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第一章
物质及其变化
第2讲　电解质　离子反应
复习目标 1．了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式及判断正误。
考点二
考点三
提能训练　练案[2]
考点一
考点一　电解质及其电离
1．电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
熔融
酸
碱
盐
不导电
氧化物
氢化物
(2)强电解质和弱电解质
完全
强酸
强碱
部分
弱酸
弱碱
【微思考1】　今有15种物质：①Fe　②稀硝酸　③HNO3　④液氨　⑤SO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO4　⑨Na2CO3　⑩乙醇　 Al2O3　 石墨　 NaOH　 氨水　 Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态下能导电
序号 符合的条件 物质的序号
(4) 电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
提示：(1)②⑥ 　(2)③　(3)⑦⑧⑨
(4)⑧ 　(5)④⑤⑩　(6)①②
[易错点拨]　①电解质和非电解质均属于化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。②自身电离而导电的化合物才是电解质，有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中的离子不是其自身电离产生的，这些化合物属于非电解质，如CO2、NH3、SO2等。③能导电的物质也不一定是电解质，如金属。④电解质固态时不导电，溶于水时或熔融状态下才导电。⑤电解质的强弱与物质的溶解性无关，如BaSO4难溶物是强电解质。
2．电解质的电离及符号表征
(1)电离及其条件
自由移动的
离子
溶于水
受热熔化
溶于水
自由移动
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐
①酸：电离时生成的阳离子___________的化合物。
②碱：电离时生成的阴离子_____________的化合物。
③盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
全都是H＋
全都是OH－
(3)符号表征——电离方程式
遵循质量守恒电荷守恒规律
Ba(OH)2=====Ba2＋＋2OH－
Fe3＋＋3OH－
[易错点拨]　(1)书写电离方程式“三注意”
①注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。
②注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。
③注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数，电解质溶液呈电中性。
(2)常见的强酸、弱酸
强酸 HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI
弱酸 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
(3)常见的强碱、弱碱
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱 NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2
【微思考2】　写出下列典型物质的电离方程式(注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离)。
(1)H2S：____________________________________________。
(2)HI：_____________________________________________。
(3)Ca(OH)2：________________________________________。
(4)BaSO4：__________________________________________。
(5)NaHSO3：_________________________________________。
(6)NaHSO4：_________________________________________。
(7)NaHSO4(熔融)：____________________________________。
(8)Al2O3(熔融)：_______________________________________。
3．电解质溶液的导电能力
注意：导电能力与电解质的强弱无必然联系，如极稀的NaCl溶液的导电能力，不如浓氨水的导电能力，溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。
【易错辨析】
(1)BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。(　　)
[提示]　√　BaSO4是难溶物，但只要溶于水的那部分就是完全电离的。
(2)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(　　)
[提示]　√　NaClO为可溶性钠盐，在水中可完全电离。
(3)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。(　　)
[提示]　×　CO2、SO2、NH3的水溶液导电的原因并不是它们自身能电离出离子，而是与水反应生成电解质。
(4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　)
[提示]　×　NaCl在水分子作用下的电离不需要通电。
(5)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强。(　　)
[提示]　×　导电能力与离子浓度及所带电荷有关。
(7)Na2O溶于水和水反应生成NaOH，NaOH电离出离子，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质。(　　)
[提示]　×　Na2O在熔融状态下会电离出离子，能导电，是电解质。
(8)AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质。(　　)
[提示]　×　AgCl虽然难溶于水，但是溶于水的部分会全部电离，所以AgCl是强电解质。
(9)HA溶液的导电能力强于HB溶液，故酸性：HA>HB。(　　)
[提示]　×　电解质溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带电荷数，与电解质的酸性无必然联系。
[提示]　×　在书写电离方程式时，弱酸的酸式酸根离子不能拆分。
1．(2026·吉林长春检测)依据下列实验事实证据，所得结论正确的是(　　)
微考点1　电解质及其强弱的判断
选项 实验 结论
A 铜是电解质
选项 实验 结论
B NaCl固体中不含离子
C NaCl在通电条件下发生电离
[答案]　D
[解析]　铜是单质，不是电解质，A错误，NaCl固体中含有Na＋、Cl－，但要溶于水或在熔融状态下离子才可以自由移动，才能导电，B错误；NaCl溶于水或在熔融状态下发生电离，C错误。
选项 实验 结论
D NaCl是电解质
2．(2026·河北石家庄模拟)我们把在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质。结合所学知识判断下列叙述，其中正确的是(　　)
A．石墨具有良好的导电性，属于电解质
B．蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质
C．固体MgCl2不能导电，所以MgCl2属于非电解质
D．NH3、CO2的水溶液均能导电，NH3、CO2均是电解质
[答案]　B
[解析]　石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；蔗糖(含C、H、O的纯净物)在水溶液中和熔融状态下均不能导电，符合非电解质的定义，则蔗糖属于非电解质，B正确；MgCl2是盐，其水溶液和熔融状态下均可以导电，是电解质，C错误；氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身电离；二氧化碳的水溶液能导电，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离出氢离子和碳酸氢根离子，不是二氧化碳本身电离，所以氨气和二氧化碳均是非电解质，D错误。
3．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3
④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3
⑨NaHCO3　⑩乙醇　 Al2O3　 Cu(OH)2，请填写下列空白：
(1)电解质，熔融状态下能导电：________。
(2)非电解质：________。
(3)强电解质，熔融状态下不导电：________。
(4)强电解质，难溶于水：________。
(5)弱电解质：________。
(6)不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电：________。
[答案]　(1)⑦⑧⑨ 　(2)⑤⑩　(3)③　(4)⑧ 　(5)④ 　
(6)①②
4．(2026·河北石家庄检测)NaCl是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、c、d均与电源相连。下列说法不正确的是(　　)
微考点2　电解质的电离及符号表征
A．图乙中的NaCl处于熔融状态
B．NaCl电离产生自由移动的离子
C．NaCl在外电场的作用下才能发生电离
D．NaCl溶于水过程可表示为NaCl=====Na＋＋Cl－
[答案]　C
[解析]　图乙中只有钠离子和氯离子，且能移动，则说明NaCl处于熔融状态，图甲是水合钠离子和水合氯离子，说明NaCl处于水溶液中，A正确；NaCl电离产生的离子是自由移动的，在电场的作用下离子进行定向移动，B正确；根据甲可知NaCl在水的作用下就能发生电离，并不是在外电场的作用下才能发生电离，C错误；NaCl是强电解质，溶于水时发生电离，可表示为NaCl=====Na＋＋Cl－，D正确。
5．按要求写出下列物质的电离方程式：
(1)Ca(OH)2：___________________________________________；
(2)NH3·H2O：__________________________________________；
(3)H2SO4溶于水：_______________________________________；
(4)H2SO3溶于水：_______________________________________；
(5)KHSO4溶于水：______________________________________；
(6)KHSO4受热熔化：____________________________________。
[解析]　书写电离方程式的思维流程
6．(2026·安徽淮北期末)用如图所示装置(搅拌装置略)探究反应过程中溶液中离子浓度变化，随着试剂a的滴入，灯光变化呈“亮→灭→亮”的是(　　)
微考点3　溶液的导电性及变化
选项 A B C D
试剂a 稀盐酸 稀硫酸 硫酸钠 溶液 蔗糖
溶液
试剂b Na2CO3 溶液 Ba(OH)2 溶液 BaCl2 溶液 蒸馏水
[答案]　B
[解析]　电解质溶液的导电能力强弱与离子浓度的大小有关，实验时灯泡能出现由“亮→灭→亮”，说明在滴加溶液过程中先是离子浓度减小，然后近似为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。Na2CO3为强电解质，将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶液的溶质为NaCl，溶液的导电能力不为0，不会出现灯泡熄灭的现象，A错误；Ba(OH)2为强电解质，稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度减小，导电能力减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电能力几乎为0，继续滴
加稀硫酸，稀硫酸过量，H2SO4电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，溶液的导电能力增强，B正确；BaCl2为强电解质，硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，恰好反应时溶质为NaCl，溶液的导电能力不为0，不会出现灯泡熄灭的现象，C错误；蒸馏水不能使灯泡变亮，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯泡一直保持熄灭状态，D错误。
电解质溶液的导电原理及影响因素
电解质电离产生的阴、阳离子在外加电场作用下发生定向移动而实现导电过程。一般来说，自由移动离子的浓度越大，所带电荷数越多，电解质溶液的导电能力就越强。
若相同温度下，强电解质溶液(a)、弱电解质溶液(b)及金属导体(c)的导电能力相同，升高相同温度后，其导电能力的大小顺序为b>a>c。
1
2
7．(2026·湖北武汉检测)化学图像可直观地描述化学反应的进程或结果。下列导电性变化图像与实验操作不相符的是(　　)
A．图①可表示向冰醋酸中不断加入蒸馏水
B．图②可表示向HNO3溶液中通入少量NH3
C．图③可表示向H2S水溶液中通入过量O2
D．图④可表示向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2
[答案]　A
[解析]　冰醋酸不能导电，因此未加蒸馏水时导电能力为0，A错误；向强电解质HNO3的溶液中通入NH3，反应生成强电解质NH4NO3和水，相比之下氢离子减少但铵根离子增多，离子浓度几乎不变，溶液导电能力不变，B正确；向H2S水溶液中通入过量O2反应生成硫单质和水，离子浓度减小为0，溶液导电能力减弱直至为0，C正确；向Ba(OH)2溶液中不断通入CO2先生成BaCO3沉淀，导电能力下降，过量的二氧化碳又能与BaCO3、H2O反应生成碳酸氢钡，导电能力又增强，D正确。
外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响
若未发生离子反应，则导电能力增强。
例：NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强
若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。
例：
1
2
8．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。请回答下列问题。
(1)图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线。
①：________；②：________。
(2)b点，溶液中大量存在的离子是________。
(3)a、d两点对应的溶液均显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(4)曲线②中d点导电能力最弱的原因是______________________(用化学方程式表示)。
(5)c点，两溶液中含有相同量的离子是________。
[答案]　(1)①H2SO4　②NaHSO4
(2)Na＋、OH－
(3)中性
(4)Ba(OH)2＋2NaHSO4=====BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
液导电能力减弱；当Ba(OH)2恰好完全反应时，发生反应：Ba(OH)2＋2NaHSO4=====BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，导电能力最小；继续加入NaHSO4溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力又增强，曲线②表示加入NaHSO4溶液。(2)根据上述分析，b点表示向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至Ba2＋恰好完全沉淀，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋NaHSO4=====BaSO4↓＋NaOH＋H2O，此时溶液中大量存在的离子是 Na＋、OH－。(3)a点表示Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2＋H2SO4=====BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性。d点表示Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液，OH－完全中和，反应的
考点二　离子反应和离子方程式
1．离子反应
(1)定义
在__________中或________状态下，有离子参加或生成的化学反应，统称为离子反应。
(2)反应实质
溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着________某些离子浓度的方向进行。
水溶液
熔融
减小
(3)常见离子反应的类型
2．离子方程式
(1)定义：用__________________________来表示反应的式子。
(2)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
实际参加反应的离子符号
(3)意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用____________________来表示。
[易错点拨]　书写离子方程式时化学式的“拆”与“不拆”
H＋＋OH－=====H2O
(4)书写离子方程式时3种特殊情况的处理
①微溶物作为产物视为沉淀，作为反应物处理如下：
③酸式酸根离子的处理
(5)固体之间的反应、固体与气体之间的反应、浓H2SO4或浓磷酸与固体之间的反应等，不能电离出自由移动的离子的反应，不写离子方程式。
【易错辨析】
(1)离子反应一定发生在水溶液中。(　　)
[提示]　×　某些物质在熔融状态下发生的反应也属于离子反应。
[提示]　×　弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆分。
[提示]　×　符号不正确，Fe(OH)3胶体不标沉淀符号。
[提示]　×　不符合反应物用量。
(7)所有的化学反应都能写成离子方程式。(　　)
[提示]　×　不是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，不是自由移动的离子之间的反应，不能写离子方程式。如铜和浓硫酸的反应，铵盐与碱两种固体加热制取氨气等。
[提示]　×　生成物中的弱电解质HClO应写成化学式。
(9)离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化。(　　)
[提示]　×　离子反应不一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化，只有参加离子反应的离子浓度才发生变化，不参加离子反应的离子浓度不发生变化。
[提示]　√　浓硝酸可写成离子形式。
1．离子反应在生产、生活中有着广泛的应用，按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)服用小苏打片治疗胃酸过多：_____________________。
(2)利用食醋去除水壶中的水垢(CaCO3)：_____________________。
(3)工业上用足量氨水吸收工业尾气中的SO2：_________________。
微考点1　简单反应离子方程式的书写
[解析]　(1)胃酸的主要成分是盐酸，小苏打是NaHCO3，二者反应生成NaCl、CO2和H2O。(2)CH3COOH的酸性强于H2CO3，CH3COOH与CaCO3发生反应，书写离子方程式时，只有Ca(CH3COO)2拆分成离子。(3)足量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3和H2O，书写离子方程式时，只有(NH4)2SO3拆分成离子形式。
2．把握特殊物质的拆分原则。
(1)氧化物的处理。
①氧化镁溶于稀硫酸：__________________________________。
②过氧化钠溶于水：__________________________________。
(2)酸式盐的处理。
向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：____________________。
(3)微溶物的处理。
①澄清石灰水中加入稀盐酸：_______________________。
②石灰乳与Na2CO3溶液反应：_____________________________。
③Na2SO4溶液与CaCl2溶液混合：__________________________。
(4)浓酸的处理(浓硫酸、浓磷酸不拆分)。
①用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：____________________________。
②铜与浓硝酸反应：___________________________。
(5)氨或NH3·H2O的处理。
①AlCl3溶液中滴加过量的氨水：__________________________。
②NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：___________________________。
③NH4Cl与NaOH两溶液混合加热：_________________________。
3．分析物质的性质，完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_____________________。
(2)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液混合：___________________。
(3)FeO溶于稀硝酸中：_____________________________。
微考点2　多重反应离子方程式的书写
4．写出下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：________________________。
(2)NH4HS溶液与足量NaOH溶液反应：______________________。
(3)Fe2O3溶于HI溶液中：________________________________。
5．(1)乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：___________________。
(2)向0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9，反应的离子方程式为___________________________。
(3)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______。
(4)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_____________。
(5)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的离子方程式为_______________________________。
微考点3　信息给予型离子方程式的书写
6．一种用软锰矿(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2、SiO2)为原料制取MnSO4溶液的流程如图所示：
(1)“浸出”后溶液中含有阳离子H＋、Fe2＋、Mn2＋等，“浸出”过程中MnO2反应的离子方程式为_______________________________。
(2)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_________________。
[答案]　(1)MnO2＋FeS2＋4H＋=====Mn2＋＋Fe2＋＋2S＋2H2O
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=====2Fe3＋＋2H2O
7．(2026·河北衡水检测)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可以ClO2为原料制取，装置如图。请回答下列问题：
装置D中生成NaClO2的离子方程式为_____________________。
书写信息型离子方程式的思维流程
考点三　离子方程式的正误判断与量有关的离子方程式的书写
1．离子方程式的正误判断
(1)看是否符合实际
例：铁与稀硫酸反应
2Fe＋6H＋=====2Fe3＋＋3H2↑(　　)
Fe＋2H＋=====Fe2＋＋H2↑(　　)
(2)看物质拆分是否正确
例：往碳酸钙中滴入稀盐酸
2H＋＋CaCO3=====Ca2＋＋H2O＋CO2↑(　　)
×
√
×
√
(3)看是否守恒——电荷守恒、元素守恒和得失电子守恒
例：铜与氯化铁溶液反应
Cu＋Fe3＋=====Cu2＋＋Fe2＋(　　)
Cu＋2Fe3＋=====Cu2＋＋2Fe2＋(　　)
(4)看是否符合题设条件，如“过量”“少量”等
例：往碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸
×
√
×
√
(5)看是否漏掉参加反应的离子
例：往氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
(6)看是否符合反应物阴、阳离子配比
例：澄清石灰水与稀硫酸反应
×
√
×
√
(7)看是否忽略隐含的反应
例：将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=====CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。
[特别提示]　判断离子方程式正误的审题要点
2．与量有关的离子方程式的书写
(1)反应连续型——“分步分析”法
①反应特点
反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
②解题思路
首先分析判断出物质过量与否，再根据原理书写。
③应用举例：H2S与碱(OH－)反应
A．酸不足时生成正盐，如__________________________________；
B．酸过量时生成酸式盐，如________________________________。
H2S＋2OH－=====S2－＋2H2O
H2S＋OH－=====HS－＋H2O
(2)物质配比型——“少定多变”法
①反应特点
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。
②解题思路
“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。
③应用举例
写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：___________________________________________。
(3)先后反应型——“先强后弱”法
①反应特点
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。
②解题思路
A．非氧化还原型的离子反应
B．氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。
如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应，I－反应完后，Fe2＋再与Cl2发生反应。
③应用举例
A．NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：__________________________；
NaOH过量：__________________________________________。
B．向FeBr2溶液中通Cl2：
Cl2少量：____________________________________；
Cl2过量：_________________________________________________。
H＋＋OH－=====H2O
Cl2＋2Fe2＋=====2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=====2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
【易错辨析】
1．多角度判断离子方程式的正误。
(1)从“拆分”角度判断。
①(2023·北京卷)食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=====Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(　　)
[提示]　×
②(2023·重庆卷)Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－=====ClO－＋Cl－＋H2O。(　　)
[提示]　×
③(2023·湖南卷)K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=====KFe[Fe(CN)6]↓。(　　)
[提示]　√
[提示]　×
(2)从“反应原理”角度判断。
①(2023·北京卷)Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋ 2OH－=====Cl－＋ClO－＋H2O。(　　)
[提示]　√
[提示]　√
[提示]　×
(3)从“原子、电子、电荷”守恒角度判断。
①钠与水反应：Na＋2H2O=====Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　)
[提示]　×
②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O===== [Al(OH)4]－＋H2↑。(　　)
[提示]　×
[提示]　×
[提示]　×
2．电解质在人体中有十分重要的作用，当电解质紊乱时，人体就会出现一系列不适症状，甚至会危及生命。判断下列离子方程式的正误。
(1)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=====Al3＋＋3H2O。(　　)
[提示]　√
[提示]　×
(3)燕麦中还原铁粉与胃酸反应：2Fe＋6H＋=====2Fe3＋＋3H2↑。(　　)
[提示]　×
(4)菠菜(含H2C2O4)与含钙食物同食产生结石：H2C2O4＋Ca2＋===== CaC2O4↓＋2H＋。(　　)
[提示]　√
1．(高考题组编)从四个角度判断离子方程式书写的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)从“反应原理”角度判断
微考点1　离子方程式的正误判断
②(2023·北京卷)Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=====HgS↓。(　　)
③(2022·全国甲卷)硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋=====H2S↑。(　　)
(2)从“化学式拆分”角度判断
②(2022·广东卷)盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋=====H2SiO3↓＋2Na＋。(　　)
(3)从“守恒规律”角度判断
(4)从“指定用量”角度判断
[答案]　(1)①×　②√　③×
(2)①√　②×　③×　④×
(3)①√　②×　③×
(4)①×　②√　③×　④×　⑤√
2．(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　)
[答案]　C
3．(2025·浙江1月选考卷)下列方程式不正确的是(　　)
[答案]　D
4．(2025·黑、吉、辽、蒙卷)微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是(　　)
[答案]　A
离子方程式正误判断的思维流程
1
化学式拆写“四原则”
(1)易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆；
(2)微溶物清拆浊不拆；
(3)单质、氧化物不拆；
(4)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
2
5．连续型离子方程式的书写
(1)多元弱酸盐与强酸反应，如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①盐酸不足：______________________________。
②盐酸过量：_________________________________。
(2)工业上用纯碱溶液吸收工业生产硫酸的尾气：
①纯碱过量：________________________________。
②纯碱不足：__________________________________。
微考点2　与量有关的离子方程式的书写
6．按要求写出离子方程式：
(1)可溶性多元弱酸(或酸性氧化物)与碱溶液反应，如将CO2通入NaOH溶液中
①CO2不足：_____________________________________。
②CO2过量：___________________________________。
(2)Fe与稀硝酸反应
①Fe不足：______________________________________。
②Fe过量：_____________________________。
连续型离子方程式书写步骤
第一步：写出少量反应物反应的离子方程式；
第二步：判断第一步反应的生成物能否与过量的反应物继续反应，若能反应，写出离子方程式；
第三步：将前两步反应的离子方程式相加，消去中间产物，即得反应物过量时的离子方程式。
7．配比型离子方程式的书写
(1)向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：________________。
(2)向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：_______________。
(3)过量Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应：________________。
“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上的离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
1
2
3
8．竞争型离子方程式的书写
一种反应物的两种(或多种)离子与另一反应物的某种离子反应，反应的先后顺序不同，存在竞争关系。
(1)向NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：______________。
(2)向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2：__________________。
(3)向NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液：_____________。
1．电解质相关概念判断的两个依据
(1)以化合物在水溶液或熔融状态下是否导电判断电解质与非电解质。
(2)以电解质在水溶液中是否完全电离判断强、弱电解质。
①记“强”判“弱”
强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl(HBr、HI)
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2
其他酸、碱一般为弱酸、弱碱。
②盐一般是强电解质。
2．电离过程和水解反应的区分
3．书写离子方程式的四个步骤
写——拆——删——查。
书写时要关注两大守恒：原子守恒和电荷守恒。
4．多重反应的理解及其离子方程式书写的易错点
提能训练　练案[2]
1．(2026·海南高三阶段练习)下列叙述中，正确的是(　　)
A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质
B．CO2、SO2在水溶液中均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质
D．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离
[答案]　C
[解析]　KNO3固体不导电，但是KNO3在水溶液或熔融态可以导电，属于电解质，故A错误；CO2、SO2在水溶液中均能导电，是因为它们分别和水反应生成了电解质碳酸和亚硫酸，CO2、SO2本身不能电离，属于非电解质，故B错误；熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质，故C正确；NaCl溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误。
2．(2026·山东济南高三检测)下列说法中不正确的是(　　)
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质　②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质　③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电　④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸　⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电
A．仅①④ B．仅①④⑤
C．仅②③ D．①②③④⑤
[答案]　D
[解析]　将硫酸钡放入水中不能导电，但硫酸钡在熔融状态时能导电，是电解质，故①错误；氨溶于水得到的氨水能导电，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，一水合氨是电解质，故②错误；固态HCl不导电，熔融态的HCl不能电离，不能导电，故③错误；NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，也有钠离子，不是酸而是盐，故④错误；电解质放在水中不一定能导电，有些电解质在水中溶解度小，放在水中不能导电，非电解质放在水中也不一定不导电，如二氧化碳是非电解质，但溶于水后生成碳酸，碳酸为电解质，水溶液能导电，故⑤错误。
3．(2026·湖南高三检测)某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
[答案]　B
4．(2024·全国甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是(　　)
[答案]　D
5．(2026·湖北十一校第一次联考)下列离子方程式能用来解释相应实验现象或正确描述其反应的是(　　)
[答案]　A
6．(2026·广东深圳罗湖摸底)下列叙述对应的方程式书写错误的是(　　)
[答案]　B
7．(2026·河北沧州部分示范高中模拟)电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是(　　)
[答案]　C
8．(2026·福建南平模拟)某小组在实验室模拟侯氏制碱工艺制备NaHCO3，装置如图所示(夹持装置略去)，下列离子方程式错误的是(　　)
[答案]　C
9．(2026·河南创新发展联盟联考)镍常作催化剂，以镍废料(主要成分为Ni，含Al2O3、NiO、FeO、CaO和SiO2)为原料制备纯镍的流程如图所示：
下列说法中不正确的是(　　)
A．“酸浸”得到滤渣1的主要成分是SiO2和CaSO4
B．“氧化”步骤反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=====2Fe3＋＋2H2O
C．“调pH”步骤主要反应的离子方程式为Fe3＋＋3OH－===== Fe(OH)3↓
D．“沉铝”中NiO的作用是消耗酸，促进Al3＋水解生成Al(OH)3
[答案]　C
10．(2026·山东滨州高三检测)某兴趣小组用如图装置研究溶液的导电性，把X溶液逐滴加入含少量酚酞的Ba(OH)2溶液中。下列说法不正确的是(　　)
序号 装置 X溶液 现象
Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度稍微变暗
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度稍微变暗
Ⅲ H2SO4溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡亮度：变暗→熄灭→变亮
A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应H＋＋OH－=====H2O
B．实验Ⅱ中溶液红色不变，灯泡亮度稍微变暗，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－
D．将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同
[答案]　D
11．(2026·湖北武汉华中师大一附综合测评)下列离子方程式书写正确的是(　　)
[答案]　B
[答案]　B
13．(2026·湖南邵阳模拟)现有以下物质：①NaOH溶液、②熔融CaO、③Ba(OH)2固体、④KHSO4固体、⑤Fe(OH)3胶体、⑥水银、⑦CO2、⑧CH3COOH、⑨75%医用消毒酒精、⑩Na2HPO4、 氨水、 石墨。
(1)以上物质中属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是__________；以上物质能导电的是____________。
(2)写出⑩在水溶液中的电离方程式：____________________。
(3)写出⑧和 之间发生反应的离子方程式：_________________。
(4)向③的水溶液中不断加入④，反应至Ba2＋刚好沉淀完全时，化学方程式为_________________________________________。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时，溶液的导电能力随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与曲线变化趋势一致的是________(填序号)。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向饱和石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
[解析]　(1)①NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，有自由移动的离子，能导电；②熔融CaO导电，是电解质；③Ba(OH)2是电解质，固体时不能导电；④KHSO4是电解质，固体时不能导电；⑤Fe(OH)3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，可导电；⑥水银(即Hg)是单质，不是电解质，也不是非电解质，能导电；⑦CO2是非电解质，不能导电；⑧CH3COOH是电解质，不能导电；⑨75%医用消毒酒精为乙醇的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，不能导电；⑩Na2HPO4是电解质，不能导电； 氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； 石墨是碳单质，既不是
14．甲、乙、丙、丁是4种不含相同离子的可溶性物质，它们所含的离子种类如表所示：
①甲＋乙→红褐色沉淀，
②甲＋丙→A↓(白色)，
③甲＋丁→B↓(白色)。
回答下列问题。
(1)由上述现象可以确定的物质编号与化学式分别为________________________，写出相应的离子方程式：_________________________。
(2)将白色沉淀A与盐酸混合无明显现象，则丙、丁的化学式分别是________________，写出甲与足量的丁反应的离子方程式：____________________________。
15．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)连续型离子方程式的书写
①向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：_____________________；
②向AlCl3溶液中滴加过量KOH溶液：__________________；
③将氢氧化铁溶于氢碘酸(HI)：__________________________；
④将过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：______________________。
(2)竞争型离子方程式的书写
①向FeBr2溶液中通入过量Cl2：____________________________；
②用Na2SO3溶液吸收少量Br2：________________________；
③向FeBr2溶液中通入少量Cl2：________________________；
④向FeBr2溶液中通入与溶质等物质的量的Cl2：______________。
(3)配比型离子方程式的书写
①向KAl(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：______________；
②向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：________________。
16．请按要求书写下列离子方程式。
(1)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：________________________；在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_____________________________。
(2)0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：______________________________________。
(3)CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：_______________________________________________。
(4)标准状况下，2.24 L CO2通入250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中：_______________________________________________。
(5)100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：________________________________________________。
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