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甘肃省武威十九中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题（共22分，每小题2分）
1．下列关于蜡烛及其燃烧的描述不正确的是
A．蜡烛先熔化，后燃烧
B．罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾
C．可以看到烧杯内有二氧化碳生成
D．用火柴去点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被引燃
2．下列有关空气的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．空气中各成分的含量相对稳定，是混合物
C．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论
D．测定空气中氧气含量实验结束后，容器中剩余的气体为纯净物
3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
4．下列化学符号既能表示一个原子，也能表示一种元素，还能表示物质的是
A．O B．He C．H D．N
5．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．水银、氧化镁、液态氮 B．氧气、冰水共存物、空气
C．水、生理盐水、稀有气体 D．空气、澄清石灰水、泥水
6．下列符号既有微观意义又有宏观意义的是
A． B． C． D．
7．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．甲醇的化学式为
B．该反应的化学方程式为
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应前后原子个数改变
8．下列碳单质的性质与用途对应关系错误的是
A．木炭具有可燃性，可以用来取暖
B．焦炭可以用来冶炼金属，因为其具有还原性
C．金刚石硬度大，可制作铅笔芯
D．炭黑常温下化学性质稳定，可制墨汁
9．二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
10．某无色气体可能由、、、中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的组成不可能是
A．、 B．、
C．、、 D．、、
11．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是
A．只有CO B．只有 C．CO和 D．和CO
二、填空（共31分，每空1分）
12．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既　 　，也　 　时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方，如试管要倒扣在　 　上。
13．工业上用分离液态空气的方法制取氧气。
（1）工业制氧气属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）工业制氧气利用的原理是氧气和氮气的　 　不同，先分离出的气体是　 　。
14．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是　 　（填序号），若D为离子，其化学符号为　 　。
（2）C所示粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子。
（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是　 　（填序号）。
（4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是　 　。
15．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）3个锂原子　 　。
（2）氖气　 　。
（3）碳酸根离子　 　。
（4）标出水中氧元素的化合价　 　。
16．在空气中点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如图所示。纯净的氢气在空气中燃烧，可以观察到的现象是：产生　 　色火焰，烧杯内壁有　 　生成，用手触摸烧杯壁感觉很烫，说明反应放出了　 　，该反应的化学方程式为　 　；这个实验说明了氢气具有　 　性。
17．碳具有可燃性：在氧气充足时燃烧生成　 　，反应的化学方程式为　 　；在氧气不充足时不完全燃烧生成　 　，反应的化学方程式为　 　。
18．事实和研究证明，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着　 　的变化。通常表现为　 　的变化，有些反应　 　，而有些反应　 　。
19．乙醇俗称　 　，属于　 　能源，其燃烧的化学方程式为　 　。
三、实验题（共10分，每空1分）
20．利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题：
（1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为　 　；若利用装置E收集氢气，气体应从　 　（填“b”或“c”）端通入；
（2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择　 　（填序号），为了检验二氧化碳，可在装置D中加入的试剂是　 　；
（3）将装置F倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是　 　（填序号）。
①用锌和稀硫酸反应制取氢气
②加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
③用双氧水和二氧化锰制取氧气
21．实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答：
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是　 　。
（3）若用G装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　 　。
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　 　，如果用G装置收集氯气，气体应从　 　（填“a”或“b”）口进。
四、计算题（共7分）
22．17.2g氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为12.8g。
求：
（1）最终生成二氧化碳的质量为　 　g；
（2）原混合固体中氧化铜的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、点燃蜡烛后，蜡烛会先受热熔化，然后再燃烧，描述正确，不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成水，则罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾，描述正确，不符合题意；
C、“有二氧化碳生成”是实验结论，不是实验现象，描述错误，符合题意；
D、 蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒，用火柴去点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，蜡烛会重新被引燃，描述正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据蜡烛燃烧时先熔化后燃烧分析；
B、根据蜡烛燃烧生成水分析；
C、根据生成物名称的描述是实验结论分析；
D、根据蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒分析。
2．【答案】B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，不符合题意；
B、空气由多种物质组成，各成分的含量相对稳定，是混合物，符合题意；
C、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论，不符合题意；
D、测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余的气体主要为氮气，还有二氧化碳和稀有气体等，属于混合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气各成分按体积分数计算分析；
B、根据空气的组成分析；
C、根据拉瓦锡测定空气成分的实验结论分析；
D、根据空气的组成及由不同种物质组成的为混合物分析。
3．【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、该粒子质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
B、该粒子质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、该粒子质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据微粒结构示意图分析，原子的质子数＝电子数，阳离子的质子数>电子数，阴离子的质子数<电子数。
4．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. O可以表示氧元素，1个氧原子，不能表示氧气这种物质，故不符合题意；
B. He可以表示氦气这种物质，氦元素，1个氦原子，故符合题意；
C. H可以表示氢元素，1个氢原子、不能表示氢气这种物质，故不符合题意；
D. N可以表示氮元素，1个氮原子，不能表示氮气这种物质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
5．【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氮只一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B. 氧气属于单质；冰、水只水一种物质组成，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；空气由不同种物质组成，属于混合物，符合题意；
C. 水属于化合物；生理盐水由不同种物质组成，属于混合物；稀有气体由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D. 空气、澄清石灰水、泥水都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物解答。
6．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、2H表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，不符合题意；
B、2H2表示2个氢分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，不符合题意；
C、2H+表示2个氢离子，不具有宏观意义，只具有微观意义，不符合题意；
D、H2表示氢气，氢气是由氢元素组成的，还可以表示一个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据符号前的数值表示粒子个数，只表示微观含义不能表示宏观含义，化学式、元素符号既能表示宏观含义又能表示微观含义分析。
7．【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
A、由分子结构模型可知，甲醇的化学式为CH4O，故说法正确；
B、该反应的化学方程式为，故说法错误；
C、该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误；
D、由微观反应示意图微粒的变化可知，该反应前后原子的个数不变，故说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据微观示意图中甲醇的分子构成，写出化学式解答；
B、根据微观示意图判断反应物、生成物的分子个数比，配平化学方程式解答；
C、根据质量守恒定律的适用范围（所有化学反应）解答；
D、根据质量守恒定律的微观实质，原子个数在反应前后不变解答。
8．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、木炭具有可燃性，燃烧放热，可以用来取暖，不符合题意；
B、焦炭具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可以用来冶炼金属，不符合题意；
C、制作铅笔芯应用质软的石墨，而不能用金刚石，符合题意；
D、炭黑常温下化学性质稳定，可制墨汁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解，据此进行分析判断即可．
【解答】二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色．故最后溶液的颜色为紫色．
故选B．
10．【答案】B
【知识点】二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，证明气体中一定含有；将剩余气体干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明气体燃烧生成了水，氢气、甲烷燃烧均能生成水，证明气体中至少有和中的一种，一氧化碳未经验证，不能确定，则该混合气体的组成不可能是、，故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，含氢元素的物质燃烧会生成水分析。
11．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】煤的主要成分是碳，碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，含硫的煤燃烧会生成二氧化硫，一氧化碳和二氧化硫均属于空气污染物，故答案为：D。
【分析】根据含硫的煤燃烧生成的一氧化碳、二氧化硫都会污染空气分析。
12．【答案】不聚成水滴；不成股流下；试管架
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方，如试管要倒扣在试管架上。
【分析】根据玻璃仪器洗涤标准及仪器的存放方法分析。
13．【答案】（1）物理
（2）沸点；氮气
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）工业制氧是利用氧气和氮气的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据空气中氮气和氧气沸点不同，沸点低的先蒸发出来分析。
（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）工业制氧是利用氧气和氮气的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
14．【答案】（1）B；S2-
（2）失去
（3）AB
（4）Cl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）在原子中质子数等于电子数，电子数小于质子数的是阳离子，电子数大于质子数的是阴离子；而A为原子；B为阳离子；C为原子；E为原子；在原子中原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-；
（2）C粒子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子；
（3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB；
（4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；在原子中原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E是氯原子，其符号为Cl。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，质子数大于电子数的微粒是阳离子，质子数小于电子数的微粒是阴离子，质子数决定元素的种类；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-；
（2）C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子；
（3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB；
（4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为Cl。
15．【答案】（1）3Li
（2）Ne
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个锂原子表示为3Li。
（2）氖气由氖原子构成，化学式为Ne。
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；碳酸根离子表示为：。
（4）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，水中氧元素的化合价表示为：。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个锂原子表示为：3Li；
（2）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：；
（4）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氧元素的化合价表示为：。
16．【答案】淡蓝；水雾；热量；；可燃
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】氢气是一种可燃性气体，纯净的氢气在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰，氢气燃烧时生成水蒸气，所以在氢气燃烧的火焰正上方罩一个冷而干燥的烧杯，水蒸气遇到干冷的烧杯会在烧杯内壁上凝结成水雾，烧杯壁发烫，说明氢气燃烧放出了热量，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，这个实验说明了氢气具有可燃性。
【分析】根据氢气的可燃性以及燃烧的现象分析。
17．【答案】二氧化碳；；一氧化碳；
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】可燃性：在氧气充足时燃烧生成二氧化碳（或CO2），反应的化学方程式为；在氧气不充足时不完全燃烧生成一氧化碳（或CO），反应的化学方程式为。
【分析】根据碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳分析。
18．【答案】能量；热量；吸收热量；放出热量
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应，有些反应放出热量，如氧化钙与水反应，物质在氧气中燃烧等。
【分析】根据化学反应是有新物质生成的反应，化学反应伴随着能量的变化分析。
19．【答案】酒精；可再生；
【知识点】化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】乙醇俗称酒精；乙醇可通过谷类、薯类等淀粉植物进行水解、发酵再次获得，故乙醇属于可再生能源；乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】根据酒精的俗称、来源及酒精燃烧生成二氧化碳和水分析。
20．【答案】（1）；c
（2）C；澄清石灰水
（3）①③
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，化学方程式为；
若利用装置E收集氢气，氢气的密度比空气小，应从长管进入，即从c端通入；
（2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，可通过调节活塞控制反应的速率；
可在装置D中加入澄清石灰水检验二氧化碳；
（3）①利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故锌和稀硫酸反应利用该装置可以制取氢气，符合题意；
②无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷需要加热，不能利用F装置制取，不符合题意；
③利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故双氧水和二氧化锰利用该装置可以制取氧气，符合题意；
故填：①③。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氢气的密度比空气小分析；
（2）根据分液漏斗可控制液体滴加速率，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
（1）实验室用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为，故填：；
若利用装置E收集氢气，氢气的密度比空气小，应从长管进入，即从c端通入；故填：c；
（2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，可通过调节活塞控制反应的速率，故填：C；
澄清石灰水可用于检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
（3）①利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故锌和稀硫酸反应利用该装置可以制取氢气，符合题意；
②无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷需要加热，不能利用F装置制取，不符合题意；
③利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故双氧水和二氧化锰利用该装置可以制取氧气，符合题意。
故填：①③。
21．【答案】（1）长颈漏斗
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）将燃着的木条放在b端，若木条熄灭，则集满
（4）B；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①的仪器名称是长颈漏斗。
（2）相对于装置B，装置C可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（3）若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满方法为：将燃着的木条放在b端，若木条熄灭，则集满；
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
如果用G装置收集氯气，氯气的密度比空气大，气体应从a端通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应的发生和停止分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大及二氧化碳验满时用燃着木条放在排出空气的导管口处分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，万用瓶收集密度比空气大的气体时长导管进气分析。
（1）由图可知，标号①的仪器名称是：长颈漏斗；
（2）相对于装置B，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（3）若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
如果用G装置收集氯气，氯气的密度比空气大，气体应从a端通入。
22．【答案】（1）4.4
（2）解：设原混合固体中氧化铜的质量为x
x=16g
答：原混合固体中氧化铜的质量为16g
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：17.2g-12.8g=4.4g；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铜质量分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：17.2g-12.8g=4.4g；
（2）见答案。
1 / 1甘肃省武威十九中学2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷
一、选择题（共22分，每小题2分）
1．下列关于蜡烛及其燃烧的描述不正确的是
A．蜡烛先熔化，后燃烧
B．罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾
C．可以看到烧杯内有二氧化碳生成
D．用火柴去点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，蜡烛重新被引燃
【答案】C
【知识点】蜡烛燃烧实验
【解析】【解答】A、点燃蜡烛后，蜡烛会先受热熔化，然后再燃烧，描述正确，不符合题意；
B、蜡烛燃烧生成水，则罩在火焰上方的烧杯内壁出现水雾，描述正确，不符合题意；
C、“有二氧化碳生成”是实验结论，不是实验现象，描述错误，符合题意；
D、 蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒，用火柴去点燃蜡烛熄灭时产生的白烟，蜡烛会重新被引燃，描述正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据蜡烛燃烧时先熔化后燃烧分析；
B、根据蜡烛燃烧生成水分析；
C、根据生成物名称的描述是实验结论分析；
D、根据蜡烛熄灭时产生的白烟是石蜡固体小颗粒分析。
2．下列有关空气的说法正确的是
A．空气中氧气的质量分数为21%
B．空气中各成分的含量相对稳定，是混合物
C．法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论
D．测定空气中氧气含量实验结束后，容器中剩余的气体为纯净物
【答案】B
【知识点】空气的组成；测定空气中的氧气含量；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中氧气的体积分数为21%，不是质量分数，不符合题意；
B、空气由多种物质组成，各成分的含量相对稳定，是混合物，符合题意；
C、法国化学家拉瓦锡研究了空气的成分，得出氧气约占空气总体积的的结论，不符合题意；
D、测定空气中氧气含量实验结束后容器中剩余的气体主要为氮气，还有二氧化碳和稀有气体等，属于混合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据空气各成分按体积分数计算分析；
B、根据空气的组成分析；
C、根据拉瓦锡测定空气成分的实验结论分析；
D、根据空气的组成及由不同种物质组成的为混合物分析。
3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】原子和离子的相互转化；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、该粒子质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；
B、该粒子质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；
C、该粒子质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、该粒子质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据微粒结构示意图分析，原子的质子数＝电子数，阳离子的质子数>电子数，阴离子的质子数<电子数。
4．下列化学符号既能表示一个原子，也能表示一种元素，还能表示物质的是
A．O B．He C．H D．N
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A. O可以表示氧元素，1个氧原子，不能表示氧气这种物质，故不符合题意；
B. He可以表示氦气这种物质，氦元素，1个氦原子，故符合题意；
C. H可以表示氢元素，1个氢原子、不能表示氢气这种物质，故不符合题意；
D. N可以表示氮元素，1个氮原子，不能表示氮气这种物质，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】元素符号，在宏观上表示一种元素，在微观上，表示一个该原子。
一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成的物质，它们的化学式直接用元素符号来表示。
所以既能表示一种元素，又能表示一个原子还能表示一种物质，说明这种物质是由原子构成的。
5．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是
A．水银、氧化镁、液态氮 B．氧气、冰水共存物、空气
C．水、生理盐水、稀有气体 D．空气、澄清石灰水、泥水
【答案】B
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A. 水银是汞的俗称，是由同种元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氮只一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B. 氧气属于单质；冰、水只水一种物质组成，水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物；空气由不同种物质组成，属于混合物，符合题意；
C. 水属于化合物；生理盐水由不同种物质组成，属于混合物；稀有气体由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
D. 空气、澄清石灰水、泥水都由不同种物质组成，属于混合物，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物，由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物解答。
6．下列符号既有微观意义又有宏观意义的是
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、2H表示2个氢原子，不具有宏观意义，只具有微观意义，不符合题意；
B、2H2表示2个氢分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，不符合题意；
C、2H+表示2个氢离子，不具有宏观意义，只具有微观意义，不符合题意；
D、H2表示氢气，氢气是由氢元素组成的，还可以表示一个氢分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据符号前的数值表示粒子个数，只表示微观含义不能表示宏观含义，化学式、元素符号既能表示宏观含义又能表示微观含义分析。
7．我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．甲醇的化学式为
B．该反应的化学方程式为
C．该反应不遵循质量守恒定律
D．该反应前后原子个数改变
【答案】A
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇的反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。
A、由分子结构模型可知，甲醇的化学式为CH4O，故说法正确；
B、该反应的化学方程式为，故说法错误；
C、该反应有新物质生成，属于化学反应，化学反应都遵循质量守恒定律，故说法错误；
D、由微观反应示意图微粒的变化可知，该反应前后原子的个数不变，故说法错误。
故答案为：A。
【分析】A、根据微观示意图中甲醇的分子构成，写出化学式解答；
B、根据微观示意图判断反应物、生成物的分子个数比，配平化学方程式解答；
C、根据质量守恒定律的适用范围（所有化学反应）解答；
D、根据质量守恒定律的微观实质，原子个数在反应前后不变解答。
8．下列碳单质的性质与用途对应关系错误的是
A．木炭具有可燃性，可以用来取暖
B．焦炭可以用来冶炼金属，因为其具有还原性
C．金刚石硬度大，可制作铅笔芯
D．炭黑常温下化学性质稳定，可制墨汁
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、木炭具有可燃性，燃烧放热，可以用来取暖，不符合题意；
B、焦炭具有还原性，能将金属从其氧化物中还原出来，可以用来冶炼金属，不符合题意；
C、制作铅笔芯应用质软的石墨，而不能用金刚石，符合题意；
D、炭黑常温下化学性质稳定，可制墨汁，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。
9．二氧化碳气体通入石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
【答案】B
【知识点】二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定，受热易分解，据此进行分析判断即可．
【解答】二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；碳酸不稳定，加热后又分解生成二氧化碳和水，紫色的石蕊又会由红色变成紫色．故最后溶液的颜色为紫色．
故选B．
10．某无色气体可能由、、、中的几种组成。将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊；将剩余气体导出，经干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成。该混合气体的组成不可能是
A．、 B．、
C．、、 D．、、
【答案】B
【知识点】二氧化碳的检验和验满；一氧化碳的化学性质；氢气的化学性质与燃烧实验；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将该混合气体通过过量的澄清石灰水，出现白色浑浊，证明气体中一定含有；将剩余气体干燥后点燃，罩在火焰上方的干燥烧杯内壁有水珠生成，说明气体燃烧生成了水，氢气、甲烷燃烧均能生成水，证明气体中至少有和中的一种，一氧化碳未经验证，不能确定，则该混合气体的组成不可能是、，故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，含氢元素的物质燃烧会生成水分析。
11．含硫的煤不完全燃烧时，排放出污染环境的气体是
A．只有CO B．只有 C．CO和 D．和CO
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】煤的主要成分是碳，碳不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，含硫的煤燃烧会生成二氧化硫，一氧化碳和二氧化硫均属于空气污染物，故答案为：D。
【分析】根据含硫的煤燃烧生成的一氧化碳、二氧化硫都会污染空气分析。
二、填空（共31分，每空1分）
12．洗过的玻璃仪器内壁附着的水既　 　，也　 　时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方，如试管要倒扣在　 　上。
【答案】不聚成水滴；不成股流下；试管架
【知识点】实验室常见的仪器及使用
【解析】【解答】洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表明仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方，如试管要倒扣在试管架上。
【分析】根据玻璃仪器洗涤标准及仪器的存放方法分析。
13．工业上用分离液态空气的方法制取氧气。
（1）工业制氧气属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）工业制氧气利用的原理是氧气和氮气的　 　不同，先分离出的气体是　 　。
【答案】（1）物理
（2）沸点；氮气
【知识点】氧气的工业制法；物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）工业制氧是利用氧气和氮气的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
【分析】（1）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析；
（2）根据空气中氮气和氧气沸点不同，沸点低的先蒸发出来分析。
（1）工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）工业制氧是利用氧气和氮气的沸点不同，在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发，由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。
14．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是　 　（填序号），若D为离子，其化学符号为　 　。
（2）C所示粒子在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子。
（3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是　 　（填序号）。
（4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的符号是　 　。
【答案】（1）B；S2-
（2）失去
（3）AB
（4）Cl
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义
【解析】【解答】（1）在原子中质子数等于电子数，电子数小于质子数的是阳离子，电子数大于质子数的是阴离子；而A为原子；B为阳离子；C为原子；E为原子；在原子中原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-；
（2）C粒子最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位正电荷的阳离子；
（3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB；
（4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；在原子中原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E是氯原子，其符号为Cl。
【分析】根据在原子中质子数等于电子数，质子数大于电子数的微粒是阳离子，质子数小于电子数的微粒是阴离子，质子数决定元素的种类；原子最外层电子数决定该原子得失电子数以及该离子所带的电荷数来解答。
（1）A粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；B粒子核内质子数＞核外电子数，表示阳离子；C粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子；属于阳离子的是B；在原子中，原子序数=质子数，则D粒子对应的为硫元素，则硫离子的化学符号为S2-；
（2）C粒子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子；
（3）最外层电子数为8的微粒具有相对稳定结构，如果只有1个电子层，最外层电子数为2的微粒也具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的粒子是AB；
（4）E粒子核内质子数=核外电子数，表示原子，在原子中，原子序数=质子数，则E粒子表示氯元素，故E粒子的名称是氯原子，符号为Cl。
15．化学用语是学习化学的重要工具，请用化学用语填空。
（1）3个锂原子　 　。
（2）氖气　 　。
（3）碳酸根离子　 　。
（4）标出水中氧元素的化合价　 　。
【答案】（1）3Li
（2）Ne
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个锂原子表示为3Li。
（2）氖气由氖原子构成，化学式为Ne。
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；碳酸根离子表示为：。
（4）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，水中氧元素的化合价表示为：。
【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
（1）原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个锂原子表示为：3Li；
（2）氖气由氖原子构成，化学式为：Ne；
（3）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故碳酸根离子表示为：；
（4）水中氧元素显-2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氧元素的化合价表示为：。
16．在空气中点燃纯净的氢气，并在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，如图所示。纯净的氢气在空气中燃烧，可以观察到的现象是：产生　 　色火焰，烧杯内壁有　 　生成，用手触摸烧杯壁感觉很烫，说明反应放出了　 　，该反应的化学方程式为　 　；这个实验说明了氢气具有　 　性。
【答案】淡蓝；水雾；热量；；可燃
【知识点】化学方程式的书写与配平；氢气的化学性质与燃烧实验
【解析】【解答】氢气是一种可燃性气体，纯净的氢气在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰，氢气燃烧时生成水蒸气，所以在氢气燃烧的火焰正上方罩一个冷而干燥的烧杯，水蒸气遇到干冷的烧杯会在烧杯内壁上凝结成水雾，烧杯壁发烫，说明氢气燃烧放出了热量，该反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，这个实验说明了氢气具有可燃性。
【分析】根据氢气的可燃性以及燃烧的现象分析。
17．碳具有可燃性：在氧气充足时燃烧生成　 　，反应的化学方程式为　 　；在氧气不充足时不完全燃烧生成　 　，反应的化学方程式为　 　。
【答案】二氧化碳；；一氧化碳；
【知识点】化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】可燃性：在氧气充足时燃烧生成二氧化碳（或CO2），反应的化学方程式为；在氧气不充足时不完全燃烧生成一氧化碳（或CO），反应的化学方程式为。
【分析】根据碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳分析。
18．事实和研究证明，化学反应在生成新物质的同时，还伴随着　 　的变化。通常表现为　 　的变化，有些反应　 　，而有些反应　 　。
【答案】能量；热量；吸收热量；放出热量
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应，有些反应放出热量，如氧化钙与水反应，物质在氧气中燃烧等。
【分析】根据化学反应是有新物质生成的反应，化学反应伴随着能量的变化分析。
19．乙醇俗称　 　，属于　 　能源，其燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】酒精；可再生；
【知识点】化学方程式的书写与配平；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
【解析】【解答】乙醇俗称酒精；乙醇可通过谷类、薯类等淀粉植物进行水解、发酵再次获得，故乙醇属于可再生能源；乙醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为。
【分析】根据酒精的俗称、来源及酒精燃烧生成二氧化碳和水分析。
三、实验题（共10分，每空1分）
20．利用下列装置进行气体的制取，请回答下列相关问题：
（1）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为　 　；若利用装置E收集氢气，气体应从　 　（填“b”或“c”）端通入；
（2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择　 　（填序号），为了检验二氧化碳，可在装置D中加入的试剂是　 　；
（3）将装置F倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列气体可用该装置制取的是　 　（填序号）。
①用锌和稀硫酸反应制取氢气
②加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷
③用双氧水和二氧化锰制取氧气
【答案】（1）；c
（2）C；澄清石灰水
（3）①③
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）实验室用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，化学方程式为；
若利用装置E收集氢气，氢气的密度比空气小，应从长管进入，即从c端通入；
（2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，可通过调节活塞控制反应的速率；
可在装置D中加入澄清石灰水检验二氧化碳；
（3）①利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故锌和稀硫酸反应利用该装置可以制取氢气，符合题意；
②无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷需要加热，不能利用F装置制取，不符合题意；
③利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故双氧水和二氧化锰利用该装置可以制取氧气，符合题意；
故填：①③。
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气原理及装置特点，氢气的密度比空气小分析；
（2）根据分液漏斗可控制液体滴加速率，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
（1）实验室用B装置制取氧气，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，应为过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为，故填：；
若利用装置E收集氢气，氢气的密度比空气小，应从长管进入，即从c端通入；故填：c；
（2）若实验室制取二氧化碳要控制反应速率，获得平稳气流，则发生装置应选择C，可通过调节活塞控制反应的速率，故填：C；
澄清石灰水可用于检验二氧化碳，故填：澄清石灰水；
（3）①利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故锌和稀硫酸反应利用该装置可以制取氢气，符合题意；
②无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷需要加热，不能利用F装置制取，不符合题意；
③利用F装置制取气体，则反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故双氧水和二氧化锰利用该装置可以制取氧气，符合题意。
故填：①③。
21．实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答：
（1）标号①的仪器名称是　 　。
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是　 　。
（3）若用G装置收集二氧化碳，验证二氧化碳已经收集满的方法是　 　。
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，氯气的密度比空气大，可与水反应生成酸。据此你认为实验室制取较多量的氯气时，最好选用的发生装置是　 　，如果用G装置收集氯气，气体应从　 　（填“a”或“b”）口进。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）可以控制反应的发生与停止
（3）将燃着的木条放在b端，若木条熄灭，则集满
（4）B；a
【知识点】实验室常见的仪器及使用；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，标号①的仪器名称是长颈漏斗。
（2）相对于装置B，装置C可将固体置于多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，关闭弹簧夹，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（3）若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验满方法为：将燃着的木条放在b端，若木条熄灭，则集满；
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
如果用G装置收集氯气，氯气的密度比空气大，气体应从a端通入。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据能控制药品接触和分离的装置可控制反应的发生和停止分析；
（3）根据二氧化碳密度比空气大及二氧化碳验满时用燃着木条放在排出空气的导管口处分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，万用瓶收集密度比空气大的气体时长导管进气分析。
（1）由图可知，标号①的仪器名称是：长颈漏斗；
（2）相对于装置B，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
（3）若用G装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满；
（4）实验室可用次氯酸钠固体粉末和浓盐酸在常温下反应制取氯气，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
如果用G装置收集氯气，氯气的密度比空气大，气体应从a端通入。
四、计算题（共7分）
22．17.2g氧化铜和碳粉混合固体高温下恰好完全反应，冷却称量剩余的固体重量为12.8g。
求：
（1）最终生成二氧化碳的质量为　 　g；
（2）原混合固体中氧化铜的质量。
【答案】（1）4.4
（2）解：设原混合固体中氧化铜的质量为x
x=16g
答：原混合固体中氧化铜的质量为16g
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：17.2g-12.8g=4.4g；
【分析】（1）根据反应后固体减少质量为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算出氧化铜质量分析。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则最终生成二氧化碳的质量为：17.2g-12.8g=4.4g；
（2）见答案。
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