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溶解度曲线、表格与实验图的综合分析 高频考点专题练
2026学年初中化学中考冲刺练
一、单选题
1．A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，则加入的物质可能是
A．食盐 B．氢氧化钠 C．食用油 D．硝酸铵
2．某同学用碳酸钠、水和紫罗兰花(其变色规律与紫色石蕊类似)进行了如图1所示实验，并连续几天进行观察。碳酸钠的溶解度曲线如图2所示，下列说法正确的是

A．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大 B．I中得到的是碳酸钠的饱和溶液
C．Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为红色 D．温度降到室温(20℃)后，Ⅲ中会有晶体析出
3．已知X是硝酸钾或氯化铵中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是。
温度℃ t1 t2 t3
溶解度/g 硝酸钾 30 40 80
氯化铵 38 40 50
A．X是氯化铵
B．溶液中溶质质量分数：①＜②
C．②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③
D．t3℃时若将等质量的KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为：KNO3＞NH4Cl
4．如下图中，图一为四种物质的溶解度曲线，在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，则下列说法错误的是
A．20℃时，将40gNaCl加入100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5
B．X为，Y不一定是
C．若中混有少量的杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去
D．10℃时，物质溶解度大小关系为①>③>②>④
5．10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中(如图1)，充分溶解后，甲中有固体剩余。两种物质的溶解度曲线如图2。下列说法正确的是
A．10℃时，甲、乙两物质的溶液都是饱和溶液
B．温度升高至25℃时，甲、乙两物质的溶液都是不饱和溶液
C．甲物质对应的溶解度由线为b
D．通过蒸发结晶的方法，可从两者混合液中分离出甲物质
6．试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液，其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是

A．试管内溶液的质量变小
B．试管内有固体析出
C．试管内溶液的溶质质量分数变大
D．小木块浸入溶液内的体积变大
7．硝酸钾、氯化钠的溶解度表和溶解度曲线如下。下列说法不正确的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
硝酸钾的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
氯化钠的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
A．的数值在20~30
B．溶解度曲线图中的甲物质是硝酸钾
C．℃时，氯化钠溶液和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等
D．将60℃时105g硝酸钾饱和溶液降温到20℃，所得溶液为65.8g
8．根据NaCl和的溶解度表及溶解度曲线分析，下列说法不正确的是
温度/°C 10 30 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.3
KNO3 20.9 45.8 85.5 110

A．表示NaCl的溶解度曲线是Y
B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大
C．t1的取值范围为30D．将t1°C时两物质的饱和溶液升温至t2°C，所得溶液的质量分数X=Y
9．下表是NaCl不同温度时的溶解度；图1是氢氧化钙的溶解度曲线；图2是加热饱和氢氧化钙溶液（加热溶液不考虑水的蒸发，下同）。下列描述正确的是
温度/℃ 20 40 60 80 100
NaCl溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
A．在20℃时可用NaCl配制质量分数为16％的NaCl溶液
B．饱和氢氧化钙溶液一定比不饱和NaCl溶液的浓度大
C．加热饱和氢氧化钙溶液无明显现象，植物油作用是防止与空气中反应
D．若加热饱和NaCl溶液，则溶液中溶质质量分数增大
10．如图为硝酸钾的溶解与结晶实验，下列说法正确的是
A．图1加热后，固体继续溶解，溶液质量逐渐增大
B．图 1中最终所得溶液一定为硝酸钾的饱和溶液
C．图 2结晶过程中，溶质质量逐渐增大
D．上述实验说明溶液是否饱和与温度无关
二、填空题
11．“天气瓶”会根据外界温度的改变，使瓶内展现出不同形态的晶体。瓶内的物质有樟脑、酒精、硝酸钾、氯化铵、水等。
(1)“天气瓶”可以通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度的变化，下图为“天气瓶”在三种不同气温下的情况，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而_______（填“增大”或“减小”）。
(2)如表是硝酸钾和氯化铵在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 20 30 40 60 80 100
溶解度 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 246
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 77.3
①图中t1的取值范围是_______。
②图2中甲、乙、丙三个烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为_______。
③将t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液描述正确的是_______（填字母）。
A溶剂质量：KNO3>NH4Cl
B．溶质质量：KNO3=NH4Cl
C．溶液质量：KNO3D溶质质量分数：KNO312．我国杰出化学家侯德榜先生发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，某同学以氯化钠和碳酸钠的溶解度(如表)绘制了溶解度曲线(如图)，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
(1)t1℃对应的温度是_____℃。
(2)t3℃时，碳酸钠的溶解度_____氯化钠的溶解度(填写“＞”“＜”或“=”)。
(3)将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。
(4)40℃时，将50g碳酸钠加入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为_____g。
(5)从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可采用的方法是：_____。
13．海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
(1)海水中含钠总量约为，这里的“钠”指的是______（选填“单质”“元素”或“原子”）。
(2)海水中还含有KCl和等物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 60 80 100
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7
33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4
①图4中曲线______（选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，得到______g KCl溶液。
③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体的质量______（选填“相等”或“不相等”）。
④现有时100g 饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质的质量分数______（选填“不变”“减小”或“先不变后减小”）。
14．某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知和两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
温度/℃ 0 20 40 60 80
NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8
(1)20℃时，NaCl的溶解度为_________g。
(2)步骤①中发生反应的化学方程式为_________。
(3)蒸发操作中需要用到玻璃棒，其作用是_________。
(4)步骤③中获得硫酸镁晶体的方法是_________。
(5)从步骤③中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是_________。
15．神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”。风暴瓶中的结晶变化可以预示天气的变化。制作“风暴瓶”(图1)用到以下物质：樟脑、酒精、、、水等。
(1)将饱和的樟脑酒精溶液滴入水中，出现明显浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力___________(填“>”“<”或“=”)其在酒精中的溶解能力。
(2)如图2为和的溶解度曲线。将℃时等质量的和的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)图1风暴瓶中出现大量晶体，利用的结晶方法是___________。
(4)已知X是或中的一种，晓丽同学对该物质进行了如图3所示实验，据图回答问题。X是___________(填物质名称)，使②和③中的溶液分别达到饱和状态，还需要加入X的质量②___________③(选填“>”“<”或“=”)。
16．小明在实验室配制硝酸钾无土栽培营养液(过程及硝酸钾溶解度曲线如下图所示)，请回答下列问题：
(1)使用该营养液_____(填“能”或“不能”)改善植物叶片发黄症状；
(2)若将②中溶液变为该温度下硝酸钾的饱和溶液，需加硝酸钾的质量至少为_____g；
(3)若将②中溶液恒温蒸发10g水，则硝酸钾的溶解度_____(填“变大、“变小”或“不变”)。
三、实验题
17．运城盐湖的“垦畦浇晒”产盐法拥有1300余年历史，其湖水富含的硫酸钠和氯化钠是该工艺的核心原料。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
(1)产盐工艺
ⅰ.卤水流过“箩”可除去水中的不溶性杂质，过“箩”与化学实验中________操作的目的一致。
ⅱ.储卤后通过晾晒结晶，这种获得晶体的方法叫做________结晶，该方法的优点是_________________（从能耗或便捷性的角度分析）。
(2)冬天析“硝”
“硝”即芒硝（Na2SO4·10H2O，十水合硫酸钠）。据图示分析，冬天适合析“硝”的原因是_________________。将含Na2SO4和NaCl的模拟盐水经降温结晶、过滤、洗涤、干燥后得到了晶体，检验晶体的成分。
【查阅资料】BaSO4和AgCl均为白色固体，且不溶于水和稀硝酸。
【实验探究】
实验 实验操作 现象 结论
1 取晶体，加水溶解，加入过量Ba(NO3)2溶液 有__________产生 含Na2SO4 写出相关的化学方程式：______________；
2 取实验1中反应后的溶液，加入__________溶液 无白色沉淀产生 不含NaCl
【分析评价】检验晶体成分之前，要对晶体进行洗涤。为减少晶体溶解应选择____________洗涤。
a.水 b.饱和硫酸钠溶液 c.饱和氯化钠溶液
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施：___________________（写一条）。
四、综合应用题
18．海洋是一个巨大的资源宝库，应予以合理开发及综合利用，我国规划确立了“蓝色经济”发展战略。
Ⅰ．海水淡化
膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化。新技术研发提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理，如图1所示。
(1)石墨烯海水淡化膜允许___________(填微粒化学符号)通过。
(2)石墨烯、金刚石和都属于碳单质，保持化学性质最小的微粒是___________(填化学符号)。
Ⅱ．深海固碳
(3)海水吸收大量，图2为北太平洋不同深度海水中二氧化碳分压(含量的一种表示方法)，请分析在0~1000m水深范围内，随海水深度增加而增大的原因是___________。
Ⅲ．海水制“碱”
(4)“侯氏制碱法”以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得，进而生产出纯碱。其生产过程包括以下几步反应：
a．
b．
c．
已知几种物质的溶解度如下表：(溶解度单位g，“—”表示不存在)
盐 温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
11.9 15.8 21.0 27.0 — — — —
6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
反应b能够析出碳酸氢钠晶体，其原因是___________。得到的NaHCO3中往往会含有少量的NH4HCO3，但这并不会影响最终制得的Na2CO3的纯度，原因是___________(写化学方程式)。
(5)得到的纯碱产品中通常会含有少量NaCl，结合Na2CO3和NaCl的溶解度曲线图(见图3)，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩，___________，洗涤，干燥。
(6)碳酸钠溶液和石灰乳反应是工业制烧碱的方法之一、该法制得的烧碱中混有少量Na2CO3，可用如下方法测定其中NaOH的含量，实验步骤为：称取工业烧碱2.00g，配制成50mL溶液，先加入过量BaCl2溶液除Na2CO3，过滤，向滤液中加入2~3滴酚酞试液，向其中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，NaOH与盐酸恰好完全反应时消耗盐酸44.00mL(该盐酸密度近似等于1g/mL)。
①加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式为___________。
②计算该烧碱样品中NaOH的质量分数___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A B C C C A A
1．D
【详解】由溶解度曲线图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体，向烧杯中加入一种物质后，甲试管中的固体增加，乙试管中的固体减少，说明加入的该物质溶于水后温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有固体析出，氢氧化钙的溶解度增大，有固体溶解；
A、食盐溶于水温度无明显变化，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；
C、食用油不溶于水，加入水中温度无明显变化，不符合题意；
D、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意。
故选：D。
2．D
【详解】A、由图2可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意；
B、由图2可知，40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，即该温度下，100g水中最多可溶解49g碳酸钠，图1实验中，40℃时，向100g水中加入45g纯碱，则纯碱能完全溶解，形成的是碳酸钠的不饱和溶液，不符合题意；
C、紫罗兰花其变色规律与紫色石蕊类似，碳酸钠溶液显碱性，则Ⅲ中的紫罗兰花几天后变为蓝色，不符合题意；
D、温度降到室温(20℃)，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g，即该温度下，100g水中最多可溶解20g碳酸钠，而加入碳酸钠的质量为45g，则Ⅲ中会有晶体析出，符合题意。
故选D。
3．C
【详解】A、由图可知，③中100g水能溶解55g的X，则t3℃时X的溶解度要大于55g，由表格中的数据可知，t3℃时硝酸钾的溶解度为80g，氯化铵的溶解度为50g，则X是硝酸钾，故选项说法不正确；
B、①、②中溶质质量、溶剂质量都相等，且没有未溶晶体，则溶液中溶质质量分数：①=②，故选项说法不正确；
C、②中是t2℃时烧杯中有200g水和55g硝酸钾，③中是t3℃时烧杯中有100g水和55g硝酸钾，而t2℃时硝酸钾的溶解度为40g，要使它们都达到饱和状态，②中需要加入40g×2-55g=25g硝酸钾，③中需要加入80g-55g=25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入硝酸钾的质量相等，故选项说法正确；
D、t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，所以等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为：硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵；将t3℃时等质量的KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降温到t2℃，溶解度均减小，均有晶体析出，但溶剂质量不变，t2℃二者的溶解度相等，而溶剂质量关系为：硝酸钾＜氯化铵，溶剂质量越大，能溶解的溶质质量也越大，因此所得溶液中的溶质质量大小关系为NH4Cl＞KNO3，故选项说法不正确。
故选C。
4．A
【详解】A、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以将40g NaCl加入到100g水中，所得溶液中溶质和溶剂的质量比小于40g：100g=2：5，故A错误；
B、在图二中分别向两支试管内滴加一定量的水后，X和Y的饱和溶液均变浑浊，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，所以X物质的溶解度随温度的升高而减小，Y物质的溶解度随温度的降低而减小，所以X为Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4，故B正确；
C、磷酸二氢铵的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若NH4H2PO4中混有少量的NaCl杂质，可在较高温度配成饱和溶液，再降温结晶除去，故C正确；
D、根据溶解度曲线可知，10℃时，物质溶解度大小关系为：①＞③＞②＞④，故D正确。
故选：A。
5．B
【详解】A、10℃时，将3g甲、乙两种可溶性固体分别放入盛有10mL水的试管中，充分溶解后，甲中有固体剩余，乙中固体全部溶解，故甲溶液一定是饱和溶液，则10℃时，溶解度：乙＞甲，则甲物质对应的溶解度曲线是a，乙物质对应的溶解度曲线是b，10℃时，乙的溶解度大于30g，故该温度下，向10mL，即10g水中加入3g乙，形成的是不饱和溶液，不符合题意；
B、温度升高至25℃，25℃时，甲、乙的溶解度均大于30g，故该温度下，将3g甲、乙固体分别放入盛有10mL，即10g水的试管中，甲、乙均全部溶解，形成的均是不饱和溶液，符合题意；
C、由A的分析可知，甲物质对应的溶解度曲线为a，不符合题意；
D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故从两者混合液中分离出甲物质，应采用降温结晶的方法，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，说法正确；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有硝酸钾饱和溶液试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，说法正确；
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，为降低温度后的饱和硝酸钾溶液，此时饱和溶液的溶质质量分数减小，说法错误；
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度下降，硝酸钾溶解度下降，晶体析出，溶液中溶质质量降低，溶液密度减小，所以根据浮力公式F=ρgV排，溶液密度减小，小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确。
故选C。
7．C
【详解】A、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，20℃时，溶解度：硝酸钾小于氯化钠，30℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，故交点出现在20~30℃，则的数值在20~30，不符合题意；
B、由表中数据可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故溶解度曲线图中的甲物质是硝酸钾，不符合题意；
C、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液状态未知，溶质质量分数无法比较，符合题意；
D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，则该温度下，105g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：105g-55g=50g，降温至20℃，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多可溶解15.8g硝酸钾，则所得溶液的质量为：15.8g+50g=65.8g，不符合题意。
故选C。
8．C
【详解】A、由表格中的数据可知，NaCl的溶解度随着温度的变化比较小，所以表示NaCl的溶解度曲线是Y，故A正确；
B、由表格中的数据可知，两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大，故B正确；
C、t1为氯化钠和硝酸钾溶解度相等时候对应的温度，由表格中的数据分析可知，在10℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，在30℃，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度，所以温度在10℃~30℃时，溶解度可能相等，故C错误；
D、t1°C时，氯化钠和硝酸钾溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数也相等，所以将t1°C时两物质的饱和溶液升温至t2°C，溶解度增大，溶质质量分数不变，所得溶液的质量分数X=Y，故D正确。
故选D。
9．A
【详解】A、由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，则在20℃时可用NaCl配制质量分数为16%的NaCl溶液，说法正确，符合题意；
B、虽然相同温度下氢氧化钙的溶解度比氯化钠小，但饱和氢氧化钙溶液的浓度与不饱和NaCl溶液的浓度大小关系，还取决于不饱和NaCl溶液的具体情况，因此饱和氢氧化钙溶液不一定比不饱和NaCl溶液的浓度大，说法错误，不符合题意；
C、由图1可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热饱和氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度减小，有固体析出，因此观察到氢氧化钙溶液变浑浊；植物油的作用是防止氢氧化钙与空气中的反应生成碳酸钙沉淀，说法错误，不符合题意；
D、由表格数据可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，加热饱和NaCl溶液，氯化钠的溶解度增大，没有固体析出，则溶液中溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。
故选：A。
10．A
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，图1加热后，固体继续溶解，溶液中的溶质硝酸钾质量增大，溶液质量逐渐增大，故说法正确，符合题意；
B、图1加热一段时间后若观察到无固体剩余，无法确定该温度下的溶液是否能继续溶解硝酸钾，因此无法确定溶液是否饱和，故说法错误，不符合题意；
C、图2结晶过程中析出硝酸钾，溶质质量逐渐减小，故说法错误，不符合题意；
D、对比上述图1、图2实验说明溶液是否饱和与温度有关，故说法错误，不符合题意。
故选A。
11．(1)减小
(2) 20℃甲=丙 C
【详解】（1）由图可知，随着温度降低，“天气瓶”中出现的樟脑晶体增多，说明温度降低时，樟脑在酒精中的溶解量减少，即樟脑在酒精中的溶解度随温度降低而减小，故填写：减小。
（2）①由图可知，在t1℃时，氯化铵的溶解度为40g，根据表格数据，氯化铵溶解度在20℃时是37.2g，在30℃时是41.4g，所以t1的取值范围是20℃②甲烧杯中，150g水中加入60g氯化铵，由图可知，在t1℃时氯化铵溶解度为40g，150g水最多溶解氯化铵，此时溶液恰好饱和，溶质质量分数为，乙烧杯中，升温至t2℃并蒸发50g水，此时溶剂质量变为150g-50g=100g，溶质仍为60g，t2℃时氯化铵溶解度等于60g，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，丙烧杯中，降温至t1℃，100g水在t1℃时最多溶解40g氯化铵，会析出60g-40g=20g氯化铵，溶液为饱和溶液，溶质质量分数为，所以溶液的溶质质量分数大小关系为乙>甲=丙，故填写：乙>甲=丙。
③A.t2℃时，KNO3的溶解度受温度影响变化比NH4Cl大，所以等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液，硝酸钾溶质更多，溶剂更少，溶剂质量在降温过程中不变，故所得溶液溶剂质量KNO3B.t1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，但氯化铵所含溶剂更多，因此所溶解溶质质量更多，所以溶质质量：KNO3C.t2℃时等质量的KNO3和NH4Cl的饱和溶液降温至t1℃，KNO3析出晶体更多，剩余溶液质量KNO3D.t1℃时KNO3和NH4Cl的溶解度相等，此时二者饱和溶液溶质质量分数相等，故描述不正确，不符合题意。故填写：C。
12．(1)20
(2)＞
(3)增加溶质或恒温蒸发溶剂或降低温度
(4)149/149.0
(5)降温结晶(冷却热饱和溶液结晶)
【详解】（1）由图可知，t1℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，氯化钠的溶解度为36.0g，则t1℃对应的温度是20℃；
（2）由图可知，t3℃时，碳酸钠的溶解度＞氯化钠的溶解度；
（3）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，将不饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：降低温度、增加溶质，恒温蒸发溶剂等；
（4）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，即该温度下，100g水中最多可溶解49.0g碳酸钠，则40℃时，将50g碳酸钠加入100g水中，充分溶解后，只能溶解49.0g，则所得溶液的质量为：100g+49.0g=149.0g；
（5）由图可知，0-t3℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可采用的方法是：降温结晶。
13．(1)元素
(2) 甲 140 相等 先不变后减小
【详解】（1）这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；
（2）①由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线，故填：甲；
②根据表中数据，40℃时，KCl的溶解度为40.0g，即100g水中最多能溶解40.0gKCl，则40℃时将50g KCl固体加入到100g水中，最多能溶解40gKCl，形成溶液的质量为，故填：140；
③由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故填：相等；
④将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小，故填：先不变后减小。
14．(1)
(2)
(3)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅
(4)冷却结晶后过滤（合理即可）
(5)饱和硫酸镁溶液
【详解】（1）直接查阅表格数据，可知时，的溶解度为；故填：。
（2）盐泥主要成分是（碱，与稀硫酸反应）、（难溶盐，不与稀硫酸反应）和（盐，不与稀硫酸反应），和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为；故填：。
（3）蒸发时液体局部过热易飞溅，玻璃棒搅拌可使液体受热均匀，避免局部温度过热；故填：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。
（4）由表格可知，溶解度随着温度升高显著增大，的溶解度随温度变化小，蒸发浓缩后，降温结晶（冷却热饱和溶液）时，因溶解度降幅大，优先析出，仍溶解，从而实现分离；故填：冷却结晶过滤（合理即可）。
（5）饱和硫酸镁溶液中，已达到饱和（不再溶解），但可溶解（因同温下溶解度高于），故饱和硫酸镁溶液是最适宜的洗涤剂。故填：饱和硫酸镁溶液。
15．(1)<
(2)=
(3)降温结晶
(4) 硝酸钾 <
【详解】（1）将樟脑的酒精饱和溶液滴入水中，出现了明显的浑浊，说明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力；
（2）将t3℃时等质量的 KNO3、NH4Cl两种物质的饱和溶液分别降温到t2℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，所以所得溶液中的溶质质量分数大小关系为：KNO3=NH4Cl；
（3）图1风暴瓶中出现大量晶体，说明樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而增大，所以可以利用降温结晶法结晶；
（4）在烧杯③中溶剂是100g水，溶解了溶质55g，说明了③烧杯中物质在t3℃时，溶解度大于50g，所以X是KNO3，t1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以说200g水中最多溶解60g，所以②中的溶液达到饱和状态还需加入5g硝酸钾；t3℃时，硝酸钾的溶解度是80g，所以③中的溶液达到饱和状态还需加硝酸钾：80g-55g=25g。
16．(1)能
(2)15.5
(3)不变
【详解】（1）硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥。植物叶片发黄通常是缺乏氮元素等营养，使用含氮元素的硝酸钾营养液能改善植物叶片发黄症状。
（2）由溶解度曲线可知，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，即20℃时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，那么50g水中最多溶解硝酸钾的质量为。②中已有0.3g硝酸钾，所以还需加硝酸钾的质量至少为。
（3）溶解度只与温度有关，恒温蒸发水，温度不变，所以硝酸钾的溶解度不变。
17．(1) 过滤 蒸发 节约能源，减少污染物的排放，保护环境
(2) 冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出 白色沉淀 AgNO3 b 回收集中处理
【详解】（1）ⅰ、过“箩”可除去水中的不溶性杂质，与过滤操作的目的一致；
ⅱ、晾晒结晶实质是不断蒸发水分，使溶液变得过饱和而析出晶体，是蒸发结晶；该方法利用风吹日晒，利用的绿色能源，既能节约能源，又减少污染物的排放，环保（合理即可）；
（2）由图可知，硫酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天温度降低，硫酸钠的溶解度明显减小，易结晶析出，可采用降温结晶的方法得到硫酸钠晶体；
实验探究：实验1：依据结论：含硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，观察到有白色沉淀产生，化学方程式为；
实验2：依据结论：不含氯化钠，可用硝酸银检验氯化钠，硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故通过无白色沉淀产生，得出不含氯化钠；
分析评价：硫酸钠能溶于水和饱和氯化钠溶液中，不会再溶解于饱和硫酸钠溶液中，故可用饱和硫酸钠溶液洗涤硫酸钠晶体，故选b；
废液处理：实验中产生的废液往往含有各种有害物质，需要回收集中处理，防止对环境造成污染。
18．(1)
(2)
(3)随着深度增加，海水压强增大，溶解度随压强增大而增大
(4) 碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶
(5)降温结晶
(6) 88%
【详解】（1）由图1可知，水分子可以穿过石墨烯海水淡化薄膜而其他离子不可以穿过薄膜，水分子的化学符号为；故填：。
（2）是由分子构成的，保持化学性质最小的微粒是；故填：。
（3）海水深度增加，海水的压强增大，二氧化碳的溶解度随着压强增大而增大，二氧化碳在海水中溶解更多，则增大；故填：随着深度增加，海水压强增大，溶解度随压强增大而增大。
（4）由图可知，相同温度下氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，首先析出碳酸氢钠晶体；反应b得到的中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的的纯度，原因是受热易分解成氨气、水和二氧化碳，氨气和二氧化碳是气体会逸散到空气中，化学式为；故填：碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶；。
（5）由于碳酸钠受温度影响较大，氯化钠受温度影响较小，为提纯纯碱样品，采取的实验操作是加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：降温结晶。
（6）加入溶液发生的反应是氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；稀盐酸中的质量为。设样品中氢氧化钠的质量为。
则该烧碱样品中的质量分数为。
故填：；。
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