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三、非选择题：本题共5小题，每小题12分，共60分。
16.(12分)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数
依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，
R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于
M、R和T的原子序数之和。
回答下列问题：
(1)Z在元素周期表中的位置是
,M与Z可形成的ZM是
(填“离
子”或“共价”)化合物。
(2)R、T、X的简单离子半径由大到小的顺序为
(用离子符号表示)。
(3)T、R、M三种元素形成形成的一种白色固体化合物中所含有的化学键类型为
9
该化合物的电子式为
(4)T和X金属性较强的是
(填元素符号)，请用原子结构知识解释产生上述
差异的原因为
。二者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程
式是
17.（12分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要
作用。
回答下列问题：
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH(g)过程中
能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应
E=254k
的热化学方程式：
反应物
E,=300k
(2)若已知下列数据：
C
化学键
H-H
N=N
生成物
反应过程
键能/kmol-
435
943
根据表中及图中数据计算N-H键的键能是
kmol。
(3)与H2O2燃料电池相比，氨易液化，运输和储存方便，安全性能更高。新型NHO2
燃料电池原理如下图所示：
负载
电极
电
N2+H2O
NaOH溶液
①电极2为
(填“正”或“负”)极，电极1的电极反应式为
②当通入标准状况下11.2L氨气时，外电路中共有1.2m0l电子通过，则该电池能量
转换率为
。(电池能量转换率是指电池工作时输出的电能占输入的化学能
的百分比)
高一化学试题(B)第5页（共8页）
(4)新型NH3O2燃料电池提供电能，用电解法处理酸性含铬废水（主要含有K2Cz0)
时，铁板作阴、阳极，处理过程中发生反应：C,0+6Fe2+14H=2Cr·+6Fe+7H,0,
最后C以C(OH形式除去。阳极电极反应式为
电解过程中废水的
pH
(填“变大”、“不变”或“变小”)，当消耗氨气8.96L(标准状况)
时，理论上最多有g的KCr0,被还原。
18.(12分)海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取各种元素意义重大。回答下列问题：
I,海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图
所示的实验：
灼烧
海
含r
④H,02
L的有
带
①
灰② 溶液稀疏酸
溶液⑥
机溶液⑥
晶体碘
(1)实验时步骤①灼烧海带应在
(填仪器名称)内进行。
(2)上述实验步骤③中操作需用到下列选项中的装置
(填标号)，步骤⑤中操
作需用到下列选项中的装置
(填标号)。
(3)上述实验步骤④中涉及反应的离子方程式是
Ⅱ.溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。已知：B2在碱
性溶液中可转化为BO,(有强氧化性)和Br。从海水中提溴的一种流程示意图如下：
海水再利用
海水
通入空气
(硫酸酸化)氧化
海水（含Br
将溴吹出
C02
Na,CO,
低浓度溴
吸收
溶液
制溴高浓度溴
(4)“Cl2氧化”步骤已获得Br2,后续步骤“通入空气将溴吹出”、“NC0,吸收”又
使B2转变为化合态，简要回答其目的是
(5)低浓度溴中含Br2、BrCl,它们都能被Na2CO,吸收转化为BrO;和Br。请写出BrCl
(水溶液中难电离)被吸收的离子方程式
(6)“制溴”步骤中，不能用HCI代替HS04,其原因是
(7)由高浓度溴获得纯溴所需进行的实验操作名称是
高一化学试题(B)第6页（共8页）

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