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2025-2026 学年第二学期阶段性训练（高一化学）
（考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分）
注意：
本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择
题）
（共 6 页 16 题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
第 I 卷 选择题（共 48 分）
本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与福建产业发展、生活生产密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 厦门半导体产业园生产的芯片核心材料为高纯度硅单质
B. 宁德时代锂电池工作时，可将电池内部的化学能直接转化为电能供新能源汽车使用
C. 光导纤维主要成分为二氧化硅，其化学性质稳定，与所有强酸、强碱长期稳定共存
D. 依据元素周期律，科研人员可通过主族元素性质递变规律，研发新型储氢材料
2. 我国白云鄂博矿床的新型矿物钕黄河矿［Huanghoite-(Nd)］富含稀土元素钕。下列关于
钕( Nd)的说法中，错误的是（ ）
A. 质子数为 60 B. 中子数为 82
C. 质量数为 142 D. 核外电子数为 82
3. 嫦娥六号采回月球背面样品，科学家成功实现 CO2 到淀粉的人工合成等事件，均展示
了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是（ ）
A. 月壤中的 3He 和 3H 互为同位素
B. 中国空间站存储器所用的材料石墨，其与金刚石互为同素异形体
C. 嫦娥六号月球样品中的铁氧化物含量较高，Fe2O3 可与水反应生成 Fe(OH)3
D. 人工合成淀粉涉及反应：6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2，该反应 O2 是还原产物
4. 反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 可用于捕捉废气中的 CO2，下列说法不正确的是（ ）
A. Na+的结构示意图：
B. H2O 的电子式：
C. 中子数为 18 的氯原子：
D. Na2SO4 的电离方程式：
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 84 消毒液有效成分(NaClO)中含有离子键和共价键
B. 共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中一定只含有离子键
C. 食盐(NaCl)、烧碱(NaOH)均只含有离子键，属于离子化合物
试卷第 1 页 共 6 页
D. 水(H2O)、氯化铵(NH4Cl)均只含有共价键，属于共价化合物
6. 宁德时代锂电池常用的材料由短周期主族元素 X、Y、Z、W 构成，四种元素原子序数
依次增大，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 的单质是空气中含量最高的气体，
Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍，W 的最外层电子数与最内层电子数相等。下列
关于生活中常见物质的化学键与化合物类型的判断，正确的是（ ）
A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X
B. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z
C. X、Y 与 Z 形成的化合物中只含有共价键
D. W 的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
7. 下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 目的 实验方案
A 比较 F 与 Cl 的非金属性 将 F2 通入 NaCl 溶液中，观察是否有黄绿色气体生成
B 鉴别 KBr 与 KI 溶液 分别向溶液中加入少量氯水，再加入 CCl4，振荡，观察溶液颜色
C 比较 Mg 与 Al 的金属性 向 MgCl2、AlCl3 溶液中逐滴加入过量 NaOH 溶液，观察现象
D 比较 Cl 与 C 的非金属性 将 HClO4 滴入 Na2CO3 溶液中，观察是否有无色气泡冒出
A. A B. B C. C D. D
8. 如右图所示为某化学反应过程中的能量变化曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应，E1 代表形成新化学键吸收的能量
B. 该反应可能是碳酸钙受热分解
C. 该反应能量变化与利用生石灰与水反应制备自热火锅的原理一致
D. 该反应可能是钠与水反应，反应物的总能量低于生成物的总能量
9. 某兴趣小组以干海带为原料提取碘单质，设计实验流程如下：
下列关于该流程的说法错误的是（ ）
A. 步骤①为灼烧，需在坩埚中进行
B. 步骤⑤为萃取分液，振荡分液漏斗时需打开上口玻璃塞
C. 步骤③为过滤，可除去海带灰中的不溶性杂质，得到含 I－的澄清溶液
D. 步骤④的离子方程式为 2I－+ H2O2+ 2H+ = I2 + 2H2O，体现了 H2O2 的氧化性
10. 某兴趣小组利用反应 2Fe3++Fe=3Fe2+设计如右图原电池装置，下列说法正确的是（ ）
A. 铁片作负极，发生还原反应
B. 正极反应式为：Fe3+－e－=Fe2+
C. 电解质溶液可选用 FeCl2 溶液
D. 电子从铁片经导线流向石墨棒
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11. 暖宝宝的发热原理为铁粉、活性炭、无机盐、水等物质与氧气发生氧化还原反应释放
热量，某同学为探究影响该反应速率的因素，设计如下对照实验，下列说法错误的是（ ）
实验组 铁粉状态 无机盐浓度 反应温度 其他条件
① 0.5g 铁粉（粉末） 0.1mol·L 25℃ 活性炭、水等量
② 0.5g 铁粉（粉末） 0.2mol·L 25℃ 活性炭、水等量
③ 0.5g 铁粉（颗粒） 0.2mol·L 25℃ 活性炭、水等量
④ 0.5g 铁粉（粉末） 0.2mol·L 35℃ 活性炭、水等量
A. 实验①和②对照，可探究无机盐浓度对反应速率的影响
B. 实验②和③对照，可探究反应物接触面积对反应速率的影响
C. 实验④的反应速率最快，说明温度是影响反应速率的唯一因素
D. 若在实验①中加入少量铜粉，反应速率加快，原因是形成了原电池加快了反应速率
12. 利用表中实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ）
A.用酒精萃取溴 B.验证元素的 C.验证浓度对化学反应 D.甲乙装置实验均能验证
水中的溴单质 非金属性：C＞Si 速率的影响 金属性锌强于铜
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第Ⅱ卷 非选择题（共 52 分）
本部分包括 4 大题，共 52 分
13. (12 分)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
(1)元素⑦的原子结构示意图是_________，元素②在周期表中的位置是______________。
(2)②、⑧两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是___________（填化学式）；
(3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________；
(4)③和④两种元素的简单氢化物最稳定的是________（填化学式）；
(5)请由大到小比较③、⑥、⑧的简单离子半径：____>____>____（用离子符号表示）。
14. (14 分)(1)氢能是我国双碳目标下重点发展的清洁能源，下列信息为氢气燃烧生成气态
水蒸气时的能量变化情况，请结合所学知识回答下列问题：
根据上述能量变化数据，氢气燃烧生成气态水的反应为____（填 “吸热” 或 “放热”）反应
；
(2)工业制硫酸中，二氧化硫的催化氧化是核心反应： 。一定温度下，
在 2L 恒容密闭容器中发生该反应，起始时充入 2mol SO2 和 1mol O2，反应进行到 2min 时，
测得容器内剩余的 SO2 物质的量为 1.2mol。2min 内，用 SO3 表示的平均反应速率 v
(SO3)=_______mol·L-1·min-1；
(3)一定条件下，氢气与氮气合成氨的反应为可逆反应： ，下列能说
明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填标号)；
A. 容器内 N2、H2、NH3 的浓度不再变化
B. 正、逆反应速率均为 0，反应停止
C. 相同时间内，消耗 1mol N2，同时生成 2mol NH3
(4)利用氧化还原反应可设计成原电池，利用 Zn、Cu 和稀硫酸设计原电池
如右图所示，该电池的负极材料为_____________(填化学式)，
负极的电极反应式为__________________________________________；
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(5)该原电池工作时，正极可观察到的实验现象
__________________________________________________；当电路中转移 0.2mol 电子时，
标准状况下，正极生成气体的体积为_______L。
15. (12 分)溴是重要的化工原料，某化工厂以海水为原料，联合提溴、制盐、制备镁基脱
硫剂，实现资源综合利用，工艺流程如下：
已知：①海水中主要含 Na+、Mg2+、Cl－、Br－、 等离子；
②常温下，Br2 易挥发，能与 Na2CO3 溶液发生歧化反应生成 Br－、 ；
③苦卤：将海水蒸发浓缩，得到浓度很高、溴含量丰富的液体。
回答下列问题：
(1)步骤①“晒盐制苦卤”的过程属于________(填“物理变化”或“化学变化”)；
(2)步骤②在酸性条件下通入 Cl2 氧化 Br－，反应的离子方程式为
____________________________________；此反应可证明非金属性 Cl____Br( 填“>”或
“<”）；
(3)步骤③用热空气吹出溴蒸气，是利用了溴单质_____________的性质；
(4)若将“吸收”步骤中 Na2CO3 溶液改为 NaOH 溶液，也可以实现提溴。溴元素与氯元素同
主族，溴单质与氯气性质相似，在该工艺的吸收条件下，溴单质与 NaOH 溶液反应，产物
中含两种含溴化合物，其中一种为溴酸钠(NaBrO3)，请写出该反应的化学方程式
_________________________________________________________。
(5)以下关于该工艺流程有关说法正确的是_______
A. 该流程中只有步骤②“氧化 Br－”发生氧化还原反应
B. “氧化→吹出→吸收”的目的是为了富集溴元素
C. 步骤④除 、步骤⑤中和沉镁的操作顺序可以互换，不影响最终 Mg(OH)2 的纯度
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16. (14 分)某实验小组以 H2O2 分解为例，探究化学反应速率的影响因素。
【实验Ⅰ】小组同学进行以下对比实验，并记录实验现象。
(1)实验Ⅰ的目的是探究_________对 H2O2 分解速率的影响；
【实验Ⅱ】另取两支试管分别加入 5mL 5% H2O2 溶液和 5mL 10% H2O2 溶液，均未观察到
有明显的气泡产生。
(2)常温下自身分解速率极慢，导致实验Ⅱ未观察到明显气泡。为达到探究浓度对反应速率
影响的目的，可采取的改进措施是_______________________________________________；
【实验Ⅲ】为了探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解的催化效果：在两支试管中各加入 2mL 5%
的 H2O2 溶液，再向其中分别滴入 1mL 浓度均为 0.1mol/L 的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液。
(3)有同学建议将 CuSO4 改为 CuCl2 溶液，理由是
_____________________________________________________________________________；
【实验Ⅳ】I－可以催化 H2O2 的分解，其催化过程分为两步，反应如下：
H2O2+I－=H2O+ IO－； H2O2+IO－=H2O+O2↑+ I－ 。
(4)写出该催化反应的总化学方程式：____________________________________；
(5)已知 ，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实
验方案如表。(Na2S2O3 溶液均足量，淀粉遇碘单质变蓝色。)
实验序号 体积 V/mL 时间 /s Na2S2O3 溶液 淀粉溶液 0.1mol/L 碘水 水
① 6.0 2.0 4.0 8.0 t1
② 10.0 V1 4.0 V2 t2
③ 14.0 2.0 4.0 0.0 t3
表中 V1=_____mL，V2=_______mL， 、 、 的大小关系是____>____>____。
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2025-2026 学年第二学期阶段性训练（高一化学）评分细则
一、选择题（48 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 C D B A A B A C B D C D
【评分说明】书写化学方程式或离子方程式中，化学式或离子符号书写错误、反应物、生
成物漏写均不得分，配平错误扣1分，“=”写成“→”，未标注“↑”、“↓”、反应条件均不
扣分。专业名词出现错别字不给分。与以下参考答案不同的其他合理答案也给分。
二、非选择题（52 分）
13．（12 分）
（1） （0、2 分）
第 2 周期第 族（0、1、2 分）（若写第二周期第五主族给 1 分，其他答案不给分）
（2） H2SO4 （0、2 分）
（3） Al(OH)3+OH =[Al(OH)4] 或 Al(OH)3 + OH =AlO2 +2H2O（0、1、2 分）
（4） HF （0、2 分）
（5）S2->O2->Al3+（0、2 分）
14．（14 分）
（1）放热 （0、2 分）
（2）0.2 （0、2 分）
（3）A （0、2 分）（多选不得分）
（4）Zn （0、2 分）
Zn-2e-=Zn2+ （0、1、2 分）（未配平扣 1 分，“=”写成“→”不扣分）
（6）产生气泡 （0、2 分）（描述“产生气体”也得 2 分）
2.24 （0、2 分）
15.（12 分）
（1）物理变化 （0、2 分）
（2）2Br-+Cl2===Br2+2Cl- （0、2 分）
（离子符号、化学式写错不得分，配平错扣 1 分，“=”写成“→”不扣分）
>（0、2 分）
（3）易挥发（或挥发性）（0、2 分）
（4）3Br2 +6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O （0、1、2 分）
（化学式写错不得分，配平错扣 1 分，“=”写成“→”不扣分）
（5）B （0、2 分）（多选不得分）
16．（14 分）
（1）温度（0、2 分）
（2）将两支试管同进放入相同的温度的热水浴中，或向两支试管中加入等量的 FeCl3 溶液
（0、1、2 分）（只写升高温度或加入催化剂得 1 分，其他合理答案也给分）
（3）FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液中阴离子、阳离子均不同，未排除阴离子差异带来的干扰
（0、1、2 分）（写出未排除阴离子差异带来的干扰就得 2 分）
（4） （0、1、2 分）（写催化剂也给 2 分，未配平得 1 分）
（5）2.0 （0、2 分）
4.0 （0、2 分）
t1 > t2 > t3（0、2 分）

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