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第二章
物质的量
第6讲　物质的量　气体摩尔体积
复习目标 1．了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点二
提能训练　练案[6]
考点一
考点一　物质的量　
气体摩尔体积
1．物质的量、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系
(2)物质的量、阿伏加德罗常数和粒子数(N)之间的关系
n·NA
2．摩尔质量
3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
数目
(2)气体摩尔体积
(3)标准状况下的气体摩尔体积
【微思考1】　标准状况下的Vm＝22.4 L·mol－1，那么Vm＝ 22.4 L·mol－1时也一定是标准状况吗？
提示：不一定。因为气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关。1 mol气体在非标准状况下的体积有可能为22.4 L，因此Vm＝ 22.4 L·mol－1时不一定是标准状况。
4．阿伏加德罗定律及推论
(1)阿伏加德罗定律的内容
在相同的温度和压强下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)：
体积
相同
(2)阿伏加德罗定律的3个重要推论
【微思考2】　(1)等物质的量的C2H4和C3H6中：
①所含的分子数目之比为________；
②相同条件下体积之比为________；
③所含的原子总数目之比为________；
④相同条件下的密度之比为________。
(2)等质量的C2H4和C3H6中：
①所含的分子数目之比为________；
②相同条件下体积之比为________；
③所含的原子总数目之比为________；
④相同温度和体积时，压强之比为________。
提示：(1)①1∶1　②1∶1　③2∶3　④2∶3
(2)①3∶2　②3∶2　③1∶1　④3∶2
[微点归纳]　(1)摩尔质量(单位：g·mol－1)、相对分子质量、1 mol物质的质量(单位：g)在数值上是相同的，但三者的含义不同，单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，相对原子(分子)质量的单位是1,1 mol物质的质量单位是g。
(2)物质的量相关计算的“一、二、三、四”
①一个中心：必须以物质的量为中心。
②二个前提：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
③三个关系：a.直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；b.摩尔质量与相对分子质量的关系；c.强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
④四个无关：a.物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；b.物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)；c.气体摩尔体积与质量、物质的量无关；d.摩尔质量与质量、物质的量无关。
【易错辨析】
(1)1 mol任何物质中都含有约6.02×1023个分子。(　　)
[提示]　×　物质可能由原子、离子或分子构成，并不是任何物质中都含有分子。
(2)2 mol CO2的摩尔质量是1 mol CO2摩尔质量的2倍。(　　)
[提示]　×　摩尔质量是物质固有属性，不会随物质的多少而变化。
(3)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等。(　　)
[提示]　×　1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，数值上与它的相对分子质量或相对原子质量相等。
(4)30 g甲醛中含有的σ键数目为3NA。(　　)
[提示]　√　根据甲醛的结构简式可知一个甲醛分子中含有3个σ键，30 g甲醛中含有3NA个σ键。
(5)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA。(　　)
(6)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的π键数目为0.5NA。(　　)
[提示]　×　乙烯、丙烯中均含有一个双键，但总物质的量不确定。
(7)常温常压下，氧气的密度小于二氧化碳的密度。(　　)
[提示]　√　同温、同压下，气体的摩尔质量之比等于密度之比。
(8)0 ℃、101 kPa时，1 mol任何物质的体积都是22.4 L。(　　)
[提示]　×　任何物质的状态不确定，可能为固体、液体、气体。
(9)常温常压下，等质量的CO和N2的体积相同。(　　)
[提示]　√　二者的摩尔质量相同，在等质量的前提下物质的量相同，所以，常温常压下体积相同。
(10)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。(　　)
[提示]　√　O2和H2在标准状况下不反应，二者比例的不同，不影响总数。
1．(2026·河北衡水检测)屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)而获得诺贝尔生理学或医学奖。
微考点1　物质的量相关概念的理解与辨析
双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，相对分子质量为284。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是(　　)
A．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1
B．双氢青蒿素的摩尔质量等于284
C．14.1 g青蒿素中含有的原子总数为2.2NA
D．含有6.02×1023个双氢青蒿素分子的集合体称为1 mol
[答案]　D
[解析]　1 mol青蒿素的质量为282 g，A错误；双氢青蒿素的相对分子质量为284，则其摩尔质量为284 g·mol－1，B错误；14.1 g青蒿素为0.05 mol，含有原子总数为0.05 mol×42×NA mol－1＝2.1NA，C错误。
2．(2026·山东济南高三检测)草酸(H2C2O4)是生物体的一种代谢产物，并在不同的生命体中发挥不同的功能。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于草酸的说法错误的是(　　)
A．1 mol草酸含有2 mol H、2 mol C和4 mol O
B．含2 mol O的草酸的摩尔质量为45 g·mol－1
C．45 g草酸中含有的原子总数为4NA
D．117 g草酸完全燃烧生成CO2和H2O，转移电子为2.6 mol
[答案]　B
[解析]　1个草酸分子含2个H、2个C和4个O，则1 mol草酸含有 2 mol H、2 mol C和4 mol O，A正确；H2C2O4的相对分子质量为90，则其摩尔质量为90 g·mol－1，与含有O原子数无关，B错误；1个草酸分子含有8个原子，45 g草酸为0.5 mol，则含有4 mol原子，故含有的原子总数为4NA，C正确；H2C2O4燃烧生成CO2和H2O,117 g草酸的物质的量为1.3 mol，完全燃烧时转移电子为1.3 mol×2×(4－3)＝2.6 mol，D正确。
3．(2025·山东滨州高三检测)光纤通信是一种现代化的通信手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2。下列关于SiO2的说法正确的是(　　)
A．SiO2摩尔质量是60
B．1 mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子
D．1 mol SiO2质量是60 g·mol－1
[答案]　C
[解析]　摩尔质量有单位，SiO2摩尔质量是60 g·mol－1，A错误； 1 mol SiO2含有2 mol O原子，不存在氧气分子，B错误；1.5 mol SiO2中含有3 mol氧原子，其个数为3 mol×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，C正确；质量的单位是g,1 mol SiO2质量是1 mol×60 g·mol－1＝60 g，D错误。
4．(2024·河北卷，改编)超氧化钾(KO2)可用作潜水或航天装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2=====2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．44 g CO2中σ键的数目为2NA
B．1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA
C．等物质的量的CO2和O2所含氧原子数均为2NA
D．该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA
[答案]　A
微考点2　物质的量与指定微粒数目的关系
5．(2026·四川绵阳模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，4 g SO3中电子的数目为2NA
B．常温常压下，2.24 L氨气中共价键的数目为0.3NA
C．46 g NO2和N2O4的混合气体中所含氮原子的数目为1.5NA
D．常温下，1.0 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中OH－的数目是0.02NA
[答案]　A
[解析]　4 g SO3的物质的量为0.05 mol，则其中含有的电子数为2NA，A正确；不是标准状况，无法计算其物质的量，B错误；NO2与N2O4的最简式均为NO2,46 g该混合气体可看成只含NO2，所含N原子数为NA，C错误；25 ℃时，1.0 L pH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－的物质的量为1.0 L×0.01 mol·L－1＝0.01 mol，则含有OH－的数目为0.01NA，D错误。
6．标准状况下，11.2 L由CO和CO2组成的混合气体的质量为16 g，则下列说法不正确的是(　　)
A．混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为3∶1
B．混合气体中，CO和CO2气体的质量之比为21∶11
C．同温同压下，该混合气体的密度是H2密度的16倍
D．标准状况下，该混合气体中CO2的体积为8.4 L
[答案]　D
微考点3　有关气体摩尔体积的计算
32 g·mol－1，是H2(摩尔质量为2 g·mol－1)密度的16倍，C正确；标准状况下，该混合气体中CO2的体积为0.125 mol×22.4 L·mol－1＝2.8 L，D错误。
有关气体摩尔体积的计算
1
2
3
4
7．(2022·海南卷)在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应转移电子0.1 mol
B．HCl溶液中Cl－数为3NA
C．2.8 g 56Fe含有的中子数为1.3NA
D．反应生成标准状况下气体3.36 L
[思路分析]　解答本题的思路分析如下：
[答案]　A
[解析]　2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol；100 mL 3 mol·L－1 HCl溶液中H＋和Cl－的物质的量均为0.3 mol，盐酸过量，Fe完全溶解。Fe完全溶解生成Fe2＋，该反应转移电子0.1 mol，A正确；HCl溶液中Cl－的物质的量为0.3 mol，Cl－数为0.3NA，B错误；56Fe的质子数为26、中子数为30, 2.8 g 56Fe的物质的量为0.05 mol，所含有的中子的物质的量为0.05 mol ×30＝1.5 mol，C错误；反应生成H2的物质的量为0.05 mol，在标准状况下的体积为1.12 L，D错误。
8．(2021·山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1 mol X的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1 L；0.1 mol Y的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是(　　)
微考点4　阿伏加德罗定律及推论的应用
[思路分析]　本题中关键信息及分析如下表：
序号 关键信息 信息解读
① 体系条件——同温同压下 生成气体的体积之比等于其物质的量之比
② 0.1 mol X与足量稀盐酸反应，生成V1 L H2 金属单质X、Y完全反应，稀盐酸或稀硫酸剩余
③ 0.1 mol Y与足量稀硫酸反应，生成V2 L H2 [答案]　D
9．(2026·安徽“皖豫名校联盟”联考)相同温度下，某密闭容器中有一个可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当向甲容器中充入14.4 g N2和CO2的混合气体、乙容器中充入4.4 g CO2时，隔板处于如图所示位置。
若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，需向乙容器中再通入N2的质量为(　　)
A．10.0 g B．8.4 g
C．10.8 g D．9.6 g
[答案]　B
[解析]　同温同压下，气体的体积比等于其物质的量比，由题图可知，甲、乙的体积比为4∶1，乙容器中充入4.4 g CO2(即0.1 mol)，则甲容器中14.4 g N2和CO2的混合气体的总物质的量为0.4 mol。若要使隔板刚好处于该密闭容器的正中间，甲、乙中气体物质的量应相等，则需向乙容器中再通入0.3 mol N2，通入N2的质量为0.3 mol×28 g·mol－1＝ 8.4 g。
10．(2026·河北衡水检测)如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9 g。
(1)甲室中气体的物质的量为________mol。
(2)甲室中气体的质量为________g。
(3)甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为________。
[答案]　(1)1　(2)11.0　(3)11
11．按要求解答下列问题。
(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为________，可能是________气体。
(2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L (标准状况)，则：
①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。
②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。
(3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________(用含m、d的代数式表示，下同)，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________。
考点二　阿伏加德罗常数
及计算
1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用
(1)利用“Vm＝22.4 L·mol－1”进行计算时，两个要点：①必须是________，液体或固体均不能计算；②必须处于____________下，可以是单一气体，也可以是混合气体。
(2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。
气体
标准状况
2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构
(1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目
①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。
②双原子分子，如Cl2、N2、O2、H2、Br2、I2等。
③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CH4、CHCl3、CO2、H2O2等。
(2)最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等，等质量时含有原子数目相等。
(3)注意胶体粒子的构成，如0.1 mol FeCl3水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA。
(4)物质中所含化学键的数目
常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石
(C—C)
1 mol物质含有共价键的数目 ________ _______ 2NA _______ 1.5NA ________
4NA
6NA
4NA
2NA
3．阿伏加德罗常数与两种特殊情况
(1)特殊反应——可逆反应
全部
(2)特殊条件——浓度变化
①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。
②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。
③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到____________的混合气体。
④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到____________的混合气体。
⑤常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生“钝化”。
NO2和NO
SO2和H2
4．电解质溶液与阿伏加德罗常数
(1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。
(2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目________；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目________。
(3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。
(4)若题目给出电解质溶液的浓度，要重点关注是否给出了具体的体积。
增大
增大
【易错辨析】
(1)31 g白磷中含有1.5NA个P—P化学键。(　　)
[提示]　√
(2)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数为0.1NA。(　　)
[提示]　×
(3)1 mol H2和1 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为2NA。(　　)
[提示]　×
(4)常温下，含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目小于0.1NA。(　　)
[提示]　√
(5)142 g Na2SO4和Na2HPO4的固体混合物中所含阴、阳离子的总数为3NA。(　　)
[提示]　√
(6)NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g。(　　)
[提示]　×
(7)同温同压下，两种单质气体体积相同，原子数一定相同。(　　)
[提示]　×　不一定。两种气体单质物质的量相等，分子数相等，但单个分子所含原子数未知，则所含有的原子数不一定相等。
(8)足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2的混合气体时，转移电子数为0.2NA。(　　)
[提示]　×　足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和H2的混合气体时，由于温度和压强未知，因此无法计算转移的电子数。
(9)0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目少于0.5NA。(　　)
[提示]　×　0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液的体积未知，无法计算含有的CH3COO－的数目。
1．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。
(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA。(　　)
(2)标准状况下，22.4 L二氯甲烷分子数约为NA。(　　)
(3)标准状况下，2.24 L NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA。(　　)
(4)2.24 L CO2中含有的σ键数为0.2NA。(　　)
(5)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√
微考点1　阿伏加德罗常数与Vm＝22.4 L·mol－1的使用
2．判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。
(4)(2021·广东卷)11.2 L NO与11.2 L O2混合后的分子数目为NA。(　　)
(5)(2021·河北卷)22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√
结合“两看法”，识破“Vm＝22.4 L·mol－1”使用陷阱
3．(2026·河北衡水检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，11.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA
B．常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NA
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
[答案]　B
4．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。
(1)C(金刚石)属于共价晶体，12 g该晶体中含有的σ键数目为4NA。(　　)
(2)标准状况下，22.4 L CO2中含π键的数目为2NA。(　　)
(3)常温常压下，78 g苯含有σ键数为6NA。(　　)
(4)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(　　)
微考点2　阿伏加德罗常数与物质的组成及结构
(5)1 mol Na2O与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA。(　　)
(6)1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)√
5．(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA
B．1 L 1 mol·L－1的NaF溶液中阳离子总数为NA
C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA
D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
[答案]　B
6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。
(1)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。(　　)
(2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子。(　　)
(3)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA。(　　)
微考点3　阿伏加德罗常数与转移电子数目
(4)1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA。(　　)
(5)向FeI2溶液中通入足量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移电子的数目不小于3NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√
[易错提醒]　基于“价态变化”，识破电子转移的陷阱
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。
(2)(2024·贵州卷)实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4＋2KClO3＋H2SO4=====2ClO2↑＋2CO2↑＋K2SO4＋2H2O，每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA。(　　)
(3)(2023·重庆卷)已知反应：2F2＋2NaOH=====OF2＋2NaF＋H2O，若消耗44.8 L(标准状况)F2，转移的电子数为4NA。(　　)
(4)(2023·辽宁卷)黑火药的爆炸反应为S＋3C＋2KNO3=====K2S＋N2↑＋3CO2↑，生成2.8 g N2转移电子数目为NA。(　　)
(5)(2022·河北卷)3.9 g Na2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA。(　　)
(6)1 mol Cu与足量的S反应转移的电子数为2NA。(　　)
[答案]　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×
8．(2026·东北三省一区)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B．反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C．反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA
D．100 mL 1 mol·L－1 NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA
[答案]　A
9．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。
(1)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。(　　)
(2)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA。(　　)
(3)1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子。(　　)
(4)0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA。(　　)
微考点4　阿伏加德罗常数与隐含(或特殊)反应
(5)常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA。(　　)
(6)常温下，密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
10．判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。
(1)(2023·海南卷)标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA。(　　)
(2)(2023·浙江6月选考卷)标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA。(　　)
(3)(2022·浙江6月选考卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA。(　　)
(4)(2021·湖南卷)2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA。(　　)
(5)(2021·浙江6月选考卷)0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法的正误。
(2)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－。(　　)
(3)常温下，10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋的数目为2NA。(　　)
(4)常温下，10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数目为NA。(　　)
微考点5　阿伏加德罗常数与电解质溶液
(5)1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。(　　)
(6)1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
12．判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。
(1)(2024·海南卷)1 L 0.1 mol·L－1 NaClO溶液中ClO－的数目为0.1NA。(　　)
(2)(2024·贵州卷)0.1 mol·L－1 H2O2溶液中含有的H＋数目为0.2NA。(　　)
(3)(2023·辽宁卷)1 L 0.1 mol·L－1 K2S溶液中含S2－数目为0.1NA。(　　)
(5)(2022·福建卷)1 mol·L－1氨水中，含有的NH3·H2O分子数少于NA。(　　)
[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×
[易错提醒]　基于“粒子变化”，识破电解质溶液的陷阱
13．判断正误：设NA为阿伏加德罗常数的值，对的打“√”，错的打“×”。
(1)(2024·贵州卷)标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA。(　　)
(2)(2023·全国甲卷)0.50 mol异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA。(　　)
(3)(2023·福建卷)0.5 mol硝酸羟胺[NH3OH]＋[NO3]－含有的N—O σ键数为2NA。(　　)
微考点6　识破“物质的结构及分析”的陷阱
(4)(2023·浙江6月选考卷)4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA。(　　)
(5)(2023·湖北卷)1 mol Si含Si—Si的数目约为4×6.02×1023。(　　)
(6)(2021·湖北卷)1 mol [Cu(H2O)4]2＋中配位键的个数为4NA。(　　)
[答案]　(1)√　(2)√　(3)√　(4)√　(5)×　(6)√
掌握常考物质中所含化学键的数目(设NA为阿伏加德罗常数的值)；
依据键线式确定有机物中的共价键数目时，要避免遗漏C—H。
1
2
3
单键都是σ键，双键含1个σ键和1个π键，三键含1个σ键和2个π键，配位键属于σ键，故物质中σ键总数＝单键数＋双键数＋三键数＋配位键数。
4
依据价层电子对数或分子中原子成键数目判断中心原子的杂化方式(sp、sp2或sp3)。
5
成键特点 碳的杂化方式
碳原子 碳碳三键 sp
苯环、碳碳双键 sp2
单键碳原子 sp3
6
结合有机物中碳原子连接原子(或原子团)判断手性碳原子的数目。连有4个不同原子(或原子团)的碳原子称为手性碳原子(如图中标注“*”)，其中a≠b≠c≠d。
14．(2024·七省适应性测试甘肃卷)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)
A．常温常压下，12 g金刚石含有4NA个共价键
B．pH＝1的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个H＋
C．标准状况下，20 g ND3含有的质子数为10NA
D．电解水生成2 g氢气，外电路通过NA个电子
[答案]　C
1．物质的量的相关概念及其易错点
摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
2．应用气体摩尔体积22.4 L·mol－1解题时需要注意的问题
3．以“物质的量”为核心的相关计算
4．常见混合气体摩尔质量的求解方法
5．阿伏加德罗常数常考的五个方面
(1)气体摩尔体积适用条件。
(2)物质组成和结构。
(3)溶液中微粒数。
(4)物质转化中隐含反应。
(5)氧化还原反应中电子转移数目。
提能训练　练案[6]
1．(2026·湖南长沙高三检测)下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　)
A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L
D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA
[答案]　D
[解析]　没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中每生成2 mol H2，同时生成22.4 L O2
C．反应②中1 mol CO2被还原转移8 mol e－
D．常温常压下，H2O的摩尔质量为18 g·mol－1
[答案]　B
解析]　反应①中H元素和O元素的化合价发生变化，反应②中C元素和H元素的化合价发生变化，均为氧化还原反应，A正确；题目未指明22.4 L O2是否处于标准状况下，不能进行相关计算，B错误；反应②中C元素的化合价由＋4价降为－4价，则1 mol CO2被还原转移8 mol e－，C正确；H2O的摩尔质量为18 g·mol－1，D正确。
3．(2026·山东滨州检测)在标准状况下，有750 mL含臭氧的氧气，其中臭氧完全分解后体积变为780 mL，若将此含臭氧的氧气1 L通入碘化钾溶液中，发生如下反应：2KI＋O3＋H2O=====2KOH＋I2↓＋O2，则生成的碘的质量是(　　)
A．0.91 g B．0.81 g
C．0.71 g D．0.61 g
[答案]　A
4．(2025·重庆联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，部分含氮物质的转化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
B．标准状况下，4.48 L N2含有的σ键数目为0.2NA
C．反应Ⅰ中1 mol NH3能提供的孤电子对数目为4NA
D．反应Ⅱ中1 mol NH4NO3完全反应转移的电子数为5NA
[答案]　B
[答案]　B
6．(2026·广东三校模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NA
B．常温下，1 L pH＝14的NaOH溶液中由水电离出的OH－个数为NA
C．标准状况下，11.2 L 12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA
D．将200 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA
[答案]　C
7．(2026·湖北部分重点中学联考)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．Na2HPO3为正盐，则1 mol H3PO3含羟基数目为2NA
B．5.8 g C3H6O中含有的σ键数目最多为0.9NA
D．50 g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有的氧原子数为2NA
[答案]　B
8．(2026·福建泉州实验中学月考)氮及其化合物部分转化关系如图，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　)
A．常温下，1 L pH＝11的氨水中含有OH－的数目为10－3 NA
B．常温常压下，4.6 g Z中含有的分子数为0.1NA
C．反应①中生成1 mol N2，转移的电子数为2.4NA
D．标准状况下，2.24 L Y中所含质子总数为2.2NA
[思路分析]　NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成的X为NO；NO与O2反应生成的Z为NO2；NO被还原酶Ⅰ还原成的Y还可以继续被还原酶Ⅱ还原，则Y为N2O。
[答案]　B
9．(2026·广东深圳外国语学校阶段考)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．3 g 3He含有的中子数为NA
B．11.2 L二氧化碳中含有原子数为1.5NA
C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
[答案]　B
10．(2026·四川成都期初调研)关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②密度相等；③所含分子数相等，其中正确的是(　　)
A．只有①② B．只有①③
C．只有③ D．①②③
[答案]　D
[解析]　由阿伏加德罗定律可知，同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的物质的量相等、所含分子数相等，一氧化二氮和二氧化碳的摩尔质量都为44 g·mol－1，则同温、同压下等体积的一氧化二氮和二氧化碳的质量相等、密度相等，故选D。
11．(2026·湖北高中名校联盟联合测评)可利用反应NaCN＋2NaOH＋Cl2=====NaCNO＋2NaCl＋H2O处理含剧毒物质氰化钠的废水。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol CN－中的共用电子对数目为2NA
B．1 L 0.1 mol·L－1 NaCN溶液中CN－的数目为0.1NA
C．25 ℃和101 kPa下，22.4 L Cl2所含分子个数大于NA
D．1 mol NaCN被氧化为无毒的CO2和N2，转移的电子数目为5NA
[答案]　D
12．(2026·山东省实验中学质检)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下所占的体积约为8.96 L。将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)
A．原混合气体所含氧原子总数为0.6NA
B．标准状况下，气球中收集到的气体体积
为4.48 L
C．原混合气体的平均摩尔质量为32 g·mol－1
D．原混合气体中CO和CO2的体积之比为1∶1
[答案]　C
13．(2025·黑龙江大庆第一次质检)如图为一定量理想气体压强与气体摩尔体积的关系，关于下列图像分析，错误的是(　　)
A．微粒间距：BB．实现A→B：恒温加压
C．实现B→C：恒压降温
D．对于一定量的理想气体，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距
[答案]　C
[解析]　恒温条件下，随压强增大，气体摩尔体积减小，微粒间距离减小，微粒间距：BA，故恒温加压可实现A→B，B正确；B、C两点压强相同，气体摩尔体积与温度成正比，则T1>T2，温度C>B，恒压升温可实现B→C，C错误；一定量的理想气体分子数相同，决定气体摩尔体积的主要因素是微粒间距，D正确。
14．按要求回答下列问题。
(1)在标准状况下，8.5 g某气体的体积为5.6 L，则该气体的摩尔质量是________。
(2)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.28 g，则该气体的相对分子质量为________，该气体的密度为________g·L－1。
(3)现有m g某气体，它是双原子分子，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则该气体的物质的量为________mol；该气体所含原子总数目为________；该气体在标准状况下的体积为________L；该气体溶于水后形成1 L溶液(该气体不与水反应)，其溶质的物质的量浓度为________mol·L－1。
[答案]　(1)34 g·mol－1　(2)28　1.25
15．按要求回答下列问题。
(1)19 g某金属氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是________，A原子的相对原子质量是________。
(2)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，所含原子个数之比为________，相同状况下的密度之比为________。
(3)6.02×1023个CO2与________mol H2的质量相等，与________g SO2含有的氧原子数相等。
(4)氢原子数相等的NH3和CH4的物质的量之比为________，相同条件下的体积之比为________。
(5)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积约为________。
(6)9.03×1023个NH3中含有________mol氢原子，________mol质子，在标准状况下的体积约为________L。
(7)标准状况下，若6.72 L O3中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________mol－1(用含m的式子表示)。
16．某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。
Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。
(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：_________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_________________________________________。
(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于________________。
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：___________________ ________________。
Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。
实验中准确测定出4个数据，如表所示：
项目 实验前 实验后
铝铜合金质量/g m1 m2
量液管(C)中液体体积/mL V1 V2
(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________。
[答案]　Ⅰ.(1)2Al＋6H＋=====2Al3＋＋3H2↑
(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大
(3)量筒内收集到水的体积
(4)没有　相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等
[解析]　Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋=====2Al3＋＋3H2↑。(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不溶于水，所以量筒内收集到的水的体积近似等于氢气的体积。(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。
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