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广西河池市凤山县2024-2025学年九年级下学期学业水平模拟（一）化学试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．在空气质量日报中，下列不属于空气污染监测的指标是
A． B．CO C． D．
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，氮气为空气主要成分，不属于空气污染监测的指标，故答案为：A。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
2．广西百色纪念馆馆藏许多革命文物，有草鞋、瓷碗、行军锅、木手杖等，制作这些物品的过程中，主要发生化学变化的是
A．编织草鞋 B．烧制陶瓷 C．锤打铁皮 D．手工锯木
【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、编织草鞋只是改变了草的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、烧制陶瓷过程中，陶土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、锤打铁皮只是改变了铁皮的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、手工锯木只是改变了木材的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是
A．工业废水处理达标后再排放 B．大力植树造林扩大植被面积
C．节日庆典大量燃放烟花爆竹 D．使用清洁能源减少环境污染
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、工业废水处理达标后再排放可保护水资源，不符合题意；
B、大力植树造林扩大植被面积可净化空气，减少环境污染，不符合题意；
C、节日庆典大量燃放烟花爆竹会产生大量烟尘及有害气体，污染环境，符合题意；
D、使用清洁能源能减少化石燃料使用可减少空气污染物的排放，保护环境，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据空气、环境、水体等污染原因分析，由污染原因入手确定各做法是否符合环保理念。
4．古代“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，这些金属在古代被广泛用于制作各种金属物品，“五金”中金属活动性最弱的是
A．铁 B．银 C．铜 D．金
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金、银、铜、铁、锡五种金属活动性由强到弱顺序为：铁、锡、铜、银、金，则活动性最弱的是金，故答案为：D。
【分析】 根据金属活动性由强到弱的顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金分析。
5．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列图片内容不属于化学研究的范畴是
A．制得商代四羊青铜方尊 B．研制碳化硅单体反射镜
C．研制芳纶复合材料 D．研究杂交水稻品种
【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A：制得商代四羊青铜方尊，涉及金属的冶炼与加工，属于化学研究范畴，错误。
B：研制碳化硅单体反射镜，涉及新材料的研发，属于化学研究范畴，错误。
C：研制芳纶复合材料，涉及新材料的研发，属于化学研究范畴，错误。
D：研究杂交水稻品种，属于生物学研究范畴，不属于化学研究范畴，正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析各选项研究内容所属的学科领域，判断是否属于化学研究范畴。
6．氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，将氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、不能在量筒中溶解氯化钠，应该在烧杯中进行，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据量筒不能用于溶解物质分析。
7．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素种类由质子数或核电荷数决定。
故答案为：A。
【分析】根据元素种类由质子数或核电荷数决定分析。
8．广西盛产稻米，“稻花香里说丰年”，从分子的角度解释在远处就能闻到稻花香的原因是
A．分子种类改变 B．分子不断运动
C．分子质量变小 D．分子的体积变大
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】我们在远处就能闻到稻花香，是因为分子的不断运动，花香中含有的分子运动到人的嗅觉器官，故答案为：B。
【分析】根据分子不断运动的性质分析。
9．石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种固态肥料，与水反应的原理为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为
A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、2、6、3，反应后钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、0、0、3，由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中含有2个氮原子和6个氢原子，则X的化学式为：NH3，故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
10．铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．中子数为49
C．原子结构示意图中，x=3 D．相对原子质量为114.8g
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铟的名称带“钅”，则铟属于金属元素，不符合题意；
B、元素信息示意图最正下方的数字表示相对原子质量，左上角数字为原子序数，铟的相对原子质量是114.8，质子数＝原子序数＝49；则中子数＝相对原子质量－质子数＝，不符合题意；
C、原子的质子数等于核外电子数，则，解得x=3，符合题意；
D、铟的相对原子质量是114.8，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
11．我国生产的厚度仅为0.015毫米的超薄不锈钢精密箔材是一件特殊“外套”的核心，可以制成即时发热的新型复合材料为飞机机翼快速除冰，飞机穿上这件“外套”不仅能大大降低能耗，更能大幅减少升空挂冰给飞行带来的巨大安全隐患。钢能做成超薄箔材说明其具有的性质是
A．延展性 B．硬度大 C．导热性 D．金属光泽
【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】 钢能做成超薄箔材说明其具有良好的延展性，故答案为：A。
【分析】根据金属的延展性分析。
12．实验要有安全意识。下列行为不正确的是
A．进行化学实验需要戴好护目镜
B．实验中会用到电器，禁止湿手操作
C．离开实验室前需用肥皂等清洗双手
D．实验中会用到较高温度的仪器，可以用手直接碰触
【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、进行化学实验时要注意眼睛的保护，需要戴好护目镜，不符合题意；
B、实验中会用到电器，需防止发生触电，禁止湿手操作，不符合题意；
C、为养成良好的卫生习惯，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，不符合题意
D、实验中会用到较高温度的仪器，不可以用手直接碰触，以免烫伤，符合题意。
故选D。
【分析】根据实验的安全要求及注意事项分析。
13．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出
C．将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹
D．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁丝未经点燃直接伸入盛有氧气的集气瓶中不会燃烧，不符合题意；
B、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出，不是白烟，不符合题意；
C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和铜片互相刻画，铜片表面留下明显痕迹，符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，生成氧化镁固体是结论， 不是现象，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
14．甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，其反应前后微观粒子变化示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应前后原子种类不变
B．反应中甲和丙的分子个数比为
C．该反应生成乙与丙的质量比为
D．反应过程中催化剂的质量逐渐减少
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应是化学变化，反应前后原子种类不变，故正确；
B、由图示可知，该反应化学方程式为：，反应中甲和丙的分子个数比为1：2，故错误；
C、该反应生成乙与丙的质量比为12：4=3：1，故错误；
D、化学反应前后，催化剂的质量不变，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据图示确定化学方程式，由方程式确定各分子个数比，结合化学反应前后原子种类和个数不变、物质质量比=相对分子质量×分子个数之比、催化剂“一变两不变”的特点解答。
15．某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取处理过的水样，加入少量氯化钡溶液，验证水样是否达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.用pH试纸或pH计可以准确的检测污水的酸碱度，故A正确，不符合题意；
B.污水呈酸性是由于溶液中的存在大量氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，故B正确，不符合题意；
C.能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理是否达标，故C错误，符合题意；
D.酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的方法分析。
B、根据处理酸性废水的原理分析。
C、根据硫酸盐的性质分析。
D、根据酸性溶液与碱性溶液的反应分析。
16．牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知
A．类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物
B．宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子
D．定量：丹皮酚的相对分子质量是
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、丹皮酚 的相对分子质量为，不属于合成有机高分子化合物，不符合题意；
B、由化学式可知，丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，不符合题意；
D、丹皮酚的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机高分子化合物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至更高分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的纯净物不含其它分子分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位。
17．广西博物馆镇馆之宝——羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯为凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作灯芯，凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯芯上方，灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是
A．使用时腹腔中贮水会分解生成氧气
B．羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触
C．羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物
D．双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计仅是为了美观
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、使用时腹腔中贮水会蒸发，而不会发生分解反应，不符合题意；
B、由燃烧条件可知，羽纹铜凤灯燃烧时需要与氧气接触，不符合题意；
C、羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，符合题意；
D、双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了使凤灯的稳定性更好，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据所给灯的结构，结合燃烧条件、水的性质及油、灯芯的可燃性分析。
18．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
C．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石是由原子构成的，但不是金属，不符合题意；
B、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属、金刚石等由原子构成分析；
B、根据物理变化、化学变化都可能伴随有能量变化分析；
C、根据单质的定义分析；
D、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
19．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的少量CO 点燃
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的情况下，少量的一氧化碳不能点燃除去，不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，NaCl溶液显中性， 滴加酚酞， 都没有明显变化，无法鉴别，不符合题意；
C、 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与Na2 SO4 反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钡过量，引入了新的杂质，不符合题意；
D、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4 NO3 固体溶于水吸热，溶液温度降低，取样加水溶解比较温度变化，可鉴别二者，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
20．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明氢氧化钠会变质；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，故正确，不符合题意；
B. 由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时没有生成二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与稀盐酸的反应是中和反应，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性。
D、根据图像200s后，说明碳酸钠完全反应了，分析溶液中溶质。
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21．用化学用语填空。
（1）镁元素　 　；
（2）硫离子　 　；
（3）2个铁原子　 　；
（4）生石灰　 　；
（5）2个五氧化二磷分子　 　。
【答案】（1）Mg
（2）
（3）2Fe
（4）CaO
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写规则是 “一大二小”，镁元素的元素符号为Mg。
（2）硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数及电荷的正负，数字在前，符号在后，所以硫离子符号为。
（3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铁原子表示为2Fe。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CaO。
（5）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷的化学式为P2O5，所以2个五氧化二磷分子表示为2P2O5。
【分析】根据化学符号的意义及化合物化学式书写方法分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字。
（1）元素符号的书写规则是 “一大二小”，镁元素的元素符号为Mg。
（2）硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数及电荷的正负，数字在前，符号在后，所以硫离子符号为。
（3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铁原子表示为2Fe。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CaO。
（5）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷的化学式为P2O5，所以2个五氧化二磷分子表示为2P2O5。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①石墨②大理石③硝酸铵④天然气⑤干冰
（1）可用于制作铅笔芯的是　 　；
（2）可用作建筑材料的是　 　；
（3）可用作氮肥的是　 　；
（4）可用于人工增雨的是　 　。
（5）属于化石能源的是　 　；
【答案】（1）①
（2）②
（3）③
（4）⑤
（5）④
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故选①。
（2）大理石硬度较大，外观美观，常用于建筑装饰等，可用作建筑材料，故选②。
（3）硝酸铵中含有氮元素，能为植物生长提供氮营养，可用作氮肥，故选③。
（4）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工增雨，故选⑤。
（5）化石能源是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，天然气主要成分是甲烷，是典型的化石能源，故选④。
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故选①。
（2）大理石硬度较大，外观美观，常用于建筑装饰等，可用作建筑材料，故选②。
（3）硝酸铵中含有氮元素，能为植物生长提供氮营养，可用作氮肥，故选③。
（4）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工增雨，故选⑤。
（5）化石能源是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，天然气主要成分是甲烷，是典型的化石能源，故选④。
23．习近平总书记强调：“要积极推进文物保护利用和文化遗产保护传承，挖掘文物和文化遗产的多重价值，传播更多承载中华文化、中国精神的价值符号和文化产品。”“非遗”就在我们身边，传播与承载“非遗”我们有责，以下物质或工艺均属于“非遗”文化。
（1）广西的米粉种类较多，米粉富含的营养素是　 　。
（2）壮锦是中国四大名锦之一。壮锦用棉线和桑蚕丝线编织而成。棉线和桑蚕丝线属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（3）六堡茶因其独特的制作工艺和历史文化背景，被列为国家级非物质文化遗产。六堡茶汤的pH值在5.5~6.5之间，溶液呈　 　（“酸”或“碱”）性。
（4）“打铁花”始于北宋，是国家非遗文化之一。工匠们用水浸泡3至5天的柳木瓢盛满铁水抛向高空，产生漫天火花。盛满铁水的柳木瓢不燃烧的原因是　 　。
（5）毛笔字是中国非物质文化遗产。书写毛笔字的墨汁主要成分是炭黑，用墨汁书写的字，历经千年，久不褪色，是因为　 　。
（6）酿米醋技艺属于非物质文化遗产。米醋中含有醋酸，醋酸溶液中含有大量的阳离子是　 　。
【答案】（1）糖类
（2）天然
（3）酸
（4）水蒸发吸热，使温度达不到柳木瓢的着火点
（5）常温下，碳的化学性质不活泼
（6）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；燃烧与燃烧的条件；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）米粉主要由大米制作而成，大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米粉富含的营养素是糖类。
（2）棉线是由棉花加工而成，桑蚕丝线是由蚕茧抽丝得到，棉花和蚕丝都是自然界中本来就存在的，属于天然有机高分子材料，而非通过人工合成得到的合成有机高分子材料。
（3）溶液的酸碱性与pH值有关，当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。六堡茶汤的pH值在5.5 6.5之间，pH<7，所以溶液呈酸性。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。工匠们用水浸泡柳木瓢，水蒸发吸热，使温度达不到柳木瓢的着火点，所以盛满铁水的柳木瓢不燃烧。
（5）墨汁的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以用墨汁书写的字历经千年，久不褪色。
（6）醋酸属于酸，酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸溶液中含有大量的阳离子是氢离子，符号为 。
【分析】（1）根据米面中富含糖类分析；
（2）根据棉麻蚕丝等属于天然纤维分析；
（3）根据pH值遇溶液的酸碱性分析；
（4）根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点分析；
（5）根据碳常温下化学性质稳定分析；
（6）根据酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子分析。
（1）米粉主要由大米制作而成，大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米粉富含的营养素是糖类。
（2）棉线是由棉花加工而成，桑蚕丝线是由蚕茧抽丝得到，棉花和蚕丝都是自然界中本来就存在的，属于天然有机高分子材料，而非通过人工合成得到的合成有机高分子材料。
（3）溶液的酸碱性与pH值有关，当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。六堡茶汤的pH值在5.5 6.5之间，pH<7 ，所以溶液呈酸性。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。工匠们用水浸泡柳木瓢，水蒸发会吸收热量，使柳木瓢的温度难以达到其着火点，所以盛满铁水的柳木瓢不燃烧。
（5）墨汁的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳。在常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以用墨汁书写的字历经千年，久不褪色。
（6）醋酸属于酸，酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸溶液中含有大量的阳离子是氢离子，符号为 。
24．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质，水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（2）实验室将硬水转化为软水，可通过　 　方法得到。
（3）氢气是一种清洁燃料，以水为原料制取氢气。氢气燃烧的化学方程式为　 　。
（4）小智同学对某未知溶质的质量分数的氯化钠溶液进行如图的探究：用两只烧杯各取80g该溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g）
①20℃时，完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为　 　g。
②20℃时，、中的溶液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③x的值等于　 　。
【答案】（1）A；B；C
（2）蒸馏
（3）
（4）50；不饱和；2.4
【知识点】硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、绝对纯净的水只含有水不含其它任何物质，自然界不存在这样“绝对纯净”的水，故正确；
B、水易溶解许多物质，因而水也易被这些易溶的物质污染，故正确；
C、在自然界中，水、水蒸气、冰之间不断的转化，处于不断循环中，故正确；
D、地下水是重要的淡水资源，不能持续不断大量开采，故错误；
故选：ABC。
（2）蒸馏和将水煮沸可以将硬水软化，实验室将硬水转化为软水，可通过蒸馏的方法得到；
（3）氢气燃烧生成水，化学方程式为；
（4）①20℃时氯化钠的溶解度为36g，100g水最多溶解36g的氯化钠，故完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为50g；
②20℃时，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，蒸发10g水析出2g氯化钠，说明20℃时， A1、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；20℃时， A1中的溶液恒温蒸发10g水后，析出2g氯化钠，剩余溶液为饱和溶液，设原溶液中氯化钠的质量为a，则，a=20g，20℃时， A2 中的溶液中加入4g氯化钠后析出xg氯化钠，此时为饱和溶液，则，x=2.4g。
【分析】（1）根据水资源的分布、自然界中水的循环及水的性质分析；
（2）根据硬水软化的方法分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析；
（4）根据溶解度确定一定质量的物质达到饱和状态时所需水的质量及所给溶液是否达到饱和分析。
（1）A、绝对纯净的水只含有水不含其它任何物质，自然界不存在这样“绝对纯净”的水，A正确；
B、水易溶解许多物质，因而水也易被这些易溶的物质污染，B正确；
C、在自然界中，水、水蒸气、冰之间不断的转化，处于不断循环中，C正确；
D、地下水是重要的淡水资源，不能不断大量开采，D错误；
故选ABC；
（2）蒸馏和将水煮沸可以将硬水软化，实验室将硬水转化为软水，可通过蒸馏的方法得到；
（3）氢气燃烧生成水，化学方程式为；
（4）①20℃时氯化钠的溶解度为36g，100g水最多溶解36g的氯化钠，故完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为50g；
②20℃时，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，蒸发10g水析出2g氯化钠，说明20℃时， A1、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；20℃时， A1中的溶液恒温蒸发10g水后，析出2g氯化钠，设原溶液中氯化钠的质量为a，则，a=20g，20℃时， A2 中的溶液中加入4g氯化钠后析出xg氯化钠，此时为饱和溶液，则，x=2.4g。
25．阅读科普材料，回答问题。
2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，为中国空间站的长期运营和航天员的长期驻留奠定了坚实基础。
如图1为神舟十九号载人飞行任务标识，该标识是由中国空间站、神舟载人飞船、地球、星空等图案构成的一个红、黄、蓝配色的圆形标识，数字“19”融入中国龙的元素，舞动上升，周围的点点星辰共十九颗，体现中国航天事业的繁荣昌盛。空间站的天和核心舱内气体的组成和空气成分基本一致。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由原来的镉镍电池改用锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
2024年11月15日天舟八号货运飞船为神舟十九号航天员乘组送去蛇年春节的“年货”，“月壤”是其中年货之一。“月壤”的成分主要包括氧化铝、氧化硅、氧化铁、氧化镁等二十余种物质。
（1）神舟十九号飞行任务标识中的数字“19”融入中国龙的元素。在元素周期表中原子序数为19的元素符号　 　。
（2）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是　 　（填化学式）。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）主电源储能电池由镉镍电池改用锂电池的优点　 　。
（5）“月壤”的成分中含氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为　 　。
（6）载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图2所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。反应②是电能转化为　 　能。整个循环反应中除人体呼出的二氧化碳外，还需额外补充的物质是　 　。
【答案】（1）K
（2）
（3）
（4）能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤
（5）+3
（6）化学；水
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在元素周期表中原子序数为19的元素是钾元素，符号为K。
（2）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是N2。
（3）净化罐中过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）由短文信息可知，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
（5）氧化铝的化学式为Al2O3，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0的原则，铝元素的化合价为+3价。
（6）反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，此过程中是由电能转化为化学能；
反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则循环反应中需要额外补充水。
【分析】（1）根据常见元素的原子序数和元素符号分析；
（2）根据空气中含量最多的气体为氮气分析；
（3）根据题中信息确定反应物、生成物和反应条件，由此写出反应方程式分析；
（4）根据文中信息分析；
（5）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（6）根据电解水时电能转化为化学能，由图示确定被消耗物质分析。
（1）在元素周期表中原子序数为19的元素是钾元素，符号为：K；
（2）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是N2；
（3）净化罐中过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由题文可知，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤；
（5）氧化铝的化学式为Al2O3，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0的原则，铝元素的化合价为+3价；
（6）反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，此过程中是由化学能转化为化学能；
反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则循环反应中需要额外补充水。
26．碳酸锂广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有和）制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有　 　。
（2）“除杂2”中加入；溶液后发生反应的化学方程式是　 　（写出其中一个即可）。
（3）“滤液2”显　 　性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（4）如图乙是和的溶解度曲线，结合图分析：“调pH”至溶液显中性，“操作1”为　 　。若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是　 　。
（5）“滤液3”一定是　 　（填化学式）的饱和溶液。
【答案】（1）Mg(OH)2
（2）或
（3）碱
（4）蒸发结晶；趁热过滤溶液中含，LiOH溶解度小于NaCl溶解度
（5）NaCl
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2；
（2）过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2和反应生成的氯化钙；Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（3）过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性；
（4）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
（5）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液
【分析】（1）根据Ca(OH)2能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙分析；
（2）根据Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（3）根据氢氧化钠呈碱性分析；
（4）根据氯化钠和氯化锂溶解度随温度变化趋势，受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶分析；
（5）根据析出晶体之后的溶液一定是该物质饱和溶液分析。
（1）Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2；
（2）过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2和反应生成的氯化钙；Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（3）过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性；
（4）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
（5）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27．如图为初中实验室中常见的气体制取和性质探究装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　（从A~E选），检验氧气已经集满的方法是　 　。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　，若用F装置收集二氧化碳，则气体应由　 　端通入。
（4）小明设置实验甲验证二氧化碳性质：向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到　 　。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是　 　。
【答案】（1）试管
（2）AE；将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满
（3）；b
（4）CO2瓶中加入石蕊试纸不变色，加水后变为红色；CO2溶于水并与水反应使瓶内气压小于大气压强
【知识点】氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是AE，检验氧气已经集满的方法是将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
（3）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，即应由b端通入。
（4）二氧化碳本身不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到瓶中加入石蕊试纸不变色，加水后变为红色。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是CO2溶于水并与水反应使瓶内气压小于大气压强，在大气压的作用下，玻璃片没有掉下来。
【分析】本题考查气体制取和二氧化碳的性质，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。
（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是AE，检验氧气已经集满的方法是将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
（3）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，即应由b端通入。
（4）二氧化碳本身不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到CO2瓶中加入石蕊试纸不变色，加水后变为红色。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是CO2溶于水并与水反应使瓶内气压小于大气压强，在大气压的作用下，玻璃片没有掉下来。
28．市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹或打气筒，只需挤破气球内的液体包，使流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，从而实现气球的自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。
任务一：自动充气气球的原理
（1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
（2）另取少量“小液包”的液体于试管，用pH计测量pH为1.0，说明液体呈　 　性。
任务二：白色固体成分探究
【问题】白色固体成分是什么？
【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。
【查阅资料】①同学们在查阅相关产品说明后了解到溶液是柠檬酸，白色固体为碳酸盐。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
【实验探究1】
（3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含　 　
取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 　 　 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种
【分析】
（4）请从安全角度分析小液包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是　 　。
【实验探究2】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。
（5）分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是　 　。
（6）从原料成本和反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是　 　。
【答案】；酸；碳酸钙；有气泡产生；柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可）；等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化与等质量碳酸氢钠反应时压强变化几乎一致，且比碳酸钠反应时压强变化大；碳酸氢钠价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生气体实现气球充气（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。
（2）溶液的pH小于7时，呈酸性，已知该液体pH为1.0<7 ，所以液体呈酸性。
（3）碳酸钙难溶于水，而实验中白色固体全部溶解，所以样品中不含碳酸钙（CaCO3）；
碳酸钠、碳酸氢钠都属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。
（4）从安全角度考虑，稀盐酸和稀硫酸酸性较强，具有一定腐蚀性，而柠檬酸酸性相对温和，故填： 柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可） 。
（5）由图像可知，等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化与等质量碳酸氢钠反应时压强变化几乎一致，且比碳酸钠反应时压强变化大，所以可得出白色固体一定含碳酸氢钠。
（6）从成本看，碳酸氢钠1700元/吨，碳酸钠2200元/吨，故碳酸氢钠价格比碳酸钠低 ；从反应速率看，查阅资料可知，与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生气体实现气球充气（合理即可）。
【分析】（1）根据为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水分析；
（2）根据pH小于7时，溶液呈酸性分析；
（3）根据碳酸钙难溶于水，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（4）根据稀盐酸和稀硫酸酸性较强，具有一定腐蚀性，而柠檬酸酸性相对温和分析；
（5）根据图像变化趋势分析；
（6）根据资料中所给价格及与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈分析。
四、计算题（共1小题，共6分）
29．“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80
回答下列问题：
（1）25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有　 　g；
（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）0.2
（2）解：设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为74.0%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) 解：根据质量守恒定律，反应前总质量=25.00g（样品）+ 100.00g（稀硫酸）=125.00g，反应后最终总质量为124.80g，生成氢气的质量=125.00g- 124.80g=0.2g。
【分析】(1) 根据化学反应前后总质量不变，减少的质量即为生成气体（氢气）的质量解答
(2) 根据铜不与稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应生成氢气解答
（1）铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+25.00g-44.94g=0.06g；
第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+44.94g-64.88g=0.06g；
第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20.00g-84.82g=0.06g；
说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g；
第4次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为84.82g+20.00g-104.80g=0.02g＜0.06g；说明第4次锌已经完全反应；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25.00g-124.80g=0.2g。
（2）见答案。
1 / 1广西河池市凤山县2024-2025学年九年级下学期学业水平模拟（一）化学试题
一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑）
1．在空气质量日报中，下列不属于空气污染监测的指标是
A． B．CO C． D．
2．广西百色纪念馆馆藏许多革命文物，有草鞋、瓷碗、行军锅、木手杖等，制作这些物品的过程中，主要发生化学变化的是
A．编织草鞋 B．烧制陶瓷 C．锤打铁皮 D．手工锯木
3．坚持绿色发展，走生态良好的文明发展之路。下列做法不符合这一理念的是
A．工业废水处理达标后再排放 B．大力植树造林扩大植被面积
C．节日庆典大量燃放烟花爆竹 D．使用清洁能源减少环境污染
4．古代“五金”指的是金、银、铜、铁、锡五种金属，这些金属在古代被广泛用于制作各种金属物品，“五金”中金属活动性最弱的是
A．铁 B．银 C．铜 D．金
5．化学使世界变得更加绚丽多彩，下列图片内容不属于化学研究的范畴是
A．制得商代四羊青铜方尊 B．研制碳化硅单体反射镜
C．研制芳纶复合材料 D．研究杂交水稻品种
6．氯化钠溶液常用于农业选种。实验室配制氯化钠溶液的相关操作正确的是
A．取用氯化钠
B．称量氯化钠
C．量取水
D．溶解氯化钠
7．嫦娥六号探测器钻杆主体采用铝基碳化硅材料。铝、碳、硅是三种不同的元素，决定元素种类的是
A．质子数 B．中子数
C．核外电子数 D．相对原子质量
8．广西盛产稻米，“稻花香里说丰年”，从分子的角度解释在远处就能闻到稻花香的原因是
A．分子种类改变 B．分子不断运动
C．分子质量变小 D．分子的体积变大
9．石灰氮(主要成分为CaCN2)是一种固态肥料，与水反应的原理为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则X的化学式为
A．NO B．N2 C．NO2 D．NH3
10．铟广泛应用于电子、医疗行业，是制作液晶显示屏的重要材料。结合如图，关于铟的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．中子数为49
C．原子结构示意图中，x=3 D．相对原子质量为114.8g
11．我国生产的厚度仅为0.015毫米的超薄不锈钢精密箔材是一件特殊“外套”的核心，可以制成即时发热的新型复合材料为飞机机翼快速除冰，飞机穿上这件“外套”不仅能大大降低能耗，更能大幅减少升空挂冰给飞行带来的巨大安全隐患。钢能做成超薄箔材说明其具有的性质是
A．延展性 B．硬度大 C．导热性 D．金属光泽
12．实验要有安全意识。下列行为不正确的是
A．进行化学实验需要戴好护目镜
B．实验中会用到电器，禁止湿手操作
C．离开实验室前需用肥皂等清洗双手
D．实验中会用到较高温度的仪器，可以用手直接碰触
13．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白烟冒出
C．将铜片和黄铜相互刻画，铜片表面留下明显痕迹
D．镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体
14．甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，其反应前后微观粒子变化示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A．反应前后原子种类不变
B．反应中甲和丙的分子个数比为
C．该反应生成乙与丙的质量比为
D．反应过程中催化剂的质量逐渐减少
15．某化工厂产生的污水pH=2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法错误的是（　　）
A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度
B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子
C．验证：取处理过的水样，加入少量氯化钡溶液，验证水样是否达标
D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放
16．牡丹花根制成的中药“丹皮”含有丹皮酚，具有镇痛、抗炎等作用。根据丹皮酚的化学式可知
A．类别：丹皮酚属于合成有机高分子化合物
B．宏观：丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成
C．微观：丹皮酚的分子中含有一个臭氧分子
D．定量：丹皮酚的相对分子质量是
17．广西博物馆镇馆之宝——羽纹铜凤灯是西汉时期的一件文物，灯为凤鸟形，顾首回望，双足分立，尾羽下垂及地。凤鸟背部有一圆孔，用以放置长柄灯盏，盏盛油，棉绳作灯芯，凤鸟口内衔喇叭形灯罩，垂直对准灯芯上方，灯罩与颈部及腹腔相通，腹腔中空，贮水。下列有关该羽纹铜凤灯的说法正确的是
A．使用时腹腔中贮水会分解生成氧气
B．羽纹铜凤灯燃烧时不需要与氧气接触
C．羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均属于可燃物
D．双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计仅是为了美观
18．形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是
A．微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属
B．能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化
C．分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质
D．转化观：置换反应有单质和化合物生成，因此有单质和化合物生成的反应是置换反应
19．下列实验方案中，能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去中的少量CO 点燃
B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化
C 除去溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液
D 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化
A．A B．B C．C D．D
20．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是
A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种
二、填空简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分）
21．用化学用语填空。
（1）镁元素　 　；
（2）硫离子　 　；
（3）2个铁原子　 　；
（4）生石灰　 　；
（5）2个五氧化二磷分子　 　。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①石墨②大理石③硝酸铵④天然气⑤干冰
（1）可用于制作铅笔芯的是　 　；
（2）可用作建筑材料的是　 　；
（3）可用作氮肥的是　 　；
（4）可用于人工增雨的是　 　。
（5）属于化石能源的是　 　；
23．习近平总书记强调：“要积极推进文物保护利用和文化遗产保护传承，挖掘文物和文化遗产的多重价值，传播更多承载中华文化、中国精神的价值符号和文化产品。”“非遗”就在我们身边，传播与承载“非遗”我们有责，以下物质或工艺均属于“非遗”文化。
（1）广西的米粉种类较多，米粉富含的营养素是　 　。
（2）壮锦是中国四大名锦之一。壮锦用棉线和桑蚕丝线编织而成。棉线和桑蚕丝线属于　 　（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。
（3）六堡茶因其独特的制作工艺和历史文化背景，被列为国家级非物质文化遗产。六堡茶汤的pH值在5.5~6.5之间，溶液呈　 　（“酸”或“碱”）性。
（4）“打铁花”始于北宋，是国家非遗文化之一。工匠们用水浸泡3至5天的柳木瓢盛满铁水抛向高空，产生漫天火花。盛满铁水的柳木瓢不燃烧的原因是　 　。
（5）毛笔字是中国非物质文化遗产。书写毛笔字的墨汁主要成分是炭黑，用墨汁书写的字，历经千年，久不褪色，是因为　 　。
（6）酿米醋技艺属于非物质文化遗产。米醋中含有醋酸，醋酸溶液中含有大量的阳离子是　 　。
24．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）水是一种重要的化学物质，水能够溶解许多物质。下列观点正确的是______。
A．自然界不存在“绝对纯净”的水
B．水易溶解许多物质，因而水也易被污染
C．在自然界中，不同状态的水处于不断循环中
D．地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采
（2）实验室将硬水转化为软水，可通过　 　方法得到。
（3）氢气是一种清洁燃料，以水为原料制取氢气。氢气燃烧的化学方程式为　 　。
（4）小智同学对某未知溶质的质量分数的氯化钠溶液进行如图的探究：用两只烧杯各取80g该溶液分别进行了如下实验。（已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g）
①20℃时，完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为　 　g。
②20℃时，、中的溶液是氯化钠的　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③x的值等于　 　。
25．阅读科普材料，回答问题。
2024年10月30日，神舟十九号载人飞船发射成功，为中国空间站的长期运营和航天员的长期驻留奠定了坚实基础。
如图1为神舟十九号载人飞行任务标识，该标识是由中国空间站、神舟载人飞船、地球、星空等图案构成的一个红、黄、蓝配色的圆形标识，数字“19”融入中国龙的元素，舞动上升，周围的点点星辰共十九颗，体现中国航天事业的繁荣昌盛。空间站的天和核心舱内气体的组成和空气成分基本一致。飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。主电源储能电池由原来的镉镍电池改用锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
2024年11月15日天舟八号货运飞船为神舟十九号航天员乘组送去蛇年春节的“年货”，“月壤”是其中年货之一。“月壤”的成分主要包括氧化铝、氧化硅、氧化铁、氧化镁等二十余种物质。
（1）神舟十九号飞行任务标识中的数字“19”融入中国龙的元素。在元素周期表中原子序数为19的元素符号　 　。
（2）天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是　 　（填化学式）。
（3）写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式　 　。
（4）主电源储能电池由镉镍电池改用锂电池的优点　 　。
（5）“月壤”的成分中含氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为　 　。
（6）载人航天器中的物质和能源都十分宝贵，我国科学家进行了如图2所示的氧循环研究，实现了空间站中氧气的再生。反应②是电能转化为　 　能。整个循环反应中除人体呼出的二氧化碳外，还需额外补充的物质是　 　。
26．碳酸锂广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有和）制备的工艺流程如图：
回答下列问题：
（1）“除杂1”所得滤渣的主要成分除外，还有　 　。
（2）“除杂2”中加入；溶液后发生反应的化学方程式是　 　（写出其中一个即可）。
（3）“滤液2”显　 　性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（4）如图乙是和的溶解度曲线，结合图分析：“调pH”至溶液显中性，“操作1”为　 　。若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是　 　。
（5）“滤液3”一定是　 　（填化学式）的饱和溶液。
三、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）
27．如图为初中实验室中常见的气体制取和性质探究装置，回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是　 　（从A~E选），检验氧气已经集满的方法是　 　。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　 　，若用F装置收集二氧化碳，则气体应由　 　端通入。
（4）小明设置实验甲验证二氧化碳性质：向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到　 　。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是　 　。
28．市面上有一种自动充气气球，充气时不需要用嘴吹或打气筒，只需挤破气球内的液体包，使流出的液体与气球中的白色粉末接触产生气体，从而实现气球的自动充气。同学们针对该自动充气气球展开了项目式探究。
任务一：自动充气气球的原理
（1）同学们触摸气球发现气球中有一个“小液包”与一小块白色固体，如图1，捏破“小液包”，气球慢慢鼓起，并发出嘶嘶声，气球温度变凉并逐渐下沉。同学们用剪刀在已充气的气球上剪小口，插入导管，导管另一端通入澄清石灰水中，观察到溶液变浑浊，证明产生的气体是二氧化碳，反应的化学方程式为　 　。
（2）另取少量“小液包”的液体于试管，用pH计测量pH为1.0，说明液体呈　 　性。
任务二：白色固体成分探究
【问题】白色固体成分是什么？
【猜测】白色固体可能为碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或多种。
【查阅资料】①同学们在查阅相关产品说明后了解到溶液是柠檬酸，白色固体为碳酸盐。
②与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈。
③价格参考：碳酸钠2200元/吨、碳酸氢钠1700元/吨。
【实验探究1】
（3）为验证白色固体的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤 实验现象 分析与结论
取少量白色固体于烧杯加入足量蒸馏水，充分搅拌 固体全部溶解 样品中不含　 　
取少量白色固体于试管中，加入适量稀盐酸 　 　 白色固体为碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或几种
【分析】
（4）请从安全角度分析小液包内溶液用柠檬酸而不用稀盐酸或稀硫酸的原因可能是　 　。
【实验探究2】为验证白色固体中是否含有碳酸钠，同学们设计如图2实验装置进行实验：分别测量等质量的碳酸钠、碳酸氢钠、白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时锥形瓶内的压强变化，测量结果如图3所示。
（5）分析图像，可得出白色固体一定仅含碳酸氢钠的理由是　 　。
（6）从原料成本和反应速率分析，炸包中白色粉末选用碳酸氢钠的原因是　 　。
四、计算题（共1小题，共6分）
29．“金粉”（铜锌合金）是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25.00g“金粉”样品放入如图装置中，将100.00g稀硫酸分5次加入，记录每次反应后装置内物质的总质量。实验数据如下表：
加入次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀硫酸的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00
反应后装置内物质总质量/g 44.94 64.88 84.82 104.80 124.80
回答下列问题：
（1）25.00g“金粉”样品与100.00g稀硫酸充分反应后，生成氢气的质量共有　 　g；
（2）计算样品中铜的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】目前计入空气质量评价的主要污染物为：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物、臭氧等，氮气为空气主要成分，不属于空气污染监测的指标，故答案为：A。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
2．【答案】B
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、编织草鞋只是改变了草的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、烧制陶瓷过程中，陶土等原料在高温下发生复杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、锤打铁皮只是改变了铁皮的形状，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、手工锯木只是改变了木材的形状和大小，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、工业废水处理达标后再排放可保护水资源，不符合题意；
B、大力植树造林扩大植被面积可净化空气，减少环境污染，不符合题意；
C、节日庆典大量燃放烟花爆竹会产生大量烟尘及有害气体，污染环境，符合题意；
D、使用清洁能源能减少化石燃料使用可减少空气污染物的排放，保护环境，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据空气、环境、水体等污染原因分析，由污染原因入手确定各做法是否符合环保理念。
4．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】金、银、铜、铁、锡五种金属活动性由强到弱顺序为：铁、锡、铜、银、金，则活动性最弱的是金，故答案为：D。
【分析】 根据金属活动性由强到弱的顺序为钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金分析。
5．【答案】D
【知识点】化学的研究领域和用途
【解析】【解答】A：制得商代四羊青铜方尊，涉及金属的冶炼与加工，属于化学研究范畴，错误。
B：研制碳化硅单体反射镜，涉及新材料的研发，属于化学研究范畴，错误。
C：研制芳纶复合材料，涉及新材料的研发，属于化学研究范畴，错误。
D：研究杂交水稻品种，属于生物学研究范畴，不属于化学研究范畴，正确。
综上，答案选D。
【分析】本题通过分析各选项研究内容所属的学科领域，判断是否属于化学研究范畴。
6．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，瓶塞应该倒放在桌面上，不符合题意；
B、使用托盘天平称量氯化钠固体时，左右盘要各放一张相同的称量纸，将氯化钠固体放在左盘，砝码放在右盘，符合题意；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，不符合题意；
D、不能在量筒中溶解氯化钠，应该在烧杯中进行，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据取用药品瓶塞倒放分析；
B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则分析；
C、根据量筒读数视线平视凹液面最低处分析；
D、根据量筒不能用于溶解物质分析。
7．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【解答】元素种类由质子数或核电荷数决定。
故答案为：A。
【分析】根据元素种类由质子数或核电荷数决定分析。
8．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】我们在远处就能闻到稻花香，是因为分子的不断运动，花香中含有的分子运动到人的嗅觉器官，故答案为：B。
【分析】根据分子不断运动的性质分析。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】所给方程式中反应前钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、2、6、3，反应后钙、碳、氮、氢、氧原子个数分别为1、1、0、0、3，由化学反应前后原子的种类和数目不变可知，2X中含有2个氮原子和6个氢原子，则X的化学式为：NH3，故答案为：D。
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
10．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、铟的名称带“钅”，则铟属于金属元素，不符合题意；
B、元素信息示意图最正下方的数字表示相对原子质量，左上角数字为原子序数，铟的相对原子质量是114.8，质子数＝原子序数＝49；则中子数＝相对原子质量－质子数＝，不符合题意；
C、原子的质子数等于核外电子数，则，解得x=3，符合题意；
D、铟的相对原子质量是114.8，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
11．【答案】A
【知识点】常见金属的特性及其应用
【解析】【解答】 钢能做成超薄箔材说明其具有良好的延展性，故答案为：A。
【分析】根据金属的延展性分析。
12．【答案】D
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A、进行化学实验时要注意眼睛的保护，需要戴好护目镜，不符合题意；
B、实验中会用到电器，需防止发生触电，禁止湿手操作，不符合题意；
C、为养成良好的卫生习惯，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，不符合题意
D、实验中会用到较高温度的仪器，不可以用手直接碰触，以免烫伤，符合题意。
故选D。
【分析】根据实验的安全要求及注意事项分析。
13．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途
【解析】【解答】A、铁丝未经点燃直接伸入盛有氧气的集气瓶中不会燃烧，不符合题意；
B、 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出，不是白烟，不符合题意；
C、黄铜是合金，硬度大于纯铜，所以将黄铜片和铜片互相刻画，铜片表面留下明显痕迹，符合题意；
D、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，生成氧化镁固体是结论， 不是现象，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据物质在空气或氧气中燃烧的现象分析，在描述现象时要注意语言的准确及严密，如烟与雾的区别，光和火焰的区别，如结论与现象的不同等。
14．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应是化学变化，反应前后原子种类不变，故正确；
B、由图示可知，该反应化学方程式为：，反应中甲和丙的分子个数比为1：2，故错误；
C、该反应生成乙与丙的质量比为12：4=3：1，故错误；
D、化学反应前后，催化剂的质量不变，故错误；
故答案为：A。
【分析】根据图示确定化学方程式，由方程式确定各分子个数比，结合化学反应前后原子种类和个数不变、物质质量比=相对分子质量×分子个数之比、催化剂“一变两不变”的特点解答。
15．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A.用pH试纸或pH计可以准确的检测污水的酸碱度，故A正确，不符合题意；
B.污水呈酸性是由于溶液中的存在大量氢离子，现要将污水调节至接近中性，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，故B正确，不符合题意；
C.能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的物质不一定是硫酸，也可能是可溶性的硫酸盐。取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，不能证明水中一定存在硫酸，不能确定处理是否达标，故C错误，符合题意；
D.酸性物质能与碱性物质反应，生成物质可以中性。污水可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据测定溶液酸碱度的方法分析。
B、根据处理酸性废水的原理分析。
C、根据硫酸盐的性质分析。
D、根据酸性溶液与碱性溶液的反应分析。
16．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；有机物与无机物的区别
【解析】【解答】A、丹皮酚 的相对分子质量为，不属于合成有机高分子化合物，不符合题意；
B、由化学式可知，丹皮酚由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
C、丹皮酚由丹皮酚分子构成，每个丹皮酚分子中含3个氧原子，不含臭氧分子，不符合题意；
D、丹皮酚的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据有机高分子化合物的相对分子质量比较大，从几万到几十万，甚至更高分析；
B、根据化学式确定物质的元素组成分析；
C、根据由分子构成的纯净物不含其它分子分析；
D、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位。
17．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、使用时腹腔中贮水会蒸发，而不会发生分解反应，不符合题意；
B、由燃烧条件可知，羽纹铜凤灯燃烧时需要与氧气接触，不符合题意；
C、羽纹铜凤灯中的灯油和灯芯均具有可燃性，均属于可燃物，符合题意；
D、双足分立，尾羽下垂及地，这样的设计是为了使凤灯的稳定性更好，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据所给灯的结构，结合燃烧条件、水的性质及油、灯芯的可燃性分析。
18．【答案】C
【知识点】物质的元素组成；物理变化、化学变化的特点及其判别；置换反应及其应用；单质和化合物
【解析】【解答】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，如金刚石是由原子构成的，但不是金属，不符合题意；
B、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不符合题意；
C、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，符合题意；
D、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳不属于置换反应，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属、金刚石等由原子构成分析；
B、根据物理变化、化学变化都可能伴随有能量变化分析；
C、根据单质的定义分析；
D、根据置换反应的反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
19．【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳不支持燃烧，在大量二氧化碳存在的情况下，少量的一氧化碳不能点燃除去，不符合题意；
B、稀盐酸显酸性，NaCl溶液显中性， 滴加酚酞， 都没有明显变化，无法鉴别，不符合题意；
C、 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与Na2 SO4 反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，但氢氧化钡过量，引入了新的杂质，不符合题意；
D、NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高，NH4 NO3 固体溶于水吸热，溶液温度降低，取样加水溶解比较温度变化，可鉴别二者，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物质的除杂原则和鉴别方法分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质，而物质的鉴别需通过不同现象加以区分。
20．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】A. 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，说明氢氧化钠会变质；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，故正确，不符合题意；
B. 由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时没有生成二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与稀盐酸的反应是中和反应，故正确，不符合题意；
C. 由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，故正确，不符合题意；
D. 由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，故错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水， 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水。
C、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠溶液显碱性。
D、根据图像200s后，说明碳酸钠完全反应了，分析溶液中溶质。
21．【答案】（1）Mg
（2）
（3）2Fe
（4）CaO
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号的书写规则是 “一大二小”，镁元素的元素符号为Mg。
（2）硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数及电荷的正负，数字在前，符号在后，所以硫离子符号为。
（3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铁原子表示为2Fe。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CaO。
（5）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷的化学式为P2O5，所以2个五氧化二磷分子表示为2P2O5。
【分析】根据化学符号的意义及化合物化学式书写方法分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字。
（1）元素符号的书写规则是 “一大二小”，镁元素的元素符号为Mg。
（2）硫原子最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的表示方法是在元素符号右上角标明所带电荷数及电荷的正负，数字在前，符号在后，所以硫离子符号为。
（3）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个铁原子表示为2Fe。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为CaO。
（5）分子的表示方法是正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，五氧化二磷的化学式为P2O5，所以2个五氧化二磷分子表示为2P2O5。
22．【答案】（1）①
（2）②
（3）③
（4）⑤
（5）④
【知识点】常用盐的用途；常见化肥的种类和作用；二氧化碳的用途；化石燃料的利用与保护
【解析】【解答】（1）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故选①。
（2）大理石硬度较大，外观美观，常用于建筑装饰等，可用作建筑材料，故选②。
（3）硝酸铵中含有氮元素，能为植物生长提供氮营养，可用作氮肥，故选③。
（4）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工增雨，故选⑤。
（5）化石能源是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，天然气主要成分是甲烷，是典型的化石能源，故选④。
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
（1）石墨质软，呈深灰色，在纸上划过能留下痕迹，所以可用于制作铅笔芯，故选①。
（2）大理石硬度较大，外观美观，常用于建筑装饰等，可用作建筑材料，故选②。
（3）硝酸铵中含有氮元素，能为植物生长提供氮营养，可用作氮肥，故选③。
（4）干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围空气温度降低，水蒸气凝结成小水滴，从而可用于人工增雨，故选⑤。
（5）化石能源是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，天然气主要成分是甲烷，是典型的化石能源，故选④。
23．【答案】（1）糖类
（2）天然
（3）酸
（4）水蒸发吸热，使温度达不到柳木瓢的着火点
（5）常温下，碳的化学性质不活泼
（6）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；燃烧与燃烧的条件；酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】（1）米粉主要由大米制作而成，大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米粉富含的营养素是糖类。
（2）棉线是由棉花加工而成，桑蚕丝线是由蚕茧抽丝得到，棉花和蚕丝都是自然界中本来就存在的，属于天然有机高分子材料，而非通过人工合成得到的合成有机高分子材料。
（3）溶液的酸碱性与pH值有关，当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。六堡茶汤的pH值在5.5 6.5之间，pH<7，所以溶液呈酸性。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。工匠们用水浸泡柳木瓢，水蒸发吸热，使温度达不到柳木瓢的着火点，所以盛满铁水的柳木瓢不燃烧。
（5）墨汁的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳，常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以用墨汁书写的字历经千年，久不褪色。
（6）醋酸属于酸，酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸溶液中含有大量的阳离子是氢离子，符号为 。
【分析】（1）根据米面中富含糖类分析；
（2）根据棉麻蚕丝等属于天然纤维分析；
（3）根据pH值遇溶液的酸碱性分析；
（4）根据燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点分析；
（5）根据碳常温下化学性质稳定分析；
（6）根据酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子分析。
（1）米粉主要由大米制作而成，大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以米粉富含的营养素是糖类。
（2）棉线是由棉花加工而成，桑蚕丝线是由蚕茧抽丝得到，棉花和蚕丝都是自然界中本来就存在的，属于天然有机高分子材料，而非通过人工合成得到的合成有机高分子材料。
（3）溶液的酸碱性与pH值有关，当pH<7时，溶液呈酸性；当pH=7时，溶液呈中性；当pH>7时，溶液呈碱性。六堡茶汤的pH值在5.5 6.5之间，pH<7 ，所以溶液呈酸性。
（4）燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。工匠们用水浸泡柳木瓢，水蒸发会吸收热量，使柳木瓢的温度难以达到其着火点，所以盛满铁水的柳木瓢不燃烧。
（5）墨汁的主要成分是炭黑，炭黑的主要成分是碳。在常温下，碳的化学性质不活泼，不容易与其他物质发生化学反应，所以用墨汁书写的字历经千年，久不褪色。
（6）醋酸属于酸，酸在水溶液中会解离出氢离子和酸根离子，所以醋酸溶液中含有大量的阳离子是氢离子，符号为 。
24．【答案】（1）A；B；C
（2）蒸馏
（3）
（4）50；不饱和；2.4
【知识点】硬水与软水；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）A、绝对纯净的水只含有水不含其它任何物质，自然界不存在这样“绝对纯净”的水，故正确；
B、水易溶解许多物质，因而水也易被这些易溶的物质污染，故正确；
C、在自然界中，水、水蒸气、冰之间不断的转化，处于不断循环中，故正确；
D、地下水是重要的淡水资源，不能持续不断大量开采，故错误；
故选：ABC。
（2）蒸馏和将水煮沸可以将硬水软化，实验室将硬水转化为软水，可通过蒸馏的方法得到；
（3）氢气燃烧生成水，化学方程式为；
（4）①20℃时氯化钠的溶解度为36g，100g水最多溶解36g的氯化钠，故完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为50g；
②20℃时，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，蒸发10g水析出2g氯化钠，说明20℃时， A1、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；20℃时， A1中的溶液恒温蒸发10g水后，析出2g氯化钠，剩余溶液为饱和溶液，设原溶液中氯化钠的质量为a，则，a=20g，20℃时， A2 中的溶液中加入4g氯化钠后析出xg氯化钠，此时为饱和溶液，则，x=2.4g。
【分析】（1）根据水资源的分布、自然界中水的循环及水的性质分析；
（2）根据硬水软化的方法分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析；
（4）根据溶解度确定一定质量的物质达到饱和状态时所需水的质量及所给溶液是否达到饱和分析。
（1）A、绝对纯净的水只含有水不含其它任何物质，自然界不存在这样“绝对纯净”的水，A正确；
B、水易溶解许多物质，因而水也易被这些易溶的物质污染，B正确；
C、在自然界中，水、水蒸气、冰之间不断的转化，处于不断循环中，C正确；
D、地下水是重要的淡水资源，不能不断大量开采，D错误；
故选ABC；
（2）蒸馏和将水煮沸可以将硬水软化，实验室将硬水转化为软水，可通过蒸馏的方法得到；
（3）氢气燃烧生成水，化学方程式为；
（4）①20℃时氯化钠的溶解度为36g，100g水最多溶解36g的氯化钠，故完全溶解18g的氯化钠至少需要水的质量为50g；
②20℃时，10g水最多能溶解3.6g氯化钠，蒸发10g水析出2g氯化钠，说明20℃时， A1、A2 中的溶液是氯化钠的不饱和溶液；20℃时， A1中的溶液恒温蒸发10g水后，析出2g氯化钠，设原溶液中氯化钠的质量为a，则，a=20g，20℃时， A2 中的溶液中加入4g氯化钠后析出xg氯化钠，此时为饱和溶液，则，x=2.4g。
25．【答案】（1）K
（2）
（3）
（4）能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤
（5）+3
（6）化学；水
【知识点】化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算；化学方程式的书写与配平；资源综合利用和新能源开发；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）在元素周期表中原子序数为19的元素是钾元素，符号为K。
（2）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是N2。
（3）净化罐中过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
（4）由短文信息可知，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。
（5）氧化铝的化学式为Al2O3，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0的原则，铝元素的化合价为+3价。
（6）反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，此过程中是由电能转化为化学能；
反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则循环反应中需要额外补充水。
【分析】（1）根据常见元素的原子序数和元素符号分析；
（2）根据空气中含量最多的气体为氮气分析；
（3）根据题中信息确定反应物、生成物和反应条件，由此写出反应方程式分析；
（4）根据文中信息分析；
（5）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（6）根据电解水时电能转化为化学能，由图示确定被消耗物质分析。
（1）在元素周期表中原子序数为19的元素是钾元素，符号为：K；
（2）天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，空气中各成分按体积计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，则天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是N2；
（3）净化罐中过氧化钠吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：；
（4）由题文可知，主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤；
（5）氧化铝的化学式为Al2O3，氧元素的化合价为-2价，根据化合价代数和为0的原则，铝元素的化合价为+3价；
（6）反应②为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，此过程中是由化学能转化为化学能；
反应①中氢气中的氢元素一部分转化到了水中，一部分转化到了甲烷中，则循环反应中需要额外补充水。
26．【答案】（1）Mg(OH)2
（2）或
（3）碱
（4）蒸发结晶；趁热过滤溶液中含，LiOH溶解度小于NaCl溶解度
（5）NaCl
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；固体溶解度曲线及其作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2；
（2）过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2和反应生成的氯化钙；Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（3）过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性；
（4）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
（5）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液
【分析】（1）根据Ca(OH)2能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙分析；
（2）根据Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠分析；
（3）根据氢氧化钠呈碱性分析；
（4）根据氯化钠和氯化锂溶解度随温度变化趋势，受温度影响不大的物质适宜蒸发结晶分析；
（5）根据析出晶体之后的溶液一定是该物质饱和溶液分析。
（1）Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和氯化钙，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2；
（2）过滤后，有CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2和反应生成的氯化钙；Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，反应的化学方程式为：；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：；
（3）过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性；
（4）①如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含LiOH，根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
（5）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液
27．【答案】（1）试管
（2）AE；将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满
（3）；b
（4）CO2瓶中加入石蕊试纸不变色，加水后变为红色；CO2溶于水并与水反应使瓶内气压小于大气压强
【知识点】氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；探究二氧化碳的性质；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是AE，检验氧气已经集满的方法是将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
（3）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，即应由b端通入。
（4）二氧化碳本身不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到瓶中加入石蕊试纸不变色，加水后变为红色。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是CO2溶于水并与水反应使瓶内气压小于大气压强，在大气压的作用下，玻璃片没有掉下来。
【分析】本题考查气体制取和二氧化碳的性质，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。
（1）仪器a的名称是试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，由于反应物的状态为固体，反应条件需要加热，发生装置应选A，氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，此方法收集的氧气较干燥；氧气不易溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的氧气较纯净，故实验室用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选择的发生装置和收集装置是AE，检验氧气已经集满的方法是将带火星木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满。
（3）实验室选用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为。若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从长管进入，即应由b端通入。
（4）二氧化碳本身不能使蓝色石蕊试纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故向集满二氧化碳气体的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，观察到CO2瓶中加入石蕊试纸不变色，加水后变为红色。再将该装置倒置并把手移开，玻璃片没有掉下来，原因是CO2溶于水并与水反应使瓶内气压小于大气压强，在大气压的作用下，玻璃片没有掉下来。
28．【答案】；酸；碳酸钙；有气泡产生；柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可）；等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化与等质量碳酸氢钠反应时压强变化几乎一致，且比碳酸钠反应时压强变化大；碳酸氢钠价格比碳酸钠低，且与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生气体实现气球充气（合理即可）
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常用盐的用途；盐的化学性质；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为。
（2）溶液的pH小于7时，呈酸性，已知该液体pH为1.0<7 ，所以液体呈酸性。
（3）碳酸钙难溶于水，而实验中白色固体全部溶解，所以样品中不含碳酸钙（CaCO3）；
碳酸钠、碳酸氢钠都属于碳酸盐，能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，所以会观察到有气泡产生。
（4）从安全角度考虑，稀盐酸和稀硫酸酸性较强，具有一定腐蚀性，而柠檬酸酸性相对温和，故填： 柠檬酸酸性相对较弱，使用稀盐酸或稀硫酸可能因酸性较强，存在安全隐患，如腐蚀等问题（合理即可） 。
（5）由图像可知，等质量的白色固体样品与等体积、等浓度盐酸反应时，锥形瓶内压强变化与等质量碳酸氢钠反应时压强变化几乎一致，且比碳酸钠反应时压强变化大，所以可得出白色固体一定含碳酸氢钠。
（6）从成本看，碳酸氢钠1700元/吨，碳酸钠2200元/吨，故碳酸氢钠价格比碳酸钠低 ；从反应速率看，查阅资料可知，与相同浓度柠檬酸反应比碳酸钠更剧烈，能快速产生气体实现气球充气（合理即可）。
【分析】（1）根据为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水分析；
（2）根据pH小于7时，溶液呈酸性分析；
（3）根据碳酸钙难溶于水，碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析；
（4）根据稀盐酸和稀硫酸酸性较强，具有一定腐蚀性，而柠檬酸酸性相对温和分析；
（5）根据图像变化趋势分析；
（6）根据资料中所给价格及与相同浓度的柠檬酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠更剧烈分析。
29．【答案】（1）0.2
（2）解：设样品中锌的质量为x，
x=6.5g
则样品中铜的质量分数为，
答：样品中铜的质量分数为74.0%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1) 解：根据质量守恒定律，反应前总质量=25.00g（样品）+ 100.00g（稀硫酸）=125.00g，反应后最终总质量为124.80g，生成氢气的质量=125.00g- 124.80g=0.2g。
【分析】(1) 根据化学反应前后总质量不变，减少的质量即为生成气体（氢气）的质量解答
(2) 根据铜不与稀硫酸反应，只有锌与稀硫酸反应生成氢气解答
（1）铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
第1次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+25.00g-44.94g=0.06g；
第2次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为20.00g+44.94g-64.88g=0.06g；
第3次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为64.88g+20.00g-84.82g=0.06g；
说明每20g稀硫酸完全反应，产生氢气的质量为0.06g；
第4次加入20g稀硫酸，锥形瓶内减少的质量为84.82g+20.00g-104.80g=0.02g＜0.06g；说明第4次锌已经完全反应；
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氢气的总质量为：100g+25.00g-124.80g=0.2g。
（2）见答案。
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