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溶解度曲线 典型考点冲刺练 2026学年初中化学中考冲刺练
一、单选题
1．《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”。焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，若将其热饱和溶液冷却、过滤，可得较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．搅拌能增大NaCl在水中的溶解度
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．20℃时，10gKNO3能完全溶于50g水
D．“过滤”所得的滤液中溶质只有NaCl
2．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．溶解度受温度的影响较小的是甲
B．时，甲、乙的溶解度相等
C．将时甲的饱和溶液降温至，溶质的质量分数保持不变
D．时，将50g乙加入50g水中，充分溶解可得100g溶液
3．硫酸铝和硫酸钾的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A．硫酸铝的溶解度一定大于硫酸钾的溶解度
B．30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4
C．将60℃时两种物质的饱和溶液分别降温至30℃，析出晶体较多的是硫酸铝
D．30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，溶液中的溶质质量分数不变
4．结合图1、图2中信息，下列分析正确的是
A．图1中，t℃时，等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾>氯化钠
B．图1中，20℃时，溶解度：氢氧化钙>氯化钠
C．图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，三支试管中均有固体析出
D．图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，A试管中硝酸钾固体能继续溶解
5．Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线如题图所示。下列说法错误的是
A．T1℃时，Na2CO3和NH4HCO3的溶解度相等
B．将饱和Na2CO3溶液从T2℃降温至T1℃，析出晶体20g
C．T3℃时，接近饱和的Na2CO3溶液通过升高温度或降低温度，均可以达到饱和
D．T4℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，形成不饱和溶液
6．MnSO4和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随温度的升高而减小
B．将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，可得不饱和溶液
C．40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为37.5%
D．混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶可得MnSO4晶体
7．如图是、、三种固体的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．时，三种固体物质的溶解度大小关系为
B．时，和两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
C．增加溶剂可使将物质的饱和溶液变成不饱和溶液
D．当中混有少量时，可用降温结晶的方法提纯
8．我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是
A．和的溶解度都随温度升高而持续增大
B．，将加入水中，得到不饱和溶液
C．两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等
D．“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列判断不正确的是（ ）
A．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲
B．t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
C．t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小
D．甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多
10．可用于制作玻璃的澄清剂。的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．搅拌可以增大的溶解度
B．60℃时，可配制溶质质量分数为50%的溶液
C．将60℃的溶液降温至20℃，一定有晶体析出
D．20℃时，的饱和溶液中含有
11．KCl是低钠盐的主要添加剂。通过“减钠补钾”的策略，可降低脑猝中风的风险。NaCl和KCI的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．20℃时，KCl的溶解度是36.0g
B．t℃时，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量相等
C．80℃时，将20g KCl加入50g水中，形成不饱和溶液
D．将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，溶液中溶质的质量分数不变
12．常用于泳池水消毒，其溶解度曲线如题14图示。下列说法正确的是
A．a点溶液中溶质与溶剂质量比为 B．40℃时，50g水能溶解40g
C．a点溶液升温到60℃仍为饱和溶液 D．b点溶液降温至40℃，定能析出17.2g晶体
13．的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．的溶解度随温度升高而增大
B．时，将加入水中，形成饱和溶液
C．时，饱和溶液的溶质质量分数
D．的硫酸锌饱和溶液降温至，无晶体析出
14．结合下图分析，下列说法错误的是
A．NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大
B．50℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数为50%
C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶
D．20℃时，将10g NaHCO3加入50g水中，形成饱和溶液
15．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B．乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C．在压强一定时，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
16．生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中碱指的是，盐指的是，如图为二者的溶解度曲线。下列有关说法正确的是
A．t℃时，溶液和溶液中溶质的质量分数相同
B．冬天温度低，比更易从湖水中结晶析出
C．冬天捞的碱中混有少量，可以采用降温结晶的方法提纯
D．实现溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，只能采用增加溶质的方法
17．去渣后的溶液中主要含K2CO3，其溶解度曲线如题图，下列说法中不正确的是
A．a点表示在20℃时K2CO3的溶解度为110g
B．80℃时，c点为K2CO3的不饱和溶液
C．将c点溶液降温至20℃时，溶质的质量分数不变
D．将a点溶液升温至80℃可到达b点
二、填空题
18．已知固体物质的溶解性与20℃物质的溶解度相关，a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示：
(1)c物质的溶解性为________（选填“难溶”“微溶”“可溶”或“易溶”）。
(2)a在水中的溶解度随温度的变化趋势与________相似（填序号）。
A． B． C．
(3)某温度时，将b的饱和溶液升温________（填“一定”或“不一定”）能形成不饱和溶液。
(4)关于a、b溶液说法正确的是________（填序号）。
A．20℃时，可配制质量分数为25%的a溶液
B．使a的饱和溶液析出晶体的方法不止一种
C．阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液
D．将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，则60℃时a、b、c的溶质质量分数的关系为：
19．图1是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，图2是对硝酸钾进行的系列实验，回答下列问题。
(1)由图1可知，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是______结晶。
(2)℃时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是______g。
(3)℃时分别将、NaCl的饱和溶液升温到℃（不考虑水分蒸发），所得溶液溶质的质量分数关系：______NaCl（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，并进行如图2所示操作，最后得到烧杯Ⅰ和Ⅱ中的溶液均为饱和溶液，则“x”的值为______。
20．下表是和KCl在不同温度时的溶解度，两种物质的溶解度曲线如图所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
(1)图中表示的温度最小范围是________。
(2)将20℃时甲物质的饱和溶液升温至30℃，至少需加入________g甲物质才能使溶液重新饱和。
(3)时，向水中加入乙物质，所得溶液的质量为________g。
(4)时甲乙饱和溶液降温至时两种溶液溶质质量分数关系为________。
21．垃圾焚烧会产生飞灰，飞灰会污染环境，危害人体健康，对其再利用是降低污染、变废为宝的重要举措。某垃圾处理厂从飞灰中回收氯化钠和氯化钾，请结合图1、图2完成问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度为________。
(2)将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，此时剩余溶液中的________（填“氯化钠”或“氯化钾”）一定饱和。
(3)40℃时，分别取等质量的、配制成饱和溶液a和b，溶液质量：a________b（填“<”“=”或“>”）。
(4)某同学进行如图2实验，得到相应的、、三种溶液。
①、、三种溶液中溶质质量分数大小关系为________。
②C中析出固体的质量为________。
22．如图1是NaCl和的溶解度曲线，请回答。
(1)t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量_________（填“相等”或“不相等”）。
(2)20℃时，将固体加入至50g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量是_________g。升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数_________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(3)如图2是从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl的流程图。步骤②对应的操作是_________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。下列有关溶液M的说法正确的是_________（填字母）。
A．一定是氯化钠的饱和溶液
B．一定是硝酸钾的饱和溶液
C．一定含有硝酸钾
D．一定不含氯化钠
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D D B C B B D B
题号 11 12 13 14 15 16 17
答案 B A D B D C D
1．C
【详解】A、搅拌能加快NaCl的溶解速率，不能改变氯化钠在水中的溶解度，故选项说法不正确；
B、未指明溶液的温度，不能比较KNO3、NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确；
C、20℃时，KNO3的溶解度约为31g，则20℃时，50g水中最多溶解15.5g硝酸钾，因此该温度下10gKNO3能完全溶于50g水，故选项说法正确；
D、“过滤”所得的滤液中溶质是NaCl和KNO3的混合物，因为该溶液是硝酸钾的饱和溶液，溶液中一定含有氯化钠和硝酸钾，故选项说法不正确。
故选C。
2．B
【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高，溶解度变化较大；乙物质随温度升高，溶解度变化较小，故说法错误；
B、t1℃时，甲、乙两种物质曲线相交，溶解度相等，故说法正确；
C、由溶解度曲线可知，甲物质随温度升高而增大，将时甲的饱和溶液降温至，有晶体析出，溶质的质量分数将减小，故说法错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度为90g，即50g水中溶解45g甲，充分溶解可得溶液的质量为：50g+45g=95g，故说法错误。
故选B。
3．D
【详解】A、比较溶解度大小需要指明温度，不指明温度无法比较硫酸铝和硫酸钾溶解度的大小， 错误；
B、溶解度的单位是克，30℃时，硫酸铝的溶解度为40.4g，选项中没有单位，错误；
C、虽然硫酸铝的溶解度随温度变化比硫酸钾大，但不知道两种饱和溶液的质量，无法确定降温后析出晶体的多少，错误；
D、30℃硫酸钾的饱和溶液升温到60℃，硫酸钾的溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量和溶剂质量都不变，可知溶液中的溶质质量分数不变，正确；
故选D。
4．D
【详解】A、由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，则t℃时等质量的饱和溶液中溶剂质量：硝酸钾=氯化钠，说法错误，不符合题意；
B、由图1可知，20℃时溶解度：氢氧化钙氯化钠，说法错误，不符合题意；
C、饱和石灰水中的溶质是氢氧化钙，图2中，若向烧杯中加入硝酸铵固体，硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，硝酸钾、氯化钠的溶解度均减小，则饱和硝酸钾溶液、饱和氯化钠溶液中均有固体析出，而氢氧化钙的溶解度增大，所以饱和石灰水中没有固体析出，说法错误，不符合题意；
D、图2中，若向烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则A试管中硝酸钾固体能继续溶解，说法正确，符合题意。
故选：D。
5．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，℃时，和的溶解度相等，说法正确，不符合题意；
B、由于不确定溶液质量，所以将饱和溶液从℃降温至℃，无法确定析出晶体的质量，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，℃时，接近饱和的溶液通过升高温度或降低温度，都能使溶解度变小，均可以达到饱和，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，℃时，的溶解度是42g，即在该温度下，100g水中最多溶解42g碳酸钠，所以该温度下50g水中最多溶解21g碳酸钠，所以℃时，将20g加入50g水中，形成不饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选B。
6．C
【详解】A、根据溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度的升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、将MnSO4饱和溶液从40℃升温到60℃，MnSO4的溶解度减小，析出晶体，得到60℃下的饱和溶液，故选项说法错误；
C、40℃时MnSO4的溶解度为60g，则40℃时MnSO4饱和溶液中溶质质量分数为，故选项说法正确；
D、混有少量KNO3的MnSO4溶液，将其蒸发浓缩后降温结晶，降温过程中，KNO3溶解度随温度降低大幅减小会结晶析出，不能得到MnSO4晶体，故选项说法错误；
故选C。
7．B
【详解】A.由图可知， ℃ 时，三种固体物质的溶解度大小关系为 B > C > A，故A正确；
B.由图可知，℃ 时， A 和 C 两物质的溶解度相等，所以该温度时，A和 C两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，不饱和溶液的溶质质量分数不一定相等，故B错误；
C.增加溶剂可使将A 物质的饱和溶液变成不饱和溶液，故C正确；
D.因为A的溶解度受温度的影响比较大，所以当 A 中混有少量 B时，可用降温结晶的方法提纯 A，故D正确。
故选：B。
8．B
【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确；
B、t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，该温度下将加入水中，能全部溶解，得到50g+20g=70g不饱和溶液，故选项说法正确；
C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，故选项说法不正确；
D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，故选项说法不正确。
故选：B。
9．D
【详解】A、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度曲线最陡峭，说明三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，正确；
B、丙的溶解度随温度升高而减小，因此t2℃时丙的饱和溶液温度降低会变为不饱和溶液，正确；
C、甲的溶解度随温度升高而增大，将t2℃时甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，溶质质量分数减小，正确；
D、甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，将甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，均会析出晶体，因为没有指明甲和乙的饱和溶液质量是多少，所以无法比较析出晶体质量多少，错误。
故选D。
10．B
【详解】A、搅拌可以加快溶解速率，不能增大硝酸钾的溶解度，不符合题意；
B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，可以配制溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液，符合题意；
C、将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，降温后，硝酸钾的溶解度减小，但是溶液状态未知，不一定有晶体析出，不符合题意；
D、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，100g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量为：，不符合题意。
故选B。
11．B
【详解】A.由图可知，20℃时，KCl曲线对应的纵坐标是34.0g，纵坐标表示溶解度，说明20℃时，KCl的溶解度是34.0g，故说法正确，不符合题意；
B.从图中可见两条溶解度曲线在某温度 t℃处相交，说明该温度下 NaCl、KCl的溶解度（即相同质量水中溶质的质量）相等，选项没有提及饱和溶液和溶剂质量相等，所以，NaCl溶液和KCl溶液中溶质质量不一定相等，故说法错误，符合题意；
C.由图可知，80℃时，KCl在100g水中的溶解度约为51.1g，因此，在50g水中最多能溶解约25.55gKCl，实际只加入20g，未达到饱和，故说法正确，不符合题意；
D.将t℃时的KCl饱和溶液升温至80℃，变成KCl不饱和溶液，升温过程中，没有加入溶质，溶质质量不变，蒸发的水分忽略不计，因此，溶液质量不变，溶液中溶质的质量分数不变，故说法正确，不符合题意，故选B。
12．A
【详解】A、a点表示20℃硫酸铜的饱和溶液，20℃硫酸铜的溶解度为32g，形成饱和溶液的溶质和溶剂质量比为32g：100g=8:25，选项正确；
B、40℃时，硫酸铜的溶解度为44.6g，即在40℃时，在100g水中最多能溶解44.6g硫酸铜，50g水最多能溶解22.3g，选项错误；
C、硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，a点溶液升温到60℃会变成不饱和，选项错误；
D、没有确定溶液的状态是否饱和，且没有明确溶液的质量，所以b点溶液降温至40℃，无法确定溶液是否会有晶体析出，更无法确定析出晶体的质量，选项错误；
故选A。
13．D
【详解】A、根据溶解度曲线，的溶解度随温度升高先增大后减小，故选项说法错误；
B、时，硫酸锌的溶解度为55g，即100g水中最多能溶解55g硫酸锌，50g水中最多能溶解27.5g硫酸锌，达到饱和状态，即10℃时，将加入水中，不能形成饱和溶液，故选项说法错误；
C、时，硫酸锌的溶解度大约为72.5g，则饱和溶液的溶质质量分数大约为，故选项说法错误；
D、100℃时硫酸锌的溶解度比40℃时硫酸锌的溶解度小，的硫酸锌饱和溶液降温至，溶液会变得不饱和，不会有晶体析出，故选项说法正确；
故选D。
14．B
【详解】A、由溶解度曲线图可知，的溶解度随温度升高而增大，说法正确，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，50℃时的溶解度为50g，则50℃时饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则从NaCl溶液中获得NaCl晶体的方法是蒸发结晶，说法正确，不符合题意；
D、由溶解度曲线图可知，20℃时碳酸氢钠的溶解度为10g，则20℃时将10g加入50g水中最多能溶解5g，得到饱和溶液，说法正确，不符合题意。
故选B。
15．D
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相等，P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度增大幅度大于乙物质溶解度增大幅度，乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：固体丙物质的溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量不一定比乙溶液多，因为题目中没有明确给出甲、乙两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，说法错误；
答案：D。
16．C
【详解】A、t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线交于一点，即t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，则碳酸钠的饱和溶液和 NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同，选项中没有指明溶液是否饱和，无法判断溶质质量分数，不符合题意；
B、在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故冬天温度低， 碳酸钠比氯化钠更易从湖水中结晶析出，不符合题意；
C、由图可知，在一定温度范围内，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，故冬天捞的碱中混有少量NaCl，可以采用降温结晶的方法提纯碳酸钠，符合题意；
D、由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，实现氯化钠溶液由不饱和溶液到饱和溶液的转化，可采用增加溶质的方法，也可采取蒸发溶剂和降低温度的方法，不符合题意。
故选C。
17．D
【详解】A、由图可知，a点表示20℃时碳酸钾的溶解度为110g，不符合题意；
B、80℃时，c点在碳酸钾的溶解度曲线下方，c点为80℃时，碳酸钾的不饱和溶液，不符合题意；
C、c点溶液中，假设溶质质量为110g，溶剂质量为100g，将c点溶液降温至20℃时，溶解度110g，恰好在溶解度曲线上（a点），溶液恰好饱和，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
D、将a点溶液升温至80℃，升温后，碳酸钾的溶解度增加，变为不饱和溶液，可达到c点，不能达到b点，b点是80℃时，碳酸钾的饱和溶液，符合题意。
故选：D。
18．(1)可溶
(2)A
(3)不一定
(4)BD
【详解】（1）根据物质在20℃时的溶解度的大小，把它们在水中的溶解性分为以下等级：10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，由溶解度曲线图可知，20℃时c物质的溶解度约为2g，故其溶解性为可溶；
（2）A、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，与a物质的溶解度变化趋势相似，符合题意；
B、氯化钠的溶解度随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响较小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，与a物质的溶解度变化趋势不相似，不符合题意。
故选：A；
（3）由溶解度曲线图可知，b物质的溶解度随温度升高先增大后减小，因此某温度时，将b的饱和溶液升温不一定能形成不饱和溶液；
（4）A、由溶解度曲线图可知，20℃时a物质的溶解度为25g，则20℃时a物质饱和溶液中的溶质质量分数为，因此20℃时，不能配制溶质质量分数为25%的a溶液，说法错误，不符合题意；
B、由溶解度曲线图可知，a物质的溶解度随温度升高而增大，则使a的饱和溶液析出晶体的方法有降低温度和恒温蒸发溶剂，说法正确，符合题意；
C、由溶解度曲线图可知，阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为不饱和溶液，说法错误，不符合题意；
D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至60℃，a、b的溶解度均增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为20℃时饱和溶液中的溶质质量分数；c的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为60℃时饱和溶液中的溶质质量分数，因此升温后a、b、c的溶质质量分数的关系为：，说法正确，符合题意。
故选：BD。
19．(1)降温
(2)90
(3)＝
(4)11
【详解】（1）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是降温结晶，故填：降温；
（2）由图可知，℃时，硝酸钾的溶解度为80g，则该温度下，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，只能溶解40g硝酸钾，所得溶液的质量为50g+40g=90g，故填：90；
（3）℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，该温度下两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等，分别升温到℃，溶液都变为不饱和溶液，溶液的组成不变，因此两物质的溶质的质量分数仍然相等，故填：＝；
（4）60℃时，向100g水中加入88g硝酸钾固体得到该温度下硝酸钾的不饱和溶液，将其平均分成2份，第一份恒温蒸发10g水，烧杯Ⅰ中水的质量变为40g，溶质的质量为44g，该温度下硝酸钾的溶解度为=110g；第二份加入质量为x的硝酸钾形成该温度下的饱和溶液，则有，得x=11g，故填：11。
20．(1)20℃~30℃
(2)7.1
(3)75
(4)乙>甲
【详解】（1）t2℃时，甲、乙溶解度相交，根据表中内容可知，20℃时，溶解度：硝酸钾<氯化钾，30℃时，溶解度：硝酸钾>氯化钾，则t2℃时表示的温度最小范围为：20℃~30℃。
（2）由图可知，硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则甲表示硝酸钾、乙表示氯化钾，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则该温度下，65.8g甲物质的饱和溶液中，溶质质量为，水的质量为65.8g-15.8g=50g，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则还需加入硝酸钾的质量为22.9g-15.8g=7.1g。
（3）t3℃时，乙的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解乙的质量为，则向50g水中加入30g乙物质，最多只能溶解25g乙，所得溶液的质量为50g+25g=75g。
（4）将甲、乙饱和溶液从t3℃降温至t1℃，甲、乙溶解度均减小，但溶液仍饱和，t1℃时，乙的溶解度>甲的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数=，则所得溶液的溶质质量分数：乙>甲。
21．(1)36.0g
(2)氯化钠
(3)<
(4) 2g
【详解】（1）根据溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g；
（2）将飞灰除杂预处理后得到氯化钠和氯化钾的混合溶液，可通过蒸发浓缩的方法得到氯化钠晶体，该过程中析出氯化钠晶体，说明不能再溶解氯化钠，此时剩余溶液中的氯化钠一定饱和；
（3）根据溶解度曲线可知，40℃时，溶解度关系为氯化钾＞氯化钠，分别取等质量的KCl、NaCl配制饱和溶液a和b，溶质质量相等，需要水的质量氯化钾＜氯化钠，则溶液质量a＜b；
（4）①40℃时，氯化钾的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，达到饱和状态；40℃时，向100g水中加氯化钾18g＜40g，18g氯化钾可以完全溶解，得到溶液A中溶剂质量为100g，溶质质量为18g；40℃时，向溶液A中再加18g氯化钾，得到溶液B，加入氯化钾的总质量为18g×2=36g＜40g，36g氯化钾可以完全溶解，得到溶液B中溶剂质量为100g，溶质质量为36g；溶液B降温到20℃（20℃氯化钾的溶解度为34g，小于36g，大于20g），析出晶体，得到溶液C为20℃下的饱和溶液，溶剂质量不变还是100g，溶液溶质的质量为34g，小于B中溶质的质量；ABC三种溶液中，溶剂质量相等，溶质越大，则溶质质量分数越大，溶质质量关系为B＞C＞A，故溶质质量分数关系为B＞C＞A；
②20℃氯化钾的溶解度小于40g，溶液中水的质量为100g水，根据溶解度概念可知，100g水中最多能溶解34g氯化钾，C中析出固体的质量=36g-34g=2g。
22．(1)相等
(2) 65.8 变大
(3) 蒸发结晶 AC
【详解】（1）由图1可知，t℃时硝酸钾、氯化钠的溶解度相等，因此t℃时，若NaCl饱和溶液和饱和溶液中溶质的质量相等，则两种溶液中溶剂的质量相等；
（2）由图1可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则20℃时，将固体加入至50g水中，最多能溶解硝酸钾，则充分搅拌后所得溶液的质量是；升温至60℃，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则剩余硝酸钾固体能全部溶解，溶质质量增加、溶剂质量不变，则所得溶液的溶质质量分数变大；
（3）由图1可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，其中硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从NaCl和的固体混合物中提纯NaCl，步骤②对应的操作是蒸发结晶；
用蒸发结晶的方法提纯氯化钠后，过滤得到的溶液M一定是氯化钠的饱和溶液且含有氯化钠和硝酸钾，故选：AC。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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