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广西北海市合浦县2025年中考第一次模拟考试化学试题
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1．2025年“六五环境日”的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不符合上述主题的是
A．乘坐公共交通 B．发展清洁能源
C．用淘米水浇花 D．焚烧废弃塑料
【答案】D
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、乘坐公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，符合主题，不符合题意；
B、发展清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，符合主题，不符合题意；
C、用淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合主题，不符合题意；
D、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，污染环境，不符合主题，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据空气、水、环境等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有星环保。
2．下列发明或技术应用的过程中主要涉及物理变化的是
A．粮食酿酒
B．钻木取火
C．甲骨刻字
D．陶瓷烧制
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
B、钻木取火过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、甲骨刻字过程只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、陶瓷烧制过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
3．化学元素与人体健康密切相关。为防止甲状腺肿大(大脖子病)应适当摄入的元素是
A．钙 B．铁 C．碘 D．钠
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，人体缺乏碘元素会患甲状腺肿大，故答案为：C。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
4．广西“三月三”，壮族人民有蒸五色糯米饭的习俗，糯米饭富含的营养素是
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类
【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】糯米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故答案为：D。
【分析】根据米、面中富含糖类，肉、蛋、奶中富含蛋白质，植物油、肥肉中富含油脂，水果、蔬菜中富含维生素分析。
5．微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，下列物质不属于其检测范围内的是
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．臭氧
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，二氧化硫、PM2.5、臭氧等属于空气污染物，故答案为：A。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
6．消防安全，人人有责。在加油站或加气站应张贴的消防安全图标是
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图中所示标志是腐蚀品标志，与消防安全无关，故错误；
B、加油站内的空气混有可燃的汽油蒸气，图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关，故正确；
C、图中所示标志是节水标志，与消防安全无关，故错误；
D、图中所示标志是禁止鸣笛，与消防安全无关，故错误；
故选B。
【分析】根据加油站内的空气混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要张贴一些禁火标志，如禁止吸烟、禁止烟火等分析。
7．蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　）
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子
【答案】B
【知识点】水的组成
【解析】【解答】氧气能支持呼吸，蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的；
A. 蒸馏水是纯净物，水是由氢元素和氧元素组成，故含有氧元素，故A不符合题意；
B. 蒸馏水是纯净物，蒸馏水中不含有氧分子，故不能在蒸馏水中养鱼，故B符合题意；
C. 水中含有氧原子，故C不符合题意；
D. 水是由水分子构成的，不能在蒸馏水中养鱼，与氧离子无关，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据蒸馏水中几乎不含氧气分析。
8．下列物质溶于水中能形成溶液的是
A．食用油 B．面粉 C．泥土 D．氯化钠
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.食用油难溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意；
B.面粉难溶于水，加入水中不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意；
C.泥土难溶于水，加入水中不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意；
D.氯化钠易溶于水，加入水中能形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
9．“性质决定用途，用途体现性质”是化学观念之一，下列对应关系正确的是
A．干冰升华放热，可作制冷剂 B．石墨能导电，可作铅笔芯
C．金刚石硬度大，可切割玻璃 D．酒精具有助燃性，可作燃料
【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、干冰升华吸热，可用作制冷剂，不符合题意；
B、石墨可作铅笔芯是利用其质软的性质，不符合题意；
C、金刚石硬度大，可切割玻璃，符合题意；
D、酒精作燃料是由于酒精具有可燃性，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．下列配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的系列操作，其中正确的是
A．取用试剂 B．读取水量
C．称取试剂 D．加速溶解
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠是粉末状固体，取下瓶塞倒放，用药匙取用，故A正确；
B、量筒读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；
C、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，应该在玻璃器皿中称量，故C错误；
D、不能在量筒中溶解，溶解时应该在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的称量规范（玻璃器皿中称量）解答；
B、根据量筒的读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
C、根据氢氧化钠的性质（易潮解、腐蚀性强，不能纸称）解答；
D、根据溶解的搅拌规范（搅拌溶液，不碰内壁）解答。
11．室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，下列措施不能防止铁制品生锈的是
A．涂盐水 B．涂防锈油
C．镀其他金属 D．保持表面干燥
【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁在盐水中会加快生锈，涂盐水不能防止铁制品生锈，符合题意；
B、涂防锈油可以隔绝氧气和水，达到防锈目的，不符合题意；
C、镀其他金属可以使铁隔绝氧气和水，达到防锈目的，不符合题意；
D、保持表面干燥可以减少铁与水的接触，达到防锈目的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由此确定各措施是否有利于防锈分析。
12．冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风，防止“煤气”中毒，“煤气”的主要成分是
A．氮气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性
【解析】【解答】 冬天在家吃炭烧烤， 炭发生不充分燃烧会产生有毒的CO，所以要注意通风，防止“煤气”中毒，由此可知煤气的主要成分是一氧化碳，故答案为：C。
【分析】根据碳发生不充分燃烧会产生有毒CO分析。
13．如图是元素周期表的部分内容(X代表的元素信息空缺)，下列有关说法错误的是
A．不同元素原子的质子数不同 B．硒的相对原子质量为78.97g
C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，不同元素原子的质子数不同，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78.97，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，说法错误，符合题意；
C、X和氯元素在同一横行，即位于同一周期，说法正确，不符合题意；
D、氯的原子序数＝质子数＝电子数＝17，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
14．化学可为我们提供解决问题的方案。下列做法不合理的是
A．在氧气含量很高的地方用明火 B．土壤呈酸性，加适量熟石灰
C．加食醋消除水壶里的水垢 D．用活性炭净水
【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；水的净化；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，在氧气含量很高的地方用明火，会使火燃烧的比较剧烈，存在安全隐患，做法不合理，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙俗称，能与酸发生反应，土壤呈酸性，可加适量熟石灰改良，做法合理，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都能与酸发生反应，醋中含有醋酸，所以可用食醋除去水壶中的水垢，做法合理，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用活性炭净水，做法合理，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氢氧化钙能与酸反应分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
15．常温条件下，小明将自制的温度计(如图所示)放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，在此过程中瓶内的水分子
A．种类增多 B．质量增大 C．数目增多 D．间隔增大
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将自制的温度计放入温度较高的水中，因温度温度的变化，使得分子间隔发生变化，分子间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小，所以观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，该过程中水分子的种类、质量和数目都不会发生改变；
故答案为：D。
【分析】根据温度升高时分子间隔变大分析。
16．学习了电解水实验后，为了深入理解反应的本质，小华同学绘制了如图所示的微观示意图。有关表述合理的是
A．甲中微观粒子能保持氧气的化学性质
B．乙中微观粒子在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中氢气和氧气的质量比为2：1
D．反应的化学方程式为
【答案】B
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、甲中的粒子是水分子，能保持水的化学性质，而不能保持氧气的化学性质，不符合题意；
B、乙中的粒子是氢原子和氧原子，原子是化学变化中的最小粒子，则乙中微观粒子在化学变化过程中没有发生改变，符合题意；
C、丙中氢气和氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，不符合题意；
D、由图示可知，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的分子保持该物质化学性质分析；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据电解水生成氢气氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
D、根据图示写出反应的化学方程式分析。
17．为探究物质的燃烧条件，小柯同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A．烧杯中热水的作用只是提供热量
B．③中红磷未燃烧，说明红磷不是可燃物
C．对比①③，说明白磷的着火点比红磷低
D．对比②③，说明燃烧需可燃物与氧气接触
【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、烧杯中热水的作用是提供热量和隔绝氧气，故错误；
B、③中红磷与氧气接触，但温度不能达到着火点，所以未燃烧，红磷是可燃物，故错误；
C、①中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，③中的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，对比①③，说明白磷的着火点比红磷低，故正确；
D、②处的白磷与氧气隔绝、温度虽达到白磷的着火点，但不燃烧，③中的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，②③实验没有燃烧的对比，不能探究燃烧的条件，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据燃烧必须同时满足可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，结合实验中所给条件及现象分析。
18．某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是
A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应
B．反应②中的碱一定能溶于水
C．反应③中的盐可以是NaCl
D．反应④的生成物中有水
【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，反应①不是稀盐酸与铜发生置换反应，不符合题意；
B、反应②是碱转化为氯化铜，可以是氢氧化铜沉淀和盐酸的反应，则碱不一定能溶于水，不符合题意；
C、反应③是盐转化为氯化铜（盐），氯化钠不能与含铜离子的物质发生反应，所以不能转化为氯化铜，不符合题意；
D、反应④是金属氧化物转化为氯化铜，则为氧化铜和盐酸的反应，生成物中有水，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质分析，结合框图中的转化关系分析。
19．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 检验H2中是否混有CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
C 区分氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的小木条
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；稀释浓硫酸；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，符合题意；
B、氢气和甲烷燃烧都有水生成， 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 ，烧杯内壁均有水雾出现，无法检验氢气中是否混有甲烷，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧， 伸入燃着的小木条都能使燃着的小木条熄灭，无法区分氮气和二氧化碳，不符合题意；
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氢气和甲烷燃烧都有水生成分析；
C、根据氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧分析；
D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”分析。
20．某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内铁钉表面变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是
A．CuSO4的质量 B．铁钉的质量
C．FeSO4的质量 D．硫元素的质量
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，CuSO4为反应物，随反应的发生质量逐渐减少，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，其中每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，随反应的发生铁钉质量增加，反应结束后质量不变，符合题意；
C、FeSO4为生成物，质量应从0开始增加，不符合题意；
D、反应前后硫元素质量保持不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反前后元素质量保持不变，结合方程式中物质间质量关系，确定反应物、生成物的质量变化分析。
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)
21．用化学用语填空。
（1）磷元素　 　。
（2）5个钙原子　 　。
（3）二氧化硫　 　。
（4）2个铁离子　 　。
（5）氢氧根离子　 　。
【答案】（1）P
（2）5Ca
（3）SO2
（4）2Fe3+
（5）OH-
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P。
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。5个钙原子表示为5Ca。
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硫的化学式为SO2。
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+。
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-。
【分析】根据化学符号的意义及化合物化学式书写原则分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。5个钙原子表示为5Ca；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硫的化学式为SO2；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+；
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-。
22．化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是___________(填字母)。
A．氮气 B．氧气 C．氢气
（2）用于食品包装的塑料保鲜膜属于　 　(选填“合成”或“天然”)材料。
（3）打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而　 　(选填“增大”或“减小”)。
（4）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铝。
（5）正常雨水pH≈5.6，是因为空气中的　 　与水反应生成了一种酸性物质。
（6）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为　 　。
【答案】（1）A
（2）合成
（3）减小
（4）大于
（5）二氧化碳
（6）B2O3
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶解度的影响因素；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确；
B、氧气具有氧化性，会导致食物氧化变质，故错误；
C、氢气易燃易爆，不能充入食品包装袋防腐，故错误；
故选：A。
（2）塑料保鲜膜是人工合成的高分子材料，属于合成材料。
（3）打开瓶盖时，有气泡冒出是因为，打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，导致气泡逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小。
（4）合金的硬度比成分金属的硬度大，则铝合金的硬度大于纯铝。
（5）正常雨水pH≈5.6，显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质（碳酸）。
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个N、6个H、2个B、3个O，则X中含有2个B和3个O，X的化学式为B2O3。
【分析】（1）根据氮气化学性质稳定确定其用途分析；
（2）根据塑料属于合成材料分析；
（3）根据气体溶解度随压强的减小而减小分析；
（4）根据合金的硬度比纯金属大分析；
（5）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（6）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析。
（1）A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确；
B、氧气具有氧化性，会导致食物氧化变质，故错误；
C、氢气易燃易爆，不能充入食品包装袋防腐，故错误；
故选A；
（2）塑料保鲜膜是人工合成的高分子材料，属于合成材料；
（3）打开瓶盖时，有气泡冒出是因为，打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，导致气泡逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小；
（4）合金比其组成中纯金属的硬度大，则铝合金的硬度大于纯铝；
（5）正常雨水pH≈5.6，显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质（碳酸）；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个N、6个H、2个B、3个O，则X中含有2个B和3个O，X的化学式为B2O3。
23．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。回答下列问题：
（1）煤属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出“蛎房成灰”反应的化学方程式：　 　。
（3）“蜃”是一种金属氧化物，“蜃”遇水会伴随着　 　(选填“放热”或“吸热”)现象。
（4）古人常用沙土熄灭煤火，其灭火原理是　 　。
【答案】（1）不可再生
（2）
（3）放热
（4）隔绝氧气（或空气）
【知识点】化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）煤是古代植物遗体经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短期内无法再生，属于不可再生能源。
（2）牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，“蛎房成灰”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）由题可知“蜃”是一种金属氧化物，牡蛎壳主要成分是碳酸钙，分解生成的金属氧化物为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以“蜃”遇水会伴随着放热现象。
（4）沙土覆盖在煤火上，使煤与氧气(或空气)隔绝，从而达到灭火的目的。
【分析】（1）根据化石能源为不可再生能源分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（3）根据氧化钙与水反应放热分析；
（4）根据隔离氧气的灭火原理分析。
（1）煤是古代植物遗体经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短期内无法再生，属于不可再生能源；
（2）牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，“蛎房成灰”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）由题可知“蜃”是一种金属氧化物，牡蛎壳主要成分是碳酸钙，分解生成的金属氧化物为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以“蜃”遇水会伴随着放热现象；
（4）沙土覆盖在煤火上，使煤与氧气(或空气)隔绝，从而达到灭火的目的。
24．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）往盛有水的烧杯中加入___________(填字母)，在形成溶液的过程中温度下降。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（2）从海水中提取粗盐的主要过程如图所示：
①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐　 　(选填“变大”或“变小”)。
②析出晶体后的母液是氯化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下：
I．溶解 Ⅱ．　 　(填操作名称) Ⅲ．蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是　 　。
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。图9是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是　 　g。
②20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
③盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是　 　。
【答案】（1）B
（2）变大；饱和；过滤；玻璃棒
（3）49.6；26.5%；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）A、氯化钠溶于水时温度基本不变，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，故正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故错误；
故选：B。
（2）①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大。
②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液；
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，在过滤时玻璃棒的作用是引流，在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，达到饱和状态，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数为；
③碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，所以冬天适合“捞碱”。
【分析】（1）根据硝酸铵溶解吸热分析；
（2）根据蒸发溶剂未析出晶体时溶质质量分数增大，析出晶体后的溶液为饱和溶液及过滤原理分析；
（3）根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/（100g+溶解度），溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析。
（1）A、氯化钠溶于水时温度基本不变，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，错误；
故选：B；
（2）①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大；
②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液；
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，在过滤时玻璃棒的作用是引流，在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，达到饱和状态，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数；
③碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以冬天适合“捞碱”。
25．捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。回答下列问题：
（1）转化流程中涉及的物质中属于有机物的是　 　。
（2）CO2的过度排放会造成___________(填字母)。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．白色污染
（3）写出反应②在一定条件下发生反应的化学方程式：　 　，该反应　 　(选填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）在转化过程中，可循环使用的物质是　 　。
（5）制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量　 　(选填“相等”或“不相等”)。
【答案】（1）甲醇
（2）B
（3）；不属于
（4）氢气、水（或H2O、H2）
（5）相等
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），流程中，CO2虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，CH3OH是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2）A、臭氧层空洞是由氟利昂等物质的排放造成的，与二氧化碳的过度排放无关，不符合题意；
B、二氧化碳是主要的温室气体，CO2的过度排放会造成温室效应加剧，使全球气温上升，符合题意；
C、白色污染是由废弃塑料引起的污染，与二氧化碳的过度排放无关，不符合题意；
故选：B。
（3）反应②为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。
（4）在转化过程中，氢气和水既是反应物又是生成物，可循环使用。
（5）制取甲醇的化学方程式为，每44份质量的二氧化碳完全反应能制得32份质量的甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，每64份质量的甲醇完全燃烧生成88份质量的二氧化碳，即每32份质量的甲醇完全燃烧生成44份质量的二氧化碳，所以制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量相等。
【分析】（1）根据大多数的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据二氧化碳是形成温室效应原主要气体分析；
（3）根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应的化学方程式分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据图示确定化学方程式，由方程式中物质质量关系分析。
（1）有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）；流程中，CO2虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，CH3OH是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）A、臭氧层空洞是由氟利昂等物质的排放造成的，与二氧化碳的过度无关，不符合题意；
B、二氧化碳是主要的温室状态，CO2的过度排放会造成温室效应加剧，使全球气温上升，符合题意；
C、白色污染是由废弃塑料引起的污染，与二氧化碳的过度无关，不符合题意；
故选：B；
（3）反应②为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应；
（4）在转化过程中，氢气和水既是反应物又是生成物，可循环使用；
（5）制取甲醇的化学方程式为，每44份质量的二氧化碳完全反应能制得32份质量的甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，每64份质量的甲醇完全燃烧生成88份质量的二氧化碳，即每32份质量的甲醇完全燃烧生成44份质量的二氧化碳，所以制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量相等。
26．近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。
已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氟化铵等。
（1）液体B中所含的溶质是　 　，农业上可用作　 　(选填“氮”“磷”或“钾”)肥。
（2）充分灼烧时发生反应的化学方程式为　 　。
（3）垃圾焚烧发电的过程中是将　 　能转化为电能。
（4）二氧化锰在实验室制取氧气中起　 　作用。
（5）该流程将垃圾回收利用的意义是　 　(写一条)。
【答案】（1）氯化铵；氮
（2）
（3）化学
（4）催化
（5）节约资源、减少污染等（合理即可）
【知识点】常见化肥的种类和作用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥。
（2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。
（3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能。
（4）二氧化锰是实验室中用过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气的催化剂，起催化作用；
（5）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，意义是节约资源、减少污染等（合理即可）。
【分析】（1）根据废旧干电池填充物中各物质的溶解性及含氮物质可作氮肥分析；
（2）根据碳燃烧生成二氧化碳分析；
（3）根据燃烧时的能量变化分析；
（4）根据制氧气时二氧化锰的催化作用分析；
（5）根据垃圾回收可保护环境、节约资源分析。
（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4Cl；
氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥；
（2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为；
（3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能；
（4）二氧化锰是实验室中用过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气的催化剂，起催化作用；
（5）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，可节约资源、减少污染等（合理即可）。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27．以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择　 　(填字母)，用C装置制取氧气的反应原理是　 　(用化学方程式表示)。
（3）可选用　 　(填字母)收集二氧化碳气体。
（4）实验室用D装置制取二氧化碳时可控制反应的发生和停止。为了研究该装置的工作原理，在其左侧连接压强传感器(如图1所示)，测定制取二氧化碳过程中的压强变化，采集的数据如图2所示。
①ab段观察到的现象是试管内液面逐渐　 　(选填“上升”“下降”或“不变”)。
②bc段装置内压强保持不变的原因是　 　。
（5）在进行跨学科实践活动时，两位同学自制简易供氧器，都认为自己选择的试剂(如图3所示)更好，请你写出使用过氧化氢制氧气的优点：　 　。
【答案】（1）试管
（2）A；
（3）E
（4）下降；固体和液体分离，反应停止
（5）节约能源，操作简单
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E。
（4）①ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，观察到的现象是试管内液面逐渐下降；
②bc段装置内压强保持不变的原因是固体和液体分离，反应停止。
（5）使用过氧化氢制氧气在常温下进行，优点为节约能源，操作简单。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气的装置特点，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性和密度确定收集方法分析；
（4）根据装置内压强的变化确定固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止分析；
（5）根据过氧化氢制氧气不需加热分析。
（1）由图可知，仪器a的名称是：试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E；
（4）①ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，观察到的现象是试管内液面逐渐下降；
②bc段装置内压强保持不变的原因是：固体和液体分离，反应停止；
（5）使用过氧化氢制氧气，在常温下进行，可以节约能源，且操作简单。
28．“清明前后，种瓜点豆”，劳动实践课上，同学们栽种红薯苗时，在每一个红薯苗的窝里都要先撒一把草木灰。同学们对此产生了兴趣，以草木灰为主题展开了项目式学习的探究。
任务一 调查草木灰的制备方法
【查阅资料】
I．草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
Ⅱ．碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，如可与稀硫酸反应：。
【分析交流】
（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是　 　。
任务二 探究草木灰的酸碱性
【实验1】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
（2）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到　 　的现象，证明草木灰水溶液呈碱性。
任务三 探究草木灰的成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验2】同学们另取实验1滤液根据表格方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀
【分析讨论】
（3）同学们将步骤①和步骤②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是　 　。
（4）步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是　 　。
任务四 讨论使用草木灰的注意事项
（5）草木灰作肥料，种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用的原因是　 　。
【拓展应用】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分为CaO)混合加水，用所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
（6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是　 　(用化学方程式表示)。
（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图分析，选用　 　(填序号)洗涤丝帛效果更好。
①10%的K2CO3溶液(pH=11.6)
②1%的KOH溶液(pH=13.2)
【答案】废物利用，节约资源；溶液变红；沉淀部分溶解、有气泡产生；会引入硫酸根离子，干扰硫酸钾的检验；铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，氨气逸出导致肥效降低；；②
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，一方面可以实现废物再利用，减少废弃物的堆积，另一方面草木灰的主要成分是碳酸钾，含有植物所需的营养元素中的钾元素，可作为肥料，能节约资源，故其意义是废物利用，节约资源。
（2）因为碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，已知草木灰水溶液呈碱性，所以取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红的现象。
（3）若将步骤①和步骤②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，根据实验结论草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾，先加氯化钡溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可观察到产生白色沉淀，再加稀盐酸，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，则可观察到的现象为沉淀部分溶解、有气泡产生。
（4）如果步骤①中用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸会引入硫酸根离子，后续再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀就无法确定原溶液中本身是否含有硫酸钾，故填：会引入硫酸根离子，干扰硫酸钾的检验。
（5）草木灰的水溶液呈碱性，铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，氨气逸出导致肥效降低，所以种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用。
（6）贝壳灰主要成分为CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，化学方程式为。
（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，从图中可以看出，溶液呈碱性时，溶液pH越大，脱胶率越高，10%的K2CO3溶液pH=11.6，1%的KOH溶液pH=13.2，KOH溶液pH大，碱性强，脱胶率越高，则选用1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故选：②。
【分析】（1）根据利用利用作物秸秆、枯枝制作草木灰的意义分析；
（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红分析；
（3）根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应分析；
（4）根据硫酸中含硫酸根离子会干扰实验分析；
（5）根据铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气分析；
（6）根据CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
（7）根据图示中曲线变化规律分析。
四、计算题
29．人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应的化学方程式为。
（1）三氟化氮(NF3)中氮元素的化合价为+3价，则氟元素的化合价是　 　价。
（2）若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是多少？(写出计算过程)
【答案】（1）-1
（2）解：设若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是x
x=71kg
答：若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是71kg
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）三氟化氮中氮元素显+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（2）根据反应的硅的质量及方程式中物质间质量关系计算的三氟化氮质量分析。
（1）三氟化氮中氮元素显+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1；
（2）见答案。
1 / 1广西北海市合浦县2025年中考第一次模拟考试化学试题
一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分)
1．2025年“六五环境日”的主题为“美丽中国我先行”，下列做法不符合上述主题的是
A．乘坐公共交通 B．发展清洁能源
C．用淘米水浇花 D．焚烧废弃塑料
2．下列发明或技术应用的过程中主要涉及物理变化的是
A．粮食酿酒
B．钻木取火
C．甲骨刻字
D．陶瓷烧制
3．化学元素与人体健康密切相关。为防止甲状腺肿大(大脖子病)应适当摄入的元素是
A．钙 B．铁 C．碘 D．钠
4．广西“三月三”，壮族人民有蒸五色糯米饭的习俗，糯米饭富含的营养素是
A．维生素 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类
5．微型空气质量检测系统用于实时、准确检测室外空气污染物，下列物质不属于其检测范围内的是
A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．PM2.5 D．臭氧
6．消防安全，人人有责。在加油站或加气站应张贴的消防安全图标是
A． B．
C． D．
7．蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　）
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氧离子
8．下列物质溶于水中能形成溶液的是
A．食用油 B．面粉 C．泥土 D．氯化钠
9．“性质决定用途，用途体现性质”是化学观念之一，下列对应关系正确的是
A．干冰升华放热，可作制冷剂 B．石墨能导电，可作铅笔芯
C．金刚石硬度大，可切割玻璃 D．酒精具有助燃性，可作燃料
10．下列配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液的系列操作，其中正确的是
A．取用试剂 B．读取水量
C．称取试剂 D．加速溶解
11．室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，下列措施不能防止铁制品生锈的是
A．涂盐水 B．涂防锈油
C．镀其他金属 D．保持表面干燥
12．冬天在家吃炭烧烤，在享用美味时，要注意通风，防止“煤气”中毒，“煤气”的主要成分是
A．氮气 B．氢气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
13．如图是元素周期表的部分内容(X代表的元素信息空缺)，下列有关说法错误的是
A．不同元素原子的质子数不同 B．硒的相对原子质量为78.97g
C．X和氯元素位于同一周期 D．氯原子的核外电子数为17
14．化学可为我们提供解决问题的方案。下列做法不合理的是
A．在氧气含量很高的地方用明火 B．土壤呈酸性，加适量熟石灰
C．加食醋消除水壶里的水垢 D．用活性炭净水
15．常温条件下，小明将自制的温度计(如图所示)放入温度较高的水中，观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，在此过程中瓶内的水分子
A．种类增多 B．质量增大 C．数目增多 D．间隔增大
16．学习了电解水实验后，为了深入理解反应的本质，小华同学绘制了如图所示的微观示意图。有关表述合理的是
A．甲中微观粒子能保持氧气的化学性质
B．乙中微观粒子在化学变化过程中没有发生改变
C．丙中氢气和氧气的质量比为2：1
D．反应的化学方程式为
17．为探究物质的燃烧条件，小柯同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A．烧杯中热水的作用只是提供热量
B．③中红磷未燃烧，说明红磷不是可燃物
C．对比①③，说明白磷的着火点比红磷低
D．对比②③，说明燃烧需可燃物与氧气接触
18．某兴趣小组在学习了酸、碱、盐之间的相互反应关系后，设计了如图所示的转化关系，下列推断合理的是
A．反应①是稀盐酸与铜发生置换反应
B．反应②中的碱一定能溶于水
C．反应③中的盐可以是NaCl
D．反应④的生成物中有水
19．下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
B 检验H2中是否混有CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯
C 区分氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的小木条
D 稀释浓硫酸 将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，不断搅拌
A．A B．B C．C D．D
20．某实验小组按图1装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内铁钉表面变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图2相符的是
A．CuSO4的质量 B．铁钉的质量
C．FeSO4的质量 D．硫元素的质量
二、填空与简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分)
21．用化学用语填空。
（1）磷元素　 　。
（2）5个钙原子　 　。
（3）二氧化硫　 　。
（4）2个铁离子　 　。
（5）氢氧根离子　 　。
22．化学与生活、生产、科技等密切相关。请根据所学化学知识回答下列问题。
（1）下列气体中，常用于充入食品包装袋防腐的是___________(填字母)。
A．氮气 B．氧气 C．氢气
（2）用于食品包装的塑料保鲜膜属于　 　(选填“合成”或“天然”)材料。
（3）打开可乐瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而　 　(选填“增大”或“减小”)。
（4）航空航天铝材是一种铝合金。铝合金的硬度　 　(选填“大于”或“小于”)纯铝。
（5）正常雨水pH≈5.6，是因为空气中的　 　与水反应生成了一种酸性物质。
（6）“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合高温材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：，则X的化学式为　 　。
23．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”。回答下列问题：
（1）煤属于　 　(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，写出“蛎房成灰”反应的化学方程式：　 　。
（3）“蜃”是一种金属氧化物，“蜃”遇水会伴随着　 　(选填“放热”或“吸热”)现象。
（4）古人常用沙土熄灭煤火，其灭火原理是　 　。
24．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。
（1）往盛有水的烧杯中加入___________(填字母)，在形成溶液的过程中温度下降。
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠
（2）从海水中提取粗盐的主要过程如图所示：
①蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐　 　(选填“变大”或“变小”)。
②析出晶体后的母液是氯化钠的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤如下：
I．溶解 Ⅱ．　 　(填操作名称) Ⅲ．蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是　 　。
（3）我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。图9是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是　 　g。
②20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为　 　(结果精确到0.1%)。
③盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的生产习俗，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠，冬天适合“捞碱”的原因是　 　。
25．捕集空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。回答下列问题：
（1）转化流程中涉及的物质中属于有机物的是　 　。
（2）CO2的过度排放会造成___________(填字母)。
A．臭氧层空洞 B．全球气温上升 C．白色污染
（3）写出反应②在一定条件下发生反应的化学方程式：　 　，该反应　 　(选填“属于”或“不属于”)置换反应。
（4）在转化过程中，可循环使用的物质是　 　。
（5）制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量　 　(选填“相等”或“不相等”)。
26．近年来全国重点城市生活垃圾全部实现无害化处理，某化学社团学生查阅资料后设计如图流程对生活垃圾进行处理与综合利用。
已知：废旧干电池的填充物有二氧化锰、炭黑、氟化铵等。
（1）液体B中所含的溶质是　 　，农业上可用作　 　(选填“氮”“磷”或“钾”)肥。
（2）充分灼烧时发生反应的化学方程式为　 　。
（3）垃圾焚烧发电的过程中是将　 　能转化为电能。
（4）二氧化锰在实验室制取氧气中起　 　作用。
（5）该流程将垃圾回收利用的意义是　 　(写一条)。
三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
27．以下是实验室常用的部分实验装置。请回答下列问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选择　 　(填字母)，用C装置制取氧气的反应原理是　 　(用化学方程式表示)。
（3）可选用　 　(填字母)收集二氧化碳气体。
（4）实验室用D装置制取二氧化碳时可控制反应的发生和停止。为了研究该装置的工作原理，在其左侧连接压强传感器(如图1所示)，测定制取二氧化碳过程中的压强变化，采集的数据如图2所示。
①ab段观察到的现象是试管内液面逐渐　 　(选填“上升”“下降”或“不变”)。
②bc段装置内压强保持不变的原因是　 　。
（5）在进行跨学科实践活动时，两位同学自制简易供氧器，都认为自己选择的试剂(如图3所示)更好，请你写出使用过氧化氢制氧气的优点：　 　。
28．“清明前后，种瓜点豆”，劳动实践课上，同学们栽种红薯苗时，在每一个红薯苗的窝里都要先撒一把草木灰。同学们对此产生了兴趣，以草木灰为主题展开了项目式学习的探究。
任务一 调查草木灰的制备方法
【查阅资料】
I．草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后的剩余灰烬，其中富含可溶性钾盐。
Ⅱ．碳酸钾的化学性质与碳酸钠相似，如可与稀硫酸反应：。
【分析交流】
（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，其意义是　 　。
任务二 探究草木灰的酸碱性
【实验1】同学们取一定量的草木灰于烧杯中，加入足量的水浸泡草木灰，过滤，得到滤液。
（2）取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到　 　的现象，证明草木灰水溶液呈碱性。
任务三 探究草木灰的成分
【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。
【实验2】同学们另取实验1滤液根据表格方案进行实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾
②向步骤①反应后的溶液中滴加足量氯化钡溶液 产生白色沉淀
【分析讨论】
（3）同学们将步骤①和步骤②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是　 　。
（4）步骤①中不能用稀硫酸代替稀盐酸的理由是　 　。
任务四 讨论使用草木灰的注意事项
（5）草木灰作肥料，种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用的原因是　 　。
【拓展应用】《周礼·考工记》中利用草木灰和贝壳灰(主要成分为CaO)混合加水，用所得溶液洗涤丝帛能增加丝帛的光泽和强度。
（6）草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，原因是　 　(用化学方程式表示)。
（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽。根据图分析，选用　 　(填序号)洗涤丝帛效果更好。
①10%的K2CO3溶液(pH=11.6)
②1%的KOH溶液(pH=13.2)
四、计算题
29．人工智能向“芯”而兴。三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体，用NF3蚀刻硅芯片的反应的化学方程式为。
（1）三氟化氮(NF3)中氮元素的化合价为+3价，则氟元素的化合价是　 　价。
（2）若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是多少？(写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】保护水资源；合成材料的使用及其对人和环境的影响；资源综合利用和新能源开发
【解析】【解答】A、乘坐公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，符合主题，不符合题意；
B、发展清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少空气污染物的排放，符合主题，不符合题意；
C、用淘米水浇花，可以节约用水，保护水资源，符合主题，不符合题意；
D、焚烧废弃塑料，会产生大量的空气污染物，污染环境，不符合主题，符合题意；
故答案为：D。
【分析】 根据空气、水、环境等污染原因分析，由污染原因确定各做法是否有星环保。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、粮食酿酒过程有新物质酒精生成，属于化学变化，不符合题意；
B、钻木取火过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
C、甲骨刻字过程只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；
D、陶瓷烧制过程涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据化学变化物理变化的特点分析，化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。
3．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】碘是人体内合成甲状腺激素的主要元素，人体缺乏碘元素会患甲状腺肿大，故答案为：C。
【分析】根据元素与人体健康的关系分析。
4．【答案】D
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】糯米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类，故答案为：D。
【分析】根据米、面中富含糖类，肉、蛋、奶中富含蛋白质，植物油、肥肉中富含油脂，水果、蔬菜中富含维生素分析。
5．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，二氧化硫、PM2.5、臭氧等属于空气污染物，故答案为：A。
【分析】根据造成空气污染的物质分为粉尘和有害气体分析，其中有害气体为二氧化硫、一氧化碳及氮的氧化物，空气中各成分都不属于污染物。
6．【答案】B
【知识点】几种常见的与化学有关的图标；燃烧和爆炸实验
【解析】【解答】A、图中所示标志是腐蚀品标志，与消防安全无关，故错误；
B、加油站内的空气混有可燃的汽油蒸气，图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关，故正确；
C、图中所示标志是节水标志，与消防安全无关，故错误；
D、图中所示标志是禁止鸣笛，与消防安全无关，故错误；
故选B。
【分析】根据加油站内的空气混有可燃的汽油蒸气，为防止引燃混合气体发生爆炸，故要张贴一些禁火标志，如禁止吸烟、禁止烟火等分析。
7．【答案】B
【知识点】水的组成
【解析】【解答】氧气能支持呼吸，蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，氧气是由氧分子构成的；
A. 蒸馏水是纯净物，水是由氢元素和氧元素组成，故含有氧元素，故A不符合题意；
B. 蒸馏水是纯净物，蒸馏水中不含有氧分子，故不能在蒸馏水中养鱼，故B符合题意；
C. 水中含有氧原子，故C不符合题意；
D. 水是由水分子构成的，不能在蒸馏水中养鱼，与氧离子无关，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据蒸馏水中几乎不含氧气分析。
8．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】A.食用油难溶于水，加入水中不能形成溶液，不符合题意；
B.面粉难溶于水，加入水中不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意；
C.泥土难溶于水，加入水中不能形成均一、稳定的混合物，不能形成溶液，不符合题意；
D.氯化钠易溶于水，加入水中能形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
9．【答案】C
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的用途；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】A、干冰升华吸热，可用作制冷剂，不符合题意；
B、石墨可作铅笔芯是利用其质软的性质，不符合题意；
C、金刚石硬度大，可切割玻璃，符合题意；
D、酒精作燃料是由于酒精具有可燃性，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、氢氧化钠是粉末状固体，取下瓶塞倒放，用药匙取用，故A正确；
B、量筒读数时，视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B错误；
C、使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，应该在玻璃器皿中称量，故C错误；
D、不能在量筒中溶解，溶解时应该在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据氢氧化钠的称量规范（玻璃器皿中称量）解答；
B、根据量筒的读数方法（视线与凹液面最低处相平）解答；
C、根据氢氧化钠的性质（易潮解、腐蚀性强，不能纸称）解答；
D、根据溶解的搅拌规范（搅拌溶液，不碰内壁）解答。
11．【答案】A
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、铁在盐水中会加快生锈，涂盐水不能防止铁制品生锈，符合题意；
B、涂防锈油可以隔绝氧气和水，达到防锈目的，不符合题意；
C、镀其他金属可以使铁隔绝氧气和水，达到防锈目的，不符合题意；
D、保持表面干燥可以减少铁与水的接触，达到防锈目的，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用，由此确定各措施是否有利于防锈分析。
12．【答案】C
【知识点】一氧化碳的毒性
【解析】【解答】 冬天在家吃炭烧烤， 炭发生不充分燃烧会产生有毒的CO，所以要注意通风，防止“煤气”中毒，由此可知煤气的主要成分是一氧化碳，故答案为：C。
【分析】根据碳发生不充分燃烧会产生有毒CO分析。
13．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、元素种类由质子数决定，不同元素原子的质子数不同，说法正确，不符合题意；
B、元素周期表小格信息中最下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量是78.97，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，说法错误，符合题意；
C、X和氯元素在同一横行，即位于同一周期，说法正确，不符合题意；
D、氯的原子序数＝质子数＝电子数＝17，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据元素周期表小格上中左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝电子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称，名称带“钅”的为金属元素；汉字下面的数字表示相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
14．【答案】A
【知识点】氧气的化学性质；水的净化；中和反应及其应用；常用盐的用途
【解析】【解答】A、氧气具有助燃性，在氧气含量很高的地方用明火，会使火燃烧的比较剧烈，存在安全隐患，做法不合理，符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙俗称，能与酸发生反应，土壤呈酸性，可加适量熟石灰改良，做法合理，不符合题意；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和氢氧化镁都能与酸发生反应，醋中含有醋酸，所以可用食醋除去水壶中的水垢，做法合理，不符合题意；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，可用活性炭净水，做法合理，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据氢氧化钙能与酸反应分析；
C、根据酸的化学性质分析；
D、根据活性炭的吸附性分析。
15．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】将自制的温度计放入温度较高的水中，因温度温度的变化，使得分子间隔发生变化，分子间隔随温度升高而增大，随温度降低而减小，所以观察到细玻璃管中液柱先下降后上升，该过程中水分子的种类、质量和数目都不会发生改变；
故答案为：D。
【分析】根据温度升高时分子间隔变大分析。
16．【答案】B
【知识点】电解水实验；分子和原子的区别和联系；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】A、甲中的粒子是水分子，能保持水的化学性质，而不能保持氧气的化学性质，不符合题意；
B、乙中的粒子是氢原子和氧原子，原子是化学变化中的最小粒子，则乙中微观粒子在化学变化过程中没有发生改变，符合题意；
C、丙中氢气和氧气的质量比即为水中氢元素和氧元素质量比，为2：16=1：8，不符合题意；
D、由图示可知，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据构成物质的分子保持该物质化学性质分析；
B、根据化学反应前后原子种类和个数不变分析；
C、根据电解水生成氢气氧气质量比即为水中氢元素和氧元素质量比分析；
D、根据图示写出反应的化学方程式分析。
17．【答案】C
【知识点】燃烧与燃烧的条件；燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】A、烧杯中热水的作用是提供热量和隔绝氧气，故错误；
B、③中红磷与氧气接触，但温度不能达到着火点，所以未燃烧，红磷是可燃物，故错误；
C、①中的白磷与氧气接触、温度达到白磷的着火点，能燃烧，③中的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，对比①③，说明白磷的着火点比红磷低，故正确；
D、②处的白磷与氧气隔绝、温度虽达到白磷的着火点，但不燃烧，③中的红磷与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点，不能燃烧，②③实验没有燃烧的对比，不能探究燃烧的条件，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据燃烧必须同时满足可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，结合实验中所给条件及现象分析。
18．【答案】D
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；复分解反应及其应用；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，反应①不是稀盐酸与铜发生置换反应，不符合题意；
B、反应②是碱转化为氯化铜，可以是氢氧化铜沉淀和盐酸的反应，则碱不一定能溶于水，不符合题意；
C、反应③是盐转化为氯化铜（盐），氯化钠不能与含铜离子的物质发生反应，所以不能转化为氯化铜，不符合题意；
D、反应④是金属氧化物转化为氯化铜，则为氧化铜和盐酸的反应，生成物中有水，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据酸、碱、盐的化学性质分析，结合框图中的转化关系分析。
19．【答案】A
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；稀释浓硫酸；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，可用灼烧、闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，符合题意；
B、氢气和甲烷燃烧都有水生成， 点燃，火焰上方罩干冷烧杯 ，烧杯内壁均有水雾出现，无法检验氢气中是否混有甲烷，不符合题意；
C、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧， 伸入燃着的小木条都能使燃着的小木条熄灭，无法区分氮气和二氧化碳，不符合题意；
D、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据氢气和甲烷燃烧都有水生成分析；
C、根据氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧分析；
D、根据浓硫酸稀释要“酸入水”分析。
20．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，CuSO4为反应物，随反应的发生质量逐渐减少，不符合题意；
B、铁与硫酸铜反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，其中每56份质量的Fe反应生成64份质量的Cu，随反应的发生铁钉质量增加，反应结束后质量不变，符合题意；
C、FeSO4为生成物，质量应从0开始增加，不符合题意；
D、反应前后硫元素质量保持不变，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反前后元素质量保持不变，结合方程式中物质间质量关系，确定反应物、生成物的质量变化分析。
21．【答案】（1）P
（2）5Ca
（3）SO2
（4）2Fe3+
（5）OH-
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P。
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。5个钙原子表示为5Ca。
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硫的化学式为SO2。
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+。
（5）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-。
【分析】根据化学符号的意义及化合物化学式书写原则分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。磷元素表示为P；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。5个钙原子表示为5Ca；
（3）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。二氧化硫的化学式为SO2；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个铁离子表示为2Fe3+；
（5）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氢氧根离子表示为OH-。
22．【答案】（1）A
（2）合成
（3）减小
（4）大于
（5）二氧化碳
（6）B2O3
【知识点】氮气及稀有气体的用途；溶解度的影响因素；合金与合金的性质；有机高分子材料的分类及鉴别；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确；
B、氧气具有氧化性，会导致食物氧化变质，故错误；
C、氢气易燃易爆，不能充入食品包装袋防腐，故错误；
故选：A。
（2）塑料保鲜膜是人工合成的高分子材料，属于合成材料。
（3）打开瓶盖时，有气泡冒出是因为，打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，导致气泡逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小。
（4）合金的硬度比成分金属的硬度大，则铝合金的硬度大于纯铝。
（5）正常雨水pH≈5.6，显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质（碳酸）。
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个N、6个H、2个B、3个O，则X中含有2个B和3个O，X的化学式为B2O3。
【分析】（1）根据氮气化学性质稳定确定其用途分析；
（2）根据塑料属于合成材料分析；
（3）根据气体溶解度随压强的减小而减小分析；
（4）根据合金的硬度比纯金属大分析；
（5）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（6）根据化学反应前后原子种类和数目不变分析。
（1）A、氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用于食品包装防腐，可隔绝氧气防止食物氧化变质，故正确；
B、氧气具有氧化性，会导致食物氧化变质，故错误；
C、氢气易燃易爆，不能充入食品包装袋防腐，故错误；
故选A；
（2）塑料保鲜膜是人工合成的高分子材料，属于合成材料；
（3）打开瓶盖时，有气泡冒出是因为，打开瓶盖时，压强减小，气体溶解度减小，导致气泡逸出，说明气体的溶解度随压强减小而减小；
（4）合金比其组成中纯金属的硬度大，则铝合金的硬度大于纯铝；
（5）正常雨水pH≈5.6，显酸性，是因为空气中的二氧化碳与水反应生成了一种酸性物质（碳酸）；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个N、6个H，反应后有2个N、6个H、2个B、3个O，则X中含有2个B和3个O，X的化学式为B2O3。
23．【答案】（1）不可再生
（2）
（3）放热
（4）隔绝氧气（或空气）
【知识点】化学方程式的书写与配平；灭火的原理和方法；常见能源的种类、能源的分类；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）煤是古代植物遗体经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短期内无法再生，属于不可再生能源。
（2）牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，“蛎房成灰”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（3）由题可知“蜃”是一种金属氧化物，牡蛎壳主要成分是碳酸钙，分解生成的金属氧化物为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以“蜃”遇水会伴随着放热现象。
（4）沙土覆盖在煤火上，使煤与氧气(或空气)隔绝，从而达到灭火的目的。
【分析】（1）根据化石能源为不可再生能源分析；
（2）根据碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（3）根据氧化钙与水反应放热分析；
（4）根据隔离氧气的灭火原理分析。
（1）煤是古代植物遗体经过漫长的地质年代形成的，其形成过程非常缓慢，在短期内无法再生，属于不可再生能源；
（2）牡蛎壳的主要成分为碳酸钙，“蛎房成灰”是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）由题可知“蜃”是一种金属氧化物，牡蛎壳主要成分是碳酸钙，分解生成的金属氧化物为氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以“蜃”遇水会伴随着放热现象；
（4）沙土覆盖在煤火上，使煤与氧气(或空气)隔绝，从而达到灭火的目的。
24．【答案】（1）B
（2）变大；饱和；过滤；玻璃棒
（3）49.6；26.5%；碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）A、氯化钠溶于水时温度基本不变，故错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，故正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，故错误；
故选：B。
（2）①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大。
②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液；
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，在过滤时玻璃棒的作用是引流，在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
（3）①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，达到饱和状态，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数为；
③碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，所以冬天适合“捞碱”。
【分析】（1）根据硝酸铵溶解吸热分析；
（2）根据蒸发溶剂未析出晶体时溶质质量分数增大，析出晶体后的溶液为饱和溶液及过滤原理分析；
（3）根据溶解度确定一定量溶剂中最多溶解的物质质量，饱和溶液中溶质质量分数为溶解度/（100g+溶解度），溶解度受温度影响大的物质适宜降温结晶分析。
（1）A、氯化钠溶于水时温度基本不变，错误；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，正确；
C、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，错误；
故选：B；
（2）①在蒸发池中，海水不断蒸发水分，而氯化钠的质量不变，溶液质量减小，所以海水中氯化钠的质量分数逐渐变大；
②析出晶体后的母液不能再继续溶解氯化钠，所以是氯化钠的饱和溶液；
③实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤为溶解、过滤、蒸发。在溶解、过滤、蒸发这三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器是玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，在过滤时玻璃棒的作用是引流，在蒸发时玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）①由溶解度曲线可知，40℃时，碳酸钠的溶解度是49.6g，即40℃时，100g水中最多溶解碳酸钠固体的质量是49.6g；
②20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g氯化钠固体，达到饱和状态，则氯化钠饱和溶液溶质质量分数；
③碳酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，会有大量碳酸钠晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以冬天适合“捞碱”。
25．【答案】（1）甲醇
（2）B
（3）；不属于
（4）氢气、水（或H2O、H2）
（5）相等
【知识点】化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响；置换反应及其应用；有机物的特征、分类及聚合物的特性
【解析】【解答】（1）有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外），流程中，CO2虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，CH3OH是含有碳元素的化合物，属于有机物。
（2）A、臭氧层空洞是由氟利昂等物质的排放造成的，与二氧化碳的过度排放无关，不符合题意；
B、二氧化碳是主要的温室气体，CO2的过度排放会造成温室效应加剧，使全球气温上升，符合题意；
C、白色污染是由废弃塑料引起的污染，与二氧化碳的过度排放无关，不符合题意；
故选：B。
（3）反应②为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应。
（4）在转化过程中，氢气和水既是反应物又是生成物，可循环使用。
（5）制取甲醇的化学方程式为，每44份质量的二氧化碳完全反应能制得32份质量的甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，每64份质量的甲醇完全燃烧生成88份质量的二氧化碳，即每32份质量的甲醇完全燃烧生成44份质量的二氧化碳，所以制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量相等。
【分析】（1）根据大多数的含碳化合物为有机物分析；
（2）根据二氧化碳是形成温室效应原主要气体分析；
（3）根据图示确定反应物和生成物，由此写出反应的化学方程式分析；
（4）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；
（5）根据图示确定化学方程式，由方程式中物质质量关系分析。
（1）有机物是含碳元素的化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）；流程中，CO2虽然含有碳元素，但是性质与无机物类似，属于无机物，CH3OH是含有碳元素的化合物，属于有机物；
（2）A、臭氧层空洞是由氟利昂等物质的排放造成的，与二氧化碳的过度无关，不符合题意；
B、二氧化碳是主要的温室状态，CO2的过度排放会造成温室效应加剧，使全球气温上升，符合题意；
C、白色污染是由废弃塑料引起的污染，与二氧化碳的过度无关，不符合题意；
故选：B；
（3）反应②为氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为；
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应；
（4）在转化过程中，氢气和水既是反应物又是生成物，可循环使用；
（5）制取甲醇的化学方程式为，每44份质量的二氧化碳完全反应能制得32份质量的甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，每64份质量的甲醇完全燃烧生成88份质量的二氧化碳，即每32份质量的甲醇完全燃烧生成44份质量的二氧化碳，所以制取等质量的甲醇时消耗的CO2与燃烧等质量的甲醇时生成的CO2的质量相等。
26．【答案】（1）氯化铵；氮
（2）
（3）化学
（4）催化
（5）节约资源、减少污染等（合理即可）
【知识点】常见化肥的种类和作用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥。
（2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为。
（3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能。
（4）二氧化锰是实验室中用过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气的催化剂，起催化作用；
（5）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，意义是节约资源、减少污染等（合理即可）。
【分析】（1）根据废旧干电池填充物中各物质的溶解性及含氮物质可作氮肥分析；
（2）根据碳燃烧生成二氧化碳分析；
（3）根据燃烧时的能量变化分析；
（4）根据制氧气时二氧化锰的催化作用分析；
（5）根据垃圾回收可保护环境、节约资源分析。
（1）废旧干电池填充物有二氧化锰、炭黑、氯化铵等，加水溶解、过滤后，二氧化锰和炭黑在固体A中，氯化铵易溶于水，在液体B中，所以液体B中所含溶质是氯化铵，化学式为NH4Cl；
氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可用作氮肥；
（2）固体A是二氧化锰和炭黑，充分灼烧时，炭黑（主要成分是碳）与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为；
（3）垃圾焚烧发电过程中，垃圾燃烧发生化学反应，将化学能转化为电能；
（4）二氧化锰是实验室中用过氧化氢制取氧气、氯酸钾制取氧气的催化剂，起催化作用；
（5）垃圾回收利用可以将可回收物重新利用，可节约资源、减少污染等（合理即可）。
27．【答案】（1）试管
（2）A；
（3）E
（4）下降；固体和液体分离，反应停止
（5）节约能源，操作简单
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是试管。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：。
（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E。
（4）①ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，观察到的现象是试管内液面逐渐下降；
②bc段装置内压强保持不变的原因是固体和液体分离，反应停止。
（5）使用过氧化氢制氧气在常温下进行，优点为节约能源，操作简单。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气的装置特点，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气分析；
（3）根据二氧化碳的溶解性和密度确定收集方法分析；
（4）根据装置内压强的变化确定固体和液体的接触和分离，从而控制反应的发生和停止分析；
（5）根据过氧化氢制氧气不需加热分析。
（1）由图可知，仪器a的名称是：试管；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
C装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E；
（4）①ab段压强增大，液体被压入长颈漏斗中，观察到的现象是试管内液面逐渐下降；
②bc段装置内压强保持不变的原因是：固体和液体分离，反应停止；
（5）使用过氧化氢制氧气，在常温下进行，可以节约能源，且操作简单。
28．【答案】废物利用，节约资源；溶液变红；沉淀部分溶解、有气泡产生；会引入硫酸根离子，干扰硫酸钾的检验；铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，氨气逸出导致肥效降低；；②
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）利用作物秸秆、枯枝等生产草木灰，一方面可以实现废物再利用，减少废弃物的堆积，另一方面草木灰的主要成分是碳酸钾，含有植物所需的营养元素中的钾元素，可作为肥料，能节约资源，故其意义是废物利用，节约资源。
（2）因为碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，已知草木灰水溶液呈碱性，所以取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红的现象。
（3）若将步骤①和步骤②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，根据实验结论草木灰中含有硫酸钾和碳酸钾，先加氯化钡溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，可观察到产生白色沉淀，再加稀盐酸，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应，则可观察到的现象为沉淀部分溶解、有气泡产生。
（4）如果步骤①中用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸会引入硫酸根离子，后续再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀就无法确定原溶液中本身是否含有硫酸钾，故填：会引入硫酸根离子，干扰硫酸钾的检验。
（5）草木灰的水溶液呈碱性，铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气，氨气逸出导致肥效降低，所以种植红薯时不适宜和铵态肥料混合施用。
（6）贝壳灰主要成分为CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，则草木灰和贝壳灰混合加水所得溶液中一定含有KOH，化学方程式为。
（7）脱胶率越高，所得的丝帛越顺滑亮丽，从图中可以看出，溶液呈碱性时，溶液pH越大，脱胶率越高，10%的K2CO3溶液pH=11.6，1%的KOH溶液pH=13.2，KOH溶液pH大，碱性强，脱胶率越高，则选用1%的KOH溶液洗涤丝帛效果更好，故选：②。
【分析】（1）根据利用利用作物秸秆、枯枝制作草木灰的意义分析；
（2）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红分析；
（3）根据碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，碳酸钡沉淀能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钡沉淀不与稀盐酸反应分析；
（4）根据硫酸中含硫酸根离子会干扰实验分析；
（5）根据铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应生成氨气分析；
（6）根据CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与草木灰中的碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾分析；
（7）根据图示中曲线变化规律分析。
29．【答案】（1）-1
（2）解：设若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是x
x=71kg
答：若蚀刻21kg的硅，至少需要三氟化氮的质量是71kg
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）三氟化氮中氮元素显+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得：，x=-1。
【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；
（2）根据反应的硅的质量及方程式中物质间质量关系计算的三氟化氮质量分析。
（1）三氟化氮中氮元素显+3价，设氟元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1；
（2）见答案。
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