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第一章
物质及其变化
第5讲　氧化还原反应方程式的配平和计算
复习目标 1．能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。
2．能利用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。
3．依据得失电子守恒，列出等式进行计算。
考点二
提能训练　练案[5]
考点一
考点一　氧化还原反应方程式的配平
1．氧化还原反应方程式配平的三个“基本原则”
氧化剂
还原剂
升高
降低
种类
个数
总数
2．氧化还原反应方程式配平的五个“关键步骤”
化合价
电荷
以上方法步骤以Cu与稀HNO3反应的方程式配平为例说明如下：
①标变价
④配系数
3Cu＋8HNO3(稀)=====3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
⑤查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用O原子守恒来进行验证。
3．氧化还原反应方程式配平的常用方法
(1)正向配平：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。如：
①_____KI＋_____KIO3＋_____H2SO4=====______I2＋______K2SO4＋______H2O
5
1
3
3
3
3
2
16
10
2
5
8
(2)逆向配平：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如：
①_____S＋_____KOH=====_____K2S＋______K2SO3＋______ H2O
②_____P4＋_____KOH＋_____H2O=====_____K3PO4＋_____ PH3↑
(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察环境，酸性环境一般加H＋，碱性环境一般加OH－，然后进行两边电荷数配平。如：
3
6
2
1
3
2
9
3
3
5
H＋
H2O
OH－
(4)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如：
②_____Cu2S＋_______HNO3(稀)=====_____Cu(NO3)2＋______NO↑＋______H2SO4＋______H2O
③______As2S3＋________HNO3＋______H2O=====______H2SO4＋______H3AsO4＋________NO↑
4
11
2
8
3
22
6
10
3
8
3
28
4
9
6
28
(5)平均配平法：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。
[微点归纳]　(1)“缺项”配平原则
条件 补项原则
酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
(2)组合方式
反应物 生成物 使用条件
组合一 H＋ H2O 酸性溶液
组合二 H2O H＋ 酸性溶液或酸碱性未知
组合三 OH－ H2O 碱性溶液
组合四 H2O OH－ 碱性溶液或酸碱性未知
4．陌生化学方程式书写的思路
首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型：
元素化合价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律
元素化合价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可
【易错辨析】
(1)根据得失电子守恒，铜与浓硫酸的反应中Cu与H2SO4按物质的量之比为1∶1进行反应。(　　)
[提示]　×　铜与浓硫酸的反应中浓硫酸表现出强氧化性与酸性，Cu与H2SO4按物质的量之比为1∶2进行反应。
(2)过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为2KMnO4＋3H2O2＋3H2SO4=====K2SO4＋2MnSO4＋6H2O＋4O2↑。(　　)
[提示]　×　题给化学方程式得失电子不守恒。
[提示]　×　根据电荷守恒，x＝4。
(5)在反应式：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl=====dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O中，若b＝1，d＝3，则X的分子式为N2。(　　)
[提示]　×　根据原子守恒，X的分子式为NO。
(8)向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2=====O2↑＋2H＋＋2Fe2＋。(　　)
[提示]　√
1．(高考题，节选)(1)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备过程第一步如下：
微考点1　氧化还原反应方程式的配平
(2)酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)。配平后的离子方程式为_______________ ____________。
[答案]　(1)2∶7
(2)MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=====Mn2＋＋I2＋3H2O
2．配平下列氧化还原反应方程式。
(1)____KI＋____KIO3＋____H2SO4=====____I2＋____K2SO4＋____H2O
(2)____P4＋____KOH＋____H2O=====____K3PO4＋____PH3
(3)____KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4=====___ClO2↑＋____CO2↑＋____KHSO4＋____H2O
[答案]　(1)5　1　3　3　3　3
(2)2　9　3　3　5
(3)2　1　2　2　2　2　2
3．含有未知数的配平。
(1)____CO＋____NOx=====____CO2＋____N2
(2)____FexS＋____HCl=====____S＋____FeCl2＋____H2S
(3)____Na2Sx＋____NaClO＋____NaOH=====____Na2SO4＋____NaCl＋____H2O
4．有机物参与的氧化还原反应方程式的配平。
(1)____CH2=====CH2＋____KMnO4＋____H2SO4=====____K2SO4＋____MnSO4＋____CO2＋____H2O
(2)____C2H5OH＋____K2Cr2O7＋____H2SO4=====____K2SO4＋____Cr2(SO4)3＋____CH3COOH＋____H2O
[答案]　(1)5　12　18　6　12　10　28
(2)3　2　8　2　2　3　11
5．配平下列离子方程式。
微考点2　缺项型方程式的配平
[答案]　(1)3　2　4OH－　3　2　5
(2)2　5　6H＋　2　5　8
6．(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上制取K2FeO4时，向KOH溶液中通入Cl2，然后加入Fe(NO3)3溶液发生反应：①KOH＋Cl2―→KCl＋KClO＋KClO3＋H2O(未配平)；
②____Fe(NO3)3＋____KClO＋____KOH=====____K2FeO4＋____KNO3＋____KCl＋________。请补充完整并配平上面反应②。
(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：
[答案]　(1)2　3　10　2　6　3　5H2O
(2)1　3　1　3H2↑
“三步法”配平缺项型氧化还原反应方程式
7．(高考题节选)(1)完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
[答案]　(1)1　6　6H＋　1　6　3H2O
(2)2　5　16H＋　2　10　8H2O
8．二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或桔黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
(1)SO2还原法：配平该反应的离子方程式：
(2)索尔维法：NaClO3在酸性条件下将CH3OH氧化为HCHO，该反应的离子方程式为_______________________。
9．按要求完成下列方程式。
(1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为__________　________________。
(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为____________。
(3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____________________________________。
(4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为_________　_________________________________________________________。
微考点3　信息型氧化还原反应方程式的书写
(5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(6)在45～50 ℃时向CuCl悬浊液中持续通入空气，得到碱式氯化铜[Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为_____________________ _____________。
10．(1)(2024·湖南卷，节选)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的部分化工流程如下：
“滤液1”中含有Cu2＋和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为____________________________________________。
(2)(2024·河北卷，改编)V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取V2O5的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。部分工艺流程如下。已知：室温下，偏钒酸钙[Ca(VO3)2]和偏铝酸钙均难溶于水。
在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为_________ ____________________________。
信息型氧化还原方程式的书写
(1)陈述信息类：通过文字叙述的形式给出信息，一般有明确的反应物或生成物及反应环境。主要考查书写并配平氧化还原反应方程式的基本功。
(2)流程信息类：在化工流程题目中常考查陌生氧化还原反应方程式的书写。解决此类问题的关键是准确分析相关反应所处的“环节”，并前后联系，判断反应物、生成物及反应环境，再书写方程式。
1
(3)反应机理类：反应机理往往涉及多步反应，此类考查方式一般选取反应机理中的某个环节要求书写方程式，解决此类问题需明确图示中各物质及箭头的含义，先判断反应物与生成物，再结合氧化还原反应的规律写出方程式。
信息型非氧化还原方程式的书写
主要考查熟悉知识的迁移类比、平衡移动，解决问题的基本思路一般是先提取题目所给出的文字信息、流程图箭头的指向等判断反应物与生成物，再根据已有知识进行类比，推断出反应原理，最后依据守恒思想书写化学方程式。
2
依据电子得失守恒、原子守恒、电荷守恒进行配平的具体步骤
3
考点二　守恒法在氧化还原计算中的应用
1．氧化还原反应的计算——电子守恒法
氧化还原反应计算的基本依据是__________得到电子总数＝__________失去电子总数，即得失电子守恒。
氧化剂
还原剂
2．“三步法”巧解氧化还原反应的计算题
还原产物
氧化产物
化合价
化合价
【微思考】　实验室中可用Na2SO3溶液吸收Cl2尾气，发生反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O=====Na2SO4＋2HCl。现有500 mL 1.0 mol·L－1 Na2SO3溶液，则最多吸收Cl2的体积为________L(标准状况)。
提示：第一步：根据化合价变化，找出“两剂”“两产物”：Na2SO3―→Na2SO4，S元素化合价升高，则Na2SO3是还原剂，Na2SO4是氧化产物。Cl2―→HCl，Cl元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，HCl是还原产物。
第二步：确定单个粒子得失电子数：Na2SO3―→Na2SO4～2e－，Cl2―→2HCl～2e－。
11.2
第三步：根据得失电子守恒列出关系式：n(Na2SO3)×(6－4)＝n(Cl2)×2，代入数据：0.5 L×1.0 mol·L－1×2＝n(Cl2)×2，n(Cl2)＝ 0.5 mol，在标准状况下的体积为0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
【易错辨析】
(1)1 mol Cl2参与反应，转移的电子数一定是2NA。(　　)
[提示]　×　1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，转移电子数应为NA。
(2)1 mol KIO3与足量的浓HI溶液完全反应生成I2，转移电子数为6NA。(　　)
[提示]　×　1 mol KIO3与足量的HI完全反应，转移电子数为5NA。
(3)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知：Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素铬在还原产物中的化合价为＋3。(　　)
[提示]　√　题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中硫元素的化合价从＋4→＋6；而铬元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中铬元素的化合价)，根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L ×0.02 mol·L－1×2×(6－n)，解得n＝3。
1．(2026·湖北荆州三校联考)实验室中利用氧化铜和氧化铁的混合物进行如图实验。下列说法错误的是(　　)
A．“3.04 g固体”一定是铁铜混合物
B．“溶液2”中溶质的物质的量为0.1 mol
C．混合物中含氧元素的物质的量为0.06 mol
D．反应②能生成0.04 g H2
[答案]　D
微考点1　多步相关氧化还原反应的计算
[解析]　实验中得到溶液1发生的反应为CuO＋H2SO4=====CuSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4=====Fe2(SO4)3＋3H2O，溶液1中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋，向溶液1中加入Fe，发生反应的离子的顺序为Fe3＋、 Cu2＋、H＋。加入的硫酸的物质的量为0.1 mol，Fe的物质的量也为 0.1 mol，则溶液2中溶质为0.1 mol FeSO4，相当于3.04 g固体质量为原混合物中Fe、Cu元素的质量，设氧化铁的物质的量为x mol、氧化铜为 y mol，由氧化物的质量可得160x＋80y＝4,2x×56＋64y＝3.04，解得x＝0.01、y＝0.03。由分析可知，3.04 g固体中含有铜和铁，A正确；溶液2中含有0.1 mol硫酸亚铁，B正确；4 g固体中含有0.01 mol氧化铁、 0.03 mol氧化铜，混合物中含氧元素的物质的量为0.06 mol，C正确；溶液1中硫酸的物质的量为(0.1－0.01×3－0.03)mol＝0.04 mol，则与铁反应生成氢气的质量为0.04 mol×2 g·mol－1＝0.08 g，D错误。
2．(2026·湖南永州三模)磷化氢(PH3)具有能量密度高、可再生优势，常用作新能源材料。一种工业上利用副产法制备PH3的流程如图所示：
下列说法正确的是(　　)
A．反应①②③均属于氧化还原反应
B．据反应③可得，酸性：H3PO2>H3PO4
C．反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
D．若起始有1 mol P4参加反应，则整个流程中最多生成2.5 mol PH3
[答案]　D
A．＋4 B．＋5
C．＋6 D．＋7
[答案]　C
4．(2025·山东滨州高三检测)在热的稀H2SO4中溶解了11.4 g FeSO4，当加入50 mL 0.5 mol·L－1 KNO3溶液后，其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出。
□FeSO4＋□KNO3＋□H2SO4=====□K2SO4＋□Fe2(SO4)3＋□NxOy↑＋□H2O
(1)推算出x＝________，y＝________。
(2)配平该化学方程式(化学计量数填写在上式方框内)。
(3)反应中氧化剂为________。
(4)用双线桥标出电子转移的方向和总数。
__________________________________________________________
[答案]　(1)1　1
(2)6　2　4　1　3　2　4
(3)KNO3
5．(2022·重庆卷，节选)电子印制工业产生的某退锡废液含硝酸、锡化合物及少量Fe3＋和Cu2＋等，对其处理的流程如图。
微考点2　氧化还原滴定的计算
(1)沉淀1的主要成分是SnO2，焙烧时，与NaOH反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(2)产品中锡含量的测定
①终点时的现象为_______________________________________，产生I2反应的离子方程式为___________________________________。
②产品中Sn的质量分数为________%。
[思路分析]　计算产品中Sn的质量分数的思路如下：
6．(2023·湖北卷，节选)铜与过量H2O2反应的探究如下：
[答案]　(1)CuO2
(2)当滴入最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液蓝色消失，且在半分钟内不变色，说明到达滴定终点　96%
多步反应得失电子守恒计算
有的试题中反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，正确分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素的得失电子数，即可迅速求解。
1．易混的三个守恒关系
氧化还原反应中离子方程式的配平，先得失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。
2．方程式配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。
3．配平氧化还原反应方程式的两种常用方法
4．氧化还原反应型离子方程式的书写流程
(1)找出反应粒子：通过氧化还原反应中元素价态的变化，找出发生氧化还原反应的微粒。
(2)正确预测产物：依据氧化还原反应规律确定氧化产物和还原产物。
(3)配平变价微粒：应用最小公倍数法确定得失电子的数目，配平含变价元素的相关物质。
(4)确定缺项物质：根据溶液酸碱性及电荷守恒确定缺项物质是H2O、OH－还是H＋。
(5)整体元素配平：通过观察法确定所有物质的化学计量数。
(6)三查检验验证：检查物质拆分是否正确，电荷、质量是否守恒。
5．两种元素间得失电子守恒计算
解决这类试题的关键是先找出氧化剂(或还原剂)的物质的量以及每摩尔氧化剂(或还原剂)得(或失)电子的量，然后根据得失电子守恒列出等式，求解等式中的未知量。
氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂的得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂的失电子数。
提能训练　练案[5]
1．(2026·福建三明一中模拟)高铜酸钾(KCuO2)是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②KCuO2＋H2SO4―→O2↑＋CuSO4＋H2O＋K2SO4(未配平)。下列说法正确的是(　　)
A．①中KCuO2是还原产物
B．①中若消耗9.7 g HBrO，则生成4.5 g H2O
C．②中若有22.4 L O2生成，则转移4 mol电子
D．由①、②可知氧化性强弱顺序为KCuO2>HBrO>O2
[思路分析]　配平反应方程式的步骤如下：
①第一步：标注升降价
确定K2[Cu(OH)4]、KBr的化学计量数：
2K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→KCuO2＋1KBr＋KBrO＋H2O；
第二步：根据K2[Cu(OH)4]、KBr的化学计量数确定KCuO2、KBrO的化学计量数：2K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→2KCuO2＋1KBr＋1KBrO＋H2O；
第三步：确定HBrO、H2O的化学计量数：2K2[Cu(OH)4]＋2HBrO =====2KCuO2＋KBr＋KBrO＋5H2O。
②第一步：标注升降价
确定O2、CuSO4的化学计量数：KCuO2＋H2SO4―→1O2＋4CuSO4＋H2O＋K2SO4；
第二步：根据CuSO4的化学计量数确定KCuO2的化学计量数：4KCuO2＋H2SO4―→1O2＋4CuSO4＋H2O＋K2SO4；
第三步：确定K2SO4、H2SO4、H2O的化学计量数：4KCuO2＋6H2SO4=====O2↑＋4CuSO4＋6H2O＋2K2SO4。
[答案]　B
[解析]　反应①中，K2[Cu(OH)4]中Cu的化合价升高，被氧化，KCuO2为氧化产物，A错误；根据化学方程式①判断，消耗9.7 g(即 0.1 mol)HBrO，生成0.25 mol H2O，质量为0.25 mol×18 g·mol－1＝ 4.5 g，B正确；题中未给出气体所处的温度与压强，无法计算22.4 L O2的物质的量，C错误；氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可知，HBrO为氧化剂，KCuO2为氧化产物，则氧化性：HBrO>KCuO2，D错误。
2．(2026·广东广州模拟)氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一，处理氨氮废水的流程示意图如图所示。
[答案]　D
[答案]　C
4．(2026·山西运城模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑(未配平)。下列说法错误的是(　　)
A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂
B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化
C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16
D．生成N2的个数与转移电子的个数之比为4∶5
[答案]　D
5．(2026·江西吉安期末)金属钛(Ti)的性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti涉及的反应为
下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法错误的是(　　)
A．TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均被氧化
C．a＝1，b＝e＝2
D．每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol电子
[答案]　D
[解析]　在反应Ⅰ中四氯化钛是氯气作氧化剂生成的还原产物，在反应Ⅱ中钛元素的化合价降低，作氧化剂，A正确；反应Ⅰ中C作还原剂，被氧化，反应Ⅱ中Mg作还原剂，被氧化，B正确；根据反应前后原子守恒，有2a＝e，2b＝4a，所以a＝1，b＝e＝2，C正确；根据盖斯定律，反应Ⅰ＋反应Ⅱ可得TiO2＋2Cl2＋2C＋2Mg=====Ti＋2MgCl2＋2CO，所以每生成19.2 g钛转移电子的物质的量为3.2 mol，D错误。
6．(2025·湖南张家界期末)甲硅烷(SiH4)可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其反应为SiH4＋KMnO4―→MnO2↓＋K2SiO3＋H2O＋H2(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．64 g SiH4和32 g CH4分子中含共价键的数目均为8NA
B．消耗1 mol KMnO4的同时生成氢气的分子数目为0.5NA
C．500 mL 0.2 mol·L－1 K2SiO3溶液中含有的氧原子数目为0.3NA
D．每生成0.5 mol水，转移的电子数目为3NA
[答案]　C
[解析]　64 g SiH4和32 g CH4的物质的量均为2 mol，SiH4的结构与甲烷类似，其含有共价键数目均为8NA，A正确；配平反应SiH4＋2KMnO4=====2MnO2↓＋K2SiO3＋H2O＋H2，消耗1 mol KMnO4的同时生成氢气的分子数目为0.5NA，B正确；500 mL 0.2 mol·L－1 K2SiO3溶液中，n(K2SiO3)＝0.2 mol·L－1×0.5 L＝0.1 mol，K2SiO3溶液中含有K2SiO3和水，则含有的氧原子数目大于0.3NA，C错误；在该反应中每生成0.5 mol水，转移的电子数目为3NA，D正确。
7．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为NH4NO3 ―→HNO3＋N2↑＋H2O，下列说法错误的是(　　)
A．配平后H2O的化学计量数为6
B．NH4NO3既是氧化剂又是还原剂
C．该反应既是分解反应也是氧化还原反应
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶3
[答案]　A
8．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
[答案]　B
[答案]　D
[答案]　C
11．(2026·辽宁沈阳重点高中联合体期中)向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的Cl2，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，曲线Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素。下列说法错误的是(　　)
A．原溶液中n(FeBr2)∶n(FeI2)＝3∶1
B．曲线Ⅱ表示Fe2＋的变化情况
D．根据图像可计算出a＝5，b＝10
[思路分析]　还原性强弱为I－>Fe2＋>Br－，向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的Cl2，依次发生反应：2I－＋Cl2=====I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2=====2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2=====Br2＋2Cl－。则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表I－、Fe2＋、Br－的变化情况；曲线Ⅳ表示一种含氧酸根离子的变化情况，且Ⅰ和Ⅳ表示的离子中含有相同的元素，则该含氧酸根离子中含有碘元素。
[答案]　D
12．(2026·安徽部分高中联考)氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，反应原理如下：
[答案]　C
13．(2025·山东青岛期末)在Pt－BaO催化下，NO的“储存—还原”过程如图1所示。其中“还原”过程依次发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，各气体的物质的量变化如图2所示。
下列说法错误的是(　　)
A．NO2与BaO的反应中，NO2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应Ⅰ为Ba(NO3)2＋8H2=====BaO＋2NH3＋5H2O
C．反应Ⅱ中，最终生成N2的物质的量为0.2a mol
D．反应Ⅰ和Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量之比是3∶5
[答案]　D
[解析]　NO2和BaO反应生成Ba(NO3)2，N元素化合价升高，则必有元素化合价下降，对比反应物和生成物可得应为部分N元素的化合价下降，则NO2既是氧化剂，又是还原剂，A正确；由题图可知，反应Ⅰ中氢气与Ba(NO3)2作用生成NH3，化学方程式为Ba(NO3)2＋8H2=====BaO＋2NH3＋5H2O，B正确；由题图可知，反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，相应的关系为5NH3～4N2，题图中氨的最大量为 0.25a mol，则最终生成N2的物质的量为0.2a mol，C正确；反应Ⅱ为NH3还原Ba(NO3)2生成BaO和N2等，根据得失电子守恒可知，10NH3～3Ba(NO3)2，再结合反应Ⅰ的数量关系：Ba(NO3)2～2NH3，可知反应Ⅰ为5Ba(NO3)2～10NH3，反应Ⅱ为10NH3～3Ba(NO3)2，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的Ba(NO3)2的质量之比是5∶3，D错误。
[答案]　A
15．(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑；在该反应中还原剂是(填化学式，下同)________；还原产物是________和________；发生氧化反应的物质是________。
(2)配平如下反应方程式：
____Zn＋____HNO3=====____Zn(NO3)2＋____NH4NO3＋____H2O
(3)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为________(填选项序号)。
A．Cl2O7　　　　　　 B．ClO2
C．Cl2O D．Cl2
(4)在Fe＋4HNO3(稀)=====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，生成 1 mol NO转移电子数为________；56 g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。
[答案]　(1)C　K2S　N2　C
(2)4　10　4　1　3　(3)C　(4)3NA　63
[解析]　(1)S＋2KNO3＋3C=====K2S＋N2↑＋3CO2↑，该反应中S元素化合价由0降到－2，N元素化合价由＋5降到0，碳元素化合价由0升高到＋4，所以S、KNO3为氧化剂，K2S和N2为还原产物，C为还原剂，发生氧化反应。(2)反应中Zn的化合价升高2价，N元素化合价降低8价，根据得失电子守恒和原子守恒可得反应为4Zn＋10HNO3=====4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O。(3)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素的化合价升高2价，总共升高4价，则Cl的化合价降低4价，NaClO3中Cl为＋5价，降低4价，生成的产物中Cl为＋1价，则反应产物为Cl2O，故C正确。(4)N元素化合价降低3价，则生成1 mol NO转移电子数为3NA；根据反应Fe＋4HNO3(稀)=====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，反应1 mol Fe，被还原的硝酸为1 mol，质量为1 mol×63 g·mol－1＝63 g。
16．(2026·安徽黄山模拟)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)当人体缺铁时，有时需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。维生素C可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________(填化学性质)。
(2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：
①配平上述氧化还原反应。
②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是________(填元素名称)。
(3)二氧化氯是一种高效消毒剂，工业上制备ClO2反应的化学方程式如下。
2NaClO3＋4HCl=====2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl
①用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。
_______________________________________________
A．O2 B．FeCl2
C．KI D．KMnO4
(4)过氧化氢溶液是公认的绿色氧化剂。已知氧化性：H2O2(H＋) >Fe3＋>I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的过氧化氢溶液，发生反应的离子方程式为_____________________________________________。
(5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1个O3转化为1个O2和1个H2O)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是________(填化学式)。
[答案]　(1)还原性
剂，常作氧化剂，A错误；FeCl2中亚铁离子能失电子生成铁离子，可用作还原剂，B正确；KI中的碘离子能失电子作还原剂，C正确；高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，D错误。(4)由氧化性：H2O2(H＋)> Fe3＋>I2可知，酸化的过氧化氢溶液可以氧化Fe2＋和I－，离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3H2O2＋6H＋=====2Fe3＋＋2I2＋6H2O。(5)1 mol Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子的物质的量依次为2 mol、 2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的这4种物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。
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