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第四章
非金属及其化合物
第17讲　硫及其氧化物
复习目标 1．掌握硫及其氧化物的主要性质。
2．了解硫及其氧化物在生产中的应用和对生态环境的影响。
考点二
提能训练　练案[17]
考点一
考点一　单质硫的性质及应用
1．自然界中硫元素的存在
火山喷口
岩层里
硫化物
硫酸盐
(2)常见含硫矿物如下表：
物质 黄铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝
化学式 _______ CuFeS2 CaSO4·2H2O _______________
元素 化合价 S为 －1价 S为－2价， Fe为＋2价 S为＋6价 S为＋6价
FeS2
Na2SO4·10H2O
2．硫单质
(1)物理性质
俗称 颜色、状态 溶解性 ________ ______色固体 ______于水 微溶于酒精 ______于CS2
(2)化学性质
硫黄
黄
难溶
易溶
【微思考】　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？
________________________________________________________。
(2)硫为何易溶于CS2？在实验室中，如何除去残留在试管内壁上的硫？
________________________________________________________。
(3)单质硫在足量的氧气中燃烧时，产物为________。
(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，应如何处理？
________________________________________________________。
提示：(1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体；加热时，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化
(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中；残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去
(3)SO2
(4)可撒上硫粉进行处理
[易错点拨]　(1)S与变价金属反应，生成低价盐。
(2)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。
(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S===HgS)。
(4)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
(5)硫有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
【易错辨析】
(1)硫在自然界中仅以化合态存在。(　　)
[提示]　×　在火山喷口附近或地壳岩层中有游离态存在。
(2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫。(　　)
[提示]　×　硫燃烧产物只有SO2。
(3)残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。(　　)
[提示]　√　硫易溶于CS2，在热碱溶液中发生歧化反应生成可溶盐。
(4)铜与硫化合的产物是CuS。(　　)
[提示]　×　硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物。
(5)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(　　)
[提示]　√　Hg与S反应生成HgS。
1．(2026·辽宁辽阳期末)硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是(　　)
微考点1　单质硫的性质及变化
[答案]　B
2．(2026·山西晋城模拟)《天工开物》中记载：“凡烧硫黄石与煤矿石同形。掘取其石，用煤炭饼包裹丛架，外筑土作炉……石精感受火神，化出黄光飞走，遇盂掩住，不能上飞，则化成汁液，靠著盂底，其液流入弦袋之中，其弦又透小眼，流入冷道灰槽小池，则凝结而成硫黄矣。”下列说法错误的是(　　)
A．描述制取硫的过程中涉及氧化还原反应、气化、液化、凝固
B．硫元素全部以化合态存在于自然界中
C．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中
D．用硫粉可以处理洒落在地上的金属汞
[答案]　B
[解析]　通过题述可知，制取硫的过程中先发生氧化还原反应得到硫蒸气，硫蒸气冷凝为液态流入“弦袋之中”，再凝结为固态，A正确；自然界中硫元素可以以单质形式存在于火山口附近或地壳的岩层中，B错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳中，C正确；常温下，S可以与Hg直接化合成固态的HgS，D正确。
3．(2025·山东青岛二中检测)在实验室进行适量的铁粉和硫粉混合加热的实验，产物又进行了系列实验，流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．气体A和气体D为同一物质，且均为氧化产物
B．硫元素参与了2个氧化还原反应
C．沉淀F可以和NaOH溶液在加热条件下反应
D．若向固体B中加入浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同种元素
[析题·图文诠释]　
[答案]　C
[解析]　首先铁粉与硫粉反应生成FeS，S与O2反应生成SO2，FeS与稀硫酸反应生成FeSO4和H2S，H2S与浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，据此分析回答问题。气体A为SO2，既是氧化产物又是还原产物，气体D为SO2，是还原产物，A错误；铁粉和硫粉反应生成FeS，S和O2反应生成SO2，H2S和H2SO4(浓)反应生成S、SO2和H2O，反应中硫元素的化合价都发生改变，B错误；沉淀F是S，S与NaOH溶液在加热条件下反应生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确；固体B为FeS，FeS和浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3、S、SO2和H2O，其中被氧化的元素为Fe和S，被还原的元素为S，故发生反应时被氧化的和被还原的不全是同种元素，D错误。
4．(2025·湖南长沙检测)下列说法正确的是(　　)
A．单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
B．单质硫能与CS2反应，残留在试管内壁上的硫可用CS2除去
C．单质硫与铁反应生成FeS，体现了单质硫的氧化性
D．在常温下，单质硫与任何物质不反应
[答案]　C
[解析]　单质硫或含硫物质燃烧，无论氧气是否足量，反应均生成SO2，A错误；单质硫不与CS2反应，但能溶于CS2，故试管内壁上的硫可用CS2除去，B错误；S与Fe加热反应生成FeS，S作氧化剂，体现其氧化性，C正确；常温下，单质硫可与汞反应生成HgS，D错误。
考点二　二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫(SO2)
(1)物理性质
二氧化硫是______色、____________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
无
有刺激性
①具有酸性氧化物的通性：
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。
Ⅰ.SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。
③具有氧化性
与H2S反应：___________________________。
④具有漂白性
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)二氧化硫的制备
①常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
制取原理：
___________________________________________。
Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
综合实验装置：
②实验室也可用铜片与浓硫酸反应制取二氧化硫，进而验证二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性、氧化性等。
制取原理：
__________________________________________。
综合实验装置：
[微点归纳]　①SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性而不是漂白性，加热后溶液颜色不复原。
②SO2漂白原理：与某些有色物质生成不稳定的无色物质，其容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。适用于漂白纸浆、毛、丝等，SO2不可漂白酸碱指示剂。
(4)SO2和CO2的鉴别方法
①闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。
③酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。
(5)SO2的用途
①杀菌、抗氧化，作食物和干果的防腐剂。
②可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。
③制造硫酸。
2．三氧化硫(SO3)
(1)物理性质
熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。
(2)化学性质
SO3具有酸性氧化物的化学通性，主要反应如下(写出化学方程式)：
3．硫的氧化物的污染与环境治理
(1)来源：含硫化石燃料(石油和煤)的燃烧及金属含硫矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术；废气中SO2的回收处理等。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：
【微思考】　SO2化学性质的多重性探究，将SO2气体分别通入下列四种溶液中。
回答下列问题：
(1)试管a中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。
(2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性。
(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________。
(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。
提示：(1)褪色　还原
(2)褪色　漂白
(3)BaSO4
(4)BaSO3
[微点归纳]　因SO2造成的褪色现象分类归纳
【易错辨析】
(1)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(　　)
[提示]　×　SO2与BaCl2溶液不会反应生成BaSO3沉淀。
(2)标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA。(　　)
[提示]　×　标准状况下，SO3为无色晶体。
(3)SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去。(　　)
[提示]　√　SO2不溶于饱和NaHSO3溶液。
(4)SO2通入滴加酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，体现SO2的漂白性。(　　)
[提示]　×
(5)SO2和SO3(g)通入BaCl2溶液中，产生的白色沉淀分别是BaSO4和BaSO3。(　　)
[提示]　×
(6)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。(　　)
[提示]　×
(7)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。(　　)
[提示]　√
(8)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性。(　　)
[提示]　√
(9)因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色。(　　)
[提示]　×
1．(2026·河北衡水高三检测)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是(　　)
微考点1　二氧化硫的性质及转化
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
[答案]　C
2．(2026·天津河北区检测)某微型实验装置(夹持仪器已省略)如图所示，其中a棉球蘸有品红溶液，b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液。实验时将70%H2SO4滴入装有Na2SO3固体的培养皿中。下列说法错误的是(　　)
A．a棉球会变白，微热后变红
C．c棉球变为白色，说明SO2具有漂白性
D．若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，a、b处棉球也会变白色
[答案]　C
[解析]　Na2SO3固体与70%H2SO4反应生成SO2气体，a棉球蘸有品红溶液，被SO2漂白褪色，棉球变成白色，微热后重新变红，A正确；b棉球蘸有含酚酞的NaOH溶液，棉球变为白色，其原因是SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，溶液碱性减弱，B正确；c棉球蘸有I2与淀粉的混合溶液，发生反应：SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，棉球变为白色，SO2作还原剂，体现其还原性，C错误；若将试剂改为浓盐酸和Ca(ClO)2固体，反应生成Cl2，Cl2可使品红溶液漂白褪色，可与NaOH溶液反应使其碱性减弱，故a、b处棉球也会变白色，D正确。
3．已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。
(1)为了探究比较SO2和Cl2的漂白原理，甲同学做了如下对比实验：
a．将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；
b．将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；
c．加热b中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象；
d．将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红，不褪色；后者先变红，后褪色。
请根据甲同学的实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。
①相同之处：SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的分别是其与水反应后的产物________和________。
②不同之处：H2SO3只能与某些有机色质发生________反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生________反应，生成物较稳定。
(2)乙同学为了探究对比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，将等体积等浓度的品红溶液与三种漂白剂呈喷雾状分别反应，至完全褪色时，发现消耗三种漂白剂的物质的量相同，但褪色时间O3最短，H2O2次之，Cl2最长。
①消耗三种漂白剂的物质的量相同的原因是每摩尔物质____相等。
②O3漂白速度较H2O2快的主要原因是__________________________ ____________________________________________________________。
Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是____________________________ ____________________________________________________________。
[答案]　(1)①H2SO3　HClO　②化合　氧化还原
(2)①得电子数　②氧化性：O3>H2O2　Cl2和水反应生成的HClO浓度较小
三类漂白剂的比较
类型 原理 举例 特点 备注
氧化型 将有机色质内部“生色 团”破坏掉 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 不可逆、 持久 无选择性
化合型 与有机色质内部“生色 团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、 不持久 有选择性
吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 吸附色素
4．(2026·江苏扬州检测)下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)
①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
[答案]　D
微考点2　二氧化硫的检验与鉴别
[解析]　CO2也能使澄清石灰水变浑浊，且气体过量时，沉淀溶解，①错误；酸性气体均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，②错误；Cl2也能使品红溶液褪色，③错误；CO2通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀(BaCO3)生成，该沉淀溶于稀盐酸，④错误。
利用SO2性质所对应的特征现象进行检验与鉴别
单一组分
混合组分
5．检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)
A．通过品红溶液
B．先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
[答案]　D
[解析]　A选项检验的是SO2；B选项不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀；C选项不管有没有CO2都会产生白色沉淀，不能验证有无CO2；D选项足量酸性KMnO4溶液将SO2完全吸收，通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成则一定有CO2，若无沉淀则无CO2。
6．制乙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，某研究小组用下列装置检验这四种气体，仪器连接顺序正确的是(　　)
A．h－g－m－n－a－b－f－e－c－d
B．g－h－m－n－a－b－e－f－c－d
C．h－g－c－d－m－n－f－e－a－b
D．h－g－m－n－c－d－e－f－a－b
[答案]　A
[解析]　检验乙烯用酸性KMnO4溶液，检验SO2用品红溶液，检验CO2可用澄清石灰水，检验水蒸气用无水CuSO4。气体通过溶液时会带出水蒸气，因此应先检验水蒸气；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，使澄清石灰水变浑浊，因此接着检验SO2，且检验完后要除尽，以排除SO2对CO2、乙烯检验的干扰；用酸性KMnO4溶液检验乙烯时，乙烯会被氧化为CO2，因此必须在检验乙烯之前检验CO2。故气体检验顺序为H2O→SO2→CO2→乙烯，仪器连接顺序为h(或g)－g(或h)－m－n－a－b－f－e－c－d，A正确。
7．如图是检验某无色气体A(SO2和CO2的混合气体)的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是_______________________________________，
作用是__________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是_______________________________________，
作用是__________________________________________________。
(3)D中加入的试剂是_______________________________________，
作用是__________________________________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是_____________________________ ____________________________________________________________。
[答案]　(1)品红溶液　检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液　除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水　检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
[解析]　检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计 检验SO2 除去SO2 检验SO2是否除尽 检验CO2 选用试剂 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水
预期现象 褪色 变浅 不褪色 变浑浊
通常设计以下装置进行检验：
1．牢记一条转化主线
2．掌握SO2的四个化学性质
(1)酸性氧化物的性质；(2)还原性；(3)氧化性；(4)漂白性。
3．熟记以下5个重要化学方程式
(1)SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
(2)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
(3)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X为Cl、Br、I)
(4)2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4
(5)2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
4．常见漂白剂的漂白原理比较
提能训练　练案[17]
1．(2026·河北部分高中一模)“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是(　　)
A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入Cl2和SO2发生反应的类型相同
C．铁粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
[答案]　C
[解析]　S在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2，A错误；品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红溶液与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，B错误；铁粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，C正确；浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与C反应生成的气体为二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，D错误。
2．(2026·山西大同模拟)下列说法正确的是(　　)
①硫的非金属性较强，所以只以化合态的形式存在于自然界中　②分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作　③硫单质与金属或非金属反应时均作氧化剂　④硫单质在过量空气中燃烧的产物是SO3　⑤不能由单质直接化合制得CuS、CuCl2、Fe2S3、FeCl2　⑥因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2
A．只有②③ B．只有②
C．只有②④⑥ D．只有②⑤
[答案]　B
[解析]　在火山喷口附近存在硫单质，①错误；硝酸钾易溶于水，而硫黄、木炭不溶于水，应先加水溶解，过滤后，由于不溶物中硫黄易溶于二硫化碳，木炭不能溶于二硫化碳，因此将难溶物置于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是木炭，②正确；硫单质可与氧气反应生成二氧化硫，硫单质为还原剂，硫单质和氢气反应生成硫化氢，硫单质表现氧化性，③错误；S的还原性较弱，S单质在过量的空气中燃烧生成SO2，不能直接生成SO3，④错误；S的氧化性较弱，与金属单质反应生成低价金属硫化物，铜与硫单质反应生成Cu2S，铁与硫单质反应生成FeS，Cl2的氧化性较强，铁与氯气反应生成FeCl3，铜与氯气反应生成CuCl2，⑤错误；SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥SO2，⑥错误。
3．(2024·湖北卷)过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总反应方程式错误的是(　　)
选项 溶液 现象 化学方程式
A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3
B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿色 2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O===2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl
D Na2CO3 (含酚酞) 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O===CO2＋2NaHSO3
[答案]　A
[解析]　2Na2S＋SO2＋2H2O===4NaOH＋3S↓，NaOH与过量的SO2反应生成NaHSO3[快解：SO2过量不可能生成Na2SO3]，A项错误；FeCl3具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒可知B项正确；CuCl2具有氧化性，SO2具有还原性，二者可发生氧化还原反应生成CuCl沉淀和H2SO4，结合得失电子守恒和原子守恒可知C项正确；酸性：H2SO3>H2CO3，故过量SO2可与Na2CO3反应生成CO2和NaHSO3，D项正确。
4．根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)
选项 实验 现象 结论
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
[答案]　C
5．(2026·山东济南高三检测)制备并检验SO2性质的装置如图所示。加入70% H2SO4溶液，下列分析正确的是(　　)
A．制备SO2的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑，该反应属于氧化还原反应
B．紫色石蕊溶液润湿的滤纸先变红，后褪色
C．将品红溶液润湿的滤纸换成酸性KMnO4溶液润湿的滤纸，现象都是滤纸褪色且原理相同
D．棉花团用NaOH溶液浸泡，该装置有药品用量少、无污染等优点
[答案]　D
[解析]　反应前后各元素化合价未发生变化，故题给反应不是氧化还原反应，A错误；SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3能够电离出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液润湿的滤纸变红，但不能使变红后的滤纸褪色，B错误；SO2使品红溶液润湿的滤纸褪色是因为其漂白性，而SO2使酸性高锰酸钾溶液润湿的滤纸褪色是因为其还原性，C错误。
A．正交硫与单斜硫互为同素异形体
B．S8分子中每个“S”均满足8电子结构
C．正交硫转化为单斜硫发生了化学变化
D．正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时，单斜硫放出的能量多
[答案]　D
[解析]　正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质，所以两者互为同素异形体，A正确；由结构示意图可知，S8分子中每个硫原子与2个硫原子形成共价键，则每个硫原子均满足8电子稳定结构，B正确；同素异形体之间的转化属于化学变化，C正确；物质燃烧放出的能量不仅与其自身能量高低有关，也与物质的质量有关，单斜硫与正交硫的质量未知，无法判断哪种物质完全燃烧放出的能量较多，D错误。
7．(2025·湖南长沙检测)如图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是(　　)
A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质
C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂
D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验
[答案]　C
[解析]　装置①是检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；二氧化碳也能被强碱溶液吸收，丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二氧化硫，C正确；如果将仪器的连接顺序变为①③②，气体产物通过①中的无水硫酸铜，无水硫酸铜由白色变成蓝色，能说明有水生成，通过③中的澄清石灰水，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检验出二氧化碳，D错误。
8．(2025·江苏南通等地调研)自然界中硫元素主要存在于岩石圈和水圈，大气圈中有少量含硫化合物。下列有关自然界中单质硫形成及转化的化学反应表示正确的是(　　)
B．H2S与O2发生置换反应：H2S＋O2===H2＋SO2
C．H2S与SO2反应生成单质硫：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
[答案]　C
9．(2026·广东部分高中联考)硫在自然界中的循环包含着丰富的含硫物质(如图)。关于此循环过程的说法不正确的是(　　)
A．有－2、－1、0、＋4、＋6价态的含硫物质
B．有氢化物、单质、氧化物、酸、盐等含硫物质
C．硫的循环过程中包含酸雨的形成和消除
D．工业制硫酸是以SO2为起始原料经过系列反应来生产
[答案]　D
[解析]　图中H2S、FeS2、S、SO2、CaSO4中的S分别显－2、－1、0、＋4、＋6价，A正确；H2S、S、SO2、H2S、CaSO4分别属于氢化物、单质、氧化物、酸、盐，B正确；化石燃料燃烧产生的SO2可形成酸雨，植物吸收SO2可消除酸雨，C正确；工业制硫酸一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为起始原料，D错误。
10．类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下关于CO2、SO2类推的结论中正确的是(　　)
A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．CO2能使澄清石灰水变浑浊，故SO2也能使澄清石灰水变浑浊
C．SO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色
D．SO2能使溴水褪色，故CO2也能使溴水褪色
[答案]　B
[解析]　SO2具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，但CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，但CO2没有漂白性，不能使品红溶液褪色，C错误；SO2具有还原性，可与溴单质、水发生氧化还原反应而使溴水褪色，但CO2没有还原性，不能与溴单质发生氧化还原反应，不能使溴水褪色，D错误。
11．(2026·黑龙江双鸭山模拟)SO2是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是(　　)
A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C．装置Ⅲ中现象证明SO2具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明SO2具有氧化性
D．装置Ⅴ中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
[答案]　D
[解析]　装置Ⅰ中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，体现其酸性，A错误；装置Ⅱ中生成了H2SO3，H2SO3易被O2氧化生成H2SO4，通入空气后最终生成BaSO4沉淀，B错误；装置Ⅲ中品红溶液褪色，SO2体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，溶液蓝色褪去，SO2体现还原性，C错误；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，SO2具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收SO2，D正确。
12．(2026·湖南岳阳期初调研)如图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球，实验时将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中，观察现象。关于此实验的现象、解释或结论以及对应关系均正确的是(　　)
[答案]　D
选项 现象 解释或结论
A a处溴水颜色褪去 非金属性：Br>S
B b处变蓝色 二氧化硫与水反应生成酸性物质
C c处变蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性
D d处红色褪去 二氧化硫具有漂白性
[解析]　a处二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸，溴水颜色褪去，则氧化性：Br2>H2SO4，不能得出非金属性Br>S的结论，A错误；二氧化硫为酸性氧化物，溶于水后生成亚硫酸，显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，B错误；c处溶液不变蓝色，因为二氧化硫不能将KI氧化，不能生成I2，故淀粉溶液不会变蓝色，C错误；d处品红是有机色素，二氧化硫使品红溶液红色褪去，故二氧化硫具有漂白性，D正确。
13．如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(设NA为阿伏加德罗常数的值)下列有关说法正确的是(　　)
A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性
B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，装置B中每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为1.5NA
C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液
D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性
[答案]　C
[解析]　关闭K1，打开K2，试剂X是H2O2溶液，反应无明显现象，不能证明SO2有还原性，A错误；关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，B中发生反应Na2O2＋SO2===Na2SO4,1个SO2分子发生反应，转移2个电子，则装置B中每消耗1.5 mol Na2O2，转移电子数为3NA，B错误；SO2与NaOH溶液反应，为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用NaOH溶液，C正确；该实验开始是硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，该反应是非氧化还原反应，没有体现H2SO4的强氧化性，D错误。
14．(2026·湖北华中师大附中月考)SO2常用作葡萄酒添加剂，可有效抑制霉菌的繁殖。下列说法不正确的是(　　)
A．常温下，SO2饱和溶液的pH小于5.6
B．SO2具有漂白性，将SO2的水溶液滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色
C．可用酸性高锰酸钾溶液来测定空气中SO2的含量，其利用了SO2的还原性
D．SO2通入足量Ba(NO3)2溶液中可生成不溶于盐酸的白色沉淀
[答案]　B
15．(2026·山东青岛高三检测)某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
(1)仪器a的名称为________，实验时装置E中溶液的现象为________ ____________________________________________________________。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是________(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。
①装置中浓硫酸的作用为____________________________________ ____________________________________________________________。
②根据表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应方程式为_________________________________ _____________________________________________
乙 品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅 原因可能是___________________________________ ____________________________________________
(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如图实验：
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH＝5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是________。
②写出H中白色沉淀产生的离子方程式：_______________________ ____________________________________________________________。
③据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是________________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)该实验小组的学生丁用200 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为a cm3·min－1，当t min时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为________g·cm－3。
[答案]　(1)分液漏斗　溶液由棕黄色变为浅绿色
(2)SO2
(3)①通过观察气体流速控制两种气体的比例
②Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4　Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量
16．(2026·昆明模拟)葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25 g·L－1。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定，回答下列问题：
(1)进行该实验时，应先______________________________________ ____________________________________________________________。
(2)仪器c的名称为____________。
(3)实验进行时，冷却水的方向为________(填“a进b出”或“b进a出”)，原因为__________________________________________________ _________________________________________________________________________________。
(4)仪器c中加入250.00 mL葡萄酒和适量的盐酸，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液完全反应：
ⅰ.该反应的离子方程式为____________________________________ ____________________________________________________________。
ⅱ.除去锥形瓶中过量的H2O2溶液(滴有5～6滴酚酞)，然后用 0.080 0 mol·L－1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定终点时，消耗NaOH溶液20 mL。
①达到滴定终点的标志是____________________________________ ____________________________________________________________。
②该葡萄酒中SO2的含量为________g·L－1。
[答案]　(1)检查装置气密性
(2)圆底烧瓶
(3)b进a出　冷却效果更好
ⅱ.①当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色且30 s内颜色保持不变　②0.204 8
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