资源简介

2026年高三年级综合测试
化学参考答案
一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小
题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1
2
3
5
6
>
8
9
10
11
12
13
14
15
16
B
B
D
D
C
B
C
C
B
D
B
D
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分，除标注外，每空2分)
(1)淀粉溶液(1分)
(2)①BCA
②2I+H02+2H+=I2+2H20
(3)①25(1分)②2(1分)
③I2和I3与OH发生反应(1分，表述合理即可)
(4)①HSO4+Na2S2O3=NaS04+Sl+SO2↑+H0
②过量的HO2会与NaSO3反应：可在充分氧化后加热煮沸溶液（或加入少量MnO2粉末
除去HO2)
③1.27cΨ×100%
a
18.(14分，除标注外，每空2分)
(1)除油污(1分)
(2)1s22s22p1(1分)
L(1分)
4NdFe1B+510,高温28Fe203+4Nd,03+2B,03
(3)A+完全沉淀时Q[Nd(OHD]=cNd)c2(OH)=0.1×Ksp[A1(OH]/10-=0.1×(1.3×10-3/10)
=1.3×1029(4)BD
(5)面心(1分)
12
(6)不使用强酸强碱；废液废渣少；步骤少、分离流程简单（任写1条合理即可）(1分)
19.(14分，除标注外，每空2分)
(1)-92(1分)N0(1分)
第1页共2页
(2)1/9
775(1分)
(3)①分压增大使N2在电解液中的溶解度增大，参与反应的N2浓度增大
②
6.34×103mol
或者
2×4×3,17x10m0l
6.10×105mol+6.34×10mol
1
6.10×0.1×10mol+-×4×3.17×10mol
(4)①<(1分)：
②c(Ag0NH)])20015mL-103moL≈0.1molL:(2分)
20mL+4.7mL
K=0型（1分）=1030=108（1分)
c([Ag(NH3)2T)
0.1
20.(14分，除标注外，每空2分)
(1)碳溴键(1分)
CH1204(1分)
(2)
(1分)
(3)AC
COO
◇◇
COOH CO2
(4)
00
+ra◇◇
(5)B(1分)b(1分)小(1分)
Ag
(6)
②H0(1分)
COOEt
③t00C
C00Et(1分)
COOEt
第2页共2页15.利用图示装置（夹持及加热装置略）进行实验：打开K2、K3,加入适量浓疏酸，加热三口瓶：
d中出现浑浊时，撤去酒精灯，关闭K2、K3,打开K1。实验结束时铁钉有剩余。下列说法错
误的是
酸
见气
处理
处理
炽热的
氧化例
石大
铁钉
圍ca(Co.
试液
溶液
A.c中溶液变红后不褪色
B.b中溶液最终呈浅绿色
C.a处有固体变红色，说明b中有H产生
D.d中浑浊是由于生成了CaS0
16.利用图2装置进行C02电催化还原，计算机模拟不同催化电极的反应机理如图3所示，不同
催化电极对C、0原子吸附能力不同，Cu对C0的吸附能力远强于Au,且吸附后不易脱离，
H
下列说法错误的是
膜M
H
Bi地投
H'te
HCOOH
0=C=0￥
(C0)
HC00)
0
石
能化
(C0)
Q
OH
co
电板
电极
H
H'te"
OH
A
C00)
e
(Co)H
围2
CH
Au/Cu电极
图3
A.b与外电源负极相连
0=
-0
B.由机理图可推知A的结构为
C.若还原产物主要为CH4,应选择Au为催化剂
D.若选择Bi为催化剂，消耗22gC02,有1molK+迁移
二、填答题：本题包括4小题，共56分。
17.(14分)
海带是工业提碘的重要原料。某小组围绕碘展开探究。
(1)海带中的碘主要以水溶性无机碘的形式存在。检验破壁海带液中是否含2，可用试剂。
(2)①将海带中的有机碘转化为无机碘(I)溶液，需要的操作及顺序为（按顺序选填编号)。
②取少许步骤①所得无机碘液，用稀HS0,酸化后加入H,02溶液，主要反应的离子方程式
为。
高三化学第4页共8页
(3)兴趣小组探究浓度对上述反应速率的影响：
查阅资料a.I+2（黄色)三I5(红褐色)与上述反应同时发生。
b.一定波长下，显色粒子的吸光度(A)与其浓度成正比。通过绘制5在60s内
的A1(时间)图，计算斜率dAd可获得反应的初始速率v。
实验探究向对应pH的缀冲液（可认为pH不变化）中，依次加入NaI溶液、蒸馏水和HO,
溶液，并保持溶液总体积相同。实验设计及数据处理结果如下表：
组
n(H02)
3%H02
0.1mol/LNaI
蒸馏水
pH
v=dA/dt
别
n()
(mL)
(mL)
(mL)
1
4:1
10
35
0.08
2
81
10
10
30
0.16
2:1
5
0.16
4
6
4:1
5
10
35
0.02
12
4:1
5
10
35
0
实验分析①=。
②pH=3时，i
该反应速率方程为kcH02rc,则m+m=一。
③第5组实验始终无明显现象，原因是
(4)综合以上分析，甲同学设计了以下方案测定海带中碘的含量：
g干海带
稀HS0,
足业H0:
c moV/L NazS,0,8液
(2)中的株作→调pH=4.7
充分
桥释成
取样
浦定
氧化
100mL
10mL
①由(3)中实验可知：酸性越强，反应速率越快.结合NaSz0,性质说明甲同学选择调pH=4.7
的原因（用化学方程式表示）。
教师指导NaS20,在pH>4.6的环境较为稳定，该方案测定结果却仍偏大。
优化方案②请指出甲同学方案不完善的地方并提出修改意见一。
数据处理③已知：2+2Na2Sz0]=2Nal+Na2Sz06。滴定平均消耗VmL Na2S20,标准溶液，忽
略灼烧过程的损耗，则该海带样品中碘元素的质量分数为。
18.(14分)
利用钕铁硼废磁体（主要成分为NdFC1B,含少量Al、Co、Pr、Si及油污等）回收钴、稀
土、铁。
高三化学第5页共8页

展开更多......

收起↑