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第二章
物质的量
第7讲　物质的量浓度
一定物质的量浓度溶液的配制
复习目标 1．理解物质的量浓度的定义，并进行相关计算。
2．了解一定物质的量浓度溶液配制的实验操作及误差分析。
考点二
提能训练　练案[7]
考点一
考点一　溶液的浓度及其计算
1．物质的量浓度(cB)(从微观角度认识溶液的组成)
2．溶质的质量分数(w)(从宏观角度认识溶液的组成)
【微思考1】　对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、________因体积不同而改变。
提示：质量　物质的量
[易错点拨]　有关物质的量浓度计算的三个易错点
(1)溶液中溶质的判断
①与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少，如：
3．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
物质的量浓度c 溶质质量分数w
概念 以单位体积溶液中所含溶质的____________来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的________来表示溶液组成的物理量
溶质的单位 mol g
溶液的单位 L g
物质的量
比值
【微思考2】　15%的NaCl溶液的含义是_____________________；0.1 mol·L－1 NaCl溶液的含义是_________________________________；某加碘食盐中含碘量为20～40 mg·kg－1的含义是_________________。
提示：每100 g NaCl溶液中含有NaCl的质量为15 g　每1 L NaCl溶液中含有NaCl的物质的量为0.1 mol　每1 kg加碘食盐中含碘元素20～ 40 mg
4．关于物质的量浓度计算的常见类型
(1)标准状况下气体溶于水的计算
注意：不能用水的体积代替溶液的体积。
(2)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即_______________。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即_____________。
③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(3)同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合
①混合前后溶质的质量保持不变，即_______________________。
②混合前后溶质的物质的量保持不变，即___________________。
m1w1＝m2w2
c1V1＝c2V2
m1w1＋m2w2＝m混w混
c1V1＋c2V2＝c混V混
【易错辨析】
(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。(　　)
[提示]　×　n＝c·V，没有体积无法计算物质的量。
(2)1 mol Na2O溶于水，配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1。(　　)
(3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。(　　)
[提示]　×　100 mL水吸收HCl后所得溶液的体积不再是100 mL。
(4)在10 mL 2.4 mol·L－1的NaOH溶液中加入50 mL水，稀释后溶液的浓度是0.4 mol·L－1。(　　)
[提示]　×　不知道稀释后溶液的体积，无法进行计算。
(5)从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，所得溶液的浓度仍为2 mol·L－1。(　　)
[提示]　√　溶液是均一、稳定的分散系，浓度一定，与溶液体积无关。
(6)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1。(　　)
[提示]　×　同一溶液中，微粒的浓度比例关系与微粒的物质的量的比例关系相同。
(7)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1。(　　)
(8)某双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其物质的量浓度约为8.9 mol·L－1。(　　)
(9)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。(　　)
1．(2025·天津高三联考)标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中正确的是(　　)
微考点1　物质的量浓度的理解及计算
[答案]　C
2．(2026·河北衡水高三检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)
A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋
C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3 mol·L－1
[答案]　B
3．现有0.27 kg质量分数为10%的CuCl2溶液，溶液的体积为 100 mL，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该溶液中c(Cu2＋)与1 mol·L－1 MgCl2溶液中c(Cl－)相等
B．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1
C．50 mL该溶液中含有CuCl2的物质的量为0.1 mol
D．加入蒸馏水稀释至200 mL，则所得溶液中c(CuCl2)＝1.0 mol·L－1
[思路分析]　解答本题的思路如下：
[答案]　B
物质的量浓度计算的关键点
正确判断溶液中的溶质并计算物质的量
(1)与水发生反应生成新物质
例：Na、Na2O、Na2O2与水反应后生成NaOH；SO3溶于水生成H2SO4；NO2溶于水生成HNO3。
(2)特殊物质
例：NH3溶于水后，计算浓度时仍然用NH3作为溶质。
(3)注意含结晶水的物质
例：CuSO4·5H2O溶于水后的溶质为CuSO4。
1
溶液体积的准确计算
2
4．(2025·湖北武汉模拟)t ℃时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设此时气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　)
[答案]　C
[答案]　A
微考点2　溶液的稀释与混合
A．该混合溶液中NaCl的物质的量为0.1 mol
B．该混合溶液中MgCl2的质量为4.75 g
C．若将该溶液与0.1 L 0.5 mol·L－1 AlCl3溶液混合，所得混合溶液中c(Cl－)＝2.25 mol·L－1(忽略混合时溶液体积的变化)
D．将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为0.5 mol·L－1
6．(2026·湖南岳阳联考)在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2混合的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(　　)
[答案]　D
稀释或混合溶液时，计算溶质的物质的量浓度存在如下规律：
A．稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
B．稀释前10 mL CaCl2溶液中Cl－的物质的量为0.04 mol
C．稀释后Ca2＋的质量浓度为40 mg·L－1
D．1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g
[答案]　C
8．(2026·山东潍坊高三检测)如图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
按要求回答下列问题：
(1)硫酸的物质的量浓度为____________，氨水的物质的量浓度为____________。
(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 mol·L－1，c(NH3)________6.45 mol·L－1(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(3)各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。
[答案]　(1)18.4 mol·L－1　12.9 mol·L－1
(2)<　>　(3)>　<
微考点3　有关物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算
[答案]　D
10．(2026·山东青岛高三检测)某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25 ℃时，a g晶体溶于b g水中即达饱和，形成密度为ρ g·mL－1的溶液，则下列关于饱和溶液的说法正确的是(　　)
[答案]　C
考点二　一定物质的量浓度的溶液的配制
1．容量瓶的构造及使用
(1)构造及用途
(2)查漏操作
【微思考1】　用“能”或“不能”填写容量瓶的用途
①________将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
②________作为反应容器或用来长期贮存溶液；
③________将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的；
④________配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
提示：①不能　②不能　③不能　④不能
2．配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例
(1)主要仪器
天平、药匙、量筒、烧杯、______________________、玻璃棒、____________等。
100 mL容量瓶
胶头滴管
(2)配制过程
5.9
烧杯
玻璃棒
玻璃棒
2~3
1~2
凹液面的最低处
[易错点拨]　配制一定物质的量浓度的溶液的注意事项
(1)为了避免溶质在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，应先在烧杯中溶解或稀释，待溶液温度恢复至室温后再将其转移到容量瓶中。
(2)为保证溶质物质的量的准确度，需尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，所以需要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
(3)容量瓶的主要作用是确定溶液的体积，为了确保溶液体积的准确性，向容量瓶中加水时溶液的凹液面最低处恰好与瓶颈上的刻度线相切。
(4)容量瓶使用的三个“不能”：不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析方法
(1)误差分析中变量是m或V，一般情况要固定其一，分析另一物理量的变化对溶液浓度的影响：
(2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差，以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例，具体分析如下：
能引起误差的一些操作 影响因素 对c的影
响结果
m V 砝码与药品位置颠倒(使用游码) 减小 — 偏低
称量时间过长 减小 — NaOH放在滤纸上称量 减小 — 向容量瓶中移液时有少量液体溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 能引起误差的一些操作 影响因素 对c的影
响结果
m V 定容时，水加多了用滴管吸出 减小 — 偏低
定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高
溶液未冷却至室温就注入容量瓶并定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 能引起误差的一些操作 影响因素 对c的影
响结果
m V 称量前小烧杯内有水 — — 不变
容量瓶没有干燥 — — 定容后经振荡、摇匀、静置，液面下降 — — 4．定容操作中视线不正确引起误差的分析
(1)定容时，仰视容量瓶的刻度线(如图1)，导致溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏小。
(2)定容时，俯视容量瓶的刻度线(如图2)，导致溶液的体积偏小，则所配溶液的浓度偏大。
【微思考2】　溶液配制中操作的规范性
判断正误：对的打“√”，错的打“×”。
提示：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√
【易错辨析】
(1)向容量瓶中转移液体时，引流用的玻璃棒末端可以接触容量瓶内壁。(　　)
[提示]　√
(2)配制0.400 0 mol·L－1 NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH置于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后立即转移至250 mL容量瓶中定容。(　　)
[提示]　×
(3)配制1.0 mol·L－1 CuSO4溶液：用天平称取16.0 g CuSO4·5H2O晶体，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并定容至凹液面与刻度线相切。(　　)
[提示]　×
(4)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)。(　　)
[提示]　×
(5)称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。(　　)
[提示]　×
(6)配制2 mol·L－1 Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　)
[提示]　√　没有950 mL容量瓶，应选1 000 mL，故称取固体时应与1 000 mL溶液相对应，需要Na2CO3的物质的量为2 mol，则Na2CO3·10H2O的质量为572.0 g。
(7)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　)
[提示]　×
(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　　)
[提示]　×
(9)把0.585 g NaCl固体，放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　　)
[提示]　×　容量瓶、量筒不能用来溶解物质，也不能作反应容器。
(10)配制240 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液时，应选用250 mL的容量瓶。(　　)
[提示]　√
1．(2026·河北衡水高三检测)配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图所示：
微考点1　配制一定物质的量浓度溶液的规范操作
下列说法正确的是(　　)
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配制的NaCl溶液浓度偏低
[答案]　D
[解析]　配制500 mL 0.100 mol·L－1的NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤的正确顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
2．(2024·全国甲卷，节选)CO(NH2)2·H2O2(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：
CO(NH2)2＋H2O2=====CO(NH2)2·H2O2。
产品纯度测定
溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100 mL溶液。
滴定分析：量取25.00 mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀硫酸，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。
(1)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是________________________________________________，定容后还需要的操作为_________________________________________________。
(2)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是________(填字母)。
A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中
B．用量筒量取25.00 mL过氧化脲溶液
C．滴定接近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁
D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度
[答案]　(1)使样品转移完全　盖好瓶盖，反复上下颠倒、摇匀
(2)BD
[解析]　(1)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是使样品转移完全；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。(2)KMnO4溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管或聚四氟乙烯活塞的通用型滴定管中，A项正确；量筒的精确度不能达到0.01 mL，量取25.00 mL的溶液应选用滴定管或移液管，B项错误；滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定接近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C项正确；锥形瓶内溶液变色后，且半分钟内溶液不再恢复原来的颜色，才能说明反应达到滴定终点，记录滴定管液面刻度，D项错误。
配制一定物质的量浓度溶液的注意事项
从实验步骤分析配制溶液所需仪器
1
做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器。
注意所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。
2
3
3．(2026·广西河池期末)配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏大的是(　　)
A．用称量纸称量NaOH固体
B．砝码和物品的位置放反了
C．定容时，仰视刻度线
D．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
[答案]　D
微考点2　配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
[解析]　NaOH具有腐蚀性，容易腐蚀纸张，且其具有潮解性会吸收空气中的水，同时与空气中的CO2反应，使NaOH的量偏小，导致所配溶液的浓度偏小，A错误；配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，经计算需要称量4.0 g NaOH固体，不会用到游码，所以砝码和物品的位置放反，对结果没有影响，B错误；定容时，仰视刻度线，会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，C错误；NaOH在烧杯中溶解后，未冷却至室温就转移到容量瓶中、定容后冷却，溶液的体积偏小，浓度偏大，D正确。
4．误差分析举例
(1)从改变溶质物质的量角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，用天平称取NaOH固体 1.8 g：________。
②配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用天平称取胆矾8.0 g：________。
③配制NaOH溶液，用天平称量NaOH时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线：________。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。
(2)从改变溶液体积角度分析误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。
③定容时仰视容量瓶的刻度线：________。
④定容摇匀后少量溶液外流：________。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。
[答案]　(1)①偏小　②偏小　③偏小　④偏小　⑤偏大　⑥偏小　⑦偏小
(2)①偏大　②偏小　③偏小　④无影响　⑤无影响
[解析]　(1)②所需胆矾质量为0.5 L×0.1 mol/L×250 g/mol＝ 12.5 g。③NaOH易吸水潮解且具有腐蚀性。④实际称量质量为4 g－ 0.4 g＝3.6 g。(2)①NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。
1．物质的量浓度和质量分数的换算方法
注意单位：
2．配制一定物质的量浓度溶液的主要步骤
计算、称量、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容。
3．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析的两个关键
(2)分析不当操作导致溶质质量m或溶液体积V发生的变化，然后进一步分析导致浓度的变化。
提能训练　练案[7]
1．(2026·辽宁名校联盟联考)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)
B．50 mL 1 mol·L－1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L－1 MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为0.1 mol·L－1
D．20 ℃时，0.023 mol·L－1的氢氧化钙饱和溶液中加入5 g生石灰，恢复至20 ℃，溶液的物质的量浓度将变大
[答案]　C
2．某学习小组需要用CuSO4·5H2O晶体配制0.20 mol·L－1溶液 480 mL。下列说法正确的是(　　)
A．称量前应将CuSO4·5H2O在蒸发皿中加热除去结晶水
B．取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.08 mol·L－1
C．用托盘天平称取25.0 g CuSO4·5H2O晶体
D．配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，需再加水至刻度线
[答案]　C
[解析]　用CuSO4·5H2O晶体配制溶液时，不需要用蒸发皿加热除去结晶水，A错误；溶液是均一、稳定的，浓度与所取溶液的体积无关，故取200 mL该溶液，则其物质的量浓度为0.20 mol·L－1，B错误；应选用500 mL的容量瓶，用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为 0.20 mol·L－1×0.5 L×250 g·mol－1＝25.0 g，C正确；配制CuSO4溶液的过程中容量瓶摇匀后液面低于刻度线，这是由于有部分溶液留在刻度线以上的容量瓶内壁上，故不需再加水至刻度线，D错误。
3．(2026·河北衡水检测)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol/L的是(　　)
A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水
D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液
[答案]　C
4．实验室配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　)
A．称取8.0 g CuSO4固体溶于500 mL水中可得到该浓度溶液
B．若用胆矾(CuSO4·5H2O)配制，则需称取12.5 g固体
C．图中仪器有三种是不需要的
D．定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
[答案]　B
[解析]　配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，应选择500 mL容量瓶，需要CuSO4的质量为0.1 mol·L－1×0.5 L×160 g·mol－1＝8.0 g，但称取8.0 g CuSO4固体溶于500 mL水中得到的溶液体积不是500 mL，溶液浓度不是0.1 mol·L－1，A错误；需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量为0.1 mol·L－1 ×0.5 L×250 g·mol－1＝12.5 g，B正确；配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要的仪器有500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平等，不需要分液漏斗和圆底烧瓶，C错误；定容时，仰视容量瓶刻度线会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。
5．(2026·广东江门模拟)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·mL－1)。下列说法错误的是(　　)
A．4 mol·L－1是溶液中溶质的物质的量浓度
B．14%是溶液中溶质的质量分数
C．10 mL 14%的NaOH溶液中含有溶质的质量约为1.6 g
D．14%的NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为2 mol·L－1
[答案]　D
6．配制100 mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液的操作过程示意图如图所示。
下列说法正确的是(　　)
A．“操作2”中玻璃棒起加速溶解的作用
B．“操作3”中烧杯洗涤液不用转移到容量瓶中
C．所配制的Na2CO3溶液中c(Na＋)为2 mol·L－1
D．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低
[答案]　C
7．(2026·河南周口模拟)下列说法错误的是(　　)
A．某HNO3溶液的密度为1.42 g·cm－3，溶质质量分数为63%，HNO3的物质的量浓度为14.2 mol·L－1
B．将100 g浓度为1.0 mol·L－1的H2SO4溶液与一定体积的水混合稀释成0.5 mol·L－1，则水的体积大于100 mL
C．2 L水吸收44.8 L(标准状况)氨所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，44.8 L(标准状况)氨溶于水制得2 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
[答案]　B
8．某实验需1 mol/L NaOH溶液90 mL，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下：
下列说法正确的是(　　)
A．用托盘天平和滤纸称取3.6 g氢氧化钠固体
B．NaOH在烧杯中完全溶解，立即转移到容量瓶中
C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低
D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
[答案]　D
9．实验室需配制80 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，下列说法正确的是(　　)
A．用托盘天平称取NaCl晶体2.34 g
B．必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、漏斗、100 mL容量瓶
C．采用加热的方法来加快NaCl晶体的溶解，趁热迅速将溶液转移至容量瓶中
D．定容时仰视会造成所配制溶液的浓度偏小
[答案]　D
[解析]　配制80 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，需要选用100 mL容量瓶，所需NaCl晶体的质量为m＝cVM＝0.4 mol/L×0.1 L×58.5 g/mol＝ 2.34 g，应该用托盘天平称取NaCl晶体2.3 g，故A错误；配制一定物质的量浓度的溶液，需要用托盘天平称量溶质的质量，溶质在烧杯中进行溶解，并用玻璃棒不断搅拌，冷却到室温后，把溶液转移到100 mL容量瓶，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移进容量瓶内，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，最后定容，所以配制操作必须用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶，故B错误；热的溶液转移到容量瓶内，待溶液冷却到室温后，根据“热胀冷缩”规律，溶液的体积偏小，造成所配溶液的浓度偏大，故C错误；定容时仰视容量瓶刻度线，造成溶液的体积偏大，会造成所配制溶液的浓度偏小，故D正确。
10．(2026·海南海口模拟)下列实验操作分析或记录正确的是(　　)
A．溶质质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，H2SO4的质量分数小于49%
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．将11.7 g NaCl固体溶于2 L水中，所得NaCl溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
D．配制480 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0 g
[答案]　D
[答案]　B
12．(2026·山东滨州期末)下列说法正确的是(　　)
A．将14%的KOH溶液蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液 80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为6.25 mol·L－1
B．把100 mL 3 mol·L－1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，H2SO4的物质的量浓度变为1.5 mol·L－1
C．某MgCl2溶液的密度为1.2 g·cm－3，Mg2＋的质量分数为5%， 1 L该溶液中Cl－的物质的量约为2.5 mol
D．已知25%氨水的密度为0.91 g·cm－3，5%氨水的密度为 0.98 g·cm－3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水中溶质的质量分数大于15%
[答案]　A
13．某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其摩尔质量为M g·mol－1。25 ℃时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关于该饱和溶液中存在的关系错误的是(　　)
[答案]　D
14．某同学进行实验时需要250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，实验室有氢氧化钠固体。该同学利用所给试剂配制所需溶液。完成下列填空：
(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是____________。
(2)通过计算需要用电子天平称量的NaOH质量为________g。
(3)如图所示是配制溶液的过程示意图，正确的操作顺序是________(填序号)。
(4)在配制过程中，下列操作会使溶液浓度偏小的是________(填字母)。
a．转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
b．定容时俯视刻度线
c．容量瓶原有少量蒸馏水
(5)配制稀的氢氧化钠溶液，也可用稀释法。如取10 mL 6 mol·L－1的NaOH溶液加水稀释至100 mL，溶液的物质的量浓度变为________mol·L－1。
[答案]　(1)250 mL容量瓶　(2)1.00
(3)①②④⑤③　(4)a　(5)0.6
[解析]　(1)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是250 mL容量瓶。(2)配制250 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液需要用电子天平称取NaOH的质量为m＝0.10 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝1.00 g。(3)配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，则题图中配制溶液的过程示意图中正确的操作顺序是①②④⑤③。(4)转移时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量减少，由于溶液的体积不变，则最终导致配制的溶
液浓度偏小，a符合题意；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏大，b不符合题意；容量瓶原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量，则对结果无影响，c不符合题意。(5)溶液稀释前后溶质物质的量不变，则10×10－3 L ×6 mol·L－1＝100×10－3 L×c，c＝0.6 mol·L－1。
15．(2026·安徽六安模拟)实验室用固体NaOH配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器和用品：①烧杯，②100 mL量筒，③药匙，④玻璃棒，⑤托盘天平(带砝码)。
(1)配制时，还缺少的仪器是________、________。
(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：________________、________________。
(3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是________(填字母，下同)。
A．没有将洗涤液转移到容量瓶
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．容量瓶洗净后未干燥
D．定容时俯视刻度线
(4)在容量瓶使用方法中，下列操作错误的是________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
(5)实验中还需要950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是________。
A．1 000 mL，80.0 g B．950 mL，76.0 g
C．任意规格，72.0 g D．500 mL，42.0 g
[答案]　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管
(2)未用玻璃棒引流　容量瓶规格错误
(3)AB　(4)BC　(5)A
[解析]　(1)配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液500 mL，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管。(3)没有将洗涤液转移到容量瓶，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，A符合题意；转移过程中有少量溶液溅出，溶质物质的量减小，溶液浓度偏低，B符合题意；容量瓶洗净后未干燥，对结果无影响，C不符合题意；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D不符合题意。(4)容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用碱液润洗，B错误；应将氢氧化钠固体放在烧杯中(NaOH是易腐蚀性药品)称量，准确称量并在烧杯中溶解，冷却后注入容量瓶中，C错误。(5)配制950 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液，需要1 000 mL容量瓶，因此固体质量要按照 1 000 mL计算，则需称量氢氧化钠固体的质量为2 mol·L－1×1 L× 40 g·mol－1＝80.0 g。
回答下列问题：
(1)A处时残留的化学式为____________，写出T5～T6 ℃内发生反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)实验小组同学需要物质的量浓度为c的Na2CO3溶液250 mL。
①若需要称量Na2CO3·7H2O固体5.800 0 g。可选用的称量仪器为________(填字母)，c＝________mol·L－1。
A．杆秤 B．弹簧秤
C．托盘天平 D．分析天平
②实验小组同学用未知物质的量浓度的盐酸滴定上述Na2CO3溶液，以测定盐酸的浓度。滴定的主要步骤如下：
a．取上述Na2CO3溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴甲基橙。
b．用未知物质的量浓度的盐酸进行滴定，当到达滴定终点时，消耗盐酸V mL。
c．平行测定三次，消耗盐酸的体积数据如下表所示：
实验序号 1 2 3
消耗盐酸体积/mL 25.86 25.06 24.94
d．数据处理。
滴定终点的现象为_______________________________________，盐酸的浓度为________mol·L－1。
(3)在滴定过程中，初始时平视读数，终点时俯视读数(其他操作均正确)，盐酸的物质的量浓度将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)①D　0.100 0　②溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟内溶液颜色不复原　0.200 0
(3)偏大
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