资源简介

2026年4月稽阳联谊学校高三联考
化学选考试题卷
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷
和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本
试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可
先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.本卷可能用到相对原子质量：H1Li7C12016C135.5
第I卷选择题部分
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个
是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质属于纯净物的是
A.福尔马林B.金刚石
C.超分子
D.聚四氟乙烯
2.下列有关铁及其化合物说法正确的是
A.纯铁的硬度比生铁高
B.铁粉和生石灰均可用作食品干燥剂
C.FeO不稳定，在空气中受热能迅速被氧化成Fe3O4
D.高温条件下，铁与水蒸气反应生成Fe2O3
3.下列化学用语表述正确的是
A.2-丁烯的实验式：CH2
B.C的名称为：3,3-甲基戊烷
C.铬的基态原子的电子排布式：3d4sl
D.1丁炔的键线式：√
4.物质的结构决定性质，下列说法中不正确的是
A.硫黄难溶于水，易溶于CS2
B.乙醇的沸点比二甲醚(CH3OCH3)高
C.乙酸(CH3COOH)的酸性比丙酸(CHCH2COOH)弱
D.甘氨酸(HNCH2COOH)在水中的溶解性比乙酸乙酯好
5.关于元素周期律的认识不正确的是
A.第一电离能：Ca2+B.酸性：HFC.还原性：BrD.热稳定性：PH36.氟气与水可发生反应O5,H,040℃HOF+证，生成HOR,遇水发生反应②HOF+H0=HF+H02。
下列说法正确的是
A.HOF的中氧的化合价为-2
B.反应①中每消耗1molF2转移2mol电子
C.反应②中H20作氧化剂
D.反应②中HF为还原产物
化学选考试题卷第1页（共8页）
7.下列说法的正确是
A.验证肥皂泡收集的少量氢气，点燃前无需验纯
B.苯酚不慎沾到皮肤上，用碳酸氢钠溶液擦拭
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.0.01molL1酸溶液，若pH=2,则该酸是强酸，若pH≠2，则为弱酸
8.下列关于含氮物质的化学反应表示不正确的是
A.NO2尾气处理：2NO2+2OH=NO2+NO+H2O
B.羟胺还原溴化银：2NH2OH+4AgBr=4Ag+N2↑+4HBr+2H2O
C.石英与焦炭在高温氮气流中制备氮化硅：3SiO2+6C+2N2高温SiN4+6C0
D.尿素与甲醛反应制备线型结构的脲醛树脂：
nHN-C-NH+2pH-C-HHfOCH-NHCNHCH2TOH+(-1)HO
9.M、N、P三种有机物的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
H2S040.
CHCH2OOC-COOCH2CH
三十
OH
HgSO4
OH
NaH
HOOC
M
N
A.M中可能共面的碳原子最多有9个
B.M、N、P均有手性碳原子
C.苯环上含一个取代基且能与碳酸氢钠反应的N的同分异构体共有6种（不考虑立体异构）
D.1molP最多与5molH2发生加成反应
10.下列说法正确的是
國+國
水
@
+N
甲苯
氯仿
①
必
NaOH
氟仿
和
溶液
②
Fe
酸
甲
乙
丙
A.
装置甲不可用于已知浓度的NaOH溶液测定盐酸的浓度
B.装置乙用于F(OD2的制备，具体操作为：止水夹先打开，反应一段时间后关闭，让
生成的氢气把左边试管中液体压入右边
C.装置丙用（杯酚）识别C60和C,操作①、②均为过滤，操作③为分液
D.用装置丁蒸干MgCl2溶液得到MgCl2晶体
化学选考试题卷第2页（共8页）2026 年 4 月稽阳联考化学评分标准
一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B C A C D B A B
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B C A D D B D
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17．（16 分）
（1）① （1 分） ②12（2 分）
（2）① 平面三角形（1 分） 取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不
再产生气泡，且紫色褪去，再滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素。
（2 分，前面操作到紫色褪去 1 分，后续操作＋现象 1 分；其他合理答案也可，如样品
溶于水先加还原剂再检验铁离子）
②2FeO42- + 3CN- +5H2O = 2Fe(OH) ↓+ 3CNO- + 4OH—（2 分，物质写对没有配平给 1
分）
[O=C=N] 、 [—O-C≡N] 、 [O≡C-N—] （2 分，写出 1 个给 1 分，电荷标在中括
号外也给分）
（3）①Ni(CO)4 是分子晶体，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服
离子键，离子键强于分子间作用力。（2 分，晶体或作用力的类型 1 分，强弱比较 1
分）
② （2 分,配位键写箭头也给分）
③Co3+比 Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远
高于[Co(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+。（2 分，
Co3+比 Co2+的电荷更高半径更小 1 分，对配体的吸引力更强 1 分）（或者答 Co2+的
电荷密度小，对配体的吸引力更弱也给分）
18．（14 分）
（1）-98.9（1 分） B（1 分）
（2）BC（2 分） （漏选 1 分，多选、错选 0 分）
（3）0.9 （2 分）
（4）①四或 4（1 分） VB （1 分，答案唯一）
②i.As O 会与催化剂反应；ii. As O 或其与催化剂反应后的生成物占据催化剂表面活
性位点；iii.破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失。（2 分，1 点 1 分，答
到 2 点即可）
③
（2 分，活化能大小要正确，不用标注 Ea1 和 Ea2，物质标注包括化学式、状态和量，
曲线正确 1 分，物质标注正确 1 分）
（5）按原 SO2(g)和 O2(g)投料比通入冷的原料气(其他合理答案也可以）（2 分）
19．（10 分）
（1）三颈烧瓶（1 分）；酸浸过程中可能产生 H2、O2、SO2 及酸雾。（1 分） （2）Al 和 Fe （2 分，每个 1 分，多写错写不给分）；
（3）S2O82-+2Co2++6H2O==2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+（2 分，物质写对没有配平给 1 分）
（4） A、D（2 分，选对 1 个给 1 分，错选或多选不给分）
（5） 100%（2 分）
20．（12 分）
（1）醚键、羟基 （2 分，每个 1 分）
（2） （2 分）
（3） （2 分）
（4）AC（2 分，漏选 1 分，错选 0 分）。
（5）方案一：取少量溶液，滴加到溴水中（或稀的溴四氯化碳溶液中），溶液褪色，即为
G。
方案二：取少量溶液，滴加到酸性高锰酸钾的溶液中，若溶液褪色，即为 G。
（2 分，其他合理答案亦可。）
（6）
（2 分，D-A 反应 1 分，即框内 1 分。成苯环与高锰酸钾氧化顺序不能反，后面两步共
1 分。）
2026 年 4 月稽阳联考化学答案详解
1．答案 B
解析：其他三项均为混合物,A 项是甲醛水溶液，C 项是两种及两种以上的分子形成的分子
聚集体，D 项是聚合度不确定的混合物。
2． 答案 C
解析：A 项生铁硬度高；B 项铁粉可用作食品脱氧剂，不是干燥剂；D 项生成 Fe3O4。
3． 答案 A
解析：A 项分子式为 C4H8，实验式正确 ；B 项 的名称为 3,3-二甲基戊烷，错误;C 项
是价层电子的基态排布式，错误;D 项 1-丁炔的碳碳三键空间结构为直线形，错误。
4．答案 C
解析：C 项烷基越长推电子效应越强，使羧基中羟基的极性越小，所以乙酸的酸性更强，
其他选项均正确。
5．答案 D
解析：D 项 P—H 键长短，键能大，PH3 更稳定。
6．答案 B
解析：A 项 HOF 的中氧的化合价为 0；C 项反应②中 H2O 中 O 元素化合价升高，作还原剂；
D 项反应②中 HF 既不是氧化产物也不是还原产物。
7． 答案 A
解析：A 项 H2 少量直接点燃安全，无需验纯。B 项苯酚不慎沾到皮肤上应立即用酒精洗，
碳酸氢钠溶液与苯酚不反应，也难溶解。C 项酒精与水互溶，无法萃取。D 项可能是弱酸或
多元强酸。
8．答案 B
解析：B 项中方程式未配平，应该是 2NH2OH+2AgBr=2Ag+N2↑+2HBr+2H2O，其他正确。
9． 答案 C
解析：C 项符合要求的同分异构体共有 5 种。
10． 答案 B
解析：A 项装置甲可以用未知浓度的盐酸滴定 NaOH 溶液来测定盐酸的浓度；B 项装置乙反
应一开始打开止水夹，使产生的氢气将装置内的空气排尽，一段时间后关闭止水夹，让生成
的氢气把左边试管中液体压入右边，以实现自动化控制；C 项装置丙用 (杯酚)识别 C60
和 C70，超分子不溶于甲苯，杯酚可溶于氯仿，故操作①②为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，
操作③为蒸馏，故 C 不正确；D 项装置丁蒸干 MgCl2 溶液会得到 Mg(OH)2 固体。
11． 答案 C
解析：B 项 HCO3-之间通过分子间氢键聚合，减少与 H2O 的氢键，所以降低了 NaHCO3 在 水中的溶解度；C项 (HCO3)2-
2 二聚体是由氢键通过自组装构成的，没有说二聚体的量无法得
出氢键的数目；D 项(HCO3)22二聚体从有序结构解离为单体是熵增过程。
2-
12． 答案 A
解析：A 项 Ag 掺杂通过调变 Cu 的电子结构，优化了对 CO 中间体的吸附强度，同时 Ag 本身也促进了 CO 的生成，二者协同降低了 C—C 偶联的活化能，从而提高了多碳产物的选
择性;B 项 Cl-代替 I ，半径减小，范德华力减小，电解效率降低；C 项应该是阳离子交换膜，
若 HCO 迁移到阳极室遇到阳极室大量 H ，立刻反应：HCO + H = CO + H O ，产生大量
CO 气体，破坏电解液组成。I 迁移到阳极室，I 在阳极会被氧化成 I ，消耗碘离子，破坏电 解液调控作用。应该是质子交换膜，阳极产生 H+迁移到阴极室作为 CO2 电还原的氢源；D
项 CO 还原反应中，生成 0.1 mol C2H4 气体时，还有乙醇等副产物的生成，则电极上转移的
电子数大于 1.2NA。
13． 答案 D
解析：A 项基态 S 原子核外电子的空间运动状态有 9 种；B 项由均摊法可得，结构 1 中含有
Co 的数目为 ，含有 S 的数目为 ，因此结构 1 的化学式为 Co9S8；C
项晶胞 2 中 Li 与 Li 的最短距离为 ；D 项如图 ，当 2 个晶胞 2
放在一起时，图中红框截取的部分就是晶胞 3，晶胞 2 和晶胞 3 表示同一晶体，故 D 正确。
14． 答案 D
解析：A 项双键是平面结构， 双键左侧 C 上连的是二个相同的 R 基团，不存在顺反
异构；B 项 H+参与循环，符合催化剂的特点； C 项物质Ⅲ结构上存在 C+离子，C+离子有
空轨道，能结合 H2O 中 O 提供的孤对电子；D 项反式的烃基基团迁移到氮原子上，正确的
结构应为 ，所以 D 错误
15．答案 B
解析： A 项根据方程式:C2O42-+H2O OH-+HC2O4- ,则 K= =
= = ≈6.7×10-11,A 项正确;
B 项 0.1mol/LH2C2O4 溶液与 NaOH 溶液反应至中性时,溶液中存在电荷守恒:c
(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),且 c(H+)=c(OH-),则 c
(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),c(Na+)+c((H2C2O4)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),
c(Na+)+c(H2C2O4)-c(C2O42-)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),溶 液 体 积 变 大 ,故 c
(C2O42-)+c(HC2O4-)+c((H2C2O4)<0.1mol·L-1,c(Na+)+c((H2C2O4)-c(C2O42-)<0.1 mol·L-1,错误。
C 项二者的比值等于 Ka1/Ka2,只要温度不变，比值为定值。D 项根据方程式:FeC2O4(s)+2H+
H2C2O4+Fe2+ K= Ksp / (Ka1Ka2) =0.025,按照完全溶解，假设需要 c(H+) =xmol/L，根
据三段式计算，若完全溶解 K=（0.1×0.1）/(x-0.2)2=0.025，解得 x=0.83mol/L。此处不足
此浓度，无法完全溶解，正确。
16． 答案 D
解析：A 项根据反应温度，可选择水浴加热。B 项根据已知反应物，可知为氧化还原反应，
且硫酸铜为少量，据此判断。C 项根据已知信息，有溶液覆盖可防止物质被氧化。
D 项苯酚会与浓溴水生成三溴苯酚易溶于氯苯，并且溴溶于氯苯形成新杂质混在一起，
不宜分离。
17．（1）① ②12 思路：K+位于顶点时，F-位于面心，如图
，F-最近的 K+为 4，则离 K+最
近的 F—为 12 个。
（2）① 平面三角形 检验基本思路：将 FeO42-还原
后，用 SCN-等检验 Fe3+。如：取少量样品溶于水，得紫色溶液，加入足量稀硫酸，至不
再产生气泡，且紫色褪去，再滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则样品中含铁元素。（其
他合理答案也可）
②2FeO42- + 3CN- + 5H2O = 2Fe(OH) ↓ + 3CNO- + 4OH- [O=C=N] 、 [-O-C≡N] 、 [O≡C-N-]
（3）①Ni(CO)4 是分子，熔化克服分子间作用力，K2[Ni(CN)4]是离子晶体，熔化克服离子
键，离子键强于分子间作用力。
② 因为 Ni2+与丁二酮肟（ ）按微粒数 1：2 反应，生成
物分子中含有多个环状结构，还含有分子内氢键。故 2 个丁二酮肟各失去一个 H+，与 Ni2+
形成分子。
③Co3+比 Co2+的电荷更高半径更小，对配体的吸引力更强，故[Co(NH3)6]3+稳定性远高于[Co
(NH3)6]2+，因此[Co(NH3)6]2+会被氧化生成更稳定的[Co(NH3)6]3+。
18．(1)ΔH= 395.7 ( 296.8+0)= 395.7+296.8= 98.9 kJ/mol 反应放热，ΔH<0。反应前后气
体分子数气体分子数减少，ΔS<0，由ΔG=ΔH TΔS，低温时ΔG<0 自发。
（2）A 项ΔH<0、ΔS<0 ，变温时 ΔH、ΔS 变化微小，正确。B 项控制温度 627K–727K 高
于室温，是为了保证催化剂的活性，提高反应速率，温度越高，平衡转化率越低。C 项低温 时反应自发，若检测不到 SO 生成，可能因为反应速率过慢。D 项催化剂可以改变活化能， 加快反应速率，有可能使反应在常温常压下以较快速率进行；D 正确。
（3）设起始 n（SO2）=2a，n（O2）=a。平衡时 SO 转化率 75%，SO 转化量 2a×0.75=1.5a。
平衡时：n（SO2）=2a 1.5a=0.5a , n(O2)=a 0.5×1.5a=0.25a ,n(SO3)=1.5a
平衡总物质的量：n(总)=0.5a+0.25a+1.5a=2.25a，平衡总压:P=100kPa
分压：p(SO2)=0.5a/2.25a×100, p(O2)=0.25/2.25×100, .p(SO3)=1.5/2.25×100
平衡常数：Kp=p(SO3)/[p(SO2) p(O2)0.5]=0.90kPa 0.5
（4）① V 原子序数 23，第 4 周期 VB 族。 ② i.As O 会与催化剂反应；ii.生成物覆盖催
化剂表面活性位点；iii.破坏催化剂晶体结构，导致催化活性永久性丧失。
③
（5）需满足 SO2(g)和 O2(g)投料比不变且降温以及 SO2 转化率不变，所以是按原 SO2(g)和
O2(g)投料比通入冷的原料气(其他合理答案也可以）
19．（1）三颈烧瓶；酸浸过程中可能产生 H2、O2、SO2 及酸雾，通风橱用于排出有毒/可燃
气体。
（2）由已知Ⅱ金属离子沉淀 pH 的表格得知，沉淀 Al 和 Fe ；
（3）S2O82-+2Co2++6H2O==2Co(OH)3↓+2SO42-+6H+
（4）选 A、D
A．步骤Ⅰ若用浓盐酸替代浓硫酸和 H2O2，Co3+在酸性条件下可将 Cl 氧化为 Cl2，且正极
材料中的 C 粉没有被反应，会影响钴的浸出率
B．步骤Ⅲ调节 pH 至 5.0 时，广泛 pH 试纸一般精确到 1，不可用。
C．已知：Li CO 溶解度随温度升高而降低（100℃ 时约 0.7 g/100 mL 水，0℃ 时约 1.5 g/100 mL 水）。即：高温下溶解度小，低温下溶解度大。所以如果为了更多析出 Li CO ， 应在高温下析出（趁热过滤），而不是冷却结晶。因此 C 错误。
D．步骤Ⅴ中操作 b 是趁热过滤，目的是减少 Li2CO3 溶解损失，若冷却，母液中 Li CO 溶
解度增大，晶体可能部分溶解，所以趁热过滤避免了这一步。
（5） 100%,根据方程式 Li2CO3+ 2HCl =2LiCl + H2O + CO2↑计算。Li2CO3 摩尔质量
M = 74 g·mol-1，LiCl 固体摩尔质量 M = 42.5 g·mol-1，计算得 74b/85a 100%。
20．（1）醚键、羟基 （2） （3）
（4）AC。D 项乙烯可以被氧化，具有还原性，酯化反应是经典的取代反应，受碳基的吸电
子影响，E 中碱性减弱，H 的分子式应为 C11H11NO2
（6）方案一：取少量溶液，滴加到盛有溴水中（或稀的溴四氯化碳溶液中），溶液褪色，即
为 G。方案二：取少量溶液，滴加到盛有酸性高锰酸钾的溶液中，若溶液褪色，即为 G。
注意，两个物质一个含羟基、一个含碳碳双键，此处为叔醇，若想检验羟基，不宜采用铜催
化氧化，也不宜采用高锰酸钾氧化法。但碳碳双键可用溴检验，亦可用高锰酸钾溶液检验。
故使溴因加成褪色的，或使高锰酸钾溶液褪色的是 G。
（6）根据信息 ，可知需要先成环，再转化为苯环，进而再氧化制备即可，
合成路线为：

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