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高一年级期中教学质量检测化学试卷
A. 中子数为 8的氮原子： N B. Cl-的结构示意图为
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65
C. HCl的电子式： D. NH4Cl中仅含有共价键
一、单项选择题(本题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
) 5.2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状 C18，其合成方法如图所示，下列说法不正确的是是符合题意要求的
1.“践行垃圾分类，乐享文明生活”，垃圾分类是保护环境、资源再利用的重要措施。化学课上， （ ）
老师展示了四种家庭废弃物：① 一节使用过的普通锌锰干电池（无汞型，如 5号电池）；② 一个
破碎的玻璃杯；③ 一本旧练习本；④ 一碗剩饭剩菜。根据我国现行生活垃圾分类标准，下列分类
投放方案中完全正确的一项是（ ）
A.①有害垃圾 ②可回收物 ③可回收物 ④可回收物
B.①其他垃圾 ②其他垃圾 ③可回收物 ④厨余垃圾
C.①有害垃圾 ②可回收物 ③其他垃圾 ④其他垃圾 A. 非金属性：C＜O
D.①其他垃圾 ②可回收物 ③可回收物 ④厨余垃圾 B. C与 O同属第二周期元素，原子半径 C＞O
2.我国稀土资源丰富。 Sm为稀土元素钐的一种核素，下列说法正确的是（ ） C. C22O4分子中含有极性键和非极性键
A. 质量数为 212 B. 原子序数为 62 D. C18与 C60、金刚石互为同位素
C. 核外电子数为 88 D. 中子数为 150 6.已知 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的
3.下列各表为周期表的一部分（图中为原子序数），其中正确的是（ ） 最高正价与最低负价的代数和为 0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最
外层电子数是最内层电子数的 3倍．下列说法正确的是（ ）
A. B. A. R的原子半径比 Z的大
B. R的氢化物的热稳定性比W的强
C. D. C. X与 Y形成的化合物只有一种
D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强
4.NH 与 HCl发生反应：NH +HCl=NH Cl。下列说法正确的是（ ） 7. 在“寻找等质子等电子微粒”的化学游戏中，老师给出 H +3O 要求选手找出其质子数和电子数均3 3 4
相同的的粒子。下列选项中，符合要求的是（ ）
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A. H2O B. F- C. Na+ D. NH3 11.下列说法中正确的是（ ）
8.“古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”同学们去铜官窑研学参观，下列说法
A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物
正确的是（ ）
B.ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键
A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为 Al2O3 2SiO2 2H2O它是一种氧化物
C. 活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键
B. 陶瓷属于无机非金属材料
D. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验
12. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
D. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅
9.R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确
的是（ ）
A．温度计的水银柱不断上升 B．反应物总能量大于生成物总能量
A. 简单离子半径 Z＞x
B. 最简单氢化物的稳定性 Y＞X＞R
C. 单质 X与 Z反应可成 Z2X或 Z2X2
D. Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀
10.下列性质的递变规律错误的是（ ）
C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动
A. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
A. A B. B C. C D. D
B. Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强
13.某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是（ ）
C. Al3+、Mg2+、Na+的半径依次减小
D. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高
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（2）元素②和③组成的化合物有 _____、_____（填化学式）。
（3）上述元素中，原子半径最大的是 _____（填元素符号）。
（4）下列说法正确的是 _____（填字母标号）。
a.④的最高价氧化物为两性氧化物
A. b.非金属性：②＜⑤铜片作负极
B. c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价电子流向：锌片→番茄→铜片
C. Zn-2e-=Zn2+ （5）34号元素硒（Se）和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸（H2SeO4）的酸性比硫酸锌片上可能的电极反应为
D. （H2SO4） _____（填“强”或“弱”），请从“位—构—性”角度分析原因该电池中电能转化为化学能
____________________________________________________________。
14.下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是（ ）
选项 结构或性质 物质性质或用途
16．(16 分)按要求填空
A 氧化性：S＜Cl2 用适量 Cl2应急处理 H2S泄漏
B 得电子能力：N＞P 稳定性：N ＞P （白磷） （1）在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是 _____；只存在离2 4
C Xe原子最外层电子数为 8 Xe可与 F2化合生成 XeF6 子键的是 _____；既有离子键，又有共价键的是 _____；不存在化学键的是 _____。
D 元素化合价：Mg＜Al 碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3 （2）将 Ba（OH）2 8H2O晶体研细后与 NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有
A. A B. B C. C D. D
刺激性气味的气体产生，此反应为 _____（“吸热”或“放热”）反应，反应的方程式为
二、非选择题(共 4题，共 58分) _____________________________________________。
15．(14 分)下表是元素周期表的一部分，请参照元素①～⑥的位置回答下列问题：
（3）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开 1mol
化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：
共价键 H-H N≡N N-H
键能（kJ mol-1） 436.0 945.0 391.0
结合表中所给信息，计算生成 2molNH3时 _____（填“吸收”或“放出”）的热量是 _____kJ（保留小
（1）元素①的一种核素中，含有 1个质子和 2个中子，该核素符号是 _____。 数点后一位）。
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Ⅰ．海水提溴过程如图 1：
17．(14 分)动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记
录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶
加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 嘶”声，随之消失，溶液变成红色。
②向新制得的 Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 （1）“吹出法”提溴是利用了溴的 _____性；第②步获得 Br2反应的离子方程式是
⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀。
_________________________。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（2）工业上进行第③步操作的目的是 _____；其反应的化学方程式为 _________________________。
（1）实验目的：研究_____元素性质递变规律。
（3）根据上述反应可判断出 SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 _____。
（2）实验用品：
Ⅱ．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图 2所示：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制 Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞
溶液等。
仪器和用品： _____，酒精灯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤
实验现象（填 A～E）
①_________________________，
（4）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入 _____（填仪器名称）中；步骤⑤提取碘
（4）此实验的结论：金属性比较：_________________________，
非金属比较：_________________________。
后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为
_____________________________________________。
18．(14 分)海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。
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15（14分，每空 2分）．
【答案】(1) ;
(2)Na2O; Na2O2;
(3)Na;
(4)ac;
(5)弱; S和 Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S＞Se;
16．（14分，每空 2分）【答案】(1)②③; ④; ⑤; ①;
(2)吸热; Ba（OH）2 8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;
(3)放出; 93.0;
17．（14分，标注的 1分，其他每空 2分）
【答案】(1)同周期;
(2) 胶头滴管（1分）;
(3)
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤
实验现象 B E A C D
（每空 1分）
2Mg+2H2O=2Mg（OH）2+H2↑;
(4)同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱;
同一周期元素非金属性随着原子序数增大而增强;
18．（14分，每空 2分）
试卷答案
1-5 DBCAD 【答案】(1)挥发; 2Br
-+Cl2=Br2+2Cl-;
6-10 BCBAC (2)富集溴元素; SO2+Br2+H2O═2HBr+H2SO4;
11-14 CDCA
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(3)Cl2＞Br2＞SO2;
(4)烧杯; 取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝;
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