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浙江省嘉兴市启新学校2025-2026学年第二学期八年级第一次月考 科学试题卷
1． 下列说法中，正确的是（　　）
A．氮气的化学性质比较活泼
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．空气中的稀有气体所占比例虽小但用途广泛
D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】本题考查空气中各成分的含量及其用途，其中氮气占空气总体积的78%，在常温下化学性质非常稳定，常用于制作保护气；氧气占空气总体积的21%，具有助燃性，是生物呼吸必要的气体成分；
【解答】A.氮气化学性质非常稳定，在特殊条件下才会与其他物质反应，故A错误；
B.空气中氮气的体积分数为78%，而非质量分数，故B错误；
C. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）在空气中的体积分数约为0.94%， 例如氦气可填充气球、低温超导、氩气可用于作为保护气，因此C正确；
D.空气中含有氧气，体积分数为21%，浓度太低，不能直接用于医疗救援，故D错误；
故答案为：D。
2．下列生活场景与大气压无关的是（　　）
A．吸牛奶 B．拔火罐
C．注射药液 D．紧贴墙上的吸盘
【答案】C
【知识点】大气压的综合应用
【解析】【分析】大气压的利用一般都是在某处使气压降低，然后在外界大气压的作用下，产生了某种效果。
【解答】A、用吸管吸牛奶，牛奶在大气压力的作用下通过吸管被吸入嘴中，与大气压有关，故A不符合题意；
B、先把酒精或其它药棉在罐内烧一下，罐内空气受热排出，此时迅速把罐扣在皮肤上，罐内的气体冷却后气压降低，小于外面的大气压，外面的大气压就将罐紧紧地压在皮肤上，利用了大气压，故B不符合题意；
C、用注射器注射药液时，利用了手的推力，与大气压无关，故C符合题意；
D、用力将吸盘紧压在墙壁上，将塑料吸盘中的空气排出，松手后，由于吸盘内的空气减少，内部气压小于外界大气压，外界大气压将吸盘紧压在墙壁上，利用了大气压，故D不符合题意。
故答案为：C。
3． 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（　　）
A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B．观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．该反应的文字表达式：铁氧气四氧化三铁
D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验，其现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【解答】A.立即插入会导致火柴燃烧消耗过多氧气，影响铁丝的燃烧实验，故A错误；
B.铁丝燃烧的主要现象与实验结果一致，故B正确；
C.贴在氧气中燃烧的文字表达式为，选项缺少实验条件，故C错误；
D.集气瓶底部放水或细沙的目的是防止高温物质炸裂瓶底，两者均可达到此目的，故D错误；
故答案为：B。
4． 某化学兴趣小组利用课余时间探究初中某常见气体的制取方法，并检验该气体的化学性质，其装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．除了排水法以外，该气体也可以采取向上排空气法收集
B．锥形瓶内的黑色粉末是二氧化锰，用来改变化学反应速率
C．忘记检查装置气密性，可能会导致该气体实际收集的质量偏大
D．将带火星木条的靠近集气瓶口，如果木条复燃，则该气体已收集满
【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】该实验使用的是双氧水分解制取气体的方法，可知制取的气体是氧气，因此本题主要考察氧气的制取与收集、验满等操作；
【解答】A.集气除了排水法，还可以使用排空气法，氧气密度大于空气，采用向上排空气法也可以收集，故A正确；
B.二氧化锰是该反应的催化剂，可以改变反应速率，故B正确；
C.如果装置气密性不好，制取的氧气会泄漏，实际收集的氧气质量应当偏小，故C错误；
D.氧气验满需要将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃则证明氧气已集满，故D正确；
故答案为：C；
5．“84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HC1O化学方程式中的“X”的化学式是（　　）
A．NaCl B．HCl C．H2O D．H2
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变。
【解答】根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO可知：2Na+2Cl+4O+1C+X=2Na+2Cl+5O+1C+2H，解得：X=2H+1O=H2O。
故选C。
6． 在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后（　　）
A．空气不充足，不能支持塑料袋燃烧
B．塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃
C．塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点
D．水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点
【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】本题考查燃烧的三大条件，即物质具有可燃性、温度达到着火点、接触空气（氧气）；
【解答】A.塑料袋暴露在户外，和周围空气充分接触，故A错误；
B.塑料袋是有机物，具有可燃性，并非不能被点燃，故B错误；
C.着火点是物质的特性，只与物质本身有关，不能被外界因改变，故C错误；
D.鱼汤主要成分是水，沸腾时能够吸热，从而降低塑料袋的温度至着火点以下，让其不能燃烧，故D正确；
故答案为：D。
7． 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是（　　）
A．酒精与水混合 B．铜粉加热
C．过氧化氢分解 D．镁条燃烧
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律需要关注化学反应前后物质总质量是否不变，因此首先两个物质必须能够发生化学反应，其次尤其是气体反应需要关注装置的封闭性，否则气体逸出会导致实验失败；
【解答】A.酒精和水相互溶解，但不发生化学反应，因此不能证明质量守恒定律，故A错误；
B.铜粉加热时，铜会与氧气反应生成氧化铜，用气球堵住管口，可以防止外界气体在氧气消耗时流入，对质量测量造成干扰，故B正确；
C.过氧化氢在催化剂作用下分解为水和氧气，该气体实验没有进行封闭处理，氧气溢出会导致生成物质量偏小，无法验证质量守恒定律，故C错误；
D.镁条燃烧是与氧气反应生成氧化镁，在完全暴露的环境中，无法测得氧气的质量，故D错误；
故答案为：B。
8．科学发展一般经过观察现象、解释现象、发现规律和应用规律，如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．现象：向两张纸中间吹气时，两张纸向中间靠拢
B．解释：中间气压小于两侧气压
C．规律：气流越大，气压越小
D．应用：飞机机翼上平下凸（如下图）
【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】气体和液体都属于流体，在流体中，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。在分析纸条的运动现象时应分析纸条内外两侧空气的流速大小，找出压力差的方向，再判断纸条的运动状态。
【解答】ABC、当向下垂的两张纸中间吹气时，中间的空气流动速度增大，压强减小。纸外侧的压强不变，纸受到向内的压强大于向外的压强，受到向内的压力大于向外的压力，纸在压力差的作用下向中间靠拢，说明气体流速越大的地方压强越小。故AB正确、C错误。
D、飞机机翼下平上凸，是利用气体流速越大的地方压强越小，产生向上的升力，故D正确。
故答案为：C。
9． 图中的“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据图片可知，反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，且化合物+单质→化合物，据此分析判断。
【解答】 A.该反应为化合物+单质→化合物，且反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，故A正确；
B.该反应为化合物+单质→化合物，但化学方程式所示的反应中各物质的微粒数的比1：1：2，故B错误；
C.该反应为两种单质发生的化合反应，故C错误；
D.该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故D错误。
故选A。
10． 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。以下说法不正确的是（　　）
A．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的体积更多
B．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的速率更快
C．实验结束后，红墨水会恢复至初始位置
D．实验过程中观察到装红墨水的左侧管液面下降，右侧管液面上升，说明该反应放出热量
【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】AB.根据图2分析二氧化锰作催化剂时收集氧气的体积多少和快慢；
C.根据反应结束时装置内的气压变化判断；
D.放出热量，温度升高，体积膨胀，则气压增大，据此分析判断。
【解答】 A.根据图2可知，氧化铜和二氧化锰作催化剂时收集到氧气的体积是相同的，故A错误，符合题意；
B.根据图2可知，二氧化锰作催化剂时，相同时间内收集到氧气的体积比氧化铜作催化剂时多，说明二氧化锰作催化剂时收集到氧气的速率更快，故B正确，不合题意；
C.实验结束后，温度逐渐恢复到室温时，气体压强也恢复到初始状态，所以红墨水会恢复至初始位置，故C正确，不合题意；
D.实验过程，红墨水的左侧管液面下降，右侧管液面上升，这是因为该反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大，故D正确，不合题意。
故选A。
11．下列说法中正确的是（　　）
A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2
B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数
C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO
D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据化学反应中各物质质量关系分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳中碳、氧原子个数比分析。
【解答】A、 足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，Fe与氧气质量比为84：32，S与氧气质量比为32：32，H2与氧气质量比为4：32，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是H2 ，不符合题意；
B、 现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO（可以看成是Fe2O2）中氧元素的质量分数小于Fe2O3中氧元素的质量分数 ，不符合题意；
C、 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy ，则14x：16y＝7：4，x：y=2：1，则 该氧化物的化学式为N2O ，不符合题意；
D、一氧化碳中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，则 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 ，符合题意；
故选D。
12．下列各项实验或事实，不能作为相应结论之证据的是（　　）
A．装满水的杯子盖一张纸片后倒置，松开手后纸片不掉落——说明大气压强的存在
B．用冷水浇烧瓶的底部，烧瓶内的热水又重新沸腾起来——说明水的沸点与气压有关
C．在漏斗尖嘴处吸气时，松开手指，堵在漏斗颈口的乒乓球不掉落——说明气压与气体流速有关
D．将自制气压计从山下移到山上时，玻璃管内液面上升——说明大气压大小与海拔高度有关
【答案】C
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】 A.纸片没有掉下来就是因为受到外界大气压对纸片向上压力的作用；
B.液体的沸点随上方气压的减小而降低；
C.根据流体压强和流速的关系可知，流体流速大的位置压强小；
D.大气压强与高度有关，高度越高，气压越低。
【解答】 A．装满水的杯子盖一张纸片后倒置，因为大气压托住了纸片和水，所以松开手后纸片不掉落，能说明大气压强的存在，故A正确，不符合题意；
B．用冷水浇烧瓶的底部，烧瓶内气压降低，水的沸点降低，所以烧瓶内的热水又重新沸腾起来，能说明水的沸点与气压有关，故B正确，不符合题意；
C．在漏斗尖嘴处吸气时，松开手指，吸气时漏斗内气压减小，外界大气压托住乒乓球，堵在漏斗颈口的乒乓球不掉落，说明大气压的存在，故C错误，符合题意；
D．将自制气压计从山下移到山上时，山上海拔高，大气压小，瓶内气压大于外界大气压，将液体压入玻璃管，因此玻璃管内液面上升，说明大气压大小与海拔高度有关，故D不符合题意。
故选C。
13．如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是（　　）
A．①检查装置气密性
B．②加热高锰酸钾前将导管伸入集气瓶
C．③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片
D．④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据氧气的实验室制取方法、基本实验操作的正确方法来分析。
【解答】 A.检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确；
B.排水法收集气体时，由于导管刚开始排出的气体中混有空气，因此应待气泡连续均匀冒出时收集，故B错误；
C.气体收集满后，应在水面以下盖上玻璃片，然后再移出集气瓶，故C错误；
D.排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D错误。
故选A。
14．以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
【答案】C
15．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，不正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 1 12
A．表格中待测a的值为15
B．物质B一定是化合物
C．物质C可能是催化剂
D．反应中A、D的相对分子质量比一定为1：5
【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
B、根据反应后物质质量变化确定反应物和生成物，由此确定反应类型，由化合反应的生成物一定是化合物分析；
C、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂可能是杂质分析；
D、根据利用物质质量比和分子个数比可确定相对分子质量比分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知， 表格中待测a的值为20+2+37－32－12＝15 ，不符合题意；
B、反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，该反应为A+DB，物质B一定是化合物，不符合题意；
C、物质C反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，不符合题意；
D、因不确定分子个数比，利用物质质量比不能确定相对分子质量比，符合题意；
故选D。
16． 生活中，“吸”字表述的现象，其原因各不相同。如图甲，用吸管“吸”饮料时，饮料是在　 　作用下被“吸”入口中的；如图乙所示是一个学生自制的气压计，当把它从山脚下拿到山顶上时，观察到玻璃管内水柱的高度　 　（填“升高”“降低”或“保持不变”），这说明随着高度的增加，瓶外的大气压　 　。
【答案】大气压；升高；减小
【知识点】大气压强的存在；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）根据大气压强的知识解答；
（2）首先根据大气压强随高度的变化规律确定大气压强的变化，然后根据p内=p大气+p水确定水柱压强变化，根据p=ρ液gh分析液柱的高度变化。
（3）根据大气压强随高度的变化规律解答。
【解答】 （1）当用吸管“吸”饮料时，吸管内的气压降低，饮料在大气压的作用下被压入吸管，从而进入口中。
（2） 从山脚到山顶，海拔升高，则外界大气压降低。根据p内=p大气+p水可知，水柱压强增大。根据液体压强公式p=ρ液gh可知，水柱升高。
（3）综上所述，随着高度的增大，瓶外的大气压减小。
故填：大气压；升高；减小。
17．自锂电池问世以来，锂离子电池正极材料的选择还在不断研究和改进中。采用LiFePO4作正极材料制成的锂离子电池具有安全性好，使用寿命长，耐高温，成本最低等优点。其反应原理：
（1）FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，则P的化合价为　 　。
（2）锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的　 　。
【答案】（1）+5
（2）分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1） 在FePO4中，已知 Fe 的化合价为 +3 价，O的化合价为-2价， 根据化合物中所有元素的化合价代数和为零的规律可知：（+3）+x+（-2）×4=0，解得：x=+5。
故填：+5。
（2）根据方程式 可知，该反应只有一种反应物，生成物有两种，那么该反应为分解反应。故填：分解反应。
18．写出下列化学反应的化学方程式
铁丝在氧气中燃烧：　 　。
二氧化锰催化氯酸钾分解制氧气　 　。
酒精（C2H5OH）在空气中点燃生成二氧化碳和水　 　。
【答案】；；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
【解答】（1） 铁丝在氧气中燃烧时，铁和氧气反应生成四氧化三铁，则反应的方程式为：。
（2） 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和氯化钾，则反应的方程式为：。
（3） 酒精（C2H5OH）和氧气反应，生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为：。
故填：；；。
19．小嘉查阅资料得知，暖宝宝贴的主要成分为铁粉、木炭、食盐等，其使用时的热量主要来源于铁粉与氧气的反应。于是小嘉巧妙地利用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图所示，为保证实验准确度，实验前必须　 　 ，实验后必须等　 　时打开弹簧夹才能记录量筒内剩余水的体积，若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　 　 。
【答案】检查装置的气密性；装置冷却至室温；18%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）当要测定气体的体积时，就必须检查装置的气密性；
（2）如果集气瓶内温度太高，那么会导致气压差较小，从而使流入集气瓶的水的体积偏小；
（3）氧气的体积分数=。
【解答】（1） 为了保证实验的准确性，实验前需要确保装置的气密性良好，避免外界空气进入或内部气体泄漏。因此实验前必须检查装置的气密性。
（2） 实验结束后，需要等待装置冷却至室温。因为暖宝宝贴的反应是放热反应，会导致装置内气体温度升高，气压增大。如果不冷却，直接打开弹簧夹，会导致测量误差。因此实验后必须等装置冷却至室温时打开弹簧夹。
（3）玻璃瓶的容积为270mL，其中有20mL的水，则玻璃瓶中空气的体积为：270mL-20mL=250mL；
流入玻璃瓶中水的体积为45mL，则玻璃瓶中氧气的体积为45mL；
那么空气中氧气的体积分数为：。
故填：检查装置的气密性；装置冷却至室温；18%。
20．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是　 　。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOX+O2↑，其中X＝　 　。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要　 　 。
【答案】（1）二氧化硫
（2）2
（3）氧气
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）硫和氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（3）燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点、
【解答】（1） 火折子中含有硫磺（S），硫磺燃烧时会生成二氧化硫（SO2），二氧化硫具有刺激性气味。因此火折子使用时产生的刺激性气味的气体是二氧化硫。故填：二氧化硫。
（2）根据反应的方程式 2KNO32KNOX+O2↑ 得到：2K+2N+6O=2K+2N+（2x+2）O，解得：2x+2=6，即x=2。故填：2。
（3） 打开竹筒帽对着火星吹气，草纸会燃烧起来，说明燃烧需要氧气（或空气）。吹气提供了更多的氧气，使燃烧反应得以持续进行。 故填：氧气。
21．小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。（选用容积为30毫升的试管作反应容器）请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验红磷燃烧的现象　 　。
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL 刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 　。
【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）红磷不足、红磷不能将氧气耗尽（合理即可）
（3）4
（4）食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧时的现象解答；
（2）红磷不足、装置漏气等都会造成测量结果偏小；
（3）空气中氧气大约占比20%，据此计算出试管内氧气的体积，则也是反应结束后活塞减小的体积，据此分析计算；
（4）为了得到准确的测量结果，则反应结束后集气瓶中氧气的含量越低越好，根据丙图分析解答。
【解答】（1） 红磷燃烧时与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5）固体颗粒，形成白烟，同时该反应为放热反应，因此现象为产生大量白烟并放出热量。 故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）在实验过程中，如果红磷的量不足，那么试管中的氧气不能被完全消耗，从而导致测得空气中氧气的含量偏小。故填：红磷不足、红磷不能将氧气耗尽。
（3） 试管容积为30 mL，空气中氧气约占20%，理论消耗氧气体积为：；
则注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到的刻度为：10mL-6mL=4mL。故填：4。
（4） 根据图像可知，食品脱氧剂直接与氧气反应，无需点燃，避免燃烧法可能导致的误差（如红磷燃烧不充分），且反应更彻底。故填：食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。
22． 某同学以高锰酸钾为原料，利用图1所示的装置制取和收集氧气。
（1）应选用图1中的　 　装置收集氧气。
（2）检查装置气密性：将导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，观察导管口有气泡冒出，表明装置气密性良好。据此，该同学建构了如图2“检查装置气密性”的思维模型。请将图2中的环节一补充完整。　 　
（3）甲装置中试管口放置棉花的目的是　 　。
（4）下列反应也可以用图1甲装置制取气体的是____。
A．锌粒和盐酸溶液混合制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气
C．加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气
【答案】（1）乙
（2）密闭
（3）防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管
（4）B；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）乙和丙是气体收集装置，分别为向上和向下排空气法，需要看收集的气体密度是否大于空气；
（2）检查气密性是检查装置的气体密闭性，防止气体在实验中溢出；
（3）加热高锰酸钾实验中，由于试管斜放，实验中高锰酸钾粉末很有可能在重力和氧气的作用下流向导管口；
（4）图1装置适用于需要加热的固体间反应，只需判断选项中是否符合该条件即可；
【解答】（1）氧气的密度大于空气，因此需要使用向上排空气法收集，故选乙装置；
（2）为了形成后续环节的“气压差”，必须防止外界空气进入，故需要先构建一个“密闭”的体系；
（3）为了避免高锰酸钾粉末流向导管口引起堵塞，需要放一团棉花，否则氧气无法通过；
（4）A.盐酸是液体，不符合固体间反应，不能使用，故A错误；
B.氯酸钾与二氧化锰共热，是固体间的加热反应，可以使用，故B正确；
C.氢氧化钙与氯化铵反应，需要加热，是固体间的加热反应，可以使用，故C正确；
故答案为：（1）乙；（2）密闭；（3）防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管；（4）BC；
23．某化学兴趣小组的同学围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。阅读资料回答问题。
资料 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；五氧化二磷能溶于水，且有毒性
（1）图甲实验中水对铜片上白磷的作用是　 　。
（2）图乙装置与图甲装置相比，其优点是　 　。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图丙所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
【答案】（1）使白磷温度达到着火点
（2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气
（3）空气或氧气
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可。
（2）对比实验装置：从是否环保、操作便利性等方面分析不同实验装置的优缺点。
（3）白磷燃烧条件应用：白磷燃烧需要氧气，结合实验现象分析试管内气体成分。
【解答】（1）甲图中热水能提供热量，白磷是可燃物，热水使白磷温度达到着火点 40℃ ，满足燃烧条件之一。
（2）甲装置中白磷燃烧产生的五氧化二磷白烟直接排放到空气中，会污染空气；
乙装置是密闭的，能防止白磷燃烧产生的白烟扩散到空气中，更环保。
（3）白磷燃烧需要氧气，丙图中白磷在水下能燃烧，说明试管内提供了氧气，所以试管中所装气体可能是空气（含氧气）或氧气 ，满足白磷燃烧对氧气的需求。
24．科学兴趣小组的同学利用周末开展一次登山活动，他们想利用随身携带的注射器、弹簧测力计、细线、刻度尺等相关用品测量山顶的大气压。测量方案如下：
A．把注射器的活塞推至注射器针筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器小孔；
B．如图甲所示，用细线拴住注射器活塞颈部，使线的一端与弹簧测力计的挂钩相连，然后水平向右慢慢拉动针筒，当活塞刚开始滑动时，记下弹簧测力计的示数为F；
C．读出注射器针筒上有刻度部分的容积V；
D．用刻度尺测出注射器针筒上有刻度部分的长度L。
请根据他们设计的方案回答以下问题：
（1）操作A的目的是　 　；
（2）测量前，同学建议在活塞周围涂抹润滑油，然后将其插入针筒中，这样做的好处：　 　。
（3）若同学们用图乙中②注射器在测量时，弹簧测力计被拉到5N(弹簧测力计的最大值)，活塞仍没有滑动。可改用图乙中的　 　（选填“①”或“③”）注射器；
（4）用测量步骤中的V、L和F表示大气压的值，则p=　 　。
【答案】（1）排尽注射器内空气
（2）密封不漏气、减小摩擦
（3）③
（4）
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）如果注射器针尖内存在空气，那么会产生向外的压强，从而导致测量结果偏小；
（2）在实验过程中，如果针筒对活塞的摩擦太大，那么会导致测量结果偏大，结合润滑油还有密封作用分析；
（3）弹簧测力计达到最大值5N时活塞仍未滑动，说明当前注射器的横截面积较大，导致大气压力过大，据此分析解答；
（4）根据V=SL计算活塞的横截面积，再根据公式计算大气压强。
【解答】（1） 操作A是将注射器的活塞推至底端并用橡皮帽封住小孔，目的是排尽注射器内的空气，确保注射器内部形成真空状态。这样在拉动活塞时，外部大气压是唯一作用于活塞的力，从而能够准确测量大气压的值。 故填：排尽注射器内空气。
（2） 涂抹润滑油的主要作用是减小活塞与针筒之间的摩擦。如果摩擦过大，弹簧测力计的示数会包括摩擦力和大气压力的合力，导致测量结果偏大。通过润滑可以尽量减小摩擦力的影响，使测量更准确。 故填：密封不漏气、减小摩擦。
（3） 弹簧测力计达到最大值5N时活塞仍未滑动，说明当前注射器的横截面积较大，导致大气压力过大。为了减小所需拉力，应选用横截面积较小的注射器。图乙中③的容积比②小则选择图乙中的③。故填：③。
（4）根据题意可知，注射器活塞的横截面积为：；
大气压力等于测力计的示数F，则此时大气压强为：。
故填：。
25．科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气，并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图，计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　；
（2）制得氧气的质量是　 　；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐新减小，你认为可能的原因是　 　
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
【答案】（1）0.1g
（2）0.8
（3）过氧化氢浓度减小
（4）解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，
；
解得：x=1.7g。
答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变的性质解答；
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量；
（3）反应速率与反应物浓度有关，浓度越小，则反应速率越小；
（4）写出过氧化氢分解的方程式，根据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量即可。
【解答】（1） 二氧化锰是催化剂，在化学反应前后其质量和化学性质均不改变。因此，反应后二氧化锰的质量仍为初始加入的0.1g。 故填：0.1。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量。 初始总重量为：68g+0.1g=68.1g，反应后剩余物质量为67.3g，则氧气质量为：68.1g-67.3g=0.8g。故填：0.8。
（3） 反应速率与反应物浓度有关。随着反应的进行，过氧化氢被消耗，其浓度逐渐降低，导致反应速率减慢。 故填：过氧化氢浓度减小。
26．高压锅最早的名字叫“帕平锅”，是一位叫丹尼斯.帕平的医生发明的，起初只是作为消毒工具，现为厨房常用锅具。
（1）图甲为高压锅的构造，图乙为水的沸点与气压的关系图像，（当地气压为）若高压锅出气孔的横截面积为），压在出气孔上的限压阀的质量为70克。通过计算并对照图像说明，利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少
（2）若要把这种高压锅销售到两藏地区，在保证高压锅安全使用的前提下，用这种高压锅烧水时，要达到同样的最高温度。你认为需要怎样改进 　 　。
（3）某科学小组的同学针对这种高压锅不能调温度的缺点，对这种普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是____（填字母）。
A．适当增大排气孔的直径 B．调节螺丝往上旋转
C．调节螺丝往下旋转 D．适当加大火力蒸煮
【答案】（1）解：根据题意可知，限压阀受到的重力G=mg=70×10-3kg×10N/kg=0.7N；
利用这种高压锅烧水时，锅内的最大气压等于大气压强和限压阀自重产生的压强之和，
即；
根据乙图可知，锅内能达到的最高温度为116℃。
（2）加大限压阀的质量；减小限压阀的横截面积
（3）C
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）首先根据G=mg计算限压阀的重力，然后根据“锅内的最大气压等于大气压强和限压阀自重产生的压强之和”计算锅内的最大气压，根据乙图确定达到的温度。
（2）首先根据大气压强随高度的增大而减小判断两藏地区的气压变化，根据分析自重产生压强的变化，最后根据分析改进方法；
（3） 若要增大锅内蒸煮时的温度，就必须增大锅内的气压才行，根据各个选项的描述分析锅内气压的大小变化即可。
【解答】 （2）两藏地区海拔高，当地的大气压会变小，根据可知，要达到同样的最高温度，需要增大自重产生的压强。根据可知，应适当增加限压阀质量或减小限压阀的横截面积。故填：加大限压阀的质量；减小限压阀的横截面积。
（3）A．在限压阀质量不变时，则限压阀自重产生的压力大小不变。适当增大排气孔的直径，根据公式可知，会使限压阀对锅内的气压减小，从而降低锅内蒸煮时的温度，故A不符合题意；
B．调节螺丝往上旋转，弹簧对限压阀的压力变小，根据公式可知，限压阀产生的压强减小，从而降低锅内蒸煮时的温度，故B不符合题意；
C．调节螺丝往下旋转，弹簧对限压阀的压力变大，根据公式可知，限压阀产生的压强增大，从而增大锅内蒸煮时的温度，故C符合题意；
D．适当加大火力蒸煮，不能改变锅内外的气压，不会改变锅内的蒸煮温度，故D不符合题意。
故选C。
1 / 1浙江省嘉兴市启新学校2025-2026学年第二学期八年级第一次月考 科学试题卷
1． 下列说法中，正确的是（　　）
A．氮气的化学性质比较活泼
B．空气中氮气的质量分数约为78%
C．空气中的稀有气体所占比例虽小但用途广泛
D．空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救
2．下列生活场景与大气压无关的是（　　）
A．吸牛奶 B．拔火罐
C．注射药液 D．紧贴墙上的吸盘
3． 如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列有关该实验叙述正确的是（　　）
A．点燃系在细铁丝下端的火柴，立即插入盛有氧气的集气瓶中
B．观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．该反应的文字表达式：铁氧气四氧化三铁
D．集气瓶底部的水不能用少量细沙代替
4． 某化学兴趣小组利用课余时间探究初中某常见气体的制取方法，并检验该气体的化学性质，其装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．除了排水法以外，该气体也可以采取向上排空气法收集
B．锥形瓶内的黑色粉末是二氧化锰，用来改变化学反应速率
C．忘记检查装置气密性，可能会导致该气体实际收集的质量偏大
D．将带火星木条的靠近集气瓶口，如果木条复燃，则该气体已收集满
5．“84”消毒液的主要成分是NaClO，其消毒的原理是：2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HC1O化学方程式中的“X”的化学式是（　　）
A．NaCl B．HCl C．H2O D．H2
6． 在某“荒野求生”节目中，出现用塑料袋煮鱼汤的片段（如图所示），待鱼汤煮好后（　　）
A．空气不充足，不能支持塑料袋燃烧
B．塑料袋不是可燃物，所以不能被点燃
C．塑料袋中有水，降低了塑料袋的着火点
D．水沸腾吸热，温度不变，且低于塑料袋着火点
7． 用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是（　　）
A．酒精与水混合 B．铜粉加热
C．过氧化氢分解 D．镁条燃烧
8．科学发展一般经过观察现象、解释现象、发现规律和应用规律，如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．现象：向两张纸中间吹气时，两张纸向中间靠拢
B．解释：中间气压小于两侧气压
C．规律：气流越大，气压越小
D．应用：飞机机翼上平下凸（如下图）
9． 图中的“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是（　　）
A． B．
C． D．
10． 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，用如图1所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，再分别将注射器内盛有的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。以下说法不正确的是（　　）
A．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的体积更多
B．二氧化锰作催化剂时，收集到氧气的速率更快
C．实验结束后，红墨水会恢复至初始位置
D．实验过程中观察到装红墨水的左侧管液面下降，右侧管液面上升，说明该反应放出热量
11．下列说法中正确的是（　　）
A．足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最多的是H2
B．现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO中氧元素的质量分数大于Fe2O3中氧元素的质量分数
C．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为NO
D．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4
12．下列各项实验或事实，不能作为相应结论之证据的是（　　）
A．装满水的杯子盖一张纸片后倒置，松开手后纸片不掉落——说明大气压强的存在
B．用冷水浇烧瓶的底部，烧瓶内的热水又重新沸腾起来——说明水的沸点与气压有关
C．在漏斗尖嘴处吸气时，松开手指，堵在漏斗颈口的乒乓球不掉落——说明气压与气体流速有关
D．将自制气压计从山下移到山上时，玻璃管内液面上升——说明大气压大小与海拔高度有关
13．如图所示为加热高锰酸钾制取氧气的部分操作，其中正确的是（　　）
A．①检查装置气密性
B．②加热高锰酸钾前将导管伸入集气瓶
C．③氧气集满后移出集气瓶并盖上玻璃片
D．④氧气收集完毕后立即熄灭酒精灯
14．以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微观示意图如下所示。关于该反应，下列说法正确的是 (　　)
A．反应前后分子个数不变
B．反应前后元素的化合价都不变
C．参加反成的甲和乙的质量比为11：1
D．生成丙和丁的分子个数比为1：4
15．在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，不正确的是（　　）
物质 A B C D
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 1 12
A．表格中待测a的值为15
B．物质B一定是化合物
C．物质C可能是催化剂
D．反应中A、D的相对分子质量比一定为1：5
16． 生活中，“吸”字表述的现象，其原因各不相同。如图甲，用吸管“吸”饮料时，饮料是在　 　作用下被“吸”入口中的；如图乙所示是一个学生自制的气压计，当把它从山脚下拿到山顶上时，观察到玻璃管内水柱的高度　 　（填“升高”“降低”或“保持不变”），这说明随着高度的增加，瓶外的大气压　 　。
17．自锂电池问世以来，锂离子电池正极材料的选择还在不断研究和改进中。采用LiFePO4作正极材料制成的锂离子电池具有安全性好，使用寿命长，耐高温，成本最低等优点。其反应原理：
（1）FePO4中，已知 Fe的化合价为十3价，则P的化合价为　 　。
（2）锂电池充电时，其转化反应属于基本反应类型中的　 　。
18．写出下列化学反应的化学方程式
铁丝在氧气中燃烧：　 　。
二氧化锰催化氯酸钾分解制氧气　 　。
酒精（C2H5OH）在空气中点燃生成二氧化碳和水　 　。
19．小嘉查阅资料得知，暖宝宝贴的主要成分为铁粉、木炭、食盐等，其使用时的热量主要来源于铁粉与氧气的反应。于是小嘉巧妙地利用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量。实验开始前的装置如图所示，为保证实验准确度，实验前必须　 　 ，实验后必须等　 　时打开弹簧夹才能记录量筒内剩余水的体积，若最后流入玻璃瓶（容积为270毫升）中的水的体积为45毫升（铁粉生锈消耗的水忽略不计），所测空气中氧气的体积分数为　 　 。
20．如图是我国古代用于点火的火折子，制作时将草纸紧紧卷成筒状塞入竹筒中，往其中加入硫磺、磷、硝酸钾等物质，点燃后盖上竹筒帽，将竹筒帽上的小孔a与竹筒上的小孔b对准，观察到小孔中有烟雾冒出。再次使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就立即燃烧起来。
（1）火折子使用时产生的刺激性气味的气体是　 　。
（2）火折子中的硝酸钾受热易分解，该反应的化学方程式为2KNO32KNOX+O2↑，其中X＝　 　。
（3）打开竹筒帽对着火星吹气，草纸就会燃烧起来，说明燃烧需要　 　 。
21．小科在做教材“测定空气里氧气含量”实验如图甲后进行改进，设计图乙实验装置进行实验，一开始活塞停在10毫升处。（选用容积为30毫升的试管作反应容器）请你对比分析图甲、图乙实验，回答：
（1）图甲实验红磷燃烧的现象　 　。
（2）完成图乙实验后，发现测得空气中氧气的含量偏小，写出其中1个可能的原因：　 　。
（3）图乙实验中，当试管冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到约　 　mL 刻度处才停止。
（4）实验后，小科换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）、白磷代替红磷测量氧气体积分数，根据测量结果如图丙所示，之后测量氧气体积分数你会选用哪种药品并说明理由　 　。
22． 某同学以高锰酸钾为原料，利用图1所示的装置制取和收集氧气。
（1）应选用图1中的　 　装置收集氧气。
（2）检查装置气密性：将导管口的下端浸入水中，用手紧握试管，观察导管口有气泡冒出，表明装置气密性良好。据此，该同学建构了如图2“检查装置气密性”的思维模型。请将图2中的环节一补充完整。　 　
（3）甲装置中试管口放置棉花的目的是　 　。
（4）下列反应也可以用图1甲装置制取气体的是____。
A．锌粒和盐酸溶液混合制取氢气
B．加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气
C．加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气
23．某化学兴趣小组的同学围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。阅读资料回答问题。
资料 白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；五氧化二磷能溶于水，且有毒性
（1）图甲实验中水对铜片上白磷的作用是　 　。
（2）图乙装置与图甲装置相比，其优点是　 　。
（3）将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图丙所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是　 　。
24．科学兴趣小组的同学利用周末开展一次登山活动，他们想利用随身携带的注射器、弹簧测力计、细线、刻度尺等相关用品测量山顶的大气压。测量方案如下：
A．把注射器的活塞推至注射器针筒的底端，然后用橡皮帽封住注射器小孔；
B．如图甲所示，用细线拴住注射器活塞颈部，使线的一端与弹簧测力计的挂钩相连，然后水平向右慢慢拉动针筒，当活塞刚开始滑动时，记下弹簧测力计的示数为F；
C．读出注射器针筒上有刻度部分的容积V；
D．用刻度尺测出注射器针筒上有刻度部分的长度L。
请根据他们设计的方案回答以下问题：
（1）操作A的目的是　 　；
（2）测量前，同学建议在活塞周围涂抹润滑油，然后将其插入针筒中，这样做的好处：　 　。
（3）若同学们用图乙中②注射器在测量时，弹簧测力计被拉到5N(弹簧测力计的最大值)，活塞仍没有滑动。可改用图乙中的　 　（选填“①”或“③”）注射器；
（4）用测量步骤中的V、L和F表示大气压的值，则p=　 　。
25．科学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气，并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图，计算：
（1）最后反应的剩余物中二氧化锰的质量是　 　；
（2）制得氧气的质量是　 　；
（3）由反应图线可知，随着反应的进行，反应速率逐新减小，你认为可能的原因是　 　
（4）计算参加反应的过氧化氢质量是多少？
26．高压锅最早的名字叫“帕平锅”，是一位叫丹尼斯.帕平的医生发明的，起初只是作为消毒工具，现为厨房常用锅具。
（1）图甲为高压锅的构造，图乙为水的沸点与气压的关系图像，（当地气压为）若高压锅出气孔的横截面积为），压在出气孔上的限压阀的质量为70克。通过计算并对照图像说明，利用这种高压锅烧水时，最高温度大约是多少
（2）若要把这种高压锅销售到两藏地区，在保证高压锅安全使用的前提下，用这种高压锅烧水时，要达到同样的最高温度。你认为需要怎样改进 　 　。
（3）某科学小组的同学针对这种高压锅不能调温度的缺点，对这种普通高压锅进行了技术改造，如图丙所示。工作原理：调节螺丝可以上下旋转，当往下旋转时，弹簧对限压阀的压力变大。若要增大锅内蒸煮时的温度，可以采用的方法是____（填字母）。
A．适当增大排气孔的直径 B．调节螺丝往上旋转
C．调节螺丝往下旋转 D．适当加大火力蒸煮
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；空气的利用
【解析】【分析】本题考查空气中各成分的含量及其用途，其中氮气占空气总体积的78%，在常温下化学性质非常稳定，常用于制作保护气；氧气占空气总体积的21%，具有助燃性，是生物呼吸必要的气体成分；
【解答】A.氮气化学性质非常稳定，在特殊条件下才会与其他物质反应，故A错误；
B.空气中氮气的体积分数为78%，而非质量分数，故B错误；
C. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙、氡）在空气中的体积分数约为0.94%， 例如氦气可填充气球、低温超导、氩气可用于作为保护气，因此C正确；
D.空气中含有氧气，体积分数为21%，浓度太低，不能直接用于医疗救援，故D错误；
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】大气压的综合应用
【解析】【分析】大气压的利用一般都是在某处使气压降低，然后在外界大气压的作用下，产生了某种效果。
【解答】A、用吸管吸牛奶，牛奶在大气压力的作用下通过吸管被吸入嘴中，与大气压有关，故A不符合题意；
B、先把酒精或其它药棉在罐内烧一下，罐内空气受热排出，此时迅速把罐扣在皮肤上，罐内的气体冷却后气压降低，小于外面的大气压，外面的大气压就将罐紧紧地压在皮肤上，利用了大气压，故B不符合题意；
C、用注射器注射药液时，利用了手的推力，与大气压无关，故C符合题意；
D、用力将吸盘紧压在墙壁上，将塑料吸盘中的空气排出，松手后，由于吸盘内的空气减少，内部气压小于外界大气压，外界大气压将吸盘紧压在墙壁上，利用了大气压，故D不符合题意。
故答案为：C。
3．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】本题考查铁丝在氧气中燃烧的实验，其现象是铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
【解答】A.立即插入会导致火柴燃烧消耗过多氧气，影响铁丝的燃烧实验，故A错误；
B.铁丝燃烧的主要现象与实验结果一致，故B正确；
C.贴在氧气中燃烧的文字表达式为，选项缺少实验条件，故C错误；
D.集气瓶底部放水或细沙的目的是防止高温物质炸裂瓶底，两者均可达到此目的，故D错误；
故答案为：B。
4．【答案】C
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】该实验使用的是双氧水分解制取气体的方法，可知制取的气体是氧气，因此本题主要考察氧气的制取与收集、验满等操作；
【解答】A.集气除了排水法，还可以使用排空气法，氧气密度大于空气，采用向上排空气法也可以收集，故A正确；
B.二氧化锰是该反应的催化剂，可以改变反应速率，故B正确；
C.如果装置气密性不好，制取的氧气会泄漏，实际收集的氧气质量应当偏小，故C错误；
D.氧气验满需要将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃则证明氧气已集满，故D正确；
故答案为：C；
5．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变。
【解答】根据反应的化学方程式2NaClO+CO2+X=Na2CO3+2HClO可知：2Na+2Cl+4O+1C+X=2Na+2Cl+5O+1C+2H，解得：X=2H+1O=H2O。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】本题考查燃烧的三大条件，即物质具有可燃性、温度达到着火点、接触空气（氧气）；
【解答】A.塑料袋暴露在户外，和周围空气充分接触，故A错误；
B.塑料袋是有机物，具有可燃性，并非不能被点燃，故B错误；
C.着火点是物质的特性，只与物质本身有关，不能被外界因改变，故C错误；
D.鱼汤主要成分是水，沸腾时能够吸热，从而降低塑料袋的温度至着火点以下，让其不能燃烧，故D正确；
故答案为：D。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】验证质量守恒定律需要关注化学反应前后物质总质量是否不变，因此首先两个物质必须能够发生化学反应，其次尤其是气体反应需要关注装置的封闭性，否则气体逸出会导致实验失败；
【解答】A.酒精和水相互溶解，但不发生化学反应，因此不能证明质量守恒定律，故A错误；
B.铜粉加热时，铜会与氧气反应生成氧化铜，用气球堵住管口，可以防止外界气体在氧气消耗时流入，对质量测量造成干扰，故B正确；
C.过氧化氢在催化剂作用下分解为水和氧气，该气体实验没有进行封闭处理，氧气溢出会导致生成物质量偏小，无法验证质量守恒定律，故C错误；
D.镁条燃烧是与氧气反应生成氧化镁，在完全暴露的环境中，无法测得氧气的质量，故D错误；
故答案为：B。
8．【答案】D
【知识点】流体压强与流速的关系
【解析】【分析】气体和液体都属于流体，在流体中，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。在分析纸条的运动现象时应分析纸条内外两侧空气的流速大小，找出压力差的方向，再判断纸条的运动状态。
【解答】ABC、当向下垂的两张纸中间吹气时，中间的空气流动速度增大，压强减小。纸外侧的压强不变，纸受到向内的压强大于向外的压强，受到向内的压力大于向外的压力，纸在压力差的作用下向中间靠拢，说明气体流速越大的地方压强越小。故AB正确、C错误。
D、飞机机翼下平上凸，是利用气体流速越大的地方压强越小，产生向上的升力，故D正确。
故答案为：C。
9．【答案】A
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 根据图片可知，反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，且化合物+单质→化合物，据此分析判断。
【解答】 A.该反应为化合物+单质→化合物，且反应中三种物质的分子个数比为2：1：2，故A正确；
B.该反应为化合物+单质→化合物，但化学方程式所示的反应中各物质的微粒数的比1：1：2，故B错误；
C.该反应为两种单质发生的化合反应，故C错误；
D.该反应为两种单质发生的化合反应，与微观图所表示的反应不一致，故D错误。
故选A。
10．【答案】A
【知识点】制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】AB.根据图2分析二氧化锰作催化剂时收集氧气的体积多少和快慢；
C.根据反应结束时装置内的气压变化判断；
D.放出热量，温度升高，体积膨胀，则气压增大，据此分析判断。
【解答】 A.根据图2可知，氧化铜和二氧化锰作催化剂时收集到氧气的体积是相同的，故A错误，符合题意；
B.根据图2可知，二氧化锰作催化剂时，相同时间内收集到氧气的体积比氧化铜作催化剂时多，说明二氧化锰作催化剂时收集到氧气的速率更快，故B正确，不合题意；
C.实验结束后，温度逐渐恢复到室温时，气体压强也恢复到初始状态，所以红墨水会恢复至初始位置，故C正确，不合题意；
D.实验过程，红墨水的左侧管液面下降，右侧管液面上升，这是因为该反应放出热量，使装置内气体受热膨胀，压强增大，故D正确，不合题意。
故选A。
11．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】A、根据化学反应中各物质质量关系分析；
B、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
C、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳中碳、氧原子个数比分析。
【解答】A、 足量的Fe、S、H2三种物质分别在氧气中完全燃烧，Fe与氧气质量比为84：32，S与氧气质量比为32：32，H2与氧气质量比为4：32，若消耗等质量的氧气，则消耗质量最少的是H2 ，不符合题意；
B、 现有FeO与Fe2O3两种纯净物，FeO（可以看成是Fe2O2）中氧元素的质量分数小于Fe2O3中氧元素的质量分数 ，不符合题意；
C、 在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，设该氧化物的化学式为NxOy ，则14x：16y＝7：4，x：y=2：1，则 该氧化物的化学式为N2O ，不符合题意；
D、一氧化碳中碳、氧原子个数比为1：1，二氧化碳中碳、氧原子个数比为1：2，则 一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比可能是3：4 ，符合题意；
故选D。
12．【答案】C
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；流体压强与流速的关系；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】 A.纸片没有掉下来就是因为受到外界大气压对纸片向上压力的作用；
B.液体的沸点随上方气压的减小而降低；
C.根据流体压强和流速的关系可知，流体流速大的位置压强小；
D.大气压强与高度有关，高度越高，气压越低。
【解答】 A．装满水的杯子盖一张纸片后倒置，因为大气压托住了纸片和水，所以松开手后纸片不掉落，能说明大气压强的存在，故A正确，不符合题意；
B．用冷水浇烧瓶的底部，烧瓶内气压降低，水的沸点降低，所以烧瓶内的热水又重新沸腾起来，能说明水的沸点与气压有关，故B正确，不符合题意；
C．在漏斗尖嘴处吸气时，松开手指，吸气时漏斗内气压减小，外界大气压托住乒乓球，堵在漏斗颈口的乒乓球不掉落，说明大气压的存在，故C错误，符合题意；
D．将自制气压计从山下移到山上时，山上海拔高，大气压小，瓶内气压大于外界大气压，将液体压入玻璃管，因此玻璃管内液面上升，说明大气压大小与海拔高度有关，故D不符合题意。
故选C。
13．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据氧气的实验室制取方法、基本实验操作的正确方法来分析。
【解答】 A.检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确；
B.排水法收集气体时，由于导管刚开始排出的气体中混有空气，因此应待气泡连续均匀冒出时收集，故B错误；
C.气体收集满后，应在水面以下盖上玻璃片，然后再移出集气瓶，故C错误；
D.排水法收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，以防冷水倒吸，炸裂试管，故D错误。
故选A。
14．【答案】C
15．【答案】D
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A、根据化学反应前后物质质量总和不变分析；
B、根据反应后物质质量变化确定反应物和生成物，由此确定反应类型，由化合反应的生成物一定是化合物分析；
C、根据反应前后质量不变的物质可能是催化剂可能是杂质分析；
D、根据利用物质质量比和分子个数比可确定相对分子质量比分析。
【解答】A、由反应前后物质质量总和不变可知， 表格中待测a的值为20+2+37－32－12＝15 ，不符合题意；
B、反应后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，该反应为A+DB，物质B一定是化合物，不符合题意；
C、物质C反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，不符合题意；
D、因不确定分子个数比，利用物质质量比不能确定相对分子质量比，符合题意；
故选D。
16．【答案】大气压；升高；减小
【知识点】大气压强的存在；大气压强与高度的关系
【解析】【分析】（1）根据大气压强的知识解答；
（2）首先根据大气压强随高度的变化规律确定大气压强的变化，然后根据p内=p大气+p水确定水柱压强变化，根据p=ρ液gh分析液柱的高度变化。
（3）根据大气压强随高度的变化规律解答。
【解答】 （1）当用吸管“吸”饮料时，吸管内的气压降低，饮料在大气压的作用下被压入吸管，从而进入口中。
（2） 从山脚到山顶，海拔升高，则外界大气压降低。根据p内=p大气+p水可知，水柱压强增大。根据液体压强公式p=ρ液gh可知，水柱升高。
（3）综上所述，随着高度的增大，瓶外的大气压减小。
故填：大气压；升高；减小。
17．【答案】（1）+5
（2）分解反应
【知识点】元素化合价的规则与计算；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；
（2）根据反应物和生成物的种类和种数确定反应的基本类型。
【解答】（1） 在FePO4中，已知 Fe 的化合价为 +3 价，O的化合价为-2价， 根据化合物中所有元素的化合价代数和为零的规律可知：（+3）+x+（-2）×4=0，解得：x=+5。
故填：+5。
（2）根据方程式 可知，该反应只有一种反应物，生成物有两种，那么该反应为分解反应。故填：分解反应。
18．【答案】；；
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的化学方程式。
【解答】（1） 铁丝在氧气中燃烧时，铁和氧气反应生成四氧化三铁，则反应的方程式为：。
（2） 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和氯化钾，则反应的方程式为：。
（3） 酒精（C2H5OH）和氧气反应，生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为：。
故填：；；。
19．【答案】检查装置的气密性；装置冷却至室温；18%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）当要测定气体的体积时，就必须检查装置的气密性；
（2）如果集气瓶内温度太高，那么会导致气压差较小，从而使流入集气瓶的水的体积偏小；
（3）氧气的体积分数=。
【解答】（1） 为了保证实验的准确性，实验前需要确保装置的气密性良好，避免外界空气进入或内部气体泄漏。因此实验前必须检查装置的气密性。
（2） 实验结束后，需要等待装置冷却至室温。因为暖宝宝贴的反应是放热反应，会导致装置内气体温度升高，气压增大。如果不冷却，直接打开弹簧夹，会导致测量误差。因此实验后必须等装置冷却至室温时打开弹簧夹。
（3）玻璃瓶的容积为270mL，其中有20mL的水，则玻璃瓶中空气的体积为：270mL-20mL=250mL；
流入玻璃瓶中水的体积为45mL，则玻璃瓶中氧气的体积为45mL；
那么空气中氧气的体积分数为：。
故填：检查装置的气密性；装置冷却至室温；18%。
20．【答案】（1）二氧化硫
（2）2
（3）氧气
【知识点】燃烧与灭火；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）硫和氧气反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变；
（3）燃烧的条件：可燃物；与氧气接触；温度达到着火点、
【解答】（1） 火折子中含有硫磺（S），硫磺燃烧时会生成二氧化硫（SO2），二氧化硫具有刺激性气味。因此火折子使用时产生的刺激性气味的气体是二氧化硫。故填：二氧化硫。
（2）根据反应的方程式 2KNO32KNOX+O2↑ 得到：2K+2N+6O=2K+2N+（2x+2）O，解得：2x+2=6，即x=2。故填：2。
（3） 打开竹筒帽对着火星吹气，草纸会燃烧起来，说明燃烧需要氧气（或空气）。吹气提供了更多的氧气，使燃烧反应得以持续进行。 故填：氧气。
21．【答案】（1）剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量
（2）红磷不足、红磷不能将氧气耗尽（合理即可）
（3）4
（4）食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据白磷燃烧时的现象解答；
（2）红磷不足、装置漏气等都会造成测量结果偏小；
（3）空气中氧气大约占比20%，据此计算出试管内氧气的体积，则也是反应结束后活塞减小的体积，据此分析计算；
（4）为了得到准确的测量结果，则反应结束后集气瓶中氧气的含量越低越好，根据丙图分析解答。
【解答】（1） 红磷燃烧时与氧气反应生成五氧化二磷（P2O5）固体颗粒，形成白烟，同时该反应为放热反应，因此现象为产生大量白烟并放出热量。 故填：剧烈燃烧，产生大量白烟，放出热量。
（2）在实验过程中，如果红磷的量不足，那么试管中的氧气不能被完全消耗，从而导致测得空气中氧气的含量偏小。故填：红磷不足、红磷不能将氧气耗尽。
（3） 试管容积为30 mL，空气中氧气约占20%，理论消耗氧气体积为：；
则注射器活塞从10mL 刻度处慢慢前移到的刻度为：10mL-6mL=4mL。故填：4。
（4） 根据图像可知，食品脱氧剂直接与氧气反应，无需点燃，避免燃烧法可能导致的误差（如红磷燃烧不充分），且反应更彻底。故填：食品脱氧剂：几乎能将氧气耗尽，实验结果更准确，且不用点燃，实验操作更方便。
22．【答案】（1）乙
（2）密闭
（3）防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管
（4）B；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）乙和丙是气体收集装置，分别为向上和向下排空气法，需要看收集的气体密度是否大于空气；
（2）检查气密性是检查装置的气体密闭性，防止气体在实验中溢出；
（3）加热高锰酸钾实验中，由于试管斜放，实验中高锰酸钾粉末很有可能在重力和氧气的作用下流向导管口；
（4）图1装置适用于需要加热的固体间反应，只需判断选项中是否符合该条件即可；
【解答】（1）氧气的密度大于空气，因此需要使用向上排空气法收集，故选乙装置；
（2）为了形成后续环节的“气压差”，必须防止外界空气进入，故需要先构建一个“密闭”的体系；
（3）为了避免高锰酸钾粉末流向导管口引起堵塞，需要放一团棉花，否则氧气无法通过；
（4）A.盐酸是液体，不符合固体间反应，不能使用，故A错误；
B.氯酸钾与二氧化锰共热，是固体间的加热反应，可以使用，故B正确；
C.氢氧化钙与氯化铵反应，需要加热，是固体间的加热反应，可以使用，故C正确；
故答案为：（1）乙；（2）密闭；（3）防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管；（4）BC；
23．【答案】（1）使白磷温度达到着火点
（2）能防止白磷燃烧产生的白烟污染空气
（3）空气或氧气
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点，三个条件缺一不可。
（2）对比实验装置：从是否环保、操作便利性等方面分析不同实验装置的优缺点。
（3）白磷燃烧条件应用：白磷燃烧需要氧气，结合实验现象分析试管内气体成分。
【解答】（1）甲图中热水能提供热量，白磷是可燃物，热水使白磷温度达到着火点 40℃ ，满足燃烧条件之一。
（2）甲装置中白磷燃烧产生的五氧化二磷白烟直接排放到空气中，会污染空气；
乙装置是密闭的，能防止白磷燃烧产生的白烟扩散到空气中，更环保。
（3）白磷燃烧需要氧气，丙图中白磷在水下能燃烧，说明试管内提供了氧气，所以试管中所装气体可能是空气（含氧气）或氧气 ，满足白磷燃烧对氧气的需求。
24．【答案】（1）排尽注射器内空气
（2）密封不漏气、减小摩擦
（3）③
（4）
【知识点】大气压强的测量方法
【解析】【分析】（1）如果注射器针尖内存在空气，那么会产生向外的压强，从而导致测量结果偏小；
（2）在实验过程中，如果针筒对活塞的摩擦太大，那么会导致测量结果偏大，结合润滑油还有密封作用分析；
（3）弹簧测力计达到最大值5N时活塞仍未滑动，说明当前注射器的横截面积较大，导致大气压力过大，据此分析解答；
（4）根据V=SL计算活塞的横截面积，再根据公式计算大气压强。
【解答】（1） 操作A是将注射器的活塞推至底端并用橡皮帽封住小孔，目的是排尽注射器内的空气，确保注射器内部形成真空状态。这样在拉动活塞时，外部大气压是唯一作用于活塞的力，从而能够准确测量大气压的值。 故填：排尽注射器内空气。
（2） 涂抹润滑油的主要作用是减小活塞与针筒之间的摩擦。如果摩擦过大，弹簧测力计的示数会包括摩擦力和大气压力的合力，导致测量结果偏大。通过润滑可以尽量减小摩擦力的影响，使测量更准确。 故填：密封不漏气、减小摩擦。
（3） 弹簧测力计达到最大值5N时活塞仍未滑动，说明当前注射器的横截面积较大，导致大气压力过大。为了减小所需拉力，应选用横截面积较小的注射器。图乙中③的容积比②小则选择图乙中的③。故填：③。
（4）根据题意可知，注射器活塞的横截面积为：；
大气压力等于测力计的示数F，则此时大气压强为：。
故填：。
25．【答案】（1）0.1g
（2）0.8
（3）过氧化氢浓度减小
（4）解：设68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，
；
解得：x=1.7g。
答：68g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是1.7g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据催化剂在反应前后质量和化学性质保持不变的性质解答；
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量；
（3）反应速率与反应物浓度有关，浓度越小，则反应速率越小；
（4）写出过氧化氢分解的方程式，根据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量即可。
【解答】（1） 二氧化锰是催化剂，在化学反应前后其质量和化学性质均不改变。因此，反应后二氧化锰的质量仍为初始加入的0.1g。 故填：0.1。
（2） 根据质量守恒定律，反应前后总质量差即为生成的氧气质量。 初始总重量为：68g+0.1g=68.1g，反应后剩余物质量为67.3g，则氧气质量为：68.1g-67.3g=0.8g。故填：0.8。
（3） 反应速率与反应物浓度有关。随着反应的进行，过氧化氢被消耗，其浓度逐渐降低，导致反应速率减慢。 故填：过氧化氢浓度减小。
26．【答案】（1）解：根据题意可知，限压阀受到的重力G=mg=70×10-3kg×10N/kg=0.7N；
利用这种高压锅烧水时，锅内的最大气压等于大气压强和限压阀自重产生的压强之和，
即；
根据乙图可知，锅内能达到的最高温度为116℃。
（2）加大限压阀的质量；减小限压阀的横截面积
（3）C
【知识点】二力平衡的条件及其应用；压强的大小及其计算
【解析】【分析】（1）首先根据G=mg计算限压阀的重力，然后根据“锅内的最大气压等于大气压强和限压阀自重产生的压强之和”计算锅内的最大气压，根据乙图确定达到的温度。
（2）首先根据大气压强随高度的增大而减小判断两藏地区的气压变化，根据分析自重产生压强的变化，最后根据分析改进方法；
（3） 若要增大锅内蒸煮时的温度，就必须增大锅内的气压才行，根据各个选项的描述分析锅内气压的大小变化即可。
【解答】 （2）两藏地区海拔高，当地的大气压会变小，根据可知，要达到同样的最高温度，需要增大自重产生的压强。根据可知，应适当增加限压阀质量或减小限压阀的横截面积。故填：加大限压阀的质量；减小限压阀的横截面积。
（3）A．在限压阀质量不变时，则限压阀自重产生的压力大小不变。适当增大排气孔的直径，根据公式可知，会使限压阀对锅内的气压减小，从而降低锅内蒸煮时的温度，故A不符合题意；
B．调节螺丝往上旋转，弹簧对限压阀的压力变小，根据公式可知，限压阀产生的压强减小，从而降低锅内蒸煮时的温度，故B不符合题意；
C．调节螺丝往下旋转，弹簧对限压阀的压力变大，根据公式可知，限压阀产生的压强增大，从而增大锅内蒸煮时的温度，故C符合题意；
D．适当加大火力蒸煮，不能改变锅内外的气压，不会改变锅内的蒸煮温度，故D不符合题意。
故选C。
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