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河北邯郸市2026届高三下学期第二次模拟检测 化学试卷
一、单选题
1．下列含有马元素的文物中，主要成分属于合金的是
A．秦铜车马 B．唐三彩腾空马
C．昭陵六骏石刻 D．战国黄玉马
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关实验安全的说法错误的是
A．未用完的高锰酸钾固体不能随便丢弃，可以配成溶液再进一步处理
B．苯酚沾到皮肤上，先用苯洗，再用水洗
C．乙酸乙酯在储存时要与氧化剂、易燃物分开存放
D．实验中用到或产生有害气体时，应开启排风扇
3．高分子材料在航天、生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是
A．航天服外层用聚四氟乙烯复合织物可以抵御高温
B．嫦娥6号返回器用体型酚醛树脂空心微球作为核心隔热材料，能够抵御极端烧蚀环境
C．芳纶纤维热稳定性高、强度高、密度小，可以制成防切割耐热手套
D．低压法聚乙烯可以用于生产食品包装袋、薄膜
4．工业上常用(未配平)来制备铬酸钠，下列说法正确的是
A．每反应转移的电子数为
B．的溶液中，的数目为
C．和含有的离子数均为
D．每生成断裂的非极性共价键为
5．下列化学用语正确的是
A．乙醇的分子式：
B．的电子式：
C．次氯酸的空间结构模型：
D．基态价电子排布式：
6．拮抗剂克拉生坦钠可通过注射方式给药，预防脑血管痉挛，其中间体为克拉生坦游离酸。已知：所有的环均为平面结构。下列说法正确的是
A．克拉生坦钠的阴离子和克拉生坦游离酸均属于芳香烃
B．克拉生坦钠的阴离子结构中，所有的碳原子均为杂化
C．克拉生坦游离酸能发生取代、消去和加成反应
D．除氢原子外，克拉生坦游离酸中所有原子均可共平面
7．下列离子方程式书写正确的是
A．用KSCN溶液检验：
B．向溶液中滴加少量溶液：
C．向溶液中加入过量溶液：
D．向溶液中加入稀硫酸：
8．下列实验设计或操作能达到实验目的的是
A．制备无水 B．检验产物中
C．冶炼金属镁 D．测定碳酸氢钠固体溶于水是吸热过程
A．A B．B C．C D．D
9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实与解释不符的是
选项 事实 解释
A 的酸性大于 氟的电负性大，导致对氟苯磺酸的磺酸基中羟基的极性更大，更容易电离出氢离子
B 分散在乙醇中形成胶体，而在水中为溶液 乙醇的极性小于水，在乙醇中形成的分散质粒子的直径在之间
C 低温石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：，键能：碳氧键＜硅氧键
D AgCl可溶解于过量的氨水 可与氨气形成稳定的，导致减小，使AgCl溶解平衡右移
A．A B．B C．C D．D
10．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级中电子数相等，Y与X同族，Z与Y相邻且Z原子比Y原子少一个电子，Z、W同周期，W位于X的对角线位置，下列说法可能错误的是
A．原子半径：
B．单质熔点：
C．第一电离能：
D．X、W分别能与O组成能与NaOH溶液反应的物质
11．采用RhCu纳米线/泡沫铜催化剂，在KOH溶液中可以调控氢转移路径，将糠醛转化为糠酸盐同时得到氨气，电池工作原理如图(已知转移电子的物质的量与生成糠酸盐物质的量相等)。下列说法错误的是
A．泡沫铜可以增大接触面积，提高电极反应速率
B．电池工作时，的移动方向：泡沫铜纳米线
C．正极转化，负极对应消耗糠醛
D．负极反应式为
12．金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞，点坐标为，点坐标为。下列说法错误的是
A．该晶胞中T点坐标为
B．铋离子在氟离子围成的正八面体空隙中
C．晶胞沿MNPQ点的截面如图：
D．该晶胞中，S点氟离子的配位数为4
13．下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 检验蔗糖水解产物 向冷却后蔗糖的水解液中加入新制银氨溶液并水浴加热观察是否出现银镜
B 制备纯净的乙炔气体 用恒压滴液漏斗将饱和食盐水缓慢加入至盛有电石的圆底烧瓶中，产生的气体依次通过硫酸铜溶液和无水氯化钙
C 探究其他条件不变，增大反应物浓度促进化学平衡正向移动 向溶液中加入溶液后静置，再滴加4滴溶液，观察溶液颜色变化
D 观察氢气和氯气反应的实验现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
14．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量的，发生反应：
化学反应 平衡常数 温度
300°C 500℃
① 2 1.1
② 2.5 1.25
各组分物质的量随反应时间变化曲线如图所示。
已知范特霍夫方程：(与为常数)。下列说法正确的是
A．
B．对于反应，活化能：
C．加入催化剂1(只催化反应①)，d点有可能移动到b点
D．若提高的平衡产率，可适当降低反应温度
二、解答题
15．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯，)是一种常用的局部麻醉剂。实验室通常以对硝基苯甲酸()和乙醇为原料，在乙基吡啶硫酸氢盐催化下合成。某化学兴趣小组查阅相关资料后，设计并进行了如下实验。
已知：乙基吡啶硫酸氢盐是一种高选择性的，可重复使用的绿色催化剂。
回答下列问题：
I．制备对硝基苯甲酸乙酯
步骤1：在三颈烧瓶中加入4.60 g对硝基苯甲酸、一定量无水乙醇和乙基吡啶硫酸氢盐，摇匀后将烧瓶置于水浴中，加热至，回流一段时间。
步骤2：冷却后，向反应液中加入去离子水，搅拌抽滤；滤渣研细，加入溶液10 mL，继续研磨5 min，搅拌抽滤、真空干燥得到对硝基苯甲酸乙酯。
(1)①步骤1中加热回流操作的实验装置如下图所示，仪器X的名称为___________。
②乙基吡啶硫酸氢盐()属于___________晶体，晶体结构中含有的化学键包括___________(填字母)。
A．离子键 B．键 C．键 D．氢键
(2)试从平衡移动角度分析，步骤1中需分水器不断分离出的原因：___________。
(3)对比乙基吡啶硫酸氢盐，酯化反应未选用浓硫酸作催化剂的可能原因是___________。
(4)步骤2中加入碳酸钠溶液的目的是___________。
Ⅱ．制备苯佐卡因
对硝基苯甲酸乙酯用适量铁粉和氯化铵溶液还原，95~98℃回流加热并搅拌70 min后，冷却并加入少量碳酸钠溶液调pH至近中性，乙醚萃取两次，合并醚层。向其中加入少量无水硫酸镁，静置后抽滤，滤液除乙醚后，冷却残余物，固体经重结晶，干燥后称重，得苯佐卡因2.82 g。
(5)制备苯佐卡因过程中Fe被氧化为，则该反应的离子方程式为___________。
(6)已知：①可与硝基竞争电子，降低硝基周围电子密度，从而降低硝基的活性
②羧基和酯基均为吸电子基团，且吸电子效应；羧基>酯基
同浓度的A．对硝基苯甲酸、B．对硝基苯甲酸乙酯、C．硝基甲苯的硝基还原速率由大到小的顺序为___________(用“A、B、C”表示)。
(7)以对硝基苯甲酸为基准，计算苯佐卡因的产率为___________%(保留2位有效数字)。
16．锂离子电池(LIBs)在电动汽车、通信等领域有广泛应用。一种从废旧LIBs(主要成分为，含有、碳粉及其他不溶性杂质)中回收金属的流程如下：
回答下列问题：
(1)Co在元素周期表中的位置为___________。
(2)已知钴酸锂电池工作时的总反应为，则充电时阳极的电极反应式为___________。
(3)预处理主要包括充分放电等步骤，充分放电的目的是___________。
(4)①“酸浸”中，发生反应生成硫酸盐的化学方程式为___________。
②无机酸作为浸出剂不仅对设备有腐蚀性，而且还可能会产生废气、废水等污染环境。因此可使用性质较为温和的苹果酸，其用量与固体浸出率的关系如图所示，请选择最佳固液比___________g/L(填字母)。
A．20 B．40 C．60 D．80
(5)萃取步骤常采用Cyanex272作为萃取剂，其原理可简化：，则反萃取时加入的试剂a为___________(填化学式)。
(6)已知的，将浓度为的和溶液等体积混合，当恰好开始沉淀时，至少为___________(忽略的水解)。
17．甲烷干重整(DRM，反应I)和甲烷蒸汽重整(SMR，反应Ⅱ)反应是化工生产领域利用温室气体制备化工原料的有效手段，涉及反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
(1)已知标准摩尔生成焓是指标准状态下，由稳定的单质生成化合物的焓变。
物质
0
依据表中数据，计算___________。
(2)富氦天然气是目前提取战略资源氦气的主要气源，通过水合物法气体分离技术获得He是我国目前采用的方法之一。笼形水合物是除He以外的大部分分子装在以___________(填“氢键”或“共价键”)相连的几个水分子构成的笼内；结合图示，从物质结构的角度解释He无法形成笼状水合物的原因：___________。
(3)研究表明，甲烷干重整(反应I)的一种反应机理(ads指吸附在催化剂表面的中间物种)如下：
i．……；
ii．(可能为0，1，2，3，4)；
iii．；
iv．，。
则反应i的方程式为___________；当CH4与CO2物质的量比为1:1及2:1时，体系中各物质的含量如下图所示(C2表示2个碳的烃类)，当温度高于1100℃时，H2含量均高于CO的主要原因为___________。
(4)在567K，8MPa条件下，发生反应Ⅱ的同时发生副反应，反应达到平衡时，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图所示：
和随水碳比的变化曲线分别是___________、___________(填序号)。当时，反应Ⅱ的压强平衡常数___________(列出计算式即可，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
18．一种药物中间体(I)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。
已知：①Bn为，Boc为
②
③
回答下列问题：
(1)I中含氧官能团的名称为醚键、___________。
(2)的系统命名法为___________。
(3)A→B的反应类型为___________。
(4)下列说法正确的是___________(填字母)。
a．有机物A中最多共面的原子数为11
b．的核磁共振氢谱共有3组峰，且峰面积之比为
c．的过程中，利用了的碱性
d．1 mol F最多与溶液发生水解反应
(5)B→C的化学方程式为___________。
(6)C→D的第一步氧化产物的分子式为，写出该产物的结构简式___________。
(7)B的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有___________种(不考虑立体异构)。
①含有一个手性碳原子 ②含有两个苯环 ③红外光谱显示不含
(8)H→I的反应过程如图所示，结合已知，中间体2中含有3个六元环。
中间体2的结构简式为___________。
参考答案
1．A
2．B
3．D
4．C
5．B
6．C
7．D
8．D
9．C
10．B
11．C
12．B
13．A
14．D
15．(1) 球形冷凝管 离子 ABC
(2)对硝基苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，分水器不断分离出，使生成物浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而提高对硝基苯甲酸乙酯的产率
(3)后续用量偏大浓；硫酸具有脱水性和强氧化性，会使有机物发生副反应，如碳化、消去等，且不可重复使用，不符合绿色化学要求等
(4)除去反应后剩余的对硝基苯甲酸及实验用的酸性催化剂，提高产物对硝基苯甲酸乙酯的纯度
(5)或；
(6)
(7)
16．(1)第四周期第Ⅷ族
(2)
(3)使充分嵌入正极，提高锂的回收率（合理即可）
(4) B
(5)
(6)0.12
17．(1)+206.2
(2) 氢键 He原子半径太小，无法被笼形水合物的笼状结构束缚
(3) CO2(g)→CO(ads)+O(ads) 温度高于1100℃时CH4高温分解产生C和H2，额外增加H2的量
(4) ② ③
18．(1)酮羰基、酰胺基
(2)2-氨基乙醇
(3)取代反应
(4)c
(5)++2CH3OH
(6)
(7)15
(8)

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