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浙江省丽水市缙云县瑞杰实验学校2025-2026学年第二学期七年级期中考试 科学试题卷（1-2章）
1．以下属于符号的是（　　）
A．密度公式
B．太阳系
C．北京冬奥会会徽
D．水的状态变化
2．下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）
A． B．
C． D．
3．下列对于 Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是(　　)
A．核电荷数相同 B．相对原子质量相同
C．属于同一种微粒 D．属于同一种元素
4．与元素的化学性质关系最密切的是(　　)
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
5．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）
A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的
B．①③属于同种元素
C．②是金属元素，在化合物中常显+1价
D．④属于阳离子，离子符号为
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
7．若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为 mkg，则质量为 nkg的一个A原子的相对原子质量是（　　）。
A． B． C．mn D．
8．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中正确的是（　　）
A．Ti4+核外有26个电子 B．Ti可以表示一个钛原子
C．CaTiO3中钛元素的化合价为+2 D．TiO2由钛原子和氧分子构成
9．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　）
A．镓属于金属元素，图中m=3
B．镓元素的位置在Z处
C．镓形成的阳离子为 Ga3+
D．镓原子与铝原子的电子层数相同
10．制造芯片离不开硅，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述不正确的是（　　）
A．硅属于非金属元素
B．硅原子内有14个电子
C．硅元素在地壳中含量仅次于氧元素
D．硅的相对原子质量为28.09g
11．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算会非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　）。
A．m3 B．3m C． D．
12．有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（　　）
元素 A B C
其形成的微观粒子的结构示意图
A．它们之间可形成化学式为AC的化合物
B．它们原子的核外电子层数相同
C．A表示的是原子，B、C表示的是阳离子
D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物
13． SO3和X的混合气体中，氧元素的质量分数为52%，则X是下列气体中的（　　）
A．CO2 B．NO2 C．CO D．SO2
14．下图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是（　　）
A．过程 1 表明化学变化中分子可拆分成原子
B．过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变
C．过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变
D．该示意图还能说明化学变化中原子能再分
15．建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（　　）
A．地壳元素含量
B．物质分类模型
C．物质组成及构成
D．化合物微观模型
16．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
（1）写出相应化学式：三个铁原子　 　，五个氧化铜分子　 　，氦气　 　，m个硫酸根离子　 　。
（2）写出下列数字所表示的含义：
H2SO4中“2”表示　 　；
2Fe3+中“3+”表示　 　；
中“+3”表示　 　。
17．下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤冰水混合物⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。混合物的是　 　，化合物是　 　。
18．元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。
（1）不同种元素之间最本质的区别是____不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是　 　。
19． 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
20．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子)
请回答：
（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（2）变化Ⅰ属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
21．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“．如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）．现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：　 　，化学式为：　 　．
22．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和 Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用 2C的 作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。
（2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 ____。(可多选)
A．自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
B．CI 的相对原子质量是35.5， 其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl 和37Cl 的原子个数比约为1： 1
C．自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于气原子的相对原子质量
D．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量
23．将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，完全高温灼烧后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量为　 　克。
24．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是　 　。
25．某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
(已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)
（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明　 　。
（2）如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子　 　，烧杯B的作用是　 　。
（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T 形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到　 　(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。
（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是　 　。
26．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答。
（1）如图是1911年英国科学家卢瑟福进行的α粒子散射实验的情景。当他用一束α粒子轰击金箔时，发现有极少数α粒子发生了大角度散射。若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子结构模型是“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成，提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个____(填序号)。
A．提出问题的过程 B．得出结论的过程
C．验证假说的过程 D．建立模型的过程
27．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。
材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现：2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡克里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是　 　。
（2）拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示 　 　。
（3）检验氢气的操作方法及现象是　 　。
（4）为了使人们确信水由什么组成，需要选用以下哪些证据____。
A．氢气+氧气→水 B．水→氢气+氧气 C．水→水蒸气
28．水的导电性较差，在水的电解实验中，常常会在水中加入一定量的硫酸来增加水的导电性，如图是水的电解实验装置，小科使用该装置探究水的电解速度与硫酸浓度之间的关系，他分别将10mL不同浓度的硫酸加入100mL的蒸馏水中，观察现象并记录数据如下，
蒸馏水体积/毫升 100 100 100 100 100
加入10mL硫酸浓度 0 10% 15% 20% 25%
收集氢气时间/秒 200 200 200 200 200
收集到氢气体积/mL 1 4 7 11 15
请回答下列问题：
（1）电解水的文字表达式：　 　；
（2）本实验通过比较　 　来判断电解水的速度；
（3）根据实验结果，可以得出结论：　 　；
（4）小科认为利用食盐也可以增加水的导电性，他将一定量的食盐加入水中溶解，将食盐水倒入装置中进行电解实验。他发现正极产生的气体并不能使带火星的木条复燃，判断与正极相连的电极产生的气体不是氧气。他查询了有关资料，确认产生的气体为氯气，并绘制了如下图像：
小科绘制的图像属于　 　(选填“符号”或“模型”)，从图中可知，氯气分子中的氯原子是由氯离子　 　(选填“得到”或“失去”)电子而形成的。
29．相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。
A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变
30．新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：
（1）锂属于　 　元素（选填“金属”或“非金属”）；
（2）锂的相对原子质量为　 　；
（3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为　 　。
31．钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由　 　(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rm+离子，则关系式一定正确的是____。
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
（3）A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式　 　。
32．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重 40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是　 　(填字母编号)。
A. 直径2cm、重5g、 内环N极、外环S极 B. 直径5cm、重40g、 内环S极、外环N极
C. 直径2cm、重5g、 内环S极、外环N极 D. 直径5cm、重40g、 内环 N极、外环S极
（2）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情为： 　 　。
（3）小科通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是　 　。(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”)。
33．油脂是重要的营养物质.油脂有人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量.如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
（1）该油脂由　 　种元素组成，其相对分子质量是　 　。
（2）正常人每天消耗9432kJ能量，如是能量的25%由油脂提供，则我们每天水约需要摄入　 　g油脂，才能维持机体平衡
34．化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：
（1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　 　。(填最简整数比)
（2） 33.8g“小狗烯”中含碳元素　 　g。
（3）碱性品红(化学式C20H20CIN)可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、3墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）符号的定义：符号是具有一定代表意义的标识、图形或文字，用来表示特定的事物、概念或信息，它不直接反映事物的形态或结构，而是通过约定俗成的方式传递信息。
（2）模型的定义：模型是人们为了某种特定目的而对认识对象所作的一种简化的概括性描述，包括物理模型、概念模型、数学模型等，它能直观地表示事物的形态、结构、变化规律或数量关系。
【解答】A、密度公式 是用数学表达式表示密度、质量和体积的关系，属于数学模型，不属于符号；A 不符合题意；
B、太阳系的图示是模拟太阳系天体运动和结构的物理模型，不属于符号；B 不符合题意；
C、北京冬奥会会徽是经过设计的、代表冬奥会这一特定活动的标识，是约定俗成的符号；C 符合题意；
D、水的状态变化示意图是模拟水分子排列变化的物理模型，不属于符号；D 不符合题意；
故答案为：C。
2．【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】A、根据图示可知，只有一种分子；故A为纯净物；
B、根据图示可知，有两种不同的分子；故B为混合物；
C、根据图示可知，只有一种分子；故C为纯净物；
D、根据图示可知，只有一种分子；故D为纯净物；
故答案为：B。
3．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。Fe、Fe2+、Fe3+的质子数相同，因此属于同一种元素。
（2）原子与离子的区别：Fe 是铁原子，Fe2+是亚铁离子，Fe3+是铁离子，三者的电子数不同，带电情况不同，属于不同的微粒；电子的质量很小，原子得失电子对相对原子质量的影响可以忽略，因此三者的相对原子质量几乎相同。
【解答】A、Fe、Fe2+、Fe3+的质子数（核电荷数）相同，核电荷数相同，A 正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，得失电子对相对原子质量影响可忽略，因此三者相对原子质量相同，B 正确；
C、Fe 是铁原子，Fe2+是亚铁离子，Fe3+是铁离子，三者的电子数、带电情况不同，不属于同一种微粒，C 错误；
D、三者质子数相同，属于同一种元素（铁元素），D 正确；
故答案为：C。
4．【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】（1）元素的化学性质与原子结构的关系：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素，化学性质相似；最外层电子数不同，化学性质差异较大。
（2）原子结构相关概念区分：核电荷数（质子数）决定元素的种类；核外电子总数决定微粒的带电情况；相对原子质量主要与质子数和中子数有关，与化学性质无直接关联。
【解答】A、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子在化学反应中通过得失或共用最外层电子达到稳定结构，因此与元素化学性质关系最密切，符合题意；
B、元素的相对原子质量主要表示原子的质量大小，与元素的化学性质无关，不符合题意；
C、元素的核电荷数决定元素的种类，不直接决定元素的化学性质，不符合题意；
D、原子的核外电子数等于核电荷数，决定元素种类，不直接决定元素的化学性质，不符合题意。
故答案为：A。

5．【答案】D
【知识点】元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定了元素的种类，质子数不同则元素不同。
（2）原子与离子的转化：原子得失电子形成离子，金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，形成带正电荷的阳离子；最外层电子数决定了元素在化合物中的常见化合价。
（3）离子符号的书写规范：离子符号需标在元素符号的右上角，数字在前、正负号在后，数字为 1 时省略不写。
【解答】A、②是 11 号钠元素（Na），其原子易失去最外层 1 个电子形成；
③是 17 号氯元素（Cl），其原子易得到 1 个电子形成，钠离子与氯离子通过离子键形成氯化钠，因此氯化钠是由离子构成的，A 正确；
B、①和③的质子数均为 17，根据元素的定义，质子数相同的原子属于同种元素，B 正确；
C、②的质子数为 11，是钠元素（Na），属于金属元素，其最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子，因此在化合物中常显 + 1 价，C 正确；
D、④的质子数为 12，核外电子数为 10，质子数大于核外电子数，属于阳离子。其离子符号书写为 （数字在前，正负号在后，数字 2 不能省略），而非 ，D 错误；
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】粒子结构示意图的判断：粒子的种类由质子数（核电荷数）与核外电子数的关系决定：质子数 = 核外电子数，为原子；质子数 > 核外电子数，为阳离子；质子数 < 核外电子数，为阴离子。
【解答】A、质子数为 1，核外电子数为 2，质子数 < 核外电子数，为阴离子，不是阳离子；A 不符合题意；
B、质子数为 2，核外电子数为 2，质子数 = 核外电子数，为原子，不是阳离子；B 不符合题意；
C、质子数为 11，核外电子数为 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子；C 符合题意；
D、质子数为 17，核外电子数为 17，质子数 = 核外电子数，为原子，不是阳离子；D 不符合题意；
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量的定义：以一种碳原子（核内质子数和中子数都为 6 的碳原子，即碳 - 12 原子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。（2）相对原子质量的计算公式：。
【解答】A、根据相对原子质量公式，已知碳 - 12 原子质量为mkg，A 原子质量为nkg，则 A 原子的相对原子质量为 ，A 正确；
B、是将 A 原子质量与碳原子质量颠倒后的错误计算结果，B 错误；
C、mn 是两者质量的乘积，不符合相对原子质量的定义，C 错误；
D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，常省略不写，不是 “kg”，D 错误；
故答案为：A。
8．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）原子与离子的电子数计算：原子中质子数 = 核外电子数；阳离子的核外电子数 = 质子数 - 所带正电荷数。
（2）元素符号的意义：元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，由原子直接构成的物质，还可以表示该物质。
（3）化合物中元素化合价的计算：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合常见元素的化合价，计算未知元素的化合价。
（4）物质的构成：金属氧化物由对应的金属阳离子和氧离子构成，或直接说由该物质的分子构成，不含其他物质的分子。
【解答】A、钛原子核内有 22 个质子，原子中质子数 = 核外电子数，因此钛原子的核外电子数为 22；Ti4+是钛原子失去 4 个电子形成的阳离子，其核外电子数为 22-4=18，不是 26 个，A 错误；
B、元素符号 Ti 可以表示钛元素，也可以表示一个钛原子，还可以表示钛这种物质，B 正确；
C、在 CaTiO3中，钙元素显 + 2 价，氧元素显 - 2 价，设钛元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(-2)×3=0，解得 x=+4，不是 + 2，C 错误；
D、TiO2是由二氧化钛分子构成的（或由钛离子和氧离子构成），不含氧分子，D 错误；
故答案为：B。
9．【答案】D
【知识点】元素周期表；离子的书写与意义；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）原子结构示意图：原子中，质子数 = 核外电子数，可据此计算最外层电子数；根据元素名称的偏旁可判断元素类别，带 “钅” 字旁的一般为金属元素。
（2）元素周期表的规律：同一周期元素，电子层数相同；同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；原子序数 = 质子数。
（3）离子的形成：金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，形成带正电荷的阳离子，所带电荷数等于失去的电子数。
【解答】A、镓的名称带 “钅” 字旁，属于金属元素；根据原子结构示意图，质子数为 31，核外电子数也为 31，即 2+8+18+m=31，解得 m=3，A 正确；
B、镓的原子序数为 31，在元素周期表中，原子序数为 31 的元素位于 Z 处，B 正确；
C、镓原子最外层电子数为 3，在化学反应中易失去 3 个电子，形成带 3 个单位正电荷的阳离子，离子符号为，C 正确；
D、铝原子的电子层数为 3 层，镓原子的电子层数为 4 层，二者电子层数不同，D 错误；
故答案为：D。
10．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表单元格信息解读：左上角数字为原子序数，字母为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。原子序数 = 质子数 = 核外电子数；根据元素名称的偏旁可判断元素类别，“石” 字旁的元素通常为非金属元素。
（2）地壳中元素含量排序：地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，硅的含量仅次于氧元素。
（3）相对原子质量的单位：相对原子质量是一个比值，单位为 “1”，通常省略不写，不是 “g”。
【解答】A、硅的名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，A 正确；
B、硅的原子序数为 14，原子序数 = 核外电子数，因此硅原子内有 14 个电子，B 正确；
C、地壳中元素含量由高到低排序为氧、硅、铝、铁，硅元素的含量仅次于氧元素，C 正确；
D、硅的相对原子质量为 28.09，单位是 “1”，常省略不写，不是 “28.09g”，D 错误；
故答案为：D。
11．【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】）相对原子质量的定义：以碳 - 12 原子质量的为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值，就是该原子的相对原子质量。因此，不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【解答】根据相对原子质量的定义，不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。设氧原子的实际质量为x，已知银原子实际质量为m，银的相对原子质量为 108，氧的相对原子质量为 16，可得：
化简得：
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）粒子结构与带电性判断：质子数与核外电子数的关系决定粒子种类：质子数 > 核外电子数为阳离子，质子数 < 核外电子数为阴离子，质子数 = 核外电子数为原子。
（2）元素化合价与化学式书写：根据离子的带电情况确定元素化合价，再依据化合物中正负化合价代数和为零的原则书写化学式。
（3）原子电子层数判断：原子的电子层数由其核外电子排布决定，离子的电子层数与原子可能不同，需结合质子数还原原子结构进行判断。
【解答】A、A 粒子质子数为 8，核外电子数为 10，为带 - 2 价的氧离子；C 粒子质子数为 12，核外电子数为 10，为带 + 2 价的镁离子。二者形成的化合物化学式应为 MgO，而非 AC，A 错误；
B、A 原子（氧原子）的核外电子层数为 2 层，B 原子（钠原子）和 C 原子（镁原子）的核外电子层数均为 3 层，三者原子的电子层数不同，B 错误；
C、A 粒子质子数（8） 核外电子数，为阳离子，C 错误；
D、B 粒子为带 + 1 价的钠离子，A 粒子为带 - 2 价的氧离子，二者形成的化合物中，正负化合价代数和为零，化学式为 Na2O，即 B2A，D 正确；
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】求出三氧化硫中氧元素质量分数为60%，大于52%，要使混合气体中氧元素质量分数等于52%，则混入的气体氧元素质量分数须小于52%。
【解答】 根据元素的质量分数的计算公式可得，SO3中氧元素的质量分数为：。
由于已知数52%＜60%；所以X只能是氧元素的质量分数＜52%的物质才有可能。
A、CO2中氧元素的质量分数为：；
B、NO2中氧元素的质量分数为：；
C、CO中氧元素的质量分数为：；
D、SO2中氧元素的质量分数为：。
由此可见，只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于已知数52%。
故答案为：D。
14．【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）化学变化的微观本质：化学变化的过程是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。在这一过程中，分子可分，原子不可分。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变；分子的种类一定发生改变。
【解答】A、过程 Ⅰ 中水分子分解为氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可以拆分成原子，A 正确；
B、过程 Ⅰ、Ⅱ 中，反应前后氢原子和氧原子的种类、数目都没有发生改变，符合质量守恒定律的微观本质，B 正确；
C、过程 Ⅲ 中，氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子，反应前是水分子，反应后是氢分子和氧分子，表明化学变化前后分子种类发生了改变，C 正确；
D、整个过程中，原子只是重新组合，并没有再分，因此该示意图不能说明化学变化中原子能再分，D 错误；
故答案为：D。
15．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的区别；常见物质的分类；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）地壳中元素含量排序：地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，记忆口诀为 “氧硅铝铁”。
（2）物质的分类关系：物质分为纯净物和混合物两大类；纯净物又分为单质和化合物，化合物属于纯净物的范畴，并非属于混合物。
（3）物质的组成与构成：元素组成物质；分子、原子、离子均能直接构成物质，原子可构成分子，原子得失电子可形成离子。
（4）化合物的微观定义：化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观角度看，其分子应由不同种原子构成。
【解答】A、地壳中元素含量正确排序为氧、硅、铝、铁，而图中显示硅含量最高，与实际情况不符，A 错误；
B、纯净物和混合物是并列关系，化合物属于纯净物，不应包含在混合物内，该模型逻辑错误，B 错误；
C、元素可组成物质，分子、原子、离子可直接构成物质，原子可构成分子、得失电子形成离子，该模型符合物质组成及构成的科学规律，C 正确；
D、图中左侧微粒由不同种原子构成，属于化合物分子，右侧也为化合物分子，整体表示混合物，未体现化合物的微观特征，D 错误；
故答案为：C。
16．【答案】（1）3Fe；5CuO；He；mSO42-
（2）一个硫酸分子中含有两个氢原子；一个铁离子带3个单位正电荷；氧化铝中铝元素的化合价为+3价
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）化学用语的书写规范：元素符号表示一个原子，多个原子在元素符号前加数字；化学式表示一个分子，多个分子在化学式前加数字；稀有气体由单原子分子构成，直接用元素符号表示其化学式；离子符号表示一个离子，多个离子在离子符号前加数字，且电荷数标在右上角。
（2）化学用语中数字的含义：元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的该原子个数；离子符号右上角的 “数字 + 正负号” 表示一个离子所带的电荷数；元素符号正上方的 “正负号 + 数字” 表示该元素在化合物中的化合价。
【解答】（1）三个铁原子：铁的元素符号为 Fe，表示多个原子时在元素符号前加相应数字，故填3Fe；
五个氧化铜分子：氧化铜的化学式为CuO，表示多个分子时在化学式前加相应数字，故填5CuO；
氦气：氦气是稀有气体，由单原子分子构成，直接用元素符号表示，故填He；
m个硫酸根离子：硫酸根离子的符号为SO42-，表示多个离子时在离子符号前加相应数字，故填mSO42-；
（1） H2SO4 中 “2”：元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的该原子个数，故表示一个硫酸分子中含有两个氢原子；
2Fe3+ 中 “3+”：离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故表示一个铁离子带 3 个单位正电荷；
中 “+3”：元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故表示氧化铝中铝元素的化合价为+3价；
故答案为：（1）3Fe；5CuO；He；mSO42-；
（2）一个硫酸分子中含有两个氢原子；
一个铁离子带 3 个单位正电荷；
氧化铝中铝元素的化合价为+3价。
17．【答案】①②③⑥；⑤⑨
【知识点】单质和化合物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物的定义：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，各成分之间没有发生化学反应，保持各自的原有性质。
（2）化合物的定义：化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观角度看，由不同种分子或不同种原子构成的纯净物。
【解答】判断混合物：①空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；
②酱油含有水、蛋白质等多种成分，属于混合物；
③食醋含有醋酸、水等物质，属于混合物；
⑥矿泉水含有水、矿物质等，属于混合物。
因此混合物为①②③⑥；
判断化合物：⑤冰水混合物本质上都是水，由氢、氧两种元素组成，属于化合物；
⑨二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物。而④汞、⑧氢气、⑩铁均为单质；⑦氧气为单质。因此化合物为⑤⑨；
故答案为：（1）①②③⑥；
（2）⑤⑨。
18．【答案】（1）B
（2）SiO2
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（2）化学式的书写：第 8 号元素是氧元素（O），在化合物中通常显 - 2 价；第 14 号元素是硅元素（Si），在化合物中通常显 + 4 价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，硅原子和氧原子的个数比为 1：2，因此化学式为SiO2。
【解答】（1）根据元素的定义，不同种元素之间最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，与相对原子质量、中子数无关，故选 B。
（2）第 8 号元素为氧元素，化合价通常为 - 2 价；第 14 号元素为硅元素，化合价通常为 + 4 价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，
设化学式为SixOy，则(+4)x+( 2)y=0，
解得x：y=1：2，
因此化学式为SiO2。
故答案为：（1）B；
（2）SiO2。
19．【答案】元素；26；同位素
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，同位素的定义分析。
【解答】物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
20．【答案】（1）C
（2）化学变化
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】(1)根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；
(2)据变化Ⅰ的微观示意图，分析反应物、生成物；根据微粒的变化，分析分子原子的变化等。
【解答】(1)由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；故关于变化Ⅱ的说法中，正确的是分子间的距离变小了，故选C。
(2)变化Ⅰ有新的物质产生，故变化Ⅰ属于化学变化。
21．【答案】环己烷；C6H12
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】该题属于新信息题，通过阅读信息把握信息、筛选信息、迁移信息，最终完成题目．
【解答】解：由题意可知：右图（3）中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为C6H12．
22．【答案】（1）中子
（2）A；C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）同位素的概念：同种元素的原子，质子数相同，但中子数不同，因此相对原子质量不同，这种现象叫同位素。
（2）相对原子质量的计算：元素的相对原子质量是其各同位素原子的相对原子质量乘以各自所占百分比的加权平均值；化学变化中原子得失电子不影响相对原子质量的计算，因为电子质量很小。
【解答】（1）同种元素的原子，质子数相同，而中子数不同，导致其相对原子质量不同，因此该微粒是中子。
（2）A、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；
B、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故错误；
C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故正确；
D、电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故错误。
故答案为：（1）中子；
（2）AC。
23．【答案】32
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用和化合物中元素质量分数的计算。
（1）质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不会改变。
（2）化合物中元素质量分数的计算：。
【解答】先计算石灰石样品中碳酸钙的质量：
样品质量为100g，其中的质量分数为80%，因此碳酸钙的质量为：100g×80%=80g
再计算80g碳酸钙中钙元素的质量：碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，其中钙元素的质量分数为：
因此，80g碳酸钙中钙元素的质量为：80g×40%=32g
根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，且杂质不含钙，因此剩余固体中钙元素的质量仍为32g。
24．【答案】和
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量的计算：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；设元素 R 的相对原子质量为a，化合价为x，根据化合价代数和为零写出氧化物和硫酸盐的化学式，再结合相对分子质量列式计算。
（2）化合价与化学式的关系：R 元素化合价为+x价时，氧化物化学式需分两种情况，当x为奇数时，化学式为R2Ox；当x为偶数时，化学式为ROx2；硫酸盐的化学式统一为 R2（SO4）x （x为奇数）或（x为偶数），再分别计算相对分子质量。
【解答】设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有
2a+16x=M
2a+96x=N
解得x=
（2）x为偶数时，氧化物化学式为ROx2 硫酸盐的化学式为，据题意有
a+16×=M
a+96×=N
解答x=
25．【答案】（1）分子之间有空隙
（2）分子在不断地做无规则运动；做对照
（3）ba
（4）节约药品
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙
【解析】【分析】本题围绕 “分子的基本性质” 展开探究，涉及三个核心知识点：
（1）分子的基本性质：分子之间存在空隙，因此气体可以被压缩；分子在永不停息地做无规则运动，且不同分子的运动速率受密度影响（氨气密度小于空气，会向上运动）。
（2）对照实验的设计：实验中设置空白对照组（如烧杯 B），目的是排除蒸馏水使酚酞变红的可能性，增强实验结论的说服力。
（3）实验装置的改进评价：对比图 2 和图 3，图 3 装置密闭，可防止氨气逸散污染空气，同时节约药品，实验现象更明显。
【解答】（1）注射器内气体被压缩，说明分子之间有空隙，气体分子间的空隙较大，受压时分子间距离减小，宏观上表现为体积缩小。
（2）烧杯 A 液体变红，是因为浓氨水挥发出的氨分子不断运动，扩散到 A 中使酚酞变红，说明分子在不断地做无规则运动；烧杯 B 的作用是做对照，排除空气成分或蒸馏水使酚酞变色的干扰。
（3）氨气密度小于空气，会向上运动，因此 ba 段（上方）的酚酞纱布条先接触到氨分子，先变成红色。
（4）图 3 实验装置密闭，氨气不会逸散到空气中，更环保；同时药品用量少，节约试剂，实验现象也更明显。
故答案为：（1）分子之间有空隙；
（2）在不断地做无规则运动；做对照；
（3）ba；
（4）节约药品，减少氨气逸散对空气的污染（或实验现象更明显、环保等合理答案）。
26．【答案】（1）不会；原子核
（2）D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】本题围绕卢瑟福 α 粒子散射实验和原子结构模型建立过程展开，核心知识点如下：
（1）α 粒子散射实验现象分析：α 粒子带正电，若原子的质量和正电荷均匀分布，α 粒子穿过原子时受到的排斥力会相互抵消，因此不会发生大角度散射；极少数 α 粒子发生大角度偏转，说明原子的绝大部分质量和正电荷集中在一个很小的区域，这个区域就是原子核。
（2）科学探究的过程：卢瑟福在分析实验结果的基础上，提出了原子的 “行星模型”，这一过程属于建立模型的过程，即通过构建理论模型来解释实验现象。
【解答】（1）若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，α 粒子穿过原子时受到的正电荷排斥力会被周围的电荷抵消，因此极少数 α 粒子不会发生大角度散射；卢瑟福所说的 “很小的结构” 指的是原子核（原子的绝大部分质量和正电荷集中在原子核中）。
（2）卢瑟福在 α 粒子散射实验的基础上，提出原子的核式结构模型，这一过程属于建立模型的过程，故选 D。
故答案为：（1）不会；原子核
（2）D
27．【答案】（1）水是由氢元素和氧元素组成
（2）为电解水提供思路
（3）点燃气体，看到淡蓝色火焰
（4）A；B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后元素种类不变，因此通过氢气燃烧和水的分解实验，可推断水的元素组成。
（2）科学探究的递进关系：拉瓦锡的水分解实验为后续电解水实验提供了思路和方法参考。
（3）氢气的检验方法：利用氢气的可燃性，点燃气体并观察火焰颜色，结合干冷烧杯检验产物。
（4）水组成的实验证据：合成反应（氢气 + 氧气→水）和分解反应（水→氢气 + 氧气）均能证明水由氢、氧元素组成，而水的三态变化（水→水蒸气）属于物理变化，无法证明元素组成。
【解答】（1）氢气与氧气反应生成水，且水分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）拉瓦锡的水分解实验通过化学方法将水分解为氢气和氧气，为后续尼科尔森和卡克里斯尔的电解水实验提供了思路，即可以通过分解反应来研究物质的组成。
（3）检验氢气的操作方法及现象：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，气体燃烧，产生淡蓝色火焰（若罩上干冷烧杯，烧杯内壁会出现水雾）。
（4）A 选项氢气 + 氧气→水，能证明水由氢、氧元素组成；
B 选项水→氢气 + 氧气，也能证明水由氢、氧元素组成；
C 选项水→水蒸气是物理变化，无法证明水的元素组成。
因此选AB。
故答案为：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）为电解水实验提供了思路，证明可通过分解反应研究物质的组成；
（3）用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，气体燃烧，产生淡蓝色火焰（合理即可）；
（4）AB。
28．【答案】（1）
（2）收集20毫升气体所需的时间
（3）在一定范围内，硫酸浓度越大，电解水的速度越快 。
（4）模型；失去
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。
（2）检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入B管中，若木条复燃，则该气体是氧气。
（3）根据表格数据分析。
（4）根据表格数据分析。
【解答】（1）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：
。
（2）电解水的速度可以通过比较收集相同体积氢气所需的时间来判断，在相同时间内收集的氢气越多或者收集相同体积氢气所用时间越短，都表示电解水的速度越快。表格数据中是通过记录收集20mL氢气所用的时间来体现电解水的速度的。
（3）在一定范围内，硫酸浓度越大，电解水的速度越快 。从实验数据看，在蒸馏水体积相同的情况下，随着加入硫酸浓度增加，相同时间（200 秒）内收集到氢气体积增大，说明电解水速度加快。
（4）图像通过直观的图形展示微观粒子变化，属于模型；氯离子带负电，变成氯原子需减少负电荷，即失去电子。
29．【答案】（1）
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀
（3）C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量的定义：以一种基准原子的质量为标准，其他原子的实际质量与该基准原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。它是一个比值，没有单位。
（2）相对原子质量基准的演变：随着科学研究的深入，科学家发现元素可能存在同位素，当基准元素的同位素在自然界中分布不均匀时，会导致基于该基准的相对原子质量测定结果出现偏差，因此需要更换更稳定、更精确的基准。
（3）科学研究方法：比值定义法（或比较法），是指将两个量的比值作为新的物理量的方法；同时区分其他常见科学方法，如转换法、实验法、控制变量法等。
【解答】（1）根据相对原子质量的定义，以氢原子的质量为基准时，其他原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 ÷ 氢原子的实际质量。题目中氢原子质量为 a，氧原子质量为 b，因此氧原子的相对原子质量 =。
（2）资料三提到氧有16O、17O、18O三种同位素，且在自然界分布不均匀。若以氧元素的平均原子质量为基准，不同地区的氧同位素比例差异会导致相对原子质量的测定结果不统一、不准确，因此斯达的原子量基准后来被取代。
（3）现代科学将原子真实质量与 C-12 原子质量的做比，得到相对原子质量，这是利用了比值法（比较法）。
A 选项：用温度计液柱高度变化反映物体温度变化，属于转换法，将温度变化转换为液柱高度变化；
B 选项：水和酒精混合后总体积减小，说明分子间有空隙，属于实验法；
C 选项：若地球体积被定为 1，木星体积为 1321，是将木星体积与地球体积做比，属于比值法（比较法），与题目方法相同；
D 选项：研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变，属于控制变量法。因此选 C。
故答案为：（1）；
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀，导致以氧为基准的相对原子质量测定结果不统一、不准确；
（3）C。
30．【答案】（1）金属
（2）6.941
（3）Li2O
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表；化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【分析】元素周期表中元素的名称带金字边的除汞外，为金属元素。相对原子质量位于元素名称下方。
【解答】（1）锂元素带金字边，属于金属元素，故答：金属
（2）根据图示，相对原子质量为6.941故答：6.941
（3）锂元素和钠元素化学性质相识，那么与氧元素形成氧化锂时，化合佳应和钠相识，为+1价，根据化合物内元素化合价代数和为0，且氧在化合物中常为-2价，可知其原子个数比为2比1，氧在化合物中写在右侧，故答： Li2O
31．【答案】（1）离子
（2）B
（3）BA3
【知识点】原子的构成；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）离子化合物的构成：原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子化合物，因此离子化合物由离子直接构成。
（2）原子与离子的核外电子数关系：原子序数等于原子的核内质子数，也等于中性原子的核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数 = 原子序数 - 所带正电荷数。
（3）化学式的书写规则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零；原子最外层电子数为 7 时，在化学反应中易得到 1 个电子，形成 - 1 价阴离子；根据阴阳离子的化合价，通过交叉法确定原子个数比，书写化学式。
【解答】（1）钾原子最外层电子数为 1，在反应中易失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的钾离子（K+）；氟原子最外层电子数为 7，在反应中易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的氟离子（F ）。钾离子和氟离子通过静电作用形成离子化合物氟化钾，因此该化合物由离子构成。
（2）元素 R 的原子序数为m，根据原子序数 = 质子数 = 中性原子的核外电子数，可知中性 R 原子的核外电子数为m。Rn+是 R 原子失去n个电子形成的阳离子，因此该离子的核外电子数x=m n，变形可得m=n+x，故 B 选项正确。
（3）A 原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子，形成带 1 个单位负电荷的 A 离子，因此 A 元素的化合价为 - 1 价；B 离子符号为B3+，说明 B 元素的化合价为 + 3 价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设化学式为Ba Ab ，则(+3)×a+( 1)×b=0，
解得a：b=1：3，
因此化学式为BA3 （或BCl3 等，此处按题目符号表示为BA3 ）。
故答案为：（1）离子；
（2）B；
（3）BA3 。
32．【答案】（1）C
（2）大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回；
（3）D
【知识点】磁极间的相互作用；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）磁极间的相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。卢瑟福 α 粒子散射实验中，α 粒子带正电，原子核也带正电，二者相互排斥。因此模拟 “α 粒子” 的磁体，应与中央辐射环磁体（内环 S 极、外环 N 极）的外环磁极（N 极）同名，以模拟排斥作用；同时磁体的尺寸、质量应远小于中央磁体，以模拟 α 粒子远小于原子核的特点。
（2）卢瑟福 α 粒子散射实验现象：大多数 α 粒子能穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，有的甚至几乎达到 180°，被反向弹回。该现象的本质是原子核带正电、质量大、体积小，与 α 粒子产生排斥作用。
（3）基于 α 粒子散射实验的现象，大多数 α 粒子能穿过金箔，只有少数发生偏转或反弹。因此模拟实验中，大多数 “α 粒子” 会吸附在远离缺口的环形金属板末端（对应穿过金箔的粒子），少数会吸附在靠近缺口的位置（对应偏转或反弹的粒子），不会均匀分布或集中在中间位置。
【解答】（1）中央辐射环磁体的外环为 N 极，根据同名磁极相互排斥的规律，模拟 “α 粒子” 的磁体外环也应为 N 极，因此内环为 S 极、外环为 N 极；同时 α 粒子的质量和体积远小于原子核，因此模拟磁体的直径和质量应远小于中央磁体（直径 5cm、重 40g），直径 2cm、重 5g 的磁体更合适。综上，选 C。
（2）卢瑟福 α 粒子散射实验的现象是：大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回。
（3）大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核内有带正电的微粒；根据穿过金属箔后的运动情况，在模拟实验完成后，将环形金属板展平，故D符合题意，有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；ABC不符合题意。
故答案为：（1）C；
（2）大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回；
（3）D。
33．【答案】（1）3；890
（2）60
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式的意义与相对分子质量计算：化学式中不同的元素符号代表不同的组成元素；相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需用各元素的相对原子质量乘以其原子个数后再相加。
（2）化学计算中的能量换算：根据题目给出的能量消耗、油脂提供能量的占比，先算出油脂需要提供的总能量，再结合每克油脂放出的能量，计算所需油脂的质量，本质是 “总量 × 占比 = 部分量” 和 “部分量 ÷ 单位量 = 数量” 的数学应用。
【解答】（1）①从油脂的化学式可以看出，其中包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素符号，因此该油脂由 3 种元素组成。
②计算相对分子质量：碳的相对原子质量约为 12，氢约为 1，氧约为 16，
代入公式：Mr =12×57+1×110+16×6=684+110+96=890
所以该油脂的相对分子质量为 890。
（2）先计算油脂需要提供的总能量：正常人每天消耗 9432kJ 能量，其中 25% 由油脂提供，因此油脂需提供的能量为：9432kJ×25%=9432kJ×0.25=2358kJ
已知每克油脂完全氧化放出约 39.3kJ 能量，
因此所需油脂的质量为： 2358kJ÷39.3kJ/g=60g 所以每天约需要摄入 60g 油脂。
故答案为：（1）3；890；
（2）60。
34．【答案】（1）12：1
（2）31.2g
（3）小狗烯、碱性品红的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：1，
则它们的混合物中碳元素和氢元素的质量比为12：1；现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，
经测定：含碳元素的质量为120g，
则含氢元素的质量为。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合物中元素质量比的计算：化合物中各元素的质量比等于 “（元素的相对原子质量 × 原子个数）之比”，计算后要化为最简整数比。
（2）化合物中某元素质量的计算：先根据化学式算出化合物的相对分子质量，再算出该元素的质量分数，最后用 “化合物质量 × 元素质量分数” 求出该元素的质量。
（3）混合物中元素质量的计算技巧：通过观察两种物质的化学式，找出它们共同的元素原子个数比，结合元素质量比与原子个数比、相对原子质量的关系，利用已知元素质量求出未知元素质量。
【解答】 （1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比（12×26）：26=12：1；
（2）33.8g“小狗烯”中含碳元素g。
答：33.8g“小狗烯”中含碳元素质量为31.2g。
（3）小狗烯、碱性品红的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：1，
则它们的混合物中碳元素和氢元素的质量比为12：1；
现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，
经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为。
故答案为：（1）12：1；
（2）31.2g；
（3）10g。
1 / 1浙江省丽水市缙云县瑞杰实验学校2025-2026学年第二学期七年级期中考试 科学试题卷（1-2章）
1．以下属于符号的是（　　）
A．密度公式
B．太阳系
C．北京冬奥会会徽
D．水的状态变化
【答案】C
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）符号的定义：符号是具有一定代表意义的标识、图形或文字，用来表示特定的事物、概念或信息，它不直接反映事物的形态或结构，而是通过约定俗成的方式传递信息。
（2）模型的定义：模型是人们为了某种特定目的而对认识对象所作的一种简化的概括性描述，包括物理模型、概念模型、数学模型等，它能直观地表示事物的形态、结构、变化规律或数量关系。
【解答】A、密度公式 是用数学表达式表示密度、质量和体积的关系，属于数学模型，不属于符号；A 不符合题意；
B、太阳系的图示是模拟太阳系天体运动和结构的物理模型，不属于符号；B 不符合题意；
C、北京冬奥会会徽是经过设计的、代表冬奥会这一特定活动的标识，是约定俗成的符号；C 符合题意；
D、水的状态变化示意图是模拟水分子排列变化的物理模型，不属于符号；D 不符合题意；
故答案为：C。
2．下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】 混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。
【解答】A、根据图示可知，只有一种分子；故A为纯净物；
B、根据图示可知，有两种不同的分子；故B为混合物；
C、根据图示可知，只有一种分子；故C为纯净物；
D、根据图示可知，只有一种分子；故D为纯净物；
故答案为：B。
3．下列对于 Fe、Fe2+、Fe3+的说法不正确的是(　　)
A．核电荷数相同 B．相对原子质量相同
C．属于同一种微粒 D．属于同一种元素
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】（1）元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。Fe、Fe2+、Fe3+的质子数相同，因此属于同一种元素。
（2）原子与离子的区别：Fe 是铁原子，Fe2+是亚铁离子，Fe3+是铁离子，三者的电子数不同，带电情况不同，属于不同的微粒；电子的质量很小，原子得失电子对相对原子质量的影响可以忽略，因此三者的相对原子质量几乎相同。
【解答】A、Fe、Fe2+、Fe3+的质子数（核电荷数）相同，核电荷数相同，A 正确；
B、原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，得失电子对相对原子质量影响可忽略，因此三者相对原子质量相同，B 正确；
C、Fe 是铁原子，Fe2+是亚铁离子，Fe3+是铁离子，三者的电子数、带电情况不同，不属于同一种微粒，C 错误；
D、三者质子数相同，属于同一种元素（铁元素），D 正确；
故答案为：C。
4．与元素的化学性质关系最密切的是(　　)
A．原子的最外层电子数 B．元素的相对原子质量
C．元素的核电荷数 D．原子的核外电子数
【答案】A
【知识点】元素的概念
【解析】【分析】（1）元素的化学性质与原子结构的关系：元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素，化学性质相似；最外层电子数不同，化学性质差异较大。
（2）原子结构相关概念区分：核电荷数（质子数）决定元素的种类；核外电子总数决定微粒的带电情况；相对原子质量主要与质子数和中子数有关，与化学性质无直接关联。
【解答】A、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，原子在化学反应中通过得失或共用最外层电子达到稳定结构，因此与元素化学性质关系最密切，符合题意；
B、元素的相对原子质量主要表示原子的质量大小，与元素的化学性质无关，不符合题意；
C、元素的核电荷数决定元素的种类，不直接决定元素的化学性质，不符合题意；
D、原子的核外电子数等于核电荷数，决定元素种类，不直接决定元素的化学性质，不符合题意。
故答案为：A。

5．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（　　）
A．②③能形成的氯化钠是由离子构成的
B．①③属于同种元素
C．②是金属元素，在化合物中常显+1价
D．④属于阳离子，离子符号为
【答案】D
【知识点】元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。质子数决定了元素的种类，质子数不同则元素不同。
（2）原子与离子的转化：原子得失电子形成离子，金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，形成带正电荷的阳离子；最外层电子数决定了元素在化合物中的常见化合价。
（3）离子符号的书写规范：离子符号需标在元素符号的右上角，数字在前、正负号在后，数字为 1 时省略不写。
【解答】A、②是 11 号钠元素（Na），其原子易失去最外层 1 个电子形成；
③是 17 号氯元素（Cl），其原子易得到 1 个电子形成，钠离子与氯离子通过离子键形成氯化钠，因此氯化钠是由离子构成的，A 正确；
B、①和③的质子数均为 17，根据元素的定义，质子数相同的原子属于同种元素，B 正确；
C、②的质子数为 11，是钠元素（Na），属于金属元素，其最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 1 个电子，因此在化合物中常显 + 1 价，C 正确；
D、④的质子数为 12，核外电子数为 10，质子数大于核外电子数，属于阳离子。其离子符号书写为 （数字在前，正负号在后，数字 2 不能省略），而非 ，D 错误；
故答案为：D。
6．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】离子的书写与意义
【解析】【分析】粒子结构示意图的判断：粒子的种类由质子数（核电荷数）与核外电子数的关系决定：质子数 = 核外电子数，为原子；质子数 > 核外电子数，为阳离子；质子数 < 核外电子数，为阴离子。
【解答】A、质子数为 1，核外电子数为 2，质子数 < 核外电子数，为阴离子，不是阳离子；A 不符合题意；
B、质子数为 2，核外电子数为 2，质子数 = 核外电子数，为原子，不是阳离子；B 不符合题意；
C、质子数为 11，核外电子数为 10，质子数 > 核外电子数，为阳离子；C 符合题意；
D、质子数为 17，核外电子数为 17，质子数 = 核外电子数，为原子，不是阳离子；D 不符合题意；
故答案为：C。
7．若一个碳原子(核内质子数和中子数都是6)的质量为 mkg，则质量为 nkg的一个A原子的相对原子质量是（　　）。
A． B． C．mn D．
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量的定义：以一种碳原子（核内质子数和中子数都为 6 的碳原子，即碳 - 12 原子）质量的 1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。（2）相对原子质量的计算公式：。
【解答】A、根据相对原子质量公式，已知碳 - 12 原子质量为mkg，A 原子质量为nkg，则 A 原子的相对原子质量为 ，A 正确；
B、是将 A 原子质量与碳原子质量颠倒后的错误计算结果，B 错误；
C、mn 是两者质量的乘积，不符合相对原子质量的定义，C 错误；
D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，常省略不写，不是 “kg”，D 错误；
故答案为：A。
8．雄伟壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近2万块钛(Ti)金属板。已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述中正确的是（　　）
A．Ti4+核外有26个电子 B．Ti可以表示一个钛原子
C．CaTiO3中钛元素的化合价为+2 D．TiO2由钛原子和氧分子构成
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）原子与离子的电子数计算：原子中质子数 = 核外电子数；阳离子的核外电子数 = 质子数 - 所带正电荷数。
（2）元素符号的意义：元素符号可以表示一种元素，也可以表示该元素的一个原子，由原子直接构成的物质，还可以表示该物质。
（3）化合物中元素化合价的计算：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，结合常见元素的化合价，计算未知元素的化合价。
（4）物质的构成：金属氧化物由对应的金属阳离子和氧离子构成，或直接说由该物质的分子构成，不含其他物质的分子。
【解答】A、钛原子核内有 22 个质子，原子中质子数 = 核外电子数，因此钛原子的核外电子数为 22；Ti4+是钛原子失去 4 个电子形成的阳离子，其核外电子数为 22-4=18，不是 26 个，A 错误；
B、元素符号 Ti 可以表示钛元素，也可以表示一个钛原子，还可以表示钛这种物质，B 正确；
C、在 CaTiO3中，钙元素显 + 2 价，氧元素显 - 2 价，设钛元素的化合价为 x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(-2)×3=0，解得 x=+4，不是 + 2，C 错误；
D、TiO2是由二氧化钛分子构成的（或由钛离子和氧离子构成），不含氧分子，D 错误；
故答案为：B。
9．氮化镓是制造芯片的材料之一，如图所示为镓(Ga)的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法中，不正确的是（　　）
A．镓属于金属元素，图中m=3
B．镓元素的位置在Z处
C．镓形成的阳离子为 Ga3+
D．镓原子与铝原子的电子层数相同
【答案】D
【知识点】元素周期表；离子的书写与意义；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）原子结构示意图：原子中，质子数 = 核外电子数，可据此计算最外层电子数；根据元素名称的偏旁可判断元素类别，带 “钅” 字旁的一般为金属元素。
（2）元素周期表的规律：同一周期元素，电子层数相同；同一主族元素，最外层电子数相同，化学性质相似；原子序数 = 质子数。
（3）离子的形成：金属元素原子最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，形成带正电荷的阳离子，所带电荷数等于失去的电子数。
【解答】A、镓的名称带 “钅” 字旁，属于金属元素；根据原子结构示意图，质子数为 31，核外电子数也为 31，即 2+8+18+m=31，解得 m=3，A 正确；
B、镓的原子序数为 31，在元素周期表中，原子序数为 31 的元素位于 Z 处，B 正确；
C、镓原子最外层电子数为 3，在化学反应中易失去 3 个电子，形成带 3 个单位正电荷的阳离子，离子符号为，C 正确；
D、铝原子的电子层数为 3 层，镓原子的电子层数为 4 层，二者电子层数不同，D 错误；
故答案为：D。
10．制造芯片离不开硅，它在元素周期表中的部分信息如图所示，下列表述不正确的是（　　）
A．硅属于非金属元素
B．硅原子内有14个电子
C．硅元素在地壳中含量仅次于氧元素
D．硅的相对原子质量为28.09g
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）元素周期表单元格信息解读：左上角数字为原子序数，字母为元素符号，中间汉字为元素名称，下方数字为相对原子质量。原子序数 = 质子数 = 核外电子数；根据元素名称的偏旁可判断元素类别，“石” 字旁的元素通常为非金属元素。
（2）地壳中元素含量排序：地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，硅的含量仅次于氧元素。
（3）相对原子质量的单位：相对原子质量是一个比值，单位为 “1”，通常省略不写，不是 “g”。
【解答】A、硅的名称带 “石” 字旁，属于非金属元素，A 正确；
B、硅的原子序数为 14，原子序数 = 核外电子数，因此硅原子内有 14 个电子，B 正确；
C、地壳中元素含量由高到低排序为氧、硅、铝、铁，硅元素的含量仅次于氧元素，C 正确；
D、硅的相对原子质量为 28.09，单位是 “1”，常省略不写，不是 “28.09g”，D 错误；
故答案为：D。
11．由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算会非常麻烦，因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，则氧原子的实际质量可表示为（　　）。
A．m3 B．3m C． D．
【答案】C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】）相对原子质量的定义：以碳 - 12 原子质量的为标准，其他原子的实际质量与该标准的比值，就是该原子的相对原子质量。因此，不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【解答】根据相对原子质量的定义，不同原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。设氧原子的实际质量为x，已知银原子实际质量为m，银的相对原子质量为 108，氧的相对原子质量为 16，可得：
化简得：
故答案为：C。
12．有A，B，C三种元素，它们形成的微观粒子的结构示意图如下，其中说法正确的是（　　）
元素 A B C
其形成的微观粒子的结构示意图
A．它们之间可形成化学式为AC的化合物
B．它们原子的核外电子层数相同
C．A表示的是原子，B、C表示的是阳离子
D．它们之间可形成化学式为B2A的化合物
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）粒子结构与带电性判断：质子数与核外电子数的关系决定粒子种类：质子数 > 核外电子数为阳离子，质子数 < 核外电子数为阴离子，质子数 = 核外电子数为原子。
（2）元素化合价与化学式书写：根据离子的带电情况确定元素化合价，再依据化合物中正负化合价代数和为零的原则书写化学式。
（3）原子电子层数判断：原子的电子层数由其核外电子排布决定，离子的电子层数与原子可能不同，需结合质子数还原原子结构进行判断。
【解答】A、A 粒子质子数为 8，核外电子数为 10，为带 - 2 价的氧离子；C 粒子质子数为 12，核外电子数为 10，为带 + 2 价的镁离子。二者形成的化合物化学式应为 MgO，而非 AC，A 错误；
B、A 原子（氧原子）的核外电子层数为 2 层，B 原子（钠原子）和 C 原子（镁原子）的核外电子层数均为 3 层，三者原子的电子层数不同，B 错误；
C、A 粒子质子数（8） 核外电子数，为阳离子，C 错误；
D、B 粒子为带 + 1 价的钠离子，A 粒子为带 - 2 价的氧离子，二者形成的化合物中，正负化合价代数和为零，化学式为 Na2O，即 B2A，D 正确；
故答案为：D。
13． SO3和X的混合气体中，氧元素的质量分数为52%，则X是下列气体中的（　　）
A．CO2 B．NO2 C．CO D．SO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】求出三氧化硫中氧元素质量分数为60%，大于52%，要使混合气体中氧元素质量分数等于52%，则混入的气体氧元素质量分数须小于52%。
【解答】 根据元素的质量分数的计算公式可得，SO3中氧元素的质量分数为：。
由于已知数52%＜60%；所以X只能是氧元素的质量分数＜52%的物质才有可能。
A、CO2中氧元素的质量分数为：；
B、NO2中氧元素的质量分数为：；
C、CO中氧元素的质量分数为：；
D、SO2中氧元素的质量分数为：。
由此可见，只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于已知数52%。
故答案为：D。
14．下图表示水电解的微观过程(图中“o”“●”分别表示氢原子、氧原子)，则下列理解不正确的是（　　）
A．过程 1 表明化学变化中分子可拆分成原子
B．过程I、Ⅱ表明反应前后原子的种类和数目均不变
C．过程Ⅲ表明化学变化前后分子种类发生了改变
D．该示意图还能说明化学变化中原子能再分
【答案】D
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）化学变化的微观本质：化学变化的过程是分子分裂成原子，原子再重新组合成新分子的过程。在这一过程中，分子可分，原子不可分。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变；分子的种类一定发生改变。
【解答】A、过程 Ⅰ 中水分子分解为氢原子和氧原子，表明化学变化中分子可以拆分成原子，A 正确；
B、过程 Ⅰ、Ⅱ 中，反应前后氢原子和氧原子的种类、数目都没有发生改变，符合质量守恒定律的微观本质，B 正确；
C、过程 Ⅲ 中，氢原子结合成氢分子、氧原子结合成氧分子，反应前是水分子，反应后是氢分子和氧分子，表明化学变化前后分子种类发生了改变，C 正确；
D、整个过程中，原子只是重新组合，并没有再分，因此该示意图不能说明化学变化中原子能再分，D 错误；
故答案为：D。
15．建立模型是学习科学的重要方法，下列模型正确的是（　　）
A．地壳元素含量
B．物质分类模型
C．物质组成及构成
D．化合物微观模型
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；单质和化合物的区别；常见物质的分类；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）地壳中元素含量排序：地壳中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁，记忆口诀为 “氧硅铝铁”。
（2）物质的分类关系：物质分为纯净物和混合物两大类；纯净物又分为单质和化合物，化合物属于纯净物的范畴，并非属于混合物。
（3）物质的组成与构成：元素组成物质；分子、原子、离子均能直接构成物质，原子可构成分子，原子得失电子可形成离子。
（4）化合物的微观定义：化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观角度看，其分子应由不同种原子构成。
【解答】A、地壳中元素含量正确排序为氧、硅、铝、铁，而图中显示硅含量最高，与实际情况不符，A 错误；
B、纯净物和混合物是并列关系，化合物属于纯净物，不应包含在混合物内，该模型逻辑错误，B 错误；
C、元素可组成物质，分子、原子、离子可直接构成物质，原子可构成分子、得失电子形成离子，该模型符合物质组成及构成的科学规律，C 正确；
D、图中左侧微粒由不同种原子构成，属于化合物分子，右侧也为化合物分子，整体表示混合物，未体现化合物的微观特征，D 错误；
故答案为：C。
16．用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
（1）写出相应化学式：三个铁原子　 　，五个氧化铜分子　 　，氦气　 　，m个硫酸根离子　 　。
（2）写出下列数字所表示的含义：
H2SO4中“2”表示　 　；
2Fe3+中“3+”表示　 　；
中“+3”表示　 　。
【答案】（1）3Fe；5CuO；He；mSO42-
（2）一个硫酸分子中含有两个氢原子；一个铁离子带3个单位正电荷；氧化铝中铝元素的化合价为+3价
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）化学用语的书写规范：元素符号表示一个原子，多个原子在元素符号前加数字；化学式表示一个分子，多个分子在化学式前加数字；稀有气体由单原子分子构成，直接用元素符号表示其化学式；离子符号表示一个离子，多个离子在离子符号前加数字，且电荷数标在右上角。
（2）化学用语中数字的含义：元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的该原子个数；离子符号右上角的 “数字 + 正负号” 表示一个离子所带的电荷数；元素符号正上方的 “正负号 + 数字” 表示该元素在化合物中的化合价。
【解答】（1）三个铁原子：铁的元素符号为 Fe，表示多个原子时在元素符号前加相应数字，故填3Fe；
五个氧化铜分子：氧化铜的化学式为CuO，表示多个分子时在化学式前加相应数字，故填5CuO；
氦气：氦气是稀有气体，由单原子分子构成，直接用元素符号表示，故填He；
m个硫酸根离子：硫酸根离子的符号为SO42-，表示多个离子时在离子符号前加相应数字，故填mSO42-；
（1） H2SO4 中 “2”：元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的该原子个数，故表示一个硫酸分子中含有两个氢原子；
2Fe3+ 中 “3+”：离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，故表示一个铁离子带 3 个单位正电荷；
中 “+3”：元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故表示氧化铝中铝元素的化合价为+3价；
故答案为：（1）3Fe；5CuO；He；mSO42-；
（2）一个硫酸分子中含有两个氢原子；
一个铁离子带 3 个单位正电荷；
氧化铝中铝元素的化合价为+3价。
17．下列物质中：①空气②酱油③食醋④汞⑤冰水混合物⑥矿泉水⑦氧气⑧氢气⑨二氧化碳⑩铁。混合物的是　 　，化合物是　 　。
【答案】①②③⑥；⑤⑨
【知识点】单质和化合物的区别；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）混合物的定义：混合物是由两种或两种以上的物质组成的，各成分之间没有发生化学反应，保持各自的原有性质。
（2）化合物的定义：化合物是由不同种元素组成的纯净物，从微观角度看，由不同种分子或不同种原子构成的纯净物。
【解答】判断混合物：①空气由氮气、氧气等多种物质组成，属于混合物；
②酱油含有水、蛋白质等多种成分，属于混合物；
③食醋含有醋酸、水等物质，属于混合物；
⑥矿泉水含有水、矿物质等，属于混合物。
因此混合物为①②③⑥；
判断化合物：⑤冰水混合物本质上都是水，由氢、氧两种元素组成，属于化合物；
⑨二氧化碳由碳、氧两种元素组成，属于化合物。而④汞、⑧氢气、⑩铁均为单质；⑦氧气为单质。因此化合物为⑤⑨；
故答案为：（1）①②③⑥；
（2）⑤⑨。
18．元素周期表是学习科学的重要工具，如表是元素周期表的一部分。
（1）不同种元素之间最本质的区别是____不同。
A．相对原子质量 B．质子数 C．中子数
（2）第8号元素和第14号元素组成的化合物的化学式是　 　。
【答案】（1）B
（2）SiO2
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）元素的定义：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此不同种元素最本质的区别是质子数不同。
（2）化学式的书写：第 8 号元素是氧元素（O），在化合物中通常显 - 2 价；第 14 号元素是硅元素（Si），在化合物中通常显 + 4 价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，硅原子和氧原子的个数比为 1：2，因此化学式为SiO2。
【解答】（1）根据元素的定义，不同种元素之间最本质的区别是质子数（核电荷数）不同，与相对原子质量、中子数无关，故选 B。
（2）第 8 号元素为氧元素，化合价通常为 - 2 价；第 14 号元素为硅元素，化合价通常为 + 4 价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，
设化学式为SixOy，则(+4)x+( 2)y=0，
解得x：y=1：2，
因此化学式为SiO2。
故答案为：（1）B；
（2）SiO2。
19． 2023年5月 29 日在神舟十六号载人飞行任务新闻发布会上，我国宣布将在2030年前实现中国人首次登陆月球。月球的矿产资源极为丰富，以铁为例，仅月面表层5cm厚的沙土中就含有上亿吨铁，这里的“铁”指的是 　 　(填“元素”、“分子”或“原子”)，已知铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 　 　。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为　 　原子。
【答案】元素；26；同位素
【知识点】同位素；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据物质是由元素组成的，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，同位素的定义分析。
【解答】物质是由元素组成的，物质中的“铁”不能以单质、分子、原子形式存在，这里的“铁”指的是元素，在原子中，质子数=和电荷数=核外电子数，铁原子的核电荷数为26，则铁原子的核外电子数是 26。探测还发现月球上有大量可开采的氦-3，它是一种高效的核聚变燃料。而地球上的氦元素主要以氦-4形式存在，这两种原子互为同位素原子。
20．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。(“● ”表示氧原子，“○”表示氢原子)
请回答：
（1）下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。
A．分子的数目增多了 B．分子变小了
C．分子间的距离变小了 D．分子的种类发生了改变
（2）变化Ⅰ属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
【答案】（1）C
（2）化学变化
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】(1)根据变化Ⅱ中微粒的变化，分析分子的变化；
(2)据变化Ⅰ的微观示意图，分析反应物、生成物；根据微粒的变化，分析分子原子的变化等。
【解答】(1)由变化Ⅱ中微粒的变化可知，分子的间隔变小了，分子的数目、体积、种类没有发生变化；故关于变化Ⅱ的说法中，正确的是分子间的距离变小了，故选C。
(2)变化Ⅰ有新的物质产生，故变化Ⅰ属于化学变化。
21．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“．如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如图（1），也可简写为图（2）．现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成图（3），该物质的名称是：　 　，化学式为：　 　．
【答案】环己烷；C6H12
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】该题属于新信息题，通过阅读信息把握信息、筛选信息、迁移信息，最终完成题目．
【解答】解：由题意可知：右图（3）中的有机环状化合物，含有六个碳原子，应该命名为环己烷，一个碳原子结合两个氢原子，所以化学是为C6H12．
22．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初。有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素和 Cl是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用 2C的 作为相对原子质量的标准。确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是 　 　。
（2）结合已学知识和上述材料分析，下列说法正确的是 ____。(可多选)
A．自然界中大部分元素都有同位素原子由此推测大部分元素的相对原子质量不是整数
B．CI 的相对原子质量是35.5， 其自然界仅有的两种同位素原子中，35Cl 和37Cl 的原子个数比约为1： 1
C．自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，则氢元素的相对原子质量约等于气原子的相对原子质量
D．在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时不能使用该金属元素原来的相对原子质量
【答案】（1）中子
（2）A；C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）同位素的概念：同种元素的原子，质子数相同，但中子数不同，因此相对原子质量不同，这种现象叫同位素。
（2）相对原子质量的计算：元素的相对原子质量是其各同位素原子的相对原子质量乘以各自所占百分比的加权平均值；化学变化中原子得失电子不影响相对原子质量的计算，因为电子质量很小。
【解答】（1）同种元素的原子，质子数相同，而中子数不同，导致其相对原子质量不同，因此该微粒是中子。
（2）A、化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值，则大部分元素都有同位素原子，由此可推测出大部分元素的相对原子质量不是整数，故正确；
B、某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氯元素的相对原子质量是35.5，它的两种同位素原子35Cl 所占的百分比大于37Cl，故错误；
C、自然界中氢以氕、氘、氚三种同位素的形式存在。氕占百分比达99.9844%，某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，则氢元素的相对原子质量约等于氕原子的相对原子质量，故正确；
D、电子的质量很小，可以忽略不计，在化学变化中某金属原子失去电子与其他原子化合，计算该化合物相对分子质量时继续使用该金属元素原来的相对原子质量，故错误。
故答案为：（1）中子；
（2）AC。
23．将100g含 CaCO3质量分数为80%的石灰石样品(杂质不发生化学反应也不含钙)，完全高温灼烧后，冷却，测得剩余固体中含钙元素的质量为　 　克。
【答案】32
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用和化合物中元素质量分数的计算。
（1）质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量都不变。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应前后钙元素的质量不会改变。
（2）化合物中元素质量分数的计算：。
【解答】先计算石灰石样品中碳酸钙的质量：
样品质量为100g，其中的质量分数为80%，因此碳酸钙的质量为：100g×80%=80g
再计算80g碳酸钙中钙元素的质量：碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，其中钙元素的质量分数为：
因此，80g碳酸钙中钙元素的质量为：80g×40%=32g
根据质量守恒定律，反应前后钙元素的质量不变，且杂质不含钙，因此剩余固体中钙元素的质量仍为32g。
24．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是　 　。
【答案】和
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）相对分子质量的计算：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和；设元素 R 的相对原子质量为a，化合价为x，根据化合价代数和为零写出氧化物和硫酸盐的化学式，再结合相对分子质量列式计算。
（2）化合价与化学式的关系：R 元素化合价为+x价时，氧化物化学式需分两种情况，当x为奇数时，化学式为R2Ox；当x为偶数时，化学式为ROx2；硫酸盐的化学式统一为 R2（SO4）x （x为奇数）或（x为偶数），再分别计算相对分子质量。
【解答】设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，
（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x，据题意有
2a+16x=M
2a+96x=N
解得x=
（2）x为偶数时，氧化物化学式为ROx2 硫酸盐的化学式为，据题意有
a+16×=M
a+96×=N
解答x=
25．某兴趣小组做如图实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。
(已知：浓氨水极易挥发，产生一股难闻的刺激性气味的氨气，氨气密度小于空气)
（1）如图1所示，注射器内封闭一段空气，右手堵住注射器口，左手向内推，发现注射器内气体被压缩了，说明　 　。
（2）如图2所示，烧杯C装入浓氨水，A、B盛放滴有无色酚酞试液的蒸馏水，一段时间后烧杯A液体变红，说明分子　 　，烧杯B的作用是　 　。
（3）图3实验中用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T 形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到　 　(填“ba”或“bc”)段纱布条先变成红色。
（4）图3实验与图2实验对比，改进后的优点是　 　。
【答案】（1）分子之间有空隙
（2）分子在不断地做无规则运动；做对照
（3）ba
（4）节约药品
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙
【解析】【分析】本题围绕 “分子的基本性质” 展开探究，涉及三个核心知识点：
（1）分子的基本性质：分子之间存在空隙，因此气体可以被压缩；分子在永不停息地做无规则运动，且不同分子的运动速率受密度影响（氨气密度小于空气，会向上运动）。
（2）对照实验的设计：实验中设置空白对照组（如烧杯 B），目的是排除蒸馏水使酚酞变红的可能性，增强实验结论的说服力。
（3）实验装置的改进评价：对比图 2 和图 3，图 3 装置密闭，可防止氨气逸散污染空气，同时节约药品，实验现象更明显。
【解答】（1）注射器内气体被压缩，说明分子之间有空隙，气体分子间的空隙较大，受压时分子间距离减小，宏观上表现为体积缩小。
（2）烧杯 A 液体变红，是因为浓氨水挥发出的氨分子不断运动，扩散到 A 中使酚酞变红，说明分子在不断地做无规则运动；烧杯 B 的作用是做对照，排除空气成分或蒸馏水使酚酞变色的干扰。
（3）氨气密度小于空气，会向上运动，因此 ba 段（上方）的酚酞纱布条先接触到氨分子，先变成红色。
（4）图 3 实验装置密闭，氨气不会逸散到空气中，更环保；同时药品用量少，节约试剂，实验现象也更明显。
故答案为：（1）分子之间有空隙；
（2）在不断地做无规则运动；做对照；
（3）ba；
（4）节约药品，减少氨气逸散对空气的污染（或实验现象更明显、环保等合理答案）。
26．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答。
（1）如图是1911年英国科学家卢瑟福进行的α粒子散射实验的情景。当他用一束α粒子轰击金箔时，发现有极少数α粒子发生了大角度散射。若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，在分析实验结果的基础上，认为原子结构模型是“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成，提出了原子核式结构。卢瑟福的这一研究过程是一个____(填序号)。
A．提出问题的过程 B．得出结论的过程
C．验证假说的过程 D．建立模型的过程
【答案】（1）不会；原子核
（2）D
【知识点】原子的构成；原子结构的探索过程
【解析】【分析】本题围绕卢瑟福 α 粒子散射实验和原子结构模型建立过程展开，核心知识点如下：
（1）α 粒子散射实验现象分析：α 粒子带正电，若原子的质量和正电荷均匀分布，α 粒子穿过原子时受到的排斥力会相互抵消，因此不会发生大角度散射；极少数 α 粒子发生大角度偏转，说明原子的绝大部分质量和正电荷集中在一个很小的区域，这个区域就是原子核。
（2）科学探究的过程：卢瑟福在分析实验结果的基础上，提出了原子的 “行星模型”，这一过程属于建立模型的过程，即通过构建理论模型来解释实验现象。
【解答】（1）若原子质量和正电荷在原子内均匀分布，α 粒子穿过原子时受到的正电荷排斥力会被周围的电荷抵消，因此极少数 α 粒子不会发生大角度散射；卢瑟福所说的 “很小的结构” 指的是原子核（原子的绝大部分质量和正电荷集中在原子核中）。
（2）卢瑟福在 α 粒子散射实验的基础上，提出原子的核式结构模型，这一过程属于建立模型的过程，故选 D。
故答案为：（1）不会；原子核
（2）D
27．科学史上有许多科学家对水的组成进行过研究。
材料1：亚里士多德的“四元素说”认为：水是一种元素。
材料2：卡文迪许发现，将氢气与氧气的混合气点火后，有水生成；还定量研究发现：2体积氢气和1体积氧气恰好生成1体积的水蒸气。
材料3：拉瓦锡重复卡文迪许实验也得到水，并证实水是氢气与氧气反应后的唯一产物。他还对水进行分解实验，制得并命名了氢气，并定量称量水和氢气质量。
材料4：尼科尔森和卡克里斯尔做了水的电解实验并检验了产物。
根据上述材料和已学知识，回答下列问题：
（1）基于卡文迪许和拉瓦锡的实验分析，你得出的结论是　 　。
（2）拉瓦锡的水分解实验对后续研究有什么启示 　 　。
（3）检验氢气的操作方法及现象是　 　。
（4）为了使人们确信水由什么组成，需要选用以下哪些证据____。
A．氢气+氧气→水 B．水→氢气+氧气 C．水→水蒸气
【答案】（1）水是由氢元素和氧元素组成
（2）为电解水提供思路
（3）点燃气体，看到淡蓝色火焰
（4）A；B
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）质量守恒定律的应用：化学反应前后元素种类不变，因此通过氢气燃烧和水的分解实验，可推断水的元素组成。
（2）科学探究的递进关系：拉瓦锡的水分解实验为后续电解水实验提供了思路和方法参考。
（3）氢气的检验方法：利用氢气的可燃性，点燃气体并观察火焰颜色，结合干冷烧杯检验产物。
（4）水组成的实验证据：合成反应（氢气 + 氧气→水）和分解反应（水→氢气 + 氧气）均能证明水由氢、氧元素组成，而水的三态变化（水→水蒸气）属于物理变化，无法证明元素组成。
【解答】（1）氢气与氧气反应生成水，且水分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出结论：水是由氢元素和氧元素组成的。
（2）拉瓦锡的水分解实验通过化学方法将水分解为氢气和氧气，为后续尼科尔森和卡克里斯尔的电解水实验提供了思路，即可以通过分解反应来研究物质的组成。
（3）检验氢气的操作方法及现象：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，气体燃烧，产生淡蓝色火焰（若罩上干冷烧杯，烧杯内壁会出现水雾）。
（4）A 选项氢气 + 氧气→水，能证明水由氢、氧元素组成；
B 选项水→氢气 + 氧气，也能证明水由氢、氧元素组成；
C 选项水→水蒸气是物理变化，无法证明水的元素组成。
因此选AB。
故答案为：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；
（2）为电解水实验提供了思路，证明可通过分解反应研究物质的组成；
（3）用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，气体燃烧，产生淡蓝色火焰（合理即可）；
（4）AB。
28．水的导电性较差，在水的电解实验中，常常会在水中加入一定量的硫酸来增加水的导电性，如图是水的电解实验装置，小科使用该装置探究水的电解速度与硫酸浓度之间的关系，他分别将10mL不同浓度的硫酸加入100mL的蒸馏水中，观察现象并记录数据如下，
蒸馏水体积/毫升 100 100 100 100 100
加入10mL硫酸浓度 0 10% 15% 20% 25%
收集氢气时间/秒 200 200 200 200 200
收集到氢气体积/mL 1 4 7 11 15
请回答下列问题：
（1）电解水的文字表达式：　 　；
（2）本实验通过比较　 　来判断电解水的速度；
（3）根据实验结果，可以得出结论：　 　；
（4）小科认为利用食盐也可以增加水的导电性，他将一定量的食盐加入水中溶解，将食盐水倒入装置中进行电解实验。他发现正极产生的气体并不能使带火星的木条复燃，判断与正极相连的电极产生的气体不是氧气。他查询了有关资料，确认产生的气体为氯气，并绘制了如下图像：
小科绘制的图像属于　 　(选填“符号”或“模型”)，从图中可知，氯气分子中的氯原子是由氯离子　 　(选填“得到”或“失去”)电子而形成的。
【答案】（1）
（2）收集20毫升气体所需的时间
（3）在一定范围内，硫酸浓度越大，电解水的速度越快 。
（4）模型；失去
【知识点】水的组成和主要性质
【解析】【分析】（1）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。
（2）检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入B管中，若木条复燃，则该气体是氧气。
（3）根据表格数据分析。
（4）根据表格数据分析。
【解答】（1）电解水时，水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，文字表达式为：
。
（2）电解水的速度可以通过比较收集相同体积氢气所需的时间来判断，在相同时间内收集的氢气越多或者收集相同体积氢气所用时间越短，都表示电解水的速度越快。表格数据中是通过记录收集20mL氢气所用的时间来体现电解水的速度的。
（3）在一定范围内，硫酸浓度越大，电解水的速度越快 。从实验数据看，在蒸馏水体积相同的情况下，随着加入硫酸浓度增加，相同时间（200 秒）内收集到氢气体积增大，说明电解水速度加快。
（4）图像通过直观的图形展示微观粒子变化，属于模型；氯离子带负电，变成氯原子需减少负电荷，即失去电子。
29．相对原子质量(即原子量)是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。
A．用温度计液柱高度变化反映物体温度变化
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变
【答案】（1）
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀
（3）C
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量的定义：以一种基准原子的质量为标准，其他原子的实际质量与该基准原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量。它是一个比值，没有单位。
（2）相对原子质量基准的演变：随着科学研究的深入，科学家发现元素可能存在同位素，当基准元素的同位素在自然界中分布不均匀时，会导致基于该基准的相对原子质量测定结果出现偏差，因此需要更换更稳定、更精确的基准。
（3）科学研究方法：比值定义法（或比较法），是指将两个量的比值作为新的物理量的方法；同时区分其他常见科学方法，如转换法、实验法、控制变量法等。
【解答】（1）根据相对原子质量的定义，以氢原子的质量为基准时，其他原子的相对原子质量 = 该原子的实际质量 ÷ 氢原子的实际质量。题目中氢原子质量为 a，氧原子质量为 b，因此氧原子的相对原子质量 =。
（2）资料三提到氧有16O、17O、18O三种同位素，且在自然界分布不均匀。若以氧元素的平均原子质量为基准，不同地区的氧同位素比例差异会导致相对原子质量的测定结果不统一、不准确，因此斯达的原子量基准后来被取代。
（3）现代科学将原子真实质量与 C-12 原子质量的做比，得到相对原子质量，这是利用了比值法（比较法）。
A 选项：用温度计液柱高度变化反映物体温度变化，属于转换法，将温度变化转换为液柱高度变化；
B 选项：水和酒精混合后总体积减小，说明分子间有空隙，属于实验法；
C 选项：若地球体积被定为 1，木星体积为 1321，是将木星体积与地球体积做比，属于比值法（比较法），与题目方法相同；
D 选项：研究植物生长与光照的关系时，控制水分、温度等条件不变，属于控制变量法。因此选 C。
故答案为：（1）；
（2）氧元素存在同位素且在自然界中分布不均匀，导致以氧为基准的相对原子质量测定结果不统一、不准确；
（3）C。
30．新能源汽车中常使用锂电池，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息：
（1）锂属于　 　元素（选填“金属”或“非金属”）；
（2）锂的相对原子质量为　 　；
（3）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂元素和氧元素可形成氧化锂，其化学式为　 　。
【答案】（1）金属
（2）6.941
（3）Li2O
【知识点】元素的符号及其意义；元素周期表；化学式的书写及意义；相对原子质量
【解析】【分析】元素周期表中元素的名称带金字边的除汞外，为金属元素。相对原子质量位于元素名称下方。
【解答】（1）锂元素带金字边，属于金属元素，故答：金属
（2）根据图示，相对原子质量为6.941故答：6.941
（3）锂元素和钠元素化学性质相识，那么与氧元素形成氧化锂时，化合佳应和钠相识，为+1价，根据化合物内元素化合价代数和为0，且氧在化合物中常为-2价，可知其原子个数比为2比1，氧在化合物中写在右侧，故答： Li2O
31．钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：
（1）钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构；它们形成的化合物由　 　(填“分子”、“原子”或“离子”)构成。
（2）某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rm+离子，则关系式一定正确的是____。
A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n
（3）A原子的最外层电子数为7，B离子的符号为B3+，则A、B元素形成化合物的化学式　 　。
【答案】（1）离子
（2）B
（3）BA3
【知识点】原子的构成；化学式的书写及意义；离子的书写与意义
【解析】【分析】（1）离子化合物的构成：原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子化合物，因此离子化合物由离子直接构成。
（2）原子与离子的核外电子数关系：原子序数等于原子的核内质子数，也等于中性原子的核外电子数；阳离子是原子失去电子形成的，核外电子数 = 原子序数 - 所带正电荷数。
（3）化学式的书写规则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零；原子最外层电子数为 7 时，在化学反应中易得到 1 个电子，形成 - 1 价阴离子；根据阴阳离子的化合价，通过交叉法确定原子个数比，书写化学式。
【解答】（1）钾原子最外层电子数为 1，在反应中易失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的钾离子（K+）；氟原子最外层电子数为 7，在反应中易得到 1 个电子形成带 1 个单位负电荷的氟离子（F ）。钾离子和氟离子通过静电作用形成离子化合物氟化钾，因此该化合物由离子构成。
（2）元素 R 的原子序数为m，根据原子序数 = 质子数 = 中性原子的核外电子数，可知中性 R 原子的核外电子数为m。Rn+是 R 原子失去n个电子形成的阳离子，因此该离子的核外电子数x=m n，变形可得m=n+x，故 B 选项正确。
（3）A 原子最外层电子数为 7，在化学反应中易得到 1 个电子，形成带 1 个单位负电荷的 A 离子，因此 A 元素的化合价为 - 1 价；B 离子符号为B3+，说明 B 元素的化合价为 + 3 价。根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，设化学式为Ba Ab ，则(+3)×a+( 1)×b=0，
解得a：b=1：3，
因此化学式为BA3 （或BCl3 等，此处按题目符号表示为BA3 ）。
故答案为：（1）离子；
（2）B；
（3）BA3 。
32．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型，为原子模型的建立做出了重大贡献。小科同学在项目化学习中，使用若干辐射环磁体(如图乙所示，两个磁极分别位于内外两环)、金属板、橡皮筋等器材制作了一个演示模型，用以模拟α粒子散射的动态过程，演示模型的制作过程如下。
①如图甲所示，将长条金属板弯折成环形(保留10cm的缺口)，并固定在桌面上。
②在环形金属板中央放置一块直径5cm、重 40g的辐射环磁体。
③在环形金属板的缺口处连接一段橡皮筋(图中未画出)，用以向环内“发射α粒子”。
根据演示模型并结合所学知识回答。
（1）下列四个辐射环磁体中最适合用作模拟被发射的“α粒子”的是　 　(填字母编号)。
A. 直径2cm、重5g、 内环N极、外环S极 B. 直径5cm、重40g、 内环S极、外环N极
C. 直径2cm、重5g、 内环S极、外环N极 D. 直径5cm、重40g、 内环 N极、外环S极
（2）该实验很好地模拟了卢瑟福α粒子散射实验的现象，即α粒子穿过金属箔后的运动情为： 　 　。
（3）小科通过环形金属板的缺口处向内依次发射12颗“α粒子”，这些“α粒子”最终会吸附在环形金属板上。在模拟实验完成后，将环形金属板展平，图中最符合实际情况的是　 　。(填字母编号，金属板上的点代表被吸附的“α粒子”)。
【答案】（1）C
（2）大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回；
（3）D
【知识点】磁极间的相互作用；原子结构的探索过程
【解析】【分析】（1）磁极间的相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。卢瑟福 α 粒子散射实验中，α 粒子带正电，原子核也带正电，二者相互排斥。因此模拟 “α 粒子” 的磁体，应与中央辐射环磁体（内环 S 极、外环 N 极）的外环磁极（N 极）同名，以模拟排斥作用；同时磁体的尺寸、质量应远小于中央磁体，以模拟 α 粒子远小于原子核的特点。
（2）卢瑟福 α 粒子散射实验现象：大多数 α 粒子能穿过金箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，有的甚至几乎达到 180°，被反向弹回。该现象的本质是原子核带正电、质量大、体积小，与 α 粒子产生排斥作用。
（3）基于 α 粒子散射实验的现象，大多数 α 粒子能穿过金箔，只有少数发生偏转或反弹。因此模拟实验中，大多数 “α 粒子” 会吸附在远离缺口的环形金属板末端（对应穿过金箔的粒子），少数会吸附在靠近缺口的位置（对应偏转或反弹的粒子），不会均匀分布或集中在中间位置。
【解答】（1）中央辐射环磁体的外环为 N 极，根据同名磁极相互排斥的规律，模拟 “α 粒子” 的磁体外环也应为 N 极，因此内环为 S 极、外环为 N 极；同时 α 粒子的质量和体积远小于原子核，因此模拟磁体的直径和质量应远小于中央磁体（直径 5cm、重 40g），直径 2cm、重 5g 的磁体更合适。综上，选 C。
（2）卢瑟福 α 粒子散射实验的现象是：大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回。
（3）大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分α粒子改变了原来的运动方向，说明原子核内有带正电的微粒；根据穿过金属箔后的运动情况，在模拟实验完成后，将环形金属板展平，故D符合题意，有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；ABC不符合题意。
故答案为：（1）C；
（2）大多数 α 粒子能穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子被反向弹回；
（3）D。
33．油脂是重要的营养物质.油脂有人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量.如果油脂的化学式为C57H110O6，则：
（1）该油脂由　 　种元素组成，其相对分子质量是　 　。
（2）正常人每天消耗9432kJ能量，如是能量的25%由油脂提供，则我们每天水约需要摄入　 　g油脂，才能维持机体平衡
【答案】（1）3；890
（2）60
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化学式的意义与相对分子质量计算：化学式中不同的元素符号代表不同的组成元素；相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，计算时需用各元素的相对原子质量乘以其原子个数后再相加。
（2）化学计算中的能量换算：根据题目给出的能量消耗、油脂提供能量的占比，先算出油脂需要提供的总能量，再结合每克油脂放出的能量，计算所需油脂的质量，本质是 “总量 × 占比 = 部分量” 和 “部分量 ÷ 单位量 = 数量” 的数学应用。
【解答】（1）①从油脂的化学式可以看出，其中包含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素符号，因此该油脂由 3 种元素组成。
②计算相对分子质量：碳的相对原子质量约为 12，氢约为 1，氧约为 16，
代入公式：Mr =12×57+1×110+16×6=684+110+96=890
所以该油脂的相对分子质量为 890。
（2）先计算油脂需要提供的总能量：正常人每天消耗 9432kJ 能量，其中 25% 由油脂提供，因此油脂需提供的能量为：9432kJ×25%=9432kJ×0.25=2358kJ
已知每克油脂完全氧化放出约 39.3kJ 能量，
因此所需油脂的质量为： 2358kJ÷39.3kJ/g=60g 所以每天约需要摄入 60g 油脂。
故答案为：（1）3；890；
（2）60。
34．化学家 Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：
（1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　 　。(填最简整数比)
（2） 33.8g“小狗烯”中含碳元素　 　g。
（3）碱性品红(化学式C20H20CIN)可用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、3墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克
【答案】（1）12：1
（2）31.2g
（3）小狗烯、碱性品红的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：1，
则它们的混合物中碳元素和氢元素的质量比为12：1；现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，
经测定：含碳元素的质量为120g，
则含氢元素的质量为。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）化合物中元素质量比的计算：化合物中各元素的质量比等于 “（元素的相对原子质量 × 原子个数）之比”，计算后要化为最简整数比。
（2）化合物中某元素质量的计算：先根据化学式算出化合物的相对分子质量，再算出该元素的质量分数，最后用 “化合物质量 × 元素质量分数” 求出该元素的质量。
（3）混合物中元素质量的计算技巧：通过观察两种物质的化学式，找出它们共同的元素原子个数比，结合元素质量比与原子个数比、相对原子质量的关系，利用已知元素质量求出未知元素质量。
【解答】 （1）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比（12×26）：26=12：1；
（2）33.8g“小狗烯”中含碳元素g。
答：33.8g“小狗烯”中含碳元素质量为31.2g。
（3）小狗烯、碱性品红的分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：1，
则它们的混合物中碳元素和氢元素的质量比为12：1；
现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，
经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为。
故答案为：（1）12：1；
（2）31.2g；
（3）10g。
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