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溶解度表格 高频考点专题练 2026学年初中化学中考冲刺练
一、单选题
1．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载——“布灰种盐”，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。经过多次“扫而复淋”，提高卤水浓度获得“上等卤水”（含有等物质），用于煎炼海盐。结合溶解度表格判断下列有关说法正确的是
温度/℃ 20 60 100
溶解度/g 36.0 37.3 39.8
54.8 61.3 73.0
A．、中溶解度受温度影响大的是
B．属于微溶物质
C．60℃时，氯化镁饱和溶液的质量为161.3g
D．“晒结浮白”的过程中是通过蒸发结晶的方法获得食盐
2．如表为不同温度下NaOH分别在水、酒精中的溶解度。下列说法正确的是
物质温度 20℃ 40℃
水 109g 129g
酒精 17.3g 40g
A．NaOH在酒精中溶解能力更强
B．仅温度对NaOH的溶解度有影响
C．20℃时，分别向100g水和100g酒精中加入30gNaOH，溶解现象相同
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，后者析出晶体更多
3．20℃时，几种盐的溶解度如下表。下列说法不正确的是
物质
溶解度/g 36.0 9.6 37.2 21.0
A．为配制20℃饱和食盐水，应向100g水中至少加入
B．20℃时，相对于和，的溶解度最小
C．20℃时，饱和和饱和混合后析出的晶体是
D．用饱和溶液可以除去实验室制得中混有的
4．下表是NaCl、的部分溶解度数据，根据数据分析下列说法错误的是
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
NaCl的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
的溶解度/g 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
A．50℃时，NaCl的溶解度为37.0g
B．两种物质溶解度随温度的升高而增大
C．两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g
D．30℃时，的饱和溶液中溶质的质量分数为41.4%
5．4%硼酸洗液在生活中有广泛用途。化学小组在实验室配制4%硼酸溶液，过程如图所示，硼酸在不同温度下的溶解度如表。
温度/℃ 10 20 40
溶解度/g 3.65 4.87 8.9
下列说法正确的是
A．硼酸的溶解度为3.65g
B．可通过充分搅拌使②中的固体完全溶解
C．③中溶液的溶质质量分数为8%
D．将④中溶液降温至20℃，溶质质量分数减小
6．和KCl在医学领域具有非常广泛的应用。下图是和KCl在不同温度下的溶解度及溶解度曲线。下列说法不正确的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 23.1 27.5 32.0 37.8 44.6 61.8 83.8
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．物质M为
B．a点对应的温度
C．将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水50g
D．将50℃时M、N的饱和溶液降温到，所得溶液的溶质质量分数相等
7．不同温度下KCl的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
A．40℃时，100gKCl饱和溶液中溶质的质量为40g
B．将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶液仍为饱和溶液
C．将50℃的KCl饱和溶液降温至30℃，溶液变为不饱和溶液
D．60℃时，向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液
8．硫酸镁工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶液的溶质质量分数增大
C．30 ℃时，39.3g硫酸镁和60.7g水可配制成溶质质量分数为39.3%的硫酸镁溶液
D．50 ℃时，50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100
9．KCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表所示，下列说法错误的是
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
A．KCl和KNO3的溶解度均随温度的升高面增大
B．两种物质溶解度相等的最小温度范围是20-30°C
C．40°C时，将30gKCl加入到50水中，得到KCl的不饱和溶液
D．向20g溶质质量分数为30%的KNO3溶液中加入100g水，可得到溶质质量分数为5%的KNO3溶液
二、填空题
10．我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度1g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8
用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
(1)对应的温度是________。
(2)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
(3)时，将碳酸钠加入水中，充分溶解后所得溶液的质量为________。
11．KNO3和NaCl的溶解度如表所示，10℃时，分别取KNO3、NaCl 两种固体30g加入100g水中充分溶解，固体未全部溶解的是________；欲使固体溶解，可以采取的方法是________(写出一种)。
温度 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
12．古代人民用卓筒井制盐的步骤如下：钻井→汲卤→晒卤→滤卤→煎盐，其中“汲卤”获得的卤水的主要成分为氯化钠和氯化钾，二者的溶解度数据如下表。40 ℃时，氯化钾的溶解度为____g；“晒卤”用到的结晶方法是__________；20 ℃时配制272 g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为________________ g。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
13．硝酸钾固体在不同温度时的溶解度如下表所示。
(1)时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为_______（只写出计算式）。
(2)60℃时，将200g质量分数为50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为_______g。
温度/℃ 30 40 50 60
溶解度/g 45.8 63.9 85.5 110
14．生活在盐碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。NaCl和Na2CO3两种物质在不同温度时的溶解度如表。
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
Na2CO3 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8
(1)20℃时，将20.0 g氯化钠溶解在50.0 g水中，得到___________ (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)农业上常用溶质质量分数为16 %的氯化钠溶液来选种(良种下沉，次种漂浮)。实验室配制50 g溶质质量分数为16 %的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、___________ (填标号)。
A．50 mL量筒 B．100 mL量筒 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．胶头滴管 F．漏斗
(3)在t ℃时，将溶质质量分数为12.0 %的碳酸钠溶液，恒温蒸发至恰好饱和，此时溶液中溶质的质量分数变为17.0 %，则温度t的取值范围是 ___________。
(4)下列说法正确的__________(填标号)。
A．等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaClB．20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2CO3
C．冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用蒸发结晶提纯Na2CO3
D．检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入稀盐酸，观察现象
15．硝酸钾、氯化铵在不同温度时的溶解度如表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246
氯化铵 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
(1)由表格可知，两种物质中溶解度受温度影响较大的是_______。
(2)20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质的质量分数为_______(列出计算式即可)。
(3)60℃时，将14g氯化铵加入25g水中，充分溶解后所得溶液的质量为_______g。
16．已知氯化钠和碳酸钠的溶解度如下表，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
碳酸钠溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5
(1)氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围为______。
(2)当碳酸钠中含有少量氯化钠时，可用______的方法进行提纯碳酸钠。
(3)10℃时，将10.0g碳酸钠加入20.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为______。
17．如表是NaCl、KNO3的部分溶解度，请回答下列问题：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
X的溶解度/g 35.8 36.0 36.63 36.6 37.0 37.3
Y的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
(1)X是______（填“NaCl”或“KNO3”）。
(2)若t℃时，氯化钠、硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，t的取值范围是______。
(3)用20℃时X的饱和溶液配制180g溶质质量分数为20%的稀溶液，需要饱和溶液的质量为______。
18．硝酸钾和氯化铵在水中的溶解度如表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
氯化铵的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
(1)20℃时，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数是______。(只写出计算式)
(2)在______℃范围内的某一温度时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等。
(3)60℃时，在105g硝酸钾的饱和溶液中加______g水充分搅拌，可得到溶质质量分数为20%的稀溶液。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
答案 D D C D C C D D C
1．D
【详解】A、由表格数据可知，在20℃ 100℃时，氯化钠溶解度变化幅度较小，氯化镁溶解度变化幅度较大，所以溶解度受温度影响大的是MgCl2，不是NaCl，该选项错误；
B、20℃时，NaCl的溶解度是36.0g，大于10g，属于易溶物质，不是微溶物质，该选项错误；
C、60℃时，氯化镁的溶解度是61.3g，表示在60℃时，100g水中最多溶解61.3g氯化镁形成161.3g饱和溶液，但选项未提及溶剂水的量，不能确定饱和溶液质量就是161.3g，该选项错误；
D、“晒结浮白” 是通过日晒使水分蒸发，从而使氯化钠结晶析出，是利用蒸发结晶的方法获得食盐，该选项正确。
故选：D。
2．D
【详解】A、由表格数据可知，相同温度下NaOH在酒精中的溶解度更低，即NaOH在酒精中溶解能力更弱，在水中溶解能力更强，故选项说法错误；
B、不是仅温度对NaOH的溶解度有影响，影响固体物质溶解度大小的因素有外因和内因，内因是指溶质的性质和溶剂的性质，外因是温度，由表格数据可知，溶剂的种类也影响NaOH的溶解度大小，故选项说法错误；
C、20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为109g，在酒精中的溶解度为17.3g，分别向100g水和100g酒精中加入30gNaOH，氢氧化钠能完全溶解于水中，在酒精中最多能溶解17.3g，有氢氧化钠固体不能继续溶解，溶解现象不同，故选项说法错误；
D、40℃时，氢氧化钠在水和酒精中的溶解度分别是129g、40g；20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度为109g，在酒精中的溶解度为17.3g，氢氧化钠在酒精中的溶解度受温度的影响变化比在水中大，则40℃时，将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃后者析出晶体更多，故选项说法正确。
故选D。
3．C
【详解】A、溶解度表示在100g水中形成饱和溶液时所需溶质的最大质量。20℃，NaCl溶解度为36.0 g，即100g水中最多溶解36.0 g NaCl。若加入少于36.0 g，溶液不饱和；加入36.0 g或更多，溶液饱和。因此，至少加入36.0 g”才能确保饱和，A正确。
B、比较溶解度：NaCl为36.0 g，NH4HCO3为21.0 g，NaHCO3为9.6 g。NaHCO3溶解度（9.6 g）小于NaCl（36.0 g）和NH HCO （21.0 g），因此最小。B正确。
C、混合饱和NaCl和饱和NH4HCO3溶液，可能发生复分解反应，反应生成NaHCO3和NH4Cl。NaHCO3溶解度为9.6 g/100g水（很小），NH4Cl溶解度为37.2 g/100g水（较大）。混合后，NaHCO3的实际量易超过其溶解度，而NH4Cl的实际量小于其溶解度，因此析出的晶体应是NaHCO3，而非NH4Cl。C不正确。
D、实验室制CO2（如用石灰石和稀盐酸）可能混入HCl气体。饱和NaHCO3溶液可与HCl反应，该反应消耗HCl，生成CO2和可溶性NaCl，不和CO2反应，有效除去HCl。D正确。
故选C。
4．D
【详解】A、根据表格信息，50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，A选项正确；
B、两种物质溶解度随温度的升高而增大，B选项正确；
C、10℃时，NaCl的溶解度为35.8g，大于NH4Cl的溶解度；20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，小于NH4Cl的溶解度，温度高于20℃之后，NaCl的溶解度一直比NH4Cl小，因此两种物质溶解度相等的范围为35.8g～36.0g，C选项正确；
D、30℃时，NH4Cl的溶解度为14.4g，则NH4Cl的饱和溶液中溶质的质量分数为，D选项错误。
故选：D。
5．C
【详解】A、由表可知，10℃时，硼酸的溶解度为3.65g，应指明温度，不符合题意；
B、10℃时，硼酸的溶解度为3.65g，即该温度下，100g水中最多可溶解3.65g硼酸，则该温度下，向46g水中加入4.0g硼酸，硼酸不能完全溶解，充分搅拌后也不能使②中的固体完全溶解，不符合题意；
C、40℃时，硼酸的溶解度为8.9g，即该温度下，100g水中最多可溶解8.9g硼酸，则该温度下，46g水中最多可溶解硼酸的质量为：，则4.0g硼酸完全溶解，则③中溶液的溶质质量分数为：，符合题意；
D、将④中溶液降温至20℃，20℃时，硼酸的溶解度为4.87g，即该温度下，100g水中最多可溶解4.87g硼酸，则96g水中最多可溶解硼酸的质量为：，则降温后，无晶体析出，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
6．C
【详解】A、由表格中溶解度变化趋势可知，溶解度随温度升高变化较大，KCl溶解度随温度升高变化较小，故图中M是，N是KCl，故说法正确；
B、a点表示t1℃时，两物质溶解度相等，表中，20℃时的溶解度小于KCl，30℃时的溶解度大于KCl，故溶解度相等的温度范围应在20℃＜t1℃＜30℃之间，故说法正确；
C、40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，即100g水最多溶解40.0g氯化钾，达到饱和状态，饱和溶液的溶质质量分数为，将40℃时70gKCl饱和溶液的质量分数变为原来的一半，设需要加水的质量为x，则有，解得x=70g，故说法错误；
D、M、N的溶解度随温度降低而减小，将50℃时M、N的饱和溶液降温到，M、N的溶解度减小，析出晶体，所得溶液为t1℃下的饱和溶液，t1℃下M、N的溶解度相等，则所得饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
故选C。
7．D
【详解】A、由表中数据可知，40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则100g水中最多可溶解氯化钾的质量为40g，则100gKCl饱和溶液中溶质的质量小于40g，该选项说法不正确；
B、由于氯化钾的溶解度随温度升高而增大，则将氯化钾的饱和溶液升温，溶液由饱和变为不饱和，该选项说法不正确；
C、将氯化钠的饱和溶液降温，溶液中会有晶体析出，溶液仍为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、60℃时，氯化钾的溶解度为45.5g，则向100g水中加入50gKCl，充分溶解，所得溶液为饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
8．D
【详解】A. 由溶解度表可知，70℃~90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；
B. 70 ℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90 ℃，溶解度减小，所以溶液的溶质质量分数减小，此选项错误；
C. 30 ℃时，硫酸镁的溶解度为39.3g，所以30 ℃时，39.3g硫酸镁需要100g水才能溶解完，不能完全溶解在60.7g水中，所以所得溶液的溶质质量分数小于39.3%，此选项错误；
D. 50 ℃时，硫酸镁的溶解度为49.0g，因为溶液具有均一性，所以50g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49:100，此选项正确。
故选D。
9．C
【详解】A、根据表格数据分析，KCl和KNO3的溶解度均随温度的升高面增大，硝酸钾的增幅更大；不符合题意；
B、分析表格，20°C的溶解度：KCl大于KNO3，30°C的溶解度：KCl小于KNO3，在20-30°C两曲线有交点，则两种物质溶解度相等的最小温度范围是20-30°C；不符合题意；
C、40°C时，氯化钾的溶解度的40g，则将30gKCl加入到50水中，50水中最多溶解20g，剩余10g，得到KCl的饱和溶液；符合题意；
D、向20g溶质质量分数为30%的KNO3溶液中加入100g水，，可得到溶质质量分数为5%的KNO3溶液；不符合题意；
故选C。
10．(1)20
(2)降温（合理即可）
(3)74.5g
【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃；
（2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶解或降温的方法；
（3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量24.5g，40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液质量=50g+24.5g=74.5g。
11． KNO3/硝酸钾 升高温度/加入水（合理即可）
【详解】10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，氯化钠的溶解度是35.8g，所以10℃时，分别取KNO3、NaCl 两种固体30g加入100g水中充分溶解，固体未全部溶解的是硝酸钾；由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，欲使固体溶解，可以采取的方法是升高温度或加入水。
12．
40.0
蒸发结晶
72.0/72
【详解】由表格数据可知，40℃时氯化钾的溶解度为40.0g；
“晒卤”是通过日晒蒸发水分，使卤水浓缩，溶质结晶析出，因此“晒卤”用到的结晶方法是蒸发结晶；
由表格数据可知，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时配制272g饱和氯化钠溶液，需称量的固体质量为。
13．(1)
(2)10
【详解】（1）时硝酸钾的溶解度为63.9g，则时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，即100g水中最多能溶解110g硝酸钾，达到饱和状态，60℃时，将200g质量分数为50%的硝酸钾溶液中溶质质量为200g×50%=100g，溶剂质量为200g-100g=100g，所以60℃时，将200g质量分数为50%的硝酸钾溶液变为饱和溶液，需要加入硝酸钾的质量为110g-100g=10g。
14．(1)饱和
(2)ACE
(3)10℃＜t＜20℃
(4)AB
【详解】（1）由表可知，在20℃时，NaCl的溶解度为36.0 g，因此，在50.0 g水中，最多可溶解NaCl的质量为18.0g，故将20.0 g氯化钠溶解在50.0 g水中，有部分NaCl未溶解，溶液达到饱和；
（2）配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需要步骤为计算、称量（固体）、量取（液体）、溶解，所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；因为配制溶液所需水的质量=50g×(1-16%)=42g，故所需量取水的体积为42mL，则选择50mL量筒，故选ACE；
（3）设t℃时碳酸钠的溶解度为x， ，x≈20.48g，
由Na2CO3溶解度表：10℃时，溶解度为12.5 g < 20.48 g，20℃时，溶解度为22.0 g > 20.48 g，由于碳酸钠溶解度随温度升高而增大，因此当溶解度约等于20.48 g时，t必须介于10℃和20℃之间；
（4）A、20℃时，氯化钠溶解度＞碳酸钠溶解度，故等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量：NaClB、20℃时，氯化钠溶解度＞碳酸钠溶解度，故20℃时饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na2CO3，说法正确；
C、因为碳酸钠溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度变化较小，故冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用降温结晶提纯Na2CO3，说法错误；
D、加入稀盐酸，氯化钠和稀盐酸不发生反应，没有明显现象，无法检验碳酸钠中是否含有NaCl，说法错误；
故选AB。
15．(1)硝酸钾/
(2)
(3)38.8
【详解】（1）由表格数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大；
（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质的质量分数为；
（3）60℃时，氯化铵的溶解度为55.2g，即100g水中最多能溶解55.2g氯化铵，达到饱和状态，则25g水中最多能溶解=13.8g氯化铵，将14g氯化铵加入25g水中，充分溶解后所得溶液的质量为25g+13.8g=38.8g。
16．(1)20℃-30℃
(2)降温结晶
(3)1：8
【详解】（1）由表中数据可知，20℃时，溶解度：氯化钠大于碳酸钠，30℃时，溶解度：氯化钠小于碳酸钠，故氯化钠和碳酸钠溶解度相等时的温度范围为：20℃-30℃；
（2）由表中数据可知，在一定温度范围内，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故当碳酸钠中含有少量氯化钠时，可用降温结晶的方法提纯碳酸钠；
（3）10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解12.5g碳酸钠，则该温度下，将10.0g碳酸钠加入20.0g水中，只能溶解2.5g碳酸钠，则充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为：2.5g:20.0g=1:8。
17．(1)NaCl
(2)20＜t＜30
(3)136g
【详解】（1）由表中数据可知，X的溶解度受温度影响不大，Y的溶解度受温度影响较大，故X是NaCl；
（2）若t℃时，氯化钠、硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，20℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，30℃时，溶解度：氯化钠小于硝酸钾，故t的取值范围是：20℃＜t℃＜30℃，即20＜t＜30；
（3）由表可知，20℃时，X的溶解度为36.0g，则该温度下，X饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要饱和溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：×x=180g×20%，x=136g。
18．(1)×100%
(2)20℃～30
(3)170
【详解】（1）20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，则20℃时，氯化铵饱和溶液的溶质质量分数是：×100%。
（2）根据溶解度表中数据可知，在20℃～30℃范围内硝酸钾的溶解度由31.6g增大到45.8g，在20℃～30℃范围内氯化铵的溶解度由37.2g增大到41.4g，在该温度范围内的某一温度时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等。
（3）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度时，饱和溶液的溶质质量分数为：，设105g硝酸钾的饱和溶液稀释为溶质质量分数为20%的稀溶液，需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，则×105g=（105g+x）×20%，x=170g。
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