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浙江省嘉兴市南湖区2025-2026学年第二学期八年级科学期中考试
1．小科暑假乘飞机旅行，起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨。起飞一段时间后，突然窗外阳光明媚，天碧蓝碧蓝的，白云竟都在她的脚下！小科对这些现象作出了如下分析，其中错误的是(　　)
A．“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是当天的气候特征
B．飞机起飞是利用“流体压强与流速关系”的原理
C．地面阴雨绵绵，高空却阳光灿烂，这是因为飞机进入了平流层
D．云、雨、雪等天气现象都发生在对流层
【答案】A
【知识点】大气压强与高度的关系；大气的分层；天气的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气与气候的区别：天气是指短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合状况，特点是短时间、多变；气候是指某一地区长时间内的天气平均状况，特点是长时间、稳定。
（2）流体压强与流速的关系：在流体（气体和液体）中，流速越大的位置，压强越小；流速越小的位置，压强越大。飞机机翼上凸下平，飞行时机翼上方空气流速大、压强小，下方空气流速小、压强大，从而产生向上的升力。
（3）大气层的分层及特点：大气层从近地面到高空依次分为对流层、平流层、中间层、暖层、外层。对流层集中了几乎全部的水汽和固体杂质，空气对流运动显著，云、雨、雪等天气现象都发生在这一层；平流层的空气以水平运动为主，气流稳定，水汽和杂质极少，天气晴朗，是飞机飞行的理想空域。
【解答】A、“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨” 描述的是短时间内的大气状况，属于天气，而非长时间平均的气候特征，A 错误；
B、飞机机翼上凸下平，飞行时利用流体压强与流速的关系，上方流速大压强小、下方流速小压强大，从而产生向上的升力，B 正确；
C、对流层集中了几乎全部的水汽，阴雨等天气现象发生在对流层，飞机进入平流层后，空气以水平运动为主，水汽和杂质少，因此出现地面阴雨、高空阳光灿烂的现象，C 正确；
D、对流层集中了几乎全部的水汽和杂质，空气对流运动显著，云、雨、雪等天气现象都发生在对流层，D 正确。
故答案为：A。
2．人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（　　）
A．洁净的空气是纯净物
B．X约占空气质量的78%
C．硫在纯净的Y中燃烧时发出淡蓝色火焰
D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
BCD.空气中氧气约占总体积的21%，氮气约占总体积的78%，氮气的化学性质十分稳定，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，洁净的空气仍然含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，因此属于混合物，故A错误；
B.根据图片可知，X约占空气体积的78%，故B错误；
C.根据图片可知，Y约占空气体积的21%，应该是氧气，硫在Y（氧气）中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D.根据图片可知，X约占空气体积的78%，则X是氮气。氮气的化学性质稳定，灯泡和食品包装中均可充入X（氮气）作为保护气，故D正确。
故选D。
3．空气与我们的生活息息相关，下列不能证明大气压存在的是 (　　)
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】力的作用效果；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压是指大气对浸在它里面的物体产生的压强，生活中有许多现象可以证明大气压的存在，其原理通常是利用内外气压差，使物体在外界大气压的作用下发生形变或运动。
（2）力可以使物体发生形变，当对物体施加压力时，物体的形状会发生改变，这是力的作用效果之一，与大气压无关。
【解答】A、瓶吞鸡蛋实验中，瓶内燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，外界大气压将鸡蛋压入瓶中，能证明大气压存在，A 不符合题意；
B、真空包装袋内气压远小于外界大气压，外界大气压将袋子紧紧压在食品上，能证明大气压存在，B 不符合题意；
C、吸饮料时，吸管内气压减小，外界大气压将饮料压入吸管，进而进入口中，能证明大气压存在，C 不符合题意；
D、挤压玻璃瓶时，瓶的形状发生改变，瓶内的液体被压入管中，使管内液面上升，这是力使物体发生形变的结果，不能证明大气压存在，D 符合题意。
故答案为：D。
4．把一根两端开口的细玻璃管，通过橡皮塞插入装有红色水的玻璃瓶中，从管口向瓶内吹入少量气体后，瓶内的水沿玻璃管上升的高度为h。把这个自制气压计从1楼带到 5楼的过程中(对瓶子采取保温措施)，观察到管内水柱的高度变高。根据实验现象，下列判断中错误的是 (　　)
A．为提高气压计测量精度，可以用更粗的玻璃管
B．玻璃管水柱高度增大，说明外界大气压降低了
C．上楼的过程中，给瓶子保温是为了避免温度对测量结果的影响
D．水柱高度越大，瓶内外的气体压强差越大
【答案】A
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）自制气压计的工作原理：瓶内封闭气体的压强 p内 等于外界大气压 p外 与玻璃管内水柱产生的压强 ρgh 之和，即 p内 =p外 +ρgh。当外界大气压变化时，水柱高度 h 会随之改变，以此反映大气压的变化。
（2）大气压与高度的关系：大气压随海拔高度的升高而降低，因此将气压计从低处带到高处时，外界大气压减小，瓶内气压会将水压入玻璃管，使水柱高度升高。
（3）影响实验的因素：温度变化会引起瓶内气体热胀冷缩，从而改变瓶内气压，影响水柱高度的变化，因此需要保温以排除温度干扰。
（4）玻璃管粗细对实验的影响：水柱高度差由压强差决定，与玻璃管的横截面积无关，使用更细的玻璃管可以放大高度变化，提高测量精度，而更粗的玻璃管无法提高精度。
【解答】A、自制气压计的水柱高度差由瓶内外压强差决定，与玻璃管粗细无关，使用更粗的玻璃管无法放大高度变化，不能提高测量精度，A 错误；
B、上楼过程中外界大气压降低，根据 p内 =p外 +ρgh，瓶内气压不变时，外界大气压降低会导致水柱高度增大，B 正确；
C、温度变化会使瓶内气体发生热胀冷缩，改变瓶内气压，影响水柱高度，因此给瓶子保温是为了避免温度对测量结果的影响，C 正确；
D、根据 p内 p外 =ρgh，水柱高度 h 越大，瓶内外的气体压强差就越大，D 正确。
故答案为：A。
5．分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 (　　)
A．红磷 B．空气 C．氯化钾 D．氧化汞
【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只有一种物质组成纯净物，只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】根据图片可知，如果大圆表示纯净物，则X 为单质，Y为化合物，Z为氧化物。
A.红磷属于单质，故A不合题意；
B.空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B不合题意；
C.氯化钾属于化合物，其中不含有氧元素，不属于氧化物，故C不合题意；
D.氧化汞是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D符合题意。
故选D。
6．叶面积指数是指单位土地面积上植物的总叶面积，叶面积指数越大，叶片父错重叠程度越大。如图表示叶面积指数与光合作用和呼吸作用两个生理过程的关系。下列叙述中错误的是 (　　)
A．A点时，光合作用和呼吸作用强度相等
B．两条曲线围成的部分代表有机物的积累量
C．叶面积指数大约为5时，对农作物增产最有利
D．叶面积指数超过7时，农作物将不能正常生长
【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系：光合作用是绿色植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气的过程，积累有机物；呼吸作用是细胞利用氧将有机物分解为二氧化碳和水，并释放能量的过程，消耗有机物。植物生长的优劣取决于有机物的积累量，即光合作用强度与呼吸作用强度的差值。
（2）叶面积指数的意义：叶面积指数是单位土地面积上植物叶片总面积占土地面积的倍数。叶面积指数过小，叶片捕获的太阳能少，光合作用总强度低；叶面积指数过大，叶片相互遮挡，光照不足，且呼吸作用消耗剧增，导致有机物积累量下降。
（3）有机物积累量的判断：两条曲线围成的面积代表光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的有机物的差值，即有机物的积累量。
（4）作物增产的最佳叶面积指数：作物增产的关键是最大化有机物积累量，此时通常是光合作用强度与呼吸作用强度差值最大的时候，对应图像中两条曲线竖直距离最大的点。
【解答】A、A 点是光合作用曲线与呼吸作用曲线的交点，此时光合作用强度与呼吸作用强度的数值相等，A 正确；
B、两条曲线围成的部分表示光合作用制造的有机物减去呼吸作用消耗的有机物的剩余部分，即有机物的积累量，B 正确；
C、叶面积指数大约为 5 时，光合作用与呼吸作用的差值最大，有机物积累量最多，此时对农作物增产最有利，C 正确；
D、叶面积指数超过 7 时，呼吸作用强度仍在增加，但光合作用强度增长变缓甚至趋于稳定，有机物积累量减少，并不代表农作物不能正常生长，只是产量会下降，D 错误。
故答案为：D。
7．某科学兴趣小组为探究环境因素对金鱼藻光合作用的影响，设计如图装置开展探究实验，下列相关叙述正确的是 (　　)
A．该装置是为了研究无机盐浓度对金鱼藻光合作用的影响
B．相同时间内，LED 灯管调至第1级时产生的气泡最多
C．烧杯中金鱼藻产生的气泡，可使澄清的石灰水变浑浊
D．烧杯中的碳酸氢钠溶液可能是用来提高水中氧气的含量的
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）光合作用的影响因素：光照强度是影响光合作用的重要因素之一，在一定范围内，光照强度越强，光合作用速率越快，产生的氧气（气泡）越多；碳酸氢钠溶液可以分解产生二氧化碳，为光合作用提供原料。
（2）光合作用的产物：光合作用的产物是有机物和氧气，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳才能使澄清石灰水变浑浊。
（3）实验变量判断：该装置中可升降的 LED 灯管能改变与烧杯的距离，从而改变光照强度，因此实验变量是光照强度，目的是探究光照强度对金鱼藻光合作用的影响。
【解答】A、装置中可升降的 LED 灯管能改变光照强度，实验变量是光照强度，目的是研究光照强度对金鱼藻光合作用的影响，而非无机盐浓度，A 错误；
B、LED 灯管调至第 1 级时，与烧杯的距离最近，光照强度最强，金鱼藻光合作用速率最快，相同时间内产生的气泡（氧气）最多，B 正确；
C、烧杯中金鱼藻光合作用产生的气泡是氧气，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，C 错误；
D、碳酸氢钠溶液会分解产生二氧化碳，是为金鱼藻光合作用提供原料，不是用来提高水中氧气含量的，D 错误。
故答案为：B。
8．如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置，下列有关说法错误的是（　　）
A．在实验前应该检验装置的气密性
B．为了使实验现象更明显，可换用更细的玻璃管
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在B试管内放入等数量的同种死昆虫
【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】A.只要有气体生成或参与的实验，都要检查装置的气密性；
B.根据V=SL可知，当体积相同时，横截面积越小，则长度越大；
C.注意温度对试管内气压的影响；
D.根据控制变量法的要求判断。
【解答】A．在实验前应该检验装置的气密性，因为要防止呼吸作用产生的二氧化碳逸出，故A正确不合题意；
B．当气体的体积变化量相同时，玻璃管越细，则红色水滴移动的距离更加明显，故B正确不合题意；
C．实验时用手握住试管会导致试管内的气体体积升高，从而导致试管内压强改变，影响实验结果，故C错误；
D．对照实验是唯一变量实验，因此为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫，故D正确不合题意。
故选C。
9．用如图装置进行实验，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃，③燃烧。下列分析不正确的是（　　）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需助燃剂
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧的条件分析判断。
【解答】A.①燃烧，说明白磷是可燃物，故A正确不合题意；
B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确不合题意；
C.对比②③，②中红磷不能与氧气接触，而③中红磷与氧气接触，可验证燃烧需助燃剂，故C正确不合题意；
D.④未燃烧，说可能是还没有达到无烟煤的着火点，不能说明它不是可燃物，故D错误符合题意。
故选D。
10．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，会沉积在烧杯底部；
（2）如果集气瓶是封闭的，那么当瓶内气压小于瓶外气压时，二氧化碳就不会从瓶中排出；
（3）燃烧的条件：有可燃物；温度达到着火点；与氧气接触；
（4）只要能证实二氧化碳密度大且不支持燃烧即可。
【解答】A.由于二氧化碳密度大且不支持燃烧，所以集气瓶中放出的二氧化碳会在重力作用下沉积在烧杯底部，逐渐上升，因此低处的蜡烛先熄灭，故A错误；
B.如果不移开玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶内气压小于瓶外气压，二氧化碳就不会继续排出，实验无法进行，故B错误；
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳阻断了与氧气的接触，故C错误；
D.实验中，如果去掉高处的蜡烛，照样能够得到二氧化碳密度大且不支持燃烧的结论，故D正确。
故选D。
11．如图，密闭的玻璃罩内放有三个实验装置：一个是自制气压计；另一个是装满水倒置的玻璃杯；还有一个充气的氢气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断不正确的是 (　　)
A．氢气球的体积变大 B．玻璃钟罩内气压变小
C．细玻璃管内的液面会下降 D．玻璃杯口的塑料片会掉下来
【答案】C
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压的变化规律：密闭容器内的空气被抽出时，容器内的气压会逐渐减小。
（2）气体压强与体积的关系：在温度不变时，一定质量的气体，外界气压减小，内部气体体积会膨胀变大。
（3）自制气压计的工作原理：瓶内封闭气体的压强 p内 =p外 +ρgh，当外界气压 p外 减小时，瓶内气压不变，水柱高度 h 会增大。
（4）大气压的支撑作用：装满水的倒置玻璃杯，塑料片不掉落是因为外界大气压向上托住了水和塑料片，当外界气压减小到不足以支撑水柱时，塑料片会掉落。
【解答】A、抽气机抽去罩内空气，罩内气压减小，氢气球内部气压大于外部气压，气球体积会膨胀变大，A 正确；
B、用抽气机不断抽去罩内空气，玻璃钟罩内的气压会逐渐变小，B 正确；
C、自制气压计的瓶内气压不变，罩内气压减小，根据 p内 =p外 +ρgh，细玻璃管内的液面会上升，而非下降，C 错误；
D、罩内气压减小，外界大气压对塑料片的向上托力减小，当不足以支撑水的重力时，玻璃杯口的塑料片会掉下来，D 正确。
故答案为：C。
12．古代火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有磷、硫等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧。下列说法错误的是 (　　)
A．竹筒要盖上竹筒帽时不能使小孔a和b完全对齐相通
B．草纸中的磷、硫都是可燃物，燃烧时发生了化合反应
C．对着火星吹一吹是为草纸提供充足的氧气，与氧气充分接触
D．火折子的使用过程中竹筒不会燃烧，因为竹筒没有可燃性
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：物质燃烧需要同时满足三个条件：①物质是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可。
（2）缓慢氧化与燃烧：盖上竹筒帽时，为了让草纸只保留火星而不剧烈燃烧，需要控制氧气的进入量，减少与氧气的接触，使草纸发生缓慢氧化；使用时吹气是为了补充氧气，使燃烧条件更充分，让火星重新燃烧。
（3）化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应。磷、硫在氧气中燃烧分别生成五氧化二磷、二氧化硫，都属于化合反应。
【解答】A、竹筒盖上竹筒帽时，若小孔 a 和 b 完全对齐相通，会有充足的氧气进入，草纸会持续剧烈燃烧，无法只保留火星，因此不能使小孔完全对齐相通，A 正确；
B、草纸中的磷、硫都具有可燃性，属于可燃物，它们燃烧时分别与氧气反应生成五氧化二磷、二氧化硫，都是由两种物质生成一种物质的化合反应，B 正确；
C、对着火星吹一吹，会加快空气流动，为草纸提供充足的氧气，使草纸与氧气充分接触，满足燃烧条件，让火星重新燃烧，C 正确；
D、竹筒的主要成分是纤维素，属于可燃物，火折子使用过程中竹筒不会燃烧，是因为温度没有达到竹筒的着火点，而不是竹筒没有可燃性，D 错误。
故答案为：D。
13．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为3X+4Y=2Z
D．若Y的相对分子质量为28，则Z的相对分子质量为17
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应中，分子的数目变化可通过反应前后各物质的分子数差值确定反应物和生成物的化学计量数之比。反应物分子数目减少，生成物分子数目增加，分子数的变化量之比等于化学计量数之比。
（2）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应中减少的物质为反应物，增加的物质为生成物，减少的质量即为参加反应的质量，增加的质量即为生成的质量。
（3）化学反应中，各物质的质量比 = （化学计量数 × 相对分子质量）之比，可据此结合已知物质的相对分子质量，计算未知物质的相对分子质量。
【解答】由图1可知，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，则Y、X是反应物，Z分子数不断增加，则Z是生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n-3n=3n，Y参加反应的分子数为5n-4n=n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n=3：1：2，参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，在t2时，Y完全反应，Y参加反应的质量为14g，生成Z的质量为17g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：17g-14g=3g，该反应中3gX和14gY反应生成17gZ。
A、由分析可知，该反应中每3n个X分子和n个Y分子反应生成2n个Z分子，分子总数减少，故选项说法不正确。
B、由分析可知，该反应中3gX和14gY反应生成17gZ，则X与Y的质量比为3g：14g=3：14，故选项说法不正确。
C、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法不正确。
D、若Y的相对分子质量为28，Y与Z的质量比为14：17，那么2Z的相对质量应该为34，Z的相对分子质量为17，故选项说法正确。
故选：D。
14．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g x 5g 42g
下列说法中正确的是 (　　)
A．该反应的基本类型是分解反应
B．x=7g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．参加化学反应的甲和乙的质量之比为3：2
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可计算反应后未知物质的质量。
（2）化学反应中，反应前后质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。
（3）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，可根据反应物和生成物的种类判断反应类型。
（4）参加反应的物质的质量比等于反应前后该物质的质量变化量之比。
【解答】A、反应中，甲质量减少，乙质量减少，丁质量增加，该反应的反应物是甲和乙，生成物是丁，属于化合反应，不是分解反应，A 错误；
B、根据质量守恒定律，8g+35g+5g+8g=2g+x+5g+42g，解得x=7g，B 正确；
C、丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，C 错误；
D、参加反应的甲的质量为8g 2g=6g，参加反应的乙的质量为35g 7g=28g，二者质量之比为6g：28g=3：14，不是3：2，D 错误；
故答案为：B。
15．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，装置内外的物质灭火交换，天平都保持平衡，选项正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，但反应属于化学变化，仍能够用质量守恒定律解释，选项正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，选项正确；
D、如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，则生成物质量大于参加反应的镁条的质量，选项错误。
故答案为：D。
16．生活处处有科学。读图并回答下列问题。
（1）图甲为大气的温度随高度变化的示意图，飞机适宜在②层飞行的原因有____。
A．温度适宜
B．气流稳定，不易形成对流现象
C．空气中水汽少，能见度好
（2）图乙中玻璃管内的水流动方向为　 　(填“顺时针”或“逆时针”)；由此，小科猜想冬天在房间安装暖气，应该将暖气片装在房间的　 　(填“上方”或“下方”)。
（3）如图所示，一圆形水管左粗右细，a、b为粗管和细管中同一水平面上的两点，水管中有一气泡，随水流向右快速运动，气泡经过a、b两点时的体积V 　 　(填“大于”“小于”或“等于”) Vb
【答案】（1）B；C
（2）逆时针；下方
（3）小于
【知识点】流体压强与流速的关系；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层中，平流层（图中②层）的特点是：温度随高度升高而升高，空气以平流运动为主，气流稳定，不易发生对流现象；且平流层中水汽、杂质含量极少，天气晴朗，能见度好，适合飞机飞行。
（2）对流运动的原理：热空气密度小会上升，冷空气密度大会下沉，从而形成循环。图乙中加热装置在玻璃管下方，加热处水受热膨胀、密度变小，向上流动，推动管内水形成逆时针循环；同理，暖气片加热空气后，热空气上升，为了让整个房间空气受热循环，暖气片应安装在下方。
（3）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置压强越小。水管粗处（a 点）水流速慢，压强大；细处（b 点）水流速快，压强小。气泡在压强大的位置被压缩，体积较小；在压强小的位置体积膨胀变大，因此气泡在 a 点的体积小于在 b 点的体积。
【解答】（1）飞机在②层（平流层）飞行的原因：平流层空气以平流运动为主，气流稳定，不易形成对流现象，减少飞行颠簸；同时该层水汽、杂质少，天气晴朗，能见度好，便于飞行观测，故选 BC；
（2）加热装置在玻璃管下方，加热处水受热后密度减小，向上流动，带动管内水形成逆时针方向的循环；根据对流原理，热空气会上升，因此暖气片应安装在房间的下方，使下方空气受热上升，带动整个房间空气循环升温；
（3）水管中粗的 a 点水流速慢，压强大，气泡被压缩，体积较小；细的 b 点水流速快，压强小，气泡膨胀，体积较大，因此气泡在 a 点的体积小于在 b 点的体积；
故答案为：（1）BC；
（2）逆时针；下方；
（3）小于。
17．如图甲、乙所示是家中洗手液按压瓶盖的操作示意图。按压活塞向下压缩弹簧，储液筒里的液体从出液口流出(如图甲)；松手后弹簧恢复并推动活塞向上移动，液体被“吸”入储液筒(如图乙)，如此往复，液体不断流出。
（1）向下按压后松手时，液体从导液管通过进液阀门进入储液筒，是因为瓶中气压　 　(填“大于”“小于”或“等于”)储液筒中气压。
（2）如果航天员在太空舱中按压这种瓶装洗手液瓶盖，　 　(填“能”或“不能”)挤出洗手液。
（3）某科学兴趣小组通过改装注射器也能实现按压泵的工作效果。具体做法是在注射器的原开孔旁再增加一个孔(如图丙所示)，并在出水口和进水口的虚线框位置处各安装一个单向阀，单向阀只允许液体向一个方向流动。当受到反向的水压或气压时，阀门会自动关闭。图丁、戊是两个不同朝向的单向阀示意图，则在图丙的出水口虚线框处应该加装图　 　所示的单向阀。
【答案】（1）大于
（2）能
（3）戊
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压的应用：在气体流动或体积变化时，容器内的气压会发生变化，当瓶内气压大于储液筒内气压时，液体在气压差的作用下被压入储液筒；反之则无法形成液体流动。
（2）太空舱内环境：太空舱中是人造大气环境，存在与地面类似的气压，因此大气压相关的装置可以正常工作。
（3）单向阀的工作原理：单向阀只允许液体向一个方向流动，出水口的单向阀需要在按压时让液体向外流出，松手时阻止外界空气或液体回流，因此应选择只允许液体向外流动的阀门。
【解答】（1）向下按压后松手时，活塞向上移动，储液筒内的空间变大，气压减小，而瓶内气压不变，此时瓶中气压大于储液筒中气压，液体在气压差的作用下通过进液阀门进入储液筒；
（2）太空舱内有空气，存在气压，按压洗手液瓶盖时，装置内依然可以形成气压差，因此能挤出洗手液；
（3）出水口的单向阀需要保证按压时液体能向外流出，松手时外界物质不能回流，因此应选择图戊所示的单向阀（图戊的阀门允许液体向外流出，反向流动时阀门关闭）；
故答案为：（1）大于；
（2）能；
（3）戊。
18．如图1是化学中“有名”的装置(万能瓶)，其有以下用途：
（1）用向上排空气法收集氧气时，从　 　(填“a”或“b”)端进氧气，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　 　(填“a”或“b”)端处。
（2）用排水法收集氧气时，在装置中装满水，水从　 　(填“a”或“b”)端排出。
（3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是　 　选填序号)。
①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润
③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
【答案】（1）a；b
（2）a
（3）②③
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）向上排空气法收集气体的原理：密度比空气大的气体，需从长导管进，将空气从短导管排出；验满时在短导管口检验，若木条复燃，说明已集满。
（2）排水法收集气体的原理：气体密度远小于水，需从短导管进，水从长导管排出，以此收集气体。
（3）医院输氧 “潮化瓶” 的作用：氧气需从长导管通入水中，短导管接病人，既可以湿润氧气，又能通过气泡速度判断氧气输出速率，同时还能防止倒吸。
【解答】（1）氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气应从长导管（a 端）进入，将空气从短导管（b 端）排出；验满时，带火星的木条应放在短导管口（b 端），若木条复燃，说明氧气已收集满；
（2）用排水法收集氧气时，装置中装满水，氧气从短导管（b 端）进入，水从长导管（a 端）排出；
（3）“潮化瓶” 中，氧气应从长导管（b 端）通入水中，短导管（a 端）连接病人吸入氧气的皮管，故①错误；氧气通过水时会被湿润，故②正确；可通过观测气泡产生的速度判断氧气的输出速率，故③正确，因此选②③；
故答案为：（1）a；b；
（2）a；
（3）②③。
19．分析碳、铁丝两种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：两种物质都要自上而下缓慢地伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　.
（2）从现象角度：碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　(填物质名称)。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是　 　。
【答案】（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显
（2）四氧化三铁
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧的操作要点：铁丝燃烧实验中，火柴的作用是引燃铁丝，若火柴燃烧过旺，会提前消耗集气瓶内的氧气，导致氧气浓度降低，铁丝无法充分燃烧，现象不明显。因此需在火柴快要燃尽时伸入集气瓶，减少氧气的额外消耗。
（2）物质在氧气中燃烧的产物判断：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成黑色的固体四氧化三铁，这是铁与氧气在点燃条件下反应的特征产物。
（3）铁丝燃烧实验的安全操作：铁丝燃烧时会产生高温熔融物，直接溅落到集气瓶底会导致瓶底受热不均而炸裂，因此需在集气瓶底放少量水或细沙，起到降温、防止炸裂的作用。
【解答】（1）铁丝燃烧实验中，火柴的作用是引燃铁丝，若火柴未燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗大量氧气，导致集气瓶内氧气浓度降低，铁丝因氧气不足而无法充分燃烧，现象不明显。因此在火柴快要燃尽时再伸入集气瓶，目的是防止火柴燃烧消耗过多氧气，保证铁丝能在充足的氧气中燃烧，使实验现象清晰明显；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成的黑色固体是铁与氧气化合生成的四氧化三铁，这是该反应的特征产物；
（3）铁丝燃烧时会产生高温的熔融物（四氧化三铁），其温度很高，若直接溅落到集气瓶底部，会使瓶底受热不均而炸裂。因此在集气瓶底放入少许水，目的是吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
故答案为：（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）四氧化三铁；
（3）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
20．科学是一门以实验为基础的学科，如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择　 　(填字母)。
（2）向收集满二氧化碳的集气瓶内加入澄清石灰水(如图C)并振荡，发生的反应用化学方程式表示为　 　。
【答案】（1）B
（2）
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）实验室制取气体的发生装置选择依据：根据反应物的状态和反应条件选择装置。若反应物为固体，反应需要加热，选择固固加热型装置（如 A）；若反应物为固体和液体，反应不需要加热，选择固液不加热型装置（如 B）。实验室制取二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，反应不需要加热，因此选固液不加热型装置。
（2）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，属于固液不加热型反应，因此发生装置选择 B；
（2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
故答案为：（1）B；
（2）。
21．高压锅的原理是使锅内气压大于锅外大气压，从而　 　(选填“升高”或“降低”)水的沸点。小明家有一个横截面直径为24cm的高压锅。高压锅限压阀的质量为0.08kg，排气孔的横截面积为6.4mm2，若用它煮食物，高压锅内最大气压为　 　Pa。(g=10N/kg，设锅外大气压为1×105Pa)
【答案】升高；
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）沸点与气压的关系：液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。高压锅通过密封使锅内气压大于外界大气压，从而升高水的沸点，让食物在更高的温度下快速煮熟。
（2）压强的计算：限压阀刚好被顶起时，锅内最大气压等于外界大气压加上限压阀产生的压强。限压阀产生的压力等于其重力，根据压强公式可计算限压阀产生的压强，再与外界大气压相加得到锅内最大气压。
【解答】（1）根据沸点与气压的关系，气压越大，液体的沸点越高。高压锅通过密封结构使锅内气压大于外界大气压，因此水的沸点会升高，能让食物在更高温度下煮熟；
（2）先计算限压阀的重力：G=mg=0.08kg×10N/kg=0.8N；
排气孔的横截面积：S=6.4mm2=6.4×10 6m2；
限压阀产生的压强：；
锅内最大气压：p内 =p0 +p阀 =1×105Pa+1.25×105Pa=2.25×105Pa；
故答案为：（1）升高；
（2）2.25×105。
22．如图，同学们在进行估测大气压实验时，首先读出注射器的最大刻度为 V，用刻度尺量出其全部刻度的长度为 L ，然后按照如图所示的过程，慢慢地拉注射器(图甲没有盖上橡皮帽，图乙在排尽空气后盖上了橡皮帽)，刚好拉动活塞时，弹簧测力计示数分别是F1和F2，针筒横截面积S=　 　，测得的大气压p=　 　(用题中字母表示)
【答案】；
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）体积、长度与横截面积的关系：注射器的最大刻度为体积V，全部刻度的长度为L，注射器的针筒可看作圆柱体，根据圆柱体体积公式计算 。
（2）估测大气压实验的受力分析：图甲中注射器未盖橡皮帽，拉动活塞时，弹簧测力计的示数F1 主要克服活塞与筒壁间的摩擦力；图乙中注射器排尽空气并盖上橡皮帽，拉动活塞时，弹簧测力计的示数F2 需要克服大气压的压力和摩擦力，因此大气压产生的压力为F=F2 F1 。再根据压强公式计算。
【解答】 设注射器的刻度部分长为L，其容积为V，则注射器的横截面积为S=；
图甲的弹簧测力计示数反映的是活塞与筒壁的摩擦力F1，
图乙的弹簧测力计示数反映的是活塞与筒壁的摩擦力F1+大气的压力F2，
所以，大气对活塞产生的压力实际为F2-F1，
代入压强公式。
23．某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲所示，实验步骤如下：
①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为 S。
②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上。
③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为 F。
④根据 算出大气压强p的值。
（1）步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是　 　。
（2）考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选　 　(填“大”或“小”)些。
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小。测出的大气压值会　 　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
【答案】（1）排尽吸盘内空气
（2）小
（3）偏小
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）实验中吸盘沾水湿润的目的：水可以起到密封作用，填充吸盘与玻璃板之间的缝隙，从而排尽吸盘内的空气，防止漏气，确保吸盘内外形成足够的气压差，让实验结果更准确。
（2）大气压与受力面积的关系：根据公式 F=pS，大气压 p 一定时，吸盘面积 S 越小，受到的大气压力 F 越小，所需弹簧测力计的拉力就越小，因此在弹簧测力计量程有限的情况下，应选择直径小的吸盘，减小受力面积，避免拉力超过测力计的量程。
（3）实验误差分析：拉动吸盘时，吸盘发生形变导致直径变小，计算时仍用原来的直径计算面积 S，得到的面积比实际受力面积偏大。根据 ，当拉力 F 准确、计算用的 S 偏大时，算出的大气压值会偏小。
【解答】（1）步骤②中将吸盘沾水湿润，是为了利用水的密封作用，排尽吸盘内的空气，同时防止吸盘与玻璃板之间漏气，确保吸盘内外能形成稳定的气压差，让弹簧测力计的拉力更接近真实的大气压力；
（2）根据 F=pS，大气压一定时，吸盘直径越小，受力面积 S 越小，受到的大气压力 F 就越小，所需弹簧测力计的拉力也越小，因此为了不超过弹簧测力计的量程，吸盘的直径应选小些；
（3）拉动吸盘时，吸盘形变使实际直径变小，而计算时仍用初始直径算出的偏大的面积 S，根据，拉力 F 准确、面积 S 偏大，会导致算出的大气压值偏小；
故答案为：（1）排尽吸盘内的空气，防止漏气；
（2）小；
（3）偏小。
24．某科学兴趣小组利用天竺葵进行了如下实验：
①将整盆天竺葵放置在黑暗环境中一昼夜；
②如图一，叶片甲不做处理，叶片乙用铝箔纸局部遮光处理，叶片丙用装有氢氧化钠溶液(可吸收二氧化碳)的透明塑料袋包裹密封；
③将植株放置于阳光下4小时，分别摘取叶片甲、乙、丙，按图二的步骤进行检验。
（1）步骤①的目的是　 　
（2）若要证明光合作用需要二氧化碳，应选用图一中　 　两张叶片进行实验；
（3）图二步骤A 中盛酒精的是　 　(填“①”或“②”)；
（4）若天竺葵光合作用和呼吸作用的最适温度分别是25℃和30℃，如图三曲线表示该植物在25℃时的氧气释放量与光照强度的关系。若将温度调整到30℃ (其他环境因素如光照强度、CO2浓度等保持不变)，理论上图中a点会下移，则b点、m点在坐标上的移动情况是　 　。
【答案】（1）耗尽叶片中原有的淀粉
（2）甲、丙
（3）①
（4）b点右移，m点下移
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）“绿叶在光下制造有机物” 实验中，暗处理的目的是让天竺葵在黑暗中进行呼吸作用，耗尽叶片中原有的淀粉，排除原有淀粉对实验结果的干扰，确保后续检测到的淀粉是实验过程中新生成的。
（2）对照实验的设计需遵循单一变量原则。证明光合作用需要二氧化碳时，变量应为二氧化碳，其他条件（光照、叶片状态等）需相同。叶片甲不做处理，可正常接触二氧化碳；叶片丙被氢氧化钠溶液包裹，氢氧化钠能吸收二氧化碳，无法接触二氧化碳，二者可形成对照。
（3）叶片脱色时采用隔水加热法，利用酒精溶解叶绿素。步骤 A 中，烧杯②装水，起水浴加热的作用；小烧杯①中盛放酒精，直接用于溶解叶片中的叶绿素。
（4）光合作用与呼吸作用的温度影响：光合作用的最适温度为 25℃，呼吸作用的最适温度为 30℃。温度从 25℃调至 30℃时，光合作用速率下降，呼吸作用速率上升。a 点代表无光照时的氧气吸收量（即呼吸作用速率），呼吸增强，故 a 点下移；b 点代表光补偿点（光合作用速率 = 呼吸作用速率），呼吸增强，需更强的光照才能使光合速率等于呼吸速率，故 b 点右移；m 点代表光饱和点的氧气释放量（净光合速率），光合减弱、呼吸增强，净光合速率下降，故 m 点下移。
【解答】（1）步骤①将天竺葵放在黑暗环境中一昼夜，目的是让叶片通过呼吸作用耗尽原有的淀粉，避免叶片中残留的淀粉干扰实验结果，确保后续检测到的淀粉是实验过程中光合作用新生成的；
（2）要证明光合作用需要二氧化碳，需设置以二氧化碳为变量的对照实验。叶片甲不做处理，能正常接触二氧化碳；叶片丙被氢氧化钠溶液包裹，氢氧化钠吸收了二氧化碳，二者除二氧化碳外其他条件一致，因此应选用甲、丙两张叶片进行实验；
（3）步骤 A 为酒精脱色操作，采用隔水加热法，烧杯②中盛放清水，起水浴加热、控温的作用；小烧杯①中盛放酒精，用于溶解叶片中的叶绿素，因此盛酒精的是①；
（4）温度从 25℃调至 30℃时，光合作用速率降低，呼吸作用速率升高。a 点为无光照时的氧气吸收量（呼吸速率），呼吸增强，故 a 点下移；b 点为光补偿点（光合速率 = 呼吸速率），呼吸增强，需更强光照才能达到补偿点，故 b 点右移；m 点为光饱和点的净氧气释放量（净光合速率），光合减弱、呼吸增强，净光合速率下降，故 m 点下移；
故答案为：（1）耗尽叶片中原有的淀粉；
（2）甲、丙；
（3）①；
（4）b 点右移，m 点下移。
25．某学习小组的同学设计了如图实验装置，对影响过氧化氢分解速率的因素进行探究。同学们进行了以下5组实验，实验记录如下。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
水槽中水的温度(℃) 20 70 70 20 20
过氧化氢溶液的浓度(%) 30 15 30 30 30
过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6
锥形瓶中的物质 - - - 0.5g氯化钠 0.5g氯化铁
60min内产生的氧气体积(mL) 0.0 4.5 12.1 2.0 650.0
[解释与结论]
（1）本实验是通过测定　 　来比较反应速率
（2）通过实验②③可知，在相同条件下，　 　，过氧化氢分解速率越快。
（3）通过实验　 　可知，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
（4）实验①④⑤说明，　 　(填物质名称)能显著加快过氧化氢的分解，为了进一步证明该物质是反应的催化剂，还需要证明它在反应前后　 　没有变化。
【答案】（1）60min内产生的氧气体积
（2）过氧化氢溶液的浓度越大
（3）①③
（4）氯化铁；质量和化学性质
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）化学反应速率的比较方法：在探究反应速率的实验中，常通过测定相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需的时间）来比较反应快慢，本实验中以 60min 内产生的氧气体积作为反应速率的衡量指标。
（2）控制变量法的应用：探究某一因素对反应速率的影响时，需控制其他条件相同，只改变该因素。探究浓度影响时，应选择温度、体积等条件相同，仅浓度不同的实验组；探究温度影响时，应选择浓度、体积等条件相同，仅温度不同的实验组。
（3）催化剂的定义与验证：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变。验证某物质为催化剂时，除证明其能加快反应速率外，还需验证反应前后其质量和化学性质未发生改变。
【解答】（1）本实验通过测定60min 内产生的氧气体积来比较反应速率，相同时间内产生的氧气体积越大，说明过氧化氢的分解速率越快；
（2）实验②③中，温度、过氧化氢溶液体积等条件相同，只有溶液浓度不同，③的浓度更高，产生的氧气体积更大，说明在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快；
（3）要探究温度对分解速率的影响，需控制浓度、体积等条件相同，仅温度不同，实验①③符合条件，因此通过实验①③可知，温度越高，过氧化氢分解速率越快；
（4）实验①④⑤中，加入氯化铁的实验⑤产生的氧气体积远大于其他组，说明氯化铁能显著加快过氧化氢的分解；根据催化剂的定义，为进一步证明氯化铁是反应的催化剂，还需要证明它在反应前后质量和化学性质没有变化；
故答案为：（1）60min 内产生的氧气体积；
（2）过氧化氢溶液的浓度越大；
（3）①③；
（4）氯化铁；质量和化学性质。
26．实验室制取二氧化碳时，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，某兴趣小组进行思考，在仍使用大理石和硫酸的情况下，有什么办法可以解决上述问题。请回答：
（1）小科认为，可以选择合适浓度的硫酸来参与反应。因此，他进行了实验：
28℃时，用装有 5mL 不同浓度硫酸溶液的注射器分别向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录 15min内生成气体的体积，数据见表。
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度 (%) 15 20 25 30 35
气体体积 (mL) 35 47 55 51 42
实验中用　 　表示反应速率的大小，实验中最合适的硫酸浓度为　 　
（2）小嘉认为，还可以选择合适的反应温度来解决问题。因此，他也进行了实验：
往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL 相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况记录如表。
试管编号 A B C D E
温度 (℃) 40 50 60 70 80
现象和比较 有少量气泡 气泡比 A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生， 与常温用盐酸反应相似 反应激烈， 迅速产生大量气体
由表中现象可知，在合适的硫酸浓度下，应选择的最适反应温度为　 　℃。
（3）二氧化碳气体的收集通常用向上排空气法，但也可用排水法进行。为探究哪种收集方法收集到的二氧化碳气体更纯，小李进行了实验，并绘制出了两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中我们能得到的结论是　 　
【答案】（1）15 min内生成气体的体积；25%
（2）70
（3）收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集到的气体更纯
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）化学反应速率的表示方法：在探究反应速率的实验中，常通过相同时间内生成气体的体积来表示反应速率的大小，相同时间内生成气体体积越大，说明反应速率越快；通过对比不同浓度下的反应速率，可找到反应速率最快的硫酸浓度。
（2）温度对化学反应速率的影响：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快，但需结合实验现象选择合适的温度，既保证反应速率快，又便于控制反应，对比不同温度下的反应现象，可找到最适反应温度。
（3）气体收集方法的对比：通过对比排水法和向上排空气法收集的二氧化碳体积分数，可判断哪种方法收集的气体更纯。
【解答】（1）实验中用15min 内生成气体的体积表示反应速率的大小，15min 内生成气体体积越大，说明反应速率越快；根据表格数据，硫酸浓度为 25% 时，15min 内生成的气体体积最大，因此实验中最合适的硫酸浓度为25%；
（2）根据表格中的反应现象，70℃时反应产生大量气泡，与常温用盐酸反应相似，反应速率适中且明显，而 80℃时反应过于激烈，不易控制，因此在合适的硫酸浓度下，应选择的最适反应温度为70℃；
（3）从图中可以看出，排水法收集的气体中二氧化碳体积分数为 88.1%，向上排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数为 72.4%，因此可以得到结论：收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集到的气体更纯；
故答案为：（1）15min 内生成气体的体积；25%；
（2）70；
（3）收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集到的气体更纯。
27．某学习小组的同学用过氧化氢溶液 (双氧水)制取氧气。
（1）如表所示为分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
催化剂 (质量均为0.3g ) 猪肝研磨液 CuO
收集1L 氧气所需的时间/s 42 650 18 300
从上述数据可得出一个结论：在该反应中　 　的催化效果最好。
（2）根据图中数据计算需要多少15%的过氧化氢溶液 (假设溶质完全分解，结果精确到0.1))
【答案】（1）MnO2
（2）由题中图像数据可知，生成氧气的质量为3.2g，设需要15%的过氧化氢溶液的质量为x，则过氧化氢的质量为15%×x.
68 32
15%×x 3.2g
需要15%的过氧化氢溶液的质量为45.3g.
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）催化剂催化效果的判断：在分解等量过氧化氢的实验中，收集等体积氧气所需的时间越短，说明催化剂的反应速率越快，催化效果越好。
（2）根据化学方程式的计算：利用过氧化氢分解的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过各物质的质量比，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再结合溶液的溶质质量分数，求出所需过氧化氢溶液的质量。
【解答】（1）在分解等量过氧化氢的实验中，催化剂的催化效果可以通过收集等体积氧气所需的时间来判断，所需时间越短，催化效果越好。表格中收集 1L 氧气时，使用 MnO2作为催化剂仅需 18s，是所有催化剂中耗时最短的，因此 MnO2的催化效果最好；
28．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小科取80g样品分成四份，分别向其中加入相同浓度、不同质量的稀盐酸，充分反应后测得数据如下表 (样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。
　 第一份 第二份 第三份 第四份
所取石灰石样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
加入稀盐酸质量/g 40.0 60.0 80.0 100.0
剩余固体质量/g 12.0 8.0 4.0
回答下列问题：
（1）“ ”处应该填写的数值是　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。
【答案】（1）4.0
（2）80%
（3）设 40.0g稀盐酸中溶质的质量为 x，
100 73
8g x
所加稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应的定量分析：石灰石中的碳酸钙与盐酸反应，杂质不反应也不溶解。通过对比不同组的固体质量变化，可判断反应的进程和盐酸的反应情况，确定剩余固体质量。
（2）样品纯度计算：，碳酸钙质量为样品总质量减去最终剩余杂质的质量。
（3）化学方程式与溶质质量分数计算：利用反应中碳酸钙与盐酸的质量比，结合消耗的碳酸钙质量，计算出参与反应的 HCl 质量，再根据溶质质量分数公式计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】 （1）由第一份和第二份数据可知，每加入20.0g稀盐酸，固体质量减少4.0g，说明20.0g稀盐酸与4.0g碳酸钙恰好完全反应。第四份加入100.0g稀盐酸，剩余固体质量为4.0g，说明20.0g样品中碳酸钙的质量为20.0g-4.0g=16.0g，第三份加入80.0g稀盐酸，与20.0g-4.0g=16.0g碳酸钙恰好完全反应，所以剩余固体质量为4.0g，则“？”处应该填写的数值是4.0；
（2）样品中碳酸钙的质量为20.0g-4.0g=16.0g，
则样品中碳酸钙的质量分数为；
1 / 1浙江省嘉兴市南湖区2025-2026学年第二学期八年级科学期中考试
1．小科暑假乘飞机旅行，起飞时天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨。起飞一段时间后，突然窗外阳光明媚，天碧蓝碧蓝的，白云竟都在她的脚下！小科对这些现象作出了如下分析，其中错误的是(　　)
A．“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨”描述的是当天的气候特征
B．飞机起飞是利用“流体压强与流速关系”的原理
C．地面阴雨绵绵，高空却阳光灿烂，这是因为飞机进入了平流层
D．云、雨、雪等天气现象都发生在对流层
2．人类的生存离不开空气，如图所示为空气成分示意图，下列有关空气的说法中正确的是（　　）
A．洁净的空气是纯净物
B．X约占空气质量的78%
C．硫在纯净的Y中燃烧时发出淡蓝色火焰
D．灯泡和食品包装中均可充入X作为保护气
3．空气与我们的生活息息相关，下列不能证明大气压存在的是 (　　)
A． B．
C． D．
4．把一根两端开口的细玻璃管，通过橡皮塞插入装有红色水的玻璃瓶中，从管口向瓶内吹入少量气体后，瓶内的水沿玻璃管上升的高度为h。把这个自制气压计从1楼带到 5楼的过程中(对瓶子采取保温措施)，观察到管内水柱的高度变高。根据实验现象，下列判断中错误的是 (　　)
A．为提高气压计测量精度，可以用更粗的玻璃管
B．玻璃管水柱高度增大，说明外界大气压降低了
C．上楼的过程中，给瓶子保温是为了避免温度对测量结果的影响
D．水柱高度越大，瓶内外的气体压强差越大
5．分类是研究物质的常用方法。如图表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质属于Z范围的是 (　　)
A．红磷 B．空气 C．氯化钾 D．氧化汞
6．叶面积指数是指单位土地面积上植物的总叶面积，叶面积指数越大，叶片父错重叠程度越大。如图表示叶面积指数与光合作用和呼吸作用两个生理过程的关系。下列叙述中错误的是 (　　)
A．A点时，光合作用和呼吸作用强度相等
B．两条曲线围成的部分代表有机物的积累量
C．叶面积指数大约为5时，对农作物增产最有利
D．叶面积指数超过7时，农作物将不能正常生长
7．某科学兴趣小组为探究环境因素对金鱼藻光合作用的影响，设计如图装置开展探究实验，下列相关叙述正确的是 (　　)
A．该装置是为了研究无机盐浓度对金鱼藻光合作用的影响
B．相同时间内，LED 灯管调至第1级时产生的气泡最多
C．烧杯中金鱼藻产生的气泡，可使澄清的石灰水变浑浊
D．烧杯中的碳酸氢钠溶液可能是用来提高水中氧气的含量的
8．如图所示为验证动物需要呼吸的实验装置，下列有关说法错误的是（　　）
A．在实验前应该检验装置的气密性
B．为了使实验现象更明显，可换用更细的玻璃管
C．实验时为便于操作和观察，应该用手握紧试管
D．为更好地控制变量，可在B试管内放入等数量的同种死昆虫
9．用如图装置进行实验，升温至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃，③燃烧。下列分析不正确的是（　　）
A．①燃烧，说明白磷是可燃物
B．对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高
C．对比②③，可验证燃烧需助燃剂
D．④未燃烧，说明无烟煤不是可燃物
10．如图，集气瓶中充满二氧化碳，大烧杯中燃着2支高低不等的蜡烛，实验时打开止水夹，移开玻璃片。下列说法正确的是（　　）
A．将观察到高的蜡烛先熄灭
B．不移开玻璃片，实验现象更明显
C．蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳降低了蜡烛的着火点
D．去掉烧杯中的1支蜡烛，也能得出同样的实验结论
11．如图，密闭的玻璃罩内放有三个实验装置：一个是自制气压计；另一个是装满水倒置的玻璃杯；还有一个充气的氢气球。在用抽气机不断抽去罩内空气的过程中，下列判断不正确的是 (　　)
A．氢气球的体积变大 B．玻璃钟罩内气压变小
C．细玻璃管内的液面会下降 D．玻璃杯口的塑料片会掉下来
12．古代火折子构造如图所示，点燃后盖上竹筒帽，草纸(包有磷、硫等物质)保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就重新燃烧。下列说法错误的是 (　　)
A．竹筒要盖上竹筒帽时不能使小孔a和b完全对齐相通
B．草纸中的磷、硫都是可燃物，燃烧时发生了化合反应
C．对着火星吹一吹是为草纸提供充足的氧气，与氧气充分接触
D．火折子的使用过程中竹筒不会燃烧，因为竹筒没有可燃性
13．密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是 (　　)
A．该反应前后分子总数保持不变
B．参加反应的X与Y的质量比为2：7
C．该反应的化学方程式可表示为3X+4Y=2Z
D．若Y的相对分子质量为28，则Z的相对分子质量为17
14．在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量 8g 35g 5g 8g
反应后质量 2g x 5g 42g
下列说法中正确的是 (　　)
A．该反应的基本类型是分解反应
B．x=7g
C．在该反应中，丙物质一定做催化剂
D．参加化学反应的甲和乙的质量之比为3：2
15．某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　）
A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响
B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释
C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体
D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量
16．生活处处有科学。读图并回答下列问题。
（1）图甲为大气的温度随高度变化的示意图，飞机适宜在②层飞行的原因有____。
A．温度适宜
B．气流稳定，不易形成对流现象
C．空气中水汽少，能见度好
（2）图乙中玻璃管内的水流动方向为　 　(填“顺时针”或“逆时针”)；由此，小科猜想冬天在房间安装暖气，应该将暖气片装在房间的　 　(填“上方”或“下方”)。
（3）如图所示，一圆形水管左粗右细，a、b为粗管和细管中同一水平面上的两点，水管中有一气泡，随水流向右快速运动，气泡经过a、b两点时的体积V 　 　(填“大于”“小于”或“等于”) Vb
17．如图甲、乙所示是家中洗手液按压瓶盖的操作示意图。按压活塞向下压缩弹簧，储液筒里的液体从出液口流出(如图甲)；松手后弹簧恢复并推动活塞向上移动，液体被“吸”入储液筒(如图乙)，如此往复，液体不断流出。
（1）向下按压后松手时，液体从导液管通过进液阀门进入储液筒，是因为瓶中气压　 　(填“大于”“小于”或“等于”)储液筒中气压。
（2）如果航天员在太空舱中按压这种瓶装洗手液瓶盖，　 　(填“能”或“不能”)挤出洗手液。
（3）某科学兴趣小组通过改装注射器也能实现按压泵的工作效果。具体做法是在注射器的原开孔旁再增加一个孔(如图丙所示)，并在出水口和进水口的虚线框位置处各安装一个单向阀，单向阀只允许液体向一个方向流动。当受到反向的水压或气压时，阀门会自动关闭。图丁、戊是两个不同朝向的单向阀示意图，则在图丙的出水口虚线框处应该加装图　 　所示的单向阀。
18．如图1是化学中“有名”的装置(万能瓶)，其有以下用途：
（1）用向上排空气法收集氧气时，从　 　(填“a”或“b”)端进氧气，若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　 　(填“a”或“b”)端处。
（2）用排水法收集氧气时，在装置中装满水，水从　 　(填“a”或“b”)端排出。
（3）将制取好的氧气通入含有少量水的装置中如图2，利用此装置来模拟医院中给病人输氧的“潮化瓶”。下列说法正确的是　 　选填序号)。
①a导管是连接病人吸入氧气的皮管 ②“潮化瓶”能将干燥的氧气湿润
③通过观测产生气泡速度可以知道氧气输出的速率
19．分析碳、铁丝两种物质在氧气中的燃烧，回答问题。
（1）从操作角度：两种物质都要自上而下缓慢地伸入氧气瓶中。铁丝燃烧实验中，需要在火柴快要燃尽时再伸入充满氧气的集气瓶中，其目的是　 　.
（2）从现象角度：碳在氧气中比在空气中燃烧得更旺。铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射并生成黑色的固体，此黑色的固体物质是　 　(填物质名称)。
（3）从装置角度：燃烧实验时，集气瓶底是否放入水及放入水的原因各不相同，铁丝燃烧时，集气瓶底放入少许水的目的是　 　。
20．科学是一门以实验为基础的学科，如图A和B为实验室中常见的气体发生装置，请回答下列问题：
（1）实验室制取二氧化碳的发生装置可选择　 　(填字母)。
（2）向收集满二氧化碳的集气瓶内加入澄清石灰水(如图C)并振荡，发生的反应用化学方程式表示为　 　。
21．高压锅的原理是使锅内气压大于锅外大气压，从而　 　(选填“升高”或“降低”)水的沸点。小明家有一个横截面直径为24cm的高压锅。高压锅限压阀的质量为0.08kg，排气孔的横截面积为6.4mm2，若用它煮食物，高压锅内最大气压为　 　Pa。(g=10N/kg，设锅外大气压为1×105Pa)
22．如图，同学们在进行估测大气压实验时，首先读出注射器的最大刻度为 V，用刻度尺量出其全部刻度的长度为 L ，然后按照如图所示的过程，慢慢地拉注射器(图甲没有盖上橡皮帽，图乙在排尽空气后盖上了橡皮帽)，刚好拉动活塞时，弹簧测力计示数分别是F1和F2，针筒横截面积S=　 　，测得的大气压p=　 　(用题中字母表示)
23．某兴趣小组利用带拉环的吸盘、光滑的玻璃板、刻度尺、弹簧测力计来测量大气压强的大小，实验装置如图甲所示，实验步骤如下：
①用刻度尺测出吸盘的直径，算出吸盘平面的面积为 S。
②将吸盘沾水湿润后，压在玻璃板上。
③用弹簧测力计竖直向上拉动吸盘，直至恰好脱落，读出此时示数为 F。
④根据 算出大气压强p的值。
（1）步骤②中将吸盘沾水湿润的目的是　 　。
（2）考虑到弹簧测力计的量程有限，吸盘的直径应选　 　(填“大”或“小”)些。
（3）由于拉动吸盘时，吸盘会发生形变，使吸盘直径变小。测出的大气压值会　 　(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
24．某科学兴趣小组利用天竺葵进行了如下实验：
①将整盆天竺葵放置在黑暗环境中一昼夜；
②如图一，叶片甲不做处理，叶片乙用铝箔纸局部遮光处理，叶片丙用装有氢氧化钠溶液(可吸收二氧化碳)的透明塑料袋包裹密封；
③将植株放置于阳光下4小时，分别摘取叶片甲、乙、丙，按图二的步骤进行检验。
（1）步骤①的目的是　 　
（2）若要证明光合作用需要二氧化碳，应选用图一中　 　两张叶片进行实验；
（3）图二步骤A 中盛酒精的是　 　(填“①”或“②”)；
（4）若天竺葵光合作用和呼吸作用的最适温度分别是25℃和30℃，如图三曲线表示该植物在25℃时的氧气释放量与光照强度的关系。若将温度调整到30℃ (其他环境因素如光照强度、CO2浓度等保持不变)，理论上图中a点会下移，则b点、m点在坐标上的移动情况是　 　。
25．某学习小组的同学设计了如图实验装置，对影响过氧化氢分解速率的因素进行探究。同学们进行了以下5组实验，实验记录如下。
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
水槽中水的温度(℃) 20 70 70 20 20
过氧化氢溶液的浓度(%) 30 15 30 30 30
过氧化氢溶液的体积(mL) 6 6 6 6 6
锥形瓶中的物质 - - - 0.5g氯化钠 0.5g氯化铁
60min内产生的氧气体积(mL) 0.0 4.5 12.1 2.0 650.0
[解释与结论]
（1）本实验是通过测定　 　来比较反应速率
（2）通过实验②③可知，在相同条件下，　 　，过氧化氢分解速率越快。
（3）通过实验　 　可知，温度越高，过氧化氢分解速率越快。
（4）实验①④⑤说明，　 　(填物质名称)能显著加快过氧化氢的分解，为了进一步证明该物质是反应的催化剂，还需要证明它在反应前后　 　没有变化。
26．实验室制取二氧化碳时，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。为此，某兴趣小组进行思考，在仍使用大理石和硫酸的情况下，有什么办法可以解决上述问题。请回答：
（1）小科认为，可以选择合适浓度的硫酸来参与反应。因此，他进行了实验：
28℃时，用装有 5mL 不同浓度硫酸溶液的注射器分别向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录 15min内生成气体的体积，数据见表。
试管编号 1 2 3 4 5
硫酸浓度 (%) 15 20 25 30 35
气体体积 (mL) 35 47 55 51 42
实验中用　 　表示反应速率的大小，实验中最合适的硫酸浓度为　 　
（2）小嘉认为，还可以选择合适的反应温度来解决问题。因此，他也进行了实验：
往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL 相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况记录如表。
试管编号 A B C D E
温度 (℃) 40 50 60 70 80
现象和比较 有少量气泡 气泡比 A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生， 与常温用盐酸反应相似 反应激烈， 迅速产生大量气体
由表中现象可知，在合适的硫酸浓度下，应选择的最适反应温度为　 　℃。
（3）二氧化碳气体的收集通常用向上排空气法，但也可用排水法进行。为探究哪种收集方法收集到的二氧化碳气体更纯，小李进行了实验，并绘制出了两种方法收集的气体中二氧化碳体积分数随时间变化的关系图，从图中我们能得到的结论是　 　
27．某学习小组的同学用过氧化氢溶液 (双氧水)制取氧气。
（1）如表所示为分解等量的过氧化氢溶液时选用不同催化剂所得到的实验数据：
催化剂 (质量均为0.3g ) 猪肝研磨液 CuO
收集1L 氧气所需的时间/s 42 650 18 300
从上述数据可得出一个结论：在该反应中　 　的催化效果最好。
（2）根据图中数据计算需要多少15%的过氧化氢溶液 (假设溶质完全分解，结果精确到0.1))
28．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，小科取80g样品分成四份，分别向其中加入相同浓度、不同质量的稀盐酸，充分反应后测得数据如下表 (样品中杂质不溶于水，也不与盐酸反应)。
　 第一份 第二份 第三份 第四份
所取石灰石样品质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0
加入稀盐酸质量/g 40.0 60.0 80.0 100.0
剩余固体质量/g 12.0 8.0 4.0
回答下列问题：
（1）“ ”处应该填写的数值是　 　。
（2）样品中碳酸钙的质量分数为　 　。
（3）计算所加稀盐酸的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】大气压强与高度的关系；大气的分层；天气的概念；天气与气候的区别与联系
【解析】【分析】（1）天气与气候的区别：天气是指短时间内近地面的气温、湿度、气压等要素的综合状况，特点是短时间、多变；气候是指某一地区长时间内的天气平均状况，特点是长时间、稳定。
（2）流体压强与流速的关系：在流体（气体和液体）中，流速越大的位置，压强越小；流速越小的位置，压强越大。飞机机翼上凸下平，飞行时机翼上方空气流速大、压强小，下方空气流速小、压强大，从而产生向上的升力。
（3）大气层的分层及特点：大气层从近地面到高空依次分为对流层、平流层、中间层、暖层、外层。对流层集中了几乎全部的水汽和固体杂质，空气对流运动显著，云、雨、雪等天气现象都发生在这一层；平流层的空气以水平运动为主，气流稳定，水汽和杂质极少，天气晴朗，是飞机飞行的理想空域。
【解答】A、“天阴沉沉的，下着蒙蒙细雨” 描述的是短时间内的大气状况，属于天气，而非长时间平均的气候特征，A 错误；
B、飞机机翼上凸下平，飞行时利用流体压强与流速的关系，上方流速大压强小、下方流速小压强大，从而产生向上的升力，B 正确；
C、对流层集中了几乎全部的水汽，阴雨等天气现象发生在对流层，飞机进入平流层后，空气以水平运动为主，水汽和杂质少，因此出现地面阴雨、高空阳光灿烂的现象，C 正确；
D、对流层集中了几乎全部的水汽和杂质，空气对流运动显著，云、雨、雪等天气现象都发生在对流层，D 正确。
故答案为：A。
2．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】A.只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
BCD.空气中氧气约占总体积的21%，氮气约占总体积的78%，氮气的化学性质十分稳定，据此分析判断。
【解答】A.根据题意可知，洁净的空气仍然含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，因此属于混合物，故A错误；
B.根据图片可知，X约占空气体积的78%，故B错误；
C.根据图片可知，Y约占空气体积的21%，应该是氧气，硫在Y（氧气）中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故C错误；
D.根据图片可知，X约占空气体积的78%，则X是氮气。氮气的化学性质稳定，灯泡和食品包装中均可充入X（氮气）作为保护气，故D正确。
故选D。
3．【答案】D
【知识点】力的作用效果；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压是指大气对浸在它里面的物体产生的压强，生活中有许多现象可以证明大气压的存在，其原理通常是利用内外气压差，使物体在外界大气压的作用下发生形变或运动。
（2）力可以使物体发生形变，当对物体施加压力时，物体的形状会发生改变，这是力的作用效果之一，与大气压无关。
【解答】A、瓶吞鸡蛋实验中，瓶内燃烧消耗氧气，瓶内气压减小，外界大气压将鸡蛋压入瓶中，能证明大气压存在，A 不符合题意；
B、真空包装袋内气压远小于外界大气压，外界大气压将袋子紧紧压在食品上，能证明大气压存在，B 不符合题意；
C、吸饮料时，吸管内气压减小，外界大气压将饮料压入吸管，进而进入口中，能证明大气压存在，C 不符合题意；
D、挤压玻璃瓶时，瓶的形状发生改变，瓶内的液体被压入管中，使管内液面上升，这是力使物体发生形变的结果，不能证明大气压存在，D 符合题意。
故答案为：D。
4．【答案】A
【知识点】大气压强的测量方法；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）自制气压计的工作原理：瓶内封闭气体的压强 p内 等于外界大气压 p外 与玻璃管内水柱产生的压强 ρgh 之和，即 p内 =p外 +ρgh。当外界大气压变化时，水柱高度 h 会随之改变，以此反映大气压的变化。
（2）大气压与高度的关系：大气压随海拔高度的升高而降低，因此将气压计从低处带到高处时，外界大气压减小，瓶内气压会将水压入玻璃管，使水柱高度升高。
（3）影响实验的因素：温度变化会引起瓶内气体热胀冷缩，从而改变瓶内气压，影响水柱高度的变化，因此需要保温以排除温度干扰。
（4）玻璃管粗细对实验的影响：水柱高度差由压强差决定，与玻璃管的横截面积无关，使用更细的玻璃管可以放大高度变化，提高测量精度，而更粗的玻璃管无法提高精度。
【解答】A、自制气压计的水柱高度差由瓶内外压强差决定，与玻璃管粗细无关，使用更粗的玻璃管无法放大高度变化，不能提高测量精度，A 错误；
B、上楼过程中外界大气压降低，根据 p内 =p外 +ρgh，瓶内气压不变时，外界大气压降低会导致水柱高度增大，B 正确；
C、温度变化会使瓶内气体发生热胀冷缩，改变瓶内气压，影响水柱高度，因此给瓶子保温是为了避免温度对测量结果的影响，C 正确；
D、根据 p内 p外 =ρgh，水柱高度 h 越大，瓶内外的气体压强差就越大，D 正确。
故答案为：A。
5．【答案】D
【知识点】常见物质的分类
【解析】【分析】只有一种物质组成纯净物，只有一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物。只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
【解答】根据图片可知，如果大圆表示纯净物，则X 为单质，Y为化合物，Z为氧化物。
A.红磷属于单质，故A不合题意；
B.空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故B不合题意；
C.氯化钾属于化合物，其中不含有氧元素，不属于氧化物，故C不合题意；
D.氧化汞是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，故D符合题意。
故选D。
6．【答案】D
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）光合作用与呼吸作用的关系：光合作用是绿色植物利用光能将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气的过程，积累有机物；呼吸作用是细胞利用氧将有机物分解为二氧化碳和水，并释放能量的过程，消耗有机物。植物生长的优劣取决于有机物的积累量，即光合作用强度与呼吸作用强度的差值。
（2）叶面积指数的意义：叶面积指数是单位土地面积上植物叶片总面积占土地面积的倍数。叶面积指数过小，叶片捕获的太阳能少，光合作用总强度低；叶面积指数过大，叶片相互遮挡，光照不足，且呼吸作用消耗剧增，导致有机物积累量下降。
（3）有机物积累量的判断：两条曲线围成的面积代表光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的有机物的差值，即有机物的积累量。
（4）作物增产的最佳叶面积指数：作物增产的关键是最大化有机物积累量，此时通常是光合作用强度与呼吸作用强度差值最大的时候，对应图像中两条曲线竖直距离最大的点。
【解答】A、A 点是光合作用曲线与呼吸作用曲线的交点，此时光合作用强度与呼吸作用强度的数值相等，A 正确；
B、两条曲线围成的部分表示光合作用制造的有机物减去呼吸作用消耗的有机物的剩余部分，即有机物的积累量，B 正确；
C、叶面积指数大约为 5 时，光合作用与呼吸作用的差值最大，有机物积累量最多，此时对农作物增产最有利，C 正确；
D、叶面积指数超过 7 时，呼吸作用强度仍在增加，但光合作用强度增长变缓甚至趋于稳定，有机物积累量减少，并不代表农作物不能正常生长，只是产量会下降，D 错误。
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）光合作用的影响因素：光照强度是影响光合作用的重要因素之一，在一定范围内，光照强度越强，光合作用速率越快，产生的氧气（气泡）越多；碳酸氢钠溶液可以分解产生二氧化碳，为光合作用提供原料。
（2）光合作用的产物：光合作用的产物是有机物和氧气，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳才能使澄清石灰水变浑浊。
（3）实验变量判断：该装置中可升降的 LED 灯管能改变与烧杯的距离，从而改变光照强度，因此实验变量是光照强度，目的是探究光照强度对金鱼藻光合作用的影响。
【解答】A、装置中可升降的 LED 灯管能改变光照强度，实验变量是光照强度，目的是研究光照强度对金鱼藻光合作用的影响，而非无机盐浓度，A 错误；
B、LED 灯管调至第 1 级时，与烧杯的距离最近，光照强度最强，金鱼藻光合作用速率最快，相同时间内产生的气泡（氧气）最多，B 正确；
C、烧杯中金鱼藻光合作用产生的气泡是氧气，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，C 错误；
D、碳酸氢钠溶液会分解产生二氧化碳，是为金鱼藻光合作用提供原料，不是用来提高水中氧气含量的，D 错误。
故答案为：B。
8．【答案】C
【知识点】动物的呼吸作用
【解析】【分析】A.只要有气体生成或参与的实验，都要检查装置的气密性；
B.根据V=SL可知，当体积相同时，横截面积越小，则长度越大；
C.注意温度对试管内气压的影响；
D.根据控制变量法的要求判断。
【解答】A．在实验前应该检验装置的气密性，因为要防止呼吸作用产生的二氧化碳逸出，故A正确不合题意；
B．当气体的体积变化量相同时，玻璃管越细，则红色水滴移动的距离更加明显，故B正确不合题意；
C．实验时用手握住试管会导致试管内的气体体积升高，从而导致试管内压强改变，影响实验结果，故C错误；
D．对照实验是唯一变量实验，因此为更好地控制变量，可在乙试管内放入等数量的同种死昆虫，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧的条件分析判断。
【解答】A.①燃烧，说明白磷是可燃物，故A正确不合题意；
B.对比①③，可说明红磷的着火点比白磷的高，故B正确不合题意；
C.对比②③，②中红磷不能与氧气接触，而③中红磷与氧气接触，可验证燃烧需助燃剂，故C正确不合题意；
D.④未燃烧，说可能是还没有达到无烟煤的着火点，不能说明它不是可燃物，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，会沉积在烧杯底部；
（2）如果集气瓶是封闭的，那么当瓶内气压小于瓶外气压时，二氧化碳就不会从瓶中排出；
（3）燃烧的条件：有可燃物；温度达到着火点；与氧气接触；
（4）只要能证实二氧化碳密度大且不支持燃烧即可。
【解答】A.由于二氧化碳密度大且不支持燃烧，所以集气瓶中放出的二氧化碳会在重力作用下沉积在烧杯底部，逐渐上升，因此低处的蜡烛先熄灭，故A错误；
B.如果不移开玻璃片，那么放出一部分二氧化碳后，瓶内气压小于瓶外气压，二氧化碳就不会继续排出，实验无法进行，故B错误；
C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳阻断了与氧气的接触，故C错误；
D.实验中，如果去掉高处的蜡烛，照样能够得到二氧化碳密度大且不支持燃烧的结论，故D正确。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压的变化规律：密闭容器内的空气被抽出时，容器内的气压会逐渐减小。
（2）气体压强与体积的关系：在温度不变时，一定质量的气体，外界气压减小，内部气体体积会膨胀变大。
（3）自制气压计的工作原理：瓶内封闭气体的压强 p内 =p外 +ρgh，当外界气压 p外 减小时，瓶内气压不变，水柱高度 h 会增大。
（4）大气压的支撑作用：装满水的倒置玻璃杯，塑料片不掉落是因为外界大气压向上托住了水和塑料片，当外界气压减小到不足以支撑水柱时，塑料片会掉落。
【解答】A、抽气机抽去罩内空气，罩内气压减小，氢气球内部气压大于外部气压，气球体积会膨胀变大，A 正确；
B、用抽气机不断抽去罩内空气，玻璃钟罩内的气压会逐渐变小，B 正确；
C、自制气压计的瓶内气压不变，罩内气压减小，根据 p内 =p外 +ρgh，细玻璃管内的液面会上升，而非下降，C 错误；
D、罩内气压减小，外界大气压对塑料片的向上托力减小，当不足以支撑水的重力时，玻璃杯口的塑料片会掉下来，D 正确。
故答案为：C。
12．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：物质燃烧需要同时满足三个条件：①物质是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。三个条件缺一不可。
（2）缓慢氧化与燃烧：盖上竹筒帽时，为了让草纸只保留火星而不剧烈燃烧，需要控制氧气的进入量，减少与氧气的接触，使草纸发生缓慢氧化；使用时吹气是为了补充氧气，使燃烧条件更充分，让火星重新燃烧。
（3）化合反应：由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，叫做化合反应。磷、硫在氧气中燃烧分别生成五氧化二磷、二氧化硫，都属于化合反应。
【解答】A、竹筒盖上竹筒帽时，若小孔 a 和 b 完全对齐相通，会有充足的氧气进入，草纸会持续剧烈燃烧，无法只保留火星，因此不能使小孔完全对齐相通，A 正确；
B、草纸中的磷、硫都具有可燃性，属于可燃物，它们燃烧时分别与氧气反应生成五氧化二磷、二氧化硫，都是由两种物质生成一种物质的化合反应，B 正确；
C、对着火星吹一吹，会加快空气流动，为草纸提供充足的氧气，使草纸与氧气充分接触，满足燃烧条件，让火星重新燃烧，C 正确；
D、竹筒的主要成分是纤维素，属于可燃物，火折子使用过程中竹筒不会燃烧，是因为温度没有达到竹筒的着火点，而不是竹筒没有可燃性，D 错误。
故答案为：D。
13．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）化学反应中，分子的数目变化可通过反应前后各物质的分子数差值确定反应物和生成物的化学计量数之比。反应物分子数目减少，生成物分子数目增加，分子数的变化量之比等于化学计量数之比。
（2）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应中减少的物质为反应物，增加的物质为生成物，减少的质量即为参加反应的质量，增加的质量即为生成的质量。
（3）化学反应中，各物质的质量比 = （化学计量数 × 相对分子质量）之比，可据此结合已知物质的相对分子质量，计算未知物质的相对分子质量。
【解答】由图1可知，随着反应的进行，Y、X分子数不断减少，则Y、X是反应物，Z分子数不断增加，则Z是生成物，在t1时X参加反应的分子数为6n-3n=3n，Y参加反应的分子数为5n-4n=n，参加反应分子总数为4n，生成Z分子数为2n，参加反应的X、Y、Z的分子数之比为3n：n：2n=3：1：2，参加反应的分子数之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z；由图2可知，在t2时，Y完全反应，Y参加反应的质量为14g，生成Z的质量为17g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：17g-14g=3g，该反应中3gX和14gY反应生成17gZ。
A、由分析可知，该反应中每3n个X分子和n个Y分子反应生成2n个Z分子，分子总数减少，故选项说法不正确。
B、由分析可知，该反应中3gX和14gY反应生成17gZ，则X与Y的质量比为3g：14g=3：14，故选项说法不正确。
C、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，故选项说法不正确。
D、若Y的相对分子质量为28，Y与Z的质量比为14：17，那么2Z的相对质量应该为34，Z的相对分子质量为17，故选项说法正确。
故选：D。
14．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，据此可计算反应后未知物质的质量。
（2）化学反应中，反应前后质量减少的物质为反应物，质量增加的物质为生成物，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质。
（3）化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，可根据反应物和生成物的种类判断反应类型。
（4）参加反应的物质的质量比等于反应前后该物质的质量变化量之比。
【解答】A、反应中，甲质量减少，乙质量减少，丁质量增加，该反应的反应物是甲和乙，生成物是丁，属于化合反应，不是分解反应，A 错误；
B、根据质量守恒定律，8g+35g+5g+8g=2g+x+5g+42g，解得x=7g，B 正确；
C、丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质，不一定是催化剂，C 错误；
D、参加反应的甲的质量为8g 2g=6g，参加反应的乙的质量为35g 7g=28g，二者质量之比为6g：28g=3：14，不是3：2，D 错误；
故答案为：B。
15．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，装置内外的物质灭火交换，天平都保持平衡，选项正确；
B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，但反应属于化学变化，仍能够用质量守恒定律解释，选项正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，选项正确；
D、如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，则生成物质量大于参加反应的镁条的质量，选项错误。
故答案为：D。
16．【答案】（1）B；C
（2）逆时针；下方
（3）小于
【知识点】流体压强与流速的关系；大气的分层；大气层的作用
【解析】【分析】（1）大气分层中，平流层（图中②层）的特点是：温度随高度升高而升高，空气以平流运动为主，气流稳定，不易发生对流现象；且平流层中水汽、杂质含量极少，天气晴朗，能见度好，适合飞机飞行。
（2）对流运动的原理：热空气密度小会上升，冷空气密度大会下沉，从而形成循环。图乙中加热装置在玻璃管下方，加热处水受热膨胀、密度变小，向上流动，推动管内水形成逆时针循环；同理，暖气片加热空气后，热空气上升，为了让整个房间空气受热循环，暖气片应安装在下方。
（3）流体压强与流速的关系：在流体中，流速越大的位置压强越小。水管粗处（a 点）水流速慢，压强大；细处（b 点）水流速快，压强小。气泡在压强大的位置被压缩，体积较小；在压强小的位置体积膨胀变大，因此气泡在 a 点的体积小于在 b 点的体积。
【解答】（1）飞机在②层（平流层）飞行的原因：平流层空气以平流运动为主，气流稳定，不易形成对流现象，减少飞行颠簸；同时该层水汽、杂质少，天气晴朗，能见度好，便于飞行观测，故选 BC；
（2）加热装置在玻璃管下方，加热处水受热后密度减小，向上流动，带动管内水形成逆时针方向的循环；根据对流原理，热空气会上升，因此暖气片应安装在房间的下方，使下方空气受热上升，带动整个房间空气循环升温；
（3）水管中粗的 a 点水流速慢，压强大，气泡被压缩，体积较小；细的 b 点水流速快，压强小，气泡膨胀，体积较大，因此气泡在 a 点的体积小于在 b 点的体积；
故答案为：（1）BC；
（2）逆时针；下方；
（3）小于。
17．【答案】（1）大于
（2）能
（3）戊
【知识点】大气压强的存在
【解析】【分析】（1）大气压的应用：在气体流动或体积变化时，容器内的气压会发生变化，当瓶内气压大于储液筒内气压时，液体在气压差的作用下被压入储液筒；反之则无法形成液体流动。
（2）太空舱内环境：太空舱中是人造大气环境，存在与地面类似的气压，因此大气压相关的装置可以正常工作。
（3）单向阀的工作原理：单向阀只允许液体向一个方向流动，出水口的单向阀需要在按压时让液体向外流出，松手时阻止外界空气或液体回流，因此应选择只允许液体向外流动的阀门。
【解答】（1）向下按压后松手时，活塞向上移动，储液筒内的空间变大，气压减小，而瓶内气压不变，此时瓶中气压大于储液筒中气压，液体在气压差的作用下通过进液阀门进入储液筒；
（2）太空舱内有空气，存在气压，按压洗手液瓶盖时，装置内依然可以形成气压差，因此能挤出洗手液；
（3）出水口的单向阀需要保证按压时液体能向外流出，松手时外界物质不能回流，因此应选择图戊所示的单向阀（图戊的阀门允许液体向外流出，反向流动时阀门关闭）；
故答案为：（1）大于；
（2）能；
（3）戊。
18．【答案】（1）a；b
（2）a
（3）②③
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）向上排空气法收集气体的原理：密度比空气大的气体，需从长导管进，将空气从短导管排出；验满时在短导管口检验，若木条复燃，说明已集满。
（2）排水法收集气体的原理：气体密度远小于水，需从短导管进，水从长导管排出，以此收集气体。
（3）医院输氧 “潮化瓶” 的作用：氧气需从长导管通入水中，短导管接病人，既可以湿润氧气，又能通过气泡速度判断氧气输出速率，同时还能防止倒吸。
【解答】（1）氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气应从长导管（a 端）进入，将空气从短导管（b 端）排出；验满时，带火星的木条应放在短导管口（b 端），若木条复燃，说明氧气已收集满；
（2）用排水法收集氧气时，装置中装满水，氧气从短导管（b 端）进入，水从长导管（a 端）排出；
（3）“潮化瓶” 中，氧气应从长导管（b 端）通入水中，短导管（a 端）连接病人吸入氧气的皮管，故①错误；氧气通过水时会被湿润，故②正确；可通过观测气泡产生的速度判断氧气的输出速率，故③正确，因此选②③；
故答案为：（1）a；b；
（2）a；
（3）②③。
19．【答案】（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显
（2）四氧化三铁
（3）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧的操作要点：铁丝燃烧实验中，火柴的作用是引燃铁丝，若火柴燃烧过旺，会提前消耗集气瓶内的氧气，导致氧气浓度降低，铁丝无法充分燃烧，现象不明显。因此需在火柴快要燃尽时伸入集气瓶，减少氧气的额外消耗。
（2）物质在氧气中燃烧的产物判断：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成黑色的固体四氧化三铁，这是铁与氧气在点燃条件下反应的特征产物。
（3）铁丝燃烧实验的安全操作：铁丝燃烧时会产生高温熔融物，直接溅落到集气瓶底会导致瓶底受热不均而炸裂，因此需在集气瓶底放少量水或细沙，起到降温、防止炸裂的作用。
【解答】（1）铁丝燃烧实验中，火柴的作用是引燃铁丝，若火柴未燃尽就伸入集气瓶，火柴燃烧会消耗大量氧气，导致集气瓶内氧气浓度降低，铁丝因氧气不足而无法充分燃烧，现象不明显。因此在火柴快要燃尽时再伸入集气瓶，目的是防止火柴燃烧消耗过多氧气，保证铁丝能在充足的氧气中燃烧，使实验现象清晰明显；
（2）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，反应生成的黑色固体是铁与氧气化合生成的四氧化三铁，这是该反应的特征产物；
（3）铁丝燃烧时会产生高温的熔融物（四氧化三铁），其温度很高，若直接溅落到集气瓶底部，会使瓶底受热不均而炸裂。因此在集气瓶底放入少许水，目的是吸收热量，防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶；
故答案为：（1）防止火柴燃烧消耗过多的氧气，使铁丝燃烧现象不明显；
（2）四氧化三铁；
（3）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
20．【答案】（1）B
（2）
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）实验室制取气体的发生装置选择依据：根据反应物的状态和反应条件选择装置。若反应物为固体，反应需要加热，选择固固加热型装置（如 A）；若反应物为固体和液体，反应不需要加热，选择固液不加热型装置（如 B）。实验室制取二氧化碳用大理石（固体）和稀盐酸（液体）反应，反应不需要加热，因此选固液不加热型装置。
（2）二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙白色沉淀和水，该反应常用于检验二氧化碳气体，反应的化学方程式为。
【解答】（1）实验室制取二氧化碳的反应物是大理石（固体）和稀盐酸（液体），反应不需要加热，属于固液不加热型反应，因此发生装置选择 B；
（2）二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为；
故答案为：（1）B；
（2）。
21．【答案】升高；
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；压强的大小及其计算；大气压强的存在
【解析】【分析】（1）沸点与气压的关系：液体的沸点随气压的增大而升高，随气压的减小而降低。高压锅通过密封使锅内气压大于外界大气压，从而升高水的沸点，让食物在更高的温度下快速煮熟。
（2）压强的计算：限压阀刚好被顶起时，锅内最大气压等于外界大气压加上限压阀产生的压强。限压阀产生的压力等于其重力，根据压强公式可计算限压阀产生的压强，再与外界大气压相加得到锅内最大气压。
【解答】（1）根据沸点与气压的关系，气压越大，液体的沸点越高。高压锅通过密封结构使锅内气压大于外界大气压，因此水的沸点会升高，能让食物在更高温度下煮熟；
（2）先计算限压阀的重力：G=mg=0.08kg×10N/kg=0.8N；
排气孔的横截面积：S=6.4mm2=6.4×10 6m2；
限压阀产生的压强：；
锅内最大气压：p内 =p0 +p阀 =1×105Pa+1.25×105Pa=2.25×105Pa；
故答案为：（1）升高；
（2）2.25×105。
22．【答案】；
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）体积、长度与横截面积的关系：注射器的最大刻度为体积V，全部刻度的长度为L，注射器的针筒可看作圆柱体，根据圆柱体体积公式计算 。
（2）估测大气压实验的受力分析：图甲中注射器未盖橡皮帽，拉动活塞时，弹簧测力计的示数F1 主要克服活塞与筒壁间的摩擦力；图乙中注射器排尽空气并盖上橡皮帽，拉动活塞时，弹簧测力计的示数F2 需要克服大气压的压力和摩擦力，因此大气压产生的压力为F=F2 F1 。再根据压强公式计算。
【解答】 设注射器的刻度部分长为L，其容积为V，则注射器的横截面积为S=；
图甲的弹簧测力计示数反映的是活塞与筒壁的摩擦力F1，
图乙的弹簧测力计示数反映的是活塞与筒壁的摩擦力F1+大气的压力F2，
所以，大气对活塞产生的压力实际为F2-F1，
代入压强公式。
23．【答案】（1）排尽吸盘内空气
（2）小
（3）偏小
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）实验中吸盘沾水湿润的目的：水可以起到密封作用，填充吸盘与玻璃板之间的缝隙，从而排尽吸盘内的空气，防止漏气，确保吸盘内外形成足够的气压差，让实验结果更准确。
（2）大气压与受力面积的关系：根据公式 F=pS，大气压 p 一定时，吸盘面积 S 越小，受到的大气压力 F 越小，所需弹簧测力计的拉力就越小，因此在弹簧测力计量程有限的情况下，应选择直径小的吸盘，减小受力面积，避免拉力超过测力计的量程。
（3）实验误差分析：拉动吸盘时，吸盘发生形变导致直径变小，计算时仍用原来的直径计算面积 S，得到的面积比实际受力面积偏大。根据 ，当拉力 F 准确、计算用的 S 偏大时，算出的大气压值会偏小。
【解答】（1）步骤②中将吸盘沾水湿润，是为了利用水的密封作用，排尽吸盘内的空气，同时防止吸盘与玻璃板之间漏气，确保吸盘内外能形成稳定的气压差，让弹簧测力计的拉力更接近真实的大气压力；
（2）根据 F=pS，大气压一定时，吸盘直径越小，受力面积 S 越小，受到的大气压力 F 就越小，所需弹簧测力计的拉力也越小，因此为了不超过弹簧测力计的量程，吸盘的直径应选小些；
（3）拉动吸盘时，吸盘形变使实际直径变小，而计算时仍用初始直径算出的偏大的面积 S，根据，拉力 F 准确、面积 S 偏大，会导致算出的大气压值偏小；
故答案为：（1）排尽吸盘内的空气，防止漏气；
（2）小；
（3）偏小。
24．【答案】（1）耗尽叶片中原有的淀粉
（2）甲、丙
（3）①
（4）b点右移，m点下移
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）“绿叶在光下制造有机物” 实验中，暗处理的目的是让天竺葵在黑暗中进行呼吸作用，耗尽叶片中原有的淀粉，排除原有淀粉对实验结果的干扰，确保后续检测到的淀粉是实验过程中新生成的。
（2）对照实验的设计需遵循单一变量原则。证明光合作用需要二氧化碳时，变量应为二氧化碳，其他条件（光照、叶片状态等）需相同。叶片甲不做处理，可正常接触二氧化碳；叶片丙被氢氧化钠溶液包裹，氢氧化钠能吸收二氧化碳，无法接触二氧化碳，二者可形成对照。
（3）叶片脱色时采用隔水加热法，利用酒精溶解叶绿素。步骤 A 中，烧杯②装水，起水浴加热的作用；小烧杯①中盛放酒精，直接用于溶解叶片中的叶绿素。
（4）光合作用与呼吸作用的温度影响：光合作用的最适温度为 25℃，呼吸作用的最适温度为 30℃。温度从 25℃调至 30℃时，光合作用速率下降，呼吸作用速率上升。a 点代表无光照时的氧气吸收量（即呼吸作用速率），呼吸增强，故 a 点下移；b 点代表光补偿点（光合作用速率 = 呼吸作用速率），呼吸增强，需更强的光照才能使光合速率等于呼吸速率，故 b 点右移；m 点代表光饱和点的氧气释放量（净光合速率），光合减弱、呼吸增强，净光合速率下降，故 m 点下移。
【解答】（1）步骤①将天竺葵放在黑暗环境中一昼夜，目的是让叶片通过呼吸作用耗尽原有的淀粉，避免叶片中残留的淀粉干扰实验结果，确保后续检测到的淀粉是实验过程中光合作用新生成的；
（2）要证明光合作用需要二氧化碳，需设置以二氧化碳为变量的对照实验。叶片甲不做处理，能正常接触二氧化碳；叶片丙被氢氧化钠溶液包裹，氢氧化钠吸收了二氧化碳，二者除二氧化碳外其他条件一致，因此应选用甲、丙两张叶片进行实验；
（3）步骤 A 为酒精脱色操作，采用隔水加热法，烧杯②中盛放清水，起水浴加热、控温的作用；小烧杯①中盛放酒精，用于溶解叶片中的叶绿素，因此盛酒精的是①；
（4）温度从 25℃调至 30℃时，光合作用速率降低，呼吸作用速率升高。a 点为无光照时的氧气吸收量（呼吸速率），呼吸增强，故 a 点下移；b 点为光补偿点（光合速率 = 呼吸速率），呼吸增强，需更强光照才能达到补偿点，故 b 点右移；m 点为光饱和点的净氧气释放量（净光合速率），光合减弱、呼吸增强，净光合速率下降，故 m 点下移；
故答案为：（1）耗尽叶片中原有的淀粉；
（2）甲、丙；
（3）①；
（4）b 点右移，m 点下移。
25．【答案】（1）60min内产生的氧气体积
（2）过氧化氢溶液的浓度越大
（3）①③
（4）氯化铁；质量和化学性质
【知识点】控制变量法；催化剂在化学反应中的作用；影响化学反应速率的因素
【解析】【分析】（1）化学反应速率的比较方法：在探究反应速率的实验中，常通过测定相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需的时间）来比较反应快慢，本实验中以 60min 内产生的氧气体积作为反应速率的衡量指标。
（2）控制变量法的应用：探究某一因素对反应速率的影响时，需控制其他条件相同，只改变该因素。探究浓度影响时，应选择温度、体积等条件相同，仅浓度不同的实验组；探究温度影响时，应选择浓度、体积等条件相同，仅温度不同的实验组。
（3）催化剂的定义与验证：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而自身的质量和化学性质在反应前后不变。验证某物质为催化剂时，除证明其能加快反应速率外，还需验证反应前后其质量和化学性质未发生改变。
【解答】（1）本实验通过测定60min 内产生的氧气体积来比较反应速率，相同时间内产生的氧气体积越大，说明过氧化氢的分解速率越快；
（2）实验②③中，温度、过氧化氢溶液体积等条件相同，只有溶液浓度不同，③的浓度更高，产生的氧气体积更大，说明在相同条件下，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快；
（3）要探究温度对分解速率的影响，需控制浓度、体积等条件相同，仅温度不同，实验①③符合条件，因此通过实验①③可知，温度越高，过氧化氢分解速率越快；
（4）实验①④⑤中，加入氯化铁的实验⑤产生的氧气体积远大于其他组，说明氯化铁能显著加快过氧化氢的分解；根据催化剂的定义，为进一步证明氯化铁是反应的催化剂，还需要证明它在反应前后质量和化学性质没有变化；
故答案为：（1）60min 内产生的氧气体积；
（2）过氧化氢溶液的浓度越大；
（3）①③；
（4）氯化铁；质量和化学性质。
26．【答案】（1）15 min内生成气体的体积；25%
（2）70
（3）收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集到的气体更纯
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）化学反应速率的表示方法：在探究反应速率的实验中，常通过相同时间内生成气体的体积来表示反应速率的大小，相同时间内生成气体体积越大，说明反应速率越快；通过对比不同浓度下的反应速率，可找到反应速率最快的硫酸浓度。
（2）温度对化学反应速率的影响：温度越高，分子运动越剧烈，反应速率越快，但需结合实验现象选择合适的温度，既保证反应速率快，又便于控制反应，对比不同温度下的反应现象，可找到最适反应温度。
（3）气体收集方法的对比：通过对比排水法和向上排空气法收集的二氧化碳体积分数，可判断哪种方法收集的气体更纯。
【解答】（1）实验中用15min 内生成气体的体积表示反应速率的大小，15min 内生成气体体积越大，说明反应速率越快；根据表格数据，硫酸浓度为 25% 时，15min 内生成的气体体积最大，因此实验中最合适的硫酸浓度为25%；
（2）根据表格中的反应现象，70℃时反应产生大量气泡，与常温用盐酸反应相似，反应速率适中且明显，而 80℃时反应过于激烈，不易控制，因此在合适的硫酸浓度下，应选择的最适反应温度为70℃；
（3）从图中可以看出，排水法收集的气体中二氧化碳体积分数为 88.1%，向上排空气法收集的气体中二氧化碳体积分数为 72.4%，因此可以得到结论：收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集到的气体更纯；
故答案为：（1）15min 内生成气体的体积；25%；
（2）70；
（3）收集二氧化碳用排水法比用向上排空气法收集到的气体更纯。
27．【答案】（1）MnO2
（2）由题中图像数据可知，生成氧气的质量为3.2g，设需要15%的过氧化氢溶液的质量为x，则过氧化氢的质量为15%×x.
68 32
15%×x 3.2g
需要15%的过氧化氢溶液的质量为45.3g.
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）催化剂催化效果的判断：在分解等量过氧化氢的实验中，收集等体积氧气所需的时间越短，说明催化剂的反应速率越快，催化效果越好。
（2）根据化学方程式的计算：利用过氧化氢分解的化学方程式，结合生成氧气的质量，通过各物质的质量比，计算出参加反应的过氧化氢的质量，再结合溶液的溶质质量分数，求出所需过氧化氢溶液的质量。
【解答】（1）在分解等量过氧化氢的实验中，催化剂的催化效果可以通过收集等体积氧气所需的时间来判断，所需时间越短，催化效果越好。表格中收集 1L 氧气时，使用 MnO2作为催化剂仅需 18s，是所有催化剂中耗时最短的，因此 MnO2的催化效果最好；
28．【答案】（1）4.0
（2）80%
（3）设 40.0g稀盐酸中溶质的质量为 x，
100 73
8g x
所加稀盐酸的溶质质量分数为：
答：所加稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）化学反应的定量分析：石灰石中的碳酸钙与盐酸反应，杂质不反应也不溶解。通过对比不同组的固体质量变化，可判断反应的进程和盐酸的反应情况，确定剩余固体质量。
（2）样品纯度计算：，碳酸钙质量为样品总质量减去最终剩余杂质的质量。
（3）化学方程式与溶质质量分数计算：利用反应中碳酸钙与盐酸的质量比，结合消耗的碳酸钙质量，计算出参与反应的 HCl 质量，再根据溶质质量分数公式计算稀盐酸的溶质质量分数。
【解答】 （1）由第一份和第二份数据可知，每加入20.0g稀盐酸，固体质量减少4.0g，说明20.0g稀盐酸与4.0g碳酸钙恰好完全反应。第四份加入100.0g稀盐酸，剩余固体质量为4.0g，说明20.0g样品中碳酸钙的质量为20.0g-4.0g=16.0g，第三份加入80.0g稀盐酸，与20.0g-4.0g=16.0g碳酸钙恰好完全反应，所以剩余固体质量为4.0g，则“？”处应该填写的数值是4.0；
（2）样品中碳酸钙的质量为20.0g-4.0g=16.0g，
则样品中碳酸钙的质量分数为；
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