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2025-2026学年度第二学期期中质量检测
八年级化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人的学校、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。
2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24
一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题2分，共30分。)
1.齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列特色传统工艺品制作中涉及化学变化的是
2.“碳家族”中相关物质的性质与用途，其中对应关系正确的是
A.石墨作电车的电刷——质软 B.金刚石切割玻璃——硬度大
C.碳素墨汁书写春联—还原性 D.焦炭冶炼金属——可燃性
3.实验室制取O ，下列操作、试剂选择不合理的是
4.下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是
A.10g冰受热融化成10g水，遵循质量守恒定律
B.参加化学反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积
C.蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
D.5g硫和5g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为10g
5.下列对应化学方程式的书写完全正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧
B.在空气中加热铜粉
C.木炭在空气中不充分燃烧
D.一氧化碳还原氧化铜
6.下列关于催化剂的说法正确的是
A.二氧化锰可以作任何反应的催化剂
B.化学反应前后，催化剂的性质保持不变
C.不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气
D.用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
7.工业制镁的化学方程式是 下列信息不正确的是
A.该反应发生需要的条件是通电 B.该反应中，两种生成物的质量比为1：1
C.该反应的类型属于分解反应 D.制取24g镁，会同时生成71g氯气
8.中国芯片蚀刻技术国际领先。用 NF 蚀刻硅芯片时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，该反应微观过程如图所示。下列说法正确的是
A.上述四种物质均由分子构成
B.反应前后硅元素的化合价没有变化
C.反应前后原子的种类不变
D.反应前后分子的种类不变
9.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅 是一种良好的绝缘材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法正确的是
A.“碳海绵”不能浮在水面上 B.“碳海绵”是一种新型的化合物
C.“碳海绵”导电性良好 D.“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳
10.已知A+B=C+D,且A与B参加反应的质量比为4:3,若反应后生成C和D共 5.6g,则消耗的反应物A 的质量为
A.3.2g B.6.4g C.5.6g D.2.4g
11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.x的值为9
C.乙可能是催化剂
D.丙一定是化合物
12.右图是木炭还原氧化铜的实验，下列说法中错误的是
A.网罩的作用是集中火焰，提高温度
B.①中反应的化学方程式为
C.②中澄清的石灰水变浑浊
D.实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
13.推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是
A.过氧化氢(H O )能用来制取氧气，因为过氧化氢中含有氧分子
B.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.催化剂可以加快化学反应速率，所以为了加快反应速率，只能加入催化剂
D.金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质一定相同
14.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.图1：验证质量守恒定律
B.图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关
C.图3：验证石墨的导电性
D.图4：测定收集到的氧气的体积
15.把KClO 和MnO 混合物ag放入试管中加热制取氧气,化学方程式为 剩余固体质量与加热时间之间的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.M点时, KClO 还未开始反应
B.N点时，固体中含有三种物质
C.混合物中MnO 的质量为(a-b)g
D.N→P过程中，固体中氧元素的质量减少
二、填空与简答(共34分)
16.(8分)碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。请据图回答：
(1)碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示，碳的元素符号为 。
(2)小小足球牵动着亿万球迷的心，而化学中也有一种形似足球的物质(如图乙)，其化学式为 ，该物质由 (填“原子”或“分子”)构成。
(3)炭雕(如图丙)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。由于活性炭具有 的结构而具有超强的 能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居住环境。
(4)图丁表示的物质的名称是 ，是天然存在最 的物质。
(5)图乙、丁、戊表示的物质都是碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，原因是 。
17.(6分)从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧。
(1)《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色。该画作以碳墨绘制，说明常温下碳的化学性质 。
(2)《本草纲目》中关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为 则 X的化学式为 。
(3)中国航天事业的成就令世界瞩目，液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为 。
(4)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)。工业上通常用石英(SiO )和碳单质在高温条件下制取碳化硅，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。
18.(7分)质量守恒定律的发现使化学从定性走向了定量。请回答下列问题：
(1)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示：
①据图分析，红磷在t 时刻 (填“前”或“后”)开始燃烧。
②该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧气的质量为 g。
(2)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示.
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 x 5 34
反应后的质量/g 40 3 5 2
①X的值为 。
②该反应属于 (填“化合”或“分解”)反应，该反应中乙和丁的质量比是 。
19.(6分)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。天然气的主要成分是甲烷(CH )，如图是甲烷燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题：
(1)物质变化角度：
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 ，写出该反应的化学方程式 。
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明产物中有水生成：点燃纯净甲烷气体， (写出操作、现象)。
(2)能量变化角度：甲烷燃烧实现了从 能到热能和光能的转化，所释放的热量可用于做饭、供暖或发电等，为日常生活与工业生产提供清洁能源。
(3)反应条件角度：为防止甲烷燃烧产生有毒气体，可以 (选填“调大”或“调小”)氧气的进气量，从而使燃烧充分。
20.(7分)建构知识网络是学习化学的一种重要方法。下图是已学的部分重要物质的转化关系图，其中“→”表示一种物质可转化为另一种物质。请据图回答下列问题：
(1)写出图中物质的化学式：A. ，B. 。
(2)写出反应①的化学方程式 ，该反应的基本反应类型为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
三、实验与探究(共24分)
21.(14分)某化学兴趣小组以“氧气的制取方法”为主题开展任务式学习。
(一)基础实验：氧气的实验室制取
(1)写出标号仪器的名称① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的O ，应选择的发生装置为 (填字母序号，下同)，收集装置为 ，写出该反应的化学方程式 ，用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。
(3)若用BF装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是 ，写出B装置中生成氧气的化学方程式 ，B装置的导管口应与F装置的 (填“m”或“n”)端管口相连。
(4)与B装置相比，C装置的优点是 。
(二)跨学科实践：自制简易制氧机
(1)左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是 (答一点)。
(2)右瓶中，若想监测产生氧气的气流速度，可将 (填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
22.(10分)小明同学为验证“质量守恒定律”做了如图所示四组实验。请回答下列问题：
【资料】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(1)上图四个实验中，遵守质量守恒定律的是 (填字母序号)。
(2)用图A实验验证质量守恒定律时，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是 ，白磷燃烧的现象为 ，气球的作用是 。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响 (填“有”或“没有”)。
(3)用图B实验验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置 。
(4)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图D所示。
①写出镁条燃烧的化学方程式 。
②小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是 。
(5)化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、 和质量不变。
四、分析与计算 (共12分)
23.(4分)为研究物质的元素组成。课外小组取4.6g某物质在氧气中充分燃烧，生成5.4g水和8.8g二氧化碳(无其它产物)。请根据实验数据进行分析计算：
(1)下列对于该物质的组成判断正确的是 (填字母序号)。
A.只含有C、H两种元素 B.一定含有C、H元素，可能含有O元素
C.一定含有C、H、O三种元素 D.无法判断
(2)已知该物质的化学式量为46，结合实验数据，推测该物质的化学式为 。
24.(8分)现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验：
请结合实验回答下列问题：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)最后270.6g固液混合物中固体的质量为 g。
(3)计算有多少过氧化氢被分解 (写出计算过程)
2 / 22025-2026 学年度第二学期期中质量检测
八年级化学试题
注意事项：
1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人
的学校、姓名和准考证号填写在答题卡相应位置。
2.作答选择题时，用 2B 铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24
一、选择题(每小题只有一个正确选项。每小题 2分，共 30 分。)
1.齐鲁文化源远流长，传统工艺底蕴深厚。下列特色传统工艺品制作中涉及化学变化的是
2.“碳家族”中相关物质的性质与用途，其中对应关系正确的是
A.石墨作电车的电刷——质软 B.金刚石切割玻璃——硬度大
C.碳素墨汁书写春联—还原性 D.焦炭冶炼金属——可燃性
3.实验室制取 O ，下列操作、试剂选择不合理的是
4.下列对“质量守恒定律”的理解，正确的是
A.10g 冰受热融化成 10g 水，遵循质量守恒定律
B.参加化学反应的氢气和氧气的体积和，一定等于生成水的体积
1 / 8
C.蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
D.5g 硫和 5g 氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为 10g
5.下列对应化学方程式的书写完全正确的是
A.铁丝在氧气中燃烧 2 + 3 2 2 2 3
B.在空气中加热铜粉 + 2
C.木炭在空气中不充分燃烧 2 + 2 2
D.一氧化碳还原氧化铜 + = + 2 ↑
6.下列关于催化剂的说法正确的是
A.二氧化锰可以作任何反应的催化剂
B.化学反应前后，催化剂的性质保持不变
C.不加入二氧化锰，过氧化氢也能分解产生氧气
D.用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
7.工业制镁的化学方程式是 2 + 2 ↑,下列信息不正确的是
A.该反应发生需要的条件是通电 B.该反应中，两种生成物的质量比为 1：
1
C.该反应的类型属于分解反应 D.制取 24g 镁，会同时生成 71g 氯气
8.中国芯片蚀刻技术国际领先。用 NF 蚀刻硅芯片时生成的物质均为气体，在蚀刻物表
面不留任何残留物，该反应微观过程如图所示。下列说法正确的是
A.上述四种物质均由分子构成
B.反应前后硅元素的化合价没有变化
C.反应前后原子的种类不变
D.反应前后分子的种类不变
9.“碳海绵”是已知最轻的固体材料，密度仅0.16 3, 是一种良好的绝缘材料，其
主要成分是石墨烯和碳纳米管(两者都是碳单质)。下列关于“碳海绵”的说法正确的是
A.“碳海绵”不能浮在水面上 B.“碳海绵”是一种新型的化合物
2 / 8
C.“碳海绵”导电性良好 D.“碳海绵”燃烧会产生二氧化碳
10.已知 A+B=C+D,且 A 与 B 参加反应的质量比为 4:3,若反应后生成 C 和 D 共 5.6g,则消耗
的反应物 A 的质量为
A.3.2g B.6.4g C.5.6g D.2.4g
11.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后
各物质的质量如图所示。下列说法正确的是
A.该反应为化合反应
B.x 的值为 9
C.乙可能是催化剂
D.丙一定是化合物
12.右图是木炭还原氧化铜的实验，下列说法中错误的是
A.网罩的作用是集中火焰，提高温度
B.①中反应的化学方程式为 + 2 2 + 2 ↑
C.②中澄清的石灰水变浑浊
D.实验结束时应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
13.推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是
A.过氧化氢(H O )能用来制取氧气，因为过氧化氢中含有氧分子
B.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C.催化剂可以加快化学反应速率，所以为了加快反应速率，只能加入催化剂
D.金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质
一定相同
14.下列实验设计不能达到实验目的的是
A.图 1：验证质量守恒定律
3 / 8
B.图 2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关
C.图 3：验证石墨的导电性
D.图 4：测定收集到的氧气的体积
15.把 KClO 和 MnO 混合物 ag 放入试管中加热制取氧气,化学方程式
为 2 3 22 + 3 2 ↑, 剩余固体质量与加热时间之间
的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.M 点时, KClO 还未开始反应
B.N 点时，固体中含有三种物质
C.混合物中 MnO 的质量为(a-b)g
D.N→P 过程中，固体中氧元素的质量减少
二、填空与简答(共 34 分)
16.(8 分)碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。请据图回答：
(1)碳元素在元素周期表中的信息如图甲所示，碳的元素符号为 。
(2)小小足球牵动着亿万球迷的心，而化学中也有一种形似足球的物质(如图乙)，
其化学式为 ，该物质由 (填“原子”或“分子”)构成。
(3)炭雕(如图丙)是活性炭成型技术与传统雕刻工艺的完美结合。由于活性炭具有
的结构而具有超强的 能力，所以既可以净化室内空气，又可以美化居
住环境。
(4)图丁表示的物质的名称是 ，是天然存在最 的物质。
(5)图乙、丁、戊表示的物质都是碳元素组成的单质，但其物理性质存在较大差异，
原因是 。
17.(6 分)从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧。
(1)《富春山居图》是元朝国画作品，保存千年不变色。该画作以碳墨绘制，说明
常温下碳的化学性质 。
4 / 8
(2)《本草纲目》中关于黑火药的记载“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳
机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为 + 2 4 + 3 2 + ↑
+3 ↑, 则 X 的化学式为 。
(3)中国航天事业的成就令世界瞩目，液氢和液氧为火箭提供动能，相关反应的化学
方程式为 。
(4)“中国天眼”射电望远镜使用了碳化硅(SiC)。工业上通常用石英(SiO )和碳单质
在高温条件下制取碳化硅，同时生成 CO，该反应的化学方程式为 。
18.(7 分)质量守恒定律的发现使化学从定性走向了定量。请回答下列问题：
(1)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示：
①据图分析，红磷在 t 时刻 (填“前”或“后”)开始燃
烧。
②该反应的化学方程式为 ，参加反应的氧
气的质量为 g。
(2)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量关系如表所示.
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 x 5 34
反应后的质量/g 40 3 5 2
①X的值为 。
②该反应属于 (填“化合”或“分解”)反应，该反应中乙和丁的质量比是
。
19.(6 分)从多角度认识化学反应，有助于形成系统思维。天然气的主要成分是甲烷(CH )，
如图是甲烷燃烧反应的微观示意图。请回答下列问题：
(1)物质变化角度：
①从微观角度分析，反应前后发生改变的微观粒子是 ，写出该反应
的化学方程式 。
5 / 8
②从宏观角度分析，该反应产生了新物质，请设计实验证明产物中有水生成：点燃纯
净甲烷气体， (写出操作、现象)。
(2)能量变化角度：甲烷燃烧实现了从 能到热能和光能的转化，所释放的热量
可用于做饭、供暖或发电等，为日常生活与工业生产提供清洁能源。
(3)反应条件角度：为防止甲烷燃烧产生有毒气体，可以 (选填“调大”或“调
小”)氧气的进气量，从而使燃烧充分。
20.(7分)建构知识网络是学习化学的一种重要方法。下图是已学的部分重要物质的转化关
系图，其中“→”表示一种物质可转化为另一种物质。请据图回答下列问题：
(1)写出图中物质的化学式：A. ，
B. 。
(2)写出反应①的化学方程式 ，
该反应的基本反应类型为 。
(3)反应②的化学方程式为 。
三、实验与探究(共 24 分)
21.(14 分)某化学兴趣小组以“氧气的制取方法”为主题开展任务式学习。
(一)基础实验：氧气的实验室制取
(1)写出标号仪器的名称① ，② 。
(2)用高锰酸钾制取并收集较纯净的 O ，应选择的发生装置为 (填字母序号，
下同)，收集装置为 ，写出该反应的化学方程式 ，
用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。
(3)若用 BF 装置组合制取并收集氧气，长颈漏斗末端要插入液面以下，目的是
，写出 B装置中生成氧气的化学方程式 ，B 装置的
导管口应与 F装置的 (填“m”或“n”)端管口相连。
6 / 8
(4)与 B 装置相比，C装置的优点是 。
(二)跨学科实践：自制简易制氧机
(1)左瓶中，利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化锰与过
氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是
(答一点)。
(2)右瓶中，若想监测产生氧气的气流速度，可将
(填“a”或“b”)端导管伸入水面下。
22.(10 分)小明同学为验证“质量守恒定律”做了如图所示四组实验。请回答下列问题：
【资料】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
(1)上图四个实验中，遵守质量守恒定律的是 (填字母序号)。
(2)用图 A实验验证质量守恒定律时，在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，目的是
，白磷燃烧的现象为 ，气球的作用是
。若取用白磷的量不足，对实验结果有没有影响 (填“有”或“没
有”)。
(3)用图 B实验验证质量守恒定律时，若所用试剂不变，实验中要保证装置 。
(4)利用镁带在空气中燃烧来验证质量守恒定律，如图 D所示。
①写出镁条燃烧的化学方程式 。
②小明认为根据质量守恒定律，天平应该向左倾斜。镁带完全燃烧后，发现天平向右
倾斜，联系实验现象，请分析其主要原因是 。
(5)化学反应中质量守恒的微观本质原因是：在化学反应前后，原子的种类、 和
质量不变。
四、分析与计算 (共 12 分)
7 / 8
23.(4 分)为研究物质的元素组成。课外小组取 4.6g 某物质在氧气中充分燃烧，生成 5.4g
水和 8.8g 二氧化碳(无其它产物)。请根据实验数据进行分析计算：
(1)下列对于该物质的组成判断正确的是 (填字母序号)。
A.只含有 C、H两种元素 B.一定含有 C、H元素，可能含有 O元素
C.一定含有 C、H、O三种元素 D.无法判断
(2)已知该物质的化学式量为 46，结合实验数据，推测该物质的化学式为 。
24.(8 分)现有一瓶过氧化氢溶液，实验兴趣小组的同学们取部分溶液进行了如下实验：
请结合实验回答下列问题：
(1)生成氧气的质量为 g。
(2)最后 270.6g 固液混合物中固体的质量为 g。
(3)计算有多少过氧化氢被分解 (写出计算过程)
8 / 82025-2026学年度第二学期期中质量检测
八年级化学试题答案
一、选择题（每小题2分，共30分）
1.C
2.B
3.B
4.D
5.C
6.C
7.B
8.C
9.D
10.A
11.C
12.D
13.B
14.D
15.C
二、填空与简答（共34分）
16.（1）C
（2）C ；分子
（3）疏松多孔；吸附
（4）金刚石；硬
（5）碳原子的排列方式不同
17.（1）稳定（不活泼）
（2）N
（3）2H +O 2H O
（4）SiO +3CSiC+2CO↑
18.（1）①后；8
②4P+5O 2P O ；16
（2）①7
②分解；1:8
19.（1）①分子；CH +2O CO +2H O
②在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾
（2）化学
（3）调大
20.（1）A.O ；B.H
（2）3Fe+2O Fe O ；化合反应
（3）2H O2H ↑+O ↑
三、实验与探究（共24分）
21.（一）（1）①酒精灯；②分液漏斗
（2）A；D；2KMnO K MnO +MnO +O ↑；集气瓶口有大气泡冒出
（3）防止生成的气体从长颈漏斗逸出；2H O 2H O+O ↑；n
（4）可以控制反应的速率
（二）（1）可以控制反应的发生与停止
（2）b
22.（1）A
（2）防止高温熔融物炸裂瓶底；产生大量白烟，放出热量；缓冲气压；没有
（3）密闭
（4）①2Mg+O 2MgO
②生成的氧化镁部分以白烟的形式逸散到空气中，导致称量的固体质量减小
（5）数目
四、分析与计算（共12分）
23.（1）C
（2）C H O
24.（1）6.4
（2）5
（3）解：设被分解的过氧化氢的质量为x
2H O 2H O + O ↑
68 32
x 6.4g
68：32=x：6.4g
解得：x=13.6g
答：被分解的过氧化氢的质量为13.6g。

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