，清洗后的皮肤上再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据电动车充电时的安全隐患分析；
B、根据一氧化碳难溶于水的性质分析；
C、根据加热液体时要防止沸腾伤人分析；
D、根据硫酸的腐蚀性分析。
16．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．丙中氢元素的质量分数最大
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．甲物质中碳元素与氧元素的质量比为
【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
B、由图示可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（水分子）分子个数比为2：4=1：2，符合题意；
C、该反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，不符合题意；
D、甲的化学式为CO2，甲物质中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式，利用化学式及方程式进行分析，结合氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答。
17． “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；复合材料、纳米材料；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 用活性炭等材料制作净水器是利用活性炭的吸附性，与可燃性无关，符合题意；
B、 用柠檬酸和小苏打自制汽水，是利用柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体 ，不符合题意；
C、 用碳纤维复合材料制作龙舟桨是利用碳纤维复合材料密度小、强度高 ，不符合题意；
D、 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画是利用铁与硫酸铜能发生化学反应，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据酸与碳酸盐反应产生二氧化碳分析；
C、根据碳纤维复合材料的性质分析；
D、根据铁与硫酸铜能发生反应分析。
18．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、比较不同物质的溶解度大小需有温度条件，无温度，不能进行比较，不符合题意；
C、T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
19．在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是
A．上述反应中分子的种类和数目都不变
B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、水在通电过程中生成氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，则分子种类、数目发生变化，不符合题意；
B、由图示可知， a管 产生的气体体积比b管产生的气体体积多，则 a管 产生的气体为氢气、b管产生的气体为氧气，a管中的气体能够燃烧、b管中产生的气体能支持燃烧，不符合题意；
C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该结果说明实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，不符合题意；
D、电解水时产生的氢气和氧气的理论体积比为2：1，由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，符合题意。
故选D。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及题中所给图示分析。
20．为测定二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液和水中的损耗情况，化学兴趣小组向2个装满二氧化碳气体（130mL）的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是
A．ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大
B．bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水并与其反应
C．由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好
D．由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少
【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、 向瓶内注入蒸馏水 ，会使瓶内气体被压缩从而使气体压强变大，故ab段压强会迅速上升，说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中，使bc段压强下降，说法正确，不符合题意；
C、由图示可知，注入20mL饱和碳酸氢钠溶液的瓶内最终压强小于注入20mL蒸馏水的瓶内压强，则二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，所以排水法收集到的二氧化碳气体更好，说法错误，符合题意；
D、由图示及前面分析可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据向装置内迅速加入液体，装置内气压会变大，二氧化碳能溶于水，结合图示中二氧化碳在水和碳酸氢钠溶液中的溶解情况分析。
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．用化学用语填空。
（1）磷元素　 　；
（2）3个汞原子　 　；
（3）镁离子　 　；
（4）2个一氧化氮分子　 　；
（5）硫酸钠　 　。
【答案】（1）P
（2）3Hg
（3）
（4）2NO
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，磷元素表示为P；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个汞原子表示为3Hg；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，镁离子表示为Mg2+；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个一氧化氮分子表示为2NO；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个汞原子表示为3Hg；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+；
（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个一氧化氮分子表示为2NO；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
22．选择下列对应物质的序号填空。
①石油 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤熟石灰 ⑥明矾
（1）可用于人工增雨的是　 　；
（2）可用作干电池电极的是　 　；
（3）可用于制造电光源的是　 　；
（4）属于化石能源的是　 　；
（5）可用于自来水净化的是　 　；
（6）可用来改良酸性土壤的是　 　。
【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；常见碱的特性和用途；碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④；
（2）石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填：②；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③；
（4）化石能源包括煤、石油、天然气，故填：①；
（5）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于自来水净化，故填：⑥；
（6）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：⑤。
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④；
（2）石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填：②；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③；
（4）化石能源包括煤、石油、天然气，故填：①；
（5）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于自来水净化，故填：⑥；
（6）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：⑤。
23．化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是　 　。
（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用厨房中的　 　（填一种具体的调味品）除去水垢。
（3）厨房中的下列做法不正确的是______。
A．用洗洁精清除餐具上的油污
B．为降低水的硬度，将水煮沸
C．燃气泄漏时立即打开油烟机
D．用氢氧化钠清除炉具上的油污发生化学反应
（4）广西盛产水稻，其碾去外壳即得到大米，大米富含的营养素是　 　。
（5）罐装饮料使用后，易拉罐放入　 　（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（6）氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，试列举在其他领域的一条用途　 　。
【答案】（1）隔绝空气
（2）食醋
（3）C
（4）糖类
（5）可回收
（6）农业选种、医疗配制生理盐水、交通融雪
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝空气；
（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋中含有醋酸，故可用厨房中的食醋除去水垢；
（3）A、洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确，不符合题意；
B、煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，做法正确，不符合题意；
C、燃气泄漏时立即打开油烟机，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂发生化学反应，可用氢氧化钠清除炉具上的油污，说法正确，不符合题意；
故选：C；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（5）易拉罐可回收利用，应放入可回收垃圾箱中；
（6）氯化钠在其他领域的用途有：农业选种、医疗配制生理盐水、交通融雪等。
【分析】（1）根据隔绝氧气的灭火原理分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据乳化原理、煮沸降低水的硬度及氢氧化钠与油脂反应的性质分收析；
（4）根据米、面中富含糖类分析；
（5）根据废金属属于可回收垃圾分析；
（6）根据氯化钠的用途分析。
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝空气；
（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋中含有醋酸，故可用厨房中的食醋除去水垢；
（3）A、洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确，不符合题意；
B、煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，做法正确，不符合题意；
C、燃气泄漏时立即打开油烟机，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂发生化学反应，可用氢氧化钠清除炉具上的油污，说法正确，不符合题意。
故选：C；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（5）易拉罐可回收利用，应放入可回收垃圾箱中；
（6）氯化钠在其他领域的用途有：农业选种、医疗配制生理盐水、交通融雪等。
24．5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。
（1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为　 　能。
（2）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为　 　。
（3）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是　 　。
（4）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入　 　将废水调节成中性。
（5）鉴别蚕丝和棉线的方法是　 　。
【答案】（1）热
（2）
（3）将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH
（4）盐酸
（5）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，能量转化形式是化学能转化成热能。
（2）蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。
（3）用pH试纸测溶液的pH的方法为：将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH。
（4）浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，会污染水体，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等。
（5）鉴别蚕丝和棉线的方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应放热分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析；
（4）根据酸和碱能发生反应分析；
（5）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析。
（1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，是化学能转化成热能；
（2）蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：；
（3）用pH试纸测溶液的pH ，将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH；
（4）浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等；
（5）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。
25．阅读“捕捉—为航天英雄保驾护航”的科普短文。
我国的航天发展前景非常广阔，充满了无限的可能。清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、分子筛吸附和固态胺吸附等方式。LiOH清除是利用了LiOH能与反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图1所示。
固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图2所示。（mol是物质的量单位，的质量为44g）
固体胺和乙醇胺都可以捕捉，他们清除的性能如下表。对比表格可知，采用固态胺吸附方式清除时，最好选用固体胺法。
清除方法 清除效率 可维持舱室浓度 使用寿命 对环境影响 操作性能
固态胺法 0.12% 天 无 可自动控制
乙醇胺法 0.15% 30天左右 有毒 操作较复杂
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容及所学知识，回答下列问题。
（1）在分子筛吸附方式中，通常需对沸石进行干燥处理的原因　 　。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气中也容易变质。写出常温下LiOH溶液在空气中变质的化学方程式　 　。若要清除，则至少需要LiOH的质量为　 　kg。
（3）由图2可得到，分压对吸附量的影响的结论：　 　。
（4）分析图1，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量　 　沸石B的吸附量大（选填“<”或“>”）；
（5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由　 　。
（6）结合短文，下列说法正确的是______（填序号）。
A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B．固态胺只能吸附，且可在真空条件下再生
C．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务
【答案】（1）分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能
（2）；48
（3）温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大
（4）>
（5）固体胺清除效率高，使用寿命长，对环境无影响，还可自动控制（合理即可）
（6）C
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，需对沸石进行干燥处理的原因是分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能。
（2）因为LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH在空气中与CO2反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为；
设至少需要LiOH的质量为x
x=48kg，故填：48。
（3）观察图2，以同一温度曲线为例（比如25℃或35℃曲线），随着CO2分压数值从左到右逐渐增大，CO2吸附量的数值也在逐渐增大，所以结论是：温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大。
（4）根据图1，在同一温度下，且干燥时间相同时（比如干燥时间为50min、120min等时刻），沸石A对应的吸附量数值总是高于沸石B对应的数值，所以沸石A的吸附量>沸石B的CO2吸附量。
（5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，从清除效率看，固体胺法>90%，高于乙醇胺法<70%；从可维持舱室浓度看，固体胺法0.12%低于乙醇胺法0.15% ；从使用寿命看，固体胺法≥90天，长于乙醇胺法30天左右；从对环境影响看，固体胺法无影响，乙醇胺法有毒；从操作性能看，固体胺法可自动控制，乙醇胺法操作较复杂。综合这些优势，所以人们通常选择固体胺清除二氧化碳理由为：固体胺清除效率高，使用寿命长，对环境无影响，还可自动控制（合理即可）。
（6）A、文中提到 “由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，说明是可以用于载人航天任务的，只是多用于短期，故错误；
B、文中表明 “固态胺能吸附CO2和水蒸气”，并非只能吸附CO2，故错误；
C、根据 “分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中”，可知分子筛对CO2吸附能力强，可循环利用，适用于长期航天任务，故正确；
故选：C。
【分析】（1）根据文中所给信息分析；
（2）根据LiOH与NaOH性质相似，都能与空气中的CO2反应生成盐和水，由二氧化碳质量结合方程式中物质间质量关系计算需氢氧化锂的质量分析；
（3）根据图像变化趋势分析；
（4）根据图示所给信息分析；
（5）根据题干信息中固体胺的特点分析；
（6）根据文中所给信息分析。
（1）文中明确提到 “分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理”，所以原因就是水分会干扰沸石对的吸附能力。
（2）因为LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH在空气中与CO2反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为；
设至少需要LiOH的质量为x
x=48kg
（3）观察图 2，以同一温度曲线为例（比如25℃或35℃曲线），随着CO2分压数值从左到右逐渐增大，CO2吸附量的数值也在逐渐增大，所以结论是：温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大。
（4）根据图 1，在同一温度下，且干燥时间相同时（比如干燥时间为50min、120min等时刻），沸石A对应的吸附量数值总是高于沸石B对应的数值，所以沸石A的吸附量>沸石B的CO2吸附量。
（5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，从清除效率看，固体胺法>90%，高于乙醇胺法<70%；从可维持舱室浓度看，固体胺法0.12%低于乙醇胺法0.15% ；从使用寿命看，固体胺法≥90天，长于乙醇胺法30天左右；从对环境影响看，固体胺法无影响，乙醇胺法有毒；从操作性能看，固体胺法可自动控制，乙醇胺法操作较复杂。综合这些优势，所以人们通常选择固体胺清除二氧化碳。
（6）A、文中提到 “由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，说明是可以用于载人航天任务的，只是多用于短期，A 错误；
B、文中表明 “固态胺能吸附CO2和水蒸气”，并非只能吸附CO2，B 错误；
C、根据 “分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中”，可知分子筛对CO2吸附能力强，可循环利用，适用于长期航天任务，C 正确。
故选C。
26．高纯广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石（含杂质）制备高纯的工艺流程如图：
（1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是　 　。
（2）酸溶槽中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和　 　的性质。
（4）反应釜中发生反应的反应物共　 　种。
（5）石灰石中所含的的质量理论上　 　（选填“大于”或“等于”、“小于”）制得的高纯的质量。
（6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，请你设计实验验证已洗净　 　。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率
（2）
（3）不与盐酸反应
（4）4
（5）等于
（6）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，没有明显现象，说明已洗净
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率。
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，二氧化硅不溶于水且不与酸反应，则酸溶槽中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和不与盐酸反应的性质。
（4）反应釜中氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，则反应釜中发生反应的反应物共4种。
（5）由流程图可知，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，则石灰石中所含的的质量理论上等于制得的高纯的质量。
（6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，验证是否洗净，则需要检验最后一次洗涤液中是否含有氯化铵，氯离子能与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则设计实验方案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，没有明显现象，说明已洗净。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析；
（3）根据二氧化硅不与酸反应分析；
（4）根据图示中涉及反应分析；
（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀分析；
（6）根据碳酸钙是从氯化铵溶液中分离出来，洗涤液中不含氯化铵则证明碳酸钙已洗净分析。
（1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，二氧化硅不溶于水且不与酸反应，则酸溶槽中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和不与盐酸反应的性质；
（4）反应釜中氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，则反应釜中发生反应的反应物共4种；
（5）由流程图可知，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，则石灰石中所含的的质量理论上等于制得的高纯的质量；
（6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，验证是否洗净，则需要检验最后一次洗涤液中是否含有氯化铵，氯离子能与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则设计实验方案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，没有明显现象，说明已洗净。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气时，选用的试剂是　 　。
（3）能用D装置收集的气体，其密度应比空气　 　。用装置E收集氧气时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是　 　；可用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为　 　。
（5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。
A．甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰
B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率
C．制取氧气过程中洗气室压强减小
【答案】（1）长颈漏斗
（2）高锰酸钾
（3）小；b
（4）BC；
（5）C
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①是长颈漏斗。
（2）装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用固体加热制取氧气且试管口塞棉花的反应是高锰酸钾受热分解制取氧气，所以选用的试剂是高锰酸钾（KMnO4）。
（3）D装置是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小的气体；
装置E是排水法收集气体装置，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置E收集氧气时，气体应从b端进入，水从a端排出。
（4）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应，发生装置应选固液常温型的B装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选向上排空气法的C装置，则装置组合是BC；
用澄清石灰水检验二氧化碳，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（5）A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，不需要加热，所以甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，说法正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察洗气室中产生气泡的速率，可以判断输出氧气的速率，说法正确，不符合题意；
C、制取氧气过程中，制气室产生氧气，会使洗气室压强增大，而不是减小，说法错误，符合题意；
故选：C。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据排空气法对气体的要求，氧气不易溶于水，密度比水小的性质分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（5）根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不易溶于水及产生气体过程中压强的变化分析。
（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用固体加热制取氧气且试管口塞棉花的反应是高锰酸钾受热分解制取氧气，所以选用的试剂是高锰酸钾（KMnO4）。
（3）D 装置是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小的气体；
装置 E 是排水法收集气体装置，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置 E 收集氧气时，气体应从 b 端进入，水从 a 端排出。
（4）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应，发生装置应选固液常温型的 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选向上排空气法的 C 装置，则装置组合是 BC；
用澄清石灰水检验二氧化碳，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（5）A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，不需要加热，所以甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，A 正确；
B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察洗气室中产生气泡的速率，可以判断输出氧气的速率，B 正确；
C、制取氧气过程中，制气室产生氧气，会使洗气室压强增大，而不是减小，C 错误。
故选C。
28．据统计，我国每年因金属材料腐蚀造成的经济损失高达2万亿元，如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某化学兴趣小组对影响铁锈蚀的因素产生好奇，于是设计并进行如下实验探究。
任务一 探究钢铁锈蚀的基本条件
【问题】铁锈蚀的基本条件是什么？
【实验】
一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。
【实验分析】
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁与　 　等发生化学反应的过程。
（2）小智将实验B中的蒸馏水改自来水重新进行如图G实验，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是　 　。
任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响
【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放
生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④
生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g
食盐水浓度 4% 8% 16% 24%
3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99%
【实验分析】
（3）实验③中　 　。
（4）该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是　 　。
【查阅资料】①食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图3所示），并促使铁发生一系列反应生成氢氧化铁，氢氧化铁在空气中易发生分解生成水和氧化铁。②电子常用符号表示。
（5）氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是　 　；
任务三 探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响
步骤1：按如图4连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
序号 盐酸pH 反应前压强p/kPa 反应后压强p/kPa 反应前溶解氧/ 反应后溶解氧/ 开始降低所需时间/s
实验1 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
实验2 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
实验3 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
实验4 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
实验5 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
（6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是　 　（用化学方程式表示）。
（7）当　 　时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。
【答案】、；自来水中溶解有氧气；3.5g；食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快；电子；；4.0
【知识点】金属的化学性质；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验进行一段时间后，C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀，由A、C对比可知，铁生锈必须有水参加反应；由B、C对比可知，铁生锈必须有氧气参加反应，因此该实验中可得出结论：铁的锈蚀是铁与、等发生化学反应的过程。
（2）蒸馏水是纯水，试管B中是煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其中不含氧气，而自来水并非纯水，实验中自来水并未煮沸，自来水中含有少量氧气。将实验B中的蒸馏水改为自来水重新进行如图G实验，实验中并未通入氧气，试管口用橡胶塞塞住，实验中管内自来水也没有与空气接触，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是：自来水中溶解有氧气。
（3）因为实验中只改变食盐水浓度，而实验①②④中生铁粉末质量都为3.5g，所以根据控制变量的实验要求，实验③中生铁粉末质量也应为3.5g。
（4）根据表格提供的数据，食盐水浓度越大，氧气的浓度在相同时间内下降越多，说明铁的锈蚀越快，因此可以得出结论：食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快。
（5）根据图3，氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，在阳极Fe失去电子变成Fe2+；在阴极，电子和氧分子、水分子发生反应生成氢氧根离子，故从阳极向阴极转移的微粒是电子。
（6） 实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（7）铁生锈会消耗氧气，水样中溶解氧开始降低，说明反应就已开始。根据表格提供的数据，当pH=4.0时，水样中溶解氧开始降低所需时间最少，因此当pH=4.0时，铁粉的锈蚀速率最快。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，食盐水可加快生锈速率，结合各实验中的反应条件及所给数据分析。
四、计算题（共1题，共6分）
29．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
（1）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为　 　g；
（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）20
（2）解：20g稀盐酸中含溶质质量为：
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
，
NaOH溶液中溶质的质量分数为：
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性分析；
（2）根据反应的氯化氢的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量，再由溶质质量/溶液质量计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数分析。
（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g；
（2）见答案。
1 / 1广西壮族自治区玉林市北流市山围镇初级中学2025年中考二模化学试题
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1．党的二十大报告提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。”下列做法不符合这一要求的是
A．回收电池 B．低碳出行 C．滥伐森林 D．治理污水
2．空气是一种宝贵的自然资源。空气的成分中可供动植物呼吸的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．神舟十九号载人飞船于2024年10月30日4时27分在酒泉卫星发射中心点火发射，发射及运行过程中的下列变化属于化学变化的是
A．火箭点火 B．整流罩脱落
C．船箭分离 D．太阳能帆板展开
4．元素与人体健康息息相关，人体缺少会引起贫血的元素是
A．Na B．Ca C．I D．Fe
5．玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其中含有的SiO2不属于
A．单质 B．纯净物 C．氧化物 D．化合物
6．配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是
A．称量 B．溶解
C．取用 D．检验
7．下列物质可用于配制无土栽培营养液，其中属于氮肥的是
A．KCl B． C． D．
8．2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的(　　)
A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变
9．发展新质生产力，推动产业高质量发展。我国研发的固态电池全球领先，是某固态电池中的一种成分，其中为价，则元素的化合价为
A． B． C． D．
10．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是（　　）
A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥
11．长征是中国革命史上的不朽丰碑。在长征过程中，留下了众多英雄事迹和革命文物。下列文物属于金属材料的是
A．半条皮带 B．一双草鞋
C．一口行军锅 D．半条被子
A．A B．B C．C D．D
12．钽在航空航天领域有重要的应用价值，钽元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．钽是一种金属元素 B．钽的元素符号为Ta
C．每个钽原子中含73个质子 D．钽的相对原子质量为180.9g
13．人类的进步发展离不开化学家的贡献。下列化学家及其贡献对应错误的是
A．袁隆平因发现青蒿素获得诺贝尔奖
B．张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量
C．我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂
D．徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则
14．下列对实验现象的解释错误的是
选项 实验现象 解释
A 生石灰与水反应能煮熟鸡蛋 生石灰与水反应放出大量的热
B 点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧 火柴头周围氧气含量较少
C 将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕 合金的硬度往往比其成分金属大
D 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响
A．A B．B C．C D．D
15．2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是
A．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾
B．为防止煤气泄露引起中毒，可在室内多放几盆水
C．加热液体时，试管口不能朝着自己或他人
D．若不慎将硫酸沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
16．科研人员制备了一种新型纳米催化剂，在其表面发生某反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．丙中氢元素的质量分数最大
B．参加反应的甲、乙分子个数比为
C．该反应中共涉及三种氧化物
D．甲物质中碳元素与氧元素的质量比为
17． “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用活性炭等材料制作净水器 活性炭有可燃性
B 用柠檬酸和小苏打自制汽水 柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C 用碳纤维复合材料制作龙舟桨 碳纤维复合材料密度小、强度高
D 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画 铁和硫酸铜溶液能发生置换反应
A．A B．B C．C D．D
18．Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．Na2CO3的溶解度随温度升高而增大
B．Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大
C．T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中
D．T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等
19．在完成“电解水实验”时，发现该反应速率较慢，且氢气与氧气的体积比很难达到理论值。为探究电解水时所需NaOH溶液的最佳浓度，在图1所示装置中分别注入不同溶质质量分数的NaOH溶液，在相同电压下电解3min，电解时NaOH的质量不发生变化，产生氢气和氧气的体积如图2所示。下列说法正确的是
A．上述反应中分子的种类和数目都不变
B．a管中产生的气体能支持燃烧，b管中产生的气体能燃烧
C．该实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率越快
D．电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值
20．为测定二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液和水中的损耗情况，化学兴趣小组向2个装满二氧化碳气体（130mL）的瓶中，分别注入20mL饱和碳酸氢钠溶液和蒸馏水，用压强传感器测瓶内压强变化如图。下列说法错误的是
A．ab段压强会迅速上升是由于向瓶内注入蒸馏水后瞬间压强变大
B．bc段压强下降是由于瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水并与其反应
C．由图可知排饱和碳酸氢钠溶液集气法收集二氧化碳比排水法好
D．由图可知二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少
二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。）
21．用化学用语填空。
（1）磷元素　 　；
（2）3个汞原子　 　；
（3）镁离子　 　；
（4）2个一氧化氮分子　 　；
（5）硫酸钠　 　。
22．选择下列对应物质的序号填空。
①石油 ②石墨 ③氖气 ④干冰 ⑤熟石灰 ⑥明矾
（1）可用于人工增雨的是　 　；
（2）可用作干电池电极的是　 　；
（3）可用于制造电光源的是　 　；
（4）属于化石能源的是　 　；
（5）可用于自来水净化的是　 　；
（6）可用来改良酸性土壤的是　 　。
23．化学与生活息息相关，走进厨房，烹调美食，享受生活。请回答下列问题。
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是　 　。
（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，可用厨房中的　 　（填一种具体的调味品）除去水垢。
（3）厨房中的下列做法不正确的是______。
A．用洗洁精清除餐具上的油污
B．为降低水的硬度，将水煮沸
C．燃气泄漏时立即打开油烟机
D．用氢氧化钠清除炉具上的油污发生化学反应
（4）广西盛产水稻，其碾去外壳即得到大米，大米富含的营养素是　 　。
（5）罐装饮料使用后，易拉罐放入　 　（填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
（6）氯化钠是食盐的主要成分，是重要的调味品，试列举在其他领域的一条用途　 　。
24．5000多年前，华夏民族先民发明了种桑养蚕和缫丝织绸的技术，丝绸就成为了中华文明的重要象征之一。《周礼·考工记》记载，精炼丝绸的步骤如下：①将蚌壳（主要成分碳酸钙）高温煅烧后形成蚌灰，蚌灰加水调成蚌灰浆。②用草木灰水（主要成分碳酸钾）浸泡丝绸，再加入蚌灰浆一起浸泡。经过浸泡漂洗的丝绸洁白光亮、质感柔软。
（1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程中，其能量转化形式是化学能转化为　 　能。
（2）蚌灰浆与草木灰水混合，反应的化学方程式为　 　。
（3）用pH试纸测定漂洗液酸碱度的操作是　 　。
（4）为了防止浸泡漂洗过丝绸的废水污染水体，可加入　 　将废水调节成中性。
（5）鉴别蚕丝和棉线的方法是　 　。
25．阅读“捕捉—为航天英雄保驾护航”的科普短文。
我国的航天发展前景非常广阔，充满了无限的可能。清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、分子筛吸附和固态胺吸附等方式。LiOH清除是利用了LiOH能与反应，由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。研究表明：分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石吸附量的影响如图1所示。
固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图2所示。（mol是物质的量单位，的质量为44g）
固体胺和乙醇胺都可以捕捉，他们清除的性能如下表。对比表格可知，采用固态胺吸附方式清除时，最好选用固体胺法。
清除方法 清除效率 可维持舱室浓度 使用寿命 对环境影响 操作性能
固态胺法 0.12% 天 无 可自动控制
乙醇胺法 0.15% 30天左右 有毒 操作较复杂
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据文章内容及所学知识，回答下列问题。
（1）在分子筛吸附方式中，通常需对沸石进行干燥处理的原因　 　。
（2）已知LiOH具有与NaOH类似的性质，LiOH溶液在空气中也容易变质。写出常温下LiOH溶液在空气中变质的化学方程式　 　。若要清除，则至少需要LiOH的质量为　 　kg。
（3）由图2可得到，分压对吸附量的影响的结论：　 　。
（4）分析图1，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的吸附量　 　沸石B的吸附量大（选填“<”或“>”）；
（5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，说出人们通常选择固体胺清除二氧化碳的理由　 　。
（6）结合短文，下列说法正确的是______（填序号）。
A．由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务
B．固态胺只能吸附，且可在真空条件下再生
C．分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，可用于长期航天任务
26．高纯广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石（含杂质）制备高纯的工艺流程如图：
（1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是　 　。
（2）酸溶槽中发生反应的化学方程式为　 　。
（3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和　 　的性质。
（4）反应釜中发生反应的反应物共　 　种。
（5）石灰石中所含的的质量理论上　 　（选填“大于”或“等于”、“小于”）制得的高纯的质量。
（6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，请你设计实验验证已洗净　 　。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
27．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为　 　。
（2）实验室用装置A制取氧气时，选用的试剂是　 　。
（3）能用D装置收集的气体，其密度应比空气　 　。用装置E收集氧气时，气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
（4）实验室制取二氧化碳选用的发生装置和收集装置是　 　；可用澄清石灰水检验二氧化碳，其反应的化学方程式为　 　。
（5）如图为“简易制氧机”简图，下列说法不正确的是______（填字母）。
A．甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰
B．通过洗气室中的水可观察输出氧气的速率
C．制取氧气过程中洗气室压强减小
28．据统计，我国每年因金属材料腐蚀造成的经济损失高达2万亿元，如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。某化学兴趣小组对影响铁锈蚀的因素产生好奇，于是设计并进行如下实验探究。
任务一 探究钢铁锈蚀的基本条件
【问题】铁锈蚀的基本条件是什么？
【实验】
一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。
【实验分析】
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁与　 　等发生化学反应的过程。
（2）小智将实验B中的蒸馏水改自来水重新进行如图G实验，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是　 　。
任务二 探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响
【实验】用如图2装置进行实验，锥形瓶中放
生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示：
实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④
生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g
食盐水浓度 4% 8% 16% 24%
3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99%
【实验分析】
（3）实验③中　 　。
（4）该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是　 　。
【查阅资料】①食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜（其原理如图3所示），并促使铁发生一系列反应生成氢氧化铁，氢氧化铁在空气中易发生分解生成水和氧化铁。②电子常用符号表示。
（5）氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是　 　；
任务三 探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响
步骤1：按如图4连接好装置，检查装置气密性。
步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL不同浓度的稀盐酸。
步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表：
序号 盐酸pH 反应前压强p/kPa 反应后压强p/kPa 反应前溶解氧/ 反应后溶解氧/ 开始降低所需时间/s
实验1 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131
实验2 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68
实验3 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24
实验4 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98
实验5 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175
（6）实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是　 　（用化学方程式表示）。
（7）当　 　时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快。
四、计算题（共1题，共6分）
29．化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。
（1）当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为　 　g；
（2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A、回收电池，既可以减少污染又可以节约资源，不符合题意；
B、低碳出行，可以减少私家车的使用，从而减少化石燃料的使用，减少空气污染，不符合题意；
C、滥伐森林，会破坏环境，符合要求；
D、治理污水，可以减少水体污染，不符合要求；
故答案为：C。
【分析】根据环境、水、空气等污染原因分析，由污染原因入手确定各做法是否符合环保要求。
2．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质
【解析】【解答】空气成分中氧气具有帮助呼吸的性质， 可供动植物呼吸，故答案为：B。
【分析】根据氧气的化学性质分析。
3．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、火箭点火过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
B、整流罩脱落过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、船箭分离过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、太阳能帆板展开过程没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
4．【答案】D
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
【解析】【解答】A、人体缺少Na可能导致脱水或肌肉痉挛，不符合题意；
B、人体缺少Ca，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
C、人体缺少I易患甲状腺肿大，不符合题意；
D、人体缺少Fe会引起贫血，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据各元素与人体健康关系分析。
5．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、碱、盐。二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物中的氧化物，不属于单质。故A符合题意，BCD不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据纯净物是由一种物质组成，化合物是多种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中其中一种是氧元素的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物来解答。
6．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放纸上称量，应放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中溶解固体，不符合题意；
C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；
D、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能伸入试管中或接触试管壁，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据天平的正确使用方法分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据倾倒液体标签、试剂瓶口、瓶塞三处要求分析；
D、根据滴管的使用方法分析。
7．【答案】B
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A、KCl中只含有植物所需钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、中只含有植物所需氮元素，属于氮肥，符合题意；
C、中不含氮元素，不属于氮肥，不符合题意；
D、只含有植物所需的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化肥的分类分析，植物所需氮、磷、钾三种营养元素，含氮元素的化肥为氮肥，含磷元素的化肥为磷肥，含钾元素的化肥为钾肥，含两种或以上营养元素的为复合肥。
8．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】升高温度，分子间的间隔会变大，冰升华的过程中，水分子的间隔会增大，
故答案为：A。
【分析】根据升高温度，分子间的间隔会变大分析。
9．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】中锂元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数为0，设氯元素化合价为x，则(+1)+ x+(-2)×4=0，x=+7价，故答案为：D。
【分析】根据化合物中各元素化合价代数为0分析。
10．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】 苹果、 蕃茄 、牛奶pH都小于7，呈酸性，胃酸过多的人不宜空腹食用， 玉米粥pH 为6.8～8.0，偏碱性， 胃酸过多的人空腹时最适宜吃 ；
故选D。
【分析】根据溶液pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，胃酸过多的病人宜食用偏碱性食物分析。
11．【答案】C
【知识点】合理利用金属资源
【解析】【解答】A、皮带所用材料牛皮属于天然材料，不符合题意；
B、草鞋所用材料草属于天然材料，不符合题意；
C、行军锅所用材料铁为金属，属于金属材料，符合题意；
D、被子所用材料棉花属于天然材料，不符合题意。
故选C。
【分析】根据金属材料包括纯金属和合金分析。
12．【答案】D
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号，钽的元素符号为Ta，不符合题意；
C、元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数，每个钽原子中含73个质子，不符合题意；
D、元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，省略不写，钽的相对原子质量为180.9，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据元素名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据元素周期表小格信息中右上角符号为元素符号分析；
C、根据元素周期表小格信息中左上角数字为原子序数，在原子中原子序数=质子数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量分析。
13．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、屠呦呦因发现青蒿素获得诺贝尔奖， 袁隆平为水稻之父，说法错误，符合题意；
B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意；
C、我国化学家闵恩泽院士，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为石油化工生产作出贡献，说法正确，不符合题意；
D、徐寿与人合译《化学鉴原》并制定了元素中文名称的命名规则，说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据所给各科学家的主要贡献分析。
14．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；燃烧与燃烧的条件；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、生石灰与水反应能放出大量的热，利用生石灰与水反应能煮熟鸡蛋，不符合题意；
B、点燃一根火柴，并将火柴头竖直向上，火柴不易持续燃烧，是由于热量散失，下方的火柴温度难以达到着火点，符合题意；
C、将黄铜片和纯铜片相互刻划，纯铜片表面有明显划痕，是因为合金的硬度往往比其成分金属大，不符合题意；
D、铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧，是由于氧气的浓度对物质的燃烧有影响，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据生石灰与水反应能放出大量的热分析；
B、根据燃烧需温度达到可燃物的着火点分析；
C、根据合金硬度大于纯金属分析；
D、根据空气和氧气中氧气浓度不同分析。
15．【答案】B
【知识点】一氧化碳的毒性；灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识；实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、电动车在楼道充电易引发火灾， 所以不能在居民楼内充电，说法正确，不符合题意；
B、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水， 室内多放几盆水 ，不能防止煤气泄露引起中毒，说法错误，符合题意；
C、为防止液体沸腾伤人，加热液体时试管口朝向自己或他人，说法正确，不符合题意；
D、硫酸具有腐蚀性，若不慎将硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，清洗后的皮肤上再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据电动车充电时的安全隐患分析；
B、根据一氧化碳难溶于水的性质分析；
C、根据加热液体时要防止沸腾伤人分析；
D、根据硫酸的腐蚀性分析。
16．【答案】B
【知识点】化学方程式的概念、读法和含义；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由图示可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，则氢元素的质量分数最小，不符合题意；
B、由图示可知，该反应的化学方程式为，则参加反应的甲（二氧化碳分子）、乙（水分子）分子个数比为2：4=1：2，符合题意；
C、该反应中涉及CO2、H2O两种氧化物，不符合题意；
D、甲的化学式为CO2，甲物质中碳元素与氧元素的质量比为12：（16×2）=3：8，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】由图示确定反应物和生成物的化学式，再写出反应方程式，利用化学式及方程式进行分析，结合氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答。
17．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；复合材料、纳米材料；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、 用活性炭等材料制作净水器是利用活性炭的吸附性，与可燃性无关，符合题意；
B、 用柠檬酸和小苏打自制汽水，是利用柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体 ，不符合题意；
C、 用碳纤维复合材料制作龙舟桨是利用碳纤维复合材料密度小、强度高 ，不符合题意；
D、 用铁板和硫酸铜溶液制作金属蚀刻画是利用铁与硫酸铜能发生化学反应，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据活性炭的吸附性分析；
B、根据酸与碳酸盐反应产生二氧化碳分析；
C、根据碳纤维复合材料的性质分析；
D、根据铁与硫酸铜能发生反应分析。
18．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、比较不同物质的溶解度大小需有温度条件，无温度，不能进行比较，不符合题意；
C、T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意；
D、T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
19．【答案】D
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、水在通电过程中生成氢气和氧气，方程式为2H2O2H2↑＋O2↑，则分子种类、数目发生变化，不符合题意；
B、由图示可知， a管 产生的气体体积比b管产生的气体体积多，则 a管 产生的气体为氢气、b管产生的气体为氧气，a管中的气体能够燃烧、b管中产生的气体能支持燃烧，不符合题意；
C、由图2可知，电解质量分数为20%的NaOH溶液比电解质量分数为18%的NaOH溶液产生的气体体积少，该结果说明实验中氢氧化钠溶液的浓度越大，产生气体的速率不一定越快，不符合题意；
D、电解水时产生的氢气和氧气的理论体积比为2：1，由图2可知，电解质量分数为14%的NaOH溶液所产生的氢气、氧气体积比最接近理论值，符合题意。
故选D。
【分析】根据电解水正氧负氢，氧一氢二的现象及题中所给图示分析。
20．【答案】C
【知识点】探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、 向瓶内注入蒸馏水 ，会使瓶内气体被压缩从而使气体压强变大，故ab段压强会迅速上升，说法正确，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水且能与水反应，瓶内的二氧化碳逐渐溶于注入的蒸馏水中，使bc段压强下降，说法正确，不符合题意；
C、由图示可知，注入20mL饱和碳酸氢钠溶液的瓶内最终压强小于注入20mL蒸馏水的瓶内压强，则二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，所以排水法收集到的二氧化碳气体更好，说法错误，符合题意；
D、由图示及前面分析可知，二氧化碳在水中损耗比在饱和碳酸氢钠溶液中损耗少，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据向装置内迅速加入液体，装置内气压会变大，二氧化碳能溶于水，结合图示中二氧化碳在水和碳酸氢钠溶液中的溶解情况分析。
21．【答案】（1）P
（2）3Hg
（3）
（4）2NO
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，磷元素表示为P；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个汞原子表示为3Hg；
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，镁离子表示为Mg2+；
（4）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个一氧化氮分子表示为2NO；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个汞原子表示为3Hg；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+；
（4）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个一氧化氮分子表示为2NO；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，硫酸钠的化学式为Na2SO4。
22．【答案】（1）④
（2）②
（3）③
（4）①
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】氮气及稀有气体的用途；水的净化；常见碱的特性和用途；碳的化学性质；二氧化碳的用途
【解析】【解答】（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④；
（2）石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填：②；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③；
（4）化石能源包括煤、石油、天然气，故填：①；
（5）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于自来水净化，故填：⑥；
（6）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：⑤。
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）干冰升华吸热，使周围温度降低，可用于人工增雨，故填：④；
（2）石墨具有导电性，可用作干电池电极，故填：②；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③；
（4）化石能源包括煤、石油、天然气，故填：①；
（5）明矾溶于水形成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，可用于自来水净化，故填：⑥；
（6）熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤，故填：⑤。
23．【答案】（1）隔绝空气
（2）食醋
（3）C
（4）糖类
（5）可回收
（6）农业选种、医疗配制生理盐水、交通融雪
【知识点】酸的化学性质；常用盐的用途；生命活动与六大营养素；灭火的原理和方法
【解析】【解答】（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝空气；
（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋中含有醋酸，故可用厨房中的食醋除去水垢；
（3）A、洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确，不符合题意；
B、煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，做法正确，不符合题意；
C、燃气泄漏时立即打开油烟机，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂发生化学反应，可用氢氧化钠清除炉具上的油污，说法正确，不符合题意；
故选：C；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（5）易拉罐可回收利用，应放入可回收垃圾箱中；
（6）氯化钠在其他领域的用途有：农业选种、医疗配制生理盐水、交通融雪等。
【分析】（1）根据隔绝氧气的灭火原理分析；
（2）根据酸的化学性质分析；
（3）根据乳化原理、煮沸降低水的硬度及氢氧化钠与油脂反应的性质分收析；
（4）根据米、面中富含糖类分析；
（5）根据废金属属于可回收垃圾分析；
（6）根据氯化钠的用途分析。
（1）炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是隔绝空气；
（2）烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，食醋中含有醋酸，故可用厨房中的食醋除去水垢；
（3）A、洗洁精具有乳化作用，能将油污分散成细小的油滴随水冲走，可用洗洁精去除餐具上的油污，做法正确，不符合题意；
B、煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为不溶性的钙、镁化合物，从而降低水的硬度，做法正确，不符合题意；
C、燃气泄漏时立即打开油烟机，可能产生电火花引发爆炸，做法错误，符合题意；
D、氢氧化钠能与油脂发生化学反应，可用氢氧化钠清除炉具上的油污，说法正确，不符合题意。
故选：C；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类；
（5）易拉罐可回收利用，应放入可回收垃圾箱中；
（6）氯化钠在其他领域的用途有：农业选种、医疗配制生理盐水、交通融雪等。
24．【答案】（1）热
（2）
（3）将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH
（4）盐酸
（5）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线
【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】（1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，能量转化形式是化学能转化成热能。
（2）蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：。
（3）用pH试纸测溶液的pH的方法为：将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH。
（4）浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，会污染水体，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等。
（5）鉴别蚕丝和棉线的方法是灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。
【分析】（1）根据氧化钙与水反应放热分析；
（2）根据氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
（3）根据pH试纸的使用方法分析；
（4）根据酸和碱能发生反应分析；
（5）根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析。
（1）蚌灰加水调成蚌灰浆的过程是氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应放热，是化学能转化成热能；
（2）蚌灰浆与草木灰水混合，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，方程式为：；
（3）用pH试纸测溶液的pH ，将pH试纸放在白瓷板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取漂洗液，滴在pH试纸上，与比色卡对比，读出pH；
（4）浸泡漂洗过丝绸的废水中含有氢氧化钾显碱性，可用酸性物质进行中和，如盐酸或硫酸等；
（5）灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，产生烧纸气味的是棉线。
25．【答案】（1）分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能
（2）；48
（3）温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大
（4）>
（5）固体胺清除效率高，使用寿命长，对环境无影响，还可自动控制（合理即可）
（6）C
【知识点】碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）由题干信息可知，需对沸石进行干燥处理的原因是分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能。
（2）因为LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH在空气中与CO2反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Li2CO3和H2O，化学方程式为；
设至少需要LiOH的质量为x
x=48kg，故填：48。
（3）观察图2，以同一温度曲线为例（比如25℃或35℃曲线），随着CO2分压数值从左到右逐渐增大，CO2吸附量的数值也在逐渐增大，所以结论是：温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大。
（4）根据图1，在同一温度下，且干燥时间相同时（比如干燥时间为50min、120min等时刻），沸石A对应的吸附量数值总是高于沸石B对应的数值，所以沸石A的吸附量>沸石B的CO2吸附量。
（5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，从清除效率看，固体胺法>90%，高于乙醇胺法<70%；从可维持舱室浓度看，固体胺法0.12%低于乙醇胺法0.15% ；从使用寿命看，固体胺法≥90天，长于乙醇胺法30天左右；从对环境影响看，固体胺法无影响，乙醇胺法有毒；从操作性能看，固体胺法可自动控制，乙醇胺法操作较复杂。综合这些优势，所以人们通常选择固体胺清除二氧化碳理由为：固体胺清除效率高，使用寿命长，对环境无影响，还可自动控制（合理即可）。
（6）A、文中提到 “由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，说明是可以用于载人航天任务的，只是多用于短期，故错误；
B、文中表明 “固态胺能吸附CO2和水蒸气”，并非只能吸附CO2，故错误；
C、根据 “分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中”，可知分子筛对CO2吸附能力强，可循环利用，适用于长期航天任务，故正确；
故选：C。
【分析】（1）根据文中所给信息分析；
（2）根据LiOH与NaOH性质相似，都能与空气中的CO2反应生成盐和水，由二氧化碳质量结合方程式中物质间质量关系计算需氢氧化锂的质量分析；
（3）根据图像变化趋势分析；
（4）根据图示所给信息分析；
（5）根据题干信息中固体胺的特点分析；
（6）根据文中所给信息分析。
（1）文中明确提到 “分子筛具有很强的吸水性，水分会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理”，所以原因就是水分会干扰沸石对的吸附能力。
（2）因为LiOH具有与NaOH类似的性质，NaOH在空气中与CO2反应生成Na2CO3和H2O，所以LiOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，化学方程式为；
设至少需要LiOH的质量为x
x=48kg
（3）观察图 2，以同一温度曲线为例（比如25℃或35℃曲线），随着CO2分压数值从左到右逐渐增大，CO2吸附量的数值也在逐渐增大，所以结论是：温度相同条件下，压强越大，二氧化碳吸附量越大。
（4）根据图 1，在同一温度下，且干燥时间相同时（比如干燥时间为50min、120min等时刻），沸石A对应的吸附量数值总是高于沸石B对应的数值，所以沸石A的吸附量>沸石B的CO2吸附量。
（5）对比固体胺和乙醇胺清除二氧化碳的性能表格，从清除效率看，固体胺法>90%，高于乙醇胺法<70%；从可维持舱室浓度看，固体胺法0.12%低于乙醇胺法0.15% ；从使用寿命看，固体胺法≥90天，长于乙醇胺法30天左右；从对环境影响看，固体胺法无影响，乙醇胺法有毒；从操作性能看，固体胺法可自动控制，乙醇胺法操作较复杂。综合这些优势，所以人们通常选择固体胺清除二氧化碳。
（6）A、文中提到 “由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务”，说明是可以用于载人航天任务的，只是多用于短期，A 错误；
B、文中表明 “固态胺能吸附CO2和水蒸气”，并非只能吸附CO2，B 错误；
C、根据 “分子筛中的吸附剂是沸石。沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中”，可知分子筛对CO2吸附能力强，可循环利用，适用于长期航天任务，C 正确。
故选C。
26．【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率
（2）
（3）不与盐酸反应
（4）4
（5）等于
（6）取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，没有明显现象，说明已洗净
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率。
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，二氧化硅不溶于水且不与酸反应，则酸溶槽中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。
（3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和不与盐酸反应的性质。
（4）反应釜中氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，则反应釜中发生反应的反应物共4种。
（5）由流程图可知，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，则石灰石中所含的的质量理论上等于制得的高纯的质量。
（6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，验证是否洗净，则需要检验最后一次洗涤液中是否含有氯化铵，氯离子能与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则设计实验方案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，没有明显现象，说明已洗净。
【分析】（1）根据增大接触面积可加快反应分析；
（2）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水分析；
（3）根据二氧化硅不与酸反应分析；
（4）根据图示中涉及反应分析；
（5）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀分析；
（6）根据碳酸钙是从氯化铵溶液中分离出来，洗涤液中不含氯化铵则证明碳酸钙已洗净分析。
（1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是增大反应物之间的接触面积，使反应充分，同时提高反应速率；
（2）石灰石主要成分是碳酸钙，含杂质，二氧化硅不溶于水且不与酸反应，则酸溶槽中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和不与盐酸反应的性质；
（4）反应釜中氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成氯化铵和碳酸钙沉淀，则反应釜中发生反应的反应物共4种；
（5）由流程图可知，石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙，氯化钙与水、二氧化碳和氨气反应生成碳酸钙沉淀，根据质量守恒定律，则石灰石中所含的的质量理论上等于制得的高纯的质量；
（6）从过滤器2中得到的高纯需要洗净、干燥，验证是否洗净，则需要检验最后一次洗涤液中是否含有氯化铵，氯离子能与银离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，则设计实验方案为：取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸银和稀硝酸，没有明显现象，说明已洗净。
27．【答案】（1）长颈漏斗
（2）高锰酸钾
（3）小；b
（4）BC；
（5）C
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；基于特定需求设计和制作简易供氧器
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器①是长颈漏斗。
（2）装置A是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用固体加热制取氧气且试管口塞棉花的反应是高锰酸钾受热分解制取氧气，所以选用的试剂是高锰酸钾（KMnO4）。
（3）D装置是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小的气体；
装置E是排水法收集气体装置，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置E收集氧气时，气体应从b端进入，水从a端排出。
（4）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应，发生装置应选固液常温型的B装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选向上排空气法的C装置，则装置组合是BC；
用澄清石灰水检验二氧化碳，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（5）A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，不需要加热，所以甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，说法正确，不符合题意；
B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察洗气室中产生气泡的速率，可以判断输出氧气的速率，说法正确，不符合题意；
C、制取氧气过程中，制气室产生氧气，会使洗气室压强增大，而不是减小，说法错误，符合题意；
故选：C。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气原理及装置特点分析；
（3）根据排空气法对气体的要求，氧气不易溶于水，密度比水小的性质分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体的密度和溶解性选择收集装置，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（5）根据过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，氧气不易溶于水及产生气体过程中压强的变化分析。
（1）根据图像，仪器①是长颈漏斗。
（2）装置 A 是固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，实验室用固体加热制取氧气且试管口塞棉花的反应是高锰酸钾受热分解制取氧气，所以选用的试剂是高锰酸钾（KMnO4）。
（3）D 装置是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小的气体；
装置 E 是排水法收集气体装置，氧气不易溶于水，密度比水小，所以用装置 E 收集氧气时，气体应从 b 端进入，水从 a 端排出。
（4）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）和稀盐酸在常温下反应，发生装置应选固液常温型的 B 装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，所以收集装置选向上排空气法的 C 装置，则装置组合是 BC；
用澄清石灰水检验二氧化碳，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（5）A、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气，不需要加热，所以甲剂和乙剂可能为过氧化氢溶液和二氧化锰，A 正确；
B、氧气不易溶于水，经过水会形成气泡，通过观察洗气室中产生气泡的速率，可以判断输出氧气的速率，B 正确；
C、制取氧气过程中，制气室产生氧气，会使洗气室压强增大，而不是减小，C 错误。
故选C。
28．【答案】、；自来水中溶解有氧气；3.5g；食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快；电子；；4.0
【知识点】金属的化学性质；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）实验进行一段时间后，C中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀，由A、C对比可知，铁生锈必须有水参加反应；由B、C对比可知，铁生锈必须有氧气参加反应，因此该实验中可得出结论：铁的锈蚀是铁与、等发生化学反应的过程。
（2）蒸馏水是纯水，试管B中是煮沸并迅速冷却的蒸馏水，其中不含氧气，而自来水并非纯水，实验中自来水并未煮沸，自来水中含有少量氧气。将实验B中的蒸馏水改为自来水重新进行如图G实验，实验中并未通入氧气，试管口用橡胶塞塞住，实验中管内自来水也没有与空气接触，一段时间后发现试管G中铁钉生锈了，其可能的原因是：自来水中溶解有氧气。
（3）因为实验中只改变食盐水浓度，而实验①②④中生铁粉末质量都为3.5g，所以根据控制变量的实验要求，实验③中生铁粉末质量也应为3.5g。
（4）根据表格提供的数据，食盐水浓度越大，氧气的浓度在相同时间内下降越多，说明铁的锈蚀越快，因此可以得出结论：食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快。
（5）根据图3，氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，在阳极Fe失去电子变成Fe2+；在阴极，电子和氧分子、水分子发生反应生成氢氧根离子，故从阳极向阴极转移的微粒是电子。
（6） 实验1和实验2反应后压强变大的主要原因是：铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（7）铁生锈会消耗氧气，水样中溶解氧开始降低，说明反应就已开始。根据表格提供的数据，当pH=4.0时，水样中溶解氧开始降低所需时间最少，因此当pH=4.0时，铁粉的锈蚀速率最快。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，食盐水可加快生锈速率，结合各实验中的反应条件及所给数据分析。
29．【答案】（1）20
（2）解：20g稀盐酸中含溶质质量为：
设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x
，
NaOH溶液中溶质的质量分数为：
答：20gNaOH溶液中溶质的质量分数为4%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g。
【分析】（1）根据氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性分析；
（2）根据反应的氯化氢的质量及方程式中物质间质量关系计算反应的氢氧化钠质量，再由溶质质量/溶液质量计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数分析。
（1）当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，此时消耗盐酸的质量为20g；
（2）见答案。
1 / 1

展开更多......

收起↑