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福建南安市侨光中学2025-2026学年春季学期高二年级第一次阶段考试 化学试卷
一、单选题
1．以下化学与生活、科技相关的说法错误的是
A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
B．北京冬奥会上运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一种单质
C．三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体
D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
2．中国科学家成功合成了一种非线性光学晶体氟硼铝酸铯()，其在精密测量领域有着重要的应用价值。下列说法不正确的是
A．元素的电负性：
B．基态氧原子的核外电子有8种运动状态
C．Cs是第六周期中原子半径最小的主族元素
D．X射线衍射实验可测定氟硼铝酸铯晶体的结构
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．K和Ar B．C60和晶体硅
C．CO2和SiO2 D．NaCl和CaO
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol 的中心离子的配位键数目为6NA
B．27 g HCN分子中含有σ键数目为NA
C．7.8 gNa2O2中的化学键数目为0.2NA
D．常温常压下，1 mol二氧化硅晶体中含硅氧单键的数目为2NA
5．晶体可视为晶胞经平移无隙并置而成。以下是某些晶体的局部结构，可作为晶胞的是
A．都在顶点 B．在顶点和面心
C．在顶点和面心 D．在顶点和体心
6．下列物质性质的比较，与键的极性或分子的极性无关的是
A．酸性： B．硬度：金刚石晶体硅
C．水中溶解度： D．沸点：
7．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li＋具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3：2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为3s23p4，下列说法错误的是
A．Y单质的熔点最高
B．Z的最高价氧化物的水化物具有强氧化性
C．W、R、X形成的化合物只有一种
D．YR4化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
8．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X
B．Q、W、X的第一电离能依次减小
C．氢化物的沸点：W>Y
D．X、Y、Z均至少有两种氧化物
9．三氯化铁是一种重要的化工原料，具有广泛的用途。易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。它在以上易升华，在时其蒸气以双聚分子存在。其结构图。工业上制备三氯化铁常见的一种制备流程如下：
下列叙述不正确的是
A．三氯化铁的晶体类型为分子晶体，分子中含有配位键
B．操作a是过滤，操作b是采用蒸发结晶法
C．反应器2中发生的离子方程式为
D．氧化剂使用体现绿色化学理念
10．下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇>水
B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：[Ag(NH3)2]+<[Ag(H2O)2]+
D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co2+的配位数是3
A．A B．B C．C D．D
11．下列对有关事实和解释均正确的是
事实 解释
A 键角： 中碳的杂化方式分别是
B 石墨具有导电性 石墨晶体层间存在范德华力
C 白磷有很高的反应活性 P-P键弯曲而具有很大的张力，键能小，易断裂
D 熔点：AlF3＞AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3＞AlCl3
A．A B．B C．C D．D
12．二氯·二氨合铂（Ⅱ）有顺式和反式两种结构。其中顺式结构是一种抗癌药，呈橙黄色或黄色结晶性粉末，微溶于水，在水溶液中可逐渐转化为反式结构。下列说法中正确的是
A．水溶性：顺式结构>反式结构 B．顺式结构中有极性键，反式结构中没有极性键
C．两种结构中Pt原子的杂化类型都是 D．两种结构中所有原子都处在同一平面上
13．的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a pm，下列说法正确的是
A．该晶体属于共价晶体
B．该晶体存在共价键、离子键和配位键
C．另一种晶胞表示：处于晶胞顶点位置，则处于面心
D．与之间最短的距离为a pm
14．Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造，恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为
C．离Si原子最近且等距的Si原子有12个 D．Mg处于Si原子构成的八面体中心
二、解答题
15．有a、b、c、d、e、f六种元素，前5种为短周期主族元素，且原子序数依次增大，f为第4周期的元素。有关信息如下表，请回答以下问题。
a 能形成一种硬度最大的固体单质
c 元素基态原子的电子排布式为
d 原子的451 kJmol
e 原子核外3p轨道半满
f 位于周期表中第11纵行
(1)c元素在元素周期表的位置是___________。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是___________，其电子云在空间有___________个方向。
(3)a、d元素的最高价氧化物熔点较高的是： ___________(用化学式表示)，其原因是___________。
(4)从结构角度比较稳定性：f＋(g)___________ f2+(g)(填“＞”或“＜”)，其原因是 ___________。
(5)元素a、b、e 的最高价氧化物对应水化物的酸性由大到小的顺序为___________ (用化学式表示)。
(6)b、c、d三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
16．氮族、氧族元素及其化合物种类繁多，有许多用途，部分物质的熔沸点如表所示：
H2O H2S S8 SO2 SO3 H2SO4 N2H4
熔点/℃ 0 ﹣85.5 115.2 ﹣75.5 16.8 10.3 1.4
沸点/℃ 100 ﹣60.3 444.6 ﹣10.0 45.0 337.0 113.5
(1)H2O、N2H4的熔沸点要比H2S的熔沸点高很多，主要原因___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是___________。
(3)如图为S8的结构，S原子的杂化轨道类型是___________。
(4)键角：H2O___________(填“大于”或“小于”)H2S。
(5)N2H4是火箭发射常用的燃料，N2H4的电子式为___________，它属于___________(填“极性”或“非极性”)分子。
(6)已知含氧酸的酸性与结构中非羟基氧的数目有关，强酸一般有两个非羟基氧(如硫酸：)，中强酸一般有一个非羟基氧(如磷酸：)。已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元中强酸。请写出亚磷酸的结构式___________。
三、填空题
17．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素性质特殊，其单质及化合物应用广泛，已成科学研究的热点。回答下列问题：
(1)基态硅原子的价层电子轨道表示式___________。
(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：；二锗酸钠：等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。
①中锗原子的杂化方式是___________。
②推测1 mol中含有的σ键的数目是___________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)环硼氮六烷的结构和物理性质与苯很相似，故称为无机苯，其结构式如图所示。
①第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有___________种。
②环硼氮六烷中硼原子的杂化方式是___________。
(4)硅烷分子式为SiH4，其中的氢元素显-1价，其原因是___________。
(5)根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测；AsCl3的VSEPR模型名称为___________；写出的空间结构：___________。
四、解答题
18．铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。
Ⅰ．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。
(1)基态的价电子排布式为___________。
(2)铁蓝中包含的化学键类型有___________(填字母)。
A．配位键 　　 B．离子键 　　　C．非极性共价键
(3)比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。
(4)邻二氮菲()与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向 溶液(浅黄色)中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。
Ⅱ．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和 的晶胞结构如下图所示，回答下列问题：
(5)每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。
(6)若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。
Ⅲ．Fe-Mg合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置。
(7)①该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子有___________个，Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成的空间结构为___________。
②要储存1 kgH2至少需要___________kg该Fe-Mg合金。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A B B C D B B
题号 11 12 13 14
答案 C A B C
15．(1)第二周期第ⅥA族
(2) 纺锤形(或哑铃形) 3
(3) MgO 是分子晶体，是离子晶体，离子键的作用力远大于分子间作用力，熔化时需要更高能量，因此熔点更高
(4) > 的3d 轨道处于全满的稳定状态，其稳定性强
(5)
(6)
16．(1)、能形成分子间氢键，而不能，故、的熔沸点比高很多
(2)
(3)
(4)大于
(5) 极性
(6)
17．(1)
(2) sp2 301
(3) 3 sp2
(4)氢原子的电负性比硅原子的电负性大，则共用电子对偏向氢原子
(5) 四面体形 正四面体形
18．(1)
(2)AB
(3)第一电离能：；N原子的价层电子排布式为，2p轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子
(4)与的配位能力更强，溶液中的浓度低
(5)
(6)V2：2V1
(7) 8 正四面体形 52

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