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溶解度曲线 高频考点专题练 2026学年初中化学中考冲刺练
一、单选题
1．结合图1、图2中信息，下列分析正确的是
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
2．硫酸铝和硫酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度一定大于硫酸钾的溶解度
B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4
C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝
D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变
3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶解度受温度的影响较小的是甲
B．时，甲、乙的溶解度相等
C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变
D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
4．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．搅拌能增大NaCl在水中的溶解度
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水
D．“过滤”所得的滤液中溶质只有NaCl
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到，溶液中溶质的质量甲大于乙
C．时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．时，饱和的甲溶液溶质质量分数为
6．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C．在压强一定时，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
7．的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度升高而增大
B．时，将加入水中，形成饱和溶液
C．时，饱和溶液的溶质质量分数
D．的硫酸锌饱和溶液降温至，无晶体析出
8．可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．搅拌可以增大的溶解度
B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液
C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出
D．20℃时，的饱和溶液中含有
9．MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液
C．40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5%
D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体
10．Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如题图所示。下列说法错误的是
A．T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B．将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g
C．T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D．T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
11．硝酸钾是一种重要的化肥，小晋在家庭中配制了一定质量分数的硝酸钾溶液为家中花草进行营养补充。以下有关说法正确的是
A．用玻璃棒搅拌可以加快反应速率
B．所配溶液为硝酸钾的饱和溶液
C．硝酸钾分子运动到水分子间隔中
D．所配硝酸钾溶液的质量为110g
12．玻璃容器中分别装入蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液，混合密封即可制得神奇的“天气瓶”。随着外界气温的改变天气瓶内会呈现不同形态的结晶。KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．天气瓶中物质是纯净物 B．樟脑的酒精溶液中酒精是溶剂
C．KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度 D．T2℃时饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为50%
13．在贺岁电影《哪吒之魔童闹海》中，海洋是龙族赖以生存的家园；在现实世界里，海洋也是人类宝贵的资源。甲、乙是海水中的两种物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．M点表示时甲、乙两物质的溶解度相等
C．升高温度，可使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D．时，乙的饱和溶液中含有乙
14．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．的溶解度大于的溶解度
B．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液
C．的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体
D．“过滤”所得滤液中的溶质只含有
15．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．50℃时，100gNH4Cl能溶于100g水中，形成饱和溶液
B．NaCl溶液的溶质质量分数比NaHCO3溶液的溶质质量分数大
C．反应产生沉淀的原因是在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小
D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl
二、填空题
16．湖南是我国井矿盐的重要产地，其井矿盐通过地下盐矿或卤水制得，主要成分为氯化钠，杂质少、品质高。下表是氯化钠在不同温度下的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
(1)氯化钠在20℃时的溶解度为___________g。
(2)40℃时，将40 g氯化钠加入100 g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为___________g。
(3)井矿盐生产中，从卤水中获取氯化钠晶体常用蒸发结晶，这是因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响___________(填“较大”或“较小”)。
17．如图1是NaCl和的溶解度曲线，请回答。
(1)t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量_________（填“相等”或“不相等”）。
(2)20℃时，将固体加入至50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_________g。升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)如图2是从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl的流程图。步骤②对应的操作是_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。下列有关溶液M的说法正确的是_________（填字母）。
A．一定是氯化钠的饱和溶液
B．一定是硝酸钾的饱和溶液
C．一定含有硝酸钾
D．一定不含氯化钠
18．下表是和KCl在不同温度时的溶解度，两种物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)图中表示的温度最小范围是________。
(2)将20℃时甲物质的饱和溶液升温至30℃，至少需加入________g甲物质才能使溶液重新饱和。
(3)时，向水中加入乙物质，所得溶液的质量为________g。
(4)时甲乙饱和溶液降温至时两种溶液溶质质量分数关系为________。
19．图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验，回答下列问题。
(1)由图1可知，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是______结晶。
(2)℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是______g。
(3)℃时分别将、NaCl的饱和溶液升温到℃（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：______NaCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为______。
20．已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)c物质的溶解性为________（选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。
(2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。
A． B． C．
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温________（填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：
21．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)20℃时，溶解度相等的物质是___________。
(2)20℃时，把100g乙物质加入100g水中，所得溶液的质量为___________g。
(3)将20℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是___________。
22．我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱(指碳酸钠)，夏天晒盐(指氯化钠)”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答：

(1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是___________。
(2)20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是___________Na2CO3溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度___________很多(填“高”或“低”)。
23．“盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量。
(1)采集盐水时，从_______端（选填“m”或“n”）进气。
(2)将盐水_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”），可得到较纯的NaCl。
(3)a℃时，饱和溶液溶质质量分数_______（填“大于”或“等于”或“小于”）50%。
24．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时氯化钠的溶解度为________________g
(2)t1 ℃时，将15g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为_______ g.
(3)我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的食盐和纯碱,因此那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。请你用溶解度的相关知识解释其中的科学依据_______________________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D B C C D D B C B
题号 11 12 13 14 15
答案 D B B C C
1．D
【详解】A、由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则t℃时等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾=氯化钠，说法错误，不符合题意；
B、由图1可知，20℃时溶解度：氢氧化钙氯化钠，说法错误，不符合题意；
C、饱和石灰水中的溶质是氢氧化钙，图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，则饱和硝酸钾溶液、饱和氯化钠溶液中均有固体析出，而氢氧化钙的溶解度增大，所以饱和石灰水中没有固体析出，说法错误，不符合题意；
D、图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则A试管中硝酸钾固体能继续溶解，说法正确，符合题意。
故选：D。
2．D
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度的大小， 错误；
B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，选项中没有单位，错误；
C、虽然硫酸铝的溶解度随温度变化比硫酸钾大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定降温后析出晶体的多少，错误；
D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，可知溶液中的溶质质量分数不变，正确；
故选D。
3．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高，溶解度变化较大；乙物质随温度升高，溶解度变化较小，故说法错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线相交，溶解度相等，故说法正确；
C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的质量为：50g+45g=95g，故说法错误。
故选B。
4．C
【详解】A、搅拌能加快NaCl的溶解速率，不能改变氯化钠在水中的溶解度，故选项说法不正确；
B、未指明溶液的温度，不能比较KNO3、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确；
C、20℃时，KNO3的溶解度约为31g，则20℃时，50g水中最多溶解15.5g硝酸钾，因此该温度下10gKNO3能完全溶于50g水，故选项说法正确；
D、“过滤”所得的滤液中溶质是NaCl和KNO3的混合物，因为该溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中一定含有氯化钠和硝酸钾，故选项说法不正确。
故选C。
5．C
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，两种物质的溶解度大小也不能确定，故选项说法错误；
B、t1℃时，甲、乙溶解度相等，相等质量的甲、乙的饱和溶液溶质质量相等，在升温到t2℃时，溶解度都变大，没有溶质的析出，仍相等，故选项说法错误；
C、t1℃时甲和乙的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故选项说法正确；
D、t2℃时甲的溶解度是50g，饱和的甲溶液溶质质量分数为，故选项说法错误。
故选C。
6．D
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相等，P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度增大幅度大于乙物质溶解度增大幅度，乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：固体丙物质的溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量不一定比乙溶液多，因为题目中没有明确给出甲、乙两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，说法错误；
答案：D。
7．D
【详解】A、根据溶解度曲线，的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、时，硫酸锌的溶解度为55g，即100g水中最多能溶解55g硫酸锌，50g水中最多能溶解27.5g硫酸锌，达到饱和状态，即10℃时，将加入水中，不能形成饱和溶液，故选项说法错误；
C、时，硫酸锌的溶解度大约为72.5g，则饱和溶液的溶质质量分数大约为，故选项说法错误；
D、100℃时硫酸锌的溶解度比40℃时硫酸锌的溶解度小，的硫酸锌饱和溶液降温至，溶液会变得不饱和，不会有晶体析出，故选项说法正确；
故选D。
8．B
【详解】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，不符合题意；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，符合题意；
C、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，MnSO4的溶解度减小，析出晶体，得到60℃下的饱和溶液，故选项说法错误；
C、40℃时MnSO4的溶解度为60g，则40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法正确；
D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，KNO3溶解度随温度降低大幅减小会结晶析出，不能得到MnSO4晶体，故选项说法错误；
故选C。
10．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由于不确定溶液质量，所以将饱和溶液从℃降温至℃，无法确定析出晶体的质量，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时，接近饱和的溶液通过升高温度或降低温度，都能使溶解度变小，均可以达到饱和，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时，的溶解度是42g，即在该温度下，100g水中最多溶解42g碳酸钠，所以该温度下50g水中最多溶解21g碳酸钠，所以℃时，将20g加入50g水中，形成不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选B。
11．D
【详解】A、用玻璃棒搅拌可以加快硝酸钾溶解速率。A不正确；
B、据图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，即20℃时100g水溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态，所以所配溶液为硝酸钾的不饱和溶液。B不正确；
C、硝酸钾由钾离子、硝酸根离子构成，不存在硝酸钾分子。C不正确；
D、据图可知，20℃时硝酸钾溶解度是31.6g，所配硝酸钾溶液为不饱和溶液，所以所配硝酸钾溶液的质量=100g+10g=110g。D正确。
综上所述：选择D。
12．B
【详解】A、天气瓶中含有蒸馏水、硝酸钾、氯化铵和樟脑的酒精溶液等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误；
B、固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶 剂；在樟脑的酒精溶液中，固体樟脑溶于液态的酒精，酒精是溶剂，正确；
C、比较溶解度大小需要指明温度，没有温度条件，无法比较KNO3和NH4Cl溶解度的大小，错误；
D、T2℃时，NH4Cl的溶解度是50g，根据饱和溶液溶质质量分数公式（S为溶解度），则T2℃时，饱和的NH4Cl溶液中溶质的质量分数为，错误。
故选B。
13．B
【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，不指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，该选项错误；
B、M 点是甲、乙溶解度曲线的交点，根据溶解度曲线交点的含义，在t1℃时甲、乙两物质的溶解度相等，该选项正确；
C、由图可知甲的溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲的不饱和溶液会变得更不饱和，要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液应降低温度（或增加溶质、恒温蒸发溶剂等），该选项错误；
D、t2℃时乙的溶解度是50g，其含义是t2℃时，100g水中最多溶解50g乙达到饱和，此时饱和溶液质量是150g，那么100g乙的饱和溶液中含乙的质量小于50g，该选项错误。
故选B。
14．C
【详解】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误；
B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误；
C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确；
D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误；
故选：C。
15．C
【详解】A、由溶解度曲线图可知，50℃时氯化铵的溶解度为50.4g，则此温度下100gNH4Cl 加到100g水中最多能溶解50.4gNH4Cl，形成饱和溶液，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠，则氯化钠饱和溶液的溶质质量分数比碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数大，说法错误，不符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，“侯氏制碱法”生产纯碱的反应中产生碳酸氢钠沉淀，是因为在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小，说法正确，符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用降温结晶的方法提纯NH4Cl，说法错误，不符合题意。
故选：C。
16．(1)36.0
(2)136.6
(3)较小
【详解】（1）由表格数据可知，氯化钠在20℃时的溶解度为36.0g；
（2）40℃时氯化钠的溶解度是36.6g，根据溶解度概念可知，40℃时，100g水中最多能溶解36.6g氯化钠；将40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，只能溶解36.6g，所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g；
（3）观察表格数据可知，随着温度的升高，氯化钠的溶解度虽然有所增大，但变化幅度较小。所以井矿盐生产中，从卤水中获取氯化钠晶体常用蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小。
17．(1)相等
(2) 65.8 变大
(3) 蒸发结晶 AC
【详解】（1）由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，因此t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量相等；
（2）由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将固体加入至50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分搅拌后所得溶液的质量是；升温至60℃，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则剩余硝酸钾固体能全部溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数变大；
（3）由图1可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl，步骤②对应的操作是蒸发结晶；
用蒸发结晶的方法提纯氯化钠后，过滤得到的溶液M一定是氯化钠的饱和溶液且含有氯化钠和硝酸钾，故选：AC。
18．(1)20℃~30℃
(2)7.1
(3)75
(4)乙>甲
【详解】（1）t2℃时，甲、乙溶解度相交，根据表中内容可知，20℃时，溶解度：硝酸钾<氯化钾，30℃时，溶解度：硝酸钾>氯化钾，则t2℃时表示的温度最小范围为：20℃~30℃。
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则甲表示硝酸钾、乙表示氯化钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，65.8g甲物质的饱和溶液中，溶质质量为，水的质量为65.8g-15.8g=50g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则还需加入硝酸钾的质量为22.9g-15.8g=7.1g。
（3）t3℃时，乙的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则向50g水中加入30g乙物质，最多只能溶解25g乙，所得溶液的质量为50g+25g=75g。
（4）将甲、乙饱和溶液从t3℃降温至t1℃，甲、乙溶解度均减小，但溶液仍饱和，t1℃时，乙的溶解度>甲的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数：乙>甲。
19．(1)降温
(2)90
(3)＝
(4)11
【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶，故填：降温；
（2）由图可知，℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，只能溶解40g硝酸钾，所得溶液的质量为50g+40g=90g，故填：90；
（3）℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，分别升温到℃，溶液都变为不饱和溶液，溶液的组成不变，因此两物质的溶质的质量分数仍然相等，故填：＝；
（4）60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，第一份恒温蒸发10g水，烧杯Ⅰ中水的质量变为40g，溶质的质量为44g，该温度下硝酸钾的溶解度为=110g；第二份加入质量为x的硝酸钾形成该温度下的饱和溶液，则有，得x=11g，故填：11。
20．(1)可溶
(2)A
(3)不一定
(4)BD
【详解】（1）根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，由溶解度曲线图可知，20℃时c物质的溶解度约为2g，故其溶解性为可溶；
（2）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，与a物质的溶解度变化趋势相似，符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意。
故选：A；
（3）由溶解度曲线图可知，b物质的溶解度随温度升高先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；
（4）A、由溶解度曲线图可知，20℃时a物质的溶解度为25g，则20℃时a物质饱和溶液中的溶质质量分数为，因此20℃时，不能配制溶质质量分数为25%的a溶液，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则使a的饱和溶液析出晶体的方法有降低温度和恒温蒸发溶剂，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，a、b的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为60℃时饱和溶液中的溶质质量分数，因此升温后a、b、c的溶质质量分数的关系为：，说法正确，符合题意。
故选：BD。
21．(1)甲和乙
(2)160
(3)丙
【详解】（1）由溶解度曲线图可知，20℃时，甲、乙两种物质交于一点，说明20℃时，溶解度相等的物质是甲和乙，故填：甲和乙；
（2）20℃时，乙物质的溶解度是60g，则该温度下把100g乙物质加入100g水中，只能溶解60g乙物质，所得溶液的质量为100g+60g=160g，故填：160；
（3）甲、乙溶解度随温度升高而增大，丙溶解度随温度升高而减小，20℃时溶解度关系为甲=乙＞丙，则20℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小为甲=乙＞丙；将20℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高温度至40℃，甲、乙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，溶液中溶质的质量分数不变；丙物质升高温度后，析出晶体，得到的是饱和溶液，溶质质量分数减少，因此所得溶液中溶质的质量分数最小的是丙，故填：丙。
22．(1)NaCl/氯化钠
(2)不饱和
(3)低
【详解】（1）由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响比较小。
（2）由图可知，20℃，碳酸钠的溶解度为20g，则10g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则向10g水中加入1g过碳酸钠，形成的溶液为不饱和溶液。
（3）冬天捞碱，此时温度比较低，而碱会析出，说明其溶解度随温度降低，会有大量析出，则说明其溶解度在冬天比在夏天低很多。
23．(1)n
(2)蒸发结晶
(3)小于
【详解】（1）图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl；
（3）a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，所以MgSO4溶液的溶质质量分数为：，小于50%。
24．(1)36
(2)60.9
(3)因为纯碱的溶解度随温度升高而增大，而食盐(NaCl)的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是食盐(NaCl)
【详解】（1）由溶解度曲线可知：t1℃时，氯化钠的溶解度为36g。
（2）由溶解度曲线可知：t1 ℃时，Na2CO3的溶解度为21.8g，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，50g水中最多溶解10.9g碳酸钠，该温度下，将15g Na2CO3固体放入50g水中，充分溶解后溶质质量为10.9g，溶剂质量为50g，得到溶液的质量为60.9g。
（3）冬天捞碱，夏天晒盐。用溶解度的相关知识解释其中的科学依据：纯碱的溶解度随温度升高而增大，而食盐(NaCl)的溶解度受温度影响较小，因此冬天气温较低，析出的是Na2CO3晶体，而夏天气温高，当蒸发溶剂时，析出的主要是食盐(NaCl)。
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