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专题13 酸、碱、盐的综合应用
【课程标准】
1.酸和碱
①概述常见酸和碱的主要性质
②说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
④认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
⑤说出酸、碱使用的注意事项
2.重要的盐
概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途
【学业要求】
①说出常见的酸、碱主要性质与用途
②学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
③认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
④概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途
【命题重点】学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性，认识酸和碱反应的实质，常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。题型较分散:选择、填空、计算、实验等都会出现。
考点1：物质的酸碱性
考点解读：酸性物质都含有共同的离子是H＋，碱性物质都含有共同的离子是OH－。在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
例1：（2026·嘉兴模拟）黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　）
A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水
考点2：酸的化学性质
考点解读：酸的化学性质：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
例2：（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。
考点3：酸的个性
考点解读：
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净的盐酸”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋) 无色、黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 易挥发 不易挥发
用途 ①金属除锈、制造药物等；②人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 ①金属除锈；②生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属；③精炼石油；④干燥剂
例3：（2025九下·浙江月考） 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1）下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是　 　。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是　 　。
考点4：常见的3种离子的检验
考点解读：鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴AgNO3溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明试液中含Cl－。以盐酸为例写出反应的化学方程式：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。鉴别稀硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量溶液，加入几滴Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明试液中含SO。以稀硫酸为例写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。鉴别碳酸盐时，加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。
例4：（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
考点5：物质的鉴别
考点解读：物质的鉴别：就是根据物质本身的颜色、状态不同，或者发生反应时产生的现象不同(放出气体、生产沉淀)来区别物质。需掌握以下知识点：
固体颜色(多为白色)：黑色——CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 ； 紫黑色——KMnO4；红色——Cu、Fe2O3；红褐色——Fe(OH)3 ；蓝色——Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
溶液颜色(多为无色)；浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；黄色溶液——(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；蓝色溶液——(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2。
七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀
以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀
四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
例5：（2025·绍兴三模）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果，请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用玻璃棒搅拌，其作用是　 　。
（2）白色沉淀E是　 　。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为　 　。
考点6：常见碱的特性和用途
考点解读：①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
例6：（2025·浙江）某同学梳理的氢氧化钙化学性质如图所示，其中氢氧根离子不一定参与反应的性质是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
考点7：碱的化学性质
考点解读：碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；③碱能酸反应生成盐和水；④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。
例7：（2026·金华模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。
实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；
实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；
实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。
请回答：
（1）试剂M是　 　(填试剂名称)。
（2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　。
（3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　(填“B→C”或“C→B”)。
（4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　。
考点8：探究氢氧化钠变质
考点解读：验证NaOH固体是否变质？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3) ②可能不变质(NaOH)
实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。
验证NaOH固体是否完全变质？
假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH 、Na2CO3)
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
例8：（2025·浙江模拟）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会变质。某科学兴趣小组发现一瓶未密封的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并进行实验探究：
（1）作出假设：
假设1： 只含 NaOH； 假设2： 含 NaOH和Na2CO3； 假设3： 　 　
（2）探究的过程如下：
①“操作1”中玻璃棒的作用是　 　；
②加入足量CaCl2溶液的作用是　 　；
③滴加酚酞检验“溶液 B”的现象是　 　。
考点9：NaOH溶液与酸性气体(如：CO2)反应引起的压强变化
考点解读：二氧化碳与氢氧化钠反应没有沉淀、气体、颜色变化等明显现象，只有气压减小这一不易观察的现象。故探究二氧化碳性质时，必须借助其他现象来反映二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。变式：
(1)使用塑料瓶，观察塑料瓶变扁，说明瓶内二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，如图甲。
(2)密闭容器中使用气球，观察气球的变化，如图乙。
(3)使用U形管，观察反应体系的气压变化，如图丙。
(4)使用等量的清水做对比，观察对比进入试管内水的量确定二氧化碳与氢氧化钠发生反应，如图丁。
(5)使用澄清石灰水对通过氢氧化钠的二氧化碳进行检测，如图戊。
例9：（2026·金华模拟）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
（1）“★”处所填的内容是　 　。
（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。
实验操作 实验结论
步骤 1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤 2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤 3：将软塑料瓶倒置，使水 和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
（3）图丁中观察到塑料瓶身　 　改变，从而推导出实验结论。
【反思评价】对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。
考点10：盐的化学性质
考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)
例10：（2024·上虞模拟）科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管　 　.
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和
猜想三：溶质为NaCl和 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是　 　.
考点11：复分解反应及其发生条件
考点解读：由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件：①反应物如果没有酸，则反应物必须都可溶(无酸皆可溶)；②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成，即：生成物中必须有水、沉淀或气体。
例11：（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
考点12：有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结
考点解读：酸碱盐发生反应常伴随的实验现象有：①溶液变色(如酚酞遇碱性溶液变红)；②固体(沉淀)溶解(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)；③有气泡产生(碳酸盐与酸的反应)；④产生沉淀(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)⑤固体析出(铁钉与硫酸铜的反应)⑥溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)。
例12：（2026·金华模拟）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同，②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是 Ba2+与CO3+的反应，且 Ba2+与CO32+的反应存在三种情况： ①恰好反应； ②Ba2+过量： ③CO32-过量。
请回答：
（1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。
①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这个实验的目的是　 　。
②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。
（2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a一b段沉淀质量不改变的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。
1．物质的性质决定其用途，下列物质性质和对应的用途正确的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水——用于做工艺品
B．盐酸具有挥发性——用于除铁锈
C．浓硫酸具有吸水性——用于做干燥剂
D．烧碱具有腐蚀性——其溶液用来吸收酸性气体
2．（2026·温州模拟）小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　）
A． B． C． D．
3．（2026·舟山模拟）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　）
A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化
B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关
C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小
D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加
4．（2026·定海模拟）选择合适的试剂能确保实验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的的是( )
选项 操作 实验目的
A 往氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液 研究碱的性质
B 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质
C 往氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 验证酸和碱能反应
D 往碳酸钙中加入氯化钠溶液 验证盐能和盐反应
A．A B．B C．C D．D
5．（2026·舟山模拟）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
（1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”). 有去污能力。
（2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
6．（2025九下·东阳模拟）有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M。进行下图实验：
试推断：
（1）白色沉淀B是　 　(填化学式)。
（2）原固体一定含有的物质是　 　。
7．（2026·台州模拟）化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。
（1）将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有　 　。(写出一点即可)
（2）往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是　 　也会导致溶液温度升高。
（3）某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 (如图)，观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较　 　。
8．（2025·南湖模拟）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　(填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
9．（2025九下·慈溪模拟）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： 氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
（2）通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为　 　
10．（2025·奉化模拟）酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
1 1号试管0.1分钟后红色褪去 2号试管5分钟后红色褪去 3号试管3分钟后红色明显变浅 4号试管120分钟后红色无明显变化
2 取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液。 酚酞溶液浓度/% 浑浊程度
5 大量浑浊物
2 少量浑浊物
0.5 无浑浊物
【解释与结论】
（1）小柚认为无需实验就可排除猜想一，理由是　 　．
（2）由实验1得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是　 　。
（3）【反思与评价】
依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为　 　。
11．（2025·上虞二模）某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。
（1）成分分析。根据反应物的用量不同，该同学猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能： ①CaCl2； ②HCl、CaCl2； ③CaCl2、CaCO3。其中猜测　 　(填序号) 肯定是不合理的， 理由是　 　。
（2）成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是　 　。
（3）有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤；
方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。
请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由。　 　。
12．（2025·龙港模拟）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型(如图甲)进行分析实验。
（1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由　 　。
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路　 　(填数字)。
（3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为　 　。
（4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：　 　。
13．（2025·富阳模拟）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题.
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；
（2）操作I的名称是　 　；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3|溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：　 　。
14．（2026·杭州模拟）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。
【资料卡片】
①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。
②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。
【实验探究】
（1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　 　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。
【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么
【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。
【验证猜想】化学小组进行下列实验：
实验步骤 实验现象 结论
步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH
步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有
（2）【实验分析与表达】
化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是　 　。
（3） Na2CO4与水反应的化学方程式为　 　。
（4）【反思交流】下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是____(填序号)
A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2
C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液
15．（2026·定海模拟）科学小组想在铁板上“画”出一朵小花(如图甲)，制作流程如图乙，请回答：
（1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是　 　；
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于　 　变化(填“化学”或“物理”)：
（3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是　 　(填字母)：
A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、稀盐酸 D、硫酸镁溶液 E、氯化铜
（4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢 请根据信息推测原因　 　。
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专题13 酸、碱、盐的综合应用
【课程标准】
1.酸和碱
①概述常见酸和碱的主要性质
②说出常见的酸、碱的用途与对人类的影响
③初步学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
④认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
⑤说出酸、碱使用的注意事项
2.重要的盐
概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途
【学业要求】
①说出常见的酸、碱主要性质与用途
②学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性
③认识酸和碱反应的实质，举例说明酸碱反应在生产、生活中的应用
④概述一些常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）的主要性质及用途
【命题重点】学会用酸碱指示剂和pH试纸测定溶液的酸碱性，认识酸和碱反应的实质，常见的盐（如食盐、纯碱、碳酸钙等）主要性质及用途，结合酸碱知识解决计算与探究等，推断题中常会用到沉淀等知识。题型较分散:选择、填空、计算、实验等都会出现。
考点1：物质的酸碱性
考点解读：酸性物质都含有共同的离子是H＋，碱性物质都含有共同的离子是OH－。在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。某一酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。某一碱性溶液，能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
例1：（2026·嘉兴模拟）黑米中富含遇酸会变红色的花青素。下列物质中，能使黑米变红色的是（　　）
A．柠檬水 B．纯净水 C．食盐水 D．苏打水
【答案】A
【解析】花青素是一种天然色素，其颜色会随环境pH值的变化而变化。在酸性条件下，花青素会呈现红色；在中性或碱性条件下，颜色可能变为蓝色或紫色。
【解答】A. 柠檬水呈酸性（因为柠檬酸的存在），可以使花青素变红，故A符合题意；
B.纯净水为中性（pH=7），不会使花青素变红，故B不合题意；
C. 食盐水为中性，不会使花青素变红，故C不合题意；
D. 苏打水呈碱性，会使花青素变蓝或紫色，故D不合题意。
故选A。
考点2：酸的化学性质
考点解读：酸的化学性质：①酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变红色；②酸能与碳酸盐反应，碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有鸡蛋壳表面有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，将燃着的木条伸入试管口，可观察到燃着的木条熄灭；③酸能与金属氧化物反应，将生锈的铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈逐渐消失，同时观察到溶液逐渐变为黄色，该反应的化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；④酸能与活泼金属反应，如果(3)中稀盐酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；⑤酸能与碱反应，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色，该反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
例2：（2025九上·诸暨期末）小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成　 　色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：　 　；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___________（填字母序号）；
A．Mg B．Na2SO4 C．Na2CO3 D．
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是　 　（填化学式。不考虑酚酞）。
【答案】（1）红
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
（3）C
（4）NaCl、NaOH
【解析】（1）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色。
（2）根据在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析解答。
（3）根据性质③是盐酸和部分盐反应，进行分析解答。
（4）根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。
【解答】（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
（1）向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液由紫色变成红色；
（2）在完成盐酸除铁锈的实验中，会看到铁钉表面有气泡生成，发生的反应是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（3）性质③是盐酸能与部分盐发生反应，为验证性质③，该同学可选择的物质是盐；
A、Mg属于金属，不符合题意；
B、Na2SO4是错由金属离子与硫酸根离子构成，属于盐，但是与盐酸混合不能产生气体、水和沉淀，不能发生复分解反应，不能验证性质③，不符合题意；
C、Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能验证性质③，符合题意；
D、Mg(OH)2是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，不能验证性质③，不符合题意。故选C。
（4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，说明此时溶液显碱性，则溶液中含氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成了氯化钠，此时混合溶液的溶质是NaOH、NaCl。
考点3：酸的个性
考点解读：
酸 盐酸 硫酸
化学式 HCl H2SO4
颜色、状态 “纯净的盐酸”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋) 无色、黏稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 易挥发 不易挥发
用途 ①金属除锈、制造药物等；②人体胃液中含有少量盐酸，可帮助消化 ①金属除锈；②生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属；③精炼石油；④干燥剂
例3：（2025九下·浙江月考） 酸的研究是一项重要课题。某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。
【活动一】认识硫酸
（1）下列关于硫酸的说法正确的是____(填字母)。
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
（2）【活动二】探究硫酸与金属的反应
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验有刺激性气味气体产生。
【进行实验】为了验证该气体的成分，兴趣小组进行如图1所示实验。
【查阅资料】SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收。
【实验事实与结论】
反应进行不久，观察到B处　 　，D处无明显现象，证明产生的气体
（3）反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是氢气，产生该气体的原因是　 　。
【活动三】探究硫酸与碱的反应
电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子个数)成正比。如图2是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化情况。其中M点的意义是　 　。
【答案】（1）A；C；D
（2）品红溶液褪色
（3）随着浓硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成了稀硫酸，稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气；氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应。
【解析】（1）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，不需要引流。
（2）根据题中提示的二氧化硫的性质进行解答。
（3）D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，可知该气体为氢气。
【活动三】溶液中离子浓度越大，电导率越强。
【解答】（1）A、浓硫酸具有强腐蚀性，若不小心溅到皮肤上，要立即用干布拭去，再用大量水冲，最后再涂小苏打溶液，故A正确；
B、浓硫酸遇水剧烈放热，浓硫酸的密度大于水，在稀释时要将浓硫酸缓缓加入到水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误；
C、稀硫酸能与铁锈发生反应，将铁锈溶解，可用于除铁锈，故C正确；
D、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，吸水性属于物理性质，故D正确。
故答案为：ABD。
（2）由“ SO2能使品红溶液褪色”可知B中的现象为品红溶液褪色，说明有二氧化硫产生。
（3）随着反应的进行，浓硫酸的质量分数逐渐减小，变为稀硫酸，锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气。
【活动三】由图可知，M点电导率最小，此时氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，溶液中离子浓度较小。
考点4：常见的3种离子的检验
考点解读：鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴AgNO3溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明试液中含Cl－。以盐酸为例写出反应的化学方程式：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。鉴别稀硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量溶液，加入几滴Ba(NO3)2溶液和足量稀硝酸，若观察到有不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明试液中含SO。以稀硫酸为例写出反应的化学方程式：Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3。鉴别碳酸盐时，加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。
例4：（2025·金华模拟）精盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种物质，对这两种物质的检验及提纯问题，从微观离子层面能有效建立问题解决的思维路径。
（1）物质检验：检验精盐和纯碱两种物质，其本质是 Cl-、CO32-的检验。下列物质可以检验这两种离子的是（　　）.
A．白酒 B．米醋 C．纯净水 D．酱油
（2）分离提纯：精盐中混有少量纯碱，要重新得到精盐，小科设计的提纯方案是在固体混合物中加入足量的稀硫酸再蒸发得固体。
①从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去　 　. (填离子符号)
②同学认为小科方案不合理，请你对小科方案提出正确的修改意见　 　。
【答案】（1）B
（2）CO32-；将稀硫酸改为稀盐酸
【解析】（1）根据碱与酸反应会生成二氧化碳气体，而氯化钠不具有此性质进行区；
（2）①根据氯化钠和碳酸钠的不同点分析；
②除杂的原则：①不引入新的杂质；②不与除杂试剂反应。
【解答】（1）A.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于白酒，现象相同故不能用白酒来区分；
B.米醋能够和碳酸钠反应产生二氧化碳，而和氯化钠不反应，因此各取少许精盐和纯碱于试管中，滴入2毫升醋酸，如果有气体产生，证明该物质是纯碱，而另一种物质是精盐，故可以鉴别；
C.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于纯净水，现象相同，故不能用纯净物来区分；
D.精盐（NaCl）和纯碱（Na2CO3）均溶于酱油，现象相同，故不能用酱油来区分。
故选B；
（2）①精盐为NaCl，纯碱为Na2CO3，二者的不同就是阴离子，即 从微观层面分析，小科的提纯方案，其目的是为了除去CO32-；
②加入稀硫酸会引入硫酸根杂质，因此修改意见为：将稀硫酸改为稀盐酸。
考点5：物质的鉴别
考点解读：物质的鉴别：就是根据物质本身的颜色、状态不同，或者发生反应时产生的现象不同(放出气体、生产沉淀)来区别物质。需掌握以下知识点：
固体颜色(多为白色)：黑色——CuO、MnO2 、Fe3O4、Fe粉、C粉 ； 紫黑色——KMnO4；红色——Cu、Fe2O3；红褐色——Fe(OH)3 ；蓝色——Cu(OH)2、CuSO4·5H2O。
溶液颜色(多为无色)；浅绿色溶液——(亚铁盐溶液)：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2；黄色溶液——(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；蓝色溶液——(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2。
七个常见的沉淀物：中考范围：(由主至次的顺序)碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁；——可溶于酸的沉淀
以阅读材料形式考察：氯化银、硫酸钡碳酸银——不溶于酸的沉淀
四个微溶物：中考范围：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)以阅读材料形式考察： Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)； MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
例5：（2025·绍兴三模）现有三种易溶于水的钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果，请回答下列问题：
（1）蒸发无色溶液F时，需要用玻璃棒搅拌，其作用是　 　。
（2）白色沉淀E是　 　。
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为　 　。
【答案】（1）使溶液受热均匀，防止局部过热
（2）硫酸钡
（3）硫酸钠、碳酸钠、氯化钠
【解析】向无色溶液A加适量钡盐溶液B，过滤，得到白色沉淀C和无色溶液F，向白色沉淀C中加足量的稀硝酸，得到使澄清石灰水变浑浊的气体D，则气体D是二氧化碳，同时得到的白色沉淀E不溶于硝酸，则白色沉淀E是硫酸钡，说明两种钠盐种一种含有碳酸根，一种含有硫酸根，则这两种钠盐是碳酸钠和硫酸钠；由题意知，无色溶液F蒸发结晶之后得到的晶体G是氯化钠，则三种钠盐的组成为碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；据此分析解答。
【解答】（1）蒸发无色溶液F时，需要用到玻璃棒。玻璃棒的作用是：搅拌， 使溶液受热均匀，防止局部过热；
（2）由分析可知，白色沉淀E是硫酸钡；
（3）分析得知晶体G为氯化钠，则三种钠盐的组成为：碳酸钠、硫酸钠、氯化钠。
故答案为：（1）使溶液受热均匀，防止局部过热 ；（2）硫酸钡；（3）硫酸钠、碳酸钠、氯化钠。
考点6：常见碱的特性和用途
考点解读：①氢氧化钠俗称烧碱或苛性钠，它是白色固体，极易溶于水，溶于水放热；易潮解，可作某些气体的干燥剂。它还具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；②氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。它也具有较强的腐蚀性，使用时切不可接触皮肤。实验室可用澄清石灰水来检验CO2气体，该反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。
例6：（2025·浙江）某同学梳理的氢氧化钙化学性质如图所示，其中氢氧根离子不一定参与反应的性质是(　　)
A．① B．② C．③ D．④
【答案】D
【解析】氢氧化钙与碳酸钠反应的方程式。
【解答】A、碱能使酸解指示剂变色，是因为碱溶液中存在氢氧根离子，故A不符合题意；
B、酸与碱反应的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水，故B不符合题意；
C、碱能与非金属氧化物生成盐和水，是因为碱溶液中存在氢氧根离子，故C不符合题意；
D、碱与盐的反应属于复分解反应，条件是有沉淀、气体或水生成，例如氢氧化钙能与碳酸钠发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的实质是钙离子与碳酸根离子结合成碳酸钙，与氢氧根离子无关，故D符合题意。
故答案为：D。
考点7：碱的化学性质
考点解读：碱在水溶液中都能电离出自由移动的OH－，因而碱溶液具有相似的化学性质。①碱溶液能使酸碱指示剂变色，例如：氢氧化钠溶液和石灰水都能使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色；②碱溶液能与非金属氧化物反应生成盐和水，实验室可用NaOH溶液来吸收大量的CO2气体，该反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；③碱能酸反应生成盐和水；④碱溶液能与某些盐反应生成新碱和新盐，例如：在两支试管中分别注入2～3 mLCuCl2溶液(溶液呈蓝色)和FeCl3溶液(溶液呈黄色)；然后分别往上述两支试管中滴入足量的NaOH溶液和石灰水，可观察到盛CuCl2溶液的试管中出现蓝色絮状沉淀，盛FeCl3溶液的试管中出现红褐色沉淀，反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl、2FeCl3＋3Ca(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3CaCl2。向上述反应后所得沉淀中滴入足量的稀盐酸，观察到的现象是沉淀消失，说明碱和酸能发生化学反应。
例7：（2026·金华模拟）小科向盛有50g质量分数为40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g质量分数为36.5%的盐酸，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。他猜想温度升高可能是因为酸与碱反应放热，也可能是浓溶液稀释放热。为验证猜想，小科设计如下实验，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化，结果如图1所示。
实验①：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g试剂M；
实验②：20℃时，向50g质量分数为36.5%的盐酸中缓慢滴加50g试剂M；
实验③：20℃时，向50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g质量分数为36.5%的盐酸。
请回答：
（1）试剂M是　 　(填试剂名称)。
（2）根据图1分析，氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是　 　。
（3）图2为实验③反应的微观示意图，按时间先后的排序为A→　 　(填“B→C”或“C→B”)。
（4）小科将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液重复实验，测得反应后的最高温度明显低于实验③的最高温度。请从微观角度，分析两次实验温度差异的原因：　 　。
【答案】（1）水
（2）酸与碱反应放热
（3）C→B
（4）将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少
【解析】（1）根据实验目的确定对比实验的变量和保持不变的因素，进而推断M的名称；
（2）根据图1，分析步骤③中溶液温度明显高于①②溶液的原因即可；
（3）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠不断减少，氯化钠不断增多。
（4）根据反应的化学方程式及其反应的质量关系可以进行相关方面的判断。
【解答】（1）根据题意可知，实验①②都是探究浓溶液稀释是否放热。根据控制变量法的要求可知，只改变溶液种类，其它因素相同，则为了进行对比，试剂M是水。故填：水。
（2）根据图1分析，①②中浓溶液稀释时溶液温度变化很小，而③中溶液的温度明显高于①②的溶液温度，那么说明氢氧化钠溶液与盐酸混合后，温度明显升高的主要原因是酸与碱反应放热。故填：酸与碱反应放热。
（3）根据题意可知，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氢氧化钠减少，氯化钠增多，按时间先后的排序为A→C→B。故填：C→B。
（4）氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，氢氧化钠和氯化氢质量比是40：36.5=80：73，和稀硫酸恰好完全反应时，氢氧化钠和硫酸质量比是80：98。两次实验温度差异的原因：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。
故答案为：将实验③中盐酸替换为等质量、等质量分数的硫酸溶液时，硫酸分子不足，导致氢氧化钠“分子”不能完全反应，即氢氧根离子不能完全反应，反应放出热量较少。
考点8：探究氢氧化钠变质
考点解读：验证NaOH固体是否变质？(CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O)
假设：①可能变质(NaOH、Na2CO3) ②可能不变质(NaOH)
实质：检验固体中是否含有Na2CO3 过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中滴加稀HCl，若产生气泡，则变质；若不产生气泡，则不变质。
验证NaOH固体是否完全变质？
假设：①可能完全变质(Na2CO3) ②可能不完全变质(NaOH 、Na2CO3)
实质：检验固体中是否含有NaOH(由于NaOH、Na2CO3都呈碱性，因此不能直接用酸碱指示剂，因此原则上要先把Na2CO3除尽，才可用酸碱指示剂)。
过程：取该少量固体于试管中，加水溶解，振荡，往其中加入过量/适量BaCl2或CaCl2，充分反应后，再滴加酚酞，若变红色，则含有NaOH，说明不完全变质；若不变色，则不含有NaOH，说明完全变质。
注意：在除去Na2CO3的过程中，不能用Ca(OH)2或Ba(OH)2来除，由于生成物中含有NaOH，会对NaOH的检验造成干扰；
例8：（2025·浙江模拟）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会变质。某科学兴趣小组发现一瓶未密封的NaOH固体，对其成分提出以下假设，并进行实验探究：
（1）作出假设：
假设1： 只含 NaOH； 假设2： 含 NaOH和Na2CO3； 假设3： 　 　
（2）探究的过程如下：
①“操作1”中玻璃棒的作用是　 　；
②加入足量CaCl2溶液的作用是　 　；
③滴加酚酞检验“溶液 B”的现象是　 　。
【答案】（1）只含Na2CO3
（2）引流；检验并除尽 Na2CO3；溶液由无色变为红色
【解析】玻璃棒在溶解过程中起搅拌，加快溶解的作用，而在过滤操作中起引流的作用。
【解答】（1）氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，所以未密封的NaOH固体成分假设还有完全变质情况，即只含Na2CO3。
（2）①“操作 1”是过滤（将固体A与溶液B分离 ），玻璃棒作用是引流 ，防止液体洒出。
②：加入足量CaCl2溶液，CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl ，可除尽溶液中Na2CO3 ，防止其干扰NaOH 的检验（因为Na2CO3溶液也呈碱性，会使酚酞变红 ）。
③：假设 2 成立，说明溶液B中含NaOH，NaOH溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液变红。
考点9：NaOH溶液与酸性气体(如：CO2)反应引起的压强变化
考点解读：二氧化碳与氢氧化钠反应没有沉淀、气体、颜色变化等明显现象，只有气压减小这一不易观察的现象。故探究二氧化碳性质时，必须借助其他现象来反映二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。变式：
(1)使用塑料瓶，观察塑料瓶变扁，说明瓶内二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，如图甲。
(2)密闭容器中使用气球，观察气球的变化，如图乙。
(3)使用U形管，观察反应体系的气压变化，如图丙。
(4)使用等量的清水做对比，观察对比进入试管内水的量确定二氧化碳与氢氧化钠发生反应，如图丁。
(5)使用澄清石灰水对通过氢氧化钠的二氧化碳进行检测，如图戊。
例9：（2026·金华模拟）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。
【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
【进行实验Ⅰ】
步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳；
步骤2：向所得溶液中加入 ★ 溶液。
实验现象：观察到出现白色沉淀产生。
实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。
【进行实验Ⅱ】
向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。
实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。
实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。
（1）“★”处所填的内容是　 　。
（2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　。
【改进优化】
兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示(实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计)。
实验操作 实验结论
步骤 1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上；步骤 2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示；步骤 3：将软塑料瓶倒置，使水 和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应
（3）图丁中观察到塑料瓶身　 　改变，从而推导出实验结论。
【反思评价】对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　角度进行分析。
【答案】（1）BaCl2
（2）二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪
（3）变瘪；减少
【解析】（1）根据碳酸钠与钡盐或钙盐反应生成白色沉淀分析解答；
（2）根据二氧化碳能溶于水来分析解答；
（3）根据图丁中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大来分析解答；
【反思评价】根据无明显现象的化学反应，可从反应物的减少或新物质生成来分析解答。
【解答】（1）取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳 ，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钡或碳酸钙，则则“★”处所填的内容是BaCl2或CaCl2。故填：BaCl2或CaCl2。
（2）实验Ⅱ中观察到软塑料瓶变瘪，说明瓶内二氧化碳的质量减少了，原因可能有两个：两者发生了化学反应或二氧化碳能溶于水，所以实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。故填：二氧化碳可溶于水，也能使瓶子变瘪。
（3）根据图片可知，将水倒入装有二氧化碳的瓶子后，二氧化碳能溶于水使塑料瓶变瘪。再中加入氢氧化钠固体后，瓶身变瘪程度显著增大，说明二氧化碳不仅溶于水，还与氢氧化钠发生了化学反应。故填：变瘪。
【反思评价】综上所述，对于无明显现象的化学反应，可从反应物的减少（如二氧化碳被消耗）或新物质生成（如生成碳酸钠）等角度进行分析，判断反应是否发生。故填：减少。
考点10：盐的化学性质
考点解读：盐的化学性质：①盐溶液＋金属→新盐＋新金属(条件：盐要可溶；金属单质必须比盐中的金属元素活动性更强)②盐溶液＋酸溶液→新盐＋新酸(条件：一般盐、酸均溶于水；符合复分解反应的条件；碳酸盐等弱酸盐可与强酸反应)③盐溶液＋碱溶液→新盐＋新碱(条件：盐和碱必须可溶；符合复分解反应的条件)④盐溶液＋盐溶液→新盐＋新盐(条件：盐和盐必须可溶；符合复分解反应的条件)
例10：（2024·上虞模拟）科学兴趣小组对 的化学性质进行探究。在甲、乙两试管中加入一定量的 溶液，在甲试管中滴入一定量稀HCl，乙试管中滴入一定量的 溶液。如图所示：
（1）两试管发生反应的现象不同：甲试管出现大量气泡，乙试管　 　.
（2）反应结束后，将两试管内所有物质倒入丙烧杯，用玻璃棒充分搅拌，发现烧杯内仍有沉淀残留，将丙烧杯过滤，对滤液成分进行了进一步探究：
【问题】滤液中含有哪些溶质
【猜想】
猜想一： 溶质为NaCl； 猜想二： 溶质为NaCl 和
猜想三：溶质为NaCl和 猜想四： 溶质为NaCl、BaCl，、HCl；
根据已学知识可判断猜想四是不合理的，理由是　 　。
【实验】为验证猜想，他们进一步实验， 实验设计如表，请你帮他们补充完整。
实验过程 实验现象 实验结论
取少量滤液与试管中， 滴加硫酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　正确
继续向该试管中滴加稀盐酸 无明显现象
【交流】兴趣小组同学认为在上述实验中，仅需一种试剂即可得出上述结论，你认为该试剂是　 　.
【答案】（1）出现白色沉淀
（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸
【解析】在甲试管中，稀盐酸与碳酸溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳；在乙试管中，氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡与氯化钠；两试管液体混合后，有白色沉淀，则过滤后滤液中没有稀盐酸，一定有氯化钠，可能有氯化钡与碳酸钠中的一种。
【解答】（1）两试管发生反应：甲试管中出现大量气泡，乙试管中出现白色沉淀；
（2）由于稀盐酸能与碳酸钡反应生成氯化钡、水和二氧化碳，白色沉淀会溶解；
取少量滤液与试管中，滴加硫酸钠溶液，无明显现象，则滤液中没有氯化钡；
继续向试管中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中没有碳酸钠；
则猜想一正确；
可以向滤液中加入稀硫酸，如果有白色沉淀，生成白色沉淀，如果有气泡生成，则说明有碳酸钠。
故答案为：（1）出现白色沉淀；（2）如果溶质中有HCl，则白色沉淀会溶解；一；稀硫酸。
考点11：复分解反应及其发生条件
考点解读：由两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应叫复分解反应。复分解反应发生的条件：①反应物如果没有酸，则反应物必须都可溶(无酸皆可溶)；②生成物中有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如H2O)或挥发性的物质(如气体CO2)生成，即：生成物中必须有水、沉淀或气体。
例11：（2025九上·慈溪期末）有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁
现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　）
A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl
C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3
【答案】D
【解析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。
【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。故答案为：D。
考点12：有关酸碱盐的反应伴随的实验现象的总结
考点解读：酸碱盐发生反应常伴随的实验现象有：①溶液变色(如酚酞遇碱性溶液变红)；②固体(沉淀)溶解(碳酸钙、难溶性碱、金属、金属氧化物溶于酸)；③有气泡产生(碳酸盐与酸的反应)；④产生沉淀(溶液中，钙离子遇到碳酸根离子)⑤固体析出(铁钉与硫酸铜的反应)⑥溶液升温(金属镁与酸反应放热、生石灰遇水放热、中和反应放热)。
例12：（2026·金华模拟）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同，②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。如图甲是项目活动小组同学探究酸、碱、盐之间反应规律的实验，根据思维路径，小组同学认为实验①氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液，其本质是 Ba2+与CO3+的反应，且 Ba2+与CO32+的反应存在三种情况： ①恰好反应； ②Ba2+过量： ③CO32-过量。
请回答：
（1）为验证实验①反应后的溶液中溶质微粒成分。
①小科取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加稀硫酸。小科同学设计这个实验的目的是　 　。
②小金则取实验①试管中溶液少许于另一试管中，向其中滴加少量硫酸钠溶液，没有观察到明显的实验现象，得出实验①碳酸钠与氢氧化钡已经恰好完全反应的结论。请对小金同学实验得出的结论进行评价　 　。
（2）若向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸，沉淀质量随稀盐酸质量的变化情况如图乙所示。则图像a一b段沉淀质量不改变的原因是　 　。
（3）若滴加碳酸钠溶液后的试管①中不滴加稀盐酸，直接将图甲实验①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，最终得到无色澄清溶液。则烧杯③中最终得到的溶液溶质成分是　 　(写化学式)。
【答案】（1）检验是否存在Ba2+或CO32-；不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象
（2）稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应
（3）NaCl、BaCl2或 NaCl、BaCl2、HCl
【解析】（1）①碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，而钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；
②根据硫酸钠和碳酸钠不反应分析解答；
（2）根据稀盐酸先与过量的氢氧化钠反应，在这个过程中没有沉淀溶解来分析解答；
（3）根据物质的性质和实验现象来分析解答。
【解答】（1）①根据题意可知，若反应后溶液中存在钡离子，加入稀硫酸，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；若存在过量的碳酸根离子，加入稀硫酸，碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，所以小科同学设计这个实验的目的是检验反应后的溶液中是否有钡离子或者过量的碳酸根离子。故填：检验是否存在Ba2+或CO32-。
②根据题意可知，如果溶液中碳酸钠过量，那么碳酸钠和硫酸钠不反应，因此也没有明显现象，所以小金的结论不正确。
故填：不正确，如果溶液中CO32-过量，加入硫酸钠溶液时也无明显现象。
（2）根据题意可知，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，当向滴加碳酸钠溶液后的试管①中滴加稀盐酸时，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，在这个过程中没有沉淀溶解，所以图像a-b段沉淀质量不改变。故填：稀盐酸先与氢氧化钠、碳酸钠反应。
（3）综上所述，实验①中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，实验②中稀盐酸有剩余（因为最终得到无色澄清溶液，说明沉淀全部溶解），将①、②试管中所得混合物倒入洁净的③烧杯中，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，且稀盐酸可能有剩余，所以最终得到的溶液溶质成分是NaCl、BaCl2或HCl、NaCl、BaCl2。故填：NaCl、BaCl2或 NaCl、BaCl2、HCl。
1．物质的性质决定其用途，下列物质性质和对应的用途正确的是（　　）
A．碳酸钙难溶于水——用于做工艺品
B．盐酸具有挥发性——用于除铁锈
C．浓硫酸具有吸水性——用于做干燥剂
D．烧碱具有腐蚀性——其溶液用来吸收酸性气体
【答案】C
【解析】分析各个选项中物质的性质与应用是否一致即可。
【解答】A.碳酸钙难溶于水，用于牙膏的摩擦剂，故A错误；
B.盐酸具有酸性，可以和金属氧化物反应，可以用于除铁锈，故B错误；
C.浓硫酸具有吸水性，用于干燥不与它反应的气体，故C正确；
D.烧碱和酸性气体反应生成盐和水，因此其溶液用来吸收酸性气体，故D错误。
故选C。
2．（2026·温州模拟）小明用稀盐酸和氢氧化钠溶液研究酸碱反应。下列实验设计中，能判断两者恰好完全反应的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】C
【解析】显碱性溶液能使酚酞变红色，显中性溶液和显酸性溶液都不能使酚酞变色，根据氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水分析判断。
【解答】AB.无论是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液，还是将氢氧化钠滴入稀盐酸，二者都无明显现象，故AB不合题意；
C.滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液呈红色，滴入稀盐酸后，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，此时变成无色，可以达到目的，故C符合题意；
D.滴有酚酞试液的稀盐酸溶液无色，当滴入的氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时，酚酞试液仍然为无色，无法达到目的，故D不合题意。
故选C。
3．（2026·舟山模拟）如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　）
A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化
B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关
C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小
D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加
【答案】D
【解析】A.灯泡亮度的变化其实就是溶液导电能力的变化，取决于溶液中离子浓度的变化，根据稀盐酸和氢氧化钡的反应产物判断；
B.溶液中的正负离子都能自由移动传导电流；
C.根据P=UI分析总功率的变化；
D.白色沉淀会消耗溶液中的离子数量，即生成沉淀越多，溶液中离子数量越少。
【解答】A.将稀硫酸换成稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，溶液中始终存在能自由移动的离子氯离子和钡离子，因此灯泡始终发光，与题目描述不一致，故A错误；
B.溶液中的正负离子都能自由移动传导电流，因此灯泡亮度发生变化与溶液中的H+、OH-浓度改变有关，还与溶液中钡离子、硫酸根离子的浓度有关，故B错误；
C.根据灯泡亮度的变化可知，电路中的电流先减小后增大，根据P=UI可知，该过程中电路中的总功率先逐渐变小后逐渐变大，故C说法错误；
D.灯泡由熄灭到重新变亮，则溶液中离子的数量在不断增大，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，容器中的白色沉淀不会再增加，故D正确。
故选D。
4．（2026·定海模拟）选择合适的试剂能确保实验目的的达成。下列选项中操作能达成实验目的的是( )
选项 操作 实验目的
A 往氢氧化钙溶液中加入氯化铁溶液 研究碱的性质
B 往氯化银中加入稀硝酸 研究酸的性质
C 往氢氧化钠溶液中加入稀硫酸 验证酸和碱能反应
D 往碳酸钙中加入氯化钠溶液 验证盐能和盐反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A、碱与盐反应生成新盐和新碱，探究碱的性质时，需要碱与盐可以发生反应且有明显现象。
B、氯化银和硫酸钡是不溶于酸的沉淀，不能与酸反应。
C、验证酸与碱是否可以发生反应时，需要有明显的现象。
D、盐与盐反应的前提是：反应物中的盐均可溶于水，且生成物中有沉淀、气体或水。
【解答】A、氢氧化钙与氯化铁反应生成氯化钙和红褐色沉淀氢氧化铁，可以用于研究碱的性质，故A正确；
B、氯化银是不溶于酸的白色沉淀，稀硝酸不能与氯化银反应，不能用于研究酸的性质，故B错误；
C、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，没有现象，不能用于验证酸与碱能反应，故C错误；
D、碳酸钙难溶于水，不能与氯化钠反应，不能用于验证盐能与盐反应，故D错误。
故答案为：A。
5．（2026·舟山模拟）《本草纲目》记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。
（1）草木灰中含有碳酸钾，其化学式为　 　，它的化学性质与碳酸钠相似，溶于水后溶液呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”). 有去污能力。
（2）草木灰还是常见的农家肥，能促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，它属于　 　(填“氮肥”“钾肥”或“复合肥”)。
【答案】（1）K2CO3；碱性
（2）钾肥
【解析】（1）①根据化合物的名称确定组成原子的种类和个数，据此写出对应的化学式；
②碳酸盐的水溶液都呈碱性；
（2）只含有氮元素的化肥叫氮肥，只含有磷元素的化肥为磷肥，只含有钾元素的化肥为钾肥。
【解答】（1）①碳酸钾由钾离子（K+）和碳酸根离子（CO32-）组成，则化学式为 K2CO3。
② 碳酸钾是强碱（KOH）和弱酸（H2CO3）生成的盐，溶于水后会发生水解反应，使溶液呈碱性。故填：K2CO3；碱性。
（2）草木灰的主要成分是碳酸钾（K2CO3），含有钾元素（K），能促进农作物茎秆粗壮和抗倒伏能力，因此属于钾肥。故填：钾肥。
6．（2025九下·东阳模拟）有一包固体， 可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M。进行下图实验：
试推断：
（1）白色沉淀B是　 　(填化学式)。
（2）原固体一定含有的物质是　 　。
【答案】（1）AgCl
（2）氢氧化钠、硫酸钠
【解析】（1）加硝酸银有白色沉淀，可能是氯化银或者碳酸银，但加稀盐酸没有气泡，说明不含碳酸根离子，故沉淀一定为氯化银。
（2）分析原固体中的成分时，要注意固体中不能共存的物质，以及检验过程中是否有干扰离子的引入。
【解答】（1）向红色溶液中滴加过稀盐酸，会引入氯离子，可知加硝酸银产生的白色沉淀是氯化银，即AgCl。
（2）加稀盐酸没有气泡产生，说明原固体中不含有碳酸钠，酚酞变红，说明溶液呈碱性，可知一定含有氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁不能共存，可知一定不含氯化镁。加入硝酸钡，有白色沉淀产生，说明含有硫酸钡，加入硝酸银有白色沉淀，因为加入过稀盐酸，会引入氯离子，所以不确定是否含有氯化钠。所以固体中一定含有的是氢氧化钠和硫酸钠。
7．（2026·台州模拟）化学变化中常伴随物质的颜色、温度变化，以及固体、气体的产生或减少等现象。
（1）将稀硫酸滴入盛有氧化铁粉末的试管中，观察到的现象有　 　。(写出一点即可)
（2）往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应，理由是　 　也会导致溶液温度升高。
（3）某同学将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中 (如图)，观察到试管内的液面升高，据此他认为二氧化碳能和氢氧化钠反应；另一同学指出，这也有可能是二氧化碳与水反应导致的。为验证二氧化碳确实能与氢氧化钠发生反应，他将同样的试管装满二氧化碳后倒扣在蒸馏水中，观察并比较　 　。
【答案】（1）固体减少、溶液变黄
（2）浓硫酸溶于水放热
（3）两次实验的试管内液面高度
【解析】（1）先分析反应过程，再分析现象，注意不能出现生成物的名称，可从是否有固体溶解或生成、是否有气泡生成以及溶液颜色是否改变进行分析。
（2）浓硫酸遇水剧烈放热会对实验造成干扰，温度升高可能是因为溶解放热，而不是反应放热。
（3）氢氧化钠溶液中的水会对实验造成干扰，应进行对照实验，排除水的干扰，若实验组液面高度差更大，说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
【解答】（1）稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，可观察到的现象为：固体减少、溶液变黄。
（2）浓硫酸遇水剧烈放热，也会导致溶液温度升高，所以往氢氧化钠溶液中滴入浓硫酸后溶液温度升高，但据此不能证明两者已发生化学反应。
（3）二氧化碳能溶于水，能与水反应，也会导致试管内压强减小，会对实验造成干扰，将盛满二氧化碳的试管倒扣在水中，若水面上升高度小于氢氧化钠溶液中液面上升高度，可知氢氧化钠会吸收二氧化碳，即说明氢氧化钠能与二氧化碳反应。
8．（2025·南湖模拟）图甲是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答问题。
（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈　 　色。
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是　 　(填化学式)
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为　 　。
【答案】（1）红色
（2）NaCl和NaOH
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱、片碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，相对分子量为39.9970。
【解答】（1）性质①，将无色酚酞溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液呈红色。因为酚酞遇碱性物质变红色；
（2）性质②，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中、图乙表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，n点溶液中的溶质是NaCl和NaOH；因为NaOH过量；
（3）依据性质③，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
故答案为：（1）红色（2）NaCl和NaOH（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9．（2025九下·慈溪模拟）易拉罐是生活中常见的金属制品，其主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小科开展了如图甲的实验/实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。
资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应： 氢氧化镁不与氢氧化钠反应。
（1）从图可知，当滴入氢氧化钠溶液　 　克时，溶液乙中有且只有一种溶质。
（2）通过图中信息计算将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为多少
（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量的为　 　
【答案】（1）b
（2）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB， 将镁离子转化为沉淀消耗的氢氧化钠溶质质量为；
（3）
【解析】根据氢氧化钠与氢氧化铝反应考虑；根据氢氧化镁的质量计算出镁元素质量，根据氢氧化铝质量计算出铝元素质量。
【解答】（1）稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，和铝反应生成硫酸铝和氢气；氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，和硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水。根据图示可知，滴入氢氧化钠溶液a克时，氢氧化钠与恰好硫酸完全反应，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液b克时，硫酸镁、硫酸铝恰好与氢氧化钠完全反应，溶液中溶质为硫酸钠；滴入氢氧化钠溶液c克时，氢氧化铝与氢氧化钠恰好完全反应，溶液中溶质是NaAlO2、硫酸钠，因此：从图可知，当滴入氢氧化钠溶液b克时，溶液乙中有且只有一种溶质是硫酸钠，化学式为：Na2SO4；
（3）由乙中图示可知，生成氢氧化铝的质量为mA-mB；生成氢氧化镁的质量：mB，根据质量守恒定律可知，氢氧化铝中的铝元素质量、氢氧化镁中镁元素质量分别等于易拉罐中铝元素、镁元素的质量，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为=。
10．（2025·奉化模拟）酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
1 1号试管0.1分钟后红色褪去 2号试管5分钟后红色褪去 3号试管3分钟后红色明显变浅 4号试管120分钟后红色无明显变化
2 取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液。 酚酞溶液浓度/% 浑浊程度
5 大量浑浊物
2 少量浑浊物
0.5 无浑浊物
【解释与结论】
（1）小柚认为无需实验就可排除猜想一，理由是　 　．
（2）由实验1得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是　 　。
（3）【反思与评价】
依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为　 　。
【答案】（1）NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3、H2O，Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红
（2）NaOH溶液浓度过高会使酚酞褪色
（3）0.5%
【解析】（1）根据碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性分析；
（2）根据表格数据1分析氢氧化钠溶液红色褪去的主要原因；
（3）将实验1、2对照，找到氢氧化钠溶液滴加酚酞时既不生成沉淀，也不褪去颜色的对应关系。
【解答】（1）提到酚酞溶液变红后褪色的现象可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关（猜想Ⅰ）。但小柚认为无需实验就可排除这一猜想，原因是：酚酞溶液变红是因为与NaOH发生反应，而CO2与NaOH反应会生成Na2CO3（碳酸钠），但Na2CO3溶液仍为碱性，不会导致酚酞褪色。因此，CO2的影响并不能解释红色褪去的现象，猜想Ⅰ可以被直接排除。
（2）实验1中，4支试管分别用不同浓度的NaOH溶液（10%、5%、1%、0.5%）与酚酞反应，观察红色褪去的时间：
10% NaOH（1号试管）：0.1分钟褪色
5% NaOH（2号试管）：5分钟褪色
1% NaOH（3号试管）：3分钟明显变浅
0.5% NaOH（4号试管）：120分钟无明显变化
实验现象表明，NaOH浓度越高，红色褪去越快；浓度越低，红色越稳定。因此，“溶液变红后褪色”的原因是：NaOH溶液浓度过高导致酚酞红色褪去。
（3）题目要求确保红色不变，结合实验1和实验2的结果：
1. 实验1表明：0.5% NaOH溶液（4号试管）中红色120分钟无明显变化，稳定性最好。
2. 实验2表明：0.5%酚酞溶液无白色浑浊物，适合使用。
因此，为确保红色不变，建议选用：NaOH溶液浓度为0.5%，酚酞溶液浓度为0.5%。
11．（2025·上虞二模）某同学利用如图流程对实验室制取二氧化碳后的废液进行处理。
（1）成分分析。根据反应物的用量不同，该同学猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能： ①CaCl2； ②HCl、CaCl2； ③CaCl2、CaCO3。其中猜测　 　(填序号) 肯定是不合理的， 理由是　 　。
（2）成分检验。小组同学取少量废液于试管中，加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的结论是　 　。
（3）有害成分处理。某同学结合盐酸的性质，提出了几种处理废液的方案：
方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤；
方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分反应后过滤；
方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完全反应。
请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由。　 　。
【答案】（1）③；CaCO3不溶于水（不能作为溶液的溶质）
（2）溶质有HCl、CaCl2（或猜想②正确或废液中含有HCl/H+）
（3）方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去。方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害物质。方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有实验现象，无法判断是否完全反应。
【解析】（1）碳酸钙不溶于水，会沉在溶液下方，可以通过观察判断是否存在碳酸钙。
（2）锌是活泼金属，能与酸反应产生氢气。
（3）上诉反应均为复分解反应，根据反应原理书写方程式，根据产物和实验现象判断方案的合理性。
【解答】（1）猜想③不合理，因为碳酸钙不溶于水，不能作为溶质。
（2）加锌有气泡产生，说明溶液中含有氢离子，可知猜想②正确。
（3）合理的方案应是能去除污染且容易判断反应是否完全。
方案一合理，碳酸钙能与HCl反应除去HCl且过量碳酸钙可过滤除去。
方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是有害物质。
方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有实验现象，无法判断是否完全反应。
12．（2025·龙港模拟）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显现象产生，因而无法判断两者是否发生了化学反应。对于没有明显现象的反应我们可以用以下的思维模型(如图甲)进行分析实验。
（1）向氢氧化钠溶液通入适当过量二氧化碳，再滴加无色酚酞，溶液变红色，能否说明氢氧化钠没有被消耗，请说明理由　 　。
（2）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，再向其中滴入稀盐酸，观察到有气泡产生，则证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应。该方案对应上述思维模型中思路　 　(填数字)。
（3）如图乙所示方案，在U形管左右两侧的装置相同，两个集气瓶中装有等量二氧化碳，左侧注射器中为氢氧化钠溶液，为验证氢氧化钠与二氧化碳确实发生了反应，则右侧的注射器中的液体应为　 　。
（4）某同学提出图甲的模型可以增加一个思路③：反应前后的温度变化。有同学不同意，因为有些物质混合后会放热，但并未发生化学反应。比如：　 　。
【答案】（1）不能，因为生成的碳酸钠也呈碱性，能使无色酚酞变红色
（2）②
（3）等量 (等质量/等体积)蒸馏水
（4）浓硫酸与水
【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式。
（2）根据题中提示“有气泡产生”进行判断。
（3）注意控制变量法的使用，要标注“等量”。
（4）有些物质溶于水放热，有些物质溶于水吸热，如硝酸铵溶于水吸热。
【解答】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，都能使酚酞变红，所以不能通过观察酚酞变红说明氢氧化钠没有被消耗。
（2）有气泡产生，说明有新物质产生，可知体现的是思路②。
（3）氢氧化钠溶液中的水也能吸收二氧化碳，导致压强发生改变，为了排除干扰，应在右侧注射器内装入等量的水。
（4）有些物质溶于水剧烈放热，例如浓硫酸与水接触剧烈放热；氢氧化钠固体溶于水剧烈放热等。
13．（2025·富阳模拟）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题.
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是　 　；
（2）操作I的名称是　 　；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是　 　；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
　 实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3|溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价：　 　。
【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑(缺少↑不扣分)
（2）过滤
（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（4）甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。(答出红色部分就给分)
【解析】（1）碳酸钙受热易分解成氧化钙和二氧化碳，据此书写方程式。
（2）过滤可将不互溶的固体和液体分离。
（3）蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，不能将液体蒸干，等大量晶体出现时即可撤去酒精灯，用余温将剩余液体蒸干。
（4）纯碱的碳酸钠的俗称，水溶液呈碱性。
【解答】（1）高温煅烧碳酸钙，分解得到氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。
（2）操作1将固体和液体分离，属于过滤过程。
（3）蒸发结晶时为了防止局部过热造成液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌。
（4）氢氧化钠、纯碱碳酸钠、氢氧化钙都呈碱性，不能通过观察到酚酞变红说明溶质只有氢氧化钠。
14．（2026·杭州模拟）超市出售的爆炸盐洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，化学小组以“神奇的洗衣剂”为研究对象开展项目式学习。
【资料卡片】
①爆炸盐是一种含有过碳酸钠(Na2CO4)的洗涤用品，Na2CO4遇水后发生反应，生成过氧化氢和钠的化合物溶液。
②BaCl2溶液呈中性，且不与H2O2反应。
【实验探究】
（1）取少量过碳酸钠于试管中，加水振荡。将少量二氧化锰加入该试管中，并将带火星的木条伸入试管内，观察到有气泡产生，且　 　，证明过碳酸钠遇水后有过氧化氢生成。
【提出问题】钠的化合物溶液中溶质是什么
【做出猜想】可能是 Na2CO3、NaOH中的一种或多种。
【验证猜想】化学小组进行下列实验：
实验步骤 实验现象 结论
步骤①：取少量过碳酸钠于试管中，加水溶解，再滴入酚酞溶液 溶液变红 钠的化合物溶液中含有NaOH
步骤②：将步骤①得到溶液中加入过量的 BaCl2溶液 产生白色沉淀，溶液变为无色 钠的化合物溶液中只含有
（2）【实验分析与表达】
化学小组的同学经过讨论认为步骤①得到的结论不准确，其理由是　 　。
（3） Na2CO4与水反应的化学方程式为　 　。
（4）【反思交流】下列物质可以代替 BaCl2溶液的试剂是____(填序号)
A．Ca(NO3)2溶液 B．Ba(OH)2
C．澄清石灰水 D．CaCl2溶液
【答案】（1）带火星的木条复燃
（2）碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红
（3）Na2CO4+H2 O=Na2 CO3 +H2 O2
（4）A；D
15．（2026·定海模拟）科学小组想在铁板上“画”出一朵小花(如图甲)，制作流程如图乙，请回答：
（1）“去除铁锈”中，加入的硫酸不宜过多，且反应时间不宜过长，原因是　 　；
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程属于　 　变化(填“化学”或“物理”)：
（3）“蜡上画花”是用尖锐的硬物在蜡上刻画出花的图案，使刻画部位的铁裸露出来。然后将铁片浸泡在能与铁反应的蚀刻液中，过一段时间后取出。实验后，小组同学看到铁片上出现红色图案，则他们选择的蚀刻液是　 　(填字母)：
A、硫酸铜溶液 B、硝酸银溶液 C、稀盐酸
D、硫酸镁溶液 E、氯化铜
（4）小科选择稀硫酸作为蚀刻液，他将刻画过的铁片浸入稀硫酸中，并借助数字传感器，绘制了产生氢气的速率、溶液温度随反应时间的变化曲线(如图丙和丁)。为什么在0-90s内，硫酸的浓度不断减小，但产生氢气的速率却反而增大了呢 请根据信息推测原因　 　。
【答案】（1）铁能与硫酸反应
（2）物理
（3）AE
（4）反应放热，温度升高加快反应速率
【解析】（1）铁是活泼金属，能与酸反应而被腐蚀，所以酸不能过多，反应时间也不能过长。
（2）物理变化过程中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。
（3）金属可以将比它不活泼的金属从其可溶性盐中置换出来。
（4）影响反应速率的因素：温度、反应物的浓度、固体颗粒大小等。
【解答】（1）在“去除铁锈”过程中，硫酸与铁锈（主要成分为Fe2O3）反应生成硫酸铁和水。但如果硫酸过多或反应时间过长，硫酸会进一步与铁板（Fe）发生反应，导致铁板被腐蚀，影响后续蚀刻效果。因此需控制硫酸用量和反应时间。
（2）“铁板浸蜡”是将铁板浸入熔化的石蜡中，冷却后形成石蜡保护层。该过程没有新物质生成，只是石蜡的状态从液态变为固态，属于物理变化。
（3）A、硫酸铜能与铁反应生成红色的铜单质，故A正确；
B、硝酸银能与铁反应生成银白色额银单质，故B错误；
C、盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，没有红色图案，故C错误；
D、镁的活动性比铁强，铁不能与硫酸镁反应，故D错误；
E、氯化铜与铁反应生成红色的铜单质，故E正确。
故答案为：AE。
（4）由图丁可知，反应过程中溶液的温度逐渐升高，使反应速率变快，却促进程度大于硫酸浓度减小导致反应速率变慢的程度，所以反应速率变快。
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