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氧化还原反应基本概念
必修一P22
学习目标
1.掌握氧化还原反应的本质与特征；
2.会用单双线桥表示电子转移的方向和数目；
3.理解四大基本反应与氧化还原反应的关系。
Cu、O2、CO2
Cu2(OH)2CO
一、氧化还原反应的特征和实质
物质 反应物 发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
C、CO
CuO、Fe2O3
氧化
还原
1.氧化还原反应的特征
结论
氧化还原反应的特征：反应中物质所含____________发生变化。
元素化合价
得氧
氧化反应
化合价升高
失氧
还原反应
化合价降低
2.氧化还原反应的实质
氧化反应：反应物所含原子或离子______电子的反应
还原反应：反应物所含原子或离子______电子的反应
失去
得到
结论
氧化还原反应的实质：__________
（1）只要是氧化还原反应，一定存在电子的转移( )
（2）CaO＋H2O===Ca(OH)2属于氧化还原反应( )
（3）Na和H2O的反应是氧化还原反应( )
【自测】
√
×
√
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。例如：
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2.单线桥法：表示反应过程中电子在反应物之间的转移情况。例如：
只标明电子转移数目
【自测】
×
×
三、氧化还原反应与四大基本反应
化学反应 A+B+...=C （化合价可变可不变） A= B+C+...（化合价可变可不变） A+BC=AC+B （“一换一”） AB+CD=AD+BC （化合价不变）
四种反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
四、课后习题
用双线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移情况，并按要求填空。
Thanks！
本讲内容结束

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