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江西省2026届下学期高三年级四月测试 化学试卷
一、单选题
1．在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。下列说法正确的是
A．聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 B．古壁画红色颜料用铁红，主要成分为
C．制造智能磁性材料的原料属于合金 D．太阳能电池板上的半导体材料主要成分为
2．下列化学用语的说法中正确的是
A．的VSEPR模型是V形 B．苯环中的大π键：
C．2-丁烯的键线式： D．的球棍模型为
3．化学实验是学生进行实践操作、科学探究的重要机会。下列实验操作或处理方法正确的是
A．分液操作时，应打开分液漏斗活塞，依次放出下、上层液体
B．实验时未用完的钠不能放回原试剂瓶，防止污染原试剂
C．利用乙醇制乙烯时，发现忘记添加沸石，应停止加热迅速加入沸石
D．溶液转移到容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下
4．下列说法正确的是
A．焰色试验中涉及的安全警示图标包括和
B．与互为同分异构体
C．向平衡体系3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅
D．NaCl固体不导电，说明NaCl固体中没有阴、阳离子
5．实验室用酸性高锰酸钾溶液测定某草酸溶液含量的反应原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．11.2L 含π键数目为
B．每生成44g 转移电子数目为
C．1.0L 的稀硫酸溶液中含数目为
D．溶液中含阳离子数目为
6．一种天然保幼激素的结构简式如图所示。下列有关该物质的说法错误的是
A．分子中含有3个手性碳原子
B．分子中碳原子的杂化方式为和
C．1 mol该物质最多能和3 mol 发生加成反应
D．发生水解反应的产物都能和酸性高锰酸钾溶液反应
7．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：
B．用稀硫酸和处理废旧铅酸蓄电池中的：
C．醋酸铵的水解：
D．向溶液中加入少量溶液：
8．结构决定性质，性质决定用途。下列对相关事实的解释错误的是
选项 事实 解释
A 浓硫酸滴到纸张上，纸张变黑 浓硫酸具有脱水性
B AgCl溶于氨水 AgCl与氨水反应生成了可溶性配合物
C 可用于吸收溴蒸气 具有漂白性
D 是非极性分子而是极性分子 是平面正三角形而是三角锥形
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验装置能够达到实验目的的是
A．图甲装置可以验证能否与反应 B．图乙装置可用来制备
C．图丙装置表示萃取振荡时放气 D．图丁装置进行钠的燃烧实验
10．由下列实验操作及现象能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中滴加稀盐酸，有气泡产生 常温下，
B 向2mL NaHS溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生乳白色浑浊 非金属性：
C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含钾元素
D 常温下，溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液 为弱酸
A．A B．B C．C D．D
11．利用板状碳封装镍纳米晶体(Ni@C)电催化可将5-羟甲基糠醛(HMF)转化为2，5-呋喃二甲酸(FDCA)，工作原理如图所示。双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移。下列说法错误的是
A．a极的电势低于b极
B．b极的电极反应式为-6e-+2H2O=+6H+
C．该装置工作一段时间后，硫酸的浓度会减小
D．制备1mol 时产生6 mol气体X
12．配合物在一定条件下可发生结构转变，配合物1经加热可转变为配合物2，转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．配合物1中的配体只有 B．配合物1与配合物2均为离子晶体
C．第一电离能：O>N>C D．转变过程中涉及配位键的断裂与形成
13．A、B、C是三种短周期主族元素。甲是一种常见的温室气体，A、B、C原子序数之和为26，它们之间存在如图所示关系。下列说法错误的是
A．甲是直线形分子 B．元素B的基态原子价电子排布式为
C．元素B组成的单质熔点一定大于乙 D．简单氢化物的稳定性：C>B
14．常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，与关系如图所示。已知：。下列说法错误的是
A．代表pCu与pOH的关系
B．常温下，的数量级为
C．常温下，M点对应的，
D．常温下，的平衡常数
二、解答题
15．甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(部分夹持和加热仪器已省略)。
查阅资料：
①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。
②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
实验步骤：
Ⅰ、装置C中盛有一定质量和一定体积甘氨酸溶液。实验时经过一系列操作。
Ⅱ、反应结束后过滤，将滤液放入仪器X中进行蒸发浓缩；加入试剂Y，过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中一系列操作的顺序为______(填序号)。
①向三颈烧瓶中滴加柠檬酸溶液
②先打开仪器a的活塞
③一段时间后，加热并不断搅拌装置C中混合物
(2)装置B中发生反应的离子方程式为______。
(3)仪器X的名称为______。试剂Y的名称为______。
(4)溶液和溶液混合可制得，混合时试剂的添加顺序为______(填字母)。
a．向溶液中滴加溶液 b．向溶液中滴加溶液
(5)设计实验方案：利用沉淀转化的方法证明______(已知：为难溶于水的浅绿色固体，为难溶于水的白色固体)。
(6)步骤Ⅰ加入柠檬酸促进溶解并调节溶液pH，溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH过高时因产生副产物______(填化学式)而导致产率下降、纯度降低。
②柠檬酸的作用还有______。
16．一种以镍钴铁粉(主要成分为Ni、Co、Fe，还含少量Al、Cr)为原料制备水合磷酸铁()并回收镍、钴的工艺流程如下。
已知：①酸浸后溶液中的金属离子为、、、、、；
②、均难溶于水和碱，可溶于酸；
③相关金属离子形成氢氧化物的pH如下：
金属离子
开始沉淀pH 3.6 2.1 4.1 6.4 7.2 7.4
沉淀完全pH 4.7 3.2 5.2 8.4 9.2 9.4
回答下列问题：
(1)“还原”时加入铁粉的目的是______，“除杂”时加入NaOH调节溶液的pH范围是______，“滤渣2”的主要成分是______(填化学式)。
(2)“除杂”中，pH值与反应温度对金属去除率的影响分别如图1、2所示，最佳反应条件为______。
(3)“沉铁”时适宜的pH为2，pH不能过高或过低，pH过低会导致Fe沉淀率下降，其原因是______，pH过高会引入杂质______(填化学式)，导致产品纯度降低。
(4)“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为______。检验产品中是否混有杂质需选用的试剂为______。
(5)铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的边长为d nm，阿伏加德罗常数的值为。
①该铁镁合金的化学式为______。
②下列图示中，能够表示铁原子正视图投影的为______(填字母)。
a． b． c． d．
③该铁镁合金的密度为______。
17．利用合成是有效利用资源的重要途径。在一定条件下，和可发生以下两个反应：
反应①：；
反应②：。
回答下列问题：
(1)已知在恒容密闭容器中，按照投料，发生上述反应，平衡时CO和在含碳物质中的物质的量分数随温度的变化如图所示。
①表示CO物质的量分数随温度变化的曲线是______(填“”或“”)。
②500℃时，平衡转化率为______。
③500℃时，反应②的化学平衡常数______。
(2)为探究三种不同的催化剂(cat-1、cat-2、cat-3)在不同温度下相同反应时间对产率的影响，将原料气：充入某一恒容密闭容器中只发生反应①，实验结果如图所示。三种催化剂作用下，活化能最小的是______。cat-2和cat-3作用下，产率在温度高于240℃时下降的原因为______。
(3)在铜催化作用下无氧脱氢生产HCHO有两种可能路径，反应机理如图所示(*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态)。
脱氢制HCHO的路径1与路径2的决速步骤中分别断裂的是分子中的______键与______键；脱氢制HCHO的路径1与路径2的各基元反应均为______(填“吸热”或“放热”)反应。
18．化合物H是一种药物中间体，可由下列路线合成：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为______；C中官能团的名称为______。
(2)B→C的反应类型为______；D和G反应生成H分两步进行，先进行加成反应，后进行消去反应，则加成反应中生成物的结构简式为______。
(3)F与反应生成G的化学方程式为______。
(4)下列关于D说法正确的有______(填字母)。
A．能与NaOH溶液反应
B．存在分子间氢键
C．存在顺反异构体
D．已知醛基吸引电子能力较强，与相比，D的N—H键极性更小
(5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W有______种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰2︰2︰2的物质的结构简式为______。
①与溶液能够发生显色反应 ②能发生银镜反应
③能发生水解反应 ④与NaOH溶液反应时，1 mol W最多消耗2 mol NaOH
(6)根据上述流程，设计利用甲苯制备的流程如下：
分别写出X、Y的结构简式：______、______。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．A
5．B
6．C
7．D
8．C
9．A
10．B
11．D
12．D
13．C
14．C
15．(1)②③①
(2)
(3) 蒸发皿 无水乙醇
(4)a
(5)向溶液中滴加稍过量溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加几滴溶液，沉淀变成白色(或其他合理答案)
(6) 可防止被氧化
16．(1) 将还原为 5.2 pH<6.4或[5.2，6.4) 、
(2)、65℃(或60～70℃)
(3) pH过低，浓度降低，不利于沉铁反应进行或其他合理答案
(4) 稀硫酸、铁氰化钾溶液或酸性溶液
(5) c
17．(1) 60% 0.25
(2) cat-1 温度高于240°C，温度升高，催化剂活性降低，反应速率降低，相同时间内CH3OH产率降低
(3) C—H O—H 吸热
18．(1) 苯甲醇 硝基、羟基
(2) 加成反应
(3)
(4)BD
(5) 16
(6)

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