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题型四 填空题题（化学）
风●向●速●递
一．分层突破（洞察考向，感知前沿）
A.化学填空题型
1．（2026八下·杭州月考） 如图是有关氧气的知识网络图（反应条件省略），用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热　 　等现象（写出其中一点即可）。
【答案】（1）黑色
（2）产生明亮的蓝紫色火焰或生成有刺激性气味的气体
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】（1）⑥是铁和氧气燃烧反应后的产物，而非缓慢氧化的产物，两者需要加以区分；
（2）硫在氧气中燃烧时，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体，反应放出大量的热。
【解答】（1）铁在氧气中的燃烧反应，其文字表达式为，可知产物⑥为四氧化三铁，该固体为黑色；
（2）题中已给出“ 放出大量热量 ”，可以从“生成刺激性气味”或“发出明亮的蓝紫色火焰”中任选一点回答；
故答案为：（1）黑色；（2）产生明亮的蓝紫色火焰或生成有刺激性气味的气体；
2．（2026·舟山模拟）水是生命之源，为保证学生的饮水问题，目前许多学校都安装了直饮水机，饮用水主要引自沙畈水库，其主要工作流程如图，据此回答：
（1）建设沙畈水库属于改变水循环环节中的　 　
（2）流程图中②作用是____。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤
（3）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的微生物和有害物质等，便得到直饮水，直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
【答案】（1）地表径流
（2）D
（3）混合物
【知识点】水循环；净化水的常用方法；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1） 水循环的主要环节包括蒸发、降水、下渗、地表径流、地下径流等 ，根据各个环节的作用分析解答。
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质。
（3）纯净物只由一种物质组成，混合物由多种物质组成。
【解答】（1）沙畈水库主要是对地表径流进行了调节，通过水库蓄水，改变了水在地表的流动路径和存储量，因此建设沙畈水库属于改变水循环环节中的地表径流。故填：地表径流。
（2） 超滤膜是一种能将肉眼看不见的微粒型杂质滤去的有机高分子材料。该流程中“超滤”的主要作用是除去可溶性相对分子质量大的化合物，则流程图中②作用是过滤。
故选D。
（3） 直饮水机虽然截留清除水中的微生物和有害物质等， 但仍可能含有矿物质、溶解气体等成分，并非纯水（H2O）， 所以直饮水属于混合物。故填：混合物。
3．（2026九下·鄞州月考）中国传统节日习俗积淀着博大精深的文化内涵。
（1）清明踏青。我国科学家研发出63种不同颜色的油菜花，这种性状的变化是因为科学家通过杂交的方式改变了油菜花染色体中的　 　。
（2）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质 按物质的组成分类， 属于纯净物中的　 　(选填“单质”或“化合物”)。
（3）腊八熬粥。加热时锅内水蒸气压强增大，将锅盖顶起，这一过程能量转化与汽油机的　 　冲程相同。
【答案】（1）基因
（2）化合物
（3）做功
【知识点】遗传物质的传递；热机的工作原理；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）生物的形态结构、生理特征和行为方式统称为性状；性状由染色体上的基因控制，基因是有遗传效应的DNA片段，是控制生物性状的基本遗传单位。
（2）纯净物是指由一种物质组成，分为单质和化合物；单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由不同种元素组成的纯净物。
（3）汽油机的四个冲程分别是①吸气冲程；②压缩冲程，机械能转化为内能；③做功冲程，内能转化为机械能；④排气冲程；改变内能的两种方式分别是做功和热传递，水蒸气推动锅盖，是通过做功的方式改变了水蒸气的内能，内能减少，温度降低，同时增加了锅盖的机械能。
【解答】（1）生物的性状（如油菜花的颜色）是由染色体上的基因控制的。科学家通过杂交育种的方式，改变了油菜花染色体上的基因，从而培育出不同颜色的油菜花新品种。
（2）纯净物分为单质和化合物，单质是指由同种元素组成的纯净物，化合物是指由不同种元素组成的纯净物。黄酮类物质的化学式为，由碳、氢、氧三种不同元素组成，因此属于化合物。
（3）加热时锅内水蒸气压强增大，将锅盖顶起，这一过程中水蒸气的内能转化为锅盖的机械能，能量转化形式为内能→机械能，与汽油机的做功冲程中，燃气膨胀推动活塞做功，也是将内能转化为机械能，因此二者能量转化形式相同。
故正确答案为（1）基因；（2）化合物；（3）做功。
4．（2026·舟山模拟）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某科学小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。
（1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　。
（2）化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，会加剧温室效应。CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图 2所示，此流程中不涉及的基本反应类型是　 　。
（3）新能源在我国航天科技领域有着广泛应用，火箭发射卫星通常用液氢和液氧作推进剂。利用液氢作为燃料，是因为其具有较大的 　 　(填“比热容”或“热值”)。
【答案】（1）温度达到着火点
（2）置换反应
（3）热值
【知识点】燃料的热值；燃烧与灭火；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1） 燃烧的条件通常包括三个要素：可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点的温度。
（2）基本反应包括：置换反应、化合反应、分解反应和复分解反应，根据图2分析解答；
（3）热值是表示燃料燃烧放热本领大小的物理量。
【解答】（1） 燃烧的条件通常包括三个要素：可燃物、氧气（或助燃剂）、达到着火点的温度。 通过点燃柴草产生的高温，使煤的温度达到其着火点，从而引燃煤。故填：温度达到着火点。
（2）根据图2可知，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，此为复分解反应。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。氧化钙和水反应生成氢氧化钙为化合反应，不涉及的基本反应为置换反应。故填：置换反应。
（3） 利用液氢作为燃料，是因为其具有较大的热值，即热值越大，则相同质量的燃料燃烧时放出的热量越多。故填： 热值 。
5．（2026·舟山模拟）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
（1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”). 有去污能力。
（2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
【答案】（1）K2CO3；碱性
（2）钾肥
【知识点】化学式的书写及意义；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐与化肥
【解析】【分析】（1）①根据化合物的名称确定组成原子的种类和个数，据此写出对应的化学式；
②碳酸盐的水溶液都呈碱性；
（2）只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥。
【解答】（1） ①碳酸钾由钾离子（K+）和碳酸根离子（CO32-）组成，则化学式为 K2CO3。
② 碳酸钾是强碱（KOH）和弱酸（H2CO3）生成的盐，溶于水后会发生水解反应，使溶液呈碱性。
故填：K2CO3；碱性。
（2） 草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），含有钾元素（K），能促进农作物茎秆粗壮和抗倒伏能力，因此属于钾肥。故填：钾肥。
6．（2026·嘉兴模拟）硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。
（1）硫酸钡粉末与水混合后形成的是　 　(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)。
（2）向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式　 　。取反应后的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为　 　(填化学式)。
【答案】（1）悬浊液
（2）；H2SO4、HNO3
【知识点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴；
（2）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②根据反应现象确定反应物，进而确定上层清液中含有的溶质。
【解答】（1） 硫酸钡粉末是不溶于水的固体颗粒，则它与水混合形成的是悬浊液。故填：悬浊液。
（2）① 向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成， 即稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，则反应的方程式为：。
②根据①中可知，上层清液中肯定存在稀硝酸。 向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀， 即生成了硫酸钡白色沉淀，说明上层清液中肯定存在稀硫酸。
故填：H2SO4、HNO3。
7．（2026·嘉兴模拟）二氧化碳的发现过程充满艰辛与曲折。
（1）1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧生成二氧化碳，微观模型如图，其中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子，画出“ ”对应的模型　 　。
（2） 1775 年，布拉克首次用定量方法研究二氧化碳。他发现石灰石加入足量酸中，放出的气体质量　 　(选填“>”、“<”或“=”)煅烧相同质量的石灰石放出气体的质量。据此推测这两种气体属于同一种物质，并将该气体命名为“固定空气”。
（3） 1797年，坦南特测得二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3：8。由此，可推算出二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为　 　。
【答案】（1）∞
（2）=
（3）1：2
【知识点】有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据反应的方程式确定“ ”处的分子种类，进而确定对应的模型。
（2）根据反应的方程式确定生成二氧化碳和碳酸钙的质量关系，进而确定生成二氧化碳的质量大小；
（3）原子的个数之比等于实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】（1） 木炭的主要成分是碳（C），燃烧时与氧气（O2）反应生成二氧化碳（CO2）。反应的方程式为： C + O2 = CO2 。而氧气分子由两个氧原子构成，则“ ”对应的模型为：∞。
故填：∞。
（2） 石灰石与酸（如盐酸HCl）反应会放出二氧化碳气体，化学方程式为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。 煅烧石灰石也会产生二氧化碳，化学方程式为：CaCO3= CaO + CO2↑。
根据二者反应的方程式可知，碳酸钙和二氧化碳的质量之比相同，即两种方法放出的气体质量相等 。
故填：=。
（3） 坦南特测得二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3：8，则 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为。
8．（2026·温州模拟）氢能源是绿色能源，常见的工业制备方法有电解水法和天然气重整法。
（1）如图1，小明利用铅笔、电池等电解水。图 2是反应过程中的实验现象，则铅笔 B上产生的气体是　 　。
（2）天然气重整法是利用甲烷和水蒸气在高温条件下反应制取氢气的方法。其反应的微观示意图如图 3所示，则图 3中“ ”处表示的物质为　 　。(填写化学式)
（3）电解水法消耗电能，而天然气重整法则一般通过燃烧天然气制造高温条件，两者的能耗如下表所示。请从能耗、环保等角度选择一种你认为更优的制氢方案，并说明理由：　 　。
制氢方法 制取1千克氢气的能耗/千瓦·时
电解水法 48
天然气重整法 11
【答案】（1）H2
（2）CO
（3）选择天然气重整法，因为天然气重整法制氢所消耗的能耗较少
【知识点】水的组成和主要性质；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍，根据图片气泡的数量多少分析；
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数和种类保持不变，据此分析；
（3）根据表格数据比较两种方法能耗多少即可。
【解答】（1）在电解水的实验中，生成氢气的体积是氧气体积的2倍。根据图2可知，B铅笔上生成气泡的数量明显大于A铅笔，则铅笔 B上产生的气体是H2。故填：H2。
（2）根据图3可知，6H+1C+1O=6H+？，根据质量守恒定律可知，？应该由1C和1O构成，即为CO。故填：CO。
（3）根据表格数据可知， 电解水法：制取1千克氢气消耗48千瓦·时电能。天然气重整法：制取1千克氢气消耗11千瓦·时能量（通过燃烧天然气提供），则从能耗角度看，天然气重整法能耗更低。故填：选择天然气重整法，因为天然气重整法制氢所消耗的能耗较少。
9．（2026·温州模拟）据古籍记载，生石灰(CaO)在医疗、建筑等领域都发挥了重要作用。
（1）在物质分类上，生石灰(CaO)属于化合物中的　 　。
（2）古人常通过在门口撒生石灰的方式对环境进行杀菌。从预防传染病流行的角度分析，这种措施属于　 　。
（3）古代工匠利用生石灰获得熟石灰[Ca(OH)2]，并将其用于制作城墙地基的三合土。三合土因其中的 Ca(OH)2与空气中的 CO2反应而硬化，写出该化学方程式：　 　。
【答案】（1）氧化物
（2）切断传播途径
（3）
【知识点】传染病的预防措施；书写化学方程式、文字表达式；氧化物
【解析】【分析】（1）只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物。
（2） 预防传染病的措施分为三类：控制传染源（如隔离患者）；切断传播途径（如消毒、杀菌）；保护易感人群（如接种疫苗）。
（3）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
【解答】（1） 生石灰的化学式为CaO，由钙（Ca）和氧（O）两种元素组成，属于氧化物。故填：氧化物。
（2） 撒生石灰杀菌是通过破坏病原体的生存环境来阻断传播，属于切断传播途径。故填：切断传播途径。
（3） 三合土因其中的 Ca(OH)2 与空气中的 CO2 反应而硬化， 即 熟石灰[Ca(OH)2]与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钙（CaCO3）和水（H2O）， 那么反应的方程式为：。
故填：。
10．（2026九下·杭州月考） 《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）中锡元素的化合价为　 　。
（2）其反应的化学方程式为　 　。
（3）木炭在上述反应中可起到　 　（选填“还原剂”或“氧化剂”）的作用。
【答案】（1）+4价
（2）CO↑
（3）还原剂
【知识点】元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】 （1）根据化合物中各元素正负化合价代数和为零分析。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变分析。
（3）在氧化还原反应中，得到氧元素被氧化，为还原剂；失去氧化物被还原，为氧化剂。
【解答】 （1）在中，氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零得到：x+2×（-2）=0，解得：x=+4。故填：+4。
（2）根据反应的方程式可知，反应前有1个Sn原子、2个O原子和2个C原子，反应后已经有1个Sn原子，所以横线处的物质应该含有2个C原子和2个O原子，该物质为2CO。故填：2CO↑。
（3）在炼锡反应中，木炭得到氧元素被氧化，具有还原性。故填：还原剂。
11．（2026九上·瑞安月考）在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下图甲所示的研究物质组成的思维模型：
（1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，在“选择化学反应”时运用的方法是　 　法。
（2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图乙所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是　 　，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，现已知澄清石灰水的增重，想进一步判断甲烷中是否含有氧元素，还需要下面的哪些数据　 　。
①参与燃烧的甲烷质量 ②甲烷的体积 ③无水硫酸铜的增重
【答案】（1）分解
（2）无水硫酸铜变蓝；①③
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据常见思维模型的知识解答；
（2）①根据无水硫酸铜遇到水会变成蓝色分析；
②根据甲烷燃烧会生成水和二氧化碳，无水硫酸铜水变蓝，可用于检验水的存在，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，可用于检验二氧化碳的存在，要判断甲烷中是否含有氧元素，需要根据质量守恒定律，通过测定反应前后各物质的质量来计算来分析解答。
【解答】（1） 电解水是将水（H2O）分解为氢气和氧气的过程， 这一方法通过分解反应将水分解为更简单的物质（H2和O2），从而逆向推断水的组成元素（氢和氧），即选择的分解法。
（2） ①无水硫酸铜遇水变蓝（生成五水合硫酸铜，CuSO4·5H2O），因此若观察到无水硫酸铜变蓝，说明燃烧生成了水，进而证明甲烷中含有氢元素。
②甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳， 根据质量守恒定律可知，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素都来自甲烷，要判断甲烷中是否含有氧元素，需要知道参与反应的甲烷质量①，通过无水硫酸铜的增重③可以计算出水中氢元素的质量，然后将氢元素和碳元素的质量相加，与甲烷的质量进行比较，如果氢元素和碳元素的质量总和等于甲烷的质量，说明甲烷中不含氧元素，如果氢元素和碳元素的质量总和小于甲烷的质量，说明甲烷中含有氧元素，则可选取①③，进一步判断甲烷中是否含有氧元素。
12．（2026九上·桐乡市期末）兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：
（1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。
（2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。
①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。
②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。
【答案】（1）稀硫酸
（2）；复分解反应
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】
【解答】（1）A是红棕色固体，可知A为氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，可知B为稀硫酸。
（2）①盐酸可以与铁、氧化铁、氢氧化钠、纯碱发生反应，可知开关为盐酸，化学式为。
②
二．真题检验
1．（2025·浙江）研究微塑料(粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称)在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。
（1）塑料属于　 　(填“有机”或“无机”)材料。
（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移(如图)。图中①是水循环的 　 　途径、
（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和　 　。
【答案】（1）有机
（2）地表径流
（3）H2O
【知识点】水循环；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸盐和碳酸。
（2）根据图像可知，①属于地表径流，将陆地水转化为海洋水。
（3）根据质量守恒定律进行分析，反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）塑料是含碳化合物，属于有机物。
（2）由图可知，①属于地表径流。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知氢元素与氧元素结合成水，即H2O。
2．（2025·浙江）小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。
（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置　 　(填“A”或“B”)。
（2）用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的方法：　 　。
（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与　 　有关。
【答案】（1）A
（2）将带火星的木条伸入集气瓶，观察是否复燃
（3）氧气浓度
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）A中的漏斗是分液漏斗，有活塞，可以控制流速，B中的漏斗是长颈漏斗。
（2）根据氧气具有助燃性检验氧气。
（3）图中的变量是氧气的浓度，实验现象不同，说明硫燃烧点的剧烈程度与氧气的浓度有关。
【解答】（1）A中使用的是分液漏斗，可知控制双氧水添加的速度。
（2）氧气具有助燃性，验证氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶，观察是否复燃。
（3）硫在氧气中燃烧得更剧烈，可知硫燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
3．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
【答案】（1）混合物
（2）大于
（3）①③②
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；蒸发操作与粗盐提纯；常见物质的分类
【解析】【分析】 （1）根据混合物是由多种物质组成的来分析解答；
（2）根据海水蒸发过程中溶剂水的质量减小来分析解答；
（3）根据粗盐提纯的步骤来分析解答。
【解答】 （1）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒，则海水属于混合物；
（2）海水蒸发过程中溶剂水的质量减小，而溶质的质量不变，则滤液中氯化镁的质量分数大于其在海水中的质量分数；
（3）粗盐提纯时，应先将粗盐溶于水，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发结晶得到氯化钠，则下列操作合理排序①③②。
4．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
【答案】（1）氧（或O）
（2）+4
（3）催化
【知识点】元素化合价的规则与计算；催化剂在化学反应中的作用；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 （1）根据反应前后元素种类不变进行分析；
（2）根据”化合物中各元素化合价代数和为零“进行分析；
（3）根据氯酸钾制取氧气的原理进行分析。
【解答】 （1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，加热硝石可以产生氧气，则说明硝石中一定含有氧元素。
（2）MnO2中，氧元素化合价为-2价，设Mn的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（-2）×2=0，解得：x=+4。
（3）氯酸钾制取氧气的反应中，二氧化锰能加快反应速率，且反应前后质量不变，则在该反应中，二氧化锰起催化作用。
5．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形
态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。
【答案】（1）化合
（2）
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据多变一的反应为化合反应分析；（2）根据反应前后离子种类分析。
【解答】（1）所给反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应。
（2） 酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前溶液中离子为氢离子和氯离子，反应后溶液中离子为氢离子、氯离子、亚铁离子， 则 为亚铁离子，符号为 。
故答案为：（1）化合；（2） 。
6．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】（1）盐；NaOH
（2）A；B；C；D
【知识点】化合反应和分解反应；复分解反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【分析】物质中的纯净物分为单质和化合物，化合物中的无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，其中的物质可在一定条件下进行转换。
【解答】（1）氯化钠属于盐类物质，由于 X是氯化钠，故碱中的金属元素为钠，其化学式为 NaOH ；
（2）若x是水，则单质可为氢气，与氧气反应为化合反应；盐可为碳酸氢钠其分解分为碳酸钠，水和二氧化碳，其反应为分解反应；氧化物可为氧化铜，其为氢气发生置换反应，生成水哥和铜；酸可为盐酸，与碱发生复分解反应，生成水和盐，故四种基本反应类型都有。
故答案为：（1）盐 ；NaOH ；（2）A B C D
7．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
【答案】（1）甲
（2）丙>乙>甲(或丙乙甲)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，蒸发溶剂后无晶体析出，说明蒸发前是不饱和溶液，无固体剩余的可能饱和可能不饱和分析；
（2）根据溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量分析。
【解答】（1）甲中固体未完全溶解，一定是饱和溶液，加热到 50℃时固体全部溶解，且蒸发2克水无晶体析出，则乙为不饱和溶液，丙可能饱和可能不饱和；
（2） 甲中溶质最少，乙和丙中溶质质量相等，但丙中溶剂最少，故三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为丙>乙>甲。
故答案为：（1）甲；（2） 丙>乙>甲(或丙乙甲) 。
8．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
【答案】（1）复合
（2）②
（3）60(答案不确定)
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据硝酸钾中含有钾和氮两种植物所需营养元素分析；
（2）根据所给溶解度确定各溶液是否饱和分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1） 硝酸钾能为农作物的生长提供钾元素和氮元素，属于复合肥；
（2）20 ℃ 时硝酸钾溶解度为31.6克，50 ℃ 时为85.5克， ②为20 ℃时100克水中加入40克硝酸钾形成的溶液，固体不能全部溶解，为饱和溶液，③为50 ℃时100克水溶解40克硝酸钾，为不饱和溶液；
（3）40克硝酸钾配制20%的硝酸钾营养液质量为40g20%=200g，需向烧杯③溶液中加水200g-140g=60g 。
故答案为：（1）复合；（2） ② ；（3）60.
9．（2023·台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
【答案】（1）蓝色絮状沉淀
（2）B
（3）
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】质量守恒定律是指在化学反应前后参与反应的物质质量等于生成物的总质量；在微观条件下，化学反应前后原子的个数和种类，质量均不变。
【解答】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应会生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀；
（2）A属于物理变化，C碳酸钙与盐酸在反应过程中的气体会跑出去，无法测得气体质量，故选B；
（3）在微观条件下，化学反应前后原子的个数和种类，质量均不变。故为
10．（2023·台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
【答案】（1）18
（2）B；C
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素是指具有相同质子数的同一类原子的统称；
（2）误差是指人为或实验器材引起的在合理范围内的偏差。
【解答】（1）质子数等于原子序数，故为18；
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差，故A错误，BC正确。
11．（2023·丽水）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是　 　；
（2）图甲A、B原子和图乙中的　 　 原子的总称为氢元素(填字母)。
【答案】（1）氢气（H2)
（2）C
【知识点】构成物质的粒子模型；原子的构成；化学式的书写及意义
【解析】【分析】本题主要考查元素的概念，元素是指具有相同质子数的一类原子的统称。
【解答】（1）锌和稀酸反应可制得氢气，氢气可燃；
（2）元素是指具有相同质子数的一类原子的统称，故C和AB相同，其质子数都为1个；
故答案为：（1）氢气（H2) ；（2）C
12．（2023·宁波）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
【答案】（1）吸收瓶内空气中的水分
（2）空气
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）根据氧化钙能与水反应分析；
（2）根据铁生锈与氧气或空气有关分析。
【解答】（1） 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，装置A中生石灰的作用是吸收瓶内空气中的水分；
（2） 装置B中铁丝不与氧气接触，不能生锈，C中铁丝与水和氧气接触，生锈，由此对比可说明与空气或氧气接触是铁生锈的条件之一。
故答案为：（1） 吸收瓶内空气中的水分 ；（2）空气。
三．练习突破（固本培优，精准提分）
1．（2026·余杭模拟）瓷器不仅源于浙江，更兴于浙江。制作陶瓷的陶土主要成分有高岭土、石英、长石等，陶瓷的制作过程为：揉泥一制坯一素烧一素坯冷却一上釉一烧制。
（1）制作陶瓷的陶土属于　 　。(填“纯净物”或“混合物”)
（2）下列陶瓷制作过程属于物理变化的是____。
A．揉泥 B．素烧 C．冷却 D．烧制
（3）陶瓷中含有二氧化硅(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
【答案】（1）混合物
（2）A；C
（3）+4
【知识点】化学变化与物理变化的判别；元素化合价的规则与计算；纯净物和混合物的区别
【解析】【分析】（1）纯净物中只含有一种物质，混合物中含有多种物质。
（2）物理变化的过程中没有新物质生成，化学变化过程中有新物质生成，燃烧属于化学变化。
（3）根据化合物中各元素的化合价之和为零进行分析。
【解答】（1）陶土中含有多种物质，属于混合物。
（2）A、揉泥过程中没有新物质生成，只改变了陶土的形状，属于物理变化，故A正确；
B、素烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、冷却过程中没有新物质生成，只是温度变化，属于物理变化，故C正确；
D、烧制过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故答案为：AC。
（3）氧元素的化合价为-2价，硅元素的化合价为，解得x=+4。
2．（2026·浙江模拟） “铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应：
（1） Fe(Ac)2中铁元素的化合价为　 　。
（2）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核内中子数为　 　个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____(填字母编号)。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
【答案】（1）+2
（2）30
（3）D
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。根据分子的基本性质，进行分析解答。
【解答】（1）Fe(Ac)2中醋酸根的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，铁元素的化合价为+2。
（2）铁元素的相关信息如图所示，铁的原子序数为26，相对原子质量=质子数+中子数，铁的相对原子质量约为56，则铁原子的核内中子数 为56-26=30个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，是水蒸气冷凝为水，此过程发生的是物理变化，是分子间隔变小，故选D。
3．（2026·湖州模拟）氢氧火箭采用超低温液态氢和液态氧作为推进剂。推进剂经涡轮泵加压后送入燃烧室，混合点燃并发生剧烈放热反应，生成高温高压的水蒸气，下图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观过程示意图。
根据图示信息，回答下列问题：
（1）氢氧火箭采用超低温液态氢，是因为氢气液化时其分子　 　变小，能在箭体内容纳更多燃料。
（2）该反应过程中，保持不变的微粒是　 　。
（3）写出该反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）间隔
（2）原子
（3）
【知识点】分子之间存在空隙；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）由气态到液态，分子间间隙减小，分子自身不变，相同体积内分子数增多。
（2）化学反应的实质是原子的重新组合，可知保持不变的是原子。
（3）化学反应中反应物写在左侧，生成物写在右侧，根据反应前后原子种类和个数不变配平方程式。
【解答】（1）氢气液化后分子间间隙减小，在相同体积的箭体内储存更多的氢气。
（2）由图可知，氢分子和氧分子发生反应生成水分子，该过程中原子只是进行了重新组合，原子自身并没有发生改变。
（3）由图可知，氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，方程式为。
4．（2026·金华模拟）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是　 　。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，　 　(填“有”或“没有”)固体剩余。
【答案】（1）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化
（2）有
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】 （1）根据氧化铝薄膜致密的特点分析；
（2）根据黄铜合金中含有锌、铜，结合金属的化学性质分析。
【解答】 （1） 铝制品却耐腐蚀， 是因为常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。故填：铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化。
（2）根据金属活动性顺序表的知识可知，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与盐酸不反应，所以将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体铜剩余。故填：有。
5．（2026·台州模拟）化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。
（1）将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有　 　。(写出一点即可)
（2）往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是　 　也会导致溶液温度升高。
（3）某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 (如图)，观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较　 　。
【答案】（1）固体减少、溶液变黄
（2）浓硫酸溶于水放热
（3）两次实验的试管内液面高度
【知识点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；化学变化现象
【解析】【分析】（1）先分析反应过程，再分析现象，注意不能出现生成物的名称，可从是否有固体溶解或生成、是否有气泡生成以及溶液颜色是否改变进行分析。
（2）浓硫酸遇水剧烈放热会对实验造成干扰，温度升高可能是因为溶解放热，而不是反应放热。
（3）氢氧化钠溶液中的水会对实验造成干扰，应进行对照实验，排除水的干扰，若实验组液面高度差更大，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
【解答】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象为：固体减少、溶液变黄。
（2）浓硫酸遇水剧烈放热，也会导致溶液温度升高，所以往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应。
（3）二氧化碳能溶于水，能与水反应，也会导致试管内压强减小，会对实验造成干扰，将盛满二氧化碳的试管倒扣在水中，若水面上升高度小于氢氧化钠溶液中液面上升高度，可知氢氧化钠会吸收二氧化碳，即说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
6．（2026·临平模拟）实验室里常用下列装置制取并收集气体。
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，则发生和收集装置应为　 　(填字母)，其化学反应方程式为　 　。
（2）若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于　 　(填“m”或“n”)。
（3）用F装置收集二氧化碳，验满方法是　 　。
【答案】（1）AD；
（2）m
（3）将燃烧的小木条放在管口的B处，若小木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满。
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的检验和验满
【解析】【分析】（1）①根据反应物的状态和反应条件选择合适的反应装置，根据生成气体的性质选择合适的收集方法；
②根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的化学方程式。
（2）使用长颈漏斗滴加液体时，漏斗下面要进行液封；
（3）根据二氧化碳气体的验满方法解答。
【解答】（1） ① 若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气， 反应物为固态且需要加热，因此选择“固态加热型”。氧气的密度大于空气，则使用向上排空气法，故选AD。故填：AD。
②氯酸钾（KClO3）在二氧化锰（MnO2）催化下加热分解，生成氯化钾（KCl）和氧气（O2） ，则反应的方程式为：。
故填：。
（2） 用B装置制取氢气时， 为了防止氢气从漏斗中逸出，需要液封，即液面必须覆盖漏斗下端 ，即 反应时液面应不低于m。故填：m。
（3）根据二氧化碳的验满方法可知， 用F装置收集二氧化碳，验满方法是：将燃烧的小木条放在管口的B处，若小木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满。
故填：将燃烧的小木条放在管口的B处，若小木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满。
7．（2026·舟山模拟）材料是人类文明的基石，每一次技术的革新都推动材料的发展和社会的进步。
（1）打磨石器属于 　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）干法炼铜的原料为氧化铜和木炭，氧化铜(CuO)中铜元素的化合价为　 　。
（3）高炉炼铁过程中会排放大量CO2、SO2等气体，其中SO2会导致的环境问题是酸雨，可以用 　 　来吸收该气体。
【答案】（1）物理变化
（2）+2价
（3）氢氧化钠或NaOH
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；元素化合价的规则与计算；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（2）根据化合物中正负化合价的代数和为零计算；
（3）根据氢氧化钠和二氧化硫能够反应解答。
【解答】（1） 打磨石器的过程，石器的质量、体积和形状都发生改变，但是没有生成新物质，因此属于物理变化。故填：物理变化。
（2）在CuO中，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-2）=0，解得：x=+2，故填：+2价。
（3）二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，则可以使用氢氧化钠吸收二氧化硫，故填：氢氧化钠或NaOH。
8．（2026·湖州模拟）稀土是我国重要的战略资源， 铕是其中的一种，被广泛应用于制造反应堆控制材料。
（1）铕在元素周期表中的信息如图所示，其原子的核外电子数为　 　。
（2）氧化铕(Eu2O3)中销元素的化合价为　 　，工业上用它与锏(La)制取铕，化学反应方程式为 该反应属于　 　。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
【答案】（1）63
（2）+3；C
【知识点】原子的构成；元素周期表；元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）原子中：原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
（2）化合物中各元素的化合价之和为零。
分解反应：一种化合物分解成两种或多种物质的反应。
化合反应：两种或多种物质结合生成一种新物质的反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
【解答】（1）由图可知，Eu的原子序数为63，可知其原子核中含有63个质子，原子中质子数等于电子数，可知其原子的核外电子数为63。
（2）氧化铕中铕元素的化合价为，解得x=+3。
由方程式来看，反应物和生成物均含有单质和化合物，符合置换反应的特征，属于置换反应。
故答案为：C。
9．（2026·柯城模拟）实验室利用下面所示装置制取并收集氧气。
（1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水(图甲)，若观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（2）用图乙装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)口通入。
（3）小科用带火星的木条检验刚收集的气体，发现木条未复燃，原因可能是____。
A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．止水夹打开后立即收集气体
C．开始收集时，集气瓶未装满水
D．集气瓶中的水未排尽
【答案】（1）长颈漏斗内液面(或水柱高度)保持不变
（2）b
（3）B；C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）装置气密性检查：利用装置内外的压强差来判断气密性，当止水夹夹住橡胶管后，装置内部形成密闭空间，向长颈漏斗加水，若气密性良好，内部压强会支撑住漏斗内的水柱，使液面保持不变。
（2）排水法收集气体的进气规则：排水法收集气体时，气体密度远小于水，应从短管进气，水从长管排出，以保证气体能将水完全排出，收集到较纯净的气体。
（3）氧气验满失败的原因分析：带火星木条不复燃，说明收集的氧气浓度过低，可能是收集时机过早（未排尽装置内空气）、集气瓶未装满水（瓶内残留空气）或收集后未排尽水（气体不纯）等因素导致。
【解答】（1）当止水夹夹住橡胶管后，装置内部形成密闭空间，向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，内部压强会阻止水继续流下，因此观察到长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变；
（2）图乙为排水法收集氧气的装置，氧气密度比水小，应从短管进气，水从长管排出，因此气体应从b口通入；
（3）A、过氧化氢溶液的溶质质量分数太小，会导致反应速率较慢，但只要反应持续进行并收集气体，氧气的纯度不会因此降低，带火星的木条仍可复燃，A 不符合题意；
B、止水夹打开后立即收集气体，装置内原本残留的空气会被一起收集，导致收集的氧气中混有空气，浓度不足，木条无法复燃，B 符合题意；
C、开始收集时集气瓶未装满水，瓶内残留有空气，会使收集的氧气中混入空气，浓度不足，木条无法复燃，C 符合题意；
D、集气瓶中的水未排尽，只是收集的氧气没有充满集气瓶，但瓶内气体主要为氧气，纯度较高，木条仍可复燃，D 不符合题意；
故答案为：BC。
故答案为：（1）长颈漏斗内液面（或水柱高度）保持不变；
（2）b；
（3）BC。
10．（2026·柯城模拟）钛合金是制造战斗机机身和导弹壳体的关键材料，工业上常用金属钠在高温下还原四氯化钛制取钛，反应方程式为：
（1）“ ”处应填的化学计量数是　 　。
（2）该反应中化合价升高的元素是　 　。
（3）该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
【答案】（1）4
（2）Na
（3）置换
【知识点】元素化合价的规则与计算；置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）化学方程式的配平：遵循质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类、数目不变，通过调整化学计量数使方程式左右两边原子个数相等。
（2）化合价的变化规律：单质中元素的化合价为 0，化合物中各元素正负化合价的代数和为 0；在化学反应中，元素化合价升高说明该元素被氧化，化合价降低说明该元素被还原。
（3）基本反应类型的判断：置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前氯原子有 4 个，钠原子有 4 个，反应后 NaCl 中氯原子和钠原子个数相等，因此 NaCl 前的化学计量数应为 4，才能使反应前后氯、钠原子数目守恒；
（2）反应中，金属钠（Na）是单质，化合价为 0；反应后钠元素存在于 NaCl 中，NaCl 中氯元素为 - 1 价，根据化合物中正负化合价代数和为 0，钠元素化合价为 + 1 价，因此钠元素的化合价从 0 升高到 + 1，化合价升高；
（3）该反应中，反应物 Na 是单质，TiCl4是化合物，生成物 Ti 是单质，NaCl 是化合物，符合 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物” 的特征，属于置换反应。
故答案为：（1）4；
（2）Na（钠元素）；
（3）置换。
11．（2026·浙江模拟）尿素是农业生产中常用的高效氮肥，含氮量高、对土壤友好，广泛用于各类农作物。2026年我国多地推广绿色低碳合成尿素工艺，右图为利用天然气清洁制备尿素的主要流程。
（1）设备I中，将空气加压降温液化后再升温，先逸出氮气，剩余以氧气为主的气体。该分离方法利用的是空气中各成分　 　不同。
（2）设备Ⅲ中产生 CO2和H2两种物质，据流程图判断进入设备IV的物质应是　 　，理由为　 　。
【答案】（1）沸点
（2）氢气；根据质量守恒定律氨气中含有氢元素
【知识点】沸点及沸点与气压的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）液体温度升高至沸点后开始沸腾，由液态转化为气态。
（2）根据质量守恒定律进行分析--反应前后元素的种类不变。
【解答】（1）空气的主要成分是氮气（沸点-196℃）和氧气（沸点-183℃）。通过加压降温液化空气后，再逐步升温，沸点较低的氮气会先汽化逸出，剩余的以氧气为主。这种分离方法是利用氮气和氧气的沸点差异实现的，属于工业上常用的“分馏法”。
（2）IV中合成氨，含有氮元素和氢元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，可知从Ⅲ中进入的是由氢元素组成的氢气。
12．（2026·浙江模拟）2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　，它是最简单的一种有机物。
（2）与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解　 　等环境问题。
（3）哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式：　 　。
【答案】（1）CH4
（2）酸雨
（3）
【知识点】构成物质的粒子模型；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】（1）有机物书写化学式时，碳写在左侧，氢写在右侧。
（2）根据硫的氧化物会导致酸雨进行分析。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，确定甲醇的化学式，进而书写方程式。
【解答】（1）一个甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子构成，化学式为CH4。
（2）二氧化硫会导致硫酸型酸雨，与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解酸雨等环境物体。
（3）由图像和质量守恒定律可知，一个甲醇分子中含有一个碳原子、三个氢原子和一个氧原子，方程式为。
13．（2026·金华模拟）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题：
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是　 　。 (填字母)
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾(KMnO4)不含　 　。
（3）能用C装置收集的气体性质是　 　。
【答案】（1）B、D
（2）氢
（3）不溶于水、不与水反应
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理；质量守恒定律及其应用；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）A适用于反应物全是固体的反应，B适用于固液不加热的反应。二氧化碳气体密度大于空气，所以采用向上排空气法收集。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变。
（3）为减少气体的损失，使用排水法收集的气体不能与水反应，也不溶于水。
【解答】（1）石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物时固体和液体，选择的发生装置是B。
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，所以选择的发生装置是D。
（2）高锰酸钾的化学式为，不含氢元素，可知水不是由高锰酸钾分解产生的。
（3）使用排水法收集的气体不能与水反应，也不溶于水。
14．（2026·宁波模拟）孔雀石的主要成分是 CuCO3 Cu (OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸度反应，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为　 　
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　 　。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　。
（4）若向溶液A 中逐滴加入NaOH 溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达　 　种。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）3
【知识点】质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）澄清石灰水中的溶质的氢氧化钙，与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，可用澄清石灰水检验气体中是否存在二氧化碳。
（2）硫酸铜与氢氧化钠的反应属于复分解反应，化合物之间交换成分。
（3）根据反应前后原子种类不变进行分析。
（4）酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。
【解答】（1）由孔雀石的化学式可知，加入稀硫酸后生成的气体是二氧化碳，与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，可知白色沉淀的化学式为。
（2）溶液A中的溶质是硫酸铜，反应方程式为。
（3）蓝色沉淀是，由质量守恒定律可知，分解后的产物是和。
（4）A中含有硫酸铜和稀硫酸，加入氢氧化钠，氢氧化钠先与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质为硫酸、硫酸铜和硫酸钠，有三种溶质。继续加氢氧化钠，硫酸被消耗，溶质只有硫酸钠和硫酸铜。继续加氢氧化钠，硫酸铜被消耗，溶质只有硫酸钠。继续加氢氧化钠，氢氧化钠过量，溶质为硫酸钠和氢氧化钠，可知溶质种类最多为三种。
15．（2025九下·慈溪模拟）现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是　 　。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有　 　。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式　 　。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有　 　。
【答案】（1）Cu（OH）2、BaSO4
（2）Cu2+、H+
（3）2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）硝酸铵、氯化铜和硫酸钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据题干提供的信息进行分析解答，干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银，据此解答即可。
【解答】干燥固体甲和无色液体乙混合得到刺激性气味的气体A，A是氨气，是铵态氮肥与碱性物质反应生成的，故一定含有硝酸铵和氢氧化钡；得到的浅蓝色固体B加入硝酸，还有白色沉淀D，故B中含有氢氧化铜和硫酸钡，D是硫酸钡，得到的蓝色溶液E中含有硝酸铜和硝酸；加入丙溶液得到硝酸钠，故丙是氢氧化钠，无色溶液C加入硝酸银产生的白色沉淀F是氯化银；
（1）浅蓝色固体B中所含物质是氢氧化铜和硫酸钡，化学式是Cu（OH）2、BaSO4。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有铜离子和氢离子。
（3）步骤③中发生的反应可以是氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，化学方程式为
2NaOH+Cu（NO3）2═Cu（OH）2↓+2NaNO3或HNO3+NaOH═NaNO3+H2O。
（4）干燥固体甲含三种物质时，则可以是硝酸铵、氯化铜和硫酸钠这一种组合。
16．（2025·奉化模拟）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A的化学式为　 　。
（2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
【答案】（1）BaCO3
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）BaCl2、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）碳酸钡和硫酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸生成气体，后者不溶于酸；
（2）根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
（3）根据实验现象确定白色固体包含的物质种类。
【解答】（1）白色固体加水后生成的白色沉淀A，再加入稀盐酸后完全反应，且生成气体，则沉淀肯定是碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀，化学式为BaCO3。
（2） 无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C ，即碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀和氯化钠，则反应的方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）综上所述，白色固体肯定含有氯化钡和碳酸钠。在无色溶液D中加入酚酞试液后不变色，则说明白色固体不含氢氧化钠，因此白色固体肯定含有BaCl2、Na2CO3。
17．（2025·舟山模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由　 　构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
【答案】（1）离子
（2）H2O
（3）红色
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；酸与碱的反应及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析；
（2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。
【解答】 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。
（3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。
18．（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
【答案】（1）NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
（2）Na2SO4 和 Na2CO3
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳；硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀；氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，利用这些知识分析解答即可。
【解答】 步骤①：加入水溶解后，加入酚酞变红，说明溶液呈碱性，可能含有氢氧化钠（NaOH）或碳酸钠（Na2CO3），因为两者水溶液均显碱性。
步骤②：加入氯化钡（BaCl2）生成白色沉淀，可能是硫酸钡（BaSO4）或碳酸钡（BaCO3），说明原混合物中可能含有硫酸钠（Na2SO4）或碳酸钠（Na2CO3）。
步骤③：白色沉淀加入稀硝酸后部分溶解，说明沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物（BaSO4不溶于稀硝酸，BaCO3溶于稀硝酸并生成CO2气体）。因此，原混合物中一定同时含有Na2SO4和Na2CO3。
步骤④：滤液加入硝酸银（AgNO3）生成白色沉淀，可能是氯化银（AgCl），说明滤液中含有氯离子（Cl-）。但步骤②中加入了BaCl2，引入了Cl-，因此无法确定原混合物中是否含有NaCl。
步骤①的碱性：由于Na2CO3的存在已能解释碱性，因此NaOH不一定存在。
（1）综上所述，反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
故填：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。
（2）综上所述，根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
故填：Na2SO4、Na2CO3。
19．（2026·宁波模拟）在冬季，蔬菜大棚为了保温常处于封闭状态，缺少通风导致二氧化碳浓度降低，农作物减产。某科学小组结合实验室制取二氧化碳气体的原理，设计了如图甲所示的气体补充装置。
（1）当大棚内需要补充二氧化碳时，　 　(填“打开”或“关闭”)阀门，并　 　(填操作方法)使左侧软塑料瓶中的稀盐酸流入右侧塑料瓶中，反应产生二氧化碳。
（2）在操作过程中，该装置会短时间内二氧化碳浓度过高，而后续二氧化碳供给量不足，不符合实际需要，科学小组同学对实验装置进行了改进，如图乙。请你对照两个装置，说明改进后装置的优点：　 　。(写出一点即可)
【答案】（1）关闭；挤压软塑料瓶
（2）能控制二氧化碳的产生速率(或能在一段时间内持续产生二氧化碳)
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）本题考查实验室制取二氧化碳的原理与装置操作。图甲装置中，左侧软塑料瓶盛放稀盐酸，右侧瓶盛放碳酸钙，通过阀门控制连通性，挤压软塑料瓶可利用气压差使稀盐酸流入右侧，与碳酸钙接触反应产生二氧化碳。
（2）本题考查实验装置的改进与优化。对比甲、乙装置，乙装置增加了流速调节器，可通过控制稀盐酸的滴加速率，精准控制反应速率，解决甲装置反应不可控、产气不稳定的问题，实现二氧化碳的持续、平稳供应。
【解答】（1）当大棚内需要补充二氧化碳时，首先关闭阀门，阻断右侧瓶与外界的连通；然后挤压软塑料瓶，利用挤压产生的气压差，将左侧瓶中的稀盐酸压入右侧塑料瓶中，稀盐酸与碳酸钙接触发生反应，产生二氧化碳气体，通过右侧瓶的气孔排入大棚内。
（2）改进后（图乙）装置的优点：
① 新增了流速调节器，可精准控制稀盐酸的滴加速率，从而控制二氧化碳的产生速率，避免短时间内浓度过高；
② 可通过调节滴速，使装置在一段时间内持续、平稳地产生二氧化碳，满足大棚内作物对二氧化碳的持续需求；
③ 无需手动挤压，操作更简便，能实现自动化、精细化的气体补充。
故答案为：（1）关闭；挤压软塑料瓶；
（2）能控制二氧化碳的产生速率 (或能在一段时间内持续产生二氧化碳)（合理即可）。
20．（2026·宁波模拟）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答：
（1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是　 　。
（2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 2NaCl，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是　 　。
【答案】（1）提高锌元素的利用率
（2）复分解反应
（3）NaCl
【知识点】物质除杂或净化；复分解反应及其应用；金属的化学性质
【解析】【分析】（1）在废旧电池负极片回收 ZnO 的流程中，“酸洗” 步骤主要是利用酸除去铜网表面的氧化层等杂质，同时可能涉及少量锌的溶解；“酸溶” 步骤是将固体粉末中的 Zn 转化为氯化锌溶液。将两者溶液混合，能够把酸洗过程中溶解的锌元素重新回收进入氯化锌体系，避免锌元素的流失，从而提高锌元素的总利用率。
（2）基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，其特征为反应前后元素的化合价不变，且反应物和生成物均为化合物。
（3）根据 “沉锌” 反应的化学方程式，反应生成的沉淀表面会附着可溶性的生成物（氯化钠），若过滤后未洗涤，这些可溶性杂质就会残留沉淀表面。
【解答】（1）将 “酸洗” 和 “酸溶” 后的溶液混合，可以将酸洗过程中涉及的含锌物质进行整合回收，避免锌元素的分散和流失，让更多的锌元素最终转化为目标产物，从而提高锌元素的利用率。
（2） 2NaCl 反应中，反应物 Na2CO3 和 ZnCl2 均为化合物，二者相互交换成分，生成了新的化合物沉淀和，符合复分解反应的定义，故该反应属于复分解反应。
（3）由化学方程式可知，反应生成了沉淀和，易溶于水，会残留在沉淀表面。若过滤后未洗涤沉淀，杂质的主要成分就是反应生成的可溶性盐 （或氯化钠）。
故答案为：（1）提高锌元素的利用率；
（2）复分解反应；
（3）NaCl。
21．（2026九下·杭州模拟）在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型：
（1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是　 　法。
（2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是　 　，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取　 　(选填序号)，进一步判断甲烷中是否含有氧元素。
①参与燃烧反应的甲烷质量
②无水硫酸铜的质量
③澄清石灰水的质量
④无水硫酸铜的增重
⑤澄清石灰水的增重
【答案】（1）分解
（2）无水硫酸铜变蓝；①④⑤
【知识点】质量守恒定律及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）分解法概念：分解法是将化合物分解为更简单的物质，通过分析分解产物来确定化合物的组成。电解水是将水分解为氢气和氧气 ，符合分解法的特征。
（2）氢元素的检验：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。甲烷燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝，所以能证明甲烷中含有氢元素的现象是无水硫酸铜变蓝 。
（3）氧元素的判断：要判断甲烷中是否含有氧元素，需根据质量守恒定律，通过计算甲烷质量以及燃烧产物中碳元素和氢元素的质量来确定。已知参与燃烧反应的甲烷质量（① ），再根据无水硫酸铜的增重（④ ）可计算出氢元素质量，根据澄清石灰水吸收二氧化碳的质量（可由相关反应计算 ）可计算出碳元素质量，若碳、氢元素质量之和等于甲烷质量，则甲烷中无氧元素；若小于甲烷质量，则甲烷中含有氧元素。所以可选取①④进一步判断甲烷中是否含有氧元素。
【解答】（1）电解水是将水分解为氢气和氧气，运用的方法是分解法。
（2）能证明甲烷中含有氢元素的现象是无水硫酸铜变蓝；若要判断甲烷中是否含有氧元素，可选取①④ 。通过①得到甲烷质量，通过④无水硫酸铜的增重计算出氢元素质量，结合澄清石灰水吸收二氧化碳情况计算碳元素质量，对比甲烷质量与碳、氢元素质量和，从而判断是否有氧元素。
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题型四 填空题题（化学）
风●向●速●递
一．分层突破（洞察考向，感知前沿）
A.化学填空题型
1．（2026八下·杭州月考） 如图是有关氧气的知识网络图（反应条件省略），用化学用语回答：
（1）物质⑥是铁丝在氧气中燃烧的产物，其颜色是　 　；
（2）硫在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、放出大量的热　 　等现象（写出其中一点即可）。
2．（2026·舟山模拟）水是生命之源，为保证学生的饮水问题，目前许多学校都安装了直饮水机，饮用水主要引自沙畈水库，其主要工作流程如图，据此回答：
（1）建设沙畈水库属于改变水循环环节中的　 　
（2）流程图中②作用是____。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质 C．蒸馏 D．过滤
（3）直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的微生物和有害物质等，便得到直饮水，直饮水属于　 　（选填“混合物”或“纯净物”）。
3．（2026九下·鄞州月考）中国传统节日习俗积淀着博大精深的文化内涵。
（1）清明踏青。我国科学家研发出63种不同颜色的油菜花，这种性状的变化是因为科学家通过杂交的方式改变了油菜花染色体中的　 　。
（2）端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质 按物质的组成分类， 属于纯净物中的　 　(选填“单质”或“化合物”)。
（3）腊八熬粥。加热时锅内水蒸气压强增大，将锅盖顶起，这一过程能量转化与汽油机的　 　冲程相同。
4．（2026·舟山模拟）能源转型是人类进步的驱动力，家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某科学小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图1所示的家用燃料变迁图。
（1）点燃煤时常用柴草引燃，说明可燃物燃烧需要的条件之一是　 　。
（2）化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，会加剧温室效应。CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图 2所示，此流程中不涉及的基本反应类型是　 　。
（3）新能源在我国航天科技领域有着广泛应用，火箭发射卫星通常用液氢和液氧作推进剂。利用液氢作为燃料，是因为其具有较大的 　 　(填“比热容”或“热值”)。
5．（2026·舟山模拟）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
（1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”). 有去污能力。
（2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
6．（2026·嘉兴模拟）硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。
（1）硫酸钡粉末与水混合后形成的是　 　(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)。
（2）向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式　 　。取反应后的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为　 　(填化学式)。
7．（2026·嘉兴模拟）二氧化碳的发现过程充满艰辛与曲折。
（1）1630年，海尔蒙特发现木炭燃烧生成二氧化碳，微观模型如图，其中“●”表示碳原子，“○”表示氧原子，画出“ ”对应的模型　 　。
（2） 1775 年，布拉克首次用定量方法研究二氧化碳。他发现石灰石加入足量酸中，放出的气体质量　 　(选填“>”、“<”或“=”)煅烧相同质量的石灰石放出气体的质量。据此推测这两种气体属于同一种物质，并将该气体命名为“固定空气”。
（3） 1797年，坦南特测得二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为3：8。由此，可推算出二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数比为　 　。
8．（2026·温州模拟）氢能源是绿色能源，常见的工业制备方法有电解水法和天然气重整法。
（1）如图1，小明利用铅笔、电池等电解水。图 2是反应过程中的实验现象，则铅笔 B上产生的气体是　 　。
（2）天然气重整法是利用甲烷和水蒸气在高温条件下反应制取氢气的方法。其反应的微观示意图如图 3所示，则图 3中“ ”处表示的物质为　 　。(填写化学式)
（3）电解水法消耗电能，而天然气重整法则一般通过燃烧天然气制造高温条件，两者的能耗如下表所示。请从能耗、环保等角度选择一种你认为更优的制氢方案，并说明理由：　 　。
制氢方法 制取1千克氢气的能耗/千瓦·时
电解水法 48
天然气重整法 11
9．（2026·温州模拟）据古籍记载，生石灰(CaO)在医疗、建筑等领域都发挥了重要作用。
（1）在物质分类上，生石灰(CaO)属于化合物中的　 　。
（2）古人常通过在门口撒生石灰的方式对环境进行杀菌。从预防传染病流行的角度分析，这种措施属于　 　。
（3）古代工匠利用生石灰获得熟石灰[Ca(OH)2]，并将其用于制作城墙地基的三合土。三合土因其中的 Ca(OH)2与空气中的 CO2反应而硬化，写出该化学方程式：　 　。
10．（2026九下·杭州月考） 《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂（主要成分：装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。
（1）中锡元素的化合价为　 　。
（2）其反应的化学方程式为　 　。
（3）木炭在上述反应中可起到　 　（选填“还原剂”或“氧化剂”）的作用。
11．（2026九上·瑞安月考）在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下图甲所示的研究物质组成的思维模型：
（1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，在“选择化学反应”时运用的方法是　 　法。
（2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图乙所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是　 　，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，现已知澄清石灰水的增重，想进一步判断甲烷中是否含有氧元素，还需要下面的哪些数据　 　。
①参与燃烧的甲烷质量 ②甲烷的体积 ③无水硫酸铜的增重
12．（2026九上·桐乡市期末）兴趣小组同学设计了一个“彩灯游戏”，游戏规则如下：
（1）串联彩灯：每个彩灯代表一种物质，相邻两灯的物质都能发生反应，四个彩灯才能亮起。现有铁、氧化铁、烧碱、稀盐酸、硫酸铜和纯碱六种物质，其中 A彩灯代表的物质为红棕色固体。为使四个彩灯亮起，则B 灯代表的物质应是　 　(填物质名称)。
（2）并联彩灯：“电源开关”代表的物质与彩灯代表的物质均能发生反应，四个彩灯才能亮起。
①“电源开关”代表的物质可以是　 　(填化学式) 。
②“电源开关”代表的物质与H2SO4发生的反应属于　 　(填基本反应类型)。
二．真题检验
1．（2025·浙江）研究微塑料(粒径小于5mm的塑料、橡胶等颗粒的总称)在环境中的迁移，是治理“白色污染”的基础之一。
（1）塑料属于　 　(填“有机”或“无机”)材料。
（2）汽车轮胎磨损产生的微塑料会通过大气和水循环迁移(如图)。图中①是水循环的 　 　途径、
（3）科学家们通过光催化等技术，可使微塑料降解为小分子产物，最终使其中的C、H元素在氧气的作用下分别转化为CO2和　 　。
2．（2025·浙江）小科在实验室用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气，并进行相关实验。
（1）为便于控制过氧化氢溶液的添加速度，应选择图1中的装置　 　(填“A”或“B”)。
（2）用排水法收集一瓶氧气，给出验证它是氧气的方法：　 　。
（3）如图2所示的燃烧现象说明硫燃烧的剧烈程度与　 　有关。
3．（2024·浙江）海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性物质和少量细小泥沙颗粒。海水晒盐是获取食盐的途径之一，某同学模拟海水晒盐的部分实验流程如图所示。
（1）按照物质的组成分类，海水属于　 　。
（2）滤液中氯化镁的质量分数　 　（填“大于”“等于”或“小于”）其在海水中的质量分数。
（3）粗盐还需进一步提纯，将下列操作合理排序　 　（填序号）。
①溶解②蒸发结晶③过滤
4．（2024·浙江）自发现加热硝石可以产生氧气以来，科学家进行了100多年的探索，发现了氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）混合加热这一经典制氧气法，历程如下：

（1）根据质量守恒定律可以推知，硝石中一定含有的元素为　 　。
（2）1772年，发现MnO2和浓硫酸反应制氧气法，MnO2中Mn的化合价为　 　价。
（3）1832年，发现KClO3与MnO2混合加热制氧气法，反应前后MnO2的质量不变，但比单独加热KClO3产生氧气的速率大，其中MnO2起　 　作用。
5．（2023·杭州）利用氯化铁溶液浸出废金属（主要成分为铁铜合金）回收海绵铜（一种特殊形
态的单质铜）的某种工艺流程图如图甲所示：
（1）浸出池中发生的反应有，此反应类型属于　 　反应（填写反应的基本类型）。
（2）若酸洗槽中先加入过量稀盐酸，再加入铜及少量铁，反应前后溶液中离子种类如图乙所示，则“ ”表示　 　（填写离子符号）。
6．（2023·丽水）小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物，生成物及反应条件已略去。
（1）若X是氯化钠，它在物质分类上属于化合物中的　 　，图中碱的化学式为　 　；
（2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 (填字母)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2023·金华）20℃时，取一定量CuSO4固体溶解在水中，按如图所示进行操作。回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种溶液，一定属于饱和溶液的是　 　；
（2）甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数从大到小依次为　 　。
8．（2023·绍兴）在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于　 　(选填”钾”、“氨”或”复合”)肥。
（2）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　 (填序号)。
（3）现要配制20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　 克。
9．（2023·台州）某同学用图甲装置验证质量守恒定律。
（1）将图甲中的两种溶液混合，观察到　 　的现象，证明两者发生了化学反应，且天平仍然保持平衡，可验证质量守恒定律。
（2）仅利用图甲的器材，可继续验证质量守恒定律的实验是 。
A．冰熔化成水
B．铜丝和硝酸银溶液反应
C．碳酸钙固体和稀盐酸混合
（3）该同学以电解水为例，用图乙从分子和原子的角度解释质量守恒定律的微观本质，请你帮他补充完整。
10．（2023·台州）“小数据”引发“大发现”。1892年，瑞利经多次实验测得从空气中分离出来的氮气密度为1.2572克/升，与相同条件下纯净氮气的密度比较，发现均偏大0.5%，继续研究发现了氩气。
（1）元素周期表中氩元素的信息如图所示，则氩原子的质子数为　 　。
（2）瑞利认为偏大0.5%的细微差别不是误差。下列事实能支持瑞利这一观点的是 。
A．所有的科学实验中都是存在误差的
B．当时的实验技术，能使误差小于0.5%
C．当时其他科学家重复该实验，也得到相近的结果
11．（2023·丽水）氢元素概念的建立是不断完善和修正的。请结合资料回答：
（1）卡文迪许用锌与足量的酸反应得到可燃空气，该可燃空气其实是　 　；
（2）图甲A、B原子和图乙中的　 　 原子的总称为氢元素(填字母)。
12．（2023·宁波）室外的铁制栏杆在多雨季节易生锈，小宁对铁生锈的条件进行了探索，实验装置如图。3天后，发现只有装置C中的铁丝生锈了。
（1）装置A中生石灰的作用是　 　。
（2）装置B、C中的实验现象说明与　 　接触是铁生锈的条件之一。
三．练习突破（固本培优，精准提分）
1．（2026·余杭模拟）瓷器不仅源于浙江，更兴于浙江。制作陶瓷的陶土主要成分有高岭土、石英、长石等，陶瓷的制作过程为：揉泥一制坯一素烧一素坯冷却一上釉一烧制。
（1）制作陶瓷的陶土属于　 　。(填“纯净物”或“混合物”)
（2）下列陶瓷制作过程属于物理变化的是____。
A．揉泥 B．素烧 C．冷却 D．烧制
（3）陶瓷中含有二氧化硅(SiO2)，二氧化硅中硅元素的化合价为　 　。
2．（2026·浙江模拟） “铁锅炒菜补铁”的原理是利用有机酸与不可直接吸收的单质铁反应，使铁元素以离子形式进入食物。已知食醋(HAc)和铁反应：
（1） Fe(Ac)2中铁元素的化合价为　 　。
（2）铁元素的相关信息如图所示，则铁原子的核内中子数为　 　个。
（3）炒菜时盖上锅盖，锅盖内表面会出现水珠，此过程中变化的是____(填字母编号)。
A．元素种类 B．原子种类
C．分子大小 D．分子间的间隔大小
3．（2026·湖州模拟）氢氧火箭采用超低温液态氢和液态氧作为推进剂。推进剂经涡轮泵加压后送入燃烧室，混合点燃并发生剧烈放热反应，生成高温高压的水蒸气，下图是氢气在氧气中燃烧生成水的微观过程示意图。
根据图示信息，回答下列问题：
（1）氢氧火箭采用超低温液态氢，是因为氢气液化时其分子　 　变小，能在箭体内容纳更多燃料。
（2）该反应过程中，保持不变的微粒是　 　。
（3）写出该反应的化学方程式：　 　。
4．（2026·金华模拟）金属在生活、生产中有着广泛的应用，金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
（1）铝化学性质比较活泼，但铝制品却耐腐蚀，原因是　 　。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，　 　(填“有”或“没有”)固体剩余。
5．（2026·台州模拟）化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。
（1）将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有　 　。(写出一点即可)
（2）往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是　 　也会导致溶液温度升高。
（3）某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 (如图)，观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较　 　。
6．（2026·临平模拟）实验室里常用下列装置制取并收集气体。
（1）若用氯酸钾和二氧化锰制取较干燥的氧气，则发生和收集装置应为　 　(填字母)，其化学反应方程式为　 　。
（2）若用B装置制取氢气，反应时液面应不低于　 　(填“m”或“n”)。
（3）用F装置收集二氧化碳，验满方法是　 　。
7．（2026·舟山模拟）材料是人类文明的基石，每一次技术的革新都推动材料的发展和社会的进步。
（1）打磨石器属于 　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（2）干法炼铜的原料为氧化铜和木炭，氧化铜(CuO)中铜元素的化合价为　 　。
（3）高炉炼铁过程中会排放大量CO2、SO2等气体，其中SO2会导致的环境问题是酸雨，可以用 　 　来吸收该气体。
8．（2026·湖州模拟）稀土是我国重要的战略资源， 铕是其中的一种，被广泛应用于制造反应堆控制材料。
（1）铕在元素周期表中的信息如图所示，其原子的核外电子数为　 　。
（2）氧化铕(Eu2O3)中销元素的化合价为　 　，工业上用它与锏(La)制取铕，化学反应方程式为 该反应属于　 　。
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
9．（2026·柯城模拟）实验室利用下面所示装置制取并收集氧气。
（1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水(图甲)，若观察到　 　，说明该装置气密性良好。
（2）用图乙装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)口通入。
（3）小科用带火星的木条检验刚收集的气体，发现木条未复燃，原因可能是____。
A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小
B．止水夹打开后立即收集气体
C．开始收集时，集气瓶未装满水
D．集气瓶中的水未排尽
10．（2026·柯城模拟）钛合金是制造战斗机机身和导弹壳体的关键材料，工业上常用金属钠在高温下还原四氯化钛制取钛，反应方程式为：
（1）“ ”处应填的化学计量数是　 　。
（2）该反应中化合价升高的元素是　 　。
（3）该反应属于基本反应类型中的　 　反应。
11．（2026·浙江模拟）尿素是农业生产中常用的高效氮肥，含氮量高、对土壤友好，广泛用于各类农作物。2026年我国多地推广绿色低碳合成尿素工艺，右图为利用天然气清洁制备尿素的主要流程。
（1）设备I中，将空气加压降温液化后再升温，先逸出氮气，剩余以氧气为主的气体。该分离方法利用的是空气中各成分　 　不同。
（2）设备Ⅲ中产生 CO2和H2两种物质，据流程图判断进入设备IV的物质应是　 　，理由为　 　。
12．（2026·浙江模拟）2025年11月，第十五届全国运动会成功举办，本届全运会打造全球首个碳中和全运会，主火炬首次采用深海可燃冰作为“源火”，并以电光水雾技术实现零碳排放。大型运动会火炬燃料不断向绿色低碳升级。
（1）可燃冰主要含甲烷水合物，甲烷的化学式为　 　，它是最简单的一种有机物。
（2）与传统化石燃料相比，使用可燃冰作燃烧能有效减少二氧化硫的排放，可以缓解　 　等环境问题。
（3）哈尔滨2025亚冬会、杭州亚运会均使用绿色甲醇实现零碳燃烧。科研人员将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇，微观示意图如图所示，写出转化的化学方程式：　 　。
13．（2026·金华模拟）如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题：
（1）甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是　 　。 (填字母)
（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾(KMnO4)不含　 　。
（3）能用C装置收集的气体性质是　 　。
14．（2026·宁波模拟）孔雀石的主要成分是 CuCO3 Cu (OH)2及少量不溶性杂质(杂质不与酸度反应，某同学按下列实验步骤制取了少量氧化铜。
（1）白色沉淀的化学式为　 　
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式　 　。
（3）蓝色沉淀受热分解生成另一种氧化物的化学式是　 　。
（4）若向溶液A 中逐滴加入NaOH 溶液，其过程中溶质种数会发生变化，最多时可达　 　种。
15．（2025九下·慈溪模拟）现有一瓶品和一颗用和一瓶无色液体乙，可能是( (OH)2；五种物质中的一种或几种，为了分析其成分，取样品进行如图实验(除稀硝酸过量外，其余均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象判断：
（1）浅蓝色固体B中所含物质的化学式是　 　。
（2）蓝色溶液E中所含的阳离子有　 　。
（3）写出一个步骤③中发生的化学方程式　 　。
（4）干燥固体甲中物质的组成可能有　 　。
16．（2025·奉化模拟）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A的化学式为　 　。
（2）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学反应方程式　 　。
（3）这包白色固体是由　 　（填化学式）组成的。
17．（2025·舟山模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由　 　构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
18．（2026·临平模拟）某固体混合物中含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的几种。为了确定混合物的成分，某同学按下列流程进行实验(各步均恰好完全反应)：
根据流程图回答：
（1）反应④的化学方程式为　 　。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是　 　(填化学式)。
19．（2026·宁波模拟）在冬季，蔬菜大棚为了保温常处于封闭状态，缺少通风导致二氧化碳浓度降低，农作物减产。某科学小组结合实验室制取二氧化碳气体的原理，设计了如图甲所示的气体补充装置。
（1）当大棚内需要补充二氧化碳时，　 　(填“打开”或“关闭”)阀门，并　 　(填操作方法)使左侧软塑料瓶中的稀盐酸流入右侧塑料瓶中，反应产生二氧化碳。
（2）在操作过程中，该装置会短时间内二氧化碳浓度过高，而后续二氧化碳供给量不足，不符合实际需要，科学小组同学对实验装置进行了改进，如图乙。请你对照两个装置，说明改进后装置的优点：　 　。(写出一点即可)
20．（2026·宁波模拟）随着新能源汽车的使用，废旧电池的回收利用正逐渐受到重视。从电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。请回答：
（1）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是　 　。
（2）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是 2NaCl，该反应属于　 　(填基本反应类型)。
（3）若过滤后未洗涤沉淀，则沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是　 　。
21．（2026九下·杭州模拟）在科学发展史上，人们利用化合和分解的思路认识了很多物质的组成。小乐据此构建出如下所示的研究物质组成的思维模型：
（1）从思维模型分析，利用电解水探究水的组成，运用的方法是　 　法。
（2）小乐发现燃烧法也可研究某些物质的组成，如将甲烷完全燃烧后的产物依次通过足量无水硫酸铜和足量澄清石灰水，如图所示。能证明甲烷中含有氢元素的现象是　 　，若甲烷完全燃烧后的产物被全部吸收，可选取　 　(选填序号)，进一步判断甲烷中是否含有氧元素。
①参与燃烧反应的甲烷质量
②无水硫酸铜的质量
③澄清石灰水的质量
④无水硫酸铜的增重
⑤澄清石灰水的增重
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