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专题10 溶液相关问题
【课程标准】
1、水的组成和主要性质
①知道水电解后的产物，描述水的组成
②描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物的反应等）
③知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
2、溶液、悬浊液和乳浊液
①说出溶液的组成； ②说明溶液的特点； ③区别溶液、悬浊液和乳浊液
3、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
①区别饱和溶液与不饱和溶液； ②列举影响物质溶解性的一些因素
③说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）
4、溶质的质量分数
①说明溶液中溶质质量分数的意义
②应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算
③按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
5、水污染
①关注水体污染及防治； ②列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
③树立水是生命之源的观点； ④树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
【学业要求】
①知道水电解后的产物，描述水的组成； ②区别溶液、悬浊液和乳浊液
③区别饱和溶液与不饱和溶液； ④说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）
⑤应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算
⑥按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
⑦列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
【命题重点】知道水电解后的产物，水的组成和主要性质；说出溶液的组成，特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液；应用“溶质质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算，按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法。题型较分散:选择、填空、实验、计算都会出现。
【方法要点】根据溶解度先判断能否完全溶解，判断是否饱和再求浓度。
考点1：水的循环
考点解读：分布在地球各处的水通过蒸发、水汽输送、降水、下渗、沿地表或地下流动而紧密地联系在一起，进行着持续不断的循环。水循环的内因：物质的三态变化，水循环的外因：太阳辐射和地心引力。
例1：（2026·金华模拟）浙江省是台风多发地区，很多城市通过建设海绵城市等措施来提升防灾能力。
（1）浙江省夏季高温多雨，而黑龙江省却非常凉爽，造成两地气候差异显著的主要因素是　 　。
（2）台风来临期间，下列避险措施合理的是（ ）(多选)。
A．来临前，疏通排水沟，避免积水
B．来临时，躲在电线杆或广告牌下
C．来临后，勿直接触碰断落在地的电线
（3）海绵城市的下凹式绿地(图1)，可使雨水通过透水层由收集管收集，从而减少路面积水。这一设计主要增强了水循环(图2)中的　 　环节(填序号)。
考点2：水资源的分布
考点解读：从全球范围看，赤道附近地区和沿海地区，水资源往往比较丰富。内陆和沙漠地区，水资源则比较贫乏。我国是一个缺水较为严重的国家。我国江河年平均径流总量约2.7×1012米3，居世界第六位。但由于我国人口众多，人均拥有的水资源只有2200米3，仅为世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。我国的水资源在地区分布上很不均匀，南多，北少，城市缺水严重。我国的水资源在时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富、冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。
例2：微信启动界面所用的地球照片俗称“蓝色弹珠”，是1972年时宇航员在距地球4万5千公里外的太空所拍得。照片中地球上蓝色部分属于（　　）
A．海洋水 B．河流水 C．湖泊水 D．冰川水
考点3：水的组成
考点解读：在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电，观察现象。两个电极上出现了气泡，两支玻璃管内液面都下降。气体的比较与检验：
电极 气体的量 检验方法及现象 结论
正极 气体体积是负极的一半 气体能使带火星的木条复燃 正极产生的气体是氧气
负极 气体体积是正极的2倍 气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气
例3：（2025九下·温州模拟）小明追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由　 　组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为2：1，经检验管a中的气体可燃烧，为氢气，化学式为H2；管b 中气体 　 　(填化学性质)，为氧气，化学式为O2。
（3）【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据“阿伏加德罗定律：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比”，以及氢气和氧气的化学式，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1。这个推导过程是　 　。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，以及正、负极产生气体在实验条件下的密度，可计算出水中各元素　 　比。结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
（5）【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“”表示的是　 　。
考点4：溶液、悬浊液、乳浊液
考点解读：溶液、悬浊液、乳浊液的比较
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 泥水、血液等 牛奶、肥皂水
例4：（2026·嘉兴模拟）硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。
（1）硫酸钡粉末与水混合后形成的是　 　(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)。
（2）向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式　 　。取反应后的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为　 　(填化学式)。
考点5：物质溶解以后的温度变化情况
考点解读：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。例如：氢氧化钠等。有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。例如：硝酸铵等。有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：氯化钠等。
例5：（2025·温州模拟）如图为“趣味喷泉”装置，在A瓶中加入某组合试剂，连接好装置，B瓶中的水就会从右管喷出，形成喷泉。则A中的组合试剂不可能的是(　　)
A．石灰石和稀盐酸 B．氢氧化钠固体和水
C．铁粉和稀硫酸 D．硫酸铜和氯化钠
考点6：饱和溶液和不饱和溶液
考点解读：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质(如食盐)，仍可溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
例6：（2025·金华模拟）在配制硝酸钾营养液时，小科操作过程如图，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　(填序号)。
（2）现要配制溶质质量分数为20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　克。
（3）小科配置的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的方法是　 　。
考点7：溶解度以及溶解度与温度的关系
考点解读：溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。①影响很大，如硝酸钾，表现为溶解度曲线陡；②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平缓。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。物质的溶解性等级可分为：易溶(溶解度>10g) 、可溶(溶解度1~10g)、微溶(溶解度0.01～1g)、难溶(溶解度<0.01g)。
例7：（2026·定海模拟）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1
A．10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时， 27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成 100g的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变
考点8：配制一定溶质质量分数的溶液步骤
考点解读：用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
步骤：(1)计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用滴管加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
例8：（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
考点9：关于溶液稀释的计算
考点解读：溶液的稀释计算的原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：①加水法进行稀释；②加入低浓度的同种溶质的溶液。注意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
例9：（2025·滨江模拟）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，小滨取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序　 　。
A量取 B 计算 C 溶解
（2）溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：　 　。
（3）取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为　 　。
考点10：溶质质量分数的误差分析
考点解读：①计算时的误差：计算的溶质偏小或计算的溶剂偏大—质量分数偏小，反之偏大。②称量时的误差：溶质本身不纯、溶质本身不干燥—质量分数偏小，物体与砝码位置放反—质量分数偏小，砝码生锈或沾有油污—质量分数偏大。③量量时的误差：俯视—质量分数偏小，仰视—质量分数偏大。④溶解时的误差：溶质未完全溶解—质量分数偏小，溶质撒落—质量分数偏小，烧杯内有少量水分—质量分数偏小。⑤贮存、装瓶时的误差：瓶内有少量水分—质量分数偏小，溶液撒落—质量分数不变。
例10：（2026·杭州模拟）2022年7月，浙江省首家“海盐晒制非遗传承所”在象山花岙岛开馆，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）除了图中所给出的仪器，操作③中还必须用到的一种玻璃仪器是　 　。
（2）操作④过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是　 　。
（3）用提纯得到的精盐配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。
A．操作④得到的精盐不够干燥
B．称量精盐质量时所用的砝码生锈了
C．量取水时俯视读数
D．溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯
考点11：关于溶液浓缩的计算
考点解读：溶液的浓缩计算有三种方法：①补充溶质使溶液浓缩；②蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变；③加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法同一浓一稀两种溶液的稀释。解题关键是：找清浓缩前后溶液、溶质、溶剂的变化，在根据溶质质量分数的计算公式计算。意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
例11：（2026·宁波模拟）红糖的主要成分是蔗糖，其古法制作的主要过程为：①榨取甘蔗原汁；②用细布过滤除去甘蔗渣与泥沙，得到纯净的甘蔗汁；③将甘蔗汁加热浓缩，并不停搅拌，使糖结晶产生细腻砂粒感，最后得到红糖。如图所示：
（1）按照物质的组成分类，纯净的甘蔗汁属于　 　。
（2）图中甲、乙、丙、丁四杯蔗糖溶液中，一定是饱和溶液的是　 　。
（3）100千克甘蔗榨出60千克纯净的甘蔗汁，最终得到的红糖中含有12千克蔗糖。若丙中蔗糖溶液溶质质量分数为30%，则从乙到丙的过程中蒸发了　 　千克水。
考点12：物质分离的方法——结晶
考点解读：结晶：从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶，获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。过滤：过滤可以将不溶性的物质从溶液中分离出来，过滤的注意事项：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒在整个过滤操作中的作用：引流。过滤结果：滤纸上留有固体，下面烧杯中的为溶液。
例12：（2025·温岭模拟）如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。
（1）按照物质的组成分类，硫酸铜饱和溶液属于　 　。
（2）硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中，溶质质量分数　 　(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3）在冷却至室温后，通过　 　法硫酸铜晶体继续生长。
1．（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
2．（2024·浙江模拟）2019年3月22日是“世界水日”，它的主题是“Leavingnoonebehind”。我国的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的知识中不正确的是（　　）
A．水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物
B．自然界的降水普遍带有酸性，称为酸雨
C．水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化
D．沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热大
3．（2023·婺城二模）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定的主题为“Water for Peace” (以水促和平)，我国的宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识中不正确的是
A．水是一种常见溶剂， 自然界中的水都是纯净物
B．生活污水和工业废水等都要经过处理后再排放
C．沿海地区昼夜温差较小的原因是水的比热容较大
D．地球上水的存量很大，但可利用的淡水资源并不充裕
4．（2025·浙江）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为100克 D．溶质与溶剂的质量比为9：25
5．（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液溶质质量分数偏大
6．（2025·浙江模拟）某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是（　　）
A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升
B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应
C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变
D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素
7．（2026·金华模拟）在我国西北地区，深居内陆、远离海洋，气候干旱少雨，蒸发强烈，水资源极度匮乏；同时多风沙，地表裸露，植被稀疏，降水季节分配不均，年际变化大，农业用水压力巨大。为应对干旱，当地人民智慧地在农田旁修建了坎儿井(如图)。坎儿井是一种利用地下暗渠引水，以减少蒸发、避免风沙掩埋的古老水利工程。
（1）从水循环环节角度分析，坎儿井通过地下暗渠输水，主要改变了水循环中的　 　环节。
（2）请结合当地自然环境和气候特点，再提出一项合理利用水资源、促进农业可持续发展的具体措施，并说明其作用： 　。
8．（2025·瑞安二模）棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为　 　千克。
（2）用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克 (已知：
9．（2025·浙江模拟）实验室常用浓硫酸来配制需要用的较稀的硫酸溶液。如图所示为实验室里的一瓶浓硫酸及其标签上的部分信息。请根据图示信息计算：
（1）该瓶浓硫酸中水的质量。
（2）现要配制500 毫升溶质质量分数为20%(密度为1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升这种浓硫酸 (结果保留一位小数)
10．（2025·温州模拟）莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮(引入海水)、制卤(蒸发浓缩)、结晶(析出盐粒)三个环节，在蒸发浓缩过程中(未有晶体析出)，盐田中海水的盐(氯化钠)的质量分数变化情况是　 　。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因：　 　。
11．（2025·浙江模拟）某实践基地利用气雾栽培技术提高蔬菜产量。如图所示，该技术是把植物的根系完全暴露在空气中，营养液以气雾的方式直接喷到根部。
（1）该技术把植物的根系完全暴露在空气中，有利于植物的根系进行　 　。
（2）植物的根保持向下生长是根对　 　刺激作出的反应。
（3）若要配制50kg溶质质量分数为1%某营养液，则需要溶质质量分数为20%母液　 kg。
12．（2025·浙江二模）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是　 　.
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是　 　。
13．（2025·西湖二模）在 时，将一塑料方块放在 溶液中，然后将溶液加热至 和 (不考虑水分蒸发)，如图甲、乙、丙所示。
（1）甲、乙、丙中， 溶液的密度由大到小的排列顺序为　 　。
（2）由图中信息可知， 的溶解度随温度的升高而　 　。
（3）甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是　 　。
14．（2026·舟山模拟）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答：
（1）化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是　 　(填元素符号)。
（3）化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—H2O2体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对H2O2溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液 600 吨，需要30%的 H2O2溶液　 　吨。
15．（2026·温州模拟）聚乳酸是常见的可降解塑料，它由乳酸单体聚合而成。其制造工艺流程一般包括“乳酸菌发酵→乳酸钙提纯→硫酸酸解→缩聚合成”等环节。
（1）乳酸(C3H6O3) 中质量分数最小的元素是　 　。
（2）乳酸菌需在密闭环境中发酵，使乳酸菌进行　 　(填生理活动名称)，产生乳酸。
（3）在“硫酸酸解”的环节中需用到溶质质量分数为49%的硫酸溶液。现需配制 100千克这种硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少千克
16．（2025·金华模拟）氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
请回答：
①操作2实验名称是　 　。
②过量的X试剂中的X是　 　(填名称)。
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专题10 溶液相关问题
【课程标准】
1、水的组成和主要性质
①知道水电解后的产物，描述水的组成
②描述水的主要物理性质和化学性质（水能电解、水与氧化物的反应等）
③知道水是良好的溶剂，并能列举其他常见的溶剂
2、溶液、悬浊液和乳浊液
①说出溶液的组成； ②说明溶液的特点； ③区别溶液、悬浊液和乳浊液
3、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度
①区别饱和溶液与不饱和溶液； ②列举影响物质溶解性的一些因素
③说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）
4、溶质的质量分数
①说明溶液中溶质质量分数的意义
②应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算
③按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
5、水污染
①关注水体污染及防治； ②列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
③树立水是生命之源的观点； ④树立节约用水的意识，增强防止水污染的责任感
【学业要求】
①知道水电解后的产物，描述水的组成； ②区别溶液、悬浊液和乳浊液
③区别饱和溶液与不饱和溶液； ④说出物质的溶解度的含义（不要求溶解度的计算）
⑤应用“溶质的质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算
⑥按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法
⑦列举吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的常用方法
【命题重点】知道水电解后的产物，水的组成和主要性质；说出溶液的组成，特点，区别溶液、悬浊液和乳浊液；应用“溶质质量分数==溶质质量/溶液质量”进行简单计算，按要求配制一定溶质质量分数的溶液，说明有关配制方案、步骤与操作方法。题型较分散:选择、填空、实验、计算都会出现。
【方法要点】根据溶解度先判断能否完全溶解，判断是否饱和再求浓度。
考点1：水的循环
考点解读：分布在地球各处的水通过蒸发、水汽输送、降水、下渗、沿地表或地下流动而紧密地联系在一起，进行着持续不断的循环。水循环的内因：物质的三态变化，水循环的外因：太阳辐射和地心引力。
例1：（2026·金华模拟）浙江省是台风多发地区，很多城市通过建设海绵城市等措施来提升防灾能力。
（1）浙江省夏季高温多雨，而黑龙江省却非常凉爽，造成两地气候差异显著的主要因素是　 　。
（2）台风来临期间，下列避险措施合理的是（ ）(多选)。
A．来临前，疏通排水沟，避免积水
B．来临时，躲在电线杆或广告牌下
C．来临后，勿直接触碰断落在地的电线
（3）海绵城市的下凹式绿地(图1)，可使雨水通过透水层由收集管收集，从而减少路面积水。这一设计主要增强了水循环(图2)中的　 　环节(填序号)。
【答案】（1）纬度位置 （2）A；C （3）④
【解析】（1）影响气候因素主要有纬度因素、海陆因素、地形因素、洋流和人类活动等。
（2）根据应对台风的措施和注意事项判断；
（3）水循环的环节包括：蒸发、水汽输送、降水、地表径流、下渗、地下径流、植物蒸腾等。
【解答】（1）浙江省位于我国东南沿海，受纬度位置和海陆位置影响显著。夏季高温多雨是典型的亚热带季风气候特征，而黑龙江省纬度较高，气候凉爽。因此，造成两地气候差异的主要因素是纬度位置 。
（2）台风避险需注意科学性和安全性：
A. 来临前，疏通排水沟，避免积水 是合理的预防措施，可减少内涝风险，故A正确；
B.台风中电线杆或广告牌易倒塌或坠落，在下面容易威胁人身安全，故B错误；
C. 来临后，勿直接触碰断落在地的电线 ，否则容易造成触电事故，故C正确。
故选AC。
（3）绵城市的下凹式绿地通过透水层收集雨水，直接增强了水循环中的下渗环节，故选④。
考点2：水资源的分布
考点解读：从全球范围看，赤道附近地区和沿海地区，水资源往往比较丰富。内陆和沙漠地区，水资源则比较贫乏。我国是一个缺水较为严重的国家。我国江河年平均径流总量约2.7×1012米3，居世界第六位。但由于我国人口众多，人均拥有的水资源只有2200米3，仅为世界平均水平的1/4，是全球人均水资源最贫乏的国家之一。我国的水资源在地区分布上很不均匀，南多，北少，城市缺水严重。我国的水资源在时间分布上也很不均衡，突出表现在夏季丰富、冬季欠缺，江河径流量的年际变化很大，尤其在北方更加明显。
例2：微信启动界面所用的地球照片俗称“蓝色弹珠”，是1972年时宇航员在距地球4万5千公里外的太空所拍得。照片中地球上蓝色部分属于（　　）
A．海洋水 B．河流水 C．湖泊水 D．冰川水
【答案】A
【解析】蓝色部分是海水，之所以是蓝色是因为大气层的倒影印在海面。
【解答】蓝色表示海洋。故选A。
考点3：水的组成
考点解读：在水电解器的玻璃管里注满水，接通直流电，观察现象。两个电极上出现了气泡，两支玻璃管内液面都下降。气体的比较与检验：
电极 气体的量 检验方法及现象 结论
正极 气体体积是负极的一半 气体能使带火星的木条复燃 正极产生的气体是氧气
负极 气体体积是正极的2倍 气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 负极产生的气体是氢气
例3：（2025九下·温州模拟）小明追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由　 　组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比为2：1，经检验管a中的气体可燃烧，为氢气，化学式为H2；管b 中气体 　 　(填化学性质)，为氧气，化学式为O2。
（3）【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
方法一：根据“阿伏加德罗定律：相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比”，以及氢气和氧气的化学式，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为2：1。这个推导过程是　 　。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，以及正、负极产生气体在实验条件下的密度，可计算出水中各元素　 　比。结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
（5）【模型构建】以分子构成的物质为例，图中“”表示的是　 　。
【答案】（1）氢和氧元素
（2）助燃
（3）因为氢气和氧气的体积之比为2：1，根据阿伏加德罗定律，氢分子与氧分子个数比也为2：1，结合氢分子和氧分子都是由两个原子构成，则水分子中的氢原子与氧原子个数也为2： 1
（4）质量
（5）元素质量比
【解析】水的分解（电解水实验 ）
实验现象：与电源负极相连的电极产生氢气，与电源正极相连的电极产生氧气，氢气和氧气的体积比约为 2：1 。可简单记忆为 “正氧负氢，氢二氧一” 。
气体检验：氢气具有可燃性，点燃能燃烧；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃 。
【解答】（1）氢气和氧气点燃发生化合反应生成水 ，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，反应后生成水，所以水由氢和氧元素组成。
（2）电解水时，电源负极产生氢气，电源正极产生氧气。氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃 ，这是氧气区别于其他常见气体的重要化学性质。
（3）阿伏加德罗定律指出相同条件下气体体积比等于分子个数比。电解水生成氢气和氧气的体积比为 2：1 ，那么氢分子和氧分子个数比就是 2：1 。每个氢分子（含 2 个氢原子，每个氧分子含 2 个氧原子，从原子角度看，生成的氢、氧原子个数比为 2：1 ，而这些氢、氧原子构成水分子，所以水分子中氢、氧原子个数比为 2：1 。
（4）根据公式m=ρV，已知氢气和氧气的体积比以及它们在实验条件下的密度，可分别算出氢气和氧气的质量 ，从而得到水中氢、氧元素的质量比。再根据元素质量比=（相对原子质量 × 原子个数）之比，结合氢、氧原子的相对原子质量，就能推算出氢、氧原子个数比。
（5）从探究物质化学式流程看，在确定物质组成元素后，定量环节先通过实验数据计算元素质量比 ，再结合相对原子质量换算成原子个数比，最后结合相对分子质量确定化学式。所以此处填 “元素质量比” 是合理的，它是从确定组成元素到确定化学式过程中，定量研究的重要中间环节 。
考点4：溶液、悬浊液、乳浊液
考点解读：溶液、悬浊液、乳浊液的比较
溶液 悬浊液 乳浊液
形成过程 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里
稳定性 稳定 不稳定 不稳定
长期放置 均一、稳定 分层 分层
举例 糖水、汽水、饮料等 泥水、血液等 牛奶、肥皂水
例4：（2026·嘉兴模拟）硫酸钡是不溶于水的白色粉末，常用于制作钡餐。
（1）硫酸钡粉末与水混合后形成的是　 　(选填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”)。
（2）向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式　 　。取反应后的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀，则上层清液中含有的溶质为　 　(填化学式)。
【答案】（1）悬浊液
（2）；H2SO4、HNO3
【解析】（1）溶液的分散质为可溶性物质，悬浊液的分散质为不溶性的固体颗粒，乳浊液的分散质为不溶性的小液滴；
（2）①根据反应物、反应条件和生成物，确定反应的方程式；
②根据反应现象确定反应物，进而确定上层清液中含有的溶质。
【解答】（1）硫酸钡粉末是不溶于水的固体颗粒，则它与水混合形成的是悬浊液。故填：悬浊液。
（2）① 向装有稀硫酸的试管中加入 Ba(NO3)2溶液，可观察到有白色沉淀生成， 即稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和稀硝酸，则反应的方程式为：。
②根据①中可知，上层清液中肯定存在稀硝酸。 向其中滴加BaCl2溶液，又出现白色沉淀， 即生成了硫酸钡白色沉淀，说明上层清液中肯定存在稀硫酸。
故填：H2SO4、HNO3。
考点5：物质溶解以后的温度变化情况
考点解读：有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高。例如：氢氧化钠等。有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度下降。例如：硝酸铵等。有的物质溶解时，温度没有明显变化。例如：氯化钠等。
例5：（2025·温州模拟）如图为“趣味喷泉”装置，在A瓶中加入某组合试剂，连接好装置，B瓶中的水就会从右管喷出，形成喷泉。则A中的组合试剂不可能的是(　　)
A．石灰石和稀盐酸 B．氢氧化钠固体和水
C．铁粉和稀硫酸 D．硫酸铜和氯化钠
【答案】D
【解析】要使B中尖嘴导管产生“喷泉”，需要增大A中的压强，增大压强的方法是有气体生成或温度升高。
【解答】A.石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故A不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故B不符合题意；
C.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故C不符合题意；
D.氯化钠溶于水温度基本不变，不能使装置甲中的压强改变，所以不能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故D符合题意。
故选D。
考点6：饱和溶液和不饱和溶液
考点解读：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意：①两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液就没有确定的意义。②饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质(如食盐)，仍可溶解。饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
例6：（2025·金华模拟）在配制硝酸钾营养液时，小科操作过程如图，请回答下列问题：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度/克 31.6 45.8 63.9 85.5
（1）上述溶液中属于饱和溶液的是　 　(填序号)。
（2）现要配制溶质质量分数为20%的硝酸钾营养液，需向烧杯③溶液中加水　 　克。
（3）小科配置的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的方法是　 　。
【答案】（1）②
（2）60
（3）降温结晶
【解析】（1）溶解度：某温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。
（2）加入水，溶质的质量不变，溶液的质量变大，结合溶质质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值进行计算。
（3）溶解度随温度变化较大的物质，一般采用降温结晶的方式获得晶体，溶解度随温度变化不大的物质，一般采用蒸发结晶的方式获得晶体。
【解答】（1）由表中信息可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，可知加入的40g硝酸钾不能被溶解，则②为饱和溶液；③溶液的温度为50℃，溶解度为85.5g，大于40g，可知③是不饱和溶液。
（2）③中溶质的质量为40g，设加入水的质量为xg，则有
解得x=60g。
（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可知应采用降温结晶即冷却热饱和溶液的方式进行提纯。
考点7：溶解度以及溶解度与温度的关系
考点解读：溶解度：在一定的温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。①影响很大，如硝酸钾，表现为溶解度曲线陡；②影响不大，如氯化钠(食盐)，表现为溶解度曲线平缓。极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙。物质的溶解性等级可分为：易溶(溶解度>10g) 、可溶(溶解度1~10g)、微溶(溶解度0.01～1g)、难溶(溶解度<0.01g)。
例7：（2026·定海模拟）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如表所示。则下列说法正确的是(　　)
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49 54.1 51.1
A．10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B．10℃时， 27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成 100g的硫酸镁溶液
C．50℃时，100g的硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
D．70℃时，将硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【解析】固体溶解度指的是某温度下，100g溶剂中最多能溶解的溶质的质量，溶解度大小与溶质和溶剂的种类以及温度有关。
【解答】A、由表中数据可知，10℃-90℃，硫酸镁的溶解度随温度升高先增大后减小，故A错误；
B、10℃时，硫酸镁的溶解度为27.7g，即100g水中最多可以溶解27.7g硫酸镁，可知72.3g水不能将硫酸镁完全溶解，溶液的质量小于100g，故B错误；
C、50℃时，硫酸镁的溶解度为49g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100，故C正确；
D、温度从70℃升高至90℃，硫酸镁的溶解度减小，可知将会有晶体析出，溶质的质量分数减小，故D错误。故答案为：C。
考点8：配制一定溶质质量分数的溶液步骤
考点解读：用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
步骤：(1)计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用滴管加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
例8：（2025·镇海区模拟）中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。
Ⅰ.《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要流程如图所示：
（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质、一种常见污染空气的氧化物，及一种黑色的固体氧化物。请写出该反应的化学方程式：　 　。
（2）反应后产生的废气可用15%的氢氧化钠溶液吸收。现有30%的浓氢氧化钠溶液，想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，需要加水的质量为　 　。
（3）写出步骤④“铁釜”中发生反应的化学方程式　 　。
（4）对图中各操作步骤的解释合理的是____。
A．①通过蒸发溶剂可获得晶体
B．②通过复分解反应获得铜
C．③所得硫酸铜溶液一定是饱和的
D．④所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大
【答案】（1）
（2）250g
（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（4）A
【解析】（1）加热到600℃，硫酸铜将会分解生成氧化铜、氧气和二氧化硫。
（2）溶液稀释前后溶质质量不变。
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。
（4）①通过蒸发溶剂可获得晶体。
②通过置换反应获得铜。
③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的。
④56份质量铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大。
【解答】（1）在步骤②的过程中，可以得到硫酸铜。若继续加热到600℃，硫酸铜将会分解成能支持燃烧的气体单质（氧气）、一种常见污染空气的氧化物（二氧化硫），及一种黑色的固体氧化物（氧化铜）。该反应的化学方程式是。
（2）想要得到15%的氢氧化钠溶液500g，
需要30%的浓氢氧化钠溶液质量是500g×15%÷30%=250g，
需要加水的质量为500g-250g=250g。
（3）步骤④“铁釜”中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式是Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
（4）A.①通过蒸发溶剂可获得晶体，故A正确；
B.②通过置换反应获得铜，故B错误；
C.③所得硫酸铜溶液不一定是饱和的，故C错误；
D.④56份质量的铁完全反应生成64份质量的铜，所得铜的质量一定比参加反应铁的质量大，故D正确。
故选AD。
考点9：关于溶液稀释的计算
考点解读：溶液的稀释计算的原则：溶液在稀释前后溶质的质量不变。有两种情况：①加水法进行稀释；②加入低浓度的同种溶质的溶液。注意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
例9：（2025·滨江模拟）为保护环境，工业废水检测合格才能排放，某废水经过处理后还含有氢氧化钡而呈碱性(不含其它杂质)，小滨取该废水样品，配制溶质质量分数为9.8%的硫酸溶液来测定氢氧化钡的浓度。
（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，将下列操作合理排序　 　。
A量取 B 计算 C 溶解
（2）溶解时，小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，请将其改正：　 　。
（3）取废水样品20克，滴加酚酞试液1克，逐滴加入9.8%稀硫酸，恰好褪色时用去稀硫酸4克，则该样品中氢氧化钡的质量分数为　 　。
【答案】（1）BAC
（2）将适量浓硫酸缓慢倒入装有适量水的烧杯中并搅拌
（3）3.42%
【解析】（1）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答。
（2）根据量筒的使用方法进行分析解答。
（3）根据消耗硫酸的质量，由反应的化学方程式列式计算出消耗氢氧化钡的质量，进而计算出该样品中氢氧化钡的质量分数即可。
【解答】（1）用98%的浓硫酸配制成100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的质量，再量取所需的浓硫酸和适量的水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是BAC。
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。小滨将适量水缓慢倒入装有适量浓硫酸的量筒中，此操作存在问题，应改为：将适量浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入盛有一定量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）设样品中氢氧化钡的质量分数为x，
x=3.42%
答：样品中氢氧化钡的质量分数为3.42%。
考点10：溶质质量分数的误差分析
考点解读：①计算时的误差：计算的溶质偏小或计算的溶剂偏大—质量分数偏小，反之偏大。②称量时的误差：溶质本身不纯、溶质本身不干燥—质量分数偏小，物体与砝码位置放反—质量分数偏小，砝码生锈或沾有油污—质量分数偏大。③量量时的误差：俯视—质量分数偏小，仰视—质量分数偏大。④溶解时的误差：溶质未完全溶解—质量分数偏小，溶质撒落—质量分数偏小，烧杯内有少量水分—质量分数偏小。⑤贮存、装瓶时的误差：瓶内有少量水分—质量分数偏小，溶液撒落—质量分数不变。
例10：（2026·杭州模拟）2022年7月，浙江省首家“海盐晒制非遗传承所”在象山花岙岛开馆，某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）除了图中所给出的仪器，操作③中还必须用到的一种玻璃仪器是　 　。
（2）操作④过程中需要用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是　 　。
（3）用提纯得到的精盐配制100g7.5%的氯化钠溶液。经检测溶质质量分数偏小，其原因可能有____(填序号)。
A．操作④得到的精盐不够干燥
B．称量精盐质量时所用的砝码生锈了
C．量取水时俯视读数
D．溶解前，先用蒸馏水润洗烧杯
【答案】（1）漏斗
（2）防止局部过热，造成液滴飞溅
（3）A；D
考点11：关于溶液浓缩的计算
考点解读：溶液的浓缩计算有三种方法：①补充溶质使溶液浓缩；②蒸发溶剂使溶液浓缩，蒸发溶剂时，溶液质量减少，溶质质量不变；③加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，计算方法同一浓一稀两种溶液的稀释。解题关键是：找清浓缩前后溶液、溶质、溶剂的变化，在根据溶质质量分数的计算公式计算。意：溶液总质量可以相加，但是溶液的总体积不能直接相加。
例11：（2026·宁波模拟）红糖的主要成分是蔗糖，其古法制作的主要过程为：①榨取甘蔗原汁；②用细布过滤除去甘蔗渣与泥沙，得到纯净的甘蔗汁；③将甘蔗汁加热浓缩，并不停搅拌，使糖结晶产生细腻砂粒感，最后得到红糖。如图所示：
（1）按照物质的组成分类，纯净的甘蔗汁属于　 　。
（2）图中甲、乙、丙、丁四杯蔗糖溶液中，一定是饱和溶液的是　 　。
（3）100千克甘蔗榨出60千克纯净的甘蔗汁，最终得到的红糖中含有12千克蔗糖。若丙中蔗糖溶液溶质质量分数为30%，则从乙到丙的过程中蒸发了　 　千克水。
【答案】（1）混合物
（2）丁
（3）20
【解析】（1）纯净物与混合物的区分知识点：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的组成和性质；混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，没有固定的组成和性质。判断某物质是纯净物还是混合物，核心依据是其组成物质的种类数。
（2）饱和溶液的判断知识点：饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，其典型特征是有未溶解的固体溶质存在；不饱和溶液则是在该条件下还能继续溶解该溶质的溶液。
（3）溶质质量分数的计算知识点：溶质质量分数的计算公式为
，同时溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，在溶液浓缩过程中，溶质的质量保持不变，仅溶剂（水）的质量发生变化。
【解答】（1）纯净的甘蔗汁中含有蔗糖、水等多种物质，不是由单一物质组成的，符合混合物的定义，因此纯净的甘蔗汁属于混合物。
（2）饱和溶液的核心特征是在对应条件下有未溶解的溶质存在。观察图中甲、乙、丙三杯，均无未溶解的蔗糖晶体，无法确定是否饱和；而丁杯中有明显的蔗糖晶体析出，说明在该条件下，丁杯中的蔗糖溶液已经不能再溶解更多的蔗糖，因此丁一定是饱和溶液。
（3）首先，根据题意可知，最终红糖中的蔗糖质量为 12 千克，由于从乙到丙的过程中蔗糖（溶质）质量不变，因此丙中蔗糖溶液的溶质质量也为 12 千克。
已知丙中蔗糖溶液的溶质质量分数为 30%，根据溶质质量分数公式
，
可计算出丙中溶液的质量为：
。
乙中纯净甘蔗汁的质量为 60 千克，因此从乙到丙过程中蒸发的水的质量为：
60 kg 40 kg=20 kg。
故答案为：（1）混合物；
（2）丁；
（3）20。
考点12：物质分离的方法——结晶
考点解读：结晶：从饱和溶液中析出固态溶质的过程叫结晶，获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。过滤：过滤可以将不溶性的物质从溶液中分离出来，过滤的注意事项：一贴二低三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。玻璃棒在整个过滤操作中的作用：引流。过滤结果：滤纸上留有固体，下面烧杯中的为溶液。
例12：（2025·温岭模拟）如图是硫酸铜晶体的制备和生长实验过程。
（1）按照物质的组成分类，硫酸铜饱和溶液属于　 　。
（2）硫酸铜饱和溶液在温度下降析出晶体的过程中，溶质质量分数　 　(选填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3）在冷却至室温后，通过　 　法硫酸铜晶体继续生长。
【答案】（1）混合物
（2）变小
（3）蒸发溶剂或蒸发结晶
【解析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。
（2）溶质的质量分数等于溶质质量除以溶液质量，溶质质量减小，溶剂的质量不变，溶质的质量分数将变小。
（3）蒸发溶剂，溶液到达饱和有溶质析出，使晶体逐渐变大。
【解答】（1）硫酸铜溶液中含有多种物质，属于混合物。
（2）降低温度，溶解度变小，晶体析出，溶质的质量减小，水的质量不变，溶质的质量分数减小。
（3）蒸发溶剂，水的质量减小，溶解的硫酸铜减少，硫酸铜析出附着在晶体表面，晶体继续生长。
1．（2025·路桥模拟）电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 （　　）
A．水是氧化物
B．水是由原子直接构成的
C．反应前后原子种类发生了变化
D．该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子
【答案】A
【解析】在化学变化中，分子可分、原子不可分，即原子是化学变化中的最小微粒。
【解答】A、水由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，属于氧化物，故A正确；
B、水由水分子构成，不是由原子之间构成的，故B错误；
C、由图可知反应前后原子的种类没有发生改变，故C错误；
D、该反应是化学变化，氢分子和氧分子是反应新生成的物质，不是水中含有的，故D错误。故答案为：A。
2．（2024·浙江模拟）2019年3月22日是“世界水日”，它的主题是“Leavingnoonebehind”。我国的宣传主题为“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列有关水的知识中不正确的是（　　）
A．水是一种常见的溶剂，自然界中的水都是混合物
B．自然界的降水普遍带有酸性，称为酸雨
C．水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化
D．沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热大
【答案】B
【解析】A、根据水的作用及由不同种物质组成的为混合物分析；
B、根据酸雨是pH<5.6的雨水分析；
C、根据植物所需营养元素分析；
D、根据水的比热大分析。
【解答】A、 水是一种常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质，都是混合物 ，不符合题意；
B、 自然界的降水因空气中含二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸而带有酸性，但该雨水不是酸雨 ，符合题意；
C、 植物生长需氮、磷、钾元素，水中N、P等元素的增多会引起水体的富营养化 ，不符合题意；
D、 沿海地区的昼夜温差较小是因为水的比热大 ，不符合题意；
故选B。
3．（2023·婺城二模）2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，联合国确定的主题为“Water for Peace” (以水促和平)，我国的宣传主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识中不正确的是
A．水是一种常见溶剂， 自然界中的水都是纯净物
B．生活污水和工业废水等都要经过处理后再排放
C．沿海地区昼夜温差较小的原因是水的比热容较大
D．地球上水的存量很大，但可利用的淡水资源并不充裕
【答案】A
【解析】A.纯净物只由一种物质组成，混合物由两种或多种物质组成；
B.根据水资源保护的知识判断；
C.比热容是表示物质吸放热本领大小的物理量；
D.根据水资源的分布判断。
【解答】A.水是一种常见溶剂， 自然界中的水都含有杂质，即都是混合物，故A错误符合题意；
B.生活污水和工业废水等都要经过处理后再排放，从而减小水体污染，故B正确不合题意；
C.沿海地区昼夜温差较小的原因是水的比热容较大，则水的温度变化较小，故C正确不合题意；
D.地球上水的存量很大，但是淡水资源含量很少，且分布不均匀，故D正确不合题意。
故选A。
4．（2025·浙江）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解(20℃时氯化钠的溶解度为36克)。下列有关所得溶液的说法，错误的是(　　)
A．该溶液是饱和溶液 B．溶液中 Na+和Cl-个数一定相等
C．溶液的质量为100克 D．溶质与溶剂的质量比为9：25
【答案】C
【解析】饱和溶液中溶质与溶剂的质量比等于溶解度与100g溶剂的比值。
【解答】A、20℃时氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多能溶解36g氯化钠。水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知该溶液为饱和溶液，故A正确，不符合题意；
B、氯化钠的化学式为，在水中电离成钠离子和氯离子，可知钠离子和氯离子的数目一定相同，故B正确，不符合题意；
C、由A可知，水的质量为64g时，最多能溶解的氯化钠的质量小于36g，可知溶液的质量为小于100g，故C错误，符合题意；
D、溶液中溶质与溶剂的质量比为36：100=9：25，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
5．（2025·杭州模拟）某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．配制过程中出现了一处操作错误
B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解
C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液溶质质量分数偏大
【答案】D
【解析】溶解度与溶质和溶剂的种类以及温度有关，与是否用玻璃棒搅拌无关。
【解答】A、第一幅图中左物右码反了，第二幅图仰视刻度线是错误操作，所以有两处操作错误，故A错误；
B、溶液配制的实验步骤：计算、称量和量取、溶解，故B错误；
C、溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速度，故C错误；
D、称量时所用砝码生锈，会导致溶质的质量偏大，则所得溶液的溶质质量分数偏大，故D正确。
故答案为：D。
6．（2025·浙江模拟）某同学利用图1装置进行电解水实验，通直流电一段时间后，现象如图所示。为证明水不是由“水元素”组成的，拉瓦锡在高温的条件下，用水蒸气与红热的铁反应得到了黑色固体四氧化三铁和“易燃空气”，模拟实验装置如图2所示，点燃肥皂泡立即燃烧起来。下列说法不正确的是（　　）
A．图1实验电解过程中，b中的液面会上升
B．图2硬质玻璃管中的化学反应类型为分解反应
C．图2中液态水变成水蒸气时，水分子大小保持不变
D．图1和图2两个实验都能表明水不是一种元素
【答案】B
【解析】A、根据电解水时两个玻璃管中都会产生气体，将水压入中间的漏斗中来分析；
B、根据水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气来分析；
C、根据液态水变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大来分析；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变来分析。
【解答】A、电解水生成氢气和氧气，两个玻璃管中都会产生气体，管中的气压增大，将水压入中间的漏斗中，则b中的液面会上升，说法正确，不符合题意；
B、根据题意和质量守恒定律可知，硬质玻璃管中发生的反应是水蒸气和铁在高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是由两种物质生成两种物质，不属于分解反应，说法错误，符合题意；
C、图2中液态水变成水蒸气时，水分子之间的间隔变大，水分子大小保持不变，说法正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水蒸气与铁反应生成四氧化三铁和氢气，铁只能提供铁元素，说明水中含有氢元素和氧元素，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
7．（2026·金华模拟）在我国西北地区，深居内陆、远离海洋，气候干旱少雨，蒸发强烈，水资源极度匮乏；同时多风沙，地表裸露，植被稀疏，降水季节分配不均，年际变化大，农业用水压力巨大。为应对干旱，当地人民智慧地在农田旁修建了坎儿井(如图)。坎儿井是一种利用地下暗渠引水，以减少蒸发、避免风沙掩埋的古老水利工程。
（1）从水循环环节角度分析，坎儿井通过地下暗渠输水，主要改变了水循环中的　 　环节。
（2）请结合当地自然环境和气候特点，再提出一项合理利用水资源、促进农业可持续发展的具体措施，并说明其作用： 　。
【答案】（1）地表径流
（2）推广滴灌技术，减少蒸发浪费，提高水资源利用率。
【解析】（1）水循环包括蒸发、降水、下渗、地表径流、地下径流等环节根据题意分析。
（2）减少水的蒸发损失和渗漏，种植耐旱作物等，都开业合理使用水资源，据此分析解答。
【解答】（1）坎儿井将地表水引入地下暗渠输送，减少了地表水的直接暴露，从而避免了强烈蒸发和风沙掩埋，本质上是将部分地表径流转化为地下径流，因此主要改变的是地表径流环节。故填：地表径流。
（2）针对当地的自然环境和气候特征，我提出的建议为： 推广滴灌或喷灌技术。
作用：
1. 减少水分蒸发损失，提高水资源利用效率；
2. 精准灌溉，避免土壤盐碱化；
3. 适应干旱地区降水少、蒸发强的特点，缓解农业用水压力。
故填： 推广滴灌技术，减少蒸发浪费，提高水资源利用率。
8．（2025·瑞安二模）棉、麻等植物在生长的过程中会积累油脂、果胶等杂质，从而影响制成布料的染色效果和手感。在布料加工时，人们往往会通过“碱煮”“酸洗”等过程改善布料性能。
①碱煮：将布料浸泡在质量分数为2%—5%的氢氧化钠溶液中，高温处理去除果胶等杂质，使布料变得柔软。
②酸洗：用盐酸清洗残留的碱液，调整布料pH至中性，避免后续加工变色或纤维损伤。
（1）某次配制过程中，需要2%的氢氧化钠溶液20千克，则应称取氢氧化钠的质量为　 　千克。
（2）用水清洁后，每吨布料上仍残留12千克氢氧化钠(不考虑其他杂质)，用质量分数为7.3%盐酸进行清洗，请计算清洗一吨布料需要消耗盐酸多少千克 (已知：
【答案】（1）0.4
（2）解：设清洗一吨布料需要消耗氯化氢的质量为x。
x=10.95千克
m 盐酸 =m HCl ÷ a%盐酸
=10.95千克 ÷7.3%
=150千克
答：消耗的盐酸质量为150千克。
【解析】（1）溶质质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积。
（2）根据方程式进行计算，注意方程式中物质的质量均为溶质的质量。溶液质量等于溶质质量与溶质质量分数的比值。
【解答】（1）氢氧化钠的质量。
9．（2025·浙江模拟）实验室常用浓硫酸来配制需要用的较稀的硫酸溶液。如图所示为实验室里的一瓶浓硫酸及其标签上的部分信息。请根据图示信息计算：
（1）该瓶浓硫酸中水的质量。
（2）现要配制500 毫升溶质质量分数为20%(密度为1.14克/立方厘米)的稀硫酸溶液，需要多少毫升这种浓硫酸 (结果保留一位小数)
【答案】（1）解：浓硫酸的质量为：m硫酸=ρV=1.84克/立方厘米×500立方厘米=920g；
浓硫酸中含硫酸的质量：920g×98%=901.6克，
则含水的质量：920g—901.6克=18.4克。
（2）解：设需要这种浓硫酸的体积为V，
1.84克/立方厘米×V×98%=1.14克/立方厘米×500立方厘米×20%，
解得：V=63.2立方厘米=63.2毫升。
【解析】（1）首先根据m=ρV计算浓硫酸的质量，然后根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算溶质质量，最后用溶液质量减去溶质质量得到加水的质量。
（2）稀释前后，溶质的质量不变，据此根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。
10．（2025·温州模拟）莺歌海盐场位于北纬18.5°附近，是我国最大的海盐场之一，如图甲。
（1）盐场制盐需经过纳潮(引入海水)、制卤(蒸发浓缩)、结晶(析出盐粒)三个环节，在蒸发浓缩过程中(未有晶体析出)，盐田中海水的盐(氯化钠)的质量分数变化情况是　 　。
（2）请结合图乙分析该盐场的地理条件有利于制海盐的原因：　 　。
【答案】（1）逐渐变大
（2）海拔低，气温高且海洋表层盐度高
【解析】（1）溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量的比值。
（2）根据图乙和影响蒸发快慢的因素进行分析。
【解答】（1）蒸发浓缩时，水的质量减小，导致溶液质量减小，而溶质氯化钠的质量不变，可知溶质的质量分数将变大。
（2）由图可知，此处海拔低，气温高，阳光充足且海洋表层盐度高，所以利于制海盐。
11．（2025·浙江模拟）某实践基地利用气雾栽培技术提高蔬菜产量。如图所示，该技术是把植物的根系完全暴露在空气中，营养液以气雾的方式直接喷到根部。
（1）该技术把植物的根系完全暴露在空气中，有利于植物的根系进行　 　。
（2）植物的根保持向下生长是根对　 　刺激作出的反应。
（3）若要配制50kg溶质质量分数为1%某营养液，则需要溶质质量分数为20%母液　 kg。
【答案】（1）呼吸作用
（2）重力
（3）2.5
【解析】（1）根的呼吸作用消耗氧气。
（2）根由于重力的刺激具有向地性。
（3）根据稀释前后溶质的质量不变进行计算。
【解答】（1）根暴露在空气中，与空气充分接触，利于根的呼吸作用。
（2）植物的根保持向下生长是根对重力刺激作出的反应，表现为根的向地性。
（3）需要母液的质量为，解得x=2.5kg。
12．（2025·浙江二模）A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量为100g的水，在相同的温度下，向四个烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，结果如图所示。
（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是　 　.
（2）A、B、D三个烧杯中的溶质质量分数由大到小的顺序是　 　(用“>”“=”或“<”表示)。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是　 　。
【答案】（1）稳定
（2）A=B>D
（3）恒温蒸发溶剂
【解析】（1）根据溶液的稳定性进行分析；
（2）根据溶质质量分数的计算公式进行分析；
（3）根据结晶的方法进行分析。
【解答】（1）D烧杯中的溶液静置一段时间后无明显变化，这说明溶液具有的特点是均一性和稳定性。
（2）D中的溶质质量小于C中的溶质质量，因此C的溶质质量分数大于D中的溶质质量分数；如果C是饱和溶液，则A、B、C中的溶质质量分数相等；如果C是不饱和溶液，ABC中的溶质质量分数关系是C＜B=A，因此四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：D＜C≤B=A，则答案为：B=A＞D。
（3）若要从C烧杯的溶液中重新结晶出该溶质，可以采用的方法是蒸发结晶。因为C烧杯中的溶液是饱和溶液，通过蒸发溶剂，可以使溶质重新结晶出来。
13．（2025·西湖二模）在 时，将一塑料方块放在 溶液中，然后将溶液加热至 和 (不考虑水分蒸发)，如图甲、乙、丙所示。
（1）甲、乙、丙中， 溶液的密度由大到小的排列顺序为　 　。
（2）由图中信息可知， 的溶解度随温度的升高而　 　。
（3）甲、乙、丙中，一定是饱和溶液的是　 　。
【答案】（1）丙>乙>甲
（2）增大
（3）甲乙
【解析】（1）根据浮力公式F浮=ρ液gV排分析；
（2）根据从甲到乙再到丙，随着温度升高，烧杯底部的NaNO3固体逐渐减少直至消失分析；
（3）根据饱和溶液的判断分析。
【解答】（1）塑料方块重力不变，在溶液中漂浮或悬浮时，浮力等于重力。
从图中可以看出V排甲＞V排乙＞V排丙，g不变，浮力相等，根据浮力公式F浮=ρ液gV排可知，那么ρ液与V排成反比，所以溶液密度关系为ρ丙＞ρ乙＞ρ甲。
（2）从甲到乙再到丙，随着温度升高，烧杯底部的NaNO3固体逐渐减少直至消失，说明温度升高，NaNO3能溶解的量增多，即NaNO3的溶解度随温度的升高而增大。
（3）甲、乙中都有未溶解的NaNO3固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，所以甲、乙一定是饱和溶液；丙中没有未溶解的固体，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液。
14．（2026·舟山模拟）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答：
（1）化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是　 　(填元素符号)。
（3）化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—H2O2体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对H2O2溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液 600 吨，需要30%的 H2O2溶液　 　吨。
【答案】（1）纯净物
（2）C
（3）100
【解析】（1）纯净物只有一种物质组成，混合物由多种物质组成。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）稀释前后溶质质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。
【解答】（1）在蒸馏过程中，水蒸发后冷凝得到的水中不含有其他杂质（如尿液中的溶质），因此蒸馏水是纯净物。 故填：纯净物。
（2）根据化学式 C20H15F3N8 可知， 伯瑞替尼中C、H、F、N的元素质量之比为：（ 20×12 ）：（ 15×1 ）：（ 3×19 ）：（ 8×14 ）=240：15：57：112。比较可知，碳元素的质量分数最大。故填：C。
（3）稀释前后溶质质量不变，那么得到： 30% x=5%×600t；
解得：x=100t。故填：100。
15．（2026·温州模拟）聚乳酸是常见的可降解塑料，它由乳酸单体聚合而成。其制造工艺流程一般包括“乳酸菌发酵→乳酸钙提纯→硫酸酸解→缩聚合成”等环节。
（1）乳酸(C3H6O3) 中质量分数最小的元素是　 　。
（2）乳酸菌需在密闭环境中发酵，使乳酸菌进行　 　(填生理活动名称)，产生乳酸。
（3）在“硫酸酸解”的环节中需用到溶质质量分数为49%的硫酸溶液。现需配制 100千克这种硫酸溶液，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少千克
【答案】（1）H
（2）无氧呼吸
（3）解：稀释前后，溶质的质量保持不变，
设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为m。
则： m×98%=100kg×49%；
解得： m=50kg。
答： 需要溶质质量分数为98%的浓硫酸50kg 。
【解析】（1）化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，据此比较质量分数大小即可。
（2）乳酸菌通过无氧呼吸，乳酸菌将糖类分解为乳酸。
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变列方程计算即可。
【解答】（1）根据化学式C3H6O3可知，乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）=6：1：8，则乳酸（C3H6O3）中质量分数最小的元素是氢。
（2）乳酸菌是一种厌氧菌，在无氧条件下进行无氧呼吸（发酵）， 将糖类分解为乳酸，并释放少量能量。故填：无氧呼吸。
16．（2025·金华模拟）氯化钠是重要的调味品。
（1）古人智慧：我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁，是因为　 　。
（2）现代方法：智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。为了除去可溶性杂质，小华同学设计实验如下图：
请回答：
①操作2实验名称是　 　。
②过量的X试剂中的X是　 　(填名称)。
【答案】（1）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但能溶解氯化镁
（2）蒸发结晶；稀盐酸
【解析】（1）某物质的饱和溶液，指的是不再溶解该物质，而其他未达饱和的物质仍能继续溶解。
（2）溶解度随温度变化不大时，常采用蒸发结晶，溶解度随温度变化较大时，采用冷却热饱和溶液方式获得晶体。
【解答】（1）氯化钠的饱和溶液不再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，聪哥将氯化钠和氯化镁分离。
（2）由图可知，经操作2，液体转化为晶体，氯化钠的溶解度随温度变化不大，可知操作2为蒸发结晶。
由流程图可知，添加了过量的碳酸钠和氢氧化钠，可添加稀盐酸将两者转化为氯化钠，可知X为稀盐酸。
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