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专题11 化学式的相关计算问题
【课程标准】
1.构成物质的微粒
①说出物质是由分子、原子或离子构成；②列举支持分子运动的证据
③知道分子之间有引力和斥力的存在
2.原子的组成
①说出原子由原子核和电子构成；②说出原子核由质子和中子构成
3.原子结构模型的发展过程
①知道人类对原子结构的探索过程；②体验建立模型的思想方法
4.物质由元素组成
①指认具体物质的元素组成；②列举重要化肥的有效元素（N、P、K）
5.元素符号
①认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K）
②说明元素符号所表示的含义；③列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布
6.元素的化合价
①知道一些常见元素化合价；②用化合价写出简单化学式；③根据化学式推断元素化合价
7.化学式
①认识常见物质的化学式；②解释化学式所表示的含义
③根据化学式计算组成物质的元素质量比；④根据化学式计算组成物质的某元素质量分数
8.物质的分类
①根据物质的组成对常见物质进行分类②指认(知道）具体物质的类别
9.相对原子质量和相对分子质量
①知道相对原子质量和相对分子质量的概念②查阅相对原子质量
③根据化学式计算物质的相对分子质量
【学业要求】
①知道分子、原子或离子构成，分子之间有引力和斥力的存在
②说出原子由原子核和电子构成；原子核由质子和中子构成
③知道人类对原子结构的探索过程
④说明元素符号所表示的含义，用化合价写出简单化学式，根据化学式推断元素化合价
⑤根据化学式计算相对分子质量，组成物质的元素质量比；计算组成物质的某元素质量分数
【命题重点】说出物质是由分子、原子或离子构成，原子和原子核的构成，认识元素的符号所表示的含义，元素周期表等，知道一些常见元素的化合价，区别纯净物与混合物，题型较分散:选择、填空、计算等都会出现。
考点1：原子的构成
考点解读：原子是化学变化中不能再分的微粒。原子的性质：①原子的质量和体积都很小。②原子在不断地做无规则运动。③原子之间存在一定的空隙。④原子的结构层次：
原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
原子的质量≈质子质量＋中子质量。
例1：（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
考点2：原子结构模型的发展过程
考点解读： 原子结构模型建立的过程
科学家 原子模型 原子模型内容
道尔顿 实心球模型 原子是一个不可分割的实心球
汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动
玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
例2：1911年，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型。按照这一模型，原子的结构与如图所示各物体的结构最接近的是 （　　）
A．西红柿 B．西瓜
C．面包 D．太阳系
考点3：揭开原子核的秘密
考点解读：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
原子的构成
例3：1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验做法如图。
（1）卢瑟福在α粒子散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是　 　。
（2）卢瑟福用加速了的高能α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子从现代观点看，被打出的微粒一定是　 　。
考点4：纯净物、混合物、单质、化合物的区别
考点解读：
例4：（2026·台州模拟）铝合金是将纯铝熔化至液态，加入铜、镁等添加剂熔炼而成的材料。铝合金属于（）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．有机物
考点5：原子、分子、离子、元素之间的关系
考点解读：
项目 元素 原子 离子 分子
概念 具有相同核电核数的同一类原子总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒
含义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数
在化学反应中 元素的种类不变 原子不可分，但原子可以转变为离子 可分为原子
组成物质 物质 金属单质：Mg等 稀有气体：He等 少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaCl等 非金属单质：O2、H2等
例5：我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题：
（1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。
（2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为　 　。
（3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为　 　，磷和氮的化学性质相似的原因是　 　。
考点6：元素符号及元素符号表示的含义
考点解读：元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个字母大写来表示元素。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质。
例6：化学学科有一些专业化学用语，下列化学用语与其含义相符的是（　　）
A．两个氧原子：O2
B．两个硫酸分子：2H2SO4
C．1个亚铁离子：Fe3+
D．氧化铝中铝元素的化合价显+3价：，
考点7：化学式及化学式表示的意义
考点解读：物质的化学式是通过实验确定的(如水的化学式是通过电解水实验确定的)，不能凭空想象，一种物质(纯净物)只有一个化学式。化学式的意义：①表示某种物质②表示组成物质的元素种类③表示物质的一个分子④表示物质分子的构成。例如：分析“CO2”表示的意义：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。③表示一个二氧化碳分子。④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
例7：（2026·湖州模拟）呋喃二甲酸(FDCA)是近年来备受关注的生物基塑料单体，被视为传统石油基塑料最有潜力的绿色替代品。它的化学式为C6H6O6，下列说法正确的是（）
A．该物质属于氧化物
B．该物质中含有6个碳原子
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢元素质量比为 6：4
考点8：相对原子质量和相对分子质量
考点解读：相对原子质量：一个碳－12原子的质量的1/12(标准＝1.661×10－27kg)。其他原子的质量与碳－12质量的1/12相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须标明。相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
例8：相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的1/12做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。（可多选）
A．衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能
E．研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变
考点9：与化学式有关的计算
考点解读：根据化学式计算：以AxBy为例填空，A原子相对原子质量为M，B原子相对原子质量为N。①根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝xM＋yN。②根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝x∶y。③根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝xM∶yN。④根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数＝xM/(xM＋yN)·100%。⑤根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量·A元素的质量分数。
例9：（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为
（1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 答：　 　(填“是”或“否”)。
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
考点10：化学符号中数字的含义
考点解读：化学符号中数字的位置不同，其表示的意义也不同。①数字+物质符号(化学式)：表示几个某分子。如：2O2 ——2个氧分子，5H2SO4——5个硫酸分子。②数字+元素符号：表示几个某原子。如：2O——2个氧原子，nN——n个氮原子。③数字+离子符号：表示几个某离子。如：2O2-——2个氧离子，3Al3+——3个铝离子。④数字在元素(原子团)符号的右下角：表示一个某分子中含有几个该种原子。如：10H2O——10个水分子，每个水分子中含2个氢原子。Mg(NO3)2 一个硝酸镁分子中含2个硝酸根离子。⑤数字在元素符号的右上角：表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷)。如：O2-——每个氧离子带两个单位的负电荷。⑥数字在元素符号的正上方：数字在单独某元素符号的正上方：表示元素的化合价为正几价(或负几价)。如：——镁元素的化合价为+2价。数字在物质中某元素符号的正上方：表示在某物质中某元素显正几价(或负几价)如：二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
例10：在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学习的特点。
（1）用符号表示三个钠离子：　 　；
（2）请写出符号“H2O”中“2” 的意义：　 　。
1．（2025·温州模拟）月球上有丰富的核能原料 He-3。 其原子模型如图所示，其中“○”表示（）
A．质子 B．中子 C．核外电子 D．分子
2．（2025·浙江模拟）下列四种物质符合下图所示关系的是（　　）
A．石墨 B．干冰 C．沥青 D．陶瓷
3．（2026·瑞安模拟）钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
4．（2025·温州模拟）如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示氮原子
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的质量主要集中在3个质子上
D．该原子核由4个中子和3个电子构成
5．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（　　）
A．原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核体积很小
D．原子核质量比较大
6．（2026·衢江模拟）乙酸(C2H4O2)是食醋的主要成分。下列关于乙酸的说法正确的是
A．乙酸分子中含有氧分子
B．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
7．（2025上城·模拟）维生素 B2(化学式： 又叫核黄素。下列有关维生素B2的说法正确的是（　　）
A．属于无机化合物 B．相对分子质量376g
C．有47个原子构成 D．氢元素质量分数最小
8．（2025·舟山模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有 　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16 的关系与下列相同的是 ____。
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程 　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
9．（2025·龙港模拟）如图甲所示在不锈钢盆A内点燃一张纸，然后盖上不锈钢盆B。请回答下列问题：
（1）不锈钢是铁的一种合金，在物质的分类中，其属于　 　(选填“单质”、 “化合物”或“混合物”)。
（2）盖上不锈钢盆B后纸张的火焰很快熄灭，这是因为缺少燃烧所需的　 　。
（3）火焰熄灭后，发现两个盆“吸”在了一起，这是因为盆内的气压　 　盆外的气压。
10．（2025·浙江模拟）陶瓷在我国有着悠久的历史，特种耐磨陶瓷贴片是以 Al2O3为原料、稀有金属氧化物为熔剂，经1730℃的高温烧结制成的特种刚玉陶瓷，再采用耐磨陶瓷胶黏剂组合而成。
（1）特种耐磨陶瓷贴片在物质组成上属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）Al2O3中 Al的化合价为　 　。
（3）高温烧制的过程发生　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
11．钇是一种灰黑色金属，元素符号为Y，它是第一个被发现的稀土金属元素，金属钇是激光和超导的重要材料，常见化合价为+3价。
（1）钇在元素周期表的有关信息如右图所示，则钇原子核外电子数为　 　。
（2）钇原子在化学反应中容易失去3个电子，形成稳定结构，其离子符号为　 　。
（3）金属钇化学性质比较活泼，钇能迅速与氧气和大多数酸反应。请写出金属钇与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
12．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．请据图回答：
（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的　 　关系密切；氯化钠是由　 　和　 　构成的（写符号）．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为　 　．
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是　 　．
13．（2025·舟山模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由　 　构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
14．（2026·舟山模拟）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答：
（1）化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是　 　(填元素符号)。
（3）化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—H2O2体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对H2O2溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液 600 吨，需要30%的 H2O2溶液　 　吨。
15．（2026·舟山模拟）小科在运动时不慎脚踝扭伤，刚扭伤时疼痛难忍，第二天伤处出现淤青和水肿现象，医生建议用“扶他林”涂在患处以缓解疼痛，后续结合理疗进行治疗。请回答：
（1）小科疼痛难忍的感觉形成于　 　(填“脊髓”或“大脑皮层”)。
（2）“扶他林”辅料之一是丙二醇，化学式为C3H8O2，丙二醇中碳元素与氢元素的质量比为　 　。
（3）后期用超声波治疗仪对患处进行理疗，医生每次选择 30瓦档对患处理疗 10分钟，治疗仪完成一次理疗需消耗　 　焦的电能。
16．（2025·乐清模拟）卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现如图甲现象，并提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。
用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔，纸箱的框为40cm×40cm，小明站在纸箱正前方，朝着框内随机投掷 100 个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面积之和=纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。
（1）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子与2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为　 　。
（2）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占比很小：小明共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为　 　厘米。 (请用带π的式子表示，圆的面积公式为 πr2)
（3）部分大质量恒星经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因　 　。
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专题11 化学式的相关计算问题
【课程标准】
1.构成物质的微粒
①说出物质是由分子、原子或离子构成；②列举支持分子运动的证据
③知道分子之间有引力和斥力的存在
2.原子的组成
①说出原子由原子核和电子构成；②说出原子核由质子和中子构成
3.原子结构模型的发展过程
①知道人类对原子结构的探索过程；②体验建立模型的思想方法
4.物质由元素组成
①指认具体物质的元素组成；②列举重要化肥的有效元素（N、P、K）
5.元素符号
①认识常见元素的符号（H、O、C、N、S、P、Cl、I、Si、Na、Fe、Cu、Ca、Ag、Al、K）
②说明元素符号所表示的含义；③列举金属、非金属元素在元素周期表中的分布
6.元素的化合价
①知道一些常见元素化合价；②用化合价写出简单化学式；③根据化学式推断元素化合价
7.化学式
①认识常见物质的化学式；②解释化学式所表示的含义
③根据化学式计算组成物质的元素质量比；④根据化学式计算组成物质的某元素质量分数
8.物质的分类
①根据物质的组成对常见物质进行分类②指认(知道）具体物质的类别
9.相对原子质量和相对分子质量
①知道相对原子质量和相对分子质量的概念②查阅相对原子质量
③根据化学式计算物质的相对分子质量
【学业要求】
①知道分子、原子或离子构成，分子之间有引力和斥力的存在
②说出原子由原子核和电子构成；原子核由质子和中子构成
③知道人类对原子结构的探索过程
④说明元素符号所表示的含义，用化合价写出简单化学式，根据化学式推断元素化合价
⑤根据化学式计算相对分子质量，组成物质的元素质量比；计算组成物质的某元素质量分数
【命题重点】说出物质是由分子、原子或离子构成，原子和原子核的构成，认识元素的符号所表示的含义，元素周期表等，知道一些常见元素的化合价，区别纯净物与混合物，题型较分散:选择、填空、计算等都会出现。
考点1：原子的构成
考点解读：原子是化学变化中不能再分的微粒。原子的性质：①原子的质量和体积都很小。②原子在不断地做无规则运动。③原子之间存在一定的空隙。④原子的结构层次：
原子中：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
原子的质量≈质子质量＋中子质量。
例1：（2025·宁波模拟）氦元素在元素周期表中的信息如图所示。下列能表示氦原子的微粒模型是（　　）
A． B． C． D．
【答案】D
【解析】根据图片确定氦原子的质子数和中子数，以及核外电子数，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，氦元素的原子序数为2，则质子数和核外电子数都是2。氦元素的相对原子质量为4，根据“相对原子质量=质子数+中子数”可知，氦元素的中子数为2。
故D正确，而A、B、C错误。故选D.
考点2：原子结构模型的发展过程
考点解读： 原子结构模型建立的过程
科学家 原子模型 原子模型内容
道尔顿 实心球模型 原子是一个不可分割的实心球
汤姆生 面包葡萄干模型 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中
卢瑟福 核式结构模型(原子结构的现代模型) 在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动
玻尔 轨道模型 认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
例2：1911年，卢瑟福在α粒子散射实验的基础上，提出了原子的核式结构模型。按照这一模型，原子的结构与如图所示各物体的结构最接近的是 （　　）
A．西红柿 B．西瓜
C．面包 D．太阳系
【答案】D
【解析】核式结构模型中原子核相当于太阳系中的太阳，电子相当于太阳系中的行星。
【解答】经过α粒子散射实验卢瑟福发现了原子中有体积小，质量大、带正电的原子核，提出了核式结构模型，电子向行星一样绕着原子核转动。故答案为：D。
考点3：揭开原子核的秘密
考点解读：原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。
原子的构成
例3：1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，实验做法如图。
（1）卢瑟福在α粒子散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是　 　。
（2）卢瑟福用加速了的高能α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子从现代观点看，被打出的微粒一定是　 　。
【答案】（1）α粒子中绝大多数通过金箔并按原来方向运动
（2）质子
【解析】（1）根据原子的结构进行分析；
（2）根据原子是由原子核及电子组成的，而原子核又是由质子和中子组成的解答。
【解答】（1）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星结构模型”，即原子是由原子核和核外电子构成，从实验现象可知道大多数α粒子通过金箔时没有收到阻碍，说明原子里面绝大部分是空的，只有极少数与与位于原子中心的原子核发生了相互作用，从而产生大的偏转。
（2）卢瑟福从氮原子中打出了1个微粒，α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，说明原子核内的质子数变成了8个，即：7+2-1=8，所以打出了一个质子。
考点4：纯净物、混合物、单质、化合物的区别
考点解读：
例4：（2026·台州模拟）铝合金是将纯铝熔化至液态，加入铜、镁等添加剂熔炼而成的材料。铝合金属于（）
A．单质 B．氧化物 C．混合物 D．有机物
【答案】C
【解析】A、由一种元素组成的纯净物称为单质。
B、由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
C、混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。
D、有机物：含碳化合物，除了碳的氧化物、碳酸和碳酸盐。
【解答】铝合金中含有铜、镁等物质，含有多种物质，属于混合物。
故答案为：C。
考点5：原子、分子、离子、元素之间的关系
考点解读：
项目 元素 原子 离子 分子
概念 具有相同核电核数的同一类原子总称 化学变化中的最小微粒 带电的原子或原子团 保持物质化学性质的一种微粒
含义 只分种类不论个数 既可表示种类又可表示个数
在化学反应中 元素的种类不变 原子不可分，但原子可以转变为离子 可分为原子
组成物质 物质 金属单质：Mg等 稀有气体：He等 少数非金属单质：C、Si等 离子化合物：NaCl等 非金属单质：O2、H2等
例5：我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓(GaN)发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于路灯，手电等多个领域。根据下图信息，回答问题：
（1）x的值为　 　，镓的核电荷数为　 　。
（2）请标出氮化镁中镁元素的化合价为　 　。
（3）磷化镓也是一种制造LED的材料，其化学式为　 　，磷和氮的化学性质相似的原因是　 　。
【答案】（1）5；31
（2）
（3）GaP；氮和磷原子最外层电子数相等
【解析】（1）根据原子中，质子数=核外电子数；根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，进行分析解答。
（3）根据氮化镓的化学式为GaN，可以确定镓元素的化合价，磷原子的最外层电子数为5，决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，进行分析解答。
【解答】（1）原子中，质子数=核外电子数，7=2+x，x=5。根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为31；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓的核电荷数为31。
（2）氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；镁元素显+2价，氮元素显-3价，组成化合物的化学式为Mg3N2；氮化镁中镁元素的化合价可表示为。
（3）氮化镓的化学式为GaN，氮元素显-3价，则镓元素的化合价为+3价；磷原子的最外层电子数为5，在化学反应中易得到3个电子而形成3个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-3价；磷化镓的化学式为GaP。
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，磷和氮的化学性质相似的原因是氮和磷原子最外层电子数相等。
考点6：元素符号及元素符号表示的含义
考点解读：元素符号：国际上统一用拉丁文的第一个字母大写来表示元素。当两种元素的第一个字母相同时，则再附上一个小写字母作为该元素符号，以示区别。如铜(Cuprum)的元素符号为Cu。元素符号的含义：既有宏观的含义，又有微观的意义。①表示一种元素；②表示这种元素的一个原子；③由原子直接构成的物质。
例6：化学学科有一些专业化学用语，下列化学用语与其含义相符的是（　　）
A．两个氧原子：O2
B．两个硫酸分子：2H2SO4
C．1个亚铁离子：Fe3+
D．氧化铝中铝元素的化合价显+3价：，
【答案】B,D
【解析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.两个氧原子：2O，故A错误；
B.两个硫酸分子：2H2SO4 ，故B正确；
C.1个亚铁离子：Fe2+，故C错误；
D.氧化铝中铝元素的化合价显+3价，写作： ，故D正确。
故选BD。
考点7：化学式及化学式表示的意义
考点解读：物质的化学式是通过实验确定的(如水的化学式是通过电解水实验确定的)，不能凭空想象，一种物质(纯净物)只有一个化学式。化学式的意义：①表示某种物质②表示组成物质的元素种类③表示物质的一个分子④表示物质分子的构成。例如：分析“CO2”表示的意义：①表示二氧化碳。②表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。③表示一个二氧化碳分子。④表示一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。
例7：（2026·湖州模拟）呋喃二甲酸(FDCA)是近年来备受关注的生物基塑料单体，被视为传统石油基塑料最有潜力的绿色替代品。它的化学式为C6H6O6，下列说法正确的是（）
A．该物质属于氧化物
B．该物质中含有6个碳原子
C．该物质由碳、氢、氧三种元素组成
D．该物质中碳、氢元素质量比为 6：4
【答案】C
【解析】A、氧化物：含有两种元素，其中一种元素为氧元素的化合物；有机物：含碳化合物，属于碳的氧化物、碳酸及碳酸盐。
BD、分子式中下角标表示的是一个分子中该原子的个数，不是物质中原子的个数，也不是质量比，质量比等于相对原子质量及原子个数的乘积之比。
C、宏观角度来看，物质由元素组成。
【解答】A、由呋喃二甲酸的化学式可知，其含有三种元素，不属于氧化物，是含碳化合物，属于有机物，故A错误；
B、由分子式可知，其一个分子中含有6个碳原子，而不是该物质中含有6个碳原子，故B错误；
C、由分子式C6H6O6可知， 呋喃二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，故C正确；
D、该物质中碳、氢元素质量比，故D错误。
故答案为：B。
考点8：相对原子质量和相对分子质量
考点解读：相对原子质量：一个碳－12原子的质量的1/12(标准＝1.661×10－27kg)。其他原子的质量与碳－12质量的1/12相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，单位符号为“1”，无须标明。相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。求物质的相对分子质量的一般步骤：①写出正确的化学式；②利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量；③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
例8：相对原子质量（即原子量）是原子实际质量与基准相比后得出的比值。基准的确定历经几代科学家的研究，下列是其历程的部分资料：
（1）若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为　 　。
（2）结合资料三，请推测斯达的原子量基准后来被取代的原因是　 　。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的1/12做比较，即可得到该原子的相对原子质量。下列利用的科学方法相似的是____。（可多选）
A．衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准
B．水和酒精混合之后总体积减小，说明分子间存在空隙
C．研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321
D．研究影响动能大小因素时，通过木块移动距离来反映小球的动能
E．研究电流与电压关系时，控制电阻大小不变
【答案】（1）b/a
（2）氧的不同同位素原子质量不同
（3）A；C
【解析】（1）根据道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子的质量均与氢原子作比较得到原子量分析。
（2）根据氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素分析。
（3）根据衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准和研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321与题干中利用的科学方法相似分析。
【解答】（1）道尔顿提出以氢原子的质量为基准，其他原子的质量均与氢原子作比较得到原子量，则若氢原子质量为a，氧原子质量为b，以道尔顿的原子量基准，氧原子的相对原子质量为。
（2）氧有三种同位素，斯达所制定的基准没有指定是氧的哪一种同位素，所以斯达的原子量基准后来被取代。
（3）现代科学将一个原子的真实质量与一个C-12原子质量的 做比较，即可得到该原子的相对原子质量，下列利用的科学方法相似的是衡量物体质量的大小是以国际千克原器的质量为基准，研究木星体积时，若地球体积被定为1，则木星体积为1321，
故答案为：AC。
考点9：与化学式有关的计算
考点解读：根据化学式计算：以AxBy为例填空，A原子相对原子质量为M，B原子相对原子质量为N。①根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量＝xM＋yN。②根据化学式求各元素的原子个数比：A原子个数∶B原子个数＝x∶y。③根据化学式求化合物中各元素的质量比：A元素质量∶B元素质量＝xM∶yN。④根据化学式求某元素的质量分数：A元素的质量分数＝xM/(xM＋yN)·100%。⑤根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量＝AxBy的质量·A元素的质量分数。
例9：（2026·临平模拟）高纯度的硅可用于制造计算机芯片。工业上常用焦炭在高温下和二氧化硅反应制取硅，主要反应为
（1）该反应的基本反应类型是　 　；高温后固体质量减轻，是否遵守质量守恒定律 答：　 　(填“是”或“否”)。
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比为　 　(写最简整数比)。
（3）根据化学方程式计算，若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是多少 (写出计算过程)
【答案】（1）置换反应；是
（2）7：8
（3）解：设至少需要焦炭的质量为x，
；
解得：x=4.8kg
答：若要制取5.6kg的硅，至少需要焦炭的质量是4.8kg。
【解析】（1）①根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型；
②所有的化学反应都遵循质量守恒定律；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）写出二氧化硅和碳的反应方程式，根据得到硅的质量计算参加反应的根据焦炭的质量。
【解答】（1）①由方程式可知，该反应的反应物和生成物都由单质和化合物组成，则属于置换反应；
②根据方程式可知，高温后固体质量减轻，是因为生成的一氧化碳气体逸散到空气中，该反应仍然遵守质量守恒定律。
故填：置换反应；是。
考点10：化学符号中数字的含义
考点解读：化学符号中数字的位置不同，其表示的意义也不同。①数字+物质符号(化学式)：表示几个某分子。如：2O2 ——2个氧分子，5H2SO4——5个硫酸分子。②数字+元素符号：表示几个某原子。如：2O——2个氧原子，nN——n个氮原子。③数字+离子符号：表示几个某离子。如：2O2-——2个氧离子，3Al3+——3个铝离子。④数字在元素(原子团)符号的右下角：表示一个某分子中含有几个该种原子。如：10H2O——10个水分子，每个水分子中含2个氢原子。Mg(NO3)2 一个硝酸镁分子中含2个硝酸根离子。⑤数字在元素符号的右上角：表示某离子带几个单位的正电荷(或负电荷)。如：O2-——每个氧离子带两个单位的负电荷。⑥数字在元素符号的正上方：数字在单独某元素符号的正上方：表示元素的化合价为正几价(或负几价)。如：——镁元素的化合价为+2价。数字在物质中某元素符号的正上方：表示在某物质中某元素显正几价(或负几价)如：二氧化碳中碳元素的化合价为+4价。
例10：在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学习的特点。
（1）用符号表示三个钠离子：　 　；
（2）请写出符号“H2O”中“2” 的意义：　 　。
【答案】（1）3Na+
（2）一个水分子中含有两个氢原子
【解析】（1）根据离子符号书写在元素符号右上角标明所带电荷数，多个离子在符号前加相应系数分析；
（2）根据元素符号右下角数字为一个分子中原子个数分析。
【解答】（1）三个钠离子符号为 3Na+ ；
（2）“H2O”中“2” 表示一个水分子中含有两个氢原子 。
故答案为：（1）3Na+ ；（2）一个水分子中含有两个氢原子 。
1．（2025·温州模拟）月球上有丰富的核能原料 He-3。 其原子模型如图所示，其中“○”表示（）
A．质子 B．中子 C．核外电子 D．分子
【答案】B
【解析】原子核由质子和中子构成，根据“中子数=核外电子数”分析判断。
【解答】根据图片可知，该原子的核外电子数为2，根据“质子数=核外电子数”可知，质子数为2，那么“●”为质子，“○”为中子。
故选B。
2．（2025·浙江模拟）下列四种物质符合下图所示关系的是（　　）
A．石墨 B．干冰 C．沥青 D．陶瓷
【答案】A
【解析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。石墨能导电，陶瓷不导电。
【解答】A、由同种元素组成的纯净物叫单质，石墨属于单质，也是导体，故选项正确；
B、干冰是二氧化碳的固体，不是单质，故选项错误；
C、沥青属于混合物，但不是晶体，故选项错误；
D、陶瓷属于混合物，但不导电，故选项错误；
故答案为：A。
3．（2026·瑞安模拟）钕元素被誉为“永磁之王”，是制造许多高科技电子产品的关键。钕元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．钕属于非金属元素
B．钕原子内质子数为60
C．钕的相对原子质量为144.2克
D．钕原子失去3个电子后形成的离子写作Nd+3
【答案】B
【解析】A.如果元素名字含有金字旁，那么为金属元素；
BC.元素周期表中正下方的数字为相对原子质量，左上角的数字为原子序数；
D. 离子符号的正确写法是：电荷数标在右上角，数字在前，符号在后，且不分开写。
【解答】A. 钕（Nd）的元素名称中有金字旁，则为金属元素，故A错误；
B.左上角的数字为60，则原子序数为60.。根据质子数=原子序数可知，质子数为60，故B正确；
C.正下方的数字为144.2，则 钕的相对原子质量为144.2，没有单位克，故C错误；
D. 钕原子失去3个电子后形成的离子写作 Nd3+ ，故D错误。
故选B。
4．（2025·温州模拟）如图为小温制作的原子模型，两个圆圈上的小球模拟电子，中心的7个小球构成原子核。下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示氮原子
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的质量主要集中在3个质子上
D．该原子核由4个中子和3个电子构成
【答案】B
【解析】A、根据原子中，质子数=电子数来分析；
B、根据原子中，核电荷数=质子数=电子数来分析；
C、根据决定原子质量的因素来分析；
D、根据原子核的结构来分析。
【解答】A、由分析可知，核内质子数为3，该模型表示的是锂原子，故说法错误；
B、由分析可知，该原子的核电荷数为3，故说法正确；
C、原子的质量主要集中在原子核上，该原子的质量主要集中在3个质子和4个中子上，故说法错误；
D、由分析可知，该原子核由4个中子和3个质子构成，故说法错误。
故答案为：B。
5．1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，这就是著名的α粒子散射实验。该实验不能证明的是（　　）
A．原子核是由质子和中子组成
B．原子不是实心球体，大部分空间是空的
C．原子核体积很小
D．原子核质量比较大
【答案】A
【解析】根据α粒子轰击金属箔实验的现象以及对此作出的推断进行分析解答。
【解答】A.带正电的α粒子轰击金属箔，不能证明原子核是由质子和中子组成，故A错误，但符合题意；
B.带正电的α粒子轰击金属箔，大多数α粒子不改变原来的方向直接通过，说明原子不是实心球体，大部分空间是空的，故B正确，但不符合题意；
C.带正电的α粒子轰击金属箔，只有极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核体积很小，故C正确，但不符合题意；
D.带正电的α粒子轰击金属箔，极少数α粒子被反弹回来，说明α粒子碰到的原子核的质量比较大，故D正确，但不符合题意。
故答案为：A。
6．（2026·衢江模拟）乙酸(C2H4O2)是食醋的主要成分。下列关于乙酸的说法正确的是
A．乙酸分子中含有氧分子
B．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．乙酸中碳、氢、氧元素质量比为1：2：1
D．乙酸由2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子构成
【答案】B
【解析】AD.物质由分子构成，分子由原子构成；
B.在化学式中，一种字母代表一种符号；
C.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】AD.根据化学式 C2H4O2 可知，一个乙酸分子由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成，不含有氧分子，故AD错误；
B.根据化学式 C2H4O2可知， 乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C.根据化学式 C2H4O2可知，乙酸中碳、氢、氧元素质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，故C错误。
故选B。
7．（2025上城·模拟）维生素 B2(化学式： 又叫核黄素。下列有关维生素B2的说法正确的是（　　）
A．属于无机化合物 B．相对分子质量376g
C．有47个原子构成 D．氢元素质量分数最小
【答案】D
【解析】A.有机物是指含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等氧化物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
B.相对分子质量是相对原子质量和个数的乘积之和；
C.元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
D.元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.维生素B2（C17H20N4O6）含有碳元素，属于有机化合物，故A错误；
B.相对分子质量的单位是“1”，而不是“g”，故B错误；
C.一个维生素B2（C17H20N4O6）分子由17个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和6个氧原子构成，共47个原子，故C错误；
D.维生素B2（C17H20N4O6）中各元素的质量比为：C：H：N：O=（12×17）：（1×20）：（14×4）：（16×6）=204：20：56：96，从上述比例可以看出，氢元素的质量分数最小，故D正确。
故选D。
8．（2025·舟山模拟）天然存在的氧原子一般是氧-16，其原子核由8个质子和8个中子构成，另外还存在少量含9个中子的氧-17和含10个中子的氧-18。最近某科研团队首次观测到氧-28，其部分过程如图所示。
（1）氧-28的原子核中有 　 　个中子。
（2）氧-28与氧-16 的关系与下列相同的是 ____。
A．白磷和红磷 B．碳-12和碳-14
C．金刚石和石墨 D．氕和氘
（3）图中得到氧-28的过程 　 　(填“属于”或“不属于”)化学变化。
【答案】（1）20
（2）B
（3）不属于
【解析】（1）根据质量数与质子数和中子数的关系分析；
（2）根据同位素和同素异形体的相关知识分析；
（3）根据核反应不是化学变化分析。
【解答】（1）中子数=质量数-质子数，氧原子的质子数为8，氧-28的原子核中的中子数=28-8=20；
（2）氧-28与氧-16的质子数相同，而中子数不同，互为同位素；
A、氧气和臭氧是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误；
B、碳-12和碳-14的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选项正确；
C、金刚石和石墨是同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故选项错误；
D、氕和氘的质子数相同，而中子数不同，互为同位素，故选项正确；
故答案为：BD；
（3）涉及的核反应，原子种类发生变化，不属于化学变化。
9．（2025·龙港模拟）如图甲所示在不锈钢盆A内点燃一张纸，然后盖上不锈钢盆B。请回答下列问题：
（1）不锈钢是铁的一种合金，在物质的分类中，其属于　 　(选填“单质”、 “化合物”或“混合物”)。
（2）盖上不锈钢盆B后纸张的火焰很快熄灭，这是因为缺少燃烧所需的　 　。
（3）火焰熄灭后，发现两个盆“吸”在了一起，这是因为盆内的气压　 　盆外的气压。
【答案】（1）混合物
（2）氧气 (助燃剂)
（3）小于 (低于)
【解析】（1）合金是一种金属和其它金属或非金属一起熔合而成的混合物。
（2）根据燃烧的条件进行分析：有可燃物、温度达到着火点、有足够的助燃剂。
（3）气体减小，温度降低，压强将减小。
【解答】（1）合金中含有多种物质，属于混合物。
（2）盖上不锈钢盆B，A与外界隔开，盆内氧气被消耗后浓度降低，不再支持燃烧，火焰熄灭。
（3）冷却后因为氧气被消耗，盆内的压强减小，小于大气压，在外界大气压的作用下，盆被压在一起。
10．（2025·浙江模拟）陶瓷在我国有着悠久的历史，特种耐磨陶瓷贴片是以 Al2O3为原料、稀有金属氧化物为熔剂，经1730℃的高温烧结制成的特种刚玉陶瓷，再采用耐磨陶瓷胶黏剂组合而成。
（1）特种耐磨陶瓷贴片在物质组成上属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）Al2O3中 Al的化合价为　 　。
（3）高温烧制的过程发生　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。
【答案】（1）混合物
（2）+3
（3）化学变化
【解析】（1）只有一种物质组成纯净物，由多种物质组成混合物；
（2）根据化合物中正负化合价代数和为零计算；
（3）物理变化和化学变化的本质区别：有无新物质生成。
【解答】（1）根据“ 特种耐磨陶瓷贴片是以 Al2O3为原料、稀有金属氧化物为熔剂，经1730℃的高温烧结制成的特种刚玉陶瓷 ”可知，种耐磨陶瓷贴片由多种物质组成，为混合物。
（2）Al2O3中O元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：2x+（-3）×2=0，解得：x=+3价；
（3）高温烧制的过程中，泥土变成了陶瓷，生成了新物质，发生化学变化。
11．钇是一种灰黑色金属，元素符号为Y，它是第一个被发现的稀土金属元素，金属钇是激光和超导的重要材料，常见化合价为+3价。
（1）钇在元素周期表的有关信息如右图所示，则钇原子核外电子数为　 　。
（2）钇原子在化学反应中容易失去3个电子，形成稳定结构，其离子符号为　 　。
（3）金属钇化学性质比较活泼，钇能迅速与氧气和大多数酸反应。请写出金属钇与稀盐酸反应的化学方程式：　 　。
【答案】（1）39
（2）Y3+
（3）2Y+6HCl=2YCl3+3H2↑
【解析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可；
（2）根据原子结构示意图以及离子符号的写法来分析；
（3）根据钇与稀盐酸反应生成氯化钇和氢气分析。
【解答】（1）根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为39；根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钇原子的核外电子数为39；
（2）钇原子在化学反应中容易失去3个电子，形成稳定结构，形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为Y3+；
（3）钇与稀盐酸反应生成氯化钇和氢气，化学方程式为2Y+6HCl=2YCl3+3H2↑。
12．在原子、分子水平上研究物质及其变化是学习化学的基础．下列图示为部分化学反应的微观示意图．请据图回答：
（1）图A是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图可以看出：元素的化学性质与原子的　 　关系密切；氯化钠是由　 　和　 　构成的（写符号）．工业上可用氯化钠生产一种常用的碱，即氯化钠饱和水溶液在通电的条件下反应，生成这种碱、氯气（Cl2）和氢气，该反应的化学方程式为　 　．
（2）图B示氯化钠溶液和稀盐酸分别于硝酸银溶液反应的微观示意图．由图可知，这两个反应在微观实质上的共同点是　 　．
【答案】（1）最外层电子数；Na+；Cl﹣；2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；最外层电子数相同的元素，其化学性质相似；
【解答】（1）从A图中可以看出，元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素，其化学性质相似；氯化钠是由Na+和Cl﹣构成的。根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 ，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑ ；
（2）从B图中可以发现这两个反应在微观实质上的共同点是：氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀 ；
故答案为：（1）最外层电子数、Na+、Cl﹣、2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
（2）氯离子和银离子结合生成了氯化银沉淀
13．（2025·舟山模拟）从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。如图两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。请根据图示回答相关问题。
（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由　 　构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，C处应填入的物质化学式 　 　。
（3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。
【答案】（1）离子
（2）H2O
（3）红色
【解析】（1）根据氯化钠由钠离子和氯离子构成来分析；
（2）根据NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子来分析；
（3）根据氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系，以及紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红来分析。
【解答】（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，据图可知，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，则C处应填入的物质化学式：H2O。
（3）氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式及其质量关系如下：
每36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，所以质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，所以向反应后的溶液中滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈红色。
14．（2026·舟山模拟）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现重大突破。其中化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。请回答：
（1）化学助力航空航天。航天员在核心舱内的饮用水来自“水处理”系统，“尿液处理组件”采用蒸汽压缩蒸馏技术，蒸馏得到的水是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类试剂的空白。伯瑞替尼(C20H15F3N8)中质量分数最大的元素是　 　(填元素符号)。
（3）化学助力环境保护。科研团队利用“纳米零价铁—H2O2体系”高效除去工业烟气中的NO。为控制反应速率，实验室需对H2O2溶液进行稀释。若要配制溶质质量分数为 5%的 H2O2溶液 600 吨，需要30%的 H2O2溶液　 　吨。
【答案】（1）纯净物
（2）C
（3）100
【解析】（1）纯净物只有一种物质组成，混合物由多种物质组成。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）稀释前后溶质质量不变，根据“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”列式计算即可。
【解答】（1）在蒸馏过程中，水蒸发后冷凝得到的水中不含有其他杂质（如尿液中的溶质），因此蒸馏水是纯净物。 故填：纯净物。
（2）根据化学式 C20H15F3N8 可知， 伯瑞替尼中C、H、F、N的元素质量之比为：（ 20×12 ）：（ 15×1 ）：（ 3×19 ）：（ 8×14 ）=240：15：57：112。比较可知，碳元素的质量分数最大。故填：C。
（3）稀释前后溶质质量不变，那么得到： 30% x=5%×600t；
解得：x=100t。故填：100。
15．（2026·舟山模拟）小科在运动时不慎脚踝扭伤，刚扭伤时疼痛难忍，第二天伤处出现淤青和水肿现象，医生建议用“扶他林”涂在患处以缓解疼痛，后续结合理疗进行治疗。请回答：
（1）小科疼痛难忍的感觉形成于　 　(填“脊髓”或“大脑皮层”)。
（2）“扶他林”辅料之一是丙二醇，化学式为C3H8O2，丙二醇中碳元素与氢元素的质量比为　 　。
（3）后期用超声波治疗仪对患处进行理疗，医生每次选择 30瓦档对患处理疗 10分钟，治疗仪完成一次理疗需消耗　 　焦的电能。
【答案】（1）大脑皮层
（2）9：2
（3）18000
【解析】（1）人体的感觉中枢位于大脑皮层，脊髓主要负责反射和传导神经冲动；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）根据W=Pt计算治疗仪完成一次理疗需消耗电能。
【解答】（1）疼痛是一种感觉，感觉的形成需要经过神经系统的传递和处理。人体的感觉中枢位于大脑皮层，脊髓主要负责反射和传导神经冲动，因此疼痛的感觉最终是在大脑皮层形成的。故填：大脑皮层。
（2）根据化学式 C3H8O2 可知， 丙二醇中碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：（1×8）=9：2。故填：9：2。
（3）根据题意可知， 治疗仪完成一次理疗需消耗电能：W=Pt=30W×600s=18000J。故填：18000。25．
16．（2025·乐清模拟）卢瑟福用α粒子轰击金箔，发现如图甲现象，并提出了原子核式模型。科学小组用模拟实验来理解卢瑟福的实验过程。
用废弃的粉笔头模拟α粒子，用栓有小球的纸箱模拟金箔，纸箱的框为40cm×40cm，小明站在纸箱正前方，朝着框内随机投掷 100 个粉笔头，记录击中小球的次数，通过“各小球的横截面积之和=纸箱框内面积×击中率”，推算小球的半径r。
（1）α粒子是氦原子的原子核，由2个质子与2个中子构成，则α粒子所带的电荷情况为　 　。
（2）模拟被反弹的α粒子的比例推算小球大小，理解原子核体积占比很小：小明共投掷出多个粉笔头，击中率为10%。请推算出每个小球的半径r为　 　厘米。 (请用带π的式子表示，圆的面积公式为 πr2)
（3）部分大质量恒星经历超新星爆炸时，恒星原子中的所有电子会被压缩到原子核中，与质子结合后形成中子，恒星演变成密度为10亿吨/厘米3左右的中子星，请结合卢瑟福原子模型和密度公式，解释中子星密度超大的原因　 　。
【答案】（1）带有2个单位的正电荷
（2）
（3）原子核仅占原子体积非常小的部分，压缩后其体积急剧减少，根据密度公式ρ=m/v，质量不变，中子星密度就非常大。
【解析】（1）根据质子带正电、中子不带电进行分析。
（2）根据题中信息“各小球的横截面积之和=纸箱框内面积×击中率”计算横截面积，再由面积公式计算半径。
（3）根据原子核体积小、质量大和密度公式进行分析。
【解答】（1）一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，可知α粒子所带的电荷情况为：带有2个单位的正电荷。
（2）根据“各小球的横截面积之和=纸箱框内面积×击中率”可知，一个球的横截面积为，半径为。
（3）原子核体积小，但质量大，由可知密度大。
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