资源简介

武强中学 2025--2026 学年度下学期期中综合素质监测
高一化学试题
(时间：75 分钟 满分：100 分）
出题人：郭梦姣
可能用到的原子量：N: 14 O:16 Cu：64
一、单选题（每题有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）
1．茶作为最具中国特色的传统文化标签之一，承载着厚重历史和文化底蕴。下列茶器的
制作材料主要为金属材料的是
A．宋青瓷茶托 B．唐鎏金银茶盒 C．清紫砂茶碗 D．宋红陶茶碾
2．下列说法正确的是
A．燃煤中加入 CaO可以减少温室气体 的排放
B．实验结束后，将未用完的 Na、S放回原试剂瓶
C． 在工业上可漂白纸浆、毛、丝，但不可用于食品漂白
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
3．已知 NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是
A．标准状况下 22.4L 中含原子数为 4NA
B．1 mol 离子中含有的电子数为 1.1NA
C．92 gNO2和 N2O4混合气体中含有氮原子数为 2NA
D．一定条件下， 与足量 反应生成 分子的数目为 NA
4．下列图示中操作规范的是
1
A． B．
观察钠与水反应的现象 测定 NaClO溶液的 pH
C． D．
将加热后的蒸发皿取下 稀释浓硫酸
5．氟利昂—12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为 ，下列有关叙述正确的是（ ）
A．它有两种同分异构体 B．它是平面分子
C．它只有一种结构 D．它有 4种同分异构体
6．下列图示与对应的叙述不相符的是
A．（a）图可表示盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化
B．通过（b）图可知石墨比金刚石稳定
2
C．由（c）图可知，若在密闭容器中加入 1molO2(g)和 2molSO2(g)充分反应放出的热
量为
D．由（d）图可知，A到 C是放热反应
7．下列所示装置能达到实验目的的是
A．制备氨气 B．验证 SO2漂白性 C．制备并收集 D．验证 易溶于水
8．下列组合中，不能使装置中的电流表指针出现偏转的是
选项 a b 试剂 X 装置图
A Cu 石墨 稀硝酸
B Cu Ag 酒精
C Fe Au 溶液
D Zn Cu 食醋
9．下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
10．足量块状铁与 的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速
率且不改变生成 的量，可以使用如下方法中的
3
①加 NaOH固体 ②将稀硫酸改用 98%的浓硫酸 ③滴入几滴硫酸铜溶液 ④加入
固体 ⑤升高温度
A．②③ B．①④ C．③⑤ D．①⑤
11．可逆反应 ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中
反应进行得最快的是
A． B．
C． D．
12．下列对有机物说法正确的是
A．丙烷的分子式为 CH3CH2CH3 B．一氯甲烷的电子式：
C． 与 互为同分异构体 D．C2H6和 C8H18一定为同系物
13．将用导线连接的锌片和铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，下列叙述正确的是
A．正极有 O2逸出 B．硫酸溶液的 pH增大
C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．锌片上有 H2逸出
14．可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是
A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 ，下列说法
中，能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．反应混合物中 、 、 的物质的量之比为 2：1：2
B．消耗 的速率与生成 的速率相等
4
C．反应混合物中 、 、 的百分组成不再改变
D．生成 的速率与生成 的速率相等
16．部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下
列说法不正确的是
A．N2分子中存在 ，性质稳定
B．N2转化为 的过程属于氮的固定
C．硝化反应属于氧化还原反应 D． 无法直接转化为 N2
二、填空题
17．（16分）硅、硫、氮是重要的非金属元素。回答下列问题：
(1) 属于_______(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶
不能用玻璃塞，用化学方程式解释原因：_______。
(2)由 制备 的过程中，一般用 98.3%的浓硫酸吸收 ，而不是直接用蒸馏水
吸收的原因是_______。
(3)实验室中浓硝酸一般保存在_______中，并放置在阴凉处，解释原因：_______。
（4）实验室以氯化铵和氢氧化钙固体为主要原料制备NH3气体，其化学方程式为_______；
为收集到干燥纯净的该气体，常用的干燥剂是_______。
（5）NH3极易溶于水，欲吸收尾气中的 NH3，下列装置可选用_______(填字母)。(已知：
NH3难溶于 )
a． b． c． d．
18.（12分）非金属单质 A经下图所示的过程可转化为含氧酸 D，已知 D为强酸。请回
答下列问题。
5
(1)若 A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式是_______。
②在工业生产中，B气体大量排放，被雨水吸收后形成的_______会污染环境。
(2)若 A在常温下为气体，C是红棕色的气体。
①单质 A对应元素在周期表中的位置_______ ，单质 A的电子式是_______。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成 C气体，该反应的离子反应方程式为_______。
（3）某小组拟利用所得 制 ，假设他们直接用铜屑与浓硝酸反应来制取
硝酸铜，此法有两个缺点：一是硝酸利用率低，另一个缺点是___________。
经讨论，小组决定把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜。
19.(12分）(1)下列变化中，属于吸热反应的是___________(填序号)。
①铝片与稀盐酸的反应；②煅烧碳酸钙制生石灰；③干冰升华；
④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水；⑥二氧化碳和炽热的碳反应；
⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧KHSO4熔融
(2)可以从断键和成键角度分析化学反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
化学键
键能(kJ/mol) 436 496 463
则常温常压下，1 mol H2在空气中充分燃烧，生成 1 molH2O(g)放出热量___________kJ。
（3）化学实验探究小组在 293 K、1大气压下，在 2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气
体的物质的量随时间变化的曲线绘制如图：
①该反应的化学方程式___________。
②计算反应开始到达到平衡时，X的反应速率
___________。
③以下状态时能说明上述反应达到平衡的是
6
___________。
a．
b．混合气体中 X的浓度保持不变
c．测得 X、Y、Z的分子个数之比为
d．混合气体的密度不随时间变化
④下列措施可使该反应的反应速率增大的是___________。
a．使用新研发的催化剂 b．使容器的体积变至 1 L
c．改变温度至 273 K d．充入一定量 Z
20.(12分）某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系
列实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流表指针偏转方向
1 Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al
2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu
3 Al、石墨 稀盐酸 偏向石墨
4 Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
根据上表中记录的实验现象，回答下列问题。
(1)实验 1、2中 Al电极的作用是否相同？___________。（填“相同”或“不相同”）
(2)实验 3中铝为___________极，电极反应式为 ；石墨为__________极，
电极反应式为__________；
(3)实验 4中的铝为___________极，写出铝电极的电极反应式：___________。
7
8高一化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
C
C
D
C
D
B
D
题号
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
D
B
B
C
D
17.(1)
酸性
2NaOH+SiO,Na,SiO,+H,O
(2)用水作吸收剂时容易形成酸雾，吸收速度慢，不利于吸收三氧化硫
(3)
棕色试剂瓶
浓硝酸见光或受热易分解
2NH,Cl+Ca(OH),CaCl,+2NH,1+2H.O
碱石灰
(4)acd
18.(1)
H,S0:
酸雨
(2)第二周期VA族
:N:N:
Cu+4H++2N0:=Cu2++2N0,个+2H,0
(3)
产生NO等污染物
19.(1)②⑥⑦
(2)242
(3)①X+Y=2Z
②0.0395mol/(Lmin】
③b
④abd
20.(1)不相同
(2)负正6H+6e=3H2
(3)
负
A1+40H--3e-=[Al(OH)4]-
答案第1页，共2页高一化学细目表分析
题号 难度系数 详细知识点
1 0.92 硅酸盐工业；常见合金的组成；金属材料的应用
2 0.75 钠单质的保存与用途；浓硫酸的吸水性；浓硫酸的脱水性；二氧化硫的漂白性
根据 n=m/M的相关计算；物质结构基础与NA相关推算；阿伏加德罗常数的
3 0.65
其他应用；22.4L/mol 适用条件
4 0.95 化学实验基本操作；钠与水反应原理；测定溶液 pH的方法
5 0.65 甲烷的组成与结构
6 0.62 化学能与物质稳定性之间的关系；吸热反应和放热反应
7 0.65 氨气的实验室制法；常见气体的制备与收集；氨的喷泉实验；二氧化硫的漂白性
8 0.82 原电池的判断；原电池原理理解；原电池正负极判断；原电池原理的应用
9 0.85 浓硫酸的吸水性；浓硫酸的脱水性；浓硫酸的强氧化性
浓度对化学反应速率的影响；温度对化学反应速率的影响；影响化学反应速率的
10 0.68
其他因素；外因对化学反应速率影响的综合分析
11 0.65 化学反应速率的表示方法；化学反应速率计算；化学反应速率的大小比较
同系物的判断；烃、烷烃的概念和通式；同分异构现象、同分异构体的概念；电
12 0.8
子式
13 0.94 原电池原理理解；原电池正负极判断
14 0.65 甲烷的稳定性；乙烯的加成反应
15 0.85 化学平衡状态的判断方法
氮的固定；氧化还原反应定义、本质及特征；含氮物质间的转化；氮气组成、结
16 0.65
构与性质
17 0.82 硫氮硅性质考察，试剂保存，硫酸制备，气体收集
18. 0.65 硫氮元素各价态之间的转化
19. 0.81 吸热放热反应的判断，通过键能进行反应热量计算，有关反应速率平衡状态判断
原电池原理理解；原电池电子流向判断及应用；原电池电极反应式书写；原电池
20 0.81
有关计算

展开更多......

收起↑