资源简介

浙江省杭州市第十五中学教育集团2025-2026学年八年级下学期3月学力评估科学试题卷
1． 下列说法中，正确的是（　　）
A．氮气的化学性质比较活泼
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．空气中的稀有气体所占比例虽小但用途广泛
D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
2． 下列关于硫燃烧实验的相关描述不合理的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．硫燃烧是剧烈氧化的现象
C．硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
D．底部留有水可减少产物的污染
3． 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（　　）
A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B．观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．该反应的文字表达式：铁氧气四氧化三铁
D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
4． 下列关于催化剂的说法中正确的是（　　）
A．在化学反应前后，催化剂质量和性质都不变
B．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
C．催化剂能改变化学反应速率
D．二氧化锰不仅能加快双氧水分解的速率，还能增加氧气的产量
5． 某化学兴趣小组利用课余时间探究初中某常见气体的制取方法，并检验该气体的化学性质，其装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．除了排水法以外，该气体也可以采取向上排空气法收集
B．锥形瓶内的黑色粉末是二氧化锰，用来改变化学反应速率
C．忘记检查装置气密性，可能会导致该气体实际收集的质量偏大
D．将带火星木条的靠近集气瓶口，如果木条复燃，则该气体已收集满
6． 化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中甲发生装置
B．注射器中的水和乙瓶中的水的作用相同
C．用注射器可以控制水的滴加速率和质量，从而控制反应
D．将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气
7． 在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后（　　）
A．空气不充足，不能支持塑料袋燃烧
B．塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃
C．塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点
D．水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点
8． 调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（　　）
A．发生火灾时，要保持镇定，先了解火源准确位置
B．在逃离火灾现场途中，要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度
C．若没办法离场，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入
D．室内起火时，应立即乘坐电梯逃离
9． 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是（　　）
A．酒精与水混合 B．铜粉加热
C．过氧化氢分解 D．镁条燃烧
10．下列叙述中属于氧气化学性质的是
A．在通常情况下，氧气是无色无味的气体
B．氧气具有助燃性，可以支持燃烧
C．在标准状况下，氧气的密度是1.429 克/升
D．氧气不易溶于水
11． 图中的“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（　　）
A． B．
C． D．
12．小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
13． 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。以下说法不正确的是（　　）
A．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的体积更多
B．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的速率更快
C．实验过程中观察到装红墨水的左侧管液面下降，右侧管液面上升，说明该反应放出热量
D．实验结束后，红墨水会恢复至初始位置
14． 下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律
B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变
15．有一种自动干粉灭火球简称“AFO”，火灾时超细纳米干粉受热膨胀破裂覆盖在可燃物表面，起到灭火的效果。“AFO”的主要灭火原理是(　　)
A．将可燃物隔绝空气 B．降低可燃物的着火点
C．降低可燃物的温度 D．干粉燃烧消耗了氧气
16． 对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（　　）
A．碳酸水+二氧化碳
B．二氧化碳+水有机物+氧气
C．硫+氧气二氧化硫
D．过氧化氢水+氧气
17．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
18．铁放在空气中时间久了会与氧气等物质发生化学反应生成铁锈。铁锈的主要成分为氧化铁，其化学式为（　　）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO2
19．如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是（　　）
A．①检查装置气密性
B．②加热高锰酸钾前将导管伸入集气瓶
C．③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片
D．④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯
20． 实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
21． 自锂电池问世以来，锂离子电池正极材料的选择还在不断研究和改进中。采用LiFePO4作正极材料制成的锂离子电池具有安全性好，使用寿命长，耐高温，成本最低等优点。其反应原理：
（1）FePO4中，已知 Fe化合价为十3价，则P的化合价为　 　。
（2）锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的　 　。
22． 利用如图甲所示装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）由图乙可知，在　 　秒时，反应刚好停止。
23． 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，　 　（填化学式）先被分离出来，分离的依据是各物质的　 　不同。
24． 如图是有关氧气的知识网络图（反应条件省略），用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热　 　等现象（写出其中一点即可）。
25． 实验室常用如图所示的装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是　 　（填字母）
（2）若用装置C收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
26． 控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃
（1）水中的白磷不燃烧，是因为　 　。
（2）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①要有可燃物；②要有充足的氧气（或空气）；③　 　。
27． 善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　 　；
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　。
28． 小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验的原理是　 　。
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL 刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 　。
29． 某同学以高锰酸钾为原料，利用图1所示的装置制取和收集氧气。
（1）应选用图1中的　 　装置收集氧气。
（2）检查装置气密性：将导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，观察导管口有气泡冒出，表明装置气密性良好。据此，该同学建构了如图2“检查装置气密性”的思维模型。请将图2中的环节一补充完整。　 　
（3）甲装置中试管口放置棉花的目的是　 　。
（4）下列反应也可以用图1甲装置制取气体的是____。
A．锌粒和盐酸溶液混合制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气
C．加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气
30．某化学兴趣小组的同学围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。阅读资料回答问题。
资料 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；五氧化二磷能溶于水，且有毒性
（1）图甲实验中水对铜片上白磷的作用是　 　。
（2）图乙装置与图甲装置相比，其优点是　 　。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图丙所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
31．如图所示，探究“物质燃烧的条件”实验时，将一根火柴折断，分成火柴头（主要成分为氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉）和火柴梗两部分，放在铜片上加热。
（1）当观察到 现象时，说明物质的燃烧和着火点有关；
A．火柴头先被点燃 B．燃烧剧烈程度不同 C．燃烧持续时间不同
（2）火柴头点燃的瞬间可观察到“喷”出火焰，这是因为火柴头受热，内部某些物质反应产生了氧气，使燃烧更旺。该现象说明了氧气具有　 　性；
（3）森林火灾在我国及全球各地频发，消防员通常会用大型吹风机的风筒对着火焰吹风，以达到灭火的目的。此灭火的原理是　 　。
32． 化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是　 　；
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有　 　（填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有　 　（填元素符号）；
（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷通入氧气（取空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是　 　。
33． 小蕾选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ.反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【实验结论】参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出，当有气球时，会因为气球膨胀所受　 　增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶　 　后，才能放回天平托盘上称量。
34． 根据化学反应方程式进行计算的步骤和过程：
书本例题：工业上利用水通电分解可得氢气和氧气。电解4.5g水，可以得到氢气的质量为多少克？
解：设能得到氢气的质量为m。……第一步：解、设
……第二步：写出化学反应方程式
36 4 ……第三步：写出相关物质的相对分子质量
4.5g m ……第四步：写出相关物质的质量
……第五步：列出比例式
……第六步：算出结果
答：电解4.5g水，能得到0.5g氢气。
以该反应为例，写出化学方程式表示的意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
（2）表示反应物在什么条件下进行反应。
（3）表示各物质间原子或分子的个数比。
（4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
35． 我区派遣了一批骨干教师前往海拔高达4000余米的理塘县开展支教活动，制氧机可减缓高原反应和长期缺氧问题。制氧机在工作时，往反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠（）和二氧化锰粉末，反应仓内粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
反应仓中发生的反应：
第一步：过碳酸钠分解。
第二步：过氧化氢分解。
（1）若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢多少克？（写出计算过程）
（2）加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、　 　（写出一点即可）。
36． 某同学认为，质量为10g的蜡烛燃烧后，将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，一定还是10g，你认为他的说法对吗？为什么？若不对，则各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，会大于10g还是小于10g？
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】本题考查空气中各成分的含量及其用途，其中氮气占空气总体积的78%，在常温下化学性质非常稳定，常用于制作保护气；氧气占空气总体积的21%，具有助燃性，是生物呼吸必要的气体成分；
【解答】A.氮气化学性质非常稳定，在特殊条件下才会与其他物质反应，故A错误；
B.空气中氮气的体积分数为78%，而非质量分数，故B错误；
C. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）在空气中的体积分数约为0.94%， 例如氦气可填充气球、低温超导、氩气可用于作为保护气，因此C正确；
D.空气中含有氧气，体积分数为21%，浓度太低，不能直接用于医疗救援，故D错误；
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】硫燃烧实验中由于氧气浓度不同会导致不同实验现象，主要体现在火焰颜色上；缓慢氧化和剧烈氧化可观察氧化反应的剧烈程度，通常生锈等现象属于缓慢氧化，而燃烧核爆炸属于剧烈氧化；
【解答】A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A正确；
B.燃烧和爆炸是剧烈氧化现象，故B正确；
C.硫在空气和氧气中的燃烧产物都是二氧化硫，唯一的区别是燃烧的剧烈程度（在纯氧中燃烧更剧烈），故C错误；
D.硫燃烧的产物二氧化硫是一种有毒气体，易溶于水，在燃烧实验的底部放水，可以吸收生成的二氧化硫，防止其逸散到空气中，减少污染，故D正确；
故答案为：D。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验，其现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【解答】A.立即插入会导致火柴燃烧消耗过多氧气，影响铁丝的燃烧实验，故A错误；
B.铁丝燃烧的主要现象与实验结果一致，故B正确；
C.贴在氧气中燃烧的文字表达式为，选项缺少实验条件，故C错误；
D.集气瓶底部放水或细沙的目的是防止高温物质炸裂瓶底，两者均可达到此目的，故D错误；
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂是能改变化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变的物质；
【解答】A.催化剂的质量和化学性质保持不变，但例如颗粒大小等物理性质可能发生变化，故A错误；
B.二氧化锰并非是所有化学反应的催化剂，目前只有在双氧水和氯酸钾制取氧气的实验中可以作为催化剂，故B错误；
C.催化剂可以改变反应的速率，这是催化剂最主要的作用，故C正确；
D.催化剂仅可改变反应速率，生成物的产量只与反应物的质量有关，催化剂无法改变，故D错误；
故答案为：D。
5．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】该实验使用的是双氧水分解制取气体的方法，可知制取的气体是氧气，因此本题主要考察氧气的制取与收集、验满等操作；
【解答】A.集气除了排水法，还可以使用排空气法，氧气密度大于空气，采用向上排空气法也可以收集，故A正确；
B.二氧化锰是该反应的催化剂，可以改变反应速率，故B正确；
C.如果装置气密性不好，制取的氧气会泄漏，实际收集的氧气质量应当偏小，故C错误；
D.氧气验满需要将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃则证明氧气已集满，故D正确；
故答案为：C；
6．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题的简易供氧机可以认为是氧气的制取（或者发生）装置，注射器可以控制加水的速率进而控制反应速率，乙瓶中的水可以看到气泡出来的快慢，更有利于观察氧气的生成速率，然后可以用带火星的木条对氧气加以验证；
【解答】A.在甲中固体增氧剂与水反应产生氧气，因此甲是发生装置，故A正确；
B.注射器中的水用于与固体增氧剂反应，控制反应速率，而乙瓶中的水是用于观察氧气产生的速率，故B错误；
C.注射器中的水是反应物，如果反应过于缓慢或剧烈，可以通过活塞的推拉控制水的滴加速率和质量，故C正确；
D.氧气具有助燃性，当带火星的木条放在导管口复燃，说明气体是氧气，故D正确；
故答案为：D。
7．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】本题考查燃烧的三大条件，即物质具有可燃性、温度达到着火点、接触空气（氧气）；
【解答】A.塑料袋暴露在户外，和周围空气充分接触，故A错误；
B.塑料袋是有机物，具有可燃性，并非不能被点燃，故B错误；
C.着火点是物质的特性，只与物质本身有关，不能被外界因改变，故C错误；
D.鱼汤主要成分是水，沸腾时能够吸热，从而降低塑料袋的温度至着火点以下，让其不能燃烧，故D正确；
故答案为：D。
8．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】本题考查常见的火灾逃生事项，需要知道较为典型的错误措施；
【解答】A.了解火源的位置有助于判断逃生的方向和路径，避免盲目逃生导致危，故A正确；
B.关闭门可以有效地阻挡火势和烟雾的蔓延，为逃生争取更多时间，同时也可以减少火灾对建筑物其他部分的损害，故B正确；
C.用湿毛巾堵住门缝和窗缝，防止烟雾进入，可以减少吸入有毒烟雾的风险，等待救援，故C正确；
D.火灾可能导致电力中断，电梯可能突然停止运行，将人困在电梯内，非常危险，故D错误；
故答案为：D。
9．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律需要关注化学反应前后物质总质量是否不变，因此首先两个物质必须能够发生化学反应，其次尤其是气体反应需要关注装置的封闭性，否则气体逸出会导致实验失败；
【解答】A.酒精和水相互溶解，但不发生化学反应，因此不能证明质量守恒定律，故A错误；
B.铜粉加热时，铜会与氧气反应生成氧化铜，用气球堵住管口，可以防止外界气体在氧气消耗时流入，对质量测量造成干扰，故B正确；
C.过氧化氢在催化剂作用下分解为水和氧气，该气体实验没有进行封闭处理，氧气溢出会导致生成物质量偏小，无法验证质量守恒定律，故C错误；
D.镁条燃烧是与氧气反应生成氧化镁，在完全暴露的环境中，无法测得氧气的质量，故D错误；
故答案为：B。
10．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度等；物质在发生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质.
【解答】A、在通常情况下，氧气是无色无味的气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氧气物理性质；
B、氧气具有助燃性，是利用氧气能支持燃烧的性质，属于氧气化学性质；
C、在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，属于氧气物理性质；
D、氧气不易溶于水属于物质的溶解性，属于氧气物理性质.
故答案为：B。
11．【答案】A
【知识点】模型与符号；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】本题考查化学反应的模型表征，需要关注反应物是否为单质或化合物，以及反应物与生成物的分子个数比。第1个和第3个物质的分子由两种颜色的原子构成，说明是化合物，而第二个物质的分子由同种原子构成，说明是单质；最后三个物质参与反应的分子个数比为2：1：2；
【解答】A.CO和O2、CO2物质类别为化合物、单质、化合物，且反应的分子个数比为2：1：2，故A正确；
B.反应过程中分子个数比为1：1：2，不符合图示反应，故B错误；
C.反应过程中分子个数比仍为1：1：2，不符合图示反应，故C错误；
D.两个反应物均为单质，而图示中是化合物与单质的反应，故D错误；
故答案为：A。
12．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体；按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
【解答】空气中含量最高的气体是氮气；
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，要观察产生相同体积氧气两者消耗的时间，当反应存在吸放热现象时，墨水会因为热胀冷缩的性质而发生移动，红墨水作为有色液体，会更有利于观察其移动方向；
【解答】A.作为催化剂，只能改变反应速率，而不能改变生成物的质量，故A错误；
B.由图2可知生成相同体积的氧气，二氧化锰作催化剂时，用时更短，说明收集到氧气的速率更快，故B正确；
C.左侧管液面下降，右侧管液面上升，说明容器内气压大于外界大气压，是因为该反应放热，容器内气体受热膨胀，气压增大，故C正确；
D.实验结束后，容器内气体会慢慢冷却回室温，内外气压恢复平衡，红墨水会恢复至初始位置，故D正确；
故答案为：A。
14．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
【解答】A.冰融化成水是一个物理变化（状态变化），不是化学反应，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B.镁条燃烧后质量增加是因为镁与氧气反应生成氧化镁，氧气是反应物，因此氧气的质量也应当被计入仍满足质量守恒定律，故B错误；
C.化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此原子的种类、数目和质量都不变，故C正确；
D.由C选项可知化学反应的本质，因此分子的种类必定变化，故D错误；
故答案为：B。
15．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】有一种自动干粉灭火球简称“AFO”，当发生火灾的时候，引线接触到火焰后，内部的高压超细纳米干粉受热膨胀破裂，覆盖在可燃物表面，起到灭火的效果，利用的是将可燃物隔绝空气的灭火原理。
故选：A。
16．【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
【解答】A.碳酸分解是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，故A错误；
B.光合作用是多种反应物生成多种生成物，不属于化合反应，故B错误；
C.硫燃烧是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的定义，故C正确；
D.过氧化氢分解是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，故D错误；
故答案为：A。
17．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】 A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，故描述不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫属于结论，不是现象，故描述不正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确。
故答案为：D。
18．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据铁锈的名称确定组成分子的原子个数和种类进而写出对应的化学式。
【解答】 铁锈，主要成分为氧化铁，又名三氧化二铁，其化学式为Fe2O3。
故选B。
19．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据氧气的实验室制取方法、基本实验操作的正确方法来分析。
【解答】 A.检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确；
B.排水法收集气体时，由于导管刚开始排出的气体中混有空气，因此应待气泡连续均匀冒出时收集，故B错误；
C.气体收集满后，应在水面以下盖上玻璃片，然后再移出集气瓶，故C错误；
D.排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D错误。
故选A。
20．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，文字表达式为，当反应结束后，反应物和生成物的质量不再变化；
【解答】A.氧气是生成物，从反应开始质量不断增大，当过氧化氢全部分解，质量不再变化，故A正确；
B.容器内本身无氯化钾，且氯化钾和氧气均为生成物，图像与A选项应当一致，故B错误；
C.二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故C错误；
D.氯酸钾在完全反应后，质量为0，故D错误；
故答案为：D。
21．【答案】（1）+5
（2）分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）在任何化合物中，所有元素化合价代数和为0，据此列出方程，解得化合价即可；
（2）基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，根据题目中给出的方程式再结合四大基本反应的定义判断；
【解答】（1）Fe元素的化合价为+3价，O元素的化合价为-2价，设P元素化合价为a，可列出方程，解得a=+5，故P元素的化合价为+5价；
（2）充电时，LiFePO4分解为FePO4和Li，由一种物质分解为多种物质，符合分解反应的定义，因此属于分解反应；
故答案为：（1）+5；（2）分解反应；
22．【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟
（2）80
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）粗铜丝具有良好的导热性，酒精灯点燃后不断加热铜丝，白磷放置于由铜丝制成的药匙，白磷在加热后燃烧，本题考查白磷燃烧的实验现象；
（2）反应停止之后氧气不再消耗，对应图乙，应当是氧气的体积分数不再变化；
【解答】（1）红磷在集气瓶中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量；
（2）从第80s开始，氧气的体积分数不再变化，说明此时反应正好停止；
故答案为：（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）80；
23．【答案】（1）降温
（2）N2；沸点
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气由气体变为液体，是分子间间隙变小的原因，可以通过压缩和降温的方式实现；
（2）液态空气分离类似于蒸馏法，是根据不同成分沸点不同的性质，沸点较低的物质会先蒸发出来；
【解答】（1）空气变为液态，题中已经进行了加压，那么可以再通过降温的方式使其更快变为液体；
（2）液态空气分离时，由于氮气的沸点（-196℃）比氧气（-183℃）低，氮气（N2）会先蒸发出来，剩余的主要是液态氧；分离的依据是各物质的沸点不同；
故答案为：（1）降温；（2）N2；沸点；
24．【答案】（1）黑色
（2）产生明亮的蓝紫色火焰或生成有刺激性气味的气体
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）⑥是铁和氧气燃烧反应后的产物，而非缓慢氧化的产物，两者需要加以区分；
（2）硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，反应放出大量的热。
【解答】（1）铁在氧气中的燃烧反应，其文字表达式为，可知产物⑥为四氧化三铁，该固体为黑色；
（2）题中已给出“ 放出大量热量 ”，可以从“生成刺激性气味”或“发出明亮的蓝紫色火焰”中任选一点回答；
故答案为：（1）黑色；（2）产生明亮的蓝紫色火焰或生成有刺激性气味的气体；
25．【答案】（1）A
（2）a
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）选取实验装置必须考虑反应条件、反应物的状态等因素，图A适用于需要加热的固体间反应，图B适用于固液、液液间反应；
（2）装置C是向上排空气法收集气体，气体密度大于空气，进入集气瓶后会下沉，并将上方的空气挤压排出装置，根据上述原理选择进出端即可；
【解答】（1）根据氯酸钾分解制取氧气的文字表达式：，是需要加热的固体间反应，因此需要选择装置A；
（2）氧气密度大于空气，遵循“长进短出”的原则，氧气从长管进入，聚集在瓶底，随着氧气加入，上方的空气从短管被逐渐排出，因此气体应该从a端进入；
故答案为：（1）A；（2）a；
26．【答案】（1）白磷没有与氧气（或空气）接触
（2）温度要达到可燃物的着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1） 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点；
（2）根据燃烧的基本条件，除了可燃物和氧气外，还需要温度达到可燃物的着火点；
【解答】（1）水中的白磷虽然可燃，但水隔绝了白磷与氧气的接触，使其缺乏燃烧所需的氧气；
（2）题目中已经给出了前两个条件，第三个条件是温度要达到着火点；
故答案为：（1）白磷没有与氧气（或空气）接触；
（2）温度要达到可燃物的着火点；
27．【答案】（1）使温度降低到着火点以下
（2）清除可燃物
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）图1用嘴吹可以带动空气流动，将附件的热量带走，降低周围温度；
（2）“釜底抽薪”这一成语指的是从锅底下抽去燃烧的柴火，使水停沸。
【解答】（1）用嘴吹灭蜡烛的主要原理是通过气流带走蜡烛火焰周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而熄灭火焰。因此，灭火原理是降低温度至着火点以下。
（2）“釜底抽薪”中灭火的根本原理是移除可燃物，因为没有可燃物，燃烧就无法持续。
故答案为：（1）使温度降低到着火点以下；
（2）清除可燃物；
28．【答案】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，集气瓶内压强减小，小于大气压，水被压入集气瓶内（合理即可）
（2）红磷不足、红磷不能将氧气耗尽（合理即可）
（3）4
（4）白磷：反应速度快且能将氧气降低到较低浓度；食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。（任意一种即可）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验利用的是压强差，进入瓶内的水的体积等于氧气的体积。
（2）氧气偏小，即没有将氧气耗尽。
（3）根据氧气占空气的五分之一计算试管内氧气的体积，用10毫升减去氧气的体积即为活塞最终的位置。
（4）根据图像进行分析，选择白磷或食品脱氧剂均可。
【解答】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成物五氧化二磷为固体，集气瓶内压强减小，水被压入瓶内，进入瓶内的水的体积等于消耗的氧气的体积。
（2）测得空气中氧气的含量偏小，可能是因为红磷不足或者红磷不能将氧气耗尽导致的（合理即可）。
（3）试管内空气的体积为30毫升，氧气约占五分之一，可知氧气的体积为，可知最终活塞的位置为：10mL-6mL=4mL。
（4）由图可知，使用白磷反应速度快且能将氧气降低到较低浓度；使用食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。
29．【答案】（1）乙
（2）密闭
（3）防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管
（4）B；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）乙和丙是气体收集装置，分别为向上和向下排空气法，需要看收集的气体密度是否大于空气；
（2）检查气密性是检查装置的气体密闭性，防止气体在实验中溢出；
（3）加热高锰酸钾实验中，由于试管斜放，实验中高锰酸钾粉末很有可能在重力和氧气的作用下流向导管口；
（4）图1装置适用于需要加热的固体间反应，只需判断选项中是否符合该条件即可；
【解答】（1）氧气的密度大于空气，因此需要使用向上排空气法收集，故选乙装置；
（2）为了形成后续环节的“气压差”，必须防止外界空气进入，故需要先构建一个“密闭”的体系；
（3）为了避免高锰酸钾粉末流向导管口引起堵塞，需要放一团棉花，否则氧气无法通过；
（4）A.盐酸是液体，不符合固体间反应，不能使用，故A错误；
B.氯酸钾与二氧化锰共热，是固体间的加热反应，可以使用，故B正确；
C.氢氧化钙与氯化铵反应，需要加热，是固体间的加热反应，可以使用，故C正确；
故答案为：（1）乙；（2）密闭；（3）防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管；（4）BC；
30．【答案】（1）使白磷温度达到着火点
（2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气
（3）空气或氧气
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可。
（2）对比实验装置：从是否环保、操作便利性等方面分析不同实验装置的优缺点。
（3）白磷燃烧条件应用：白磷燃烧需要氧气，结合实验现象分析试管内气体成分。
【解答】（1）甲图中热水能提供热量，白磷是可燃物，热水使白磷温度达到着火点 40℃ ，满足燃烧条件之一。
（2）甲装置中白磷燃烧产生的五氧化二磷白烟直接排放到空气中，会污染空气；
乙装置是密闭的，能防止白磷燃烧产生的白烟扩散到空气中，更环保。
（3）白磷燃烧需要氧气，丙图中白磷在水下能燃烧，说明试管内提供了氧气，所以试管中所装气体可能是空气（含氧气）或氧气 ，满足白磷燃烧对氧气的需求。
31．【答案】（1）A
（2）助燃
（3）降低温度到着火点以下
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）火柴头和火柴梗同时放在铜片上加热，那么它们的温度肯定相同。如果火柴头先燃烧起来，那么说明火柴头的着火点比火柴梗高；
（2）氧气不能燃烧，但是可以帮助物质燃烧，有助燃作用；
（3）燃烧需要的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。
【解答】（1）当观察到火柴头先被点燃的现象时，说明物质的燃烧和着火点有关；
（2）火柴头点燃的瞬间可观察到“喷”出火焰，这是因为火柴头受热，内部某些物质反应产生了氧气，使燃烧更旺。该现象说明了氧气具有助燃性；
（3）森林火灾在我国及全球各地频发，消防员通常会用大型吹风机的风筒对着火焰吹风，以达到灭火的目的。此灭火的原理是降低温度到着火点以下。
32．【答案】（1）防止炸裂瓶底（答案合理即可）
（2）H；C
（3）与氧气接触##与空气接触
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧的实验中铁丝在氧气中燃烧时会剧烈反应，放出大量热，并生成高温的熔融物四氧化三铁（Fe3O4）；
（2）由于质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以只要看生成物中有何种元素，反应物中必定也有相同的元素，据此进行分析即可；
（3）燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触；
【解答】（1）为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，预先加入少量水可以吸收热量并防止瓶底破裂；
（2）观察到烧杯内壁有水珠，说明燃烧产物中有水（H2O），因此气体中一定含有氢元素（H）；
澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳（CO2）生成，因此气体中一定含有碳元素（C）；
（3）实验中白磷是可燃物，热水提供了足够的温度，但缺少氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气；
故答案为：（1）防止炸裂瓶底（答案合理即可）；（2）H；C；（3）与氧气接触##与空气接触；
33．【答案】浮力；冷却到室温
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 当白磷燃烧时，锥形瓶内气体受热膨胀，导致气球膨胀，其次质量守恒定律中反应物和生成物质量相等，天平左右托盘受到的压力相等，影响装置受力情况的因素需要加以避免。
【解答】气球内部气体受热膨胀，排开空气的体积变大，受到空气的浮力作用变大，从而影响天平的测量结果；若直接称量，浮力会影响实验结果，因此需等待锥形瓶冷却至室温，使气球恢复原状，消除浮力影响。
故答案为：浮力；冷却到室温；
34．【答案】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气
（2）通电
（3）2：2：1或2：1：2
（4）9：1：8或9：8：1
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学方程式有以下含义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。反应物是水（H2O），生成物是氢气（H2）和氧气（O2）；
（2）表示反应物在什么条件下进行反应；
（3）表示各物质间原子或分子的个数比；
（4）用相对分子质量之间的比值替代反应物、生成物各物质间的质量比；
【解答】（1）反应物是水（H2O），在通电条件下，生成物是氢气（H2）和氧气（O2）；
（2）反应条件是“通电”，即在电流作用下水分子分解为氢气分子和氧气分子；
（3）由化学方程式可知，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，因此分子个数比为：H2O ： H2 ： O2 = 2 ： 2 ： 1（顺序可颠倒，但需要标注物质的顺序）；
（4）H2O的相对分子质量 = 2×1 + 16 = 18，因此2分子H2O的相对质量 = 2×18 = 36；
H2的相对分子质量 = 2×1 = 2，因此2分子H2的相对质量 = 2×2 = 4；
O2的相对分子质量 = 2×16 = 32，因此1分子O2的相对质量 = 32；
质量比为H2O ： H2 ： O2 = 9 ： 1 ： 8（顺序可颠倒，但需要标注物质的顺序）；
35．【答案】（1）设理论上第一步至少要产生过氧化氢的质量为x，
x=68g，
答：若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢68g；
（2）通过产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过碳酸钠分解的方程式，列出质量守恒定律的比例式，通过氧气质量进行计算；
（2）加湿过滤仓的主要功能包括：过滤杂质，去除氧气中可能携带的固体颗粒；增加氧气湿度，使干燥的氧气变得湿润，更适合人体吸入；冷却气体，反应仓中反应放热，可能导致气体温度较高，加湿过滤仓可以通过水的蒸发或热交换降低气体温度；通过气泡数量判断氧气的产生速率等；
【解答】（1）设理论上第一步至少要产生过氧化氢的质量为x，
68 32
x 32g
列出比例式
解得x=68g，
答：若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢68g；
（2）题中提及到了过滤杂质、增加氧气湿度等作用，还可以用气泡的快慢判断氧气的产生速率
故答案为：（1）68g；（2）通过产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率（合理即可）；
36．【答案】错误。蜡烛总质量为10g，无论是否完全燃烧，参与反应的氧气质量应计入到生成物质量，因此各生成物和未燃烧的蜡油总质量一定多于10g
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，参与反应的反应物物质量等于生成物的质量，未参与反应的物质不应计入，本题可以用设未知数的方法帮助解释；
【解答】10g蜡烛燃烧与氧气发生反应，假设蜡烛反应消耗xg，氧气消耗yg，则生成物总质量应为（x+y）g，未反应的烛油质量为（10-x）g，如该同学所说，将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，则总质量为（x+y）g+（10-x）g=（10+y）g，可知生成物和未燃烧的烛油的质量等于蜡烛和氧气的质量和，并非只有蜡烛的10g，故该同学说法错误；
故答案为：错误。蜡烛总质量为10g，无论是否完全燃烧，参与反应的氧气质量应计入到生成物质量，因此各生成物和未燃烧的蜡油总质量一定多于10g；
1 / 1浙江省杭州市第十五中学教育集团2025-2026学年八年级下学期3月学力评估科学试题卷
1． 下列说法中，正确的是（　　）
A．氮气的化学性质比较活泼
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．空气中的稀有气体所占比例虽小但用途广泛
D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】本题考查空气中各成分的含量及其用途，其中氮气占空气总体积的78%，在常温下化学性质非常稳定，常用于制作保护气；氧气占空气总体积的21%，具有助燃性，是生物呼吸必要的气体成分；
【解答】A.氮气化学性质非常稳定，在特殊条件下才会与其他物质反应，故A错误；
B.空气中氮气的体积分数为78%，而非质量分数，故B错误；
C. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）在空气中的体积分数约为0.94%， 例如氦气可填充气球、低温超导、氩气可用于作为保护气，因此C正确；
D.空气中含有氧气，体积分数为21%，浓度太低，不能直接用于医疗救援，故D错误；
故答案为：D。
2． 下列关于硫燃烧实验的相关描述不合理的是（　　）
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．硫燃烧是剧烈氧化的现象
C．硫在空气和氧气中燃烧的产物不同
D．底部留有水可减少产物的污染
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】硫燃烧实验中由于氧气浓度不同会导致不同实验现象，主要体现在火焰颜色上；缓慢氧化和剧烈氧化可观察氧化反应的剧烈程度，通常生锈等现象属于缓慢氧化，而燃烧核爆炸属于剧烈氧化；
【解答】A.硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故A正确；
B.燃烧和爆炸是剧烈氧化现象，故B正确；
C.硫在空气和氧气中的燃烧产物都是二氧化硫，唯一的区别是燃烧的剧烈程度（在纯氧中燃烧更剧烈），故C错误；
D.硫燃烧的产物二氧化硫是一种有毒气体，易溶于水，在燃烧实验的底部放水，可以吸收生成的二氧化硫，防止其逸散到空气中，减少污染，故D正确；
故答案为：D。
3． 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（　　）
A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B．观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．该反应的文字表达式：铁氧气四氧化三铁
D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验，其现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【解答】A.立即插入会导致火柴燃烧消耗过多氧气，影响铁丝的燃烧实验，故A错误；
B.铁丝燃烧的主要现象与实验结果一致，故B正确；
C.贴在氧气中燃烧的文字表达式为，选项缺少实验条件，故C错误；
D.集气瓶底部放水或细沙的目的是防止高温物质炸裂瓶底，两者均可达到此目的，故D错误；
故答案为：B。
4． 下列关于催化剂的说法中正确的是（　　）
A．在化学反应前后，催化剂质量和性质都不变
B．二氧化锰是所有化学反应的催化剂
C．催化剂能改变化学反应速率
D．二氧化锰不仅能加快双氧水分解的速率，还能增加氧气的产量
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】催化剂是能改变化学反应速率，而本身在反应前后质量和化学性质不变的物质；
【解答】A.催化剂的质量和化学性质保持不变，但例如颗粒大小等物理性质可能发生变化，故A错误；
B.二氧化锰并非是所有化学反应的催化剂，目前只有在双氧水和氯酸钾制取氧气的实验中可以作为催化剂，故B错误；
C.催化剂可以改变反应的速率，这是催化剂最主要的作用，故C正确；
D.催化剂仅可改变反应速率，生成物的产量只与反应物的质量有关，催化剂无法改变，故D错误；
故答案为：D。
5． 某化学兴趣小组利用课余时间探究初中某常见气体的制取方法，并检验该气体的化学性质，其装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．除了排水法以外，该气体也可以采取向上排空气法收集
B．锥形瓶内的黑色粉末是二氧化锰，用来改变化学反应速率
C．忘记检查装置气密性，可能会导致该气体实际收集的质量偏大
D．将带火星木条的靠近集气瓶口，如果木条复燃，则该气体已收集满
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】该实验使用的是双氧水分解制取气体的方法，可知制取的气体是氧气，因此本题主要考察氧气的制取与收集、验满等操作；
【解答】A.集气除了排水法，还可以使用排空气法，氧气密度大于空气，采用向上排空气法也可以收集，故A正确；
B.二氧化锰是该反应的催化剂，可以改变反应速率，故B正确；
C.如果装置气密性不好，制取的氧气会泄漏，实际收集的氧气质量应当偏小，故C错误；
D.氧气验满需要将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃则证明氧气已集满，故D正确；
故答案为：C；
6． 化学兴趣小组利用某固体增氧剂（可与水反应产生氧气）、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．图中甲发生装置
B．注射器中的水和乙瓶中的水的作用相同
C．用注射器可以控制水的滴加速率和质量，从而控制反应
D．将带有火星的木条放在导管口，若木条复燃，证明是氧气
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】本题的简易供氧机可以认为是氧气的制取（或者发生）装置，注射器可以控制加水的速率进而控制反应速率，乙瓶中的水可以看到气泡出来的快慢，更有利于观察氧气的生成速率，然后可以用带火星的木条对氧气加以验证；
【解答】A.在甲中固体增氧剂与水反应产生氧气，因此甲是发生装置，故A正确；
B.注射器中的水用于与固体增氧剂反应，控制反应速率，而乙瓶中的水是用于观察氧气产生的速率，故B错误；
C.注射器中的水是反应物，如果反应过于缓慢或剧烈，可以通过活塞的推拉控制水的滴加速率和质量，故C正确；
D.氧气具有助燃性，当带火星的木条放在导管口复燃，说明气体是氧气，故D正确；
故答案为：D。
7． 在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后（　　）
A．空气不充足，不能支持塑料袋燃烧
B．塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃
C．塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点
D．水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】本题考查燃烧的三大条件，即物质具有可燃性、温度达到着火点、接触空气（氧气）；
【解答】A.塑料袋暴露在户外，和周围空气充分接触，故A错误；
B.塑料袋是有机物，具有可燃性，并非不能被点燃，故B错误；
C.着火点是物质的特性，只与物质本身有关，不能被外界因改变，故C错误；
D.鱼汤主要成分是水，沸腾时能够吸热，从而降低塑料袋的温度至着火点以下，让其不能燃烧，故D正确；
故答案为：D。
8． 调查统计表明，火灾伤亡事故很多是由于缺乏自救常识造成的，缺氧窒息是致人死亡的首要原因。下列自救措施中，不合理的是（　　）
A．发生火灾时，要保持镇定，先了解火源准确位置
B．在逃离火灾现场途中，要关上大门，以降低火势及烟雾蔓延的速度
C．若没办法离场，要用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙，以免浓烟渗入
D．室内起火时，应立即乘坐电梯逃离
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】本题考查常见的火灾逃生事项，需要知道较为典型的错误措施；
【解答】A.了解火源的位置有助于判断逃生的方向和路径，避免盲目逃生导致危，故A正确；
B.关闭门可以有效地阻挡火势和烟雾的蔓延，为逃生争取更多时间，同时也可以减少火灾对建筑物其他部分的损害，故B正确；
C.用湿毛巾堵住门缝和窗缝，防止烟雾进入，可以减少吸入有毒烟雾的风险，等待救援，故C正确；
D.火灾可能导致电力中断，电梯可能突然停止运行，将人困在电梯内，非常危险，故D错误；
故答案为：D。
9． 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是（　　）
A．酒精与水混合 B．铜粉加热
C．过氧化氢分解 D．镁条燃烧
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律需要关注化学反应前后物质总质量是否不变，因此首先两个物质必须能够发生化学反应，其次尤其是气体反应需要关注装置的封闭性，否则气体逸出会导致实验失败；
【解答】A.酒精和水相互溶解，但不发生化学反应，因此不能证明质量守恒定律，故A错误；
B.铜粉加热时，铜会与氧气反应生成氧化铜，用气球堵住管口，可以防止外界气体在氧气消耗时流入，对质量测量造成干扰，故B正确；
C.过氧化氢在催化剂作用下分解为水和氧气，该气体实验没有进行封闭处理，氧气溢出会导致生成物质量偏小，无法验证质量守恒定律，故C错误；
D.镁条燃烧是与氧气反应生成氧化镁，在完全暴露的环境中，无法测得氧气的质量，故D错误；
故答案为：B。
10．下列叙述中属于氧气化学性质的是
A．在通常情况下，氧气是无色无味的气体
B．氧气具有助燃性，可以支持燃烧
C．在标准状况下，氧气的密度是1.429 克/升
D．氧气不易溶于水
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫物理性质，如颜色、状态、气味、熔沸点、密度、硬度等；物质在发生化学变化时所表现出来的性质叫化学性质.
【解答】A、在通常情况下，氧气是无色无味的气体，不需要通过化学变化就能表现出来，属于氧气物理性质；
B、氧气具有助燃性，是利用氧气能支持燃烧的性质，属于氧气化学性质；
C、在标准状况下，氧气的密度是1.429克/升，属于氧气物理性质；
D、氧气不易溶于水属于物质的溶解性，属于氧气物理性质.
故答案为：B。
11． 图中的“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】模型与符号；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】本题考查化学反应的模型表征，需要关注反应物是否为单质或化合物，以及反应物与生成物的分子个数比。第1个和第3个物质的分子由两种颜色的原子构成，说明是化合物，而第二个物质的分子由同种原子构成，说明是单质；最后三个物质参与反应的分子个数比为2：1：2；
【解答】A.CO和O2、CO2物质类别为化合物、单质、化合物，且反应的分子个数比为2：1：2，故A正确；
B.反应过程中分子个数比为1：1：2，不符合图示反应，故B错误；
C.反应过程中分子个数比仍为1：1：2，不符合图示反应，故C错误；
D.两个反应物均为单质，而图示中是化合物与单质的反应，故D错误；
故答案为：A。
12．小车剧烈冲撞后，安全气囊中会瞬间产生一种空气中含量最多的气体。该气体为（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】空气的成分：氧气，二氧化碳，氢气，氮气，稀有气体；按体积分：N2占78%，O2占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。
【解答】空气中含量最高的气体是氮气；
故答案为：B。
13． 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。以下说法不正确的是（　　）
A．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的体积更多
B．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的速率更快
C．实验过程中观察到装红墨水的左侧管液面下降，右侧管液面上升，说明该反应放出热量
D．实验结束后，红墨水会恢复至初始位置
【答案】A
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，要观察产生相同体积氧气两者消耗的时间，当反应存在吸放热现象时，墨水会因为热胀冷缩的性质而发生移动，红墨水作为有色液体，会更有利于观察其移动方向；
【解答】A.作为催化剂，只能改变反应速率，而不能改变生成物的质量，故A错误；
B.由图2可知生成相同体积的氧气，二氧化锰作催化剂时，用时更短，说明收集到氧气的速率更快，故B正确；
C.左侧管液面下降，右侧管液面上升，说明容器内气压大于外界大气压，是因为该反应放热，容器内气体受热膨胀，气压增大，故C正确；
D.实验结束后，容器内气体会慢慢冷却回室温，内外气压恢复平衡，红墨水会恢复至初始位置，故D正确；
故答案为：A。
14． 下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　）
A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律
B．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律
C．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变
D．化学反应前后分子的种类和数目一定不变
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。从微观上看，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变。
【解答】A.冰融化成水是一个物理变化（状态变化），不是化学反应，不能用质量守恒定律解释，故A错误；
B.镁条燃烧后质量增加是因为镁与氧气反应生成氧化镁，氧气是反应物，因此氧气的质量也应当被计入仍满足质量守恒定律，故B错误；
C.化学反应的本质是分子破裂成原子，原子重新组合成新分子，因此原子的种类、数目和质量都不变，故C正确；
D.由C选项可知化学反应的本质，因此分子的种类必定变化，故D错误；
故答案为：B。
15．有一种自动干粉灭火球简称“AFO”，火灾时超细纳米干粉受热膨胀破裂覆盖在可燃物表面，起到灭火的效果。“AFO”的主要灭火原理是(　　)
A．将可燃物隔绝空气 B．降低可燃物的着火点
C．降低可燃物的温度 D．干粉燃烧消耗了氧气
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
【解答】有一种自动干粉灭火球简称“AFO”，当发生火灾的时候，引线接触到火焰后，内部的高压超细纳米干粉受热膨胀破裂，覆盖在可燃物表面，起到灭火的效果，利用的是将可燃物隔绝空气的灭火原理。
故选：A。
16． 对科学概念进行分类，是认识概念之间相互关系的一种重要方法。下列化学反应中，属于化合反应的是（　　）
A．碳酸水+二氧化碳
B．二氧化碳+水有机物+氧气
C．硫+氧气二氧化硫
D．过氧化氢水+氧气
【答案】C
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
【解答】A.碳酸分解是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，故A错误；
B.光合作用是多种反应物生成多种生成物，不属于化合反应，故B错误；
C.硫燃烧是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的定义，故C正确；
D.过氧化氢分解是一种物质分解为多种物质，属于分解反应，故D错误；
故答案为：A。
17．实验现象的正确描述和记录是学好化学的关键之一。下列实验现象描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据物质在空气中或在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】 A、红磷燃烧，产生大量白烟，没有雾，故描述不正确；
B、铁丝在空气中不能燃烧，故描述不正确；
C、硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫属于结论，不是现象，故描述不正确；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故描述正确。
故答案为：D。
18．铁放在空气中时间久了会与氧气等物质发生化学反应生成铁锈。铁锈的主要成分为氧化铁，其化学式为（　　）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO2
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据铁锈的名称确定组成分子的原子个数和种类进而写出对应的化学式。
【解答】 铁锈，主要成分为氧化铁，又名三氧化二铁，其化学式为Fe2O3。
故选B。
19．如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是（　　）
A．①检查装置气密性
B．②加热高锰酸钾前将导管伸入集气瓶
C．③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片
D．④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据氧气的实验室制取方法、基本实验操作的正确方法来分析。
【解答】 A.检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确；
B.排水法收集气体时，由于导管刚开始排出的气体中混有空气，因此应待气泡连续均匀冒出时收集，故B错误；
C.气体收集满后，应在水面以下盖上玻璃片，然后再移出集气瓶，故C错误；
D.排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D错误。
故选A。
20． 实验室利用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气直至完全反应，下列各物质的质量随反应时间变化的关系图正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，文字表达式为，当反应结束后，反应物和生成物的质量不再变化；
【解答】A.氧气是生成物，从反应开始质量不断增大，当过氧化氢全部分解，质量不再变化，故A正确；
B.容器内本身无氯化钾，且氯化钾和氧气均为生成物，图像与A选项应当一致，故B错误；
C.二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故C错误；
D.氯酸钾在完全反应后，质量为0，故D错误；
故答案为：D。
21． 自锂电池问世以来，锂离子电池正极材料的选择还在不断研究和改进中。采用LiFePO4作正极材料制成的锂离子电池具有安全性好，使用寿命长，耐高温，成本最低等优点。其反应原理：
（1）FePO4中，已知 Fe化合价为十3价，则P的化合价为　 　。
（2）锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）+5
（2）分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）在任何化合物中，所有元素化合价代数和为0，据此列出方程，解得化合价即可；
（2）基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，根据题目中给出的方程式再结合四大基本反应的定义判断；
【解答】（1）Fe元素的化合价为+3价，O元素的化合价为-2价，设P元素化合价为a，可列出方程，解得a=+5，故P元素的化合价为+5价；
（2）充电时，LiFePO4分解为FePO4和Li，由一种物质分解为多种物质，符合分解反应的定义，因此属于分解反应；
故答案为：（1）+5；（2）分解反应；
22． 利用如图甲所示装置（气密性良好）测定空气中氧气的含量，集气瓶中空气的体积为200mL，氧气传感器（可测量氧气浓度，部分结构已略去）测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）反应开始到止水夹打开前，图甲集气瓶内可观察到的现象是　 　。
（2）由图乙可知，在　 　秒时，反应刚好停止。
【答案】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟
（2）80
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）粗铜丝具有良好的导热性，酒精灯点燃后不断加热铜丝，白磷放置于由铜丝制成的药匙，白磷在加热后燃烧，本题考查白磷燃烧的实验现象；
（2）反应停止之后氧气不再消耗，对应图乙，应当是氧气的体积分数不再变化；
【解答】（1）红磷在集气瓶中燃烧，产生大量白烟，并放出大量热量；
（2）从第80s开始，氧气的体积分数不再变化，说明此时反应正好停止；
故答案为：（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）80；
23． 空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图所示。
（1）①所采取的方法是　 　。（填“升温”或“降温”）
（2）液态空气分离过程中，　 　（填化学式）先被分离出来，分离的依据是各物质的　 　不同。
【答案】（1）降温
（2）N2；沸点
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】（1）空气由气体变为液体，是分子间间隙变小的原因，可以通过压缩和降温的方式实现；
（2）液态空气分离类似于蒸馏法，是根据不同成分沸点不同的性质，沸点较低的物质会先蒸发出来；
【解答】（1）空气变为液态，题中已经进行了加压，那么可以再通过降温的方式使其更快变为液体；
（2）液态空气分离时，由于氮气的沸点（-196℃）比氧气（-183℃）低，氮气（N2）会先蒸发出来，剩余的主要是液态氧；分离的依据是各物质的沸点不同；
故答案为：（1）降温；（2）N2；沸点；
24． 如图是有关氧气的知识网络图（反应条件省略），用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热　 　等现象（写出其中一点即可）。
【答案】（1）黑色
（2）产生明亮的蓝紫色火焰或生成有刺激性气味的气体
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）⑥是铁和氧气燃烧反应后的产物，而非缓慢氧化的产物，两者需要加以区分；
（2）硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，反应放出大量的热。
【解答】（1）铁在氧气中的燃烧反应，其文字表达式为，可知产物⑥为四氧化三铁，该固体为黑色；
（2）题中已给出“ 放出大量热量 ”，可以从“生成刺激性气味”或“发出明亮的蓝紫色火焰”中任选一点回答；
故答案为：（1）黑色；（2）产生明亮的蓝紫色火焰或生成有刺激性气味的气体；
25． 实验室常用如图所示的装置来制取气体。
（1）实验室用氯酸钾制取氧气，选用的发生装置是　 　（填字母）
（2）若用装置C收集氧气，则气体应从　 　（填“a”或“b”）端进入。
【答案】（1）A
（2）a
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）选取实验装置必须考虑反应条件、反应物的状态等因素，图A适用于需要加热的固体间反应，图B适用于固液、液液间反应；
（2）装置C是向上排空气法收集气体，气体密度大于空气，进入集气瓶后会下沉，并将上方的空气挤压排出装置，根据上述原理选择进出端即可；
【解答】（1）根据氯酸钾分解制取氧气的文字表达式：，是需要加热的固体间反应，因此需要选择装置A；
（2）氧气密度大于空气，遵循“长进短出”的原则，氧气从长管进入，聚集在瓶底，随着氧气加入，上方的空气从短管被逐渐排出，因此气体应该从a端进入；
故答案为：（1）A；（2）a；
26． 控制变量法是学习化学常用的方法。下面是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃
（1）水中的白磷不燃烧，是因为　 　。
（2）通过以上实验事实证明，燃烧必须同时具备下列条件：①要有可燃物；②要有充足的氧气（或空气）；③　 　。
【答案】（1）白磷没有与氧气（或空气）接触
（2）温度要达到可燃物的着火点
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1） 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点；
（2）根据燃烧的基本条件，除了可燃物和氧气外，还需要温度达到可燃物的着火点；
【解答】（1）水中的白磷虽然可燃，但水隔绝了白磷与氧气的接触，使其缺乏燃烧所需的氧气；
（2）题目中已经给出了前两个条件，第三个条件是温度要达到着火点；
故答案为：（1）白磷没有与氧气（或空气）接触；
（2）温度要达到可燃物的着火点；
27． 善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。
（1）图1和图2是某同学分别采用两种不同的方法熄灭蜡烛，请回答他利用的主要灭火原理：图1用嘴吹灭：　 　；
（2）图3是“釜底抽薪”的漫画，其灭火原理是　 　。
【答案】（1）使温度降低到着火点以下
（2）清除可燃物
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）图1用嘴吹可以带动空气流动，将附件的热量带走，降低周围温度；
（2）“釜底抽薪”这一成语指的是从锅底下抽去燃烧的柴火，使水停沸。
【解答】（1）用嘴吹灭蜡烛的主要原理是通过气流带走蜡烛火焰周围的热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而熄灭火焰。因此，灭火原理是降低温度至着火点以下。
（2）“釜底抽薪”中灭火的根本原理是移除可燃物，因为没有可燃物，燃烧就无法持续。
故答案为：（1）使温度降低到着火点以下；
（2）清除可燃物；
28． 小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。(选用容积为30毫升的试管作反应容器)请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验的原理是　 　。
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL 刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂(可以直接与氧气反应，无需点燃的物质)、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 　。
【答案】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成物为固体，集气瓶内压强减小，小于大气压，水被压入集气瓶内（合理即可）
（2）红磷不足、红磷不能将氧气耗尽（合理即可）
（3）4
（4）白磷：反应速度快且能将氧气降低到较低浓度；食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。（任意一种即可）
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）实验利用的是压强差，进入瓶内的水的体积等于氧气的体积。
（2）氧气偏小，即没有将氧气耗尽。
（3）根据氧气占空气的五分之一计算试管内氧气的体积，用10毫升减去氧气的体积即为活塞最终的位置。
（4）根据图像进行分析，选择白磷或食品脱氧剂均可。
【解答】（1）红磷燃烧消耗氧气，生成物五氧化二磷为固体，集气瓶内压强减小，水被压入瓶内，进入瓶内的水的体积等于消耗的氧气的体积。
（2）测得空气中氧气的含量偏小，可能是因为红磷不足或者红磷不能将氧气耗尽导致的（合理即可）。
（3）试管内空气的体积为30毫升，氧气约占五分之一，可知氧气的体积为，可知最终活塞的位置为：10mL-6mL=4mL。
（4）由图可知，使用白磷反应速度快且能将氧气降低到较低浓度；使用食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。
29． 某同学以高锰酸钾为原料，利用图1所示的装置制取和收集氧气。
（1）应选用图1中的　 　装置收集氧气。
（2）检查装置气密性：将导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，观察导管口有气泡冒出，表明装置气密性良好。据此，该同学建构了如图2“检查装置气密性”的思维模型。请将图2中的环节一补充完整。　 　
（3）甲装置中试管口放置棉花的目的是　 　。
（4）下列反应也可以用图1甲装置制取气体的是____。
A．锌粒和盐酸溶液混合制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气
C．加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气
【答案】（1）乙
（2）密闭
（3）防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管
（4）B；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）乙和丙是气体收集装置，分别为向上和向下排空气法，需要看收集的气体密度是否大于空气；
（2）检查气密性是检查装置的气体密闭性，防止气体在实验中溢出；
（3）加热高锰酸钾实验中，由于试管斜放，实验中高锰酸钾粉末很有可能在重力和氧气的作用下流向导管口；
（4）图1装置适用于需要加热的固体间反应，只需判断选项中是否符合该条件即可；
【解答】（1）氧气的密度大于空气，因此需要使用向上排空气法收集，故选乙装置；
（2）为了形成后续环节的“气压差”，必须防止外界空气进入，故需要先构建一个“密闭”的体系；
（3）为了避免高锰酸钾粉末流向导管口引起堵塞，需要放一团棉花，否则氧气无法通过；
（4）A.盐酸是液体，不符合固体间反应，不能使用，故A错误；
B.氯酸钾与二氧化锰共热，是固体间的加热反应，可以使用，故B正确；
C.氢氧化钙与氯化铵反应，需要加热，是固体间的加热反应，可以使用，故C正确；
故答案为：（1）乙；（2）密闭；（3）防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管；（4）BC；
30．某化学兴趣小组的同学围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。阅读资料回答问题。
资料 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；五氧化二磷能溶于水，且有毒性
（1）图甲实验中水对铜片上白磷的作用是　 　。
（2）图乙装置与图甲装置相比，其优点是　 　。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图丙所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
【答案】（1）使白磷温度达到着火点
（2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气
（3）空气或氧气
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可。
（2）对比实验装置：从是否环保、操作便利性等方面分析不同实验装置的优缺点。
（3）白磷燃烧条件应用：白磷燃烧需要氧气，结合实验现象分析试管内气体成分。
【解答】（1）甲图中热水能提供热量，白磷是可燃物，热水使白磷温度达到着火点 40℃ ，满足燃烧条件之一。
（2）甲装置中白磷燃烧产生的五氧化二磷白烟直接排放到空气中，会污染空气；
乙装置是密闭的，能防止白磷燃烧产生的白烟扩散到空气中，更环保。
（3）白磷燃烧需要氧气，丙图中白磷在水下能燃烧，说明试管内提供了氧气，所以试管中所装气体可能是空气（含氧气）或氧气 ，满足白磷燃烧对氧气的需求。
31．如图所示，探究“物质燃烧的条件”实验时，将一根火柴折断，分成火柴头（主要成分为氯酸钾、二氧化锰、硫磺和玻璃粉）和火柴梗两部分，放在铜片上加热。
（1）当观察到 现象时，说明物质的燃烧和着火点有关；
A．火柴头先被点燃 B．燃烧剧烈程度不同 C．燃烧持续时间不同
（2）火柴头点燃的瞬间可观察到“喷”出火焰，这是因为火柴头受热，内部某些物质反应产生了氧气，使燃烧更旺。该现象说明了氧气具有　 　性；
（3）森林火灾在我国及全球各地频发，消防员通常会用大型吹风机的风筒对着火焰吹风，以达到灭火的目的。此灭火的原理是　 　。
【答案】（1）A
（2）助燃
（3）降低温度到着火点以下
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）火柴头和火柴梗同时放在铜片上加热，那么它们的温度肯定相同。如果火柴头先燃烧起来，那么说明火柴头的着火点比火柴梗高；
（2）氧气不能燃烧，但是可以帮助物质燃烧，有助燃作用；
（3）燃烧需要的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点。
【解答】（1）当观察到火柴头先被点燃的现象时，说明物质的燃烧和着火点有关；
（2）火柴头点燃的瞬间可观察到“喷”出火焰，这是因为火柴头受热，内部某些物质反应产生了氧气，使燃烧更旺。该现象说明了氧气具有助燃性；
（3）森林火灾在我国及全球各地频发，消防员通常会用大型吹风机的风筒对着火焰吹风，以达到灭火的目的。此灭火的原理是降低温度到着火点以下。
32． 化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验。请回答：
（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是　 　；
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有　 　（填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有　 　（填元素符号）；
（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷通入氧气（取空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是　 　。
【答案】（1）防止炸裂瓶底（答案合理即可）
（2）H；C
（3）与氧气接触##与空气接触
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧的实验中铁丝在氧气中燃烧时会剧烈反应，放出大量热，并生成高温的熔融物四氧化三铁（Fe3O4）；
（2）由于质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以只要看生成物中有何种元素，反应物中必定也有相同的元素，据此进行分析即可；
（3）燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触；
【解答】（1）为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部，预先加入少量水可以吸收热量并防止瓶底破裂；
（2）观察到烧杯内壁有水珠，说明燃烧产物中有水（H2O），因此气体中一定含有氢元素（H）；
澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳（CO2）生成，因此气体中一定含有碳元素（C）；
（3）实验中白磷是可燃物，热水提供了足够的温度，但缺少氧气时不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气；
故答案为：（1）防止炸裂瓶底（答案合理即可）；（2）H；C；（3）与氧气接触##与空气接触；
33． 小蕾选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。
【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。
【实验步骤】
Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；Ⅲ.反应结束后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。
【实验结论】参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
实验装置中，若没有气球，橡皮塞可能会弹出，当有气球时，会因为气球膨胀所受　 　增大而影响实验结果。因此，在实验步骤Ⅲ中，反应结束后，要待锥形瓶　 　后，才能放回天平托盘上称量。
【答案】浮力；冷却到室温
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 当白磷燃烧时，锥形瓶内气体受热膨胀，导致气球膨胀，其次质量守恒定律中反应物和生成物质量相等，天平左右托盘受到的压力相等，影响装置受力情况的因素需要加以避免。
【解答】气球内部气体受热膨胀，排开空气的体积变大，受到空气的浮力作用变大，从而影响天平的测量结果；若直接称量，浮力会影响实验结果，因此需等待锥形瓶冷却至室温，使气球恢复原状，消除浮力影响。
故答案为：浮力；冷却到室温；
34． 根据化学反应方程式进行计算的步骤和过程：
书本例题：工业上利用水通电分解可得氢气和氧气。电解4.5g水，可以得到氢气的质量为多少克？
解：设能得到氢气的质量为m。……第一步：解、设
……第二步：写出化学反应方程式
36 4 ……第三步：写出相关物质的相对分子质量
4.5g m ……第四步：写出相关物质的质量
……第五步：列出比例式
……第六步：算出结果
答：电解4.5g水，能得到0.5g氢气。
以该反应为例，写出化学方程式表示的意义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
（2）表示反应物在什么条件下进行反应。
（3）表示各物质间原子或分子的个数比。
（4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
【答案】（1）水在通电条件下生成氢气和氧气
（2）通电
（3）2：2：1或2：1：2
（4）9：1：8或9：8：1
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】化学方程式有以下含义：
（1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。反应物是水（H2O），生成物是氢气（H2）和氧气（O2）；
（2）表示反应物在什么条件下进行反应；
（3）表示各物质间原子或分子的个数比；
（4）用相对分子质量之间的比值替代反应物、生成物各物质间的质量比；
【解答】（1）反应物是水（H2O），在通电条件下，生成物是氢气（H2）和氧气（O2）；
（2）反应条件是“通电”，即在电流作用下水分子分解为氢气分子和氧气分子；
（3）由化学方程式可知，每2个水分子分解生成2个氢分子和1个氧分子，因此分子个数比为：H2O ： H2 ： O2 = 2 ： 2 ： 1（顺序可颠倒，但需要标注物质的顺序）；
（4）H2O的相对分子质量 = 2×1 + 16 = 18，因此2分子H2O的相对质量 = 2×18 = 36；
H2的相对分子质量 = 2×1 = 2，因此2分子H2的相对质量 = 2×2 = 4；
O2的相对分子质量 = 2×16 = 32，因此1分子O2的相对质量 = 32；
质量比为H2O ： H2 ： O2 = 9 ： 1 ： 8（顺序可颠倒，但需要标注物质的顺序）；
35． 我区派遣了一批骨干教师前往海拔高达4000余米的理塘县开展支教活动，制氧机可减缓高原反应和长期缺氧问题。制氧机在工作时，往反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠（）和二氧化锰粉末，反应仓内粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导管口有气泡冒出。
反应仓中发生的反应：
第一步：过碳酸钠分解。
第二步：过氧化氢分解。
（1）若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢多少克？（写出计算过程）
（2）加湿过滤仓的作用：过滤杂质、增加氧气湿度、　 　（写出一点即可）。
【答案】（1）设理论上第一步至少要产生过氧化氢的质量为x，
x=68g，
答：若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢68g；
（2）通过产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率（合理即可）
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据过碳酸钠分解的方程式，列出质量守恒定律的比例式，通过氧气质量进行计算；
（2）加湿过滤仓的主要功能包括：过滤杂质，去除氧气中可能携带的固体颗粒；增加氧气湿度，使干燥的氧气变得湿润，更适合人体吸入；冷却气体，反应仓中反应放热，可能导致气体温度较高，加湿过滤仓可以通过水的蒸发或热交换降低气体温度；通过气泡数量判断氧气的产生速率等；
【解答】（1）设理论上第一步至少要产生过氧化氢的质量为x，
68 32
x 32g
列出比例式
解得x=68g，
答：若需要制氧机产生32克氧气，理论上第一步至少要产生过氧化氢68g；
（2）题中提及到了过滤杂质、增加氧气湿度等作用，还可以用气泡的快慢判断氧气的产生速率
故答案为：（1）68g；（2）通过产生气泡的快慢来判断产生氧气的速率（合理即可）；
36． 某同学认为，质量为10g的蜡烛燃烧后，将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，一定还是10g，你认为他的说法对吗？为什么？若不对，则各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，会大于10g还是小于10g？
【答案】错误。蜡烛总质量为10g，无论是否完全燃烧，参与反应的氧气质量应计入到生成物质量，因此各生成物和未燃烧的蜡油总质量一定多于10g
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律，参与反应的反应物物质量等于生成物的质量，未参与反应的物质不应计入，本题可以用设未知数的方法帮助解释；
【解答】10g蜡烛燃烧与氧气发生反应，假设蜡烛反应消耗xg，氧气消耗yg，则生成物总质量应为（x+y）g，未反应的烛油质量为（10-x）g，如该同学所说，将各生成物和未燃烧的蜡油收集起来，则总质量为（x+y）g+（10-x）g=（10+y）g，可知生成物和未燃烧的烛油的质量等于蜡烛和氧气的质量和，并非只有蜡烛的10g，故该同学说法错误；
故答案为：错误。蜡烛总质量为10g，无论是否完全燃烧，参与反应的氧气质量应计入到生成物质量，因此各生成物和未燃烧的蜡油总质量一定多于10g；
1 / 1

展开更多......

收起↑