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第一章
物质及其变化
第1讲　物质的组成、分类、性质和转化
复习目标 1．认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2．同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。
3．认识元素在物质中可以具有不同价态，可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
4．认识胶体是一种常见的分散系。
考点二
考点三
提能训练　练案[1]
考点一
考点一　物质的组成与分类
1．物质的组成
(1)构成物质的粒子
①分子：保持由分子构成的物质____________的最小粒子。
②原子：________变化中的最小粒子。
化学性质
化学
(2)元素与物质的关系
原子
分子
原子
分子
离子
(3)重点理解几组概念
①纯净物和混合物
纯净物：由______种物质(单质或化合物)组成。
混合物：由两种或多种不同的物质(单质或化合物)组成。
②单质和化合物
单质：由同种元素组成的__________。
化合物：由________种元素组成的纯净物。
③游离态和化合态
游离态：元素以________形式存在的状态。
化合态：元素以__________形式存在的状态。
同
纯净物
不同
单质
化合物
④同素异形体
元素
性质
个数
排列方式
物理
化学
【微思考1】　(1)氧元素形成的同素异形体有_______、_______，碳元素形成的同素异形体有_________、________、________，磷元素形成的同素异形体有_________、_________。
(2)12C转化为13C____________化学变化，金刚石转化为石墨________化学变化(均填“属于”或“不属于”)。
提示：(1)O2　O3　金刚石　石墨　C60　白磷　红磷　(2)不属于　属于
[易错点拨]　纯净物与混合物的判定
①只含一种元素的物质不一定是纯净物。只含一种元素的物质也可能是混合物，如O2和O3的混合物、金刚石和石墨的混合物。
②含水的物质不一定是混合物。物质含水时一般是混合物，如CuSO4的水溶液；但含结晶水的物质却不是混合物，而是纯净物，如CuSO4·5H2O。
③分子式相同的物质不一定是纯净物，同分异构体组成的体系满足分子式相同，但属于混合物。
④由同位素的不同原子形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O和D2O。
⑤酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物
A．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物。
B．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
C．两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。
[易错点拨]　氧化物中的“一定”和“不一定”
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
④与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2)。
⑤酸性氧化物或碱性氧化物与碱或酸反应时生成对应的盐，元素化合价一定不发生变化。
2．物质的分类
分类应依据事先设定的“标准”进行，标准不同，分类方法也不相同。
(1)树状分类法
按不同层次对物质进行逐级分类，各层次之间属于包含关系
每次用一个标准对物质进行再分类。
【微思考2】　指出上图中字母所示物质的分类依据
a．___________________________________________________；
b．___________________________________________________；
c．___________________________________________________；
d．___________________________________________________；
e．___________________________________________________。
提示：a.按是否由同种物质组成　b．按是否由同种元素组成　c．按组成物质的元素种类　d．按是否含有碳元素(CO、CO2、碳酸盐等除外)　e．按物质的组成与性质
(2)交叉分类法
①交叉分类法在盐分类中的应用
对同一物质从不同角度进行分类，分类结果存在交叉关系
②交叉分类法在氧化物分类中的应用
通过各类物质中常见物质的一般性质，可以预测陌生物质的性质，还可以认识不同类别物质之间的转化关系，为物质的制备、鉴别和提纯提供思路。
【易错辨析】
(1)月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”的成分属于无机盐。(　　)
[提示]　√
(2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都可以称为分子式。(　　)
[提示]　×　Na、NaCl、SiO2不是由分子构成的，只能称为化学式。
(3)液氯、干冰、水玻璃都属于纯净物。 (　　)
[提示]　×　水玻璃是硅酸钠水溶液的俗称，属于混合物。
(4)酸一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。(　　)
[提示]　√　酸能电离出H＋，酸式盐也能电离出H＋，如NaHSO4。
(5)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧化物。(　　)
[提示]　×　SiO2与氢氟酸反应是它的特性，生成物SiF4不属于盐，SiO2是酸性氧化物。
(6)纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物。(　　)
[提示]　×　共沸混合物也有固定的沸点。
(7)金刚石、白磷都属于单质。(　　)
[提示]　√　由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质。
(8)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐。(　　)
[提示]　×　纯碱是Na2CO3的俗称，该物质由金属阳离子和酸根阴离子构成，因此属于盐，而不属于碱。
(9)纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物。(　　)
[提示]　√　纤维素、合成纤维、塑料等高分子中聚合度n值不确定，都是混合物。
(10)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于一元弱酸。(　　)
[提示]　√　NaH2PO2是正盐，说明H3PO2是一元酸；NaH2PO2溶液呈碱性，说明H3PO2是弱酸。
1．(2025·河北卷)河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是(　　)
微考点1　物质的组成与分类
[答案]　B
[解析]　古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属于有机物，D不符合题意。
2．(2025·陕西、山西、青海、宁夏卷)“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是(　　)
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
[答案]　B
[解析]　氮化硅属于无机非金属材料，A不符合题意；合金属于金属材料，B符合题意；聚酰亚胺属于有机高分子材料，C不符合题意；反渗透膜的材质主要包括醋酸纤维素和芳香族聚酰胺等，不属于金属材料，D不符合题意。
3．(2025·八省联考河南卷)我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是(　　)
[答案]　B
[解析]　云锦用丝绸制成，其主要成分是蛋白质，属于有机物，A不符合题意；麦秆的主要成分是纤维素，属于有机物，C不符合题意；制造油纸伞的材料包括竹条、纸、桐油等，均属于有机物，D不符合题意。
4．(2026·山东济南高三检测)分类是化学学习的重要方法，下列有关分类正确的是(　　)
A．化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HD
B．碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7
C．同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
D．混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水
[答案]　C
[解析]　化合物是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，BaCl2、Ca(OH)2、HNO3均属于化合物，HD为单质，不是化合物，A错误；Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；C60、C80、金刚石、石墨均为碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，C正确；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，氯水和漂白粉都属于混合物，冰水混合物只含有水分子，是纯净物，D错误。
[微点归纳]　纯净物、混合物判断的角度
5．(2026·大连模拟)化学与生活密切相关。下列有关说法正确的是 (　　)
A．牙膏中的摩擦剂SiO2是两性氧化物
B．人造蚕丝与天然蚕丝均属于有机高分子
C．甲醛能杀菌消毒，可作食品添加剂
D．棉花中的纤维素与淀粉互为同分异构体
[答案]　B
微考点2　STSE与物质的组成和分类
[解析]　牙膏中的摩擦剂SiO2是酸性氧化物，A错误；人造蚕丝属于化学纤维，为聚合物，天然蚕丝主要成分为蛋白质，均属于有机高分子，B正确；甲醛能杀菌消毒，可以使蛋白质变性，但不可作食品添加剂，C错误；棉花中的纤维素与淀粉的聚合度不同，不互为同分异构体，D错误。
6．(2026·内蒙古适应性测试)化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是(　　)
A．碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质
B．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子
C．氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物
D．防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐
[答案]　D
[解析]　碳纤维复合材料是由有机纤维经过一系列热处理转化而成，是一种混合物，而不是单质，A错误；聚氨酯纤维是一种人造纤维，是合成高分子材料，B错误；结构相似、分子组成相差1个或多个CH2原子团的有机物互称同系物，氯乙烷和乙烷结构不相似，二者不互为同系物，C错误；碳酸镁由镁离子和碳酸根离子构成，符合盐的组成，是一种无机盐，D正确。
7．(2026·湖北鄂东南联盟高三检测)戏曲是中华文化的瑰宝，其人物的装扮具有鲜明的特色且与化学知识有关。某人物的装扮如图所示，下列有关说法错误的是(　　)
A．头上所戴的银簪由金属材料制成
B．丝绸云袖的主要成分为蛋白质
C．衣服挂件上的珍珠属于硅酸盐
D．脚上穿的木质鞋履的主要成分是纤维素
[答案]　C
[解析]　纯金属和合金都属于金属材料，银簪由金属材料制成，A正确；丝绸的主要成分是蛋白质，B正确；珍珠的主要成分是碳酸盐，C错误；木质鞋履的主要成分是纤维素，D正确。
8．(2026·江苏南京五校联考)《黑神话·悟空》作为国产第一部3A游戏，以中国经典文学《西游记》为蓝本，对山西小西天、重庆大足石刻、浙江时思寺等全国多处名胜古迹进行实景扫描，游戏中形态各异的佛像，反映了古代匠人高超的技艺水平。雕塑的主要成分为硅酸盐，下列说法错误的是(　　)
A．佛像历经千年依然身形完好，这是因为硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀的特点
B．小西天悬塑大量使用沥粉贴金工艺，华丽非凡，历经近400年依旧完整如新，这是因为金的性质稳定，不易被腐蚀
C．雕塑彩绘颜料都是以天然的矿物质手工加工而成的，历经千年仍然色彩艳丽，其中用到的红色矿物颜料多由辰砂制成，辰砂又称朱砂，其化学成分主要是硫化汞
D．硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，每个O为两个四面体所共有，与1个Si相结合
[答案]　D
[解析]　硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点，A正确；金的性质稳定，不易被腐蚀，B正确；辰砂又称朱砂，其主要成分为硫化汞(HgS)，C正确；硅酸盐中，Si和O构成硅氧四面体，每个O为两个四面体所共有，与2个Si相结合，D错误。
[教材溯源]　在硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O，每个O结合2个Si，多个四面体通过顶角的O相互连接。
物质分类的几个误区
误认为使溶液呈酸性的物质一定是酸，使溶液呈碱性的物质一定是碱。如NaHSO4、CuSO4、NH4Cl属于盐，但其溶液呈酸性；Na2CO3、NaHCO3属于盐，但其溶液呈碱性。
误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物，由不同原子构成的物质一定是混合物。如O2、O3组成的混合气体是混合物，由12C和13C组成的石墨是纯净物。
1
2
误认为能与酸反应生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物。如Al2O3不属于碱性氧化物。
误认为某酸分子中含有几个氢原子，就一定是几元酸。如CH3COOH是一元酸。
3
4
9．(2026·河北衡水高三检测)表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是 (　　)
微考点3　各物质类别从属关系判断
选项 X Y Z
A 硫酸铜晶体 混合物 盐
B 氢氧化铁 胶体 分散系
C 电解质 化合物 纯净物
D 稀硫酸 酸 电解质
[答案]　C
[解析]　硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于纯净物，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，属于混合物，故D错误。
10．有以下三种关系：
①◎包含关系；②○○并列关系；③○○交叉关系。
回答下列问题(填序号)：
(1)混合物和电解质属于________________________。
(2)酸性氧化物和金属氧化物属于___________________________。
(3)单质和纯净物属于__________________________。
[答案]　(1)②　(2)③　(3)①
概念间的关系——“并列”与“包含”
(1)并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化物。
(2)包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、碱、盐；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。
1
常见物质的俗名与化学式
2
物质 俗名 物质 俗名
Na2CO3 纯碱、苏打 KOH 苛性钾
NaHCO3 小苏打 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠
CuSO4·5H2O 胆矾 KMnO4 灰锰氧
FeSO4·7H2O 绿矾 CO2(固态) 干冰
KAl(SO4)2·12H2O 明矾 CH3CH2OH 酒精
CaCO3 石灰石、大理石 C6H12O6 葡萄糖或果糖
CaO 生石灰 C12H22O11 蔗糖或麦芽糖
Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 (C6H10O5)n 淀粉或纤维素
CaSO4·2H2O 石膏或生石膏 CO(NH2)2 尿素
常见混合物及其主要成分汇总
(1)气体混合物
3
(2)液体混合物
(3)固体混合物
考点二　物质的性质和变化
1．物质性质与变化之间的关系
(1)图示
结构
断裂
形成
(2)物理变化和化学变化的特征及判断方法
[易错点拨]　①核素间的转化不属于化学变化；
②同素异形体之间的转化、电解质溶液的导电过程(电解过程)，都发生了化学变化。
③原子是化学变化中的最小粒子，原子核发生变化的过程不属于化学变化，核裂变、核聚变过程中虽有新物质生成，但均不属于化学变化研究范畴。
(3)物质变化过程中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”中发生的变化总结
项目 物理变化 化学变化
三馏 ①蒸馏 ②分馏 干馏
四色 焰色试验 ①显色反应　②指示剂变色反应
③颜色反应
五解 潮解 ①分解　②电解　③水解
④裂解
项目 物理变化 化学变化
十八化 ①熔化 ②汽化 ③液化 ①氢化　②氧化　③水化
④风化　⑤碳化　⑥钝化
⑦催化　⑧皂化　⑨歧化
⑩卤化　 硝化　 酯化
裂化　 磺化　 油脂的硬化
注意：石油分馏得到的产物(如煤油等)都是混合物。
(4)常见的易混淆物质变化
①化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。
②物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。
【微思考1】　通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：
①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　 FeCl3的水解　 石油的裂化、裂解　 蛋白质的盐析　 食物的缓慢氧化　 同素异形体间的转化　 232Th转化成233Th　 石墨在一定条件下转化为金刚石
其中属于物理变化的是________________(填序号，下同)；属于化学变化的是________________。
提示：①③④⑨⑩ 　②⑤⑥⑦⑧
2．物质的转化
(1)基本依据
根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，________是不会改变的，即化学反应遵循________守恒定律。
(2)氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
元素
质量
【微思考2】　金属和盐反应时，是否一定生成金属和盐？请举例说明。
提示：不一定。如：
Fe＋2FeCl3=====3FeCl2、Cu＋2FeCl3=====CuCl2＋2FeCl2。
(3)不同类别的无机物之间转化的一般规律
①金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
②非金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
【微思考3】　判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
提示：①×　②√　③×　④√
3．化学反应类型
化合
分解
置换
复分解
氧化还原
非氧化还原
吸热
放热
离子
非离子
可逆
不可逆
【易错辨析】
(1)232Th转化成233U是化学变化。(　　)
[提示]　×　化学变化不涉及原子核的变化。
(2)用铂丝蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液进行焰色试验是化学变化。(　　)
[提示]　×　焰色试验不涉及物质变化，属于物理变化。
(3)Na2CO3·10H2O的风化，NaOH的潮解属于物理变化。(　　)
[提示]　×　Na2CO3·10H2O的风化的产物是Na2CO3，故是化学变化，NaOH的潮解没有新物质生成，所以属于物理变化。
(4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。(　　)
[提示]　×　海水中氯化钠的提取属于物理变化。
(5)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。(　　)
[提示]　√　酸性氧化物SiO2、碱性氧化物如MgO、Fe2O3等均不与水反应。
(6)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS。(　　)
[提示]　×　硫单质氧化性较弱，只能将铜单质氧化成Cu2S。
(7)化石能源的燃烧是放热反应。(　　)
[提示]　√　燃烧都是发光发热的剧烈化学变化，属于放热反应。
(8)FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应制取。(　　)
[提示]　√　Fe与Cl2在加热时发生化合反应产生FeCl3；Fe与FeCl3发生化合反应产生FeCl2；Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3，故上述三种物质都可以通过化合反应生成。
(9)FeCl3可与铜发生置换反应。(　　)
[提示]　×　FeCl3可与铜发生反应2FeCl3＋Cu=====2FeCl2＋CuCl2，该反应不是置换反应。
(10)汽车尾气中的一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下，可转化为无污染气体，该反应为复分解反应。(　　)
1．(2025·黑、吉、辽、蒙卷)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是(　　)
A．石灰石煅烧 B．磁铁矿炼铁
C．煤的液化 D．石油分馏
[答案]　D
微考点1　物质性质和变化类型的判断
[解析]　石灰石煅烧时CaCO3发生分解反应生成CaO和CO2，属于化学变化，A项不符合题意；磁铁矿炼铁时Fe3O4被还原为Fe，属于化学变化，B项不符合题意；煤的液化是将煤转化为液体燃料，如甲醇等，属于化学变化，C项不符合题意；石油的分馏利用了石油中各组分沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化，D项符合题意。
2．(2026·云南昆明模拟)“挖掘文物价值，讲好中国故事”。故宫绘画修复名师花费八个月的时间将《五牛图》中五百多处的大小破洞补缀得完好如初。下面修补工序中涉及化学变化的是(　　)
A．清洗：用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等
B．揭心：用水沾湿，揭去画作中的复褙纸
C．托心：用宣纸糊于画心背面，用以加固画心
D．全色与接笔：将缺损的地方依照画意来添加线条和颜色
[答案]　A
[解析]　高锰酸钾具有强氧化性，用高锰酸钾溶液清洗以除去表面的霉斑等，发生氧化还原反应，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意；B、C、D项均无新物质生成，属于物理变化。
3．(2026·天津滨海新区模拟)习近平主席指出：“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。”下列关于生产劳动原理不属于化学变化的是(　　)
A．用O3对自来水进行消毒
B．分馏法提炼汽油
C．接触法制取硫酸
D．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
[答案]　B
[解析]　臭氧具有氧化性，可以用O3对自来水进行消毒，使蛋白质变性，发生的是化学变化，A不符合题意；分馏法提炼汽油，是根据各馏分的沸点不同，采用蒸馏的方式进行分离，过程中无新物质生成，为物理变化，B符合题意；接触法制取硫酸，硫铁矿与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，都是化学变化，C不符合题意；氢氟酸溶蚀玻璃是HF与SiO2反应生成了SiF4和水，发生了化学变化，D不符合题意。
4．(2026·山东济南模拟)甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是(　　)
A．甲——氧化钠
B．乙——氯化钾
C．丙——次氯酸钠
D．丁——氢氧化钠
[答案]　C
微考点2　物质之间的转化分析与判断
[解析]　碱性氧化物指能跟酸反应生成盐和水的氧化物，氧化钠是碱性氧化物，但其阴离子和阳离子的个数比为1∶2，A错误；KCl中无氧元素，不属于含氧酸盐，B错误；NaClO含有氧元素，属于含氧酸盐，NaClO溶液中的ClO－水解生成HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白性，可漂白有色物质，C正确；2NaOH＋Br2=====NaBr＋NaBrO＋H2O，可使溴水褪色，但是氢氧化钠无漂白性，D错误。
5．(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(　　)
[答案]　A
[解析]　电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融的无水MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现。
[易错点拨]　物质间转化的5个常见易错点
(1)S燃烧不能直接生成SO3，而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。
(4)Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。
(5)Fe与H＋(非氧化性酸)、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。
6．(2026·黑龙江九师联盟模拟)三星堆博物馆展示的商代后期文物“金鸟形饰”是商代代表作品。下列说法错误的是(　　)
A．金的配合物[Au(CN)2]－，广泛应用于电镀金工艺中
B．金的化学性质非常稳定，常温下不能与O2、硝酸、王水等发生反应
C．金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性
D．“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大
[答案]　B
[解析]　[Au(CN)2]－可在电解池的阴极得电子生成Au，可应用于电镀金工艺中，A正确；金的化学性质稳定，常温下不与O2、硝酸发生反应，但是它能溶于王水，形成[AuCl4]－(体现了硝酸的氧化性和Cl－的配位性)，B错误；金在电子工业中的核心价值源于其“稳定导电＋抗腐蚀＋易加工”三位一体的特性，使其成为高精度电子设备的首选材料；尽管成本较高，但在关键部件中不可替代，C正确；“沙里淘金”说明金在自然界中常以单质形式存在，同时因为其密度比沙子大，故通过淘洗的方法可以将金从沙中分离出来，D正确。
[易错点拨]　常考易错的几个物质的转化
(1)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。
(2)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。
7．图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　)
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl
B KCl K2CO3 KOH HCl
C O2 CO CuO C
D Fe FeCl2 Zn HCl
[答案]　C
考点三　分散系　胶体
1．分散系
(1)组成
粒子
混合物
粒子
(2)分类
根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体、乳浊液和悬浊液，可用下图直观地表示：
溶液
胶体
乳浊液或悬浊液
(3)理清三种分散系的差异
分散系 溶液 胶体 浊液
分散质粒子 单个小分 子或离子 高分子或多 分子集合体 巨大数目的
分子集合体
分散质粒子直径 小于1 nm 1～100 nm 大于100 nm
性质 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明
稳定性 ________ 较稳定 __________
能否透过滤纸 ______ ______ ________
能否透过半透膜 ______ ________ ________
鉴别：是否有丁达尔效应 ______丁达尔效应 ______丁达尔效应 静置分层或沉淀
稳定
不稳定
能
能
不能
能
不能
不能
无
有
2．胶体及其性质
(1)胶体的分类
(2)胶体的性质及应用
溶液
胶体
【微思考1】　现有下列六种胶体，按照分散剂的不同，将其进行分类用序号填空。①Fe(OH)3胶体；②烟；③云；④雾；⑤有色玻璃；⑥蛋白质溶液。
气溶胶：_________；液溶胶：_________；固溶胶：_______。
提示：②③④　①⑥　⑤
(3)Fe(OH)3胶体的制备
①制备原理的化学方程式：__________________________________ ___________
②具体操作：用100 mL烧杯取40 mL蒸馏水，加热至沸腾；向______水中逐滴加入5～6滴的______________溶液；继续煮沸至液体呈__________，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。
＋3HCl
沸
饱和FeCl3
红褐色
【微思考2】　(1)可以利用________________证明Fe(OH)3胶体已经制成。
(2)可以利用____________的方法来提纯Fe(OH)3胶体。
(3)在制备Fe(OH)3胶体过程中，加热时间过长，会出现浑浊，其原因可能是__________________________________。
提示：(1)丁达尔现象　(2)渗析　(3)加热使Fe(OH)3胶体发生聚沉
[易错点拨]　(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～100 nm(即10－9～10－7m)之间，而不是丁达尔效应。
(2)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。
(3)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。
(4)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(5)不能用自来水制备Fe(OH)3胶体，因为自来水中有电解质会使胶体发生聚沉，应用蒸馏水。
(6)不能过度加热，否则Fe(OH)3胶体会聚沉生成Fe(OH)3沉淀。
(7)书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”，应注明“胶体”二字。
(8)Fe(OH)3胶体粒子是多个“Fe(OH)3”的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
(9)胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力强。可溶性铝盐(或铁盐)用作净水剂，是利用了其水解产生胶体的吸附性。
(10)关于胶粒的带电原因与规律。
原因：胶体粒子表面积大，具有很强的吸附作用，可吸附分散系中的带电离子而带电。
规律：一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶粒吸附阴离子，胶粒带负电荷，固体胶粒、高分子有机胶粒等不带电荷，如淀粉胶体。
注意：胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
【易错辨析】
(1)依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液。(　　)
[提示]　×　分散系的分类依据是分散质粒子直径大小的不同。
(2)溶液是电中性的，胶体是带电的。(　　)
[提示]　×　胶体是电中性的，某些胶体的胶粒是带电的。
(3)向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体。(　　)
[提示]　×　在碱性条件下Fe(OH)3聚合度较大，制得的是Fe(OH)3沉淀，FeCl3＋3NH3·H2O=====Fe(OH)3↓＋3NH4Cl。
(4)将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”。(　　)
[提示]　×　“纳米材料”如果分散到某液体中形成胶体，胶体粒子也可以透过滤纸。
(5)用激光笔照射鸡蛋清溶液，从侧面可观察到一束明显的光路。(　　)
[提示]　√　鸡蛋清溶液属于胶体，胶体粒子大小与光的波长相近，对光有“散射”作用。
(6)16.25 g FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。(　　)
[提示]　×　一个Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的聚集体，因此16.25 g FeCl3完全水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。
(7)胶体区别其他分散系的本质特征是丁达尔效应。(　　)
[提示]　×　胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。
(8)碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。(　　)
[提示]　×　胶体是分散质粒子的粒径大小为1～100 nm之间的分散系，而碳纳米管需要在合适的分散剂里才能形成胶体分散系。
(9)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂。(　　)
(10)“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9 m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应。(　　)
[提示]　√
1．(2026·广东六校联盟联考)流感病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在1～100 nm之间，进入空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。对此说法，下列叙述正确的是(　　)
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液可以制备Fe(OH)3胶体
D．酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好
微考点1　分散系及其分类
[答案]　B
[解析]　胶体的本质特征是分散质粒子直径大小介于1～100 nm，具有丁达尔效应是胶体特征性质，A错误；依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液，分散质粒子直径小于1 nm形成的分散系为溶液，分散质粒子直径在1～100 nm形成的分散系为胶体，分散质粒子直径大于100 nm形成的分散系为浊液，B正确；向饱和FeCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，C错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效地杀死病毒，D错误。
2．有两种分散系：①将FeCl3固体溶于浓盐酸中，得到棕黄色液体；②将饱和FeCl3溶液加入沸水中，得到红褐色液体。下面有关说法正确的是(　　)
A．分散质粒子直径：①>②
B．光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”
C．分散系的稳定性：①<②
D．①属于混合物，②属于纯净物
[答案]　B
[解析]　从分散系角度看，①是溶液，②是胶体。胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，则分散质粒子直径：①<②，A错误；②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光束的方向能看到光亮的“通路”，B正确；溶液的稳定性强于胶体，则稳定性：①>②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误。
3．(2026·山东滨州高三检测)某化学兴趣组同学进行探究性实验时，他们的实验过程展示如下。观察如图所示的实验的现象，判断下列说法中错误的是(　　)
A．X、Z烧杯中分散质粒子相同
B．将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法
C．Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=====2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系可能产生丁达尔效应
[答案]　A
[解析]　X是FeCl3溶液，分散质是Fe3＋和Cl－，Z是Fe(OH)3胶体，分散质是Fe(OH)3胶粒，A错误；固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确；FeCl3溶液因Fe3＋水解，溶液呈酸性，加入石灰石促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3胶体，并放出CO2，即Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O=====2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋，C正确；Z中是Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，D正确。
4．(2026·山东滨州高三检测)唐代诗人刘禹锡的《浪淘沙》有“日照澄洲江雾开”，如图所示，它描述的是朝阳照在江雾初开的小洲上的美丽景象，下列说法不正确的是(　　)
微考点2　胶体的性质及应用
A．该诗句描述的现象为丁达尔效应
B．胶体的分散质粒子的直径在10－9～10－7 m
C．以Fe(OH)3为分散质形成的任何分散系都能发生丁达尔效应
D．利用该现象可以区分胶体和溶液
[答案]　C
[解析]　胶体能产生丁达尔效应，江雾是胶体，因此该诗句描述的是丁达尔效应，A正确；胶体的分散质粒子的直径在10－9～10－7 m，B正确；Fe(OH)3为分散质可形成浊液，当形成浊液时不能发生丁达尔效应，C错误；丁达尔效应是胶体的特有现象，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，D正确。
5．(2026·福建三明阶段考)化学与生活密切相关，下列事实中与胶体性质无关的是(　　)
A．黑暗中，电影院放映口发出的光形成光柱
B．向豆浆中加入硫酸钙制作可口的豆腐
C．使用白醋除水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]
D．医院用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病
[答案]　C
[解析]　黑暗中电影院放映口发出的光形成光柱是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，是电影院里的空气形成的胶体中的胶粒对光的散射，A不符合题意；向豆浆中加入硫酸钙发生胶体的聚沉，从而制作可口的豆腐，与胶体性质有关，B不符合题意；使用白醋除水垢是因为醋酸溶液与碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应转化为可溶的醋酸盐，与胶体的性质无关，C符合题意；血液属于胶体，胶体粒子不能透过半透膜，利用渗析法可以提纯、分离胶体，与胶体性质有关，D不符合题意。
6．高铁酸钠是一种消毒剂，在水中杀菌消毒的同时，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中悬浮颗粒物并使其沉降。
(1)Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮颗粒物的原因是______________。
(2)检验高铁酸钠在水中杀菌消毒时有胶体生成的操作和现象是_________________________________________________________。
(3)向制得的Fe(OH)3胶体加入饱和(NH4)2SO4溶液，发生的现象是____________________，简述原因：___________________________。
(4)1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数________(填“大于”“小于”或“等于”)NA。
[答案]　(1)Fe(OH)3胶体粒子具有较大的比表面积
(2)用一束光照射该分散系，若能从侧面观察到明亮光路，说明有胶体生成
(3)聚沉，生成了红褐色沉淀　Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物
(4)小于
[解析]　(1)Fe(OH)3胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附水中悬浮颗粒物并凝聚沉降达到净水的作用。(2)用一束光照射该分散系，若能从侧面观察到明亮光路，说明高铁酸钠在水中杀菌消毒时有胶体生成。(3)加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；因为Fe(OH)3胶粒带有正电荷，而(NH4)2SO4中有带负电荷的离子，两者发生电性中和，所以会聚集成较大的颗粒物。(4)Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
7．(人教版必修第一册P9“实验1－1”改编)氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。
微考点3　胶体的制备与提纯
请回答下列问题。
(1)观察氯化铁溶液，呈________色。
(2)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：___________________。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的方法是_______________________。
(4)除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是________(填写字母)。
a．过滤 　　 b．渗析
c．蒸发
(5)下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述正确的是________(填写字母)。
a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体
c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物
d．制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌
(6)问题讨论
在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：
甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会________________，其原因可能是__________________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结果会_____________________，原因可能是_______________________________________________________________________。
[答案]　(1)黄(或棕黄)
(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(4)b　(5)d
(6)生成红褐色沉淀　自来水中含有电解质，使胶体发生聚沉　生成红褐色沉淀　长时间加热会使胶体发生聚沉
Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同，a错误；饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，b错误；Fe(OH)3胶体、FeCl3溶液均属于分散系，都属于混合物，c错误；搅拌会引起胶体的聚沉，因此制备Fe(OH)3胶体实验过程中不能搅拌，d正确。
8．(2026·安徽合肥模拟)某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
(1)请写出Fe2O3转化为FeCl3所发生反应的化学方程式：_________ _______________________________________________。
(2)物质②所属的物质类别为_____________________。
(3)请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：_______________ __________，该反应中铁为________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈__________色，制得分散系③为__________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是____________________________________________________。
[答案]　(1) Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O
(2)碱
(3)2FeCl3＋Fe=====3FeCl2　还原剂
(4)红褐　Fe(OH)3胶体　胶体分散质粒子的直径为1～100 nm
[解析]　Fe2O3与HCl反应产生FeCl3，FeCl3与Fe粉在溶液中反应产生FeCl2，向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl；Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生红褐色Fe(OH)3沉淀。FeCl3与NaOH溶液发生复分解反应产生Fe(OH)3沉淀；把FeCl3饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，停止加热，就制取得到Fe(OH)3胶体。(1)Fe2O3能够与HCl反应产生FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O。(2)根据上述分析可知物质②为NaOH，属于碱。(3)FeCl3具有强氧化性，在溶液中与铁粉反应产生FeCl2，反应的化学方程式为2FeCl3＋Fe=====3FeCl2，
在该反应中，Fe由单质变为FeCl2，Fe元素化合价升高，失去电子，被氧化，所以Fe为还原剂。(4)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得分散系③为Fe(OH)3胶体；Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，胶体分散质粒径大小介于1～100 nm，溶液的小于1 nm，浊液的大于100 nm。
胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。
不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉胶体粒子不带电荷。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电荷的粒子而带电。
1
2
书写Fe(OH)3胶体制备的化学方程式的五个易错点：
3
②Fe(OH)3后不标“↓”；
③反应条件是“△”；
④HCl后不能标“↑”符号。
⑤Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的现象是先沉淀后溶解。同理，在Al(OH)3胶体中加入稀NaOH溶液，现象也是先沉淀后溶解。
胶体知识易错“4”提醒
4
1．牢记一个范围：胶体分散质粒子直径在1～100 nm。
2．熟知两种分类方法：交叉分类法和树状分类法。
3．明确三种分散系及本质区别：溶液、浊液和胶体，本质区别是分散质粒子直径的大小。
4．胶体的三性质：丁达尔效应、聚沉和电泳。
5．聚沉三方法：加入电解质溶液、加热或搅拌、与胶粒带相反电荷的胶体混合。
6．认识八种常见的胶体：雾、蛋白质溶液、淀粉溶液、牛奶、豆浆、墨水、Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。
7．辨析一个易错问题：胶体是电中性的，但胶体粒子因吸附作用可能带有电荷。
8．胶体与溶液的分离和鉴别
(1)鉴别：利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
(2)分离：利用渗析操作来分离胶体和溶液。
提能训练　练案[1]
1．(2025·安徽卷)用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是(　　)
选项 劳动项目 化学知识
A 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖
B 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液呈碱性
C 给小麦施氮肥 氮是小麦合成蛋白质的必需元素
D 用肥皂洗涤油污 肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基
[答案]　B
[解析]　大米中的淀粉发生水解反应可生成麦芽糖，A项不符合题意；次氯酸钠溶液用于消毒的原理是次氯酸钠水解生成的次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，B项符合题意；蛋白质中含有氮元素，故给小麦施氮肥，有利于小麦合成蛋白质，C项不符合题意；肥皂中的高级脂肪酸钠的烃基为疏水基，—COO－为亲水基，油污是疏水的，会被包裹在高级脂肪酸钠形成的胶束的内腔，从而被洗涤除去，D项不符合题意。
2．(2026·广东广州模拟)绘画艺术在文化传承中具有举足轻重的作用。下列中国古名画中，不是绘在有机高分子材料上的是(　　)
[答案]　A
[解析]　青花瓷是硅酸盐材质，不是有机高分子材料，A符合题意；锦画的材质是丝绸，蛋白质是有机高分子材料，B不符合题意；宣纸的主要成分是纤维素，是有机高分子材料，C不符合题意；折扇的材质是纸和竹，同样是纤维素，是有机高分子材料，D不符合题意。
3．(2024·广东卷)“极地破冰”“太空养鱼”等彰显了我国科技发展的巨大成就。下列说法正确的是(　　)
A．“雪龙2”号破冰船极地科考：破冰过程中水发生了化学变化
B．大型液化天然气运输船成功建造：天然气液化过程中形成了新的化学键
C．嫦娥六号的运载火箭助推器采用液氧煤油发动机：燃烧时存在化学能转化为热能
D．神舟十八号乘组带着水和斑马鱼进入空间站进行科学实验：水的电子式为H∶O∶H
[答案]　C
4．(2024·海南卷)化学为实现社会可持续发展贡献巨大。下列说法错误的是(　　)
A．以竹代塑，可减少白色污染
B．使用人工合成杀虫剂，对环境无影响
C．无纸化办公，可减少人工合成油墨的使用
D．使用无磷洗涤剂，可减少水体污染
[答案]　B
[解析]　竹子的主要成分为纤维素，可降解，以竹代塑，可减少白色污染；人工合成杀虫剂的使用，会对环境造成一定的影响；使用无磷洗涤剂，可减少水体富营养化，减少水体污染。故选B。
5．(2024·山东卷)物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是(　　)
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3＋的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性
[答案]　C
[解析]　SO2为酸性氧化物，可与碱反应，用石灰乳除去废气中SO2，体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；氯化铁溶液腐蚀铜电路板时发生反应2Fe3＋＋Cu=====2Fe2＋＋Cu2＋，Fe3＋为氧化剂，体现了氧化性，B正确；制作豆腐时添加石膏，CaSO4是电解质，能使胶体发生聚沉，且CaSO4是微溶物，C错误；银氨溶液中含有[Ag(NH3)2]＋，NH3与Ag＋形成配位键，体现了NH3的配位性，D正确。
6．(2024·浙江1月选考卷)根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是(　　)
材料 组成和结构变化 性能变化
A 生铁 减少含碳量 延展性增强
B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 导电性增强
C 纤维素 接入带有强亲水基团的支链 吸水能力提高
D 顺丁橡胶 硫化使其结构由线型转变为网状 强度提高
[答案]　B
[解析]　降低生铁中含碳量，延展性增强，A不符合题意；碳的电负性更大，吸引电子的能力更强、则用碳原子取代部分硅原子，晶体中的自由电子减少，导电能力下降，B符合题意；带有强亲水基团的支链可以通过氢键与水分子结合，使纤维素吸水能力提高，C不符合题意；网状结构相对线型结构具有更大的强度，故硫化可使顺丁橡胶的强度提高，D不符合题意。
7．(2024·安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是(　　)
[答案]　C
[解析]　煤干馏得到焦炉气(主要成分：H2、CH4、C2H4、CO)、粗氨水、粗苯、煤焦油、焦炭等，煤油是通过石油分馏得到的，A项错误；石油通过裂解得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料，B项错误；油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸盐，该反应又称为皂化反应，C项正确；淀粉在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，淀粉不能通过水解反应得到乙醇，D项错误。
8．(2026·广东深圳模拟)中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是(　　)
A．“四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”是纯铜制品
B．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致
C．“以芒硝(Na2SO4·10H2O)于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4
D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，这里的“气”是指甲烷
[答案]　C
[解析]　“铜奔马”是青铜制品，属于铜合金，A错误；萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，淘金不是利用溶解度不同的原理分离物质，B错误；芒硝为十水硫酸钠，失水后可以得到硫酸钠，C正确；“气”是指乙烯，乙烯可以促进植物成熟，D错误。
9．国画、古诗词是我国传统文化的瑰宝。下列有关说法不正确的是(　　)
A．墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，与金刚石互为同素异形体
B．我国古代绘画所用的“绢”是一种人工合成的高分子材料
C．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用
D．章山之铜，所谓丹阳铜也。今有白铜，盖点化为之，非其本质。白铜比纯铜硬度大，熔点低
[答案]　B
[解析]　墨的主要成分炭黑是一种无定形碳，炭黑与金刚石均是由碳元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，A正确；我国古代绘画所用的“绢”是丝织品，是天然高分子，B错误；雾属于胶体，有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用，C正确；白铜是铜的合金，比纯铜硬度大，熔点低，D正确。
10．明代宋应星著《天工开物》记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜。以砒霜等药制炼为白铜。矾、硝等药制炼为青铜。广锡参和为响铜，倭铅和泻为铸铜。初质则一味红铜而已。”下列说法错误的是(　　)
A．青铜的硬度大于纯铜
B．黄铜为铜锌合金，制造锣类乐器一般用黄铜
C．在炉甘石(主要成分ZnCO3)上滴加稀盐酸有气体放出
D．CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是物理变化
[答案]　D
[解析]　青铜为铜的合金，合金的硬度一般大于其成分金属单质，A正确；黄铜是铜、锌合金，B正确；ZnCO3与稀盐酸反应可以生成二氧化碳气体，C正确；CuSO4·5H2O和CuSO4为两种不同的纯净物，所以CuSO4·5H2O失去结晶水变为CuSO4的过程是化学变化，D错误。
11．(2026·湖北武昌实验中学模拟)中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下述之物见其还原性者为(　　)
A．硇水(HNO3)：剪银塊投之，则旋而为水
B．硝石(KNO3)：以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也
C．青矾(FeSO4·7H2O)：新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色
D．草木灰(K2CO3)：薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣
[答案]　C
[解析]　银和硝酸反应生成硝酸银，银溶解，体现硝酸的氧化性，A错误；钾元素的焰色为紫色，硝石是硝酸钾，灼烧会产生紫色火焰，为元素的性质，与还原性无关，B错误；新出窑未见风者，正如琉璃，烧之赤色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，体现硫酸亚铁的还原性，C正确；碳酸钾溶于水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，与氧化还原反应没有关系，D错误。
12．(2026·湖北武汉模拟)我国古代四大发明对世界产生了深远的影响。下列说法正确的是(　　)
A．造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化
B．古代制造指南针的材料为磁石，主要成分为Fe2O3
C．活字印刷术使用的黑墨，常温下化学性质比较稳定
D．黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭，硝石的主要成分是Na2SO4
[答案]　C
[解析]　碱浸、漂白过程中生成新物质，存在化学变化，A错误；磁石的主要成分为Fe3O4，B错误；活字印刷术使用的黑墨主要成分是碳，碳在常温下化学性质比较稳定，C正确；黑火药的主要成分有硝石、硫黄和木炭，硝石的主要成分是KNO3，D错误。
13．用废铁屑(主要成分为Fe，含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性纳米Fe3O4(平均直径为25 nm)的流程如图：
下列叙述中错误的是(　　)
A．纳米Fe3O4属于胶体，能发生丁达尔效应
B．预处理时，需要使用Na2CO3溶液，可将溶液进行适当升温
C．步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2＋＋2FeO(OH)＋2OH－===== Fe3O4＋2H2O
D．滤液B中加入NaOH溶液时，发生复分解反应和氧化还原反应
[答案]　A
[解析]　纳米Fe3O4属于纯净物，不属于胶体，不能发生丁达尔效应，A错误；预处理时，需要使用Na2CO3溶液，可将溶液进行适当升温，促进碳酸钠水解，溶液碱性增强，增强去油污能力，B正确；由题图中转化及守恒规律可知，步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2＋＋2FeOOH＋2OH－=====Fe3O4＋2H2O，C正确；滤液B是FeCl2溶液，加入NaOH溶液时，发生复分解反应生成Fe(OH)2和NaCl，Fe(OH)2可被空气中的O2氧化，发生氧化还原反应，D正确。
14．用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：
c．加热煮沸至溶液变成透明红色
d．分离提纯，除去无机溶质
所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。
请回答下列问题：
(1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号，下同)，属于化合物的是________，属于盐的是________。
(2)该分散系属于________，其分散质是________。
(3)步骤d的分离方法是________。
[答案]　(1)①　②④　④　(2)胶体　金颗粒　(3)渗析
15．(2025·广西河池期末)Ⅰ.物质的分类是学习化学的一种重要方法，有下列几种物质：①盐酸、②NaHCO3、③CO2、④Ba(OH)2溶液、⑤K2O、⑥纯碱、⑦NaHSO4。回答下列问题：
(1)属于碱性氧化物的是________(填序号，下同)，属于盐类的是________。
(2)写出⑦在熔融状态下的电离方程式：_____________________。
(3)写出少量③和④反应的离子方程式：______________________。
Ⅱ.有以下四个反应：
①Na2O＋CO2=====Na2CO3；
②Na2O＋2HCl=====2NaCl＋H2O；
③4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=====4Fe(OH)3；
(4)属于复分解反应的是________(填序号，下同)，既是化合反应又是氧化还原反应的是________。
(5)若A是碳单质，则C的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
(6)若B是一种淡黄色固体，X是CO2，则B的用途是____________ ______，D的化学式可能是________。
[答案]　(1)⑤　②⑥⑦
(3)CO2＋2OH－＋Ba2＋=====BaCO3↓＋H2O
(4)②　③
(5)酸
(6)供氧剂、漂白剂、消毒剂等　Na2CO3或NaHCO3
碳与水反应生成碳酸(C)，碳酸与碱发生中和反应生成盐(D)。(6)B为淡黄色固体，则B为过氧化钠，与水反应生成氧气和碱(C)，NaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠、与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠；过氧化钠可以用作供氧剂、漂白剂、消毒剂等。
16．纳米铁是一种黑色粉末，分散于水中形成纳米铁胶体，纳米铁可用于制作高密度磁性记录材料、磁性液体、电磁波吸收材料等。
(1)证明纳米铁粉分散于水中形成的是胶体的简单方法是_________ ___________________________________________________________。
(2)一种制备纳米铁粉的实验步骤如下：
①洗涤时，能说明固体已洗涤干净的依据是___________________ ______________。
②当草酸亚铁全部转变为纳米铁粉时，将纳米铁粉快速倒在陶土网上，纳米铁粉立刻发生自燃并产生火星，上层为红棕色粉末，下层为黑色粉末，上层红棕色物质为________(填化学式)。
[答案]　(1)丁达尔效应
(2)①取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明已经洗涤干净　②Fe2O3
xCr3＋＋(1－x)Fe3＋＋3H2O=====CrxFe1－x(OH)3↓＋3H＋
17．(2026·安徽亳州模拟)某兴趣小组设计方案制取FeCl3和Fe(OH)3胶体。回答下列问题：
(1)制取FeCl3的两个方案如下：
步骤Ⅰ中另一种试剂为________(填名称)，步骤Ⅱ中还有H2O生成，写出反应的离子方程式：__________________________________。
(2)步骤Ⅱ反应前后Fe元素的化合价________(填“升高”“降低”或“不变”)，Ⅰ～Ⅳ中没有发生的基本反应类型是________(填字母)。
a．置换反应 b．分解反应
c．复分解反应 d．化合反应
(3)制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：
①方案________能够制得胶体，胶体区别于溶液与悬浊液的本质特征为_____________，检验该方案是否成功的方法为_______________。
②将Fe(OH)3胶体缓缓加入过量稀盐酸中，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为__________________________________。
[答案]　(1)稀盐酸　4Fe2＋＋O2＋4H＋=====4Fe3＋＋2H2O
(2)升高　ab
(3)①一　分散质粒子直径介于1～100 nm　用激光笔照射该分散系，如果有一条明亮的光路呈现，则证明该实验成功
②Fe(OH)3＋3HCl=====FeCl3＋3H2O
[解析]　(1)步骤Ⅰ中FeCO3转化为FeCl2，铁元素没有发生化合价变化，应使用的试剂为盐酸，发生反应的化学方程式：FeCO3＋2HCl=====FeCl2＋CO2↑＋H2O；步骤Ⅱ是用氧气作氧化剂，在酸性条件下将Fe2＋氧化为Fe3＋，还原产物为水，反应的离子方程式：4Fe2＋＋O2＋4H＋=====4Fe3＋＋2H2O。(2)步骤Ⅱ反应前后Fe元素由＋2价变为＋3价，Fe元素的化合价升高；步骤Ⅰ与步骤Ⅳ发生的反应都是复分解反应，步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，步骤Ⅱ发生的反应不属于四种基本反应类型中的任何一类，故选ab。(3)①氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红
褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，则方案一能够制得氢氧化铁胶体；胶体区别于溶液和悬浊液的本质特征为分散质粒子直径介于1～100 nm，检验方案一是否成功的方法：利用丁达尔现象，用一束光射向该分散系，若形成光亮通路，则是胶体；②盐酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，继续加入盐酸，会发生酸碱中和反应，生成氯化铁和水，此反应的化学方程式是Fe(OH)3＋3HCl=====FeCl3＋3H2O。
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